>> রসায়ন: জৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রকারভেদ
জৈব পদার্থের প্রতিক্রিয়া আনুষ্ঠানিকভাবে চারটি প্রধান প্রকারে বিভক্ত করা যেতে পারে: প্রতিস্থাপন, সংযোজন, নির্মূল (বর্জন) এবং পুনর্বিন্যাস (আইসোমারাইজেশন)। এটা সুস্পষ্ট যে জৈব যৌগের সম্পূর্ণ বৈচিত্র্যের প্রতিক্রিয়া প্রস্তাবিত শ্রেণীবিভাগের কাঠামোতে হ্রাস করা যায় না (উদাহরণস্বরূপ, জ্বলন প্রতিক্রিয়া)। যাইহোক, এই জাতীয় শ্রেণীবিভাগ অজৈব পদার্থের মধ্যে ঘটে যাওয়া প্রতিক্রিয়াগুলির শ্রেণীবিভাগের সাথে সাদৃশ্য স্থাপন করতে সহায়তা করবে যা অজৈব রসায়নের কোর্স থেকে আপনার কাছে ইতিমধ্যে পরিচিত।
সাধারণত, একটি বিক্রিয়ায় জড়িত প্রধান জৈব যৌগকে বলা হয় সাবস্ট্রেট, এবং বিক্রিয়ার অন্যান্য উপাদানকে প্রচলিতভাবে বিক্রিয়াক হিসেবে বিবেচনা করা হয়।
প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া
যে বিক্রিয়ার ফলে একটি পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী মূল অণুতে (সাবস্ট্রেট) অন্য পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপগুলির সাথে প্রতিস্থাপন করে তাকে প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া বলে।
প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় সম্পৃক্ত এবং সুগন্ধযুক্ত যৌগ জড়িত, যেমন, উদাহরণস্বরূপ, অ্যালকেনস, সাইক্লোয়ালকেনস বা অ্যারেনেস।
এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ দেওয়া যাক।
ইউনিফাইড স্টেট এক্সামিনেশন কোডিফায়ারের বিষয়: জৈব এবং অজৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণিবিন্যাস।
রাসায়নিক বিক্রিয়ার - এটি কণার এক ধরনের মিথস্ক্রিয়া যখন একটি রাসায়নিক পদার্থ অন্যটি তৈরি করে যা বৈশিষ্ট্য এবং গঠনে তাদের থেকে আলাদা। পদার্থ যে প্রবেশ করাপ্রতিক্রিয়ায় - বিকারক. পদার্থ যে গঠিত হয়রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় - পণ্য.
রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়, রাসায়নিক বন্ধন ভেঙে যায় এবং নতুনগুলি গঠিত হয়।
রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়, বিক্রিয়ায় জড়িত পরমাণুর পরিবর্তন হয় না। শুধুমাত্র অণুতে পরমাণুর সংযোগের ক্রম পরিবর্তিত হয়। এইভাবে, রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় একই পদার্থের পরমাণুর সংখ্যা পরিবর্তিত হয় না.
রাসায়নিক বিক্রিয়া বিভিন্ন মানদণ্ড অনুযায়ী শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। আসুন রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলির শ্রেণীবিভাগের প্রধান প্রকারগুলি বিবেচনা করি।
বিক্রিয়াকারী পদার্থের সংখ্যা এবং গঠন অনুসারে শ্রেণিবিন্যাস
প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের সংমিশ্রণ এবং সংখ্যার উপর ভিত্তি করে, পদার্থের সংমিশ্রণ পরিবর্তন না করে ঘটে যাওয়া প্রতিক্রিয়াগুলিকে পদার্থের সংমিশ্রণে পরিবর্তনের সাথে ঘটে এমন প্রতিক্রিয়াগুলিতে বিভক্ত করা হয়:
1. প্রতিক্রিয়া যা পদার্থের গঠন পরিবর্তন না করে ঘটে (A → B)
এই ধরনের প্রতিক্রিয়া অজৈব রসায়নেএকটি পরিবর্তন থেকে অন্য পরিবর্তনে সাধারণ পদার্থের অ্যালোট্রপিক রূপান্তরকে দায়ী করা যেতে পারে:
এস অর্থরহম্বিক → এস মনোক্লিনিক।
ভিতরে জৈব রসায়নএই ধরনের প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত আইসোমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া , যখন একটি আইসোমার থেকে, একটি অনুঘটক এবং বাহ্যিক কারণের প্রভাবে, অন্যটি প্রাপ্ত হয় (সাধারণত একটি কাঠামোগত আইসোমার)।
উদাহরণ স্বরূপ, বিউটেন থেকে 2-মিথাইলপ্রোপেন (আইসোবুটেন) এর আইসোমারাইজেশন:
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH(CH 3)-CH 3।
2. কম্পোজিশনের পরিবর্তনের সাথে ঘটে এমন প্রতিক্রিয়া
- যৌগিক বিক্রিয়া (A + B + ... → ডি)- এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যেখানে দুটি বা ততোধিক পদার্থ থেকে একটি নতুন জটিল পদার্থ তৈরি হয়। ভিতরে অজৈব রসায়নযৌগিক প্রতিক্রিয়ার মধ্যে রয়েছে সাধারণ পদার্থের দহন প্রতিক্রিয়া, অম্লীয় পদার্থের সাথে মৌলিক অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া ইত্যাদি। জৈব রসায়নেএই ধরনের প্রতিক্রিয়া প্রতিক্রিয়া বলা হয় অ্যাক্সেস সংযোজন প্রতিক্রিয়া — এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যেখানে প্রশ্নযুক্ত জৈব অণুতে আরেকটি অণু যুক্ত হয়। যোগ প্রতিক্রিয়া প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত হাইড্রোজেনেশন(হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া), হাইড্রেশন(পানি সংযোগ), হাইড্রোহ্যালোজেনেশন(হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সংযোজন), পলিমারাইজেশন(একটি দীর্ঘ শৃঙ্খল গঠনের জন্য একে অপরের সাথে অণুর সংযুক্তি) ইত্যাদি।
উদাহরণ স্বরূপ, হাইড্রেশন:
CH 2 =CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH
- পচন প্রতিক্রিয়া (ক → B+C+…)- এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যার সময় একটি জটিল অণু থেকে বেশ কয়েকটি কম জটিল বা সরল পদার্থ তৈরি হয়। এই ক্ষেত্রে, সহজ এবং জটিল উভয় পদার্থ গঠিত হতে পারে।
উদাহরণ স্বরূপ, পচনের সময় হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড:
2H2O2→ 2H 2 O + O 2।
জৈব রসায়নেপৃথক পচন প্রতিক্রিয়া এবং নির্মূল প্রতিক্রিয়া . নির্মূল প্রতিক্রিয়া — এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যার সময় পরমাণু বা পারমাণবিক গোষ্ঠীগুলি তার কার্বন কঙ্কাল বজায় রেখে মূল অণু থেকে পৃথক হয়।
উদাহরণ স্বরূপ, থেকে হাইড্রোজেন বিমূর্তকরণের প্রতিক্রিয়া (ডিহাইড্রোজেনেশন) প্রোপেন:
C 3 H 8 → C 3 H 6 + H 2
একটি নিয়ম হিসাবে, এই জাতীয় প্রতিক্রিয়াগুলির নাম "de" উপসর্গ ধারণ করে। জৈব রসায়নে পচনশীল প্রতিক্রিয়া সাধারণত একটি কার্বন চেইন ভাঙার সাথে জড়িত।
উদাহরণ স্বরূপ, প্রতিক্রিয়া বুটেন ক্র্যাকিং(তাপীকরণ বা অনুঘটকের প্রভাবে সরল অণুতে বিভক্ত হওয়া):
C 4 H 10 → C 2 H 4 + C 2 H 6
- প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যার সময় একটি পদার্থের পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপগুলি অন্য পদার্থের পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। অজৈব রসায়নে এই প্রতিক্রিয়াগুলি নিম্নলিখিত স্কিম অনুযায়ী ঘটে:
AB + C = AC + B.
উদাহরণ স্বরূপ, আরো সক্রিয় হ্যালোজেনযৌগ থেকে কম সক্রিয় বেশী স্থানচ্যুত. মিথষ্ক্রিয়া পটাসিয়াম iodideসঙ্গে ক্লোরিন:
2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2।
পৃথক পরমাণু এবং অণু উভয়ই প্রতিস্থাপিত হতে পারে।
উদাহরণ স্বরূপ, ফিউশন উপর কম উদ্বায়ী অক্সাইডভিড় করছে আরো অস্থিরলবণ থেকে। হ্যাঁ, অস্থির সিলিকন অক্সাইডথেকে কার্বন মনোক্সাইড স্থানচ্যুত করে সোডিয়াম কার্বোনেটযখন মিশ্রিত হয়:
Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2
ভিতরে জৈব রসায়ন প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া হল প্রতিক্রিয়া যা একটি জৈব অণুর অংশ প্রতিস্থাপিত অন্যান্য কণার কাছে. এই ক্ষেত্রে, প্রতিস্থাপিত কণা, একটি নিয়ম হিসাবে, প্রতিস্থাপক অণুর অংশের সাথে একত্রিত হয়।
উদাহরণ স্বরূপ, প্রতিক্রিয়া মিথেন ক্লোরিনেশন:
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
কণার সংখ্যা এবং মিথস্ক্রিয়া পণ্যগুলির সংমিশ্রণের ক্ষেত্রে, এই প্রতিক্রিয়াটি একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়ার মতোই বেশি। তবুও, প্রক্রিয়া দ্বারাযেমন একটি প্রতিক্রিয়া একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া.
