বিষয়গুলিতে জৈব রসায়নের উপর স্বাধীন কাজ:

"Alkanes", "Alkenes", "Alkynes"।

রসায়ন শিক্ষক Zhuravleva T.K.

বিষয়ে স্বাধীন কাজ: Alkanes

বিকল্প 1

1. ম্যাচ:

ধারণা:

1) হোমোলজ, 2) আইসোমার।

সংজ্ঞা:

ক) গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের অনুরূপ পদার্থ, যার গঠন এক বা একাধিক CH 2 গ্রুপ দ্বারা পৃথক হয়।

খ) পদার্থ যে একই রচনা আছে, কিন্তু ভিন্ন রাসায়নিক গঠন.

2. অ্যালকেনসের সাধারণ সূত্র

a) C n H 2 n -6, b) C n H 2 n -2, c) C n H 2 n, d) C n H 2 n +2।

a) C 2 H 8, b) C 2 H 6, c) C 5 H 8, d) C 6 H 6।

এই পদার্থের নাম দিন এবং এর সম্পূর্ণ কাঠামোগত সূত্র লিখুন।

4. পেন্টেন আইসোমারের সূত্রটি সন্ধান করুন:

ক) CH 3 -CH-CH 3, b) CH 3 -CH 2, c) CH 2 -CH 2 d) CH 3 -CH 2

│ │ │ │ │

CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH-CH 3

5. হোমোলগগুলি হল পদার্থ:

a) C 3 H 8 এবং C 2 H 2, b) C 5 H 12 এবং C 3 H 6, c) C 2 H 2 এবং C 6 H 6, d) CH 4 এবং C 2 H 6

6. Alkanes নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:

ক) সংযোজন খ) প্রতিস্থাপন গ) পলিমারাইজেশন।

7. ম্যাচ:

অ্যালকেন সূত্র :

1) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 2) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2

CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3

নাম:

ক) 2-মিথাইলপেন্টেন, খ) হেক্সেন

বিকল্প নং 2

1. অনুপস্থিত শব্দ পূরণ করুন:

ক) যে সকল পদার্থের গঠন ও বৈশিষ্ট্য একই রকম, কিন্তু যেগুলির গঠন এক বা একাধিক CH 2 গোষ্ঠীর দ্বারা পৃথক, তাদেরকে -___ বলে। খ) যে সকল পদার্থের মৌলিক গঠন একই কিন্তু রাসায়নিক গঠন ভিন্ন তাদেরকে _________ বলে।

2. স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনগুলির সাধারণ সূত্র রয়েছে:

a) C n H 2 n -6, b) C n H 2 n -2, c) C n H 2 n, d) C n H 2 n +2

3. স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের সূত্র উল্লেখ কর:

a) C 2 H 4, b) C 3 H 4, c) C 4 H 10, d) C 6 H 6.

4. বিউটেনের হোমোলগের সূত্রটি খুঁজুন:

ক) CH 3 -CH 2, b) CH 3 -CH 2 -CH-CH 3, c) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3

CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3

d) CH 3 -CH -CH 3

5. হোমোলগগুলি স্বাভাবিক গঠনের পদার্থ:

a) CH 4 এবং C 2 H 4, b) C 3 H 8 এবং C 5 H 12, c) C 4 H 8 এবং C 8 H 1 8, d) CH 4 এবং C 6 H 10

6. হেক্সেনের আইসোমার এবং হোমোলগের সূত্রগুলি তৈরি করুন

7. মিল:

অ্যালকেন সূত্র: 1) CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 CH 2 -CH 3 2) CH 3 -CH 2 - CH-CH-CH 3

C 2 H 5 CH 3 CH 3

নাম:

ক) 3-ইথিলহেক্সেন, খ) 2,3-ডাইমিথাইলপেন্টেন

বিষয়ে স্বাধীন কাজ: Alkenes.

