Riješenje naziva se homogena smjesa dviju ili više komponenti.

Tvari koje miješanjem stvaraju otopinu nazivaju se komponente.

Među komponentama rješenja postoje otopljena tvar, koji može biti više od jednog, i otapalo. Na primjer, u slučaju otopine šećera u vodi, šećer je otopljena tvar, a voda je otapalo.

Ponekad se koncept otapala može jednako primijeniti na bilo koju komponentu. Na primjer, to se odnosi na one otopine koje se dobivaju miješanjem dviju ili više tekućina koje su idealno topive jedna u drugoj. Dakle, konkretno, u otopini koja se sastoji od alkohola i vode, i alkohol i voda mogu se nazvati otapalom. Međutim, najčešće u odnosu na vodene otopine, otapalo se tradicionalno naziva voda, a otopljena tvar je druga komponenta.

Kao kvantitativne karakteristike sastav otopine, najčešće korišteni koncept je maseni udio tvari u otopini. Maseni udio tvari je omjer mase te tvari i mase otopine u kojoj se nalazi:

Gdje ω (in-va) – maseni udio tvari sadržane u otopini (g), m(v-va) – masa tvari sadržane u otopini (g), m(r-ra) – masa otopine (g).

Iz formule (1) slijedi da maseni udio može poprimiti vrijednosti od 0 do 1, odnosno da je udio jedinice. S tim u vezi, maseni udio se može izraziti i kao postotak (%), iu tom obliku se pojavljuje u gotovo svim zadacima. Maseni udio, izražen u postocima, izračunava se pomoću formule slične formuli (1) s jedinom razlikom što se omjer mase otopljene tvari i mase cijele otopine množi sa 100 %:

Za otopinu koja se sastoji od samo dvije komponente, maseni udio otopljene tvari ω(s.v.) i maseni udio otapala ω(otapalo) mogu se prema tome izračunati.

Naziva se i maseni udio otopljene tvari koncentracija otopine.

Za dvokomponentnu otopinu, njegova masa je zbroj masa otopljene tvari i otapala:

Također, u slučaju dvokomponentne otopine, zbroj masenih udjela otopljene tvari i otapala je uvijek 100%:

Očito je da, osim gore napisanih formula, trebate znati i sve one formule koje su izravno matematički izvedene iz njih. Na primjer:

Također je potrebno zapamtiti formulu koja povezuje masu, volumen i gustoću tvari:

m = ρ∙V

a treba znati i da je gustoća vode 1 g/ml. Iz tog razloga, volumen vode u mililitrima je brojčan jednaka masi voda u gramima. Na primjer, 10 ml vode ima masu 10 g, 200 ml - 200 g itd.

Za uspješno rješavanje problema, osim poznavanja navedenih formula, iznimno je važno dovesti do automatizma vještine njihove primjene. To se može postići samo rješavanjem velika količina razne zadatke. Problemi iz stvarnog života Jedinstveni državni ispiti na temu “Proračuni pomoću koncepta “masenog udjela tvari u otopini”” može se riješiti.

Primjeri problema koji uključuju rješenja

Primjer 1

Izračunajte maseni udio kalijeva nitrata u otopini dobivenoj miješanjem 5 g soli i 20 g vode.

Riješenje:

Otopljena tvar u našem slučaju je kalijev nitrat, a otapalo je voda. Stoga se formule (2) i (3) mogu redom napisati kao:

Iz uvjeta m(KNO 3) = 5 g, i m(H 2 O) = 20 g, dakle:

Primjer 2

Koju masu vode treba dodati u 20 g glukoze da se dobije 10% otopina glukoze.

Riješenje:

Iz uvjeta zadatka proizlazi da je otopljena tvar glukoza, a otapalo voda. Tada se formula (4) u našem slučaju može napisati na sljedeći način:

Iz uvjeta znamo maseni udio (koncentraciju) glukoze i masu same glukoze. Označivši masu vode kao x g, možemo napisati, na temelju gornje formule, sljedeću jednadžbu koja joj je ekvivalentna:

Rješavanjem ove jednadžbe nalazimo x:

oni. m(H2O) = x g = 180 g

Odgovor: m(H 2 O) = 180 g

Primjer 3

150 g 15%-tne otopine natrijeva klorida pomiješano je sa 100 g 20%-tne otopine iste soli. Koliki je maseni udio soli u dobivenoj otopini? Molimo navedite svoj odgovor na najbliži cijeli broj.

Riješenje:

Za rješavanje problema za pripremu rješenja prikladno je koristiti sljedeću tablicu:

gdje je m r.v. , m rješenje i ω r.v. - vrijednosti mase otopljene tvari, mase otopine i masenog udjela otopljene tvari, pojedinačno za svaku od otopina.