- বিনিময় প্রতিক্রিয়া - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যার সময় দুটি জটিল পদার্থ তাদের উপাদান অংশ বিনিময় করে:
AB + CD = AC + BD
বিনিময় প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া, সমাধান মধ্যে প্রবাহিত; পদার্থ এবং অন্যদের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্যগুলিকে চিত্রিত করে প্রতিক্রিয়া।
উদাহরণঅজৈব রসায়নে বিনিময় প্রতিক্রিয়া - নিরপেক্ষকরণ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড ক্ষার:
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
উদাহরণজৈব রসায়নে বিনিময় প্রতিক্রিয়া - ক্লোরোইথেনের ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিস:
CH 3 -CH 2 -Cl + KOH = CH 3 -CH 2 -OH + KCl
পদার্থ গঠনকারী উপাদানগুলির জারণ অবস্থার পরিবর্তন অনুসারে রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণিবিন্যাস
উপাদানগুলির জারণ অবস্থা পরিবর্তন করেরাসায়নিক বিক্রিয়া বিভক্ত করা হয় রেডক্স প্রতিক্রিয়া, এবং প্রতিক্রিয়া যাচ্ছে অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন ছাড়াইরাসায়নিক উপাদান।
- রেডক্স প্রতিক্রিয়া (ORR) হল প্রতিক্রিয়া যার সময় জারণ অবস্থাপদার্থ পরিবর্তন. এই ক্ষেত্রে একটি বিনিময় সঞ্চালিত হয় ইলেকট্রন.
ভিতরে অজৈব রসায়ন এই ধরনের প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে সাধারণত পচন, প্রতিস্থাপন, সংমিশ্রণ এবং সাধারণ পদার্থের সাথে জড়িত সমস্ত প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত থাকে। ORR সমান করতে, পদ্ধতিটি ব্যবহার করা হয় ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স(প্রদত্ত ইলেকট্রন সংখ্যা অবশ্যই প্রাপ্ত সংখ্যার সমান হতে হবে) বা ইলেকট্রন-আয়ন ভারসাম্য পদ্ধতি.
ভিতরে জৈব রসায়ন জৈব অণুর কী ঘটে তার উপর নির্ভর করে পৃথক জারণ এবং হ্রাস প্রতিক্রিয়া।
জারণ প্রতিক্রিয়া জৈব রসায়নেযা সময় প্রতিক্রিয়া হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা হ্রাস পায়বা মূল জৈব অণুতে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।
উদাহরণ স্বরূপ, কপার অক্সাইডের ক্রিয়ায় ইথানলের জারণ:
CH 3 -CH 2 -OH + CuO → CH 3 -CH=O + H 2 O + Cu
পুনরুদ্ধার প্রতিক্রিয়া জৈব রসায়নে, এই প্রতিক্রিয়া যা সময় হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধি পায়বা অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা হ্রাস পায়একটি জৈব অণুতে।
উদাহরণ স্বরূপ, পুনরুদ্ধার অ্যাসিটালডিহাইড হাইড্রোজেন:
CH 3 -CH=O + H 2 → CH 3 -CH 2 -OH
- প্রোটোলাইটিক এবং বিপাকীয় প্রতিক্রিয়া - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যার সময় পরমাণুর জারণ অবস্থার পরিবর্তন হয় না।
উদাহরণ স্বরূপ, নিরপেক্ষকরণ কস্টিক সোডা নাইট্রিক এসিড:
NaOH + HNO 3 = H 2 O + NaNO 3
তাপীয় প্রভাব দ্বারা প্রতিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ
তাপীয় প্রভাবের উপর ভিত্তি করে, প্রতিক্রিয়াগুলিকে ভাগ করা হয় এক্সোথার্মিকএবং এন্ডোথার্মিক.
এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া - এগুলি তাপের আকারে শক্তির মুক্তির সাথে প্রতিক্রিয়া হয় (+ প্র) এই ধরনের প্রতিক্রিয়া প্রায় সব যৌগিক প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত.
ব্যতিক্রম- প্রতিক্রিয়া নাইট্রোজেনসঙ্গে অক্সিজেনশিক্ষার সাথে নাইট্রিক অক্সাইড (II) - এন্ডোথার্মিক:
N 2 + O 2 = 2NO – প্র
গ্যাসীয় বিক্রিয়া হাইড্রোজেনকঠিন সঙ্গে আয়োডিনএছাড়াও এন্ডোথার্মিক:
H 2 + I 2 = 2HI – প্র
যে সকল এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া আলো উৎপন্ন করে তাকে বিক্রিয়া বলে জ্বলন্ত.
উদাহরণ স্বরূপ, মিথেন দহন:
CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O
এছাড়াও এক্সোথার্মিকহয়:
এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া দ্বারা অনুষঙ্গী প্রতিক্রিয়া হয় শক্তি শোষণতাপ আকারে ( —প্রশ্ন ) একটি নিয়ম হিসাবে, বেশিরভাগ প্রতিক্রিয়া তাপ শোষণের সাথে ঘটে পচন(দীর্ঘায়িত উত্তাপের প্রয়োজন প্রতিক্রিয়া)
উদাহরণ স্বরূপ, পচন চুনাপাথর:
CaCO 3 → CaO + CO 2 – প্র
এছাড়াও এন্ডোথার্মিকহয়:
- হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়া;
- প্রতিক্রিয়া যা শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই ঘটে;
- প্রতিক্রিয়া যে শুধুমাত্র ঘটবেখুব উচ্চ তাপমাত্রায় বা বৈদ্যুতিক স্রাবের প্রভাবে।
উদাহরণ স্বরূপ, অক্সিজেনের ওজোনে রূপান্তর:
3O 2 = 2O 3 - প্র
ভিতরে জৈব রসায়ন তাপ শোষণের সাথে সাথে পচনশীল প্রতিক্রিয়া ঘটে। উদাহরণ স্বরূপ, ক্র্যাকিং পেন্টেন:
C 5 H 12 → C 3 H 6 + C 2 H 6 – প্র.
রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ বিক্রিয়াকারী পদার্থের সমষ্টির অবস্থা অনুযায়ী (ফেজ কম্পোজিশন অনুযায়ী)
পদার্থ তিনটি প্রধান একত্রিত অবস্থায় থাকতে পারে - কঠিন, তরলএবং গ্যাসীয়. ফেজ অবস্থা দ্বারাপ্রতিক্রিয়া শেয়ার করুন সমজাতীয়এবং ভিন্নধর্মী.
- সমজাতীয় প্রতিক্রিয়া - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলি থাকে এক পর্যায়ে, এবং প্রতিক্রিয়াশীল কণার সংঘর্ষ প্রতিক্রিয়া মিশ্রণের সমগ্র আয়তন জুড়ে ঘটে। সমজাতীয় প্রতিক্রিয়ার মধ্যে মিথস্ক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত liquid-তরলএবং গ্যাস-গ্যাস.
উদাহরণ স্বরূপ, জারণ সালফার ডাই অক্সাইড:
2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g)
- ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়া - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলি থাকে বিভিন্ন পর্যায়ে. এই ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়াশীল কণার সংঘর্ষ শুধুমাত্র ঘটে ফেজ যোগাযোগ সীমানায়. এই ধরনের প্রতিক্রিয়া মিথস্ক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত গ্যাস-তরল, গ্যাস-কঠিন, কঠিন-কঠিন, এবং কঠিন-তরল.
উদাহরণ স্বরূপ, মিথষ্ক্রিয়া কার্বন - ডাই - অক্সাইডএবং ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড:
CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (সলিউশন) = CaCO 3 (tv) + H 2 O
ফেজ অবস্থা দ্বারা প্রতিক্রিয়া শ্রেণীবদ্ধ করতে, এটি নির্ধারণ করতে সক্ষম হওয়া দরকারী পদার্থের পর্যায়ের অবস্থা. বস্তুর গঠন সম্পর্কে জ্ঞান ব্যবহার করে এটি করা বেশ সহজ, বিশেষ করে সম্পর্কে।
সঙ্গে পদার্থ আয়নিক, পারমাণবিকবা ধাতব স্ফটিক জালি, সাধারণত কঠিনস্বাভাবিক অবস্থার অধীনে; সঙ্গে পদার্থ আণবিক জালি, সাধারণত, তরলবা গ্যাসস্বাভাবিক অবস্থায়।
অনুগ্রহ করে মনে রাখবেন যে উত্তপ্ত বা ঠান্ডা হলে, পদার্থগুলি এক পর্যায়ের অবস্থা থেকে অন্য পর্যায়ে পরিবর্তিত হতে পারে। এই ক্ষেত্রে, একটি নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়া এবং পদার্থের শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলির জন্য শর্তগুলিতে ফোকাস করা প্রয়োজন।
উদাহরণ স্বরূপ, গ্রহণ করা সংশ্লেষণ গ্যাসখুব উচ্চ তাপমাত্রায় ঘটে যেখানে জল - বাষ্প:
CH 4 (g) + H2O (g) = CO (g) + 3H 2 (g)
এইভাবে, বাষ্প সংস্কার মিথেন — সমজাতীয় প্রতিক্রিয়া.
