Pretvarač duljine i udaljenosti Pretvarač mase Pretvarač mjera volumena rasutih proizvoda i prehrambenih proizvoda Pretvarač površine Pretvarač obujma i mjernih jedinica u kulinarskim receptima Pretvarač temperature Pretvarač tlaka, mehaničkog naprezanja, Youngovog modula Pretvarač energije i rada Pretvarač snage Pretvarač sile Pretvarač vremena Pretvarač linearne brzine Pretvarač ravnog kuta Pretvarač toplinske učinkovitosti i iskoristivosti goriva Pretvarač brojeva u različitim brojevnim sustavima Pretvarač mjernih jedinica količine informacija Tečaj valuta Veličine ženske odjeće i obuće Veličine muške odjeće i obuće Pretvarač kutne brzine i frekvencije vrtnje Pretvarač ubrzanja Pretvarač kutnog ubrzanja Pretvarač gustoće Pretvarač specifičnog volumena Pretvarač momenta tromosti Pretvarač momenta sile Pretvarač momenta Pretvarač specifične topline izgaranja (prema masi) Pretvarač gustoće energije i specifične topline izgaranja (prema volumenu) Pretvarač temperaturne razlike Pretvarač koeficijenta toplinske ekspanzije Pretvarač toplinskog otpora Pretvarač toplinske vodljivosti Pretvarač specifičnog toplinskog kapaciteta Pretvarač snage izloženosti energiji i toplinskom zračenju Pretvarač gustoće toplinskog toka Pretvarač koeficijenta prijenosa topline Pretvarač volumenskog protoka Pretvarač masenog protoka Pretvarač molarnog protoka Pretvarač masenog protoka Pretvarač molarne koncentracije Pretvarač masene koncentracije u otopini Pretvarač dinamički (apsolutni) pretvarač viskoznosti Pretvarač kinematske viskoznosti Pretvarač površinske napetosti Pretvarač propusnosti pare Pretvarač gustoće protoka vodene pare Pretvarač razine zvuka Pretvarač osjetljivosti mikrofona Pretvarač razine zvučnog tlaka (SPL) Pretvarač razine zvučnog tlaka s odabirom referentnog tlaka Pretvarač svjetline Pretvarač intenziteta svjetlosti Pretvarač rasvjete Pretvarač računalne grafike Razlučivost Frekvencija i Pretvarač valne duljine Dioptrijska snaga i žarišna duljina Dioptrijska snaga i povećanje leće (×) Pretvarač električnog naboja Pretvarač linearne gustoće naboja Pretvarač površinske gustoće naboja Pretvarač gustoće volumenskog naboja Pretvarač električne struje Pretvarač linearne gustoće struje Pretvarač površinske gustoće struje Pretvarač jakosti električnog polja Pretvarač elektrostatskog potencijala i napona Pretvarač električnog otpora Pretvarač električnog otpora Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač električne kapacitivnosti Induktivnost Američki pretvarač mjerača žice Razine u dBm (dBm ili dBm), dBV (dBV), vatima itd. jedinice Pretvarač magnetomotorne sile Pretvarač jakosti magnetskog polja Pretvarač magnetskog toka Pretvarač magnetske indukcije Zračenje. Pretvarač brzine apsorbirane doze ionizirajućeg zračenja Radioaktivnost. Pretvarač radioaktivnog raspada Zračenje. Pretvarač doze izloženosti Zračenje. Pretvarač apsorbirane doze Pretvarač decimalnog prefiksa Prijenos podataka Pretvarač jedinica tipografije i obrade slike Pretvarač jedinica volumena drveta Izračun molarne mase D. I. Mendeljejevljev periodni sustav kemijskih elemenata
Kemijska formula
Molarna masa TcCl 4, tehnecij(IV) klorid 239.812 g/mol
Maseni udjeli elemenata u spoju
Korištenje kalkulatora molarne mase
- Kemijske formule moraju biti unesene s razlikovanjem velikih i malih slova
- Indeksi se unose kao uobičajeni brojevi
- Točka na srednjoj crti (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamijenjena je pravilnom točkom.
- Primjer: umjesto CuSO₄·5H₂O u pretvaraču se radi lakšeg unosa koristi CuSO4.5H2O.
