“Upotreba masti” - Parfumerija. Hrana za životinje. masti. Zašto je slatko bolje od masnog? Sapun. Koliko i kakve masnoće čovjeku treba? Čokolada. Upotreba masti. Svijeće. Glicerol. Propolis. Boja.
“Svojstva i upotreba masti” - Margarin. 600 dodijeljeno različite vrste mast Praktična primjena u životu. Smjesa estera. Charles Wurtz. Određivanje nezasićenosti masti. Sinteza masti. masti. Promjena boje bromne vode. Alkalije. Zrna kakaa. Smjesa. Priprema uljanih boja. Jednadžba reakcije hidrolize masti. Nejestiva mast.
"Eterična ulja" - Fenoli. Grčki ratnici liječili su rane pomastima od smirne. Pinen. Eteri. Kisik je glavni element eteričnog ulja. Kupka protiv stresa. Ketoni ublažavaju začepljenost i ubrzavaju cirkulaciju sluzi. Miris je hladan, svjež, gorak. Što je aromaterapija? Ljekovita svojstva metvice korištena su prije 3000 godina u starom Egiptu.
"Jestive masti" - jestive masti. Okarakterizirati jedan uzorak biljnog ulja. Orijentacija. Unaprijed pripremljena pitanja. Riješite križaljku. Ulje senfa. Prijenos najveći broj nazivi jestivih masti. O pravilima kupnje i skladištenja ulja. Autentičnost robe. Sadržaj djela. Šah. Faze robnog višebojskog natjecanja.
“Masti iz kemije, razred 10” - Masti. Zaključak: Jake kiseline istiskuju slabe kiseline iz otopina soli. Natrijev stearat. Svojstva ugljikohidrata. to-t, slično mineralnim, na primjeru octene kiseline. Esteri. Laboratorijski pokus br. 1 “Učinak jakih kiselina na sapun” L. Alkalna hidroliza masti. Laboratorijski pokus br. 2 “Učinak sapuna u tvrdoj vodi.”
"Esteri i masti" - Octena kiselina. Da bi se ravnoteža pomaknula udesno, potrebno je ukloniti vodu ili eter. Masti su široko rasprostranjene u prirodi, a prema podrijetlu dijele se na životinjske i biljne. Esteri su vrlo česti u prirodi. Esteri ugodnog mirisa koriste se u parfumeriji i prehrambenoj industriji.
U temi je ukupno 13 izlaganja
Odgovor Elene Kazakove[guru]
Oni su hidrofobni.
Hidrofobne molekule okružene vodom nastoje se približiti jer je struktura vode, stabilizirana vodikovim vezama, najmanje narušena. U tom je slučaju ukupna površina namočena vodom najmanja.
Odgovor od Yustas[guru]
Budući da su masti većinom hidrofobne, jer hidrofobi imaju male dijelove molekula koji stupaju u interakciju s vodom, onda se prema tome djelomično otapaju, ali ne u potpunosti, a slaba interakcija je posljedica malog kuta interakcije između molekula vode i masti.
Odgovor od Aka Diesel[guru]
Jer nije bitno!
Odgovor od Krosh[novak]
Masnoće su lakše od vode!!!
Odgovor od Serserkov[guru]
Voda je polarno otapalo; otapa tvari s polarnom molekularnom strukturom. Masti su nepolarne. dakle njihova hidrofobnost. Zapravo, otapaju se, ali vrlo slabo.
Odgovor od Elena Yashina[aktivan]
Ljudska voda, Božja mast. “Daj ovo Bogu” (Petoknjižje Mojsijevo, Levitski zakonik, čini se). Voda je simbol pokajanja, Ivana Krstitelja, najboljeg čovjeka. Ulje, ulje je simbol Boga. Međusobno djelovanje Boga i čovjeka Pod utjecajem sunca, vatre (Riječ Božja je vatra), voda se raspada, diže u nebo, pretvara u oblake, opet u vodu i pada na zemlju ili u obliku plodne kiše. , natapajući suhu zemlju, ili navodnjavajući plodnu zemlju uvijek iznova, ili u obliku strašnijih oborina, kažnjavajući zle kad je to potrebno. Voda gore, na nebu, i voda dolje na zemlji, u zemlji. Baš neki dan imao sam dogovor u mislima: prema Starom zavjetu, kada je Božji narod hodao zajedno prema djelovanju Božjem preko Mojsija, voda se razdvojila i more, i već prije ulaska u obećanu zemlju bilo je Rijeka. Hodali smo po suhom. Prema Novom zavjetu kod Ivana Krstitelja, pokajanjem pred Bogom obećajemo Bogu čistu savjest pred Bogom u svakom čovjeku. To jest, voda ostaje oko mene, zatim Gospodin iznenada dolazi (Malahija 3,1), a onda ja u Isusu (Bog u meni, ja i Bog smo jedno) već hodam po vodi: to jest, oni koji ne misle kao Već Bog Po meni, pogani (goji, narodi koji nisu od Boga), koji nemaju Božju pravednost, znači Božju moć. A u Kristu Isusu narod Božji je uistinu sjedinjen u jedno Tijelo Gospodnje, kao što je netko prije mene odgovorio, ulje je sjedinjeno u jedno. Pogrešan um više me ne može spriječiti da činim ono što je ispravno. Odnosno, “zakon ništa nije doveo do savršenstva, ali je uvedena najbolja nada”. Ciklus vode u prirodi produljuje život na Zemlji, dajući joj nove dugine boje. Uostalom, dugom je Bog potvrdio svoje obećanje da više neće biti svjetskog potopa (Postanak, 9. poglavlje). Još u Starom zavjetu obećan je Isusov dolazak. I sada živimo novi život. “Evo, sve činim novo”, “Ako je tko u Kristu, novo je stvorenje (stvorenje).”