একটি অনুঘটকের অংশগ্রহণ অনুযায়ী রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ
একটি অনুঘটক এমন একটি পদার্থ যা একটি প্রতিক্রিয়ার গতি বাড়ায়, কিন্তু প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির অংশ নয়। অনুঘটক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে, কিন্তু বিক্রিয়ার সময় কার্যত গ্রাস করা হয় না। প্রচলিতভাবে, অনুঘটক কর্ম চিত্র প্রতিযখন পদার্থ মিথস্ক্রিয়া করে A+Bনিম্নরূপ চিত্রিত করা যেতে পারে: A + K = AK; AK + B = AB + K।
একটি অনুঘটকের উপস্থিতির উপর নির্ভর করে, অনুঘটক এবং অ-অনুঘটক বিক্রিয়াগুলিকে আলাদা করা হয়।
- অনুঘটক প্রতিক্রিয়া - এগুলি হল প্রতিক্রিয়া যা অনুঘটকদের অংশগ্রহণের সাথে ঘটে। উদাহরণস্বরূপ, বার্থোলেট লবণের পচন: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2।
- অ-অনুঘটক প্রতিক্রিয়া - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যা অনুঘটকের অংশগ্রহণ ছাড়াই ঘটে। উদাহরণস্বরূপ, ইথেন দহন: 2C 2 H 6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O।
জীবন্ত প্রাণীর কোষে ঘটতে থাকা সমস্ত প্রতিক্রিয়া বিশেষ প্রোটিন অনুঘটক - এনজাইমগুলির অংশগ্রহণে ঘটে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া এনজাইমেটিক বলা হয়।
অনুঘটকগুলির কর্মের প্রক্রিয়া এবং ফাংশনগুলি একটি পৃথক নিবন্ধে আরও বিশদে আলোচনা করা হয়েছে।
দিক অনুসারে প্রতিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ
বিপরীত প্রতিক্রিয়া - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যা সামনে এবং বিপরীত উভয় দিকেই ঘটতে পারে, যেমন যখন, প্রদত্ত অবস্থার অধীনে, প্রতিক্রিয়া পণ্য একে অপরের সাথে যোগাযোগ করতে পারে। বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়ার মধ্যে রয়েছে বেশিরভাগ সমজাতীয় প্রতিক্রিয়া, এস্টেরিফিকেশন; হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়া; হাইড্রোজেনেশন-ডিহাইড্রোজেনেশন, হাইড্রেশন-ডিহাইড্রেশন; সাধারণ পদার্থ থেকে অ্যামোনিয়া উৎপাদন, সালফার ডাই অক্সাইডের অক্সিডেশন, হাইড্রোজেন হ্যালাইডের উৎপাদন (হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ছাড়া) এবং হাইড্রোজেন সালফাইড; মিথানল সংশ্লেষণ; কার্বনেট এবং বাইকার্বনেটের উত্পাদন এবং পচন, ইত্যাদি
অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যা প্রধানত এক দিকে অগ্রসর হয়, যেমন প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি এই অবস্থার অধীনে একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে না। অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ: দহন; বিস্ফোরক প্রতিক্রিয়া; দ্রবণে গ্যাস, অবক্ষয় বা জলের গঠনের সাথে ঘটে এমন প্রতিক্রিয়া; জলে ক্ষার ধাতু দ্রবীভূত করা; এবং ইত্যাদি।
রাসায়নিক বিক্রিয়াকে পারমাণবিক বিক্রিয়া থেকে আলাদা করতে হবে। রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে, প্রতিটি রাসায়নিক উপাদানের মোট পরমাণুর সংখ্যা এবং এর আইসোটোপিক গঠন পরিবর্তন হয় না। পারমাণবিক বিক্রিয়া আরেকটি বিষয় - অন্যান্য নিউক্লিয়াস বা প্রাথমিক কণার সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়ার ফলে পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের রূপান্তরের প্রক্রিয়া, উদাহরণস্বরূপ, ম্যাগনেসিয়ামে অ্যালুমিনিয়ামের রূপান্তর:
27 13 আল + 1 1 H = 24 12 Mg + 4 2 He
রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলির শ্রেণীবিভাগ বহুমুখী, অর্থাৎ, এটি বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে করা যেতে পারে। কিন্তু এই বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে যেকোনো একটি অজৈব এবং জৈব উভয় পদার্থের মধ্যে প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত করতে পারে।
আসুন বিভিন্ন মানদণ্ড অনুযায়ী রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ বিবেচনা করা যাক।
I. বিক্রিয়াকারী পদার্থের সংখ্যা এবং গঠন অনুসারে
প্রতিক্রিয়া যা পদার্থের গঠন পরিবর্তন না করেই ঘটে।
অজৈব রসায়নে, এই জাতীয় প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি রাসায়নিক উপাদানের অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনগুলি প্রাপ্ত করার প্রক্রিয়াগুলি অন্তর্ভুক্ত থাকে, উদাহরণস্বরূপ:
C (গ্রাফাইট) ↔ C (হীরা)
এস (অরহম্বিক) ↔ এস (মনোক্লিনিক)
P (সাদা) ↔ P (লাল)
Sn (সাদা টিন) ↔ Sn (ধূসর টিন)
3O 2 (অক্সিজেন) ↔ 2O 3 (ওজোন)
জৈব রসায়নে, এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার মধ্যে আইসোমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে, যা শুধুমাত্র গুণগত পরিবর্তন ছাড়াই ঘটে, কিন্তু পদার্থের অণুর পরিমাণগত গঠনও পরিবর্তন না করে, উদাহরণস্বরূপ:
1. অ্যালকেনের আইসোমারাইজেশন।
অ্যালকেনগুলির আইসোমারাইজেশন প্রতিক্রিয়াটি অত্যন্ত ব্যবহারিক গুরুত্বের, যেহেতু আইসোস্ট্রাকচারের হাইড্রোকার্বনগুলির বিস্ফোরণের ক্ষমতা কম।
2. অ্যালকিনের আইসোমারাইজেশন।
3. অ্যালকাইনের আইসোমারাইজেশন (এ.ই. ফেভারস্কির প্রতিক্রিয়া)।
CH 3 - CH 2 - C= - CH ↔ CH 3 - C= - C- CH 3
ইথাইল অ্যাসিটিলিন ডাইমিথাইল অ্যাসিটিলিন
4. হলোয়ালকেনসের আইসোমারাইজেশন (A. E. Favorsky, 1907)।
5. উত্তপ্ত হলে অ্যামোনিয়াম সায়ানাইটের আইসোমারাইজেশন।
উত্তপ্ত হলে অ্যামোনিয়াম সায়ানেটকে আইসোমারাইজ করে 1828 সালে এফ. ওহলার দ্বারা ইউরিয়া প্রথম সংশ্লেষিত হয়েছিল।
প্রতিক্রিয়া যা একটি পদার্থের গঠন পরিবর্তনের সাথে ঘটে
এই ধরনের প্রতিক্রিয়া চার ধরনের আলাদা করা যেতে পারে: সংমিশ্রণ, পচনশীলতা, প্রতিস্থাপন এবং বিনিময়।
1. যৌগিক বিক্রিয়া হল এমন বিক্রিয়া যেখানে দুই বা ততোধিক পদার্থ থেকে একটি জটিল পদার্থ তৈরি হয়
অজৈব রসায়নে, যৌগিক প্রতিক্রিয়াগুলির সম্পূর্ণ বৈচিত্র্য বিবেচনা করা যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, সালফার থেকে সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদনের জন্য প্রতিক্রিয়াগুলির উদাহরণ ব্যবহার করে:
1. সালফার অক্সাইডের প্রস্তুতি (IV):
S + O 2 = SO - দুটি সরল পদার্থ থেকে একটি জটিল পদার্থ তৈরি হয়।
2. সালফার অক্সাইড (VI) প্রস্তুতকরণ:
SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - সরল এবং জটিল পদার্থ থেকে একটি জটিল পদার্থ গঠিত হয়।
3. সালফিউরিক এসিড তৈরি:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - দুটি জটিল পদার্থ থেকে একটি জটিল পদার্থ গঠিত হয়।
একটি যৌগিক প্রতিক্রিয়ার একটি উদাহরণ যেখানে দুটির বেশি প্রাথমিক পদার্থ থেকে একটি জটিল পদার্থ গঠিত হয় নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরির চূড়ান্ত পর্যায়:
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
জৈব রসায়নে, যৌগিক বিক্রিয়াকে সাধারণত "অ্যাডিশন বিক্রিয়া" বলা হয়। অসম্পৃক্ত পদার্থের বৈশিষ্ট্যের বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রতিক্রিয়াগুলির ব্লকের উদাহরণ ব্যবহার করে এই ধরনের প্রতিক্রিয়াগুলির সম্পূর্ণ বৈচিত্র বিবেচনা করা যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ ইথিলিন:
1. হাইড্রোজেনেশন প্রতিক্রিয়া - হাইড্রোজেন সংযোজন:
CH 2 =CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3
ইথিন → ইথেন
2. হাইড্রেশন প্রতিক্রিয়া - জল যোগ।
3. পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া।
2. পচন প্রতিক্রিয়া হল এমন বিক্রিয়া যেখানে একটি জটিল পদার্থ থেকে বেশ কিছু নতুন পদার্থ তৈরি হয়।
অজৈব রসায়নে, পরীক্ষাগার পদ্ধতিতে অক্সিজেন উৎপাদনের জন্য বিক্রিয়ার ব্লকে এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার সম্পূর্ণ বৈচিত্র বিবেচনা করা যেতে পারে:
1. পারদ(II) অক্সাইডের পচন - একটি জটিল পদার্থ থেকে দুটি সরল পদার্থ গঠিত হয়।
2. পটাসিয়াম নাইট্রেটের পচন - একটি জটিল পদার্থ থেকে একটি সরল এবং একটি জটিল পদার্থ গঠিত হয়।
3. পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের পচন - একটি জটিল পদার্থ থেকে দুটি জটিল এবং একটি সরল পদার্থ গঠিত হয়, অর্থাৎ তিনটি নতুন পদার্থ।
জৈব রসায়নে, পরীক্ষাগারে এবং শিল্পে ইথিলিন উৎপাদনের জন্য বিক্রিয়ার ব্লকে পচন প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করা যেতে পারে:
1. ইথানলের ডিহাইড্রেশন (জল নির্মূল) এর প্রতিক্রিয়া:
C 2 H 5 OH → CH 2 =CH 2 + H 2 O
2. ইথেনের ডিহাইড্রোজেনেশন বিক্রিয়া (হাইড্রোজেন নির্মূল):
CH 3 -CH 3 → CH 2 =CH 2 + H 2
অথবা CH 3 -CH 3 → 2C + ZN 2
3. প্রোপেন ক্র্যাকিং (বিভাজন) প্রতিক্রিয়া:
CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH 2 + CH 4