Električni potencijal i napon
Kalkulator molarne mase
Madež
Sve tvari sastoje se od atoma i molekula. U kemiji je važno točno izmjeriti masu tvari koje reagiraju i nastaju kao rezultat. Prema definiciji, mol je SI jedinica količine tvari. Jedan mol sadrži točno 6,02214076×10²³ elementarnih čestica. Ta je vrijednost numerički jednaka Avogadrovoj konstanti N A kada se izrazi u jedinicama mol⁻¹ i naziva se Avogadrovim brojem. Količina tvari (simbol n) sustava je mjera broja strukturnih elemenata. Strukturni element može biti atom, molekula, ion, elektron ili bilo koja čestica ili skupina čestica.
Avogadrova konstanta N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadrov broj je 6,02214076×10²³.
Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnoženih s Avogadrovim brojem. Jedinica količine tvari, mol, jedna je od sedam osnovnih SI jedinica i simbolizirana je molom. Budući da su naziv jedinice i njezin simbol isti, valja napomenuti da se simbol ne odbija, za razliku od naziva jedinice koji se može odbijati prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Jedan mol čistog ugljika-12 jednak je točno 12 g.
Molekulska masa
Molarna masa je fizičko svojstvo tvari, definirano kao omjer mase te tvari i količine tvari u molovima. Drugim riječima, ovo je masa jednog mola tvari. SI jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g/mol.
molarna masa = g/mol
Molarna masa elemenata i spojeva
Spojevi su tvari koje se sastoje od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice su kemijski spojevi:
- sol (natrijev klorid) NaCl
- šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
- ocat (otopina octene kiseline) CH₃COOH
Molarna masa kemijskog elementa u gramima po molu brojčano je jednaka masi atoma elementa izraženoj u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa spojeva jednaka je zbroju molarnih masa elemenata koji čine spoj, uzimajući u obzir broj atoma u spoju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekulska masa
Molekulska masa (stari naziv je molekularna težina) je masa molekule, izračunata kao zbroj masa svakog atoma koji čini molekulu, pomnožen s brojem atoma u toj molekuli. Molekularna težina je bez dimenzija fizikalna veličina brojčano jednaka molarnoj masi. To jest, molekularna masa se razlikuje od molarne mase u dimenziji. Iako je molekularna masa bezdimenzijska, još uvijek ima vrijednost koja se naziva jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), koja je približno jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase također je brojčano jednaka 1 g/mol.
Izračunavanje molarne mase
Molarna masa izračunava se na sljedeći način:
- odrediti atomske mase elemenata prema periodnom sustavu;
- odrediti broj atoma svakog elementa u formuli spoja;
- odrediti molarnu masu zbrajanjem atomskih masa elemenata uključenih u spoj, pomnoženih s njihovim brojem.
Na primjer, izračunajmo molarnu masu octene kiseline
Sastoji se od:
- dva atoma ugljika
- četiri atoma vodika
- dva atoma kisika
- ugljik C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- vodik H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- kisik O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- molarna masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Naš kalkulator izvodi upravo ovaj izračun. U njega možete unijeti formulu octene kiseline i provjeriti što se događa.
Je li vam teško prevoditi mjerne jedinice s jednog jezika na drugi? Kolege su vam spremne pomoći. Postavite pitanje u TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobit ćete odgovor.
Tehnecij (lat. Technetium), Tc, radioaktivni kemijski element VII skupine periodnog sustava Mendeljejeva, atomski broj 43, atomska masa 98, 9062; metal, savitljiv i duktilan.
Tehnicij nema stabilne izotope. Od radioaktivnih izotopa (oko 20), dva su od praktične važnosti: 99 Tc i 99m Tc s poluživotima, respektivno T 1/2= 2,12 ×10 5 godina i T 1/2 = 6,04 h. U prirodi se element nalazi u malim količinama - 10 -10 G u 1 T uranov katran.
Fizička i kemijska svojstva.