Stavite 1-2 kapi biljnog ulja (ili druge masti) u četiri epruvete. U prvu epruvetu ulijte 1 ml etil etera, u drugu 1 ml etil alkohola, u treću 1 ml benzina, a u četvrtu 1 ml vode. Protresite sadržaj epruveta i ostavite da odstoji. Je li se mast otopila u svakoj epruveti? Koje tvari su dobri, a koje loši otapala masti? Zašto? Koji se zaključak može izvesti o topljivosti masti na temelju pokusa?
Zaključak:
Pokus br. 6 Adicija broma na oleinsku kiselinu
U epruvetu dodajte 3-4 kapi bromne vode i 1 kap oleinske kiseline i snažno protresite. Bromna voda gubi boju.
(CH 3)-(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 – COOH + Br 2 → (CH 3)-(CH 2) 7 -CHBr -CHBr -(CH 2) 7 – COOH
(dibromstearinska kiselina)
Pokus br. 7 Oksidacija oleinske kiseline s kalijevim permanganatom
U epruvetu stavite 2 kapi oleinske kiseline, otopine natrijevog karbonata i otopine kalijevog permanganata. Kada se smjesa protrese, ružičasta boja nestaje. Na što ukazuje promjena boje bromne vode i otopine kalijevog permanganata?
zaključak:
(CH 3)-(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 –COOH +[O]+HON→(CH 3)-(CH 2) 7 -CH – CH -(CH 2) 7 – UNS
dihidroksistearinska kiselina
Pokus br. 8 Otapanje sapuna u vodi.
U epruvetu stavite komadić sapuna (oko 10 mg), dodajte 5 kapi vode i dobro protresite sadržaj epruvete 1-2 minute. Nakon toga se sadržaj epruvete zagrijava u plamenu plamenika. Natrijevi i drugi alkalni sapuni (kalijev, amonijev) dobro se otapaju u vodi.
Test pitanja na temu "Karboksilne kiseline":
1 Izvedite sljedeće transformacije: C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH
2.Koliko grama magnezija i octena kiselina potrebno za proizvodnju 6 litara vodika.
3. Napišite jednadžbe reakcije za proizvodnju jantarne kiseline iz monokloroctene kiseline?
4. Napišite jednadžbe reakcija i imenujte nastale spojeve:
a) mliječna kiselina + etilni alkohol
b) mliječna kiselina + natrijev hidroksid
c) mliječna kiselina + octena kiselina
5. Napišite strukturnu formulu palmitodistearina
Laboratorijski rad br. 9 Aminokiseline. Vjeverice.
Proteini sadrže ugljik, vodik, kisik, dušik, sumpor, fosfor i druge elemente. Molekularna težina proteina može doseći stotine tisuća ugljikovih jedinica. Proteini su nestabilni spojevi; lako se hidroliziraju pod utjecajem kiselina, lužina ili enzima. Krajnji produkti razgradnje proteina su aminokiseline različitog sastava.
Aminokiseline se mogu smatrati derivatima karboksilnih kiselina u kojima je atom vodika u radikalu zamijenjen amino skupinom:
Aminokiseline istovremeno imaju dvije vrste funkcionalnih skupina: karboksilnu skupinu, koja nosi kisela svojstva, i amino skupinu, koja nosi bazična svojstva. Aminokiseline pokazuju amfoterna svojstva, tj. svojstva i kiselina i baza, stoga i proteini pokazuju amfoterna svojstva, budući da su izgrađeni od aminokiselinskih ostataka.
Proteini se otapaju u raznim otapalima. Mnogi se proteini otapaju u vodi, neki u otopinama neutralnih soli, lužina ili kiselina.
Pod određenim uvjetima, proteini se mogu taložiti, a taloženje može biti reverzibilno ili ireverzibilno. Sposobnost proteina da se taloži pod različitim uvjetima koristi se za njihovo otkrivanje i razdvajanje. Reakcije boja na proteine također se koriste za otkrivanje proteina. To uključuje ksantoprotein, biuret i druge reakcije.
Reagensi. Otopina proteina; otopina aminooctene kiseline; sumporna kiselina (konc.); dušična kiselina (konc.); klorovodična kiselina (konc.); natrijev hidroksid, 20% otopina; olovni acetat, 10 i 20% otopine; bakar sulfat (zasićene i 1% otopine) CuSO 4 ; amonijak (konc.) NH3; natrijev klorid NaCl, 10% otopina; amonijev sulfat, zasićena otopina (NH 4) 2 SO 4; fenolftalein; lakmus papir, metiloranž; lakmus crvena. aminooctena kiselina, 0,2 N. riješenje; bakrov (II) oksid CuO, prah; kaustične sode, 2 N. otopina NaOH.
Oprema. Suha epruveta; staklena šipka, epruveta s izlaznom cijevi za plin.
Iskustvo br. 1.Stvaranje bakrene aminooctene soli kiseline
Reagensi i materijali:
U epruvetu se stavi malo praha bakrenog oksida CuO i 4 kapi otopine aminooctene kiseline i zagrijava u plamenu plamenika uz mućkanje sadržaja epruvete. Epruveta se neko vrijeme postavi na postolje kako bi se omogućilo da se višak praha crnog bakrenog oksida slegne. U staloženu plavu otopinu dodajte 1 kap otopine natrijevog hidroksida. Rješenje ostaje bistro.
Za aminokiseline je karakteristično stvaranje bakrenih soli, obojenih u plavo.
α-aminokiseline daju obojene unutarnje kompleksne soli s bakrom, koje su vrlo stabilne:
Iskustvobroj 2. Učinak aminokiselina na indikatore
U tri epruvete ulijte po 0,5 ml otopine aminooctene kiseline i u prvu dodajte fenolftalein, u drugu metiloranž, a u treću lakmus. Boja indikatora se ne mijenja Zašto su vodene otopine monoaminokiselina neutralne u odnosu na indikatore?