3. প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া হল এমন বিক্রিয়া যেখানে একটি সাধারণ পদার্থের পরমাণু একটি জটিল পদার্থের কিছু উপাদানের পরমাণুকে প্রতিস্থাপন করে।
অজৈব রসায়নে, এই ধরনের প্রক্রিয়াগুলির একটি উদাহরণ হল বৈশিষ্ট্যগুলির বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রতিক্রিয়াগুলির একটি ব্লক, উদাহরণস্বরূপ, ধাতুগুলির:
1. জলের সাথে ক্ষার বা ক্ষারীয় মাটির ধাতুর মিথস্ক্রিয়া:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
2. দ্রবণে অ্যাসিডের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া:
Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2
3. দ্রবণে লবণের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া:
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
4. মেটালোথার্মি:
2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Сr
জৈব রসায়ন অধ্যয়নের বিষয় সরল পদার্থ নয়, শুধুমাত্র যৌগ। অতএব, একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ হিসাবে, আমরা স্যাচুরেটেড যৌগগুলির সর্বাধিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত বৈশিষ্ট্য উপস্থাপন করি, বিশেষত মিথেন, - হ্যালোজেন পরমাণু দ্বারা এর হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপনের ক্ষমতা। আরেকটি উদাহরণ হল একটি সুগন্ধযুক্ত যৌগ (বেনজিন, টলুইন, অ্যানিলিন) এর ব্রোমিনেশন।
C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr
বেনজিন → ব্রোমোবেনজিন
আসুন আমরা জৈব পদার্থের প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার অদ্ভুততার দিকে মনোযোগ দিই: এই জাতীয় প্রতিক্রিয়াগুলির ফলস্বরূপ, অজৈব রসায়নের মতো একটি সাধারণ এবং একটি জটিল পদার্থ তৈরি হয় না, তবে দুটি জটিল পদার্থ তৈরি হয়।
জৈব রসায়নে, প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার মধ্যে দুটি জটিল পদার্থের মধ্যে কিছু প্রতিক্রিয়াও অন্তর্ভুক্ত থাকে, উদাহরণস্বরূপ, বেনজিনের নাইট্রেশন। এটি আনুষ্ঠানিকভাবে একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া। এটি যে একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া তা কেবলমাত্র এর প্রক্রিয়াটি বিবেচনা করলেই স্পষ্ট হয়ে যায়।
4. বিনিময় প্রতিক্রিয়া হল বিক্রিয়া যেখানে দুটি জটিল পদার্থ তাদের উপাদানগুলিকে বিনিময় করে
এই প্রতিক্রিয়াগুলি ইলেক্ট্রোলাইটের বৈশিষ্ট্যগুলিকে চিহ্নিত করে এবং সমাধানগুলি বার্থোলেটের নিয়ম অনুসারে এগিয়ে যায়, অর্থাৎ, শুধুমাত্র যদি ফলাফলটি একটি অবক্ষয়, গ্যাস বা সামান্য বিচ্ছিন্ন পদার্থের গঠন হয় (উদাহরণস্বরূপ, H 2 O)।
অজৈব রসায়নে, এটি প্রতিক্রিয়াগুলির একটি ব্লক হতে পারে যা বৈশিষ্ট্যযুক্ত, উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারগুলির বৈশিষ্ট্য:
1. নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া যা লবণ এবং জলের গঠনের সাথে ঘটে।
2. ক্ষার এবং লবণের মধ্যে বিক্রিয়া, যা গ্যাস তৈরির সাথে ঘটে।
3. ক্ষার এবং লবণের মধ্যে প্রতিক্রিয়া, যার ফলে একটি বর্ষণ তৈরি হয়:
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
বা আয়নিক আকারে:
Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
জৈব রসায়নে, আমরা প্রতিক্রিয়াগুলির একটি ব্লক বিবেচনা করতে পারি যা বৈশিষ্ট্যযুক্ত, উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য:
1. একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট গঠনের সাথে যে প্রতিক্রিয়া ঘটে - H 2 O:
CH 3 COOH + NaOH → Na(CH3COO) + H 2 O
2. প্রতিক্রিয়া যা গ্যাস গঠনের সাথে ঘটে:
2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O
3. একটি বর্ষণ গঠনের সাথে যে প্রতিক্রিয়া ঘটে:
2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3
2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3
২. রাসায়নিক উপাদান গঠনকারী পদার্থের জারণ অবস্থা পরিবর্তন করে
এই বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে, নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলি আলাদা করা হয়:
1. প্রতিক্রিয়া যা উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের সাথে ঘটে, বা রেডক্স প্রতিক্রিয়া।
এর মধ্যে অনেকগুলি প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত রয়েছে, সমস্ত প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া সহ, সেইসাথে সংমিশ্রণ এবং পচনের সেই প্রতিক্রিয়াগুলি যাতে অন্তত একটি সাধারণ পদার্থ জড়িত থাকে, উদাহরণস্বরূপ:
1. Mg 0 + H + 2 SO 4 = Mg +2 SO 4 + H 2
2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O -2
জটিল রেডক্স প্রতিক্রিয়া ইলেক্ট্রন ভারসাম্য পদ্ধতি ব্যবহার করে গঠিত হয়।
2KMn +7 O 4 + 16HCl - = 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O
জৈব রসায়নে, রেডক্স প্রতিক্রিয়ার একটি আকর্ষণীয় উদাহরণ হল অ্যালডিহাইডের বৈশিষ্ট্য।
1. তারা সংশ্লিষ্ট অ্যালকোহলে হ্রাস পায়:
অ্যালডেকাইডগুলি সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডে অক্সিডাইজ করা হয়:
2. রাসায়নিক উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন ছাড়াই ঘটে এমন প্রতিক্রিয়া।
এর মধ্যে রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, সমস্ত আয়ন বিনিময় বিক্রিয়া, সেইসাথে অনেক যৌগিক বিক্রিয়া, অনেক পচন বিক্রিয়া, ইস্টারিফিকেশন বিক্রিয়া:
HCOOH + CHgOH = HCOOCH 3 + H 2 O
III. তাপীয় প্রভাব দ্বারা
তাপীয় প্রভাবের উপর ভিত্তি করে, প্রতিক্রিয়াগুলি এক্সোথার্মিক এবং এন্ডোথার্মিকে বিভক্ত।
1. শক্তির মুক্তির সাথে এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া ঘটে।
এর মধ্যে প্রায় সব যৌগিক বিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত। একটি বিরল ব্যতিক্রম হল নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন থেকে নাইট্রিক অক্সাইড (II) এর সংশ্লেষণের এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া এবং কঠিন আয়োডিনের সাথে হাইড্রোজেন গ্যাসের প্রতিক্রিয়া।
আলোর প্রকাশের সাথে যে এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়াগুলি ঘটে তাকে দহন প্রতিক্রিয়া হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। ইথিলিনের হাইড্রোজেনেশন একটি এক্সোথার্মিক বিক্রিয়ার উদাহরণ। এটি ঘরের তাপমাত্রায় চলে।
2. এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া শক্তি শোষণের সাথে ঘটে।
স্পষ্টতই, এর মধ্যে প্রায় সমস্ত পচন প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত থাকবে, উদাহরণস্বরূপ:
1. চুনাপাথর ফায়ারিং
2. বিউটেন ক্র্যাকিং
একটি বিক্রিয়ার ফলে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত বা শোষিত হয় তাকে বিক্রিয়ার তাপীয় প্রভাব বলা হয় এবং এই প্রভাব নির্দেশকারী রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণকে থার্মোকেমিক্যাল সমীকরণ বলা হয়:
H 2(g) + C 12(g) = 2HC 1(g) + 92.3 kJ
N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g) - 90.4 kJ
IV বিক্রিয়াকারী পদার্থের সমষ্টির অবস্থা অনুযায়ী (ফেজ কম্পোজিশন)
প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থগুলির একত্রিতকরণের অবস্থা অনুসারে, তাদের আলাদা করা হয়:
1. ভিন্নধর্মী বিক্রিয়া - প্রতিক্রিয়া যেখানে বিক্রিয়ক এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি একত্রিত হওয়ার বিভিন্ন অবস্থায় থাকে (বিভিন্ন পর্যায়ে)।
2. সমজাতীয় বিক্রিয়া - যে বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক এবং বিক্রিয়া পণ্যগুলি একত্রিতকরণের একই অবস্থায় থাকে (একই পর্যায়ে)।
V. অনুঘটকের অংশগ্রহণের মাধ্যমে
অনুঘটকের অংশগ্রহণের উপর ভিত্তি করে, তারা আলাদা করা হয়:
1. অনুঘটকের অংশগ্রহণ ছাড়াই অনুঘটকহীন প্রতিক্রিয়া।
2. একটি অনুঘটকের অংশগ্রহণে অনুঘটক প্রতিক্রিয়া ঘটে। যেহেতু জীবিত প্রাণীর কোষে ঘটে যাওয়া সমস্ত জৈব রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি প্রোটিন প্রকৃতির বিশেষ জৈবিক অনুঘটকগুলির অংশগ্রহণের সাথে ঘটে - এনজাইম, সেগুলি সমস্ত অনুঘটক বা, আরও স্পষ্টভাবে, এনজাইমেটিক। এটি লক্ষ করা উচিত যে 70% এরও বেশি রাসায়নিক শিল্প অনুঘটক ব্যবহার করে।
VI. দিকে
দিক অনুযায়ী তারা আলাদা করা হয়:
1. অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র একটি দিকে প্রদত্ত অবস্থার অধীনে ঘটে। এর মধ্যে একটি অবক্ষেপ, গ্যাস বা সামান্য বিচ্ছিন্ন পদার্থ (জল) এবং সমস্ত জ্বলন প্রতিক্রিয়া গঠনের সাথে সমস্ত বিনিময় প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত।
2. এই অবস্থার অধীনে বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়া একই সাথে দুটি বিপরীত দিকে ঘটে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া বিপুল সংখ্যাগরিষ্ঠ হয়.