Metalni tehnecij u obliku praha je sive boje (podsjeća na Re, Mo, Pt); kompaktni metal (stopljeni metalni ingoti, folija, žica) srebrno siva. Tehnicij u kristalnom stanju ima tijesno pakiranu heksagonalnu rešetku ( A = 2,735
, s = 4,391); u tankim slojevima (manje od 150) - kubična rešetka usmjerena na lice ( a = 3,68? 0,0005); T. gustoća (sa heksagonalnom rešetkom) 11.487 g/cm 3, t mn 2200? 50°C; t kip 4700°C; električni otpor 69 * 10 -6 ohm × cm(100°C); temperatura prijelaza u stanje supravodljivosti Tc 8,24 K. Tehnecij je paramagnetik; njegova magnetska osjetljivost na 25 0 C je 2,7 * 10 -4 . Konfiguracija vanjske elektronske ljuske atoma Tc 4 d 5 5s 2 ; atomski radijus 1,358; ionski polumjer Tc 7+ 0,56.Prema kemijskim svojstvima Tc je blizak Mn, a posebno Re; u spojevima ima oksidacijska stanja od -1 do +7. Tc spojevi u oksidacijskom stanju +7 najstabilniji su i dobro proučeni. Kada tehnecij ili njegovi spojevi stupaju u interakciju s kisikom, nastaju oksidi Tc 2 O 7 i TcO 2, s klorom i fluorom - halidi TcX 6, TcX 5, TcX 4, moguća je tvorba oksihalogenida, na primjer TcO 3 X (gdje X je halogen), sa sumporom - sulfidi Tc 2 S 7 i TcS 2. Tehnecij također tvori tehnecijevu kiselinu HTcO 4 i njene perteknatne soli MeTcO 4 (gdje je Me metal), karbonilne, kompleksne i organometalne spojeve. U nizu napona, tehnecij je desno od vodika; ne reagira sa solnom kiselinom bilo koje koncentracije, ali se lako otapa u dušičnoj i sumpornoj kiselini, aqua regia, vodikovom peroksidu i bromnoj vodi.
Priznanica.
Glavni izvor tehnecija je otpad iz nuklearne industrije. Prinos 99 Tc iz fisije 235 U je oko 6%. Tehnicij u obliku pertehnata, oksida i sulfida ekstrahira se iz smjese produkata fisije ekstrakcijom organskim otapalima, metodama ionske izmjene i taloženjem slabo topljivih derivata. Metal se dobiva redukcijom NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7 s vodikom na 600-1000 0 C ili elektrolizom.
Primjena.
Tehnecij je metal koji obećava u tehnologiji; može pronaći primjenu kao katalizator, visokotemperaturni i supravodljivi materijal. Spojevi tehnecija. - učinkoviti inhibitori korozije. 99m Tc koristi se u medicini kao izvor g-zračenja . Tehnecij je opasan zbog zračenja; rad s njim zahtijeva posebnu zapečaćenu opremu.
Povijest otkrića.
Davne 1846. godine kemičar i mineralog R. Herman, koji je radio u Rusiji, pronašao je dotad nepoznati mineral u planinama Iljmen na Uralu, koji je nazvao itroilmenit. Znanstvenik nije počivao na lovorikama i pokušao je iz njega izolirati novi kemijski element za koji je vjerovao da je sadržan u mineralu. Ali prije nego što je stigao otvoriti svoj ilmenium, poznati njemački kemičar G. Rose ga je "zatvorio", dokazujući pogrešnost Hermanova rada.
Četvrt stoljeća kasnije, ilmenij se ponovno pojavio na čelu kemije - ostao je zapamćen kao pretendent na ulogu "eka-mangana", koji je trebao zauzeti prazno mjesto u periodnom sustavu na broju 43. No, ugled ilmenija uvelike je "okaljan" radovima G. Rosea, i unatoč činjenici da su mnoga njegova svojstva, uključujući atomsku težinu, bila sasvim prikladna za element br. 43, D.I. Mendeljejev ga nije registrirao u svojoj tablici. Daljnja istraživanja konačno su uvjerila znanstveni svijet da , da ilmenij može ući u povijest kemije samo s tužnom slavom jednog od mnogih lažnih elemenata.
Kako sveto mjesto nikad nije prazno, zahtjevi za pravom na njegovo zauzimanje pojavljivali su se jedan za drugim. Davy, Lucium, Nipponium - svi su se rasprsnuli poput mjehurića od sapunice, jedva da su stigli na svijet.
No 1925. njemački znanstveni par Ida i Walter Noddack objavio je poruku da su otkrili dva nova elementa - masurij (br. 43) i renij (br. 75). Sudbina je bila naklonjena Reniju: odmah je legitimiran i odmah je zauzeo rezidenciju pripremljenu za njega. No sreća je masuriju okrenula leđa: ni njegovi pronalazači ni drugi znanstvenici nisu mogli znanstveno potvrditi otkriće ovog elementa. Istina, Ida Noddak je rekla da će se "mazurij, poput renija, uskoro moći kupiti u trgovinama", ali kemičari, kao što znate, ne vjeruju riječima, a supružnici Noddak nisu mogli pružiti druge, uvjerljivije dokaze - popis “lažnih četrdesettrećih” dodao je još jednog gubitnika.