Zaključak:
Iskustvobroj 3. Koagulacija proteina pri zagrijavanju
Mala količina otopine proteina stavi se u epruvetu i zagrije do vrenja u plamenu plamenika. Promatrajte taloženje proteina u obliku pahuljica ili zamućenja. Što ovo objašnjava? Otopinu razrijediti vodom. Otapa li se talog? ako ne, zašto ne? Malo ohladite otopinu proteina za korištenje u sljedećem eksperimentu.
Zaključak:
Iskustvo br.4. Soljenje proteina sulfatomamonij
U epruvetu ulijte 1-1,5 ml otopine proteina i amonijevog sulfata te smjesu protresite i zagrijte do vrenja u plamenu plamenika. Tekućina postaje mutna, a količina koaguliranog proteina naglo se povećava. dodatak neutralnih soli olakšava i ubrzava koagulaciju bjelančevina pri zagrijavanju. Koagulacija proteina je proces ireverzibilnog taloženja, budući da molekule proteina mijenjaju svoju strukturu.
Iskustvobroj 5. Taloženje proteina teškim solimametali
U dvije epruvete ulijte 1-2 ml otopine bjelančevina i polako, kap po kap, uz mućkanje, ulijte u jednu zasićenu otopinu bakrenog sulfata, a u drugu 20% otopinu olovnog acetata. Nastaje flokulentni sediment ili zamućenje. Soli teških metala talože proteine iz otopina, tvoreći spojeve koji tvore soli netopljive u vodi - plavi talog; sa solima olova - bijeli talog.
Iskustvobroj 6. Taloženje proteina mineralimakiseline
U tri epruvete ulijte po 1 ml otopine proteina. Pažljivo dodajte koncentriranu dušičnu kiselinu u epruvetu s otopinom proteina tako da se kiselina ne pomiješa s proteinom. Prsten bijelog pahuljastog sedimenta formira se na mjestu gdje dvije tekućine dolaze u dodir. Ponovite ovaj pokus s koncentriranom sumpornom i solnom kiselinom. Bjelančevine s koncentriranim kiselinama tvore spojeve nalik soli i ujedno uzrokuju koagulaciju bjelančevina. u većini slučajeva, talog koji nastaje topiv je u suvišku koncentriranih kiselina (osim dušične kiseline).
Iskustvobroj 7. Reakcije boja na proteine
1 Ksantoproteinska reakcija. Ksantoproteinska reakcija ukazuje na prisutnost aminokiselina koje sadrže benzenske jezgre, kao što je tirozin, u proteinu. Kada takve aminokiseline stupaju u interakciju sa dušična kiselina nastaju žuto obojeni nitro spojevi
Dodajte 5-6 kapi koncentrirane dušične kiseline u 1 ml otopine proteina dok se ne pojavi bijeli talog ili zamućenje od koaguliranog proteina. Zagrijavajte reakcijsku smjesu dok se talog ne pretvori žuta boja. Tijekom procesa hidrolize talog se otapa. Ohladite smjesu i pažljivo joj dodajte, kap po kap, višak koncentrirane otopine natrijevog hidroksida NaOH. Boja postaje narančasta što ukazuje na stvaranje intenzivnije obojenih aniona.
2 Biuretska reakcija. Pomoću biuretske reakcije detektira se prisutnost peptidnih skupina (-CO-NH-) u proteinskim molekulama. Proteini s bakrenim solima daju crveno-ljubičastu boju zbog stvaranja kompleksnih spojeva.
U epruvetu ulijte 1-2 ml otopine proteina, 20% natrijevog hidroksida. Zatim dodajte 3-4 kapi razrijeđene, gotovo bezbojne otopine bakrenog sulfata (CuSO*5H 2 O) i dobro promiješajte sadržaj. Tekućina postaje ljubičasta.
Test pitanja na temu "Aminokiseline"
1. Ukratko opišite strukturu proteinske molekule.
2..Napravite dijagram koji odražava transformaciju proteina hrane u ljudskom tijelu.
3. Ukratko opišite namjene proteina.
4. Što određuje specifičnu biološku aktivnost proteinske molekule? U kojim slučajevima se može izgubiti?
5.Koje vrste hidrolize proteina poznajete?
LABORATORIJSKI RAD br.10.SVOJSTVAMONOSAHARIDI
S obzirom na hidrolizu, ugljikohidrati se dijele u dvije glavne klase: jednostavni ugljikohidrati, odnosno monosaharide (glukoza, fruktoza, galaktoza), te složene šećere ili polisaharide. Složeni ugljikohidrati se pak dijele u dvije glavne skupine: ugljikohidrati slični šećeru (saharoza, laktoza, maltoza) i ugljikohidrati koji nisu slični šećeru (škrob, vlakna). Od monosaharida najvažniji su glukoza i fruktoza, čija su kemijska svojstva određena osobitostima njihove strukture. Složeni ugljikohidrati slični šećeru imaju sladak okus, otapaju se u vodi i tijekom hidrolize razlažu na monosaharide. Složeni ugljikohidrati koji nisu slični šećeru nemaju sladak okus; hidrolizom se također razgrađuju na monosaharide.
Reagensi. Glukoza, 20% i 2% otopine; Selivanov reagens; kristalna saharoza i 10% svježe pripremljena otopina; laktoza, 10% otopina; Fehlingova tekućina (I); sumporna kiselina, 10% otopina; otopina amonijaka, 2,5% NH3 *H20; natrijev hidroksid NaOH, 1% otopina; srebrni nitrat, 1% otopina AgNO3;
Oprema. Staklo kapaciteta 100 ml; vodena kupka; dimnjak; filter papir; .