বিকল্প 1

ক) হোমোলজ; খ) আইসোমার;

CH 2 = CH – CH – CH 2 – CH 2 - CH 3

CH 3

CH 3 |

ক) CH 3 – CH = C – CH – CH 3 খ) CH 2 = C – CH 2 – CH – CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3

3. বিউটেনের ডিহাইড্রোজেনেশন দ্বারা একটি অ্যালকিন পান।

4. রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ লেখ এবং বিক্রিয়ার প্রকার নির্দেশ কর:

ক) CH 2 = CH – CH 3 + H 2 →

খ) CH 3 - CH = CH - CH 3 + Br 2 →

গ) C 2 H 4 + O 2 →

d) CH 2 = CH -CH 2 + HCl →

বিকল্প নং 2

1. কাঠামোগত সূত্র তৈরি করুন:

ক) হোমোলজ; খ) আইসোমার;

গ) ডাবল বন্ডের অবস্থানের আইসোমার।

গঠন থাকার একটি পদার্থ জন্য

CH 3 – CH = CH – CH – CH 3

C2H5

2. পদ্ধতিগত নামকরণ ব্যবহার করে নিম্নলিখিত হাইড্রোকার্বনগুলির নাম দিন:

CH 3

ক) CH 2 = C – CH 2 – CH 2 খ) CH 3 – CH = C – C – CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 3

3. অ্যালকোহল ডিহাইড্রেশন দ্বারা propene প্রাপ্ত.

4. রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ লেখ এবং বিক্রিয়ার প্রকার নির্দেশ কর:

ক) CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 + H 2 O →

খ) CH 2 = CH 2 + H 2 →

c) CH 2 = CH 2 + HCL →

d) C 3 H 6 + O 2 →

স্বাধীন কাজ

অ্যালকিন সমস্যা

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি দ্বৈত বন্ডের বৈশিষ্ট্যগুলি থেকে সম্পূর্ণ আলাদা যা অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে, অ্যালকেনগুলি আরও প্রতিক্রিয়াশীল যৌগ। যৌগগুলির সাধারণ সূত্র হল СnH2n।

এই অ্যালকেনে সমস্যাএকটি জারণ প্রতিক্রিয়া দেওয়া হয়। পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের দ্রবণে, KMnO4 ডাইলস - ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহলে জারিত হয় এবং পারম্যাঙ্গানেট ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইডে হ্রাস পায়। প্রতিক্রিয়া এই মত দেখাবে:

3|СnH2n + 2OH(-)-2e → CnH2n(OH)2

2 |MnO4(-) +2H2O +3e → MnO2 + 4OH(-)

3CnH2n +6OH(-) +2MnO4(-) + 4H2O → 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 8OH(-)।

চূড়ান্ত সমীকরণ:

ZS n H 2 n + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3C n H 2 n (OH) 2 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

তৈরি হওয়া অবক্ষয়টি হল ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইড - MnO2 আসুন আমরা অ্যালকিনের ভরকে X হিসাবে চিহ্নিত করি। তাহলে MnO2 এর ভর 2.07X এর সমান হবে।

প্রতিক্রিয়া অনুসারে, অ্যালকিন এবং ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড 3:2 বিক্রিয়া করে।

এর অর্থ হল পদার্থের মোলের অনুপাত নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

X\ 3·(12n +2n) = 2.07x\87·2

যেখানে 12n+2n হল মোলার ভর এবং 87 g\mol হল MnO2 এর মোলার ভর

n = 2

সেগুলো। অ্যালকিন, যা অক্সিডেশনের শিকার হয়েছিল - ইথিলিন - C2H4।

অ্যালকেনেস নং 2 সমস্যা

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি পদার্থ সংযুক্ত করার ক্ষমতা দ্বারা নির্ধারিত হয় একটি ডবল বন্ড একটি একক বন্ধনে পরিণত হয়:

СnH2n + Cl2 → CnH2nCl2

CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

m(CnH2nCl2) = 56.5 g\mol

m(CnH2nBr2) = 101 g\mol

বিক্রিয়ায় প্রবেশ করা অ্যালকিনের ভর একই, যার অর্থ একই সংখ্যক মোল।

অতএব, আমরা হাইড্রোকার্বনের মোলের সংখ্যা প্রকাশ করি - n(CnH2n):

m(CnH2nCl2) \ (12n+2n+71) = m(nH2nBr2) \ (12n+2n+160)

12n+2n+71 হল ডাইক্লোরো ডেরিভেটিভের মোলার ভর,

(12n+2n+160) হল ডিব্রোমো ডেরিভেটিভের মোলার ভর।

56.5 \ (12n+2n+71) = 101 \ (12n+2n+160)

n = 3, অ্যালকিন - C3H6

বিপরীতে, তারা প্রধানত অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া সহ্য করে। ভিতরে অ্যালকেনে সমস্যাসমস্ত প্রতিক্রিয়া সহজ এবং সাধারণত পদার্থের সূত্র নির্ধারণের জন্য ফুটে ওঠে।

অ্যালকেনেস নং 3 সমস্যা

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ:

Alkenes শুধুমাত্র একটি অনুঘটক সঙ্গে প্রতিক্রিয়া, তাই এই সমস্যা শুধুমাত্র একটি প্রতিক্রিয়া হবে.

m(Br2) = m(সলিউশন) ω = 100 গ্রাম 0.181 = 18.1 গ্রাম

ব্রোমিনের ভরকে বোঝাই যা x হিসাবে বিক্রিয়া করে

দ্রবণে থাকা ব্রোমিন বিক্রিয়াবিহীন ব্রোমিনের ভর দ্বারা নির্ধারিত হবে

m(Br2) = 18.1 - x।

দ্রবণের ভর = 100 + m(C3H6)।

অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন।

অ্যালকেনেস

গ্রেড 10

এই পাঠটি কথোপকথনের উপাদান এবং শিক্ষার্থীদের স্বাধীন কাজের সাথে একটি বক্তৃতা আকারে নতুন উপাদান শেখার একটি পাঠ।
শিক্ষার্থীরা তিনটি দলে কাজ করে। প্রতিটি গ্রুপে একজন শিক্ষক সহকারী রয়েছেন যিনি এই গ্রুপের প্রতিটি শিক্ষার্থীকে কাজ বিতরণ করেন। প্রতিটি শিক্ষার্থীর একটি অনুস্মারক আছে।

অনুস্মারক

পরিকল্পিত শিক্ষার ফলাফল

জানুন: ইথিলিন সিরিজের অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন নির্ধারণ, অ্যালকিনসের সাধারণ সূত্র, অ্যালকিনের চার ধরনের আইসোমেরিজম, তাদের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, উৎপাদনের পদ্ধতি এবং ইথিলিন সিরিজের হাইড্রোকার্বন প্রয়োগের ক্ষেত্র।

করতে পারবেন: - এবং - বন্ড গঠনের বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যাখ্যা করুন, অ্যালকেনের আণবিক, কাঠামোগত এবং বৈদ্যুতিন সূত্রগুলি লিখুন, অণুতে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের বন্টন নির্ধারণ করুন, পদ্ধতিগত নামকরণ অনুসারে ইথিলিন সিরিজের পদার্থের নাম দিন এবং তাদের সূত্রগুলি লিখুন পদার্থের নাম ব্যবহার করে, অ্যালকিনের আণবিক সূত্র ব্যবহার করে বিভিন্ন আইসোমারের জন্য সূত্র তৈরি করুন, অ্যালকিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির বৈশিষ্ট্যযুক্ত সমীকরণ প্রতিক্রিয়াগুলি লিখুন, অ্যালকেনের বৈশিষ্ট্যগুলিকে স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের বৈশিষ্ট্যের সাথে তুলনা করুন, আণবিক সূত্র খুঁজে বের করার সমস্যার সমাধান করুন .

