Za provođenje usmenog ispita nudi se set ispitnih radova prilagođen medicinskom profilu obrazovne ustanove. Skup ispitnih radova sastavljen je uzimajući u obzir obvezni minimalni sadržaj osnovnog općeg i srednjeg (potpunog) općeg obrazovanja iz kemije, kao i saveznu komponentu državnog standarda općeg obrazovanja iz kemije.
Preuzimanje datoteka:
Pregled:
Ulaznica br. 1
- Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev na temelju ideja o strukturi atoma. Važnost periodičnog zakona za razvoj znanosti. Znanstveni i građanski podvig D. I. Mendeljejeva.
- Zasićeni ugljikovodici, opća formula i kemijska struktura homologa ove serije. Kemijska svojstva alkana na primjeru metana.
3.Zadatak. Izračun mase reakcijskih produkata na temelju podataka o polaznim tvarima od kojih je jedna navedena u višku.
Ulaznica br. 2
- Suvremene ideje o strukturi atoma kemijskih elemenata i obrascima u promjenama njihovih svojstava na primjeru elemenata iz istog razdoblja. Elektroničke formule i grafički dijagrami strukture elektronskih slojeva atoma ovog razdoblja.
- Nezasićeni ugljikovodici etilenskog niza, opća formula i kemijska struktura. Svojstva i primjena etilena.
3. Iskustvo. Priprema otopine sa zadanim masenim udjelom otopljene tvari.
Ulaznica broj 3
- Suvremene ideje o strukturi atoma kemijskih elemenata i obrascima u promjenama njihovih svojstava na primjeru:
elementi jedne glavne podskupine. Elektroničke formule i grafički dijagrami strukture elektroničkih slojeva atoma ove podskupine.
- Cikloparafini, njihova kemijska struktura, svojstva, pojavnost u prirodi, praktični značaj.
- Iskustvo. Određivanje korištenjem karakterističnih reakcija svake od predloženih organskih tvari.
Ulaznica br. 4
1. Ionska veza, njezin nastanak. Naboji iona. Oksidacijsko stanje i valencija elemenata.
2.Dienski ugljikovodici, njihova kemijska struktura, svojstva, dobivanje i praktični značaj.
3. Iskustvo. Provođenje reakcija koje potvrđuju karakteristična kemijska svojstva kiselina.
Ulaznica br. 5
1. Kemijska ravnoteža i uvjeti za njezino pomicanje: promjene koncentracije reaktanata, temperature, tlaka.
2.Acetilen je predstavnik ugljikovodika s trostrukom vezom u molekuli. Svojstva, proizvodnja i uporaba acetilena.
3. Zadatak. Određivanje molekularne formule plinovite tvari na temelju mase produkata izgaranja.
Ulaznica br. 6
- Brzina kemijskih reakcija. Ovisnost brzine o prirodi reaktanata, temperaturi, katalizatoru.
- Aromatski ugljikovodici. Benzen, strukturna formula, svojstva i dobivanje. Primjena benzena i njegovih homologa.
3. Iskustvo. Provođenje kvalitativnih reakcija na soli dvovalentnog i trovalentnog željeza.
Ulaznica br. 7
1. Temeljna načela teorije kemijske strukture organskih tvari A.M. Butlerov.
2 Amfoterni organski i anorganski spojevi
3. Iskustvo. Provođenje reakcija koje potvrđuju najvažnija kemijska svojstva organske tvari.
Ulaznica br. 8
1. Izomerizam organskih tvari, njegove vrste.
2. Reakcije ionske izmjene, uvjeti njihove ireverzibilnosti
3. Iskustvo. Provođenje reakcija koje potvrđuju kvalitativni sastav anorganskog spoja.
Ulaznica br. 9
1.Metali, njihov položaj u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I.Mendeljejeva, struktura njihovih atoma, metalne veze, metalna kristalna rešetka i fizikalna svojstva metala. Opća kemijska svojstva metala.
2. Prirodni izvori ugljikovodika: plin, nafta, ugljen i njihova praktična uporaba.
3. Iskustvo. Ispitivanje otopina soli indikatorom i obrazloženje rezultata.
Ulaznica br. 10
1. Nemetali, njihov položaj u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, struktura njihovih atoma. Redoks svojstva nemetala na primjeru elemenata podskupine kisika.
2. Ograničiti monohidrične alkohole, njihovu strukturu, fizikalna i kemijska svojstva. Priprema i upotreba etilnog alkohola.
3. Iskustvo. Dobivanje plinovite tvari i provođenje reakcija koje karakteriziraju njezina svojstva.
Ulaznica broj 11.
1. Klasifikacija kemijskih reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji.
2. Fenol, njegova kemijska struktura, svojstva, dobivanje i uporaba.
3.Zadatak. Izračunavanje mase ili volumena produkta reakcije ako je jedna od polaznih tvari dana u obliku otopine određene molarne koncentracije.
Ulaznica br. 12
1. Rješenja. Metode izražavanja koncentracije otopina (maseni udio, molarna koncentracija)
2. Aldehidi, njihova kemijska struktura i svojstva. Dobivanje i uporaba mravljeg i acetaldehida.
3. Iskustvo. Izvođenje kemijskih reakcija karakterističnih za spojeve klase ugljikohidrata.
Ulaznica br. 13
1.Teorija elektrolitičke disocijacije. Disocijacija tvari s ionskom i visokopolarnom kovalentnom vezom.