Iskustvo br. 1. Oksidacija glukoze s otopinom amonijaka srebrov oksid (reakcija srebrnog zrcala)
U epruvetu uliti 1-2 ml otopine amonijaka i dodati 1 ml srebrnog nitrata AgNO 3; Najprije se taloži smeđi talog srebrovog oksida koji se zatim otapa u suvišku otopine amonijaka ([Ag(NH 3) 2 ]OH). Pripremljenoj amonijačnoj otopini srebrovog oksida dodajte 2 ml 20% otopine glukoze i nekoliko kapi 2% natrijevog hidroksida i pažljivo zagrijavajte dobivenu smjesu dok otopina ne pocrni. Nadalje, reakcija se odvija bez zagrijavanja i metalno srebro se oslobađa na stijenkama epruvete u obliku zrcalne prevlake.
glukoza glukonska kiselina
Iskustvo broj 2. Oksidacija glukoze Fehlingovim reagensom
U epruvetu se ukapaju 3 kapi otopine glukoze i kap Fehlingovog reagensa. Držeći epruvetu pod kutom, pažljivo zagrijte vrh otopine. u tom slučaju zagrijani dio otopine postaje narančasto-žut zbog stvaranja bakrova (I) hidroksida, koji zatim prelazi u crveni talog bakrova (I) oksida Cu 2 O.
oksidacija s Fehlingovim reagensom služi kao kvalitativna reakcija na glukozu.
Vježba: napiši jednadžbu te reakcije i izvedi zaključak
Pokus br. 3 Smola glukoze s alkalijama
Stavite 4 kapi otopine glukoze u epruvetu i dodajte 2 kapi otopine natrijevog hidroksida. zagrijte smjesu do vrenja i lagano kuhajte 2-3 minute. Otopina postaje žuta, a zatim tamnosmeđa. Zagrijavanjem s alkalijama monosaharidi postaju smolasti i smeđe. Proces smolanja dovodi do stvaranja složene smjese tvari.
Pokus br. 4 Selivanovljeva reakcija na ketozu
U epruvetu se stavi kristal rezorcinola, 2 kapi klorovodične kiseline i 2 kapi otopine fruktoze. Sadržaj epruvete zagrijava se do vrenja. tekućina postupno postaje crvena.
Zagrijavanjem s koncentriranim mineralnim kiselinama molekule heksoze postupno se raspadaju, stvarajući smjesu različitih produkata (jedan od produkata je i hidroksimetilfurfural), koja s rezorcinolom stvara obojeni spoj. Ova reakcija omogućuje brzo otkrivanje prisutnosti ketoheksoza u mješavini šećera.
Test pitanja na temu "Svojstva monosaharida i disaharida"
Koji se spojevi nazivaju monosaharidima?
Na temelju kojih pokusa možemo zaključiti o građi glukoze?
Tijekom alkoholnog vrenja glukoze oslobođeno je 112 litara CO 2 . Koliko ste dobili etilnog alkohola, a koliko glukoze?
4. Koristeći tekst odlomka iz udžbenika pripremiti pismene odgovore na sljedeća pitanja: a) Što su fizička svojstva glukoza? b) Gdje se u prirodi nalazi glukoza? c) Koja je molekulska formula glukoze
5. Koji se monosaharidi nazivaju pentoze, a koji heksoze?
6. Koji se oblici šećera nazivaju furanoza, a koji piranoza
7. Koji su znakovi osnova za određivanje desnog i lijevog izomera šećera prema njihovom kemijskom nizu?
LABORATORIJSKI RAD br. 11 SVOJSTVAPOLISAHARIDI
Reagensi.Škrob, prah i otopina; otopina saharoze; krumpir; Raženi kruh; krumpir; otopina joda; sumporna kiselina, 20% otopina H 2 SO 4 I (konc.); natrijev karbonat Na2C03; kalcijev karbonat CaCO3 ;; amonijak, 1% otopina NH 3 * H 2 O; Fehlingova tekućina (I);
Oprema. Staklo kapaciteta 100 ml; dimnjak; vodena kupka; porculanske šalice - 2 PC.; tarionik i tučak; staklena šipka, filter papir; vata
Pokus br. 1. Interakcija škroba s jodom. Kvalitativna reakcija na škrob.
U epruvetu stavite 2 kapi škrobne paste i 1 kap otopine joda. Sadržaj epruvete postaje plav. Dobivena tamnoplava tekućina zagrijava se do vrenja. Boja nestaje, ali se ponovno pojavljuje nakon hlađenja.
Škrob je mješavina dvaju polisaharida – amiloze (20%) i amilopektina (80%). Amiloza je topljiva u toploj vodi i daje plavu boju s jodom. I amiloza i amilopektin sastoje se od jedinica glukoze povezanih α-glikozidnim vezama, ali se razlikuju po obliku molekula. Amiloza je linearni polisaharid sastavljen od nekoliko
Amilopektin je netopljiv u toploj vodi i u njoj bubri stvarajući škrobnu pastu. Amilopektin, za razliku od amiloze, sadrži razgranate lance ostataka glukoze. Amilopektin s jodom daje crvenkastoljubičastu boju.
Dobivanje škrobne paste.
12 g škroba razrijedimo u 40 ml hladne vode da dobijemo škrobno mlijeko. Zakuhajte 160 ml vode u koju uz miješanje ulijevate škrobno mlijeko. Dobivenu škrobnu pastu prokuhajte i ohladite na sobnu temperaturu
Eksperiment br. 2. Ažuriranjedodatak škroba u kruhu i krumpiru.
Stavite jednu kap joda na komad bijelog kruha i na komadić sirovog krumpira. Kako će se promijeniti boja? Izvući zaključak.
Iskustvo№3. Dokazi prisutnosti hidroksilnih skupina u saharozi
U epruvetu stavite 1 kap otopine saharoze, 5 kapi otopine lužine i 4-5 kapi vode. Dodajte kap otopine bakrova(II) sulfata. Smjesa dobiva slabu plavičastu boju zbog stvaranja bakrenog saharata.