গোল। শিক্ষাগত:অ্যালকিনসের সাধারণ সূত্র বের করতে শিখুন, তাদের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি জানুন, অ্যালকেনের আণবিক এবং কাঠামোগত সূত্রগুলি লিখতে সক্ষম হন, পদ্ধতিগত নামকরণ অনুসারে পদার্থের নামকরণ করতে পারেন, আণবিক সূত্র খুঁজে পেতে সমস্যা সমাধানে দক্ষতা বিকাশ করতে পারেন।
শিক্ষাগত:আগ্রহ সহকারে সক্রিয়ভাবে শেখার আকাঙ্ক্ষা গড়ে তুলুন, কাজের মধ্যে সচেতন শৃঙ্খলা, স্বচ্ছতা এবং সংগঠন গড়ে তুলুন, এই নীতির অধীনে কাজ করুন: "সকলের জন্য এক, এবং সকলের জন্য।"

পাঠের পদ্ধতি এবং কৌশল

কার্ডের সাথে ব্যক্তিগত কাজ।
দল এবং জোড়ায় কাজ করুন।
রাসায়নিক পরীক্ষা প্রদর্শন।
কারিগরি শিক্ষা উপকরণ ব্যবহার।
পদার্থের সূত্র আঁকতে স্বাধীন কাজ।
বোর্ডে মৌখিক উত্তর।
একটি নোটবুকে পাঠ্যবই থেকে নোট নেওয়া।

পাঠের বিষয় পরিকল্পনা

(বোর্ডে লেখা)

1. ইথিলিন অণুর গঠন C 2 H 4।
2. আইসোমেরিজম এবং অ্যালকিনের নামকরণ।
3. অ্যালকেনিসের প্রস্তুতি।
4. ভৌত বৈশিষ্ট্য।
5. রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।
6. আবেদন।
7. জেনেটিক সংযোগ।

সরঞ্জাম এবং reagents.টাস্ক সহ কার্ড, একটি গ্রাফিক প্রজেক্টর এবং স্লাইড, একটি ট্রাইপড, গ্যাস প্রাপ্ত এবং সংগ্রহের জন্য একটি ডিভাইস, একটি অ্যালকোহল ল্যাম্প, টেস্ট টিউব, বালি, একটি রাসায়নিক চামচ; ইথাইল অ্যালকোহল, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট, ব্রোমিন ওয়াটার, সালফিউরিক অ্যাসিড (সংখ্যা)।

ক্লাস চলাকালীন

পাঠটি ফর্মে একটি কথোপকথন দিয়ে শুরু হয় ফ্রন্টাল পোল. পাঠের এই অংশটির উদ্দেশ্য হল একটি "সফল পরিস্থিতি" তৈরি করা। শিক্ষার্থীরা প্রশ্নগুলো বোঝে, তারা সেগুলোর উত্তর জানে এবং সক্রিয়ভাবে কাজে জড়িত থাকে।

1. বন্ডের দৈর্ঘ্য কত?

(বন্ডের দৈর্ঘ্য হল কেন্দ্রগুলির মধ্যে দূরত্ব
একটি অণুতে বন্ধনযুক্ত পরমাণুর নিউক্লিয়াস।)

2. একক (C–C) এবং দ্বিগুণ (C=C) বন্ধনের সাথে পদার্থের কার্বন-কার্বন বন্ধনের দৈর্ঘ্য সম্পর্কে কী বলা যেতে পারে?

(কার্বন-কার্বন একক বন্ধনের দৈর্ঘ্য - 0.154 nm
ডাবল বন্ড - 0.133 এনএম, ডাবল বন্ড একক বন্ডের চেয়ে শক্তিশালী এবং ছোট।)

3. পরমাণুর মধ্যে কয়টি বন্ধন তৈরি হতে পারে?

4. বন্ধনের শক্তি সম্পর্কে কী বলা যায়?

(এটি একক থেকে কম টেকসই - সংযোগ।)

5. হাইব্রিডাইজড মেঘের মধ্যে কোন রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়?