U tom su razdoblju neki znanstvenici počeli vjerovati da u prirodi ne postoje svi elementi koje je predvidio Mendeljejev, a posebno element broj 43. Možda ih jednostavno nema i ne treba gubiti vrijeme i lomiti koplja? Čak je i istaknuti njemački kemičar Wilhelm Prandtl, koji je stavio veto na otkriće masurija, došao do tog zaključka.
Mlađa sestra kemije, nuklearna fizika, koja je do tada već stekla snažan autoritet, omogućila je razjašnjenje ovog pitanja. Jedan od zakona ove znanosti (koji je 20-ih godina zabilježio sovjetski kemičar S.A. Shchukarev i konačno 1934. godine formulirao njemački fizičar G. Mattauch) naziva se Mattauch-Shchukarev pravilo ili pravilo zabrane.
Njegovo značenje je da u prirodi ne mogu postojati dvije stabilne izobare, čiji se nuklearni naboji razlikuju za jedan. Drugim riječima, ako bilo koji kemijski element ima stabilan izotop, tada je njegovim najbližim susjedima u tablici "kategorički zabranjeno" da imaju stabilan izotop s istim masenim brojem. U tom smislu, element br. 43 očito nije imao sreće: njegovi susjedi s lijeve i desne strane - molibden i rutenij - pobrinuli su se da sva stabilna prazna mjesta na obližnjim "teritorijima" pripadaju njihovim izotopima. A to je značilo da je element broj 43 imao tešku sudbinu: bez obzira koliko izotopa imao, svi su bili osuđeni na nestabilnost, pa su se, htjeli ne htjeli, morali kontinuirano - dan i noć - raspadati.
Razumno je pretpostaviti da je element broj 43 nekada postojao na Zemlji u primjetnim količinama, ali je postupno nestao, poput jutarnje magle. Pa zašto su, u ovom slučaju, uran i torij preživjeli do danas? Uostalom, i oni su radioaktivni i stoga se od prvih dana života raspadaju, kako kažu, polako, ali sigurno? Ali upravo tu leži odgovor na naše pitanje: uran i torij su sačuvani samo zato što se sporo raspadaju, mnogo sporije od ostalih elemenata s prirodnom radioaktivnošću (a ipak, za vrijeme postojanja Zemlje, uran se nalazi u njenim prirodnim skladištima jednom su se smanjile za oko stotinu). Izračuni američkih radiokemičara pokazali su da nestabilni izotop jednog ili drugog elementa ima šanse preživjeti u zemljinoj kori od "stvaranja svijeta" do danas samo ako mu vrijeme poluraspada prelazi 150 milijuna godina. Gledajući unaprijed, reći ćemo da kada su dobiveni različiti izotopi elementa br. 43, pokazalo se da je poluživot najdugovječnijeg od njih samo nešto više od dva i pol milijuna godina, i, prema tome, njegovi posljednji atomi su prestali postojati, očito čak i mnogo prije njihove pojave na Zemlji prvog dinosaura: uostalom, naš planet "funkcionira" u svemiru oko 4,5 milijarde godina.
Stoga, ako su znanstvenici željeli vlastitim rukama “dotaknuti” element broj 43, morali su ga stvoriti istim rukama, budući da ga je priroda odavno uvrstila na popis nestalih. No je li znanost dorasla takvom zadatku?
Da, na ramenu. To je prvi eksperimentalno dokazao davne 1919. godine engleski fizičar Ernest Rutherford. On je jezgru dušikovih atoma podvrgnuo žestokom bombardiranju, pri čemu su atomi radija u stalnom raspadanju služili kao oružje, a nastale alfa čestice kao projektili. Kao rezultat dugotrajnog granatiranja, jezgre atoma dušika nadopunile su se protonima i on se pretvorio u kisik.
Rutherfordovi eksperimenti naoružali su znanstvenike izvanrednom artiljerijom: uz njegovu pomoć bilo je moguće ne uništavati, već stvarati - transformirati neke tvari u druge, dobiti nove elemente.