Rješenje se sprema za sljedeći eksperiment.
Pokus br. 4 Nedostatak redukcijske sposobnosti u saharozi
Otopina bakrenog saharata pažljivo se zagrijava do vrenja iznad plamena plamenika, držeći epruvetu tako da se zagrije samo gornji dio otopine. Saharoza u tim uvjetima ne oksidira, što ukazuje na odsutnost slobodne aldehidne skupine u njezinoj molekuli
Iskustvo br. 5Kisela hidroliza saharoze
U epruvetu staviti 1 kap otopine saharoze, 1 kap 2 N. klorovodične kiseline, 3 kapi vode i pažljivo zagrijavajte na plamenu plamenika 20-30 minuta. Pola otopine se ulije u drugu epruvetu i doda joj se 4-5 kapi otopine lužine (do alkalne reakcije na lakmus) i 3-4 kapi vode. Zatim dodajte 1 kap otopine bakrenog sulfata i zagrijte gornji dio plave otopine do vrenja. Pojavljuje se narančasto-žuta boja koja ukazuje na stvaranje glukoze. U ostatak hidrolizirane otopine saharoze (prva epruveta) dodajte kristal rezorcinola, 2 kapi koncentrirane klorovodične kiseline i zagrijte do vrenja. pojavljuje se crvenkasta boja koja ukazuje na stvaranje fruktoze. Molekula saharoze lako se cijepa tijekom hidrolize na molekulu glukoze i molekulu fruktoze. Oba monosaharida prisutna su u saharozi u cikličkim oblicima. Oba glikozidna hidroksila sudjeluju u stvaranju veze između njih.
U saharozi je ostatak fruktoze u obliku lomljivog peteročlanog prstena – furanoza; tako složeni šećeri se vrlo lako hidroliziraju.
Zaključak:
Iskustvo br. 6. Kisela hidroliza škroba
U 7 U svaku epruvetu stavi se 3 kapi vrlo razrijeđene, gotovo bezbojne jodne vode. U porculansku šalicu ulije se 10 ml škrobne paste, doda se 5 ml otopine sumporne kiseline i sadržaj promiješa staklenim štapićem. Stavite šalicu s otopinom na azbestnu mrežicu i zagrijte je na laganoj vatri. Svakih 30 s pipetom s kapilarnom rupom uzeti 1 kap otopine i prenijeti u drugu epruvetu s jodnom vodom. Uzastopni uzorci otkrivaju postupnu promjenu boje nakon reakcije s jodom. Boja uzorka
Prvi. . Plava
Drugi. Plavo-ljubičasta
Treća crveno-ljubičasta
Četvrto...... Crvenkasto-narančasta
Peta........Narančasta
Šesti Narančasto-žuta
Sedma svijetlo žuta (boja jodne vode)
Otopina se ohladi, neutralizira otopinom lužine pomoću crvenog lakmus papira do jako alkalne reakcije, doda se kap Fehlingovog reagensa i zagrije. Pojava narančaste boje dokazuje da je krajnji proizvod hidrolize glukoza.
(S 6 N 10 OKO 5 ) x + xH 2 0 = xS 6 N 12 0 6
škrobna glukoza
Zagrijavanjem s razrijeđenim mineralnim kiselinama, kao i pod utjecajem enzima, škrob se podvrgava hidrolizi. Hidroliza škroba odvija se postupno uz stvaranje sve jednostavnijih ugljikohidrata.
Shema postupne hidrolize škroba je sljedeća:
(S 6 N 10 OKO 5 ) x → (C 6 N 10 OKO 5 )u →(S 6 N 10 OKO 5 ) z → S 12 N 22 0 11 → S 6 N 12 OKO b
topljivi škrob dekstrini maltoza glukoza
Prvi produkt hidrolize - topljivi škrob - ne stvara pastu; s jodom daje plavu boju. Daljnjom hidrolizom nastaju dekstrini- jednostavniji polisaharidi, koji s jodom daju boju od plavoljubičaste do narančaste. Maltoza, a zatim glukoza ne mijenjaju normalnu boju joda.
Iskustvo br. 7. Vlakna ili celuloza
Vlakna su osnova pojedinih organa svih biljaka, njihov kostur. Građen je na isti način kao i škrob – od velike količine ostataka glukoze. Pojedinačne jedinice glukoze međusobno su povezane u celulozi preko beta-glukozidnih hidroksila.
Razlika u međusobnom prianjanju molekula glukoze u škrobu i vlaknima dovodi do oštrih razlika u nekim njihovim svojstvima. Vlakno se otapa u amonijačnoj otopini bakrenog oksida hidrata (Schweitzerov reagens). Pritom se njegove molekule djelomično cijepaju na manje fragmente. Ako se takva otopina neutralizira kiselinom, vlakno će se ponovno pojaviti u obliku flokulentne mase, ali s nešto promijenjenom duljinom i strukturom molekula.
Nakon kratkog tretmana jakom sumpornom kiselinom, vlakno se otapa, stvarajući ljepljivu masu - amiloid. Amiloid se boji plavo jodom. Nakon tretmana sumpornom kiselinom, filter papir postaje jači i proziran. To se objašnjava činjenicom da amiloid međusobno lijepi pojedina celulozna vlakna (biljni pergament).
B. Priprema biljnog pergamenta a. Uronite pola trake filtar papira u šalicu s 80% sumpornom kiselinom na 30-40 sekundi. Zatim uronite papir u posudu s vodom i na kraju ga isperite u otopini amonijaka. Usporedite neobrađene i kiselinom tretirane dijelove papirnate trake (prozirnost, čvrstoća). Budite oprezni pri izvođenju ovog eksperimenta; Nemojte prskati sumpornu kiselinu kada prebacujete papir u vodu!