জৈব রসায়নে, প্রত্যাবর্তনশীলতার চিহ্নটি নাম দ্বারা প্রতিফলিত হয় - প্রক্রিয়াগুলির বিপরীত শব্দ:
হাইড্রোজেনেশন - ডিহাইড্রোজেনেশন,
হাইড্রেশন - ডিহাইড্রেশন,
পলিমারাইজেশন - ডিপোলিমারাইজেশন।
ইস্টারিফিকেশনের সমস্ত প্রতিক্রিয়া (বিপরীত প্রক্রিয়া, যেমন আপনি জানেন, হাইড্রোলাইসিস বলা হয়) এবং প্রোটিন, এস্টার, কার্বোহাইড্রেট এবং পলিনিউক্লিওটাইডের হাইড্রোলাইসিস বিপরীতমুখী। এই প্রক্রিয়াগুলির বিপরীততা একটি জীবন্ত জীবের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ সম্পত্তির অন্তর্নিহিত - বিপাক।
VII. প্রবাহের প্রক্রিয়া অনুসারে তারা আলাদা করা হয়:
1. বিক্রিয়ার সময় গঠিত র্যাডিকেল এবং অণুগুলির মধ্যে র্যাডিকাল প্রতিক্রিয়া ঘটে।
আপনি ইতিমধ্যে জানেন, সমস্ত বিক্রিয়ায় পুরানো রাসায়নিক বন্ধন ভেঙে যায় এবং নতুন রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়। প্রারম্ভিক পদার্থের অণুতে বন্ধন ভাঙ্গার পদ্ধতিটি প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়া (পথ) নির্ধারণ করে। যদি একটি পদার্থ একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়, তাহলে এই বন্ধন ভাঙ্গার দুটি উপায় হতে পারে: হেমোলাইটিক এবং হেটেরোলাইটিক। উদাহরণস্বরূপ, Cl 2, CH 4, ইত্যাদি অণুগুলির জন্য, বন্ধনের হেমোলিটিক বিভাজন উপলব্ধি করা হয়, এটি অজোড়া ইলেকট্রনগুলির সাথে কণার গঠনের দিকে পরিচালিত করবে, অর্থাৎ, মুক্ত র্যাডিকেলগুলি।
র্যাডিকেলগুলি প্রায়শই তৈরি হয় যখন বন্ধনগুলি ভেঙে যায় যেখানে ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া প্রায় সমানভাবে পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয় (অ-পোলার সমযোজী বন্ধন), তবে অনেক মেরু বন্ধনও একইভাবে ভেঙে যেতে পারে, বিশেষ করে যখন প্রতিক্রিয়া ঘটে গ্যাস ফেজ এবং আলোর প্রভাবের অধীনে, যেমন, উপরে আলোচনা করা প্রক্রিয়াগুলির ক্ষেত্রে - C 12 এবং CH 4 - এর মিথস্ক্রিয়া। র্যাডিকেলগুলি খুব প্রতিক্রিয়াশীল কারণ তারা অন্য পরমাণু বা অণু থেকে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাদের ইলেকট্রন স্তর সম্পূর্ণ করে। উদাহরণস্বরূপ, যখন একটি ক্লোরিন র্যাডিকেল একটি হাইড্রোজেন অণুর সাথে সংঘর্ষে লিপ্ত হয়, তখন এটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া বন্ধনকে ভেঙে দেয় এবং একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। দ্বিতীয় হাইড্রোজেন পরমাণু, একটি র্যাডিক্যাল হয়ে, ভেঙে পড়া Cl 2 অণু থেকে ক্লোরিন পরমাণুর জোড়াহীন ইলেকট্রনের সাথে একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া তৈরি করে, যার ফলে একটি ক্লোরিন র্যাডিকেল তৈরি হয় যা একটি নতুন হাইড্রোজেন অণুকে আক্রমণ করে ইত্যাদি।
ক্রমাগত রূপান্তরের একটি শৃঙ্খলের প্রতিনিধিত্বকারী প্রতিক্রিয়াগুলিকে চেইন বিক্রিয়া বলে। চেইন প্রতিক্রিয়া তত্ত্বের বিকাশের জন্য, দুই অসামান্য রসায়নবিদ - আমাদের স্বদেশী এন.এন. সেমেনভ এবং ইংরেজ এসএ হিনশেলউডকে নোবেল পুরস্কার দেওয়া হয়েছিল।
ক্লোরিন এবং মিথেনের মধ্যে প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া একইভাবে এগিয়ে যায়:
জৈব এবং অজৈব পদার্থের বেশিরভাগ দহন প্রতিক্রিয়া, জলের সংশ্লেষণ, অ্যামোনিয়া, ইথিলিনের পলিমারাইজেশন, ভিনাইল ক্লোরাইড ইত্যাদি, র্যাডিকাল প্রক্রিয়া দ্বারা এগিয়ে যায়।
2. আয়নগুলির মধ্যে আয়নিক বিক্রিয়া ঘটে যা ইতিমধ্যে উপস্থিত বা বিক্রিয়ার সময় গঠিত।
সাধারণ আয়নিক বিক্রিয়া হল দ্রবণে ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া। আয়নগুলি কেবল দ্রবণগুলিতে ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছিন্নতার সময়ই নয়, বৈদ্যুতিক নিঃসরণ, উত্তাপ বা বিকিরণের প্রভাবেও গঠিত হয়। γ-রশ্মি, উদাহরণস্বরূপ, জল এবং মিথেন অণুকে আণবিক আয়নে রূপান্তর করে।
আরেকটি আয়নিক প্রক্রিয়া অনুসারে, হাইড্রোজেন হ্যালাইড, হাইড্রোজেন, অ্যালকেনে হ্যালোজেন যোগ করার প্রতিক্রিয়া, অ্যালকোহলের অক্সিডেশন এবং ডিহাইড্রেশন, হ্যালোজেনের সাথে অ্যালকোহল হাইড্রক্সিল প্রতিস্থাপন ঘটে; অ্যালডিহাইড এবং অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রতিক্রিয়া। এই ক্ষেত্রে, পোলার সমযোজী বন্ধনের হেটেরোলাইটিক বিভাজন দ্বারা আয়নগুলি গঠিত হয়।
অষ্টম। শক্তির ধরন অনুযায়ী
প্রতিক্রিয়া শুরু করা আলাদা করা হয়:
1. আলোক রাসায়নিক বিক্রিয়া। তারা হালকা শক্তি দ্বারা সূচিত হয়. এইচসিএল সংশ্লেষণের আলোক-রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলি বা উপরে আলোচিত ক্লোরিনের সাথে মিথেনের প্রতিক্রিয়া ছাড়াও, এর মধ্যে একটি গৌণ বায়ুমণ্ডলীয় দূষণকারী হিসাবে ট্রপোস্ফিয়ারে ওজোন উত্পাদন অন্তর্ভুক্ত রয়েছে। এই ক্ষেত্রে প্রাথমিক ভূমিকা হল নাইট্রিক অক্সাইড (IV), যা আলোর প্রভাবে অক্সিজেন র্যাডিকেল গঠন করে। এই র্যাডিকালগুলি অক্সিজেন অণুর সাথে যোগাযোগ করে, ফলে ওজোন হয়।
যতক্ষণ পর্যাপ্ত আলো থাকে ততক্ষণ ওজোন গঠন ঘটে, যেহেতু NO একই NO 2 গঠন করতে অক্সিজেন অণুর সাথে যোগাযোগ করতে পারে। ওজোন এবং অন্যান্য গৌণ বায়ু দূষক জমে আলোক রাসায়নিক ধোঁয়াশা সৃষ্টি করতে পারে।
এই ধরণের প্রতিক্রিয়ার মধ্যে উদ্ভিদ কোষে ঘটে যাওয়া সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রক্রিয়াও অন্তর্ভুক্ত থাকে - সালোকসংশ্লেষণ, যার নাম নিজেই কথা বলে।
2. বিকিরণ প্রতিক্রিয়া। এগুলি উচ্চ-শক্তি বিকিরণ দ্বারা সূচিত হয় - এক্স-রে, পারমাণবিক বিকিরণ (γ-রে, একটি-কণা - He 2+, ইত্যাদি)। বিকিরণ বিক্রিয়ার সাহায্যে খুব দ্রুত রেডিওপলিমারাইজেশন, রেডিওলাইসিস (বিকিরণ পচন) ইত্যাদি করা হয়।
উদাহরণস্বরূপ, বেনজিন থেকে ফেনলের দুই-পর্যায় উত্পাদনের পরিবর্তে, বিকিরণের প্রভাবে পানির সাথে বেনজিনের বিক্রিয়া করে এটি পাওয়া যেতে পারে। এই ক্ষেত্রে, র্যাডিকাল [OH] এবং [H] জলের অণু থেকে গঠিত হয়, যার সাথে বেনজিন বিক্রিয়া করে ফেনল তৈরি করে:
C 6 H 6 + 2 [OH] → C 6 H 5 OH + H 2 O
রেডিওভালকানাইজেশন ব্যবহার করে সালফার ছাড়াই রাবারের ভলকানাইজেশন করা যেতে পারে এবং ফলস্বরূপ রাবারটি প্রথাগত রাবারের চেয়ে খারাপ হবে না।
3. ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল বিক্রিয়া। তারা একটি বৈদ্যুতিক বর্তমান দ্বারা শুরু হয়. সুপরিচিত ইলেক্ট্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়া ছাড়াও, আমরা ইলেক্ট্রোসিন্থেসিস প্রতিক্রিয়াগুলিও নির্দেশ করব, উদাহরণস্বরূপ, অজৈব অক্সিডাইজারগুলির শিল্প উত্পাদনের প্রতিক্রিয়াগুলি
4. থার্মোকেমিক্যাল বিক্রিয়া। তারা তাপ শক্তি দ্বারা শুরু হয়. এর মধ্যে রয়েছে সমস্ত এন্ডোথার্মিক বিক্রিয়া এবং অনেক এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া, যার সূচনার জন্য প্রাথমিক তাপের সরবরাহ প্রয়োজন, অর্থাৎ প্রক্রিয়ার সূচনা।
উপরে আলোচিত রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ চিত্রটিতে প্রতিফলিত হয়েছে।
রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ, অন্যান্য সমস্ত শ্রেণীবিভাগের মতো, শর্তসাপেক্ষ। বিজ্ঞানীরা তাদের চিহ্নিত বৈশিষ্ট্য অনুসারে প্রতিক্রিয়াগুলিকে নির্দিষ্ট ধরণের মধ্যে ভাগ করতে সম্মত হয়েছেন। কিন্তু অধিকাংশ রাসায়নিক রূপান্তরকে বিভিন্ন প্রকারে শ্রেণীবদ্ধ করা যায়। উদাহরণস্বরূপ, আসুন অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণের প্রক্রিয়াটিকে চিহ্নিত করি।
এটি একটি যৌগিক প্রতিক্রিয়া, রেডক্স, এক্সোথার্মিক, বিপরীতমুখী, অনুঘটক, ভিন্নধর্মী (আরো স্পষ্টভাবে, ভিন্ন-অনুঘটক), সিস্টেমে চাপ হ্রাসের সাথে ঘটে। প্রক্রিয়াটি সফলভাবে পরিচালনা করার জন্য, প্রদত্ত সমস্ত তথ্য বিবেচনা করা প্রয়োজন। একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক বিক্রিয়া সর্বদা বহু-গুণগত এবং বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