6. একটি কার্বন পরমাণুর কয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে?

স্বাধীন কাজ।
আণবিক সূত্রের উদ্ভব

টাস্ক। যৌগটিতে কার্বনের ভর ভগ্নাংশ 85.7%, হাইড্রোজেনের ভর ভগ্নাংশ 14.3%, হাইড্রোজেনের ঘনত্ব 14। হাইড্রোকার্বনের আণবিক সূত্রটি বের করুন.
(শিক্ষার্থীদের মধ্যে একজন বোর্ডে সিদ্ধান্ত নেয়।)

প্রদত্ত:

অনুসন্ধান:

গ এক্সএইচ y .

সমাধান

এম (সি এক্সএইচ y) = 14 2 = 28 গ্রাম/মোল।
জন্য 1 mol C এক্সএইচ y মি(সি এক্সএইচ y) = ২৮ গ্রাম,
মি(C) = 28 (g) 0.857 = 24 গ্রাম,
n(C) = 24 (g)/12 (g/mol) = 2 mol,
মি(H) = 28 (g) 0.143 = 4 গ্রাম,
n(H) = 4 (g)/1 (g/mol) = 4 mol।
হাইড্রোকার্বন সূত্র হল C 2 H 4।

আমরা উপসংহারে পৌঁছেছি যে C 2 H 4 অণু হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে পরিপূর্ণ নয়।

ইথিলিন অণুর গঠন C 2 H 4

আমরা একটি গ্রাফিক প্রজেক্টরের মাধ্যমে প্রদত্ত হাইড্রোকার্বন অণুর একটি মডেল প্রদর্শন করি।

সি 2 এইচ 4 অণুটি সমতল, কার্বন পরমাণুগুলি ডাবল বন্ড গঠন করে
sp 2-সংকরকরণ, বন্ধন কোণ 120°।

আমরা একটি সমতাত্ত্বিক সিরিজ রচনা করি: C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 ... এবং সাধারণ সূত্র C বের করি nজ 2 n .
আসুন আমরা যে পর্যায়টি অতিক্রম করেছি তার সংক্ষিপ্তসার করা যাক।

অ্যালকেনসের আইসোমেরিজম এবং নামকরণ

আইসোমেরিজমের প্রকারভেদ
1) একই আণবিক সূত্র C 4 H 8 সহ রৈখিক এবং শাখাযুক্ত অ্যালকিনের কাঠামোগত সূত্র বিবেচনা করুন:

এই ধরনের আইসোমেরিজম বলা হয় কার্বন কঙ্কাল আইসোমেরিজম.

2) একাধিক বন্ড অবস্থানের আইসোমেরিজম:

3) বিভিন্ন সমজাতীয় সিরিজের আইসোমেরিজম. সাধারণ সূত্র সি nজ 2 nদুটি সমজাতীয় সিরিজের সাথে মিলে যায়: অ্যালকেনস এবং সাইক্লোপারাফিন। উদাহরণস্বরূপ, সূত্র C 4 H 8 বিভিন্ন শ্রেণীর যৌগের অন্তর্গত হতে পারে:

4) স্থানিক বা জ্যামিতিক আইসোমেরিজম. বিউটিন-2 CH 3 –CH = CH – CH 3, ডাবল বন্ডে প্রতিটি কার্বনের বিভিন্ন বিকল্প রয়েছে (H এবং CH 3)। এই ধরনের ক্ষেত্রে, অ্যালকেনসের জন্য সিসট্রান্স আইসোমেরিজম সম্ভব। যদি মূল কার্বন চেইনের উপাদানগুলি অণুর সমতলে ডাবল বন্ডের একপাশে থাকে, তবে এটি সিসিসোমার; যদি বিপরীত দিকে, তারপর এই ট্রান্স আইসোমার:

কার্ড ব্যবহার করে স্বাধীন কাজ (5 মিনিট)
পদার্থের নাম বল।

১ম গ্রুপ:

২য় গ্রুপ:

3য় গ্রুপ:

সম্পূর্ণ স্বাধীন কাজটি ফিল্মে রেকর্ড করা হয় এবং একটি গ্রাফিক প্রজেক্টরের মাধ্যমে পর্দায় তুলে ধরা হয়। শিক্ষার্থীরা আত্মনিয়ন্ত্রণ অনুশীলন করে।

অ্যালকেনসের প্রস্তুতি

1) অ্যালকোহলগুলির ডিহাইড্রেশন (ইথাইল অ্যালকোহল থেকে ইথিলিন তৈরির অভিজ্ঞতা):

2) অ্যালকেনগুলির ডিহাইড্রোজেনেশন:

3) পাইরোলাইসিস এবং তেল এবং প্রাকৃতিক গ্যাসের ক্র্যাকিং:

4) হ্যালোজেনেটেড অ্যালকেন থেকে:

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

অ্যালকেনেস - ইথিন, প্রোপেন এবং বিউটিন - স্বাভাবিক অবস্থায় (20 ° C, 1 atm) - গ্যাস, C 5 H 10 থেকে C 18 H 36 - তরল, উচ্চতর অ্যালকেনস - কঠিন। অ্যালকেনস জলে অদ্রবণীয়, কিন্তু জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

জৈব রসায়নে, তিন ধরনের রাসায়নিক বিক্রিয়াকে বিবেচনা করা হয়: প্রতিস্থাপন, সংযোজন এবং পচন।

1) Alkenes দ্বারা চিহ্নিত করা হয় সংযোজন প্রতিক্রিয়া।

হাইড্রোজেনের সংযোজন (হাইড্রোজেনেশন):

হ্যালোজেন সংযোজন (ব্রোমিন জলের বিবর্ণকরণের উপর পরীক্ষাগার পরীক্ষা):

হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সংযোজন:

মার্কোভনিকভের নিয়ম: হাইড্রোজেন একাধিক বন্ধনের জায়গায় বেশি হাইড্রোজেনেটেড কার্বনের সাথে এবং হ্যালোজেন কম হাইড্রোজেনেটেড কার্বনের সাথে যুক্ত হয়।

উদাহরণ স্বরূপ:

প্রতিক্রিয়া একটি আয়নিক প্রক্রিয়া দ্বারা এগিয়ে.

জলের সংযোজন (হাইড্রেশন প্রতিক্রিয়া):

2) জারণ প্রতিক্রিয়া.

প্রদর্শনের অভিজ্ঞতা. ইথিন পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের একটি দ্রবণকে বিবর্ণ করে, যা ইথিনের অসম্পৃক্ত প্রকৃতিকে প্রমাণ করে:

ইথিলিন গ্লাইকোল অ্যান্টিফ্রিজ হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং এটি থেকে বিস্ফোরক পাওয়া যায়।

রূপালী অনুঘটকের উপর ইথিনের জারণ ইথিলিন অক্সাইড তৈরি করে:

ইথিলিন অক্সাইড অ্যাসিটালডিহাইড, ডিটারজেন্ট, বার্নিশ, প্লাস্টিক, রাবার এবং ফাইবার এবং প্রসাধনী উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়।

3) পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া.

অনেকগুলি অভিন্ন অণুকে বৃহত্তরগুলিতে একত্রিত করার প্রক্রিয়াটিকে পলিমারাইজেশন বিক্রিয়া বলে।

একটি হাইড্রোকার্বনের আণবিক সূত্র নির্ধারণ করুন যাতে 85.7% কার্বন থাকে এবং হাইড্রোজেন ঘনত্ব 21।

প্রদত্ত:

অনুসন্ধান:

সমাধান

এম (সি এক্সএইচ y) = ডি(H2) এম(H 2) = 21 2 = 42 g/mol.
জন্য n(সি এক্সএইচ y) = 1 মোল মি(C) = 42 0.857 = 36 গ্রাম,
n(C) = 36 (g)/12 (g/mol) = 3 mol,
মি(এইচ) = 42 – 36 = 6 গ্রাম,
n(H) = 6 (g)/1 (g/mol) = 6 mol.
হাইড্রোকার্বন সূত্র হল C 3 H 6 (propene)।

টাস্ক 3।যখন পদার্থের 4.2 গ্রাম পুড়ে যায়, তখন 13.2 গ্রাম কার্বন মনোক্সাইড (IV) এবং 5.4 গ্রাম জল তৈরি হয়। বাতাসে এই পদার্থের বাষ্পের ঘনত্ব 2.9। হাইড্রোকার্বন অণুর গঠন নির্ণয় কর।

প্রদত্ত:

মি (সি এক্সএইচ y) = 4.2 গ্রাম,
মি(CO 2) = 13.2 গ্রাম,
মি(H 2 O) = 5.4 গ্রাম,
ডি(বায়ু) = 2.9।

অনুসন্ধান: গ এক্সএইচ y .

সমাধান

এম (সি এক্সএইচ y) = 2.9 29 = 84 গ্রাম/মোল।
সমস্যা সমাধানের জন্য, আসুন একটি প্রতিক্রিয়া সমীকরণ তৈরি করি:

এর ভর খুঁজে বের করা যাক এক্স CO 2 এর মোল এবং পদার্থের অনুরূপ পরিমাণ:

m(CO 2) = 84 13.2/4.2 = 264 গ্রাম,
n(CO 2) = 264 (g)/44 (g/mol) = 6 mol, এক্স = 6.
একইভাবে মি(H 2 O) = 84 5.4/4.2 = 108 গ্রাম,
n(H 2 O) = 108 (g)/18 (g/mol) = 6 mol, y = 12।
C 6 H 12 – হেক্সিন।

প্রতিটি দল কাগজের টুকরোতে তাদের সম্পন্ন করা কাজগুলি জমা দেয়। এটি পাঠের সারাংশ দ্বারা অনুসরণ করা হয়।

বাড়ির কাজ।Rudzitis G.E., Feldman F.G.রসায়ন-10. এম.: শিক্ষা, 1999, অধ্যায় IV, § 1, পি। 30-38, ডুমুর। 10, পৃ. 38. সেমিনারের পাঠের বিষয় অধ্যয়নের পরিকল্পনা থেকে প্রশ্ন 6, 7 প্রস্তুত করুন, পাঠ-বক্তৃতাটির উপাদান শিখুন।

স্বাধীন কাজ

এই বিষয়ে:

আমিবিকল্প

1. স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:

ক) দহন, খ) প্রতিস্থাপন, গ) সংযোজন। ঘ) নিরপেক্ষকরণ?

2. রূপান্তরের একটি চেইন দেওয়া হয়

1 2 3

C 2 H 6 → C 2 H 5 ক্ল→ C 4 H 10 → CO 2:

দ্বিতীয় প্রতিক্রিয়া বলা হয় ক) কোনভালভ, খ) উর্টজ, গ) সেমেনভ।

সমস্ত প্রতিক্রিয়ার জন্য সমীকরণ লিখুন।

3. পরীক্ষাগারে মিথেন উৎপাদনের জন্য কোন যৌগ ব্যবহার করা হয়:
ক) CH3COOH, b) CH 3 OH, c) CH 3 C1, d) C এইচ 3 SOO এনক

এই বিক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ লেখ।

4. একটি হাইড্রোকার্বনে কার্বন এবং হাইড্রোজেনের ভর ভগ্নাংশ যথাক্রমে সমান
82.76% এবং 17.24%. হাইড্রোজেনের জন্য এর বাষ্পের ঘনত্ব হল 29। পদার্থের সূত্রটি বের কর। সংখ্যাএকটি অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণু হল ক) 12; খ) 6; গ) 10 ঘ) 14।

"রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং অ্যালকেন পাওয়ার পদ্ধতি"

২বিকল্প

1. নিম্নলিখিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে কোনটি মিথেনের বৈশিষ্ট্য:

ক) হাইড্রোজেনেশন, খ) আইসোমারাইজেশন, গ) দহন, ঘ) অনুঘটক জারণ?

সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়া সমীকরণগুলো লিখ।

2. নিম্নলিখিত রূপান্তর ফলস্বরূপ

ক্ল 2 hlনা

CH 4 → X 1 → X 2

চূড়ান্ত পণ্য গঠিত হয় (এক্স 2 )

ক) প্রোপেন, খ) ক্লোরোইথেন, গ) ইথেন, ঘ) ক্লোরোমেথেন?

সমস্ত প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ লিখ।

3. ইথেন তৈরি করতে কোন যৌগ ব্যবহার করা হয় তা নির্দেশ করুন (প্রতিক্রিয়া অনুযায়ী
Wurtz): ক) গ 2 H 4, খ) CH 3 আমি, c) CH 3 - O - CH 3, d) C 2 H 5 OH?

4. অ্যালকেনে কার্বনের ভর ভগ্নাংশ 81.82%, হাইড্রোজেন 18.18%। আপেক্ষিক
বাতাসে এর বাষ্পের ঘনত্ব 1.518। অ্যালকেন এর সূত্র নির্ণয় কর। একটি অ্যালকেন অণুতে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা ক) 4; খ) 2; 6 টা; ঘ) 3।

এই হাইড্রোকার্বনের জন্য দুটি হোমোলগ এবং দুটি আইসোমার দিন এবং তাদের নাম দিন।

বিষয়ে স্বাধীন কাজ:

"রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং অ্যালকেন পাওয়ার পদ্ধতি"

IIIবিকল্প

1. নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে কোনটি বিউটেনের বৈশিষ্ট্য নির্দেশ করুন:

ক) সংযোজন, খ) ক্র্যাকিং, গ) আইসোমারাইজেশন, ঘ) ডিহাইড্রোজেনেশন।

এই প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য সমীকরণগুলি লিখুন।

2. পরীক্ষাগারে মিথেন পাওয়ার জন্য কোন বিক্রিয়া ব্যবহার করা যেতে পারে:
ক) সিএইচ 3 OH + H 2 → খ) CH 3 Br + এনএকটি →

গ) CaC 2 + H 2 0 → g ) A1 4 C 3 + H 2 0 →

সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ লেখ।

3. ইথেন এবং ক্লোরিনের মধ্যে প্রতিক্রিয়া শুরু করার জন্য প্রয়োজনীয় শর্তগুলি নির্দেশ করুন: ক) শীতলকরণ, খ) উত্তাপ, গ) চাপ বৃদ্ধি, ঘ) আলো। সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ লেখ

4. হাইড্রোকার্বনে কার্বন এবং হাইড্রোজেনের ভর ভগ্নাংশ যথাক্রমে 81.8% এবং 18.2%। হাইড্রোজেনের জন্য এর বাষ্পের ঘনত্ব 22।

একটি পদার্থের একটি অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা a) 8; খ) 6; 3; ঘ) 12।

এই হাইড্রোকার্বনের জন্য দুটি হোমোলগ এবং দুটি আইসোমার দিন এবং তাদের নাম দিন।

স্বাধীন কাজ

বিকল্প নং 2

বিকল্প নং 2

অ্যালকিন সমস্যা

অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন।

অ্যালকেনেস

গ্রেড 10

অনুস্মারক

পাঠের পদ্ধতি এবং কৌশল

পাঠের বিষয় পরিকল্পনা

স্বাধীন কাজ। আণবিক সূত্রের উদ্ভব

ইথিলিন অণুর গঠন C 2 H 4

অ্যালকেনসের আইসোমেরিজম এবং নামকরণ

অ্যালকেনসের প্রস্তুতি

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

স্বাধীন কাজ।
আণবিক সূত্রের উদ্ভব