Zabilježite rezultate pokusa.
Test pitanja na temu "Svojstva polisaharida"
1.Koje spojeve nazivamo polisaharidima
2.Koji spojevi se nazivaju disaharidi?
3.. Koristeći tekst odlomka iz udžbenika pripremiti pismene odgovore na sljedeća pitanja:
a) Koja su fizikalna svojstva celuloze?
b) Gdje se u prirodi nalazi celuloza? c) Koja je formula elementarne jedinice makromolekule celuloze?
d) koja je glavna razlika između škroba, glikogena i vlakana?
4. Napravite dijagram koji prikazuje upotrebu škroba.
5.Nabrojati kemijska svojstva celuloze.
6. Što se zove invertni šećer?
Laboratorijski rad br.12Heterociklički spojevi
Reagensi i materijali: svježe pripremljeni furfural; srebrni nitrat, 0,2 N. riješenje; amonijak, 2 N. riješenje; fuksinozna kiselina; anilin; floroglucinol; klorovodična kiselina (^=1,19 g/cm3); Ledena octena kiselina. kiselina sluzi; amonijak, koncentrirana otopina; glicerol; solna kiselina (ρ=1,19 g/cm3). indigo (fino mljeveni prah); sumporna kiselina (ρ=1,84 g/cm 3); kositar(II) klorid, 1 N. otopina u mediju klorovodične kiseline; kaustična soda, 1 N. riješenje.
Oprema: borov iver, staklena šipka. bijela tkanina; filter papir; vodena kupka; tarionik i tučak.
Iskustvobroj 1. Furfuralne reakcije
Oprema: satno staklo; stakleni štap; filter papir.
Stavite 2 kapi furfurala i 8 kapi vode u epruvetu i protresite dok se furfural potpuno ne otopi.
Reakcija s fuksinoznom kiselinom. Stavite 4 kapi fuksinozne kiseline i kap otopine furfurola na satno staklo i promiješajte staklenim štapićem. Nakon nekog vremena pojavljuje se blago primjetna ružičasta boja.
Reakcija sa srebrnim amonijakom. Na satno staklo stavi se kap srebrnog nitrata i kap otopine amonijaka. Taloži se talog srebrovog hidroksida. Dodati još jednu kap amonijaka i dobiti bistru otopinu kompleksne srebrne soli [Ag(]NNz) 2 ]ON.
Kap otopine furfurala doda se otopini srebra amonijaka. Slobodno srebro se pojavljuje na staklu u obliku crne mrlje ili srebrnastog premaza.
3. Reakcija s anilinom. Pomiješajte kap anilina s kapljicom octene kiseline na satnom staklu. Dobivenom otopinom navlaži se traka filter papira i na nju se nanese kap furfurala. Pojavljuje se ružičasto-crvena mrlja.
4. Reakcija s floroglucinolom. U epruvetu se stave 3 kapi otopine furfurala, 1 kap klorovodične kiseline i 2 kristala floroglucinola. Kad se zagrije, smjesa postaje tamnozelena. Furfural ima svojstva aromatskih aldehida. Lako daje reakciju "srebrnog zrcala", boji fuksinoznu kiselinu i stvara fenilhidrazon.
Reakcije boje furfurala s anilinom i floroglucinolom temelje se na reakciji kondenzacije. Furfural u prisutnosti klorovodične ili octene kiseline daje obojene produkte kondenzacije s anilinom, benzidinom, resorcinolom, ksilidinom.
Iskustvobroj 2. Dobivanje pirola.Kvalitativna reakcija na pirol
(IskustvoizvršitiVispušniormar!)
U epruvetu staviti nekoliko kristala sluzne kiseline i 2 kapi otopine amonijaka i staklenim štapićem dobro promiješati sadržaj epruvete. Dodajte 2 kapi glicerina i ponovno promiješajte smjesu. Epruveta se pažljivo zagrijava u plamenu plamenika. Borov komadić se navlaži s 1 kapi klorovodične kiseline i doda u gornji dio epruvete, nastavljajući zagrijavati. Pare pirola pocrvene borove iverje.
Dodavanjem amonijaka dobiva se amonijeva sol sluzne kiseline koja se zatim razgrađuje. Produkti razgradnje uključuju pirol. Glicerin utječe na tijek reakcije, čineći je ravnomjernijom. Pirol se lako katranira kiselinama i postaje crven.
Iskustvobroj 3. Svojstva indiga
1. Topljivost indiga u vodi. U epruvetu stavite indigo prah na vrh mikrolopatice i dodajte 5-6 kapi vode. Sadržaj epruvete pažljivo
protresite na sobnoj temperaturi i zatim zagrijte na plamenu plamenika. Jedna kap dobivene smjese nanese se na traku filter papira - stvara se bezbojna mrlja u čijem središtu se taloži plavi indigo prah. Indigo se ne otapa u vodi, kao u većini uobičajenih otapala.
2 “Vubic” bojenje. U epruvetu ukapati 5 kapi otopine kositrenog(II) klorida i kap po kap dodavati otopinu natrijevog hidroksida dok se nastali talog ne otopi. U malom mužaru pažljivo usitnite nekoliko indigo kristala s 5-6 kapi vode. Pipetom prenesite 2 kapi dobivene suspenzije u epruvetu s otopinom natrijevog stanita i zagrijavajte epruvetu u kipućoj vodenoj kupelji dok reakcijska smjesa ne postane bistra.
U primljeno alkalna otopina bijeli indigo, stavite malu traku bijele tkanine, prethodno opranu i iscijeđenu. Tkanina se temeljito namoči u otopinu reduciranog indiga, zatim se iscijedi i ostavi na zraku. Tkanina prvo poprimi zelenu boju, a zatim plavu.