Pa zašto ne pokušati dobiti element br. 43 na ovaj način? Mladi talijanski fizičar Emilio Segre prihvatio se rješenja ovog problema. Početkom tridesetih godina radio je na Sveučilištu u Rimu pod vodstvom tada slavnog Enrica Fermija. Zajedno s drugim “dječacima” (kako je Fermi u šali nazvao svoje talentirane studente), Segre je sudjelovao u eksperimentima neutronskog zračenja urana i riješio mnoge druge probleme nuklearne fizike. Ali mladi znanstvenik dobio je primamljivu ponudu - da vodi odjel za fiziku na Sveučilištu u Palermu. Kad je stigao u drevnu prijestolnicu Sicilije, doživio je razočaranje: laboratorij koji je trebao voditi bio je više nego skroman i svojim izgledom nije bio nimalo pogodan za znanstvene podvige.
Ali Segreova želja da prodre dublje u tajne atoma bila je velika. U ljeto 1936. godine prelazi ocean kako bi posjetio američki grad Berkeley. Ovdje, u laboratoriju za zračenje Kalifornijskog sveučilišta, već je nekoliko godina radio ciklotron, akcelerator atomskih čestica koji je izumio Ernest Lawrence. Danas bi se ovaj mali uređaj fizičarima činio nešto poput dječje igračke, ali u to je vrijeme prvi ciklotron na svijetu izazvao divljenje i zavist znanstvenika iz drugih laboratorija (1939. godine E. Lawrence je za njegov nastanak dobio Nobelovu nagradu).
| tehnecij | |
|---|---|
| Atomski broj | 43 |
| Izgled jednostavne tvari | |
| Svojstva atoma | |
| Atomska masa (molekulska masa) |
97.9072 a. e.m. (g/mol) |
| Atomski radijus | 136 sati |
| Energija ionizacije (prvi elektron) |
702,2 (7,28) kJ/mol (eV) |
| Elektronička konfiguracija | 4d 5 5s 2 |
| Kemijska svojstva | |
| Kovalentni radijus | 127 navečer |
| Ionski radijus | (+7e)56 sati |
| Elektronegativnost (prema Paulingu) |
1,9 |
| Potencijal elektrode | 0 |
| Oksidacijska stanja | od -1 do +7; najstabilniji +7 |
| Termodinamička svojstva jednostavne tvari | |
| Gustoća | 11,5 /cm³ |
| Molarni toplinski kapacitet | 24 J /( mol) |
| Toplinska vodljivost | 50,6 W/(·) |
| Temperatura topljenja | 2445 |
| Toplina taljenja | 23,8 kJ/mol |
| Temperatura vrenja | 5150 |
| Toplina isparavanja | 585 kJ/mol |
| Molarni volumen | 8,5 cm³/mol |
| Kristalna rešetka jednostavne tvari | |
| Rešetkasta struktura | šesterokutan |
| Parametri rešetke | a=2,737 c=4,391 |
| omjer c/a | 1,602 |
| Debyeova temperatura | 453 |
| Tc | 43 |
| 97,9072 | |
| 4d 5 5s 2 | |
| tehnecij | |
tehnecij- element bočne podskupine sedme skupine pete periode periodnog sustava kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva, atomski broj 43. Označava se simbolom Tc (latinski: tehnecij). Jednostavna tvar tehnecij (CAS broj: 7440-26-8) je srebrno-sivi radioaktivni prijelazni metal. Najlakši element koji nema stabilne izotope.
Priča
Mendeljejev je na temelju svog Periodnog zakona predvidio tehnecij kao eka-mangan. Više puta je greškom otkriven (kao lucij, niponij i masurij), pravi tehnecij otkriven je 1937. godine.
porijeklo imena
τεχναστος - Umjetna.
Biti u prirodi
U prirodi ga ima u neznatnim količinama u uranovim rudama, 5·10 -10 g na 1 kg urana.
Priznanica
Tehnecij se dobiva iz radioaktivnog otpada kemijskim putem. Prinos izotopa tehnecija tijekom fisije 235 U u reaktoru:
| Izotop | Izlaz, % |
|---|---|
| 99 Tc | 6,06 |
| 101 Tc | 5,6 |
| 105 Tc | 4,3 |
| 103 Tc | 3,0 |
| 104 Tc | 1,8 |
| 105 Tc | 0,9 |
| 107 Tc | 0,19 |
Osim toga, tehnecij nastaje tijekom spontane fisije izotopa 282 Th, 233 U, 238 U, 239 Pu i može se akumulirati u reaktorima u kilogramima godišnje.