Iz uvjeta znamo da:

m (1) otopina = 150 g,

ω (1) r.v. = 15%,

m (2) otopina = 100 g,

ω (1) r.v. = 20%,

Umetnimo sve ove vrijednosti u tablicu, dobivamo:

Trebamo zapamtiti sljedeće formule potrebne za izračune:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m otopina, m r.v. = m rješenje ∙ ω rješenje /100% , m otopina = 100% ∙ m otopina /ω r.v.

Krenimo s popunjavanjem tablice.

Ako u retku ili stupcu nedostaje samo jedna vrijednost, ona se može prebrojati. Izuzetak je linija s ω r.v., znajući vrijednosti u dvije ćelije, vrijednost u trećoj ne može se izračunati.

Samo jednoj ćeliji u prvom stupcu nedostaje vrijednost. Dakle, možemo izračunati:

m (1) r.v. = m (1) otopina ∙ ω (1) otopina /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g

Slično, znamo vrijednosti u dvije ćelije drugog stupca, što znači:

m (2) r.v. = m (2) otopina ∙ ω (2) otopina /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g

Unesite izračunate vrijednosti u tablicu:

Sada znamo dvije vrijednosti u prvom redu i dvije vrijednosti u drugom redu. To znači da možemo izračunati nedostajuće vrijednosti (m (3)r.v. i m (3)r-ra):

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) otopina = m (1) otopina + m (2) otopina = 150 g + 100 g = 250 g.

Unesite izračunate vrijednosti u tablicu i dobijemo:

Sada smo se približili izračunavanju željene vrijednosti ω (3)r.v. . U stupcu u kojem se nalazi poznat je sadržaj druge dvije ćelije, što znači da ga možemo izračunati:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3)r.v. /m (3) otopina = 100% ∙ 42,5 g/250 g = 17%

Primjer 4

U 200 g 15% otopine natrijevog klorida doda se 50 ml vode. Koliki je maseni udio soli u dobivenoj otopini. Navedite svoj odgovor do najbliže stotinke _______%

Riješenje:

Prije svega treba obratiti pozornost na to da nam je umjesto mase dodane vode dan njen volumen. Izračunajmo njegovu masu, znajući da je gustoća vode 1 g/ml:

m lok. (H 2 O) = V vanj. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Ako vodu promatramo kao 0% otopinu natrijeva klorida koja sadrži 0 g natrijeva klorida, problem se može riješiti pomoću iste tablice kao u gornjem primjeru. Nacrtajmo ovakvu tablicu i u nju ubacimo vrijednosti koje poznajemo:

Postoje dvije poznate vrijednosti u prvom stupcu, tako da možemo izračunati treću:

m (1)r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,

U drugom redu su također poznate dvije vrijednosti, što znači da možemo izračunati treću:

m (3) otopina = m (1) otopina + m (2) otopina = 200 g + 50 g = 250 g,

Unesite izračunate vrijednosti u odgovarajuće ćelije:

Sada su poznate dvije vrijednosti u prvom redu, što znači da možemo izračunati vrijednost m (3)r.v. u trećoj ćeliji:

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

Iz kolegija kemije znamo da je maseni udio sadržaj određenog elementa u tvari. Čini se da takvo znanje nije od koristi običnom ljetnom stanovniku. Ali nemojte žuriti da zatvorite stranicu, jer mogućnost izračuna masenog udjela za vrtlara može biti vrlo korisna. No, kako ne bi došlo do zabune, razgovarajmo o svemu redom.

Što je bit koncepta "masenog udjela"?

Maseni udio se mjeri u postocima ili jednostavno u desetinkama. Neposredno gore o čemu smo govorili klasična definicija, koji se mogu naći u literaturi, enciklopedijama ili školskim udžbenicima kemije. Ali nije tako lako shvatiti bit rečenog. Dakle, pretpostavimo da imamo 500 g neke složene tvari. Kompleksno u ovom slučaju znači da nije homogeno po svom sastavu. Općenito, sve tvari koje koristimo su složene, čak i jednostavna kuhinjska sol, čija je formula NaCl, odnosno sastoji se od molekula natrija i klora. Nastavimo li razmišljanje pomoću primjera stolna sol, onda možemo pretpostaviti da 500 grama soli sadrži 400 g natrija. Tada će njegov maseni udio biti 80% ili 0,8.

Zašto ovo treba ljetnom stanovniku?