প্রতিটি শিক্ষকই পাঠদানের সময় অভাবের সমস্যার মুখোমুখি হন। আরও স্পষ্টভাবে, তিনি এমনকি এটির মুখোমুখি হন না, তবে ক্রমাগত এর দীর্ঘস্থায়ী অভাবের পরিস্থিতিতে কাজ করেন। তদুপরি, বছরের পর বছর ধরে, শিক্ষাগত উপাদানের সংমিশ্রণ, রসায়ন অধ্যয়নের জন্য বরাদ্দকৃত ঘন্টার সংখ্যা হ্রাস এবং শিক্ষার্থীর উপর একটি বৈচিত্র্যময় উন্নয়নমূলক প্রভাব প্রদানের জন্য ডিজাইন করা শেখার কাজগুলির জটিলতার কারণে পরবর্তীটি ক্রমাগত বৃদ্ধি পাচ্ছে। ব্যক্তিত্ব
এই ক্রমবর্ধমান দ্বন্দ্বের সমাধান করার জন্য, একদিকে, শিক্ষার্থীর কাছে শিক্ষার গুরুত্ব, এতে ব্যক্তিগত আগ্রহের প্রয়োজনীয়তা এবং এর অধিগ্রহণে আত্ম-আন্দোলনের সম্ভাবনাগুলি দৃঢ়ভাবে প্রকাশ করা গুরুত্বপূর্ণ। অন্যদিকে, শিক্ষাগত প্রক্রিয়াকে (ইটিপি) জোরদার করার জন্য স্কুলে সম্পাদিত। প্রথমটি অর্জন করা যেতে পারে যদি প্রশিক্ষণটি এমনভাবে গঠন করা হয় যাতে শিক্ষার্থী নিজেকে শেখার বিষয় হিসাবে চিনতে চায় এবং সক্ষম হয়, অর্থাৎ, শিক্ষামূলক প্রোগ্রামে একজন অংশগ্রহণকারী হিসাবে যিনি এর লক্ষ্যগুলি বোঝেন এবং গ্রহণ করেন, জানেন কীভাবে সেগুলি অর্জন করে এবং এই পদ্ধতিগুলির পরিসর প্রসারিত করার চেষ্টা করে৷ সুতরাং, একজন শিক্ষার্থীকে শেখার বিষয়ে রূপান্তরিত করার প্রধান শর্ত (রসায়নের বিষয়-ভিত্তিক শিক্ষার কাঠামোর মধ্যে) হল বিবেচনাধীন শিক্ষাগত বিষয়গুলির বিষয়বস্তু এবং এটি আয়ত্ত করার পদ্ধতি এবং সামগ্রিক অর্জনের দিকে অভিযোজনে তার দক্ষতা। বিষয়ে জ্ঞান।
ডাউনলোড করুন:
পূর্বরূপ:
অজৈব এবং জৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণিবিন্যাস।
একজন তরুণ শিক্ষককে সাহায্য করতে/
লক্ষ্য: রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগের পদ্ধতি সম্পর্কে শিক্ষার্থীদের জ্ঞানকে পদ্ধতিগত করা। শিক্ষামূলক উদ্দেশ্য: · বৈশিষ্ট্য অনুসারে রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণিবিন্যাস সম্পর্কে তথ্যের পুনরাবৃত্তি এবং সংক্ষিপ্তকরণ - শুরু এবং ফলস্বরূপ পদার্থের সংখ্যা; রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পদার্থ এবং শক্তির ভর সংরক্ষণের নিয়মগুলিকে প্রকৃতির সর্বজনীন আইনের প্রকাশের একটি বিশেষ ক্ষেত্রে হিসাবে বিবেচনা করুন।
শিক্ষামূলক উদ্দেশ্য: · অনুশীলনের জ্ঞানে তত্ত্বের অগ্রণী ভূমিকা প্রমাণ করা; · ছাত্রদের বিরোধী প্রক্রিয়ার মধ্যে সম্পর্ক দেখান; · অধ্যয়ন করা প্রক্রিয়াগুলির বস্তুগততা প্রমাণ করুন;
উন্নয়নমূলক কাজ: · তুলনা, সাধারণীকরণ, বিশ্লেষণ, পদ্ধতিগতকরণের মাধ্যমে যৌক্তিক চিন্তাভাবনার বিকাশ।
পাঠের ধরন: জ্ঞানের সমন্বিত প্রয়োগের পাঠ।
পদ্ধতি এবং কৌশল: কথোপকথন, লিখিত কাজ, সম্মুখ সমীক্ষা।
পাঠের অগ্রগতি I. সাংগঠনিক মুহূর্ত
২. শিক্ষার্থীদের শেখার ক্রিয়াকলাপকে অনুপ্রাণিত করা, পাঠের বিষয়, লক্ষ্য এবং উদ্দেশ্যগুলির সাথে যোগাযোগ করা।
III. বাস্তব উপাদান সম্পর্কে শিক্ষার্থীদের জ্ঞান পরীক্ষা করা।
সামনের কথোপকথন: 1. আপনি কি ধরনের রাসায়নিক বিক্রিয়া জানেন? (পচন, সংমিশ্রণ, প্রতিস্থাপন এবং বিনিময় প্রতিক্রিয়া)। 2. একটি পচন প্রতিক্রিয়া সংজ্ঞায়িত করুন? (পচন প্রতিক্রিয়া হল এমন বিক্রিয়া যেখানে একটি জটিল পদার্থ থেকে দুই বা ততোধিক নতুন সরল বা কম জটিল পদার্থ তৈরি হয়)। 3. যৌগিক বিক্রিয়ার সংজ্ঞা দাও? (যৌগিক বিক্রিয়া হল এমন বিক্রিয়া যেখানে দুই বা ততোধিক পদার্থ একটি আরও জটিল পদার্থ গঠন করে)। 4. একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া সংজ্ঞায়িত করুন? (প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া হল এমন প্রতিক্রিয়া যেখানে একটি সাধারণ পদার্থের পরমাণুগুলি একটি জটিল পদার্থের একটি উপাদানের পরমাণুকে প্রতিস্থাপন করে)। 5একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া সংজ্ঞায়িত করুন? (বিনিময় প্রতিক্রিয়া হল এমন বিক্রিয়া যেখানে দুটি জটিল পদার্থ তাদের উপাদানের অংশ বিনিময় করে)। 6. এই শ্রেণীবিভাগের ভিত্তি কি? (শ্রেণীবিভাগের ভিত্তি হল প্রাথমিক এবং গঠিত পদার্থের সংখ্যা)
IV প্রাথমিক ধারণা, আইন, তত্ত্ব এবং তাদের সারমর্ম ব্যাখ্যা করার ক্ষমতা সম্পর্কে শিক্ষার্থীদের জ্ঞান পরীক্ষা করা।
- রাসায়নিক বিক্রিয়ার সারমর্ম ব্যাখ্যা কর। (রাসায়নিক বিক্রিয়ার সারমর্মটি প্রাথমিক পদার্থে বন্ধন ভেঙ্গে এবং বিক্রিয়া পণ্যে নতুন রাসায়নিক বন্ধন গঠনে নেমে আসে। একই সময়ে, প্রতিটি উপাদানের মোট পরমাণুর সংখ্যা স্থির থাকে, তাই, ভর রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে পদার্থের পরিবর্তন হয় না।)
- কে এবং কখন এই প্যাটার্ন প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল? (1748 সালে, রাশিয়ান বিজ্ঞানী এম.ভি. লোমোনোসভ - পদার্থের ভর সংরক্ষণের আইন)।
V. জ্ঞানের বোঝার গভীরতা, সাধারণীকরণের ডিগ্রি পরীক্ষা করা।
অ্যাসাইনমেন্ট: রাসায়নিক বিক্রিয়ার ধরন নির্ধারণ করুন (যৌগ, পচন, প্রতিস্থাপন, বিনিময়)। আপনি যে সিদ্ধান্তে পৌঁছেছেন তার জন্য একটি ব্যাখ্যা দিন। সহগ সাজান। (আইসিটি)
বিকল্প 1 | বিকল্প 2 | বিকল্প 3 |
|
Mg + O 2 = MgO | Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl2 | Cu + O 2 = CuO |
|
K+H2O= KOH + H2 | P + O 2 = P 2 O 5 | Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O |
|
Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 | Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 | Ba + H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 |
|
Zn + Cu(NO 3) 2 =Cu+Zn(NO 3 ) 2 | Al 2 O 3 + HCl = AlCl 3 + H 2 O | SO 2 + H2O ↔ H 2 SO 3 |
|
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 | P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 | CuCl 2 + KOH = Cu(OH) 2 + KCl |
|
CaO + H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O | Ba(OH) 2 + HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O | Ca(OH) 2 + HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O |
|
NaOH + H2S = Na 2 S + H 2 O | Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 | AgNO 3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO 3 |
|
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ NaCl | AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3 | Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 + Hg |
|
CO 2 + H2O ↔ H 2 CO 3 | Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O | Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 |
VI জৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণিবিন্যাস।
উত্তর: অজৈব রসায়ন, যৌগিক বিক্রিয়া এবং জৈব রসায়নে, এই ধরনের বিক্রিয়াকে প্রায়ই যোগ বিক্রিয়া বলা হয় (যে বিক্রিয়ায় বিক্রিয়াকারী পদার্থের দুই বা ততোধিক অণু একত্রিত হয়) তারা সাধারণত দ্বিগুণ বা ট্রিপল বন্ড ধারণকারী যৌগকে জড়িত করে। সংযোজন প্রতিক্রিয়ার প্রকার: হাইড্রোজেনেশন, হাইড্রেশন, হাইড্রোহ্যালোজেনেশন, হ্যালোজেনেশন, পলিমারাইজেশন। এই প্রতিক্রিয়াগুলির উদাহরণ:
1. হাইড্রোজেনেশন হল একাধিক বন্ধনে একটি হাইড্রোজেন অণু যোগ করার প্রতিক্রিয়া:
H 2 C = CH 2 + H 2 → CH 3 – CH 3
ইথিলিন ইথেন
NS ≡ CH + H 2 → CH 2 = CH 2
অ্যাসিটিলিন ইথিলিন
2. হাইড্রোহ্যালোজেনেশন - একাধিক বন্ধনে হাইড্রোজেন হ্যালাইড যোগ করার প্রতিক্রিয়া
H 2 C = CH 2 + HCl → CH 3 ─CH 2 Cl
ইথিলিন ক্লোরোইথেন
(ভি.ভি. মার্কভনিকভের নিয়ম অনুযায়ী)
H 2 C = CH─CH 3 + HCl→ CH 3 ─CHCl─CH 3