Plavi indigo je "vatna" boja; u alkalnoj sredini, plavi indigo se reducira u bijeli indigo, koji ima fenolni karakter i topiv je u alkalijama. Lužnata otopina bijelog indiga naziva se "kocka". Tkanina se umoči u takvu otopinu, namoči u otopinu i ostavi na zraku da "sazrije". Na vlaknima tkanine bijeli indigo se oksidira kisikom iz zraka u netopljivi plavi indigo.
plavi indigo bijeli indigo
Iskustvo br. 4. Oksidacija indiga s jakim oksidacijskim sredstvom
Kada se indigo oksidira jakim oksidansom, dobiva se izatin koji u otopinama ima žutu boju (kruti izatin je crven):
U epruvetu ulijte oko 1 ml otopine indigokarmina i 5-10 kapi koncentrirane dušične kiseline. Što se promatra? Kako se promijenila boja otopine?
Zapiši rezultat pokusa
indigo Isatin
Test pitanja na temu "Heterociklički spojevi"
1.Koje spojeve nazivamo heterocikličkim
2. napiši formule i nazive najvažnijih peteročlanih heterocikla
2. napiši formule i nazive najvažnijih šesteročlanih heterocikla
Naše je tijelo naučilo pohraniti sve glavne komponente prehrane u rezervi.- Da, za svaki slučaj. Šećer skladišti u jetri, bjelančevine u želucu, ali mjesto za masnoće odabrano je ispod kože. Želite smršaviti? Morat ćemo u rat protiv vlastitog tijela! Da biste pobijedili, morate se boriti vješto. Ovaj će vas članak puno toga naučiti!
Masti... Što je to? Odakle dolaze? Zašto se talože ispod kože? I općenito, zašto su potrebni? Ili ih možda ne treba jesti? Zvuči razumno, jer masnoća nam stvara toliko problema s figurom!
Prva faza pretvorbe masti: jedenjeSve je jasno: sjeli smo za stol i natrpali se hranom. Dakle, "prerada" masti u tijelu počinje u ustima, kada žlijezde slinovnice izlučuju slinu zasićenu posebnim probavnim enzimima. Zatim bi se, čini se, želudac trebao pridružiti ovom poslu. Čudno, masnoće nisu njegov profil. Pa ih jednostavno propusti kroz sebe i pošalje dalje u crijeva. I ovdje će se masti probaviti i apsorbirati u krv. Usput, zašto su nam potrebne te iste masti? I nije li bolje uopće ih ne jesti?
Dajmo riječ znanosti- Masti su energetsko "gorivo" tijela
- Masnoće su vitalne kao gradivna komponenta kože, kose, noktiju...
- Masti su "sirovina" za proizvodnju hormona.
Masti se razlikuju od ugljikohidrata i bjelančevina po tome što se ne otapaju u vodi. Ispada da vodu treba nečim zamijeniti, zar ne? Naše tijelo luči žuč upravo radi masti. Potpuno otapanje masti za nju je preteško. Ali ona zna kako "razdvojiti" masti u mikroskopske kapljice - trigliceride. I crijeva se mogu nositi s njima.
Riječ znanostiTriglicerid su tri molekule masne kiseline "zalijepljene" na molekulu glicerola. U crijevima se neki od triglicerida spajaju s bjelančevinama i zajedno s njima kreću na svoje putovanje tijelom.
Treća faza pretvorbe masti: putovanje
Da, trigliceridi ne mogu putovati sami. Definitivno im treba sredstvo koje se zove "lipoprotein". Lipoproteini su različiti, a svaki ima svoju zadaću.
- Hilomikroni nastaju u crijevima iz masti i proteina nosača. Njihova je zadaća prijenos masti dobivene hranom iz crijeva u tkiva i stanice.
- Lipoproteini s vrlo visoka gustoća– također transportiraju masti do raznih tkiva i stanica, ali ih uzimaju isključivo u jetri.
- Lipoproteini niske gustoće također dostavljaju masti iz jetre u tjelesna tkiva. Koja je razlika? A činjenica je da ti lipoproteini usput “hvataju” kolesterol iz crijeva i raznose ga po tijelu. Dakle, ako su se krvni ugrušci kolesterola stvorili negdje u vašim žilama, prijeteći kardiovaskularnim bolestima, onda su krivac lipoproteini niske gustoće.
- Lipoproteini visoke gustoće imaju jednu funkciju – upravo suprotnu. Ovi lipoproteini, naprotiv, skupljaju kolesterol po tijelu i odvode ga u jetru na uništenje. Vrlo korisne veze.
Ovi detalji pomažu shvatiti da konzumacija masne hrane ne povećava automatski razinu kolesterola u tijelu. Rizična situacija događa se kada tijelo ima previše lipoproteina niske gustoće (onih koji pomažu u skladištenju kolesterola), a nema dovoljno lipoproteina visoke gustoće (onih koji pomažu u uklanjanju kolesterola). A ovo je čisto genetski faktor. Tu je i aritmetički faktor. To je kada pojedete toliko tog kolesterola da nikakvi lipoproteini nisu dovoljni da ga uklone. Evo još jednog znanstvenog otkrića. Utvrđeno je da je kolesterola posebno mnogo u životinjskim mastima. Ali biljne masti su u tom smislu mnogo zdravije. Čini se da trebamo jesti manje životinjskih masti, a više biljnih. Ma kako je! Blagotvorni učinak biljnih masti osjetit će se samo u jednom slučaju: ako njima potpuno zamijenite životinjske.
Ako tijelo primi više nego što mu je potrebno, tada u igru ulazi enzim koji se zove lipaza. Njegov zadatak je sakriti sve nepotrebno unutar masnih stanica.