Fizička i kemijska svojstva
Tehnecij je srebrno-sivi radioaktivni prijelazni metal s heksagonalnom rešetkom (a = 2,737 Å; c = 4,391 Å).
Izotopi tehnecija
Radioaktivna svojstva nekih izotopa tehnecija:
| Maseni broj | Pola zivota | Vrsta raspadanja |
|---|---|---|
| 92 | 4,3 min. | β+, hvatanje elektrona |
| 93 | 43,5 min. | Elektronsko hvatanje (18%), izomerni prijelaz (82%) |
| 93 | 2,7 sati | Elektronsko snimanje (85%), β+ (15%) |
| 94 | 52,5 min. | Hvatanje elektrona (21%), izomerni prijelaz (24%), β+ (55%) |
| 94 | 4,9 sati | β+ (7%), hvatanje elektrona (93%) |
| 95 | 60 dana | Elektronsko hvatanje, izomerni prijelaz (4%), β+ |
| 95 | 20 sati | Elektronsko snimanje |
| 96 | 52 min. | Izomerni prijelaz |
| 96 | 4,3 dana | Elektronsko snimanje |
| 97 | 90,5 dana. | Elektronsko snimanje |
| 97 | 2,6 10 6 godina | Elektronsko snimanje |
| 98 | 1,5 10 6 godina | β - |
| 99 | 6.04 sati | Izomerni prijelaz |
| 99 | 2.12 10 6 godina | β - |
| 100 | 15,8 sek. | β - |
| 101 | 14,3 min. | β - |
| 102 | 4,5 min/5 s | β - , γ/β - |
| 103 | 50 sekundi | β - |
| 104 | 18 min. | β - |
| 105 | 7,8 min. | β - |
| 106 | 37 sek. | β - |
| 107 | 29 sek. | β - |
Primjena
Koristi se u medicini za kontrastno skeniranje gastrointestinalnog trakta u dijagnostici GERB-a i refluksnog ezofagitisa pomoću markera.
Pertehnetati (soli tehničke kiseline HTcO 4) imaju antikorozivna svojstva, jer ion TcO 4 - za razliku od iona MnO 4 - i ReO 4 - je najučinkovitiji inhibitor korozije željeza i čelika.
Biološka uloga
S kemijskog gledišta, tehnecij i njegovi spojevi su nisko toksični. Opasnost od tehnecija je uzrokovana njegovom radiotoksičnošću.
Unošenjem u organizam tehnecij ulazi u gotovo sve organe, ali se uglavnom zadržava u želucu i štitnjači. Oštećenje organa uzrokuje njegovo β-zračenje dozom do 0,1 r/(sat mg).
Pri radu s tehnecijem koriste se nape sa zaštitom od njegovog β-zračenja ili zapečaćene kutije.
tehnecij(lat. Technetium), Tc, radioaktivni kemijski element VII skupine Mendeljejeva periodnog sustava, atomski broj 43, atomska masa 98, 9062; metal, savitljiv i duktilan.
Postojanje elementa s atomskim brojem 43 predvidio je D.I. Tehnecij su 1937. umjetnim putem dobili talijanski znanstvenici E. Segre i C. Perrier bombardiranjem jezgri molibdena deuteronima; dobio ime od grčkog. technetos – umjetan.
Tehnicij nema stabilne izotope. Od radioaktivnih izotopa (oko 20), dva su od praktične važnosti: 99 Tc i 99m Tc s poluživotom, redom, T ½ = 2,12 10 5 godina i T ½ = 6,04 sati U prirodi se element nalazi u malim količinama količine - 10 - 10 g u 1 toni uranovog katrana.
Fizikalna svojstva tehnecija. Metalni tehnecij u obliku praha je sive boje (podsjeća na Re, Mo, Pt); kompaktni metal (stopljeni metalni ingoti, folija, žica) srebrno siva. Tehnicij u kristalnom stanju ima tijesno zbijenu heksagonalnu rešetku (a = 2,735Å, c = 4,391Å); u tankim slojevima (manje od 150 Å) - kubična rešetka usmjerena na lice (a = 3,68 Å); Gustoća tehnecija (sa heksagonalnom rešetkom) 11,487 g/cm 3 ; tpl 2200°C; g bala 4700 °C; električni otpor 69·10 -6 ohm·cm (100 °C); temperatura prijelaza u stanje supravodljivosti Tc 8,24 K. Tehnecij je paramagnetik; njegova magnetska susceptibilnost na 25°C iznosi 2,7·10 -4. Konfiguracija vanjske elektronske ljuske atoma je Tc 4d 5 5s 2; atomski radijus 1,358Å; ionski radijus Tc 7+ 0,56Å.