প্রোপিলিন 2 - ক্লোরোপ্রোপেন
HC≡CH + HCl → H 2 C=CHCl
অ্যাসিটিলিন ভিনাইল ক্লোরাইড
HC≡C─CH 3 + HCl → H 2 C=CCl─CH 3
প্রোপিন 2-ক্লোরোপ্রোপিন
3. হাইড্রেশন - একাধিক বন্ধনের মাধ্যমে জল যোগের প্রতিক্রিয়া
H 2 C = CH 2 + H 2 O → CH 3 ─CH 2 ওহ (প্রাথমিক অ্যালকোহল)
ইথিন ইথানল
(প্রোপেন এবং অন্যান্য অ্যালকিনের হাইড্রেশন সেকেন্ডারি অ্যালকোহল তৈরি করে)
HC≡CH + H 2 O → H 3 C─CHO
অ্যাসিটিলিন অ্যালডিহাইড - ইথানাল (কুচেরভ প্রতিক্রিয়া)
4. হ্যালোজেনেশন হল একাধিক বন্ধনে একটি হ্যালোজেন অণু যোগ করার প্রতিক্রিয়া
H 2 C = CH─CH 3 + Cl 2 → CH 2 Cl─CHCl─CH3
প্রোপিলিন 1,2 – ডাইক্লোরোপ্রোপেন
HC≡C─CH 3 + Cl 2 → HCCl=CCl─CH 3
প্রোপিন 1,2-ডাইক্লোরোপ্রোপিন
5.পলিমারাইজেশন - প্রতিক্রিয়া যার সময় কম আণবিক ওজনযুক্ত পদার্থের অণুগুলি একে অপরের সাথে মিলিত হয়ে উচ্চ আণবিক ওজনযুক্ত পদার্থের অণু তৈরি করে।
n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -)n
ইথিলিন পলিথিন
বি: জৈব রসায়নে, পচন (বর্জন) প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে রয়েছে: ডিহাইড্রেশন, ডিহাইড্রোজেনেশন, ক্র্যাকিং, ডিহাইড্রোহ্যালোজেনেশন।
সংশ্লিষ্ট প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি হল:
1. ডিহাইড্রেশন (জল অপসারণ)
C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O (H 2 SO 4)
2. ডিহাইড্রোজেনেশন (হাইড্রোজেন নির্মূল)
C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4 H 2
হেক্সেন বেনজিন
3. ক্র্যাকিং
C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8
অকটেন বিউটেন বিউটিন
4. ডিহাইড্রোহ্যালোজেনেশন (হাইড্রোজেন হ্যালাইড নির্মূল)
C 2 H 5 Br → C 2 H 4 + HBr (NaOH, অ্যালকোহল)
ব্রোমোইথেন ইথিলিন
প্রশ্ন: জৈব রসায়নে, প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়াগুলি আরও বিস্তৃতভাবে বোঝা যায়, অর্থাৎ, একটি পরমাণু নয়, একদল পরমাণুকে প্রতিস্থাপন করা যেতে পারে, বা একটি পরমাণু নয়, তবে পরমাণুর একটি দল প্রতিস্থাপিত হতে পারে। এক ধরণের প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার মধ্যে থাকে স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন, সুগন্ধযুক্ত যৌগ, অ্যালকোহল এবং ফেনলের নাইট্রেশন এবং হ্যালোজেনেশন:
C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
ইথেন ক্লোরোইথেন
C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O (কনোভালভ প্রতিক্রিয়া)
ইথেন নাইট্রোইথেন
C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr
বেনজিন ব্রোমোবেনজিন
C 6 H 6 + HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O
বেনজিন নাইট্রোবেনজিন
C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O
ইথানল ক্লোরোইথেন
C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 + 3HBr
ফেনল 2,4,6 - ট্রাইব্রোমোফেনল
D: জৈব রসায়নে বিনিময় প্রতিক্রিয়া অ্যালকোহল এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য
HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 ও
ফরমিক অ্যাসিড সোডিয়াম ফর্মেট
(নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া)
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
অ্যাসিটিক ইথানল ইথাইল অ্যাসিটিক অ্যাসিড
(ইস্টারিফিকেশন প্রতিক্রিয়া ↔ হাইড্রোলাইসিস)
VII ZUN সুরক্ষিত করা
- যখন আয়রন হাইড্রক্সাইড (3) উত্তপ্ত হয়, তখন একটি প্রতিক্রিয়া ঘটে
- সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে অ্যালুমিনিয়ামের মিথস্ক্রিয়া প্রতিক্রিয়া বোঝায়
- ম্যাগনেসিয়ামের সাথে অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া প্রতিক্রিয়া বোঝায়
- রূপান্তরের শৃঙ্খলে রাসায়নিক বিক্রিয়ার ধরন নির্ধারণ করুন:
(আইসিটি ব্যবহার)
ক) Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si
খ) CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → C 2 H
পদার্থের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রকাশ পায়।
তাদের গঠন এবং (বা) গঠন পরিবর্তনের সাথে পদার্থের রূপান্তর বলা হয় রাসায়নিক বিক্রিয়ার. নিম্নলিখিত সংজ্ঞা প্রায়ই পাওয়া যায়: রাসায়নিক বিক্রিয়াপ্রাথমিক পদার্থকে (বিকারক) চূড়ান্ত পদার্থে (পণ্য) রূপান্তরিত করার প্রক্রিয়া।
রাসায়নিক বিক্রিয়া রাসায়নিক সমীকরণ এবং সূচনা পদার্থ এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যের সূত্র ধারণকারী ডায়াগ্রাম ব্যবহার করে লেখা হয়। রাসায়নিক সমীকরণে, ডায়াগ্রামের বিপরীতে, প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা বাম এবং ডান দিকে একই, যা ভর সংরক্ষণের নিয়মকে প্রতিফলিত করে।
সমীকরণের বাম দিকে প্রারম্ভিক পদার্থের (বিকারক) সূত্রগুলি লেখা আছে, ডানদিকে - রাসায়নিক বিক্রিয়ার (প্রতিক্রিয়া পণ্য, চূড়ান্ত পদার্থ) ফলে প্রাপ্ত পদার্থগুলি। বাম এবং ডান দিকের সংযোগকারী সমান চিহ্নটি নির্দেশ করে যে বিক্রিয়ার সাথে জড়িত পদার্থের পরমাণুর মোট সংখ্যা স্থির থাকে। এটি সূত্রের সামনে পূর্ণসংখ্যা স্টোইচিওমেট্রিক সহগ স্থাপন করে, বিক্রিয়ক এবং বিক্রিয়া পণ্যের মধ্যে পরিমাণগত সম্পর্ক দেখায়।
রাসায়নিক সমীকরণে প্রতিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে অতিরিক্ত তথ্য থাকতে পারে। যদি বাহ্যিক প্রভাবের (তাপমাত্রা, চাপ, বিকিরণ, ইত্যাদি) প্রভাবের অধীনে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে তবে এটি উপযুক্ত চিহ্ন দ্বারা নির্দেশিত হয়, সাধারণত উপরে (বা "নীচে") সমান চিহ্ন।
বিপুল সংখ্যক রাসায়নিক বিক্রিয়াকে বিভিন্ন ধরণের বিক্রিয়ায় বিভক্ত করা যেতে পারে, যেগুলির খুব নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
হিসাবে শ্রেণিবিন্যাস বৈশিষ্ট্যনিম্নলিখিত নির্বাচন করা যেতে পারে:
1. প্রারম্ভিক পদার্থ এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যের সংখ্যা এবং গঠন।
2. বিকারক এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যের শারীরিক অবস্থা।
3. পর্যায়গুলির সংখ্যা যেখানে প্রতিক্রিয়া অংশগ্রহণকারীরা অবস্থিত।
4. স্থানান্তরিত কণার প্রকৃতি।
5. সামনে এবং বিপরীত দিকে প্রতিক্রিয়া ঘটানোর সম্ভাবনা।
6. তাপীয় প্রভাবের চিহ্ন সমস্ত প্রতিক্রিয়াকে ভাগ করে: এক্সোথার্মিকএক্সো-ইফেক্টের সাথে সংঘটিত প্রতিক্রিয়া - তাপের আকারে শক্তির মুক্তি (Q>0, ∆H<0):
C + O 2 = CO 2 + Q
এবং এন্ডোথার্মিকএন্ডো প্রভাবের সাথে ঘটতে থাকা প্রতিক্রিয়া - তাপের আকারে শক্তির শোষণ (Q<0, ∆H >0):
N 2 + O 2 = 2NO - Q.
এই ধরনের প্রতিক্রিয়া হিসাবে উল্লেখ করা হয় থার্মোকেমিক্যাল.
আসুন প্রতিটি ধরণের প্রতিক্রিয়া ঘনিষ্ঠভাবে দেখি।
বিকারক এবং চূড়ান্ত পদার্থের সংখ্যা এবং গঠন অনুসারে শ্রেণিবিন্যাস
1. যৌগিক বিক্রিয়া
যখন একটি যৌগ তুলনামূলকভাবে সহজ কম্পোজিশনের বেশ কয়েকটি বিক্রিয়াকারী পদার্থ থেকে বিক্রিয়া করে, তখন আরও জটিল রচনার একটি পদার্থ পাওয়া যায়:
একটি নিয়ম হিসাবে, এই প্রতিক্রিয়া তাপ মুক্তি দ্বারা অনুষঙ্গী হয়, i.e. আরও স্থিতিশীল এবং কম শক্তি সমৃদ্ধ যৌগ গঠনের দিকে পরিচালিত করে।
সরল পদার্থের যৌগের প্রতিক্রিয়া সবসময় প্রকৃতিতে রেডক্স হয়। জটিল পদার্থের মধ্যে সংঘটিত যৌগিক প্রতিক্রিয়া ভ্যালেন্সের পরিবর্তন ছাড়াই ঘটতে পারে:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,
এবং রেডক্স হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হবে:
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3।
2. পচন প্রতিক্রিয়া
পচন প্রতিক্রিয়া একটি জটিল পদার্থ থেকে বিভিন্ন যৌগ গঠনের দিকে পরিচালিত করে:
A = B + C + D.