Mislim da već znate odgovor na ovo pitanje. Sastavni dio je priprema svih vrsta otopina, mješavina i sl ekonomska aktivnost bilo koji vrtlar. U obliku otopina koriste se gnojiva, razne hranjive smjese, kao i drugi lijekovi, na primjer, stimulansi rasta "Epin", "Kornevin" itd. Osim toga, često je potrebno pomiješati suhe tvari, poput cementa, pijeska i drugih komponenti ili običnu vrtnu zemlju s kupljenim supstratom. Štoviše, preporučena koncentracija ovih sredstava i lijekova u pripremljenim otopinama ili smjesama u većini uputa navedena je u masenim udjelima.

Dakle, znanje kako izračunati maseni udio elementa u tvari pomoći će ljetnom stanovniku da pravilno pripremi potrebnu otopinu gnojiva ili hranjive smjese, a to će zauzvrat sigurno utjecati na buduću žetvu.

Algoritam izračuna

Dakle, maseni udio pojedine komponente je omjer njezine mase i ukupne mase otopine ili tvari. Ako se dobiveni rezultat treba pretvoriti u postotak, tada se mora pomnožiti sa 100. Dakle, formula za izračunavanje masenog udjela može se napisati na sljedeći način:

W = Masa tvari / Masa otopine

W = (masa tvari / masa otopine) x 100%.

Primjer određivanja masenog udjela

Pretpostavimo da imamo otopinu za čiju smo pripremu dodali 5 g NaCl u 100 ml vode, a sada treba izračunati koncentraciju kuhinjske soli, odnosno njen maseni udio. Znamo masu tvari, a masa dobivene otopine je zbroj dviju masa - soli i vode i jednaka je 105 g. Dakle, podijelimo 5 g sa 105 g, pomnožimo rezultat sa 100 i dobijemo željena vrijednost od 4,7%. Upravo takvu koncentraciju će imati fiziološka otopina.

Praktičniji zadatak

U praksi se ljetni stanovnik češće mora suočiti s problemima druge vrste. Na primjer, potrebno je pripremiti vodenu otopinu nekog gnojiva čija bi težinska koncentracija trebala biti 10%. Da biste točno poštivali preporučene omjere, morate odrediti koliko je tvari potrebno i u kojem volumenu vode će se morati otopiti.

Rješavanje problema počinje obrnutim redoslijedom. Prvo trebate podijeliti maseni udio izražen u postocima sa 100. Kao rezultat toga dobivamo W = 0,1 - to je maseni udio tvari u jedinicama. Označimo sada količinu tvari s x, a konačnu masu otopine s M. U ovom slučaju posljednju vrijednost čine dva člana – masa vode i masa gnojiva. Odnosno, M = Mv + x. Tako dobivamo jednostavnu jednadžbu:

W = x / (Mw + x)

Rješavajući ga za x, dobivamo:

x = W x Mv / (1 – W)

Zamjenom dostupnih podataka dobivamo sljedeću relaciju:

x = 0,1 x MV / 0,9

Dakle, ako uzmemo 1 litru (to jest, 1000 g) vode za pripremu otopine, tada ćemo za pripremu otopine potrebne koncentracije trebati približno 111-112 g gnojiva.

Rješavanje problema razrjeđivanja ili dodavanja

Pretpostavimo da imamo 10 litara (10 000 g) gotovog Vodena otopina s koncentracijom određene tvari u njemu W1 = 30% ili 0,3. Koliko će mu vode trebati dodati da se koncentracija smanji na W2 = 15% ili 0,15? U ovom slučaju, formula će pomoći:

Mv = (W1h M1 / ​​W2) – M1

Zamjenom početnih podataka nalazimo da bi količina dodane vode trebala biti:
Mv = (0,3 x 10 000 / 0,15) – 10 000 = 10 000 g

Odnosno, morate dodati istih 10 litara.

Sada zamislimo obrnuti problem - postoji 10 litara vodene otopine (M1 = 10 000 g) s koncentracijom W1 = 10% ili 0,1. Trebate dobiti otopinu s masenim udjelom gnojiva W2 = 20% ili 0,2. Koliko će biti potrebno dodati početni materijal? Da biste to učinili, morate koristiti formulu:

x = M1 x (W2 – W1) / (1 – W2)

Zamjenom izvornih vrijednosti dobivamo x = 1,125 g.

Dakle, poznavanje najjednostavnijih osnova školske kemije pomoći će vrtlaru da pravilno pripremi otopine gnojiva, hranjive supstrate od nekoliko elemenata ili mješavine za građevinske radove.

Koncept "dijeljenja" vjerojatno vam je već poznat.