Riječ znanostiLipaza je svojevrsni ključ koji otvara vrata masnih stanica prema mastima. Masne stanice mogu primiti puno masti i nabubriti poput balona. Upravo je to odgovor da se debljate. Ako se poveća jedna masna stanica ili čak stotinu, nitko to neće primijetiti. Međutim, ako jedete previše masti, mnoštvo masnih stanica koje se nalaze ispod kože odjednom će nabubriti. I ovo ne možete sakriti od pogleda. Štoviše, lipaza može dati naredbu za umnožavanje masnih stanica. A također će ih napuniti masnoćom do kraja. Najgore je što se masne stanice ne mogu uništiti. Kada počnete gubiti na težini, lipaza “otvara” masne stanice i oslobađa mast van, a zatim “sagorijeva” tijekom vježbanja. Pogledate se u ogledalo: ni kapi masti! U međuvremenu, sve masne stanice su tu, ali samo izgledaju kao probušeni baloni. Čim odustanete od sporta, lipaza ih ponovno počinje puniti masnoćama.
Zašto ima toliko masti?Tijelo pohranjuje ne samo masti, već i ugljikohidrate u rezervi. Recimo da ste pojeli ugljikohidrate u vrijednosti od 100 kalorija. Dakle, tijelo mora potrošiti otprilike 23 kalorije da bi uštedjelo preostalih 77 kalorija. Ali da biste uštedjeli 100 dodatnih "masnih" kalorija, potrebne su vam samo 3 kalorije. Preostalih 97 kalorija su sve vaše! Tako ispada da su rezerve masti uvijek najveće.
Čimbenici koji doprinose taloženju masti u tijelu:
- Dob (što ste stariji, to se mast brže taloži)
- Spol (žene brže nakupljaju salo)
- Prejedanje (jedete previše)
- Sjedilački način života (ne treba vam masna energija)
- Višak lipaze (faktor nasljeđa)
- Živčani stres(suprotno uvriježenom mišljenju, stres deblja)
- Navika jedenja masne hrane (govorimo o osobitostima nacionalne kuhinje)
- Genetski čimbenici (težina je naslijeđena).
Kako vam tjelovježba pomaže da se riješite viška kilograma? I ovako. Prvo, tijelo reagira na fizičku vježbu trošenjem glikogena, prethodno pohranjenog šećera. I tek tada, kada potroši zalihe “šećera”, na red dolaze masne naslage. To se događa otprilike pola sata nakon početka aerobnog treninga, tj. točno kad ga mnogi ljudi obično presavijaju.
Mijenjanje figure
Toliko se priča o genetici! Kao, ako je tvoja mama bila debela, onda ne možeš pobjeći od iste sudbine. Zapravo, sve nije tako strašno. Geni određuju 25% sastava vašeg tijela. Samo četvrtina! To se odnosi na broj masnih stanica i gdje se nakupljaju (u struku ili na bokovima i stražnjici). Dakle, ako ste doista poput mame, to je najvjerojatnije zato što s njom dijelite iste prehrambene navike: prejedate se baš kao i ona. Ako počnete vježbati i krenete na dijetu, izgledat ćete potpuno drugačije. Usput, nema potrebe bježati od vježbi snage. Mišići su država u državi. Baš kao i mozak, oni su budni čak i kada spavate i troše energiju. Što više mišića imate, to je veća dnevna potrošnja kalorija. Bojite li se pretvaranja u muževnog bodybuildera? Vizualno je vidljivo povećanje mišićne mase od 12-25 kg. Međutim, bodybuilderi to rade već desetljećima. Daj Bože da se udebljaš barem 5-8 kg!
Žene koje su “jabuke” lakše gube višak masnoće nego žene koje su “kruške”. Salo oko struka je 5 puta podatnije od sala oko bokova i stražnjice. Ali žene s figurom "kruške" također imaju svoje metode. Prvo, morate shvatiti da je "sagorijevanje" masti dio vašeg ukupnog metabolizma. Ne događa se da je metabolizam usporen i da se salo brzo "sagorijeva". Dakle, evo vašeg prvog trika. Jedite često - svaka 2-2,5 sata, ali u malim obrocima. Ova tehnika stvarno "pospješuje" metabolizam, a time i "sagorijevanje masti". Drugi. Više aerobika! Sve te aerobne aktivnosti od 40-45 minuta nisu za vas. Barem 4-5 dana u tjednu bavite se aerobikom sat i pol do dva! I dalje. Masnoća "sagorijeva" kisik. Trebate aerobik na otvorenom. Samo na svježem zraku! Treći. Nemojte ni pokušavati ići na "strogu" dijetu s manje od 1200 kalorija! Dokazano je da takve dijete, naprotiv, usporavaju brzinu metabolizma, što automatski smanjuje brzinu “sagorijevanja masti”!
Odakle tijelu energija?Energija koja vam je potrebna za dizanje utega ili trčanje staze može doći iz dva izvora. To su glikogen (ugljikohidrati) i masti. Dakle, kako se možete natjerati da izgubite više masti? Evo razloga koji utječu na “izbor” organizma:
- Hrana koju ste jeli prije treninga (ako pojedete nešto bogato ugljikohidratima, kao što je salata od povrća, kaša, voće ili čokolada, tada tijelo neće odabrati mast kao glavni izvor energije, već prethodno pohranjeni šećer - glikogen.)
- Trajanje treninga (što duže trenirate, to će se više masti sagorjeti)
- Intenzitet vježbanja (što je veće opterećenje, troši se više glikogena)
- Vrsta vježbanja (aerobik sagorijeva više masti, a oprema za vježbanje sagorijeva više glikogena)
- Razina kondicije (što više sportskog iskustva imate, više sagorijevate masti)
- Ugljikohidrati uzeti tijekom treninga (ako odlučite popiti ili pojesti nešto slatko, potrošit ćete više glikogena).
 02.02.2020 21:05:00 |