Kemijska svojstva tehnecija. Po kemijskim svojstvima Tc je blizak Mn, a posebno Re; u spojevima ima oksidacijska stanja od -1 do +7. Tc spojevi u oksidacijskom stanju +7 najstabilniji su i dobro proučeni. Kada tehnecij ili njegovi spojevi stupaju u interakciju s kisikom, nastaju oksidi Tc 2 O 7 i TcO 2, s klorom i fluorom - halidi TcX 6, TcX 5, TcX 4, moguća je tvorba oksihalogenida, na primjer TcO 3 X (gdje X je halogen), sa sumporom - sulfidi Tc 2 S 7 i TcS 2. Tehnecij također tvori tehnetsku kiselinu HTcO 4 i njene pertehnatne soli MTcO 4 (gdje je M metal), karbonilne, kompleksne i organometalne spojeve. U nizu napona, tehnecij je desno od vodika; ne reagira sa solnom kiselinom bilo koje koncentracije, ali se lako otapa u dušičnoj i sumpornoj kiselini, aqua regia, vodikovom peroksidu i bromnoj vodi.
Dobivanje tehnecija. Glavni izvor tehnecija je otpad iz nuklearne industrije. Prinos 99 Tc iz fisije 233 U je oko 6%. Tehnicij u obliku pertehnata, oksida i sulfida ekstrahira se iz smjese produkata fisije ekstrakcijom organskim otapalima, metodama ionske izmjene i taloženjem slabo topljivih derivata. Metal se dobiva redukcijom NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7 s vodikom na 600-1000 ° C ili elektrolizom.
Primjena tehnecija. Tehnecij je metal koji obećava u tehnologiji; može pronaći primjenu kao katalizator, visokotemperaturni i supravodljivi materijal. Spojevi tehnecija su učinkoviti inhibitori korozije. 99m Tc koristi se u medicini kao izvor γ-zračenja. Tehnecij je opasan zbog zračenja; rad s njim zahtijeva posebnu zapečaćenu opremu.
DEFINICIJA
tehnecij nalazi se u petoj periodi VII skupine sekundarne (B) podskupine periodnog sustava.
Odnosi se na elemente d-obitelji. Metal. Oznaka - Tc. Serijski broj - 43. Relativna atomska masa - 99 amu.
Elektronička struktura atoma tehnecija
Atom tehnecija sastoji se od pozitivno nabijene jezgre (+43), unutar koje se nalaze 43 protona i 56 neutrona, a 43 elektrona se kreću u pet orbita.
Sl. 1. Shema strukture atoma tehnecija.
Distribucija elektrona među orbitalama je sljedeća:
43Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ;
1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4s 2 4str 6 4d 5 5s 2 .
Vanjska energetska razina atoma tehnecija sadrži 7 elektrona, koji su valentni elektroni. Energetski dijagram osnovnog stanja ima sljedeći oblik:
Valentni elektroni atoma tehnecija mogu se karakterizirati skupom od četiri kvantna broja: n(glavni kvant), l(orbitalni), m l(magnetski) i s(vrtnja):
|
Podnivo |
||||
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
| Vježbajte | Koji element četvrte periode - krom ili selen - ima izraženija metalna svojstva? Zapiši njihove elektroničke formule. |
| Odgovor | Zapišimo elektroničke konfiguracije osnovnog stanja kroma i selena: 24 Cr 1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3 d 5 4 s 1 ; 34 Se 1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4 s 2 4 str 4 . Metalna svojstva su izraženija kod selena nego kod kroma. Istinitost ove tvrdnje može se dokazati korištenjem Periodnog zakona, prema kojem se, kada se kreće u skupini od vrha prema dolje, metalna svojstva elementa povećavaju, a nemetalna se smanjuju, što je zbog činjenice da kada krećući se niz grupu u atomu, povećava se broj elektronskih slojeva u atomu, zbog čega valentne elektrone slabije drži jezgra. |