Na primjer, komad lubenice prikazan na slici je jedna četvrtina cijele lubenice, odnosno njen udio je 1/4 ili 25%.

Da biste bolje razumjeli što je maseni udio, zamislite kilogram slatkiša (1000g) koji je majka kupila za svoje troje djece. Od ovog kilograma sebe najmlađe dijete dobili su polovicu svih bombona (nepošteno naravno!). Najstariji - samo 200g, a srednji - 300g.

To znači da će maseni udio slatkiša za najmlađe dijete biti polovica, odnosno 1/2, odnosno 50%. Srednje dijete će imati 30%, a najstarije 20%. Treba naglasiti da maseni udio može biti bezdimenzionalna veličina (četvrtina, polovica, trećina, 1/5, 1/6 itd.), ili se može mjeriti u postotku (%). Pri rješavanju računskih zadataka bolje je maseni udio pretvoriti u bezdimenzionalnu veličinu.

Maseni udio tvari u otopini

Svaka otopina sastoji se od otapala i otopljene tvari. Voda je najčešće anorgansko otapalo. Organska otapala mogu biti alkohol, aceton, dietil eter, itd. Ako se u tvrdnji problema ne navodi otapalo, otopina se smatra vodenom.

Maseni udio otopljene tvari izračunava se po formuli:

$\omega_\text(in-va)=\dfrac(m_\text(in-va))(m_\text(r-ra))(\cdot 100\%)$

Pogledajmo primjere rješavanja problema.

Koliko grama šećera i vode je potrebno uzeti za pripremu 150 g 10% otopine šećera?

Riješenje

m(otopina)=150g

$\omega$(šećeri)=10%=0,1

m(šećer)=?

m(šećeri) = $\omega\textrm((šećeri)) \cdot m(p-pa) = 0,1 \cdot 150 \textrm(g) = 15 \textrm(g)$

m(voda)=m(otopina) - m(šećer) = 150g - 15g=135g.

ODGOVOR: potrebno je uzeti 15g šećera i 135g vode.

350 ml otopine. i gustoće 1,142 g/ml sadrži 28 g natrijeva klorida. Odredite maseni udio soli u otopini.

Riješenje

V(otopina)=350 ml.

$\rho$(otopina)=1,142 g/ml

$\omega(NaCl)$=?

m(otopina) =V(otopina) $\cdot \rho$(otopina)=350 ml $\cdot$ 1,142 g/ml=400g

$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((otopina)))=\dfrac(28\textrm(g)) (400\textrm(g)) = 0,07 $=7%

ODGOVOR: maseni udio natrijeva klorida $\omega(NaCl)$=7%

MASENI UDIO ELEMENTA U MOLEKULI

Formula kemijska tvar, na primjer $H_2SO_4$, nosi puno važnih informacija. Označava ili pojedinačnu molekulu tvari, koju karakterizira relativna atomska masa, ili 1 mol tvari, koju karakterizira molarna masa. Formula pokazuje kvalitetu (sastoji se od vodika, sumpora i kisika) i kvantitativni sastav(sastoji se od dva atoma vodika, atoma sumpora i četiri atoma kisika). Po kemijska formula možete pronaći masu molekule kao cjeline ( Molekularna težina), te izračunati i omjer masa elemenata u molekuli: m(H) : m(S) : m(O) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32. Pri izračunu omjera masa elemenata, potrebno je uzeti u obzir njihovu atomsku masu i količinu odgovarajućih atoma: $m(H_2)=1*2=2$, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)= 16*4=64 dolara

Princip izračuna masenog udjela elementa sličan je principu izračuna masenog udjela tvari u otopini i nalazi se pomoću slične formule:

$\omega_\text(elements)=\dfrac(Ar_(\text(elements))\cdot n_(\textrm(atomi)))(m_\text(molecules))(\cdot 100\%) $

Odredite maseni udio elemenata u sumpornoj kiselini.

Riješenje

Metoda 1 (proporcija):

Nađimo molarnu masu sumporne kiseline:

$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(g/mol)$

Jedna molekula sumporne kiseline sadrži jedan atom sumpora, što znači da će masa sumpora u sumpornoj kiselini biti: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1 $= 32g/mol

Uzmimo masu cijele molekule kao 100%, a masu sumpora kao X% i sastavimo omjer:

$M(H_2SO_4)$=98 g/mol - 100%

m(S) = 32g/mol - X%

Gdje je $X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) =32, 65\% =32\%$

Metoda 2 (formula):

$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\text(elements))\cdot n_(\textrm(atomi)))(m_\text(molecules))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \približno 32, 7\%$

Slično, koristeći formulu, izračunavamo masene udjele vodika i kisika:

$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\približno 2\%$

$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\približno 65, 3\%$

Maseni udio elementa ω(E)% je omjer mase danog elementa m (E) u danoj molekuli tvari prema molekulskoj masi te tvari Mr (in-va).