একটি জটিল পদার্থের পচন পণ্যগুলি সরল এবং জটিল উভয় পদার্থই হতে পারে।
ভ্যালেন্স অবস্থার পরিবর্তন না করে যে পচন প্রতিক্রিয়াগুলি ঘটে তার মধ্যে উল্লেখযোগ্য হল স্ফটিক হাইড্রেট, বেস, অ্যাসিড এবং অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের লবণের পচন:
| প্রতি | ||
| 4HNO3 | = | 2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O। |
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O।
রেডক্স পচন প্রতিক্রিয়া বিশেষ করে নাইট্রিক অ্যাসিড লবণের জন্য বৈশিষ্ট্যযুক্ত।
জৈব রসায়নে পচনশীল প্রতিক্রিয়াকে ক্র্যাকিং বলা হয়:
C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20,
বা ডিহাইড্রোজেনেশন
C4H10 = C4H6 + 2H2।
3. প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া
প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ায়, সাধারণত একটি সাধারণ পদার্থ একটি জটিলটির সাথে প্রতিক্রিয়া করে, আরেকটি সরল পদার্থ এবং আরেকটি জটিল পদার্থ গঠন করে:
A + BC = AB + C.
এই প্রতিক্রিয়াগুলি অতিমাত্রায় রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলির অন্তর্গত:
2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,
Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2,
2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,
2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2।
প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ যা পরমাণুর ভ্যালেন্স অবস্থার পরিবর্তনের সাথে থাকে না খুব কম। অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের লবণের সাথে সিলিকন ডাই অক্সাইডের প্রতিক্রিয়া লক্ষ করা উচিত, যা বায়বীয় বা উদ্বায়ী অ্যানহাইড্রাইডের সাথে মিলে যায়:
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,
কখনও কখনও এই প্রতিক্রিয়াগুলি বিনিময় প্রতিক্রিয়া হিসাবে বিবেচিত হয়:
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl.
4. বিনিময় প্রতিক্রিয়া
বিনিময় প্রতিক্রিয়াদুটি যৌগের মধ্যে প্রতিক্রিয়া যা তাদের উপাদান একে অপরের সাথে বিনিময় করে:
AB + CD = AD + CB।
যদি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার সময় রেডক্স প্রক্রিয়াগুলি ঘটে, তবে পরমাণুর ভ্যালেন্স অবস্থা পরিবর্তন না করে সর্বদা বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটে। এটি জটিল পদার্থের মধ্যে প্রতিক্রিয়াগুলির সবচেয়ে সাধারণ গ্রুপ - অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড এবং লবণ:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,
CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl।
এই বিনিময় প্রতিক্রিয়া একটি বিশেষ ক্ষেত্রে হয় নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া:
HCl + KOH = KCl + H 2 O.
সাধারণত, এই প্রতিক্রিয়াগুলি রাসায়নিক ভারসাম্যের আইন মেনে চলে এবং সেই দিকে এগিয়ে যায় যেখানে প্রতিক্রিয়া গোলক থেকে বায়বীয়, উদ্বায়ী পদার্থ, অবক্ষয় বা নিম্ন-বিচ্ছিন্ন (সমাধানের জন্য) যৌগ আকারে অন্তত একটি পদার্থ সরানো হয়:
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2,
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,
CH 3 COONa + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4।
5. স্থানান্তর প্রতিক্রিয়া.
স্থানান্তর বিক্রিয়ায়, একটি পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী একটি কাঠামোগত একক থেকে অন্যটিতে চলে যায়:
AB + BC = A + B 2 C,
A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3।
উদাহরণ স্বরূপ:
2AgCl + SnCl 2 = 2Ag + SnCl 4,
H 2 O + 2NO 2 = HNO 2 + HNO 3।
ফেজ বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী প্রতিক্রিয়া শ্রেণীবিভাগ
প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের একত্রিত হওয়ার অবস্থার উপর নির্ভর করে, নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলি আলাদা করা হয়:
1. গ্যাস বিক্রিয়া
| H2+Cl2 | 2HCl |
2. সমাধানে প্রতিক্রিয়া
NaOH(সলিউশন) + HCl(p-p) = NaCl(p-p) + H 2 O(l)
3. কঠিন পদার্থের মধ্যে বিক্রিয়া
| প্রতি | ||
| CaO(tv) + SiO 2 (TV) | = | CaSiO 3 (sol) |
পর্যায় সংখ্যা অনুযায়ী প্রতিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ।
একটি ফেজ একই ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সহ একটি সিস্টেমের সমজাতীয় অংশগুলির একটি সেট হিসাবে বোঝা যায় এবং একটি ইন্টারফেস দ্বারা একে অপরের থেকে পৃথক করা হয়।
এই দৃষ্টিকোণ থেকে, প্রতিক্রিয়াগুলির সম্পূর্ণ বৈচিত্র্যকে দুটি শ্রেণীতে ভাগ করা যায়:
1. সমজাতীয় (একক-ফেজ) প্রতিক্রিয়া।এর মধ্যে গ্যাস পর্যায়ে ঘটমান প্রতিক্রিয়া এবং সমাধানগুলিতে ঘটতে থাকা বেশ কয়েকটি প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।
2. ভিন্নধর্মী (মাল্টিফেজ) বিক্রিয়া।এর মধ্যে এমন প্রতিক্রিয়া রয়েছে যেখানে বিক্রিয়ক এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি বিভিন্ন পর্যায়ে থাকে। উদাহরণ স্বরূপ:
গ্যাস-তরল-ফেজ প্রতিক্রিয়া
CO 2 (g) + NaOH(p-p) = NaHCO 3 (p-p)।
গ্যাস-সলিড-ফেজ বিক্রিয়া
CO 2 (g) + CaO (tv) = CaCO 3 (tv)।
তরল-সলিড-ফেজ বিক্রিয়া
Na 2 SO 4 (সলিউশন) + BaCl 3 (সলিউশন) = BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p)।
তরল-গ্যাস-সলিড-ফেজ বিক্রিয়া
Ca(HCO 3) 2 (সমাধান) + H 2 SO 4 (সলিউশন) = CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (sol)↓.
স্থানান্তরিত কণার ধরন অনুযায়ী প্রতিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ
1. প্রোটোলাইটিক প্রতিক্রিয়া।
প্রতি প্রোটোলাইটিক প্রতিক্রিয়ারাসায়নিক প্রক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত, যার সারমর্ম হল একটি বিক্রিয়াকারী পদার্থ থেকে অন্য একটি প্রোটন স্থানান্তর।
এই শ্রেণীবিভাগটি অ্যাসিড এবং ঘাঁটির প্রোটোলাইটিক তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছে, যার অনুসারে একটি অ্যাসিড হল এমন কোনও পদার্থ যা একটি প্রোটন দান করে এবং একটি বেস হল একটি পদার্থ যা একটি প্রোটন গ্রহণ করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ:
প্রোটোলাইটিক প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে রয়েছে নিরপেক্ষকরণ এবং হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়া।
2. রেডক্স প্রতিক্রিয়া।
এর মধ্যে রয়েছে এমন বিক্রিয়া যেখানে বিক্রিয়াকারী পদার্থ ইলেকট্রন বিনিময় করে, যার ফলে বিক্রিয়াকারী পদার্থগুলি তৈরি করে এমন উপাদানগুলির পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন হয়। উদাহরণ স্বরূপ:
Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2,
FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,
বেশিরভাগ রাসায়নিক বিক্রিয়া হল রেডক্স বিক্রিয়া; তারা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
3. লিগ্যান্ড বিনিময় প্রতিক্রিয়া।
এর মধ্যে এমন প্রতিক্রিয়া রয়েছে যার সময় একটি দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়ার মাধ্যমে একটি সমযোজী বন্ধন গঠনের সাথে একটি ইলেক্ট্রন জোড়া স্থানান্তর ঘটে। উদাহরণ স্বরূপ:
Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,
Fe + 5CO = ,
Al(OH) 3 + NaOH = .
লিগ্যান্ড বিনিময় প্রতিক্রিয়ার একটি বৈশিষ্ট্য হল যে নতুন যৌগগুলির গঠন, যাকে কমপ্লেক্স বলা হয়, অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন ছাড়াই ঘটে।
4. পারমাণবিক-আণবিক বিনিময়ের প্রতিক্রিয়া।
এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার মধ্যে জৈব রসায়নে অধ্যয়ন করা অনেকগুলি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া রয়েছে যা একটি র্যাডিকাল, ইলেক্ট্রোফিলিক বা নিউক্লিওফিলিক প্রক্রিয়ার মাধ্যমে ঘটে।
বিপরীত এবং অপরিবর্তনীয় রাসায়নিক বিক্রিয়া
বিপরীতমুখী রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলি হল যেগুলির পণ্যগুলি একই অবস্থার অধীনে একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম হয় যেখানে তারা প্রারম্ভিক পদার্থ গঠনের জন্য প্রাপ্ত হয়েছিল।
বিপরীত প্রতিক্রিয়ার জন্য, সমীকরণটি সাধারণত নিম্নরূপ লেখা হয়:
দুটি বিপরীতমুখী তীর নির্দেশ করে যে, একই অবস্থার অধীনে, উভয় অগ্রগতি এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়া একই সাথে ঘটে, উদাহরণস্বরূপ:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O।
অপরিবর্তনীয় রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলি হল যেগুলির পণ্যগুলি একে অপরের সাথে ক্রিয়া করে শুরুর পদার্থ গঠন করতে সক্ষম হয় না। অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়াগুলির উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে উত্তপ্ত হলে বার্থোলেট লবণের পচন:
2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2,
বা বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা গ্লুকোজের জারণ:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O।