Maseni udio elementa izražava se u dijelovima jedinice ili u postotku:

ω(E) = m (E) / Mr(in-va) (1)

ω% (E) = m(E) 100%/Mr(in-va)

Zbroj masenih udjela svih elemenata tvari jednak je 1 ili 100%.

U pravilu, za izračunavanje masenog udjela elementa, uzima se udio tvari jednak molarnoj masi tvari, tada je masa danog elementa u tom udjelu jednaka njegovoj molarnoj masi pomnoženoj s brojem atoma određenog elementa u molekuli.

Dakle, za tvar A x B y u razlomcima jedinice:

ω(A) = Ar(E) X / Mr(in-va) (2)

Iz proporcije (2) izvodimo formula za izračun za određivanje indeksa (x, y) u kemijskoj formuli tvari, ako su poznati maseni udjeli oba elementa i molarna masa tvari:

X = ω%(A) Mr(in-va) / Ar(E) 100% (3)

Dijeljenjem ω% (A) s ω% (B), tj. transformirajući formulu (2), dobivamo:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Formula za izračun (4) može se transformirati na sljedeći način:

X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)

Formule za izračun (3) i (5) koriste se za određivanje formule tvari.

Ako je poznat broj atoma u molekuli tvari za jedan od elemenata i njegov maseni udio, može se odrediti molarna masa tvari:

Mr(v-va) = Ar(E) X / W(A)

Primjeri rješavanja zadataka izračunavanja masenih udjela kemijskih elemenata u složenoj tvari

Izračunavanje masenih udjela kemijskih elemenata u složenoj tvari

Primjer 1. Odredite masene udjele kemijskih elemenata u sumpornoj kiselini H 2 SO 4 i izrazite ih u postocima.

Riješenje

1. Izračunajte relativnu molekulsku masu sumporne kiseline:

Mr (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. Izračunajte masene udjele elemenata.

Da biste to učinili, brojčana vrijednost mase elementa (uzimajući u obzir indeks) podijeljena je s molarnom masom tvari:

Uzimajući to u obzir i označavajući maseni udio elementa slovom ω, izračuni masenih udjela provode se na sljedeći način:

ω(H) = 2:98 = 0,0204, ili 2,04%;

ω(S) = 32:98 = 0,3265, ili 32,65%;

ω(O) = 64: 98 =0,6531, ili 65,31%

Primjer 2. Odredite masene udjele kemijskih elemenata u aluminijevom oksidu Al 2 O 3 i izrazite ih u postocima.

Riješenje

1. Izračunajte relativnu molekulsku masu aluminijevog oksida:

Mr(Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. Izračunajte masene udjele elemenata:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Kako izračunati maseni udio tvari u kristalnom hidratu

Maseni udio tvari je omjer mase određene tvari u sustavu i mase cijelog sustava, tj. ω(X) = m(X) / m,

gdje je ω(X) maseni udio tvari X,

m(X) - masa tvari X,

m - masa cijelog sustava

Maseni udio je bezdimenzijska veličina. Izražava se kao razlomak jedinice ili kao postotak.

Primjer 1. Odredite maseni udio kristalizacijske vode u barijevom kloridu dihidratu BaCl 2 2H 2 O.

Riješenje

Molarna masa BaCl 2 2H 2 O je:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

Iz formule BaCl 2 2H 2 O proizlazi da 1 mol barijevog klorida dihidrata sadrži 2 mol H 2 O. Iz ovoga možemo odrediti masu vode sadržanu u BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

Maseni udio kristalizacijske vode nalazimo u barijevom kloridu dihidratu BaCl 2 2H 2 O.

ω(H2O) = m(H20)/m(BaCl22H20) = 36 / 244 = 0,1475 = 14,75%.

Primjer 2. Iz uzorka stijene mase 25 g koji sadrži mineral argentit Ag 2 S izolirano je srebro mase 5,4 g. Odredite maseni udio argentita u uzorku.

Određujemo količinu srebrne supstance koja se nalazi u argentitu: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 mol. Iz formule Ag 2 S proizlazi da je količina tvari argentita upola manja od količine tvari srebra. Odredite količinu tvari argentita: n(Ag 2 S) = 0,5 n(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol Izračunavamo masu argentita: m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) M(Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 g. Sada odredimo maseni udio argentita u uzorku stijene mase 25 g. ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.