2. Ograničiti monobazične karboksilne kiseline, njihovu strukturu i svojstva na primjeru octene kiseline.
3. Iskustvo. Određivanje karakterističnim reakcijama otopina anorganskih tvari.
Ulaznica br. 14
- Hidroliza soli, njezine vrste.
- Masti, njihov sastav i svojstva. Biološka uloga masti. Prerada masti.
- Iskustvo. Provođenje reakcija koje potvrđuju kvalitativni sastav soli.
Ulaznica br. 15
1. Oksidacijsko-redukcijski procesi, njihov značaj.
2. Glicerin i etilen glikol kao predstavnici polihidričnih alkohola.
3. Zadatak. Izračunavanje mase produkta reakcije ako se za njegovo dobivanje daje otopina s određenim masenim udjelom polazne tvari u postocima.
Ulaznica br. 16
- Kiseline, njihova klasifikacija i svojstva temeljena na konceptu elektrolitičke disocijacije.
- Celuloza, struktura, svojstva, primjena.
- Vježbajte. Utvrđivanje pripadnosti organske tvari određenoj klasi.
Ulaznica br. 17
1. Baze, njihova klasifikacija i svojstva na temelju ideja o elektrolitičkoj disocijaciji.
2. Glukoza je predstavnik monosaharida, struktura, svojstva, primjena.
3. Iskustvo. Dobivanje amfoternog hidroksida i provođenje kemijskih reakcija koje karakteriziraju njegova svojstva.
Ulaznica br. 18
- Soli, njihov sastav, svojstva temeljena na konceptu elektrolitičke disocijacije.
- Škrob. Boravak u prirodi, praktični značaj.
3. Iskustvo. Provođenje reakcija koje potvrđuju genetske veze između anorganskih tvari različitih klasa.
Ulaznica br. 19
- Ekološki problemi povezani s kemijskim onečišćenjem okoliša.
- Aminokiseline, sastav, svojstva, biološka uloga, primjena.
3. Zadatak. Rješavanje zadataka pomoću molarnog volumena plinova.
Ulaznica br. 20
1. Uloga kemije u rješavanju globalnih problema čovječanstva.
2. Odnos između najvažnijih klasa organskih tvari.
3. Zadatak. Priprema otopine sa zadanom molarnom koncentracijom.
Ulaznica br. 21
1. Vrste kristalnih rešetki tvari. Ovisnost svojstava tvari o vrsti kristalne rešetke.
2. Proteini kao biopolimeri. Svojstva i biološke funkcije proteina.
3. Zadatak. Određivanje mase dobivene tvari ako je poznata količina polazne tvari.
Ulaznica br. 22
1. Opće karakteristike visokomolekularnih spojeva, sastav, struktura, primjena u medicini.
2. Amini. Anilin, struktura, svojstva, primjena.
3. Zadatak. Izračunavanje pomoću reakcijske jednadžbe mase produkta reakcije ako polazna tvar sadrži nečistoće.
Ulaznica br. 23
- Kovalentna veza. Vrste kovalentnih veza. Duljina i energija veze. Donor-akceptorska metoda stvaranja kovalentne veze. Elektronegativnost kemijskih elemenata. Višestrukost kovalentne veze; σ- iπ-veze.
- Nukleinske kiseline, sastav, struktura, biološka uloga.
- Zadatak. Proračuni za razrjeđivanje i miješanje otopina s različitim masenim udjelima otopljenih tvari.
Ulaznica br. 24
1. Suvremene predodžbe o strukturi atomskih orbitala kemijskih elemenata. Elektroničke formule i grafički dijagrami strukture elektroničkih slojeva atoma.
2. Svojstva mravlje kiseline (potvrditi jednadžbama reakcija). Primjena u medicini.
3. Zadatak. Rješavanje problema pomoću termokemijskih jednadžbi.
Ulaznica broj 25
1. Opće karakteristike elemenata YII skupine glavne podskupine. Svoj odgovor potvrdite jednadžbama reakcija.
2. Eteri i esteri, svojstva, reakcije dobivanja i primjene.
- Vježbajte. Pisanje strukturnih formula mogućih izomera za predloženu molekulsku formulu. IUPAC nomenklatura.
Ulaznica broj 26
1. Opće karakteristike elemenata IV skupine, glavne podskupine. Ugljik i silicij kao jednostavne tvari. Spojevi ugljika i silicija, njihovo značenje za čovjeka.
2. Anilin – predstavnik amina, elektronska struktura, funkcionalna skupina. Međusobni utjecaj atoma u molekuli amina. Fizikalna i kemijska svojstva, dobivanje, značaj u razvoju organske sinteze.
3. Iskustvo. Priprema i proučavanje svojstava organskih tvari.
Ulaznica broj 27
- Opće karakteristike elemenata VI skupine, glavne podskupine. Kisik i sumpor kao jednostavne tvari. Alotropija. Najvažniji spojevi kisika i sumpora, njihovo značenje za čovjeka.
- Ulje, njegov sastav i svojstva. Produkti frakcijske destilacije nafte. Krekiranje i njegove vrste. Aromatizacija ulja. Zaštita okoliša pri preradi nafte i transportu naftnih derivata.
3.Zadatak. Određivanje molekulske formule ugljikovodika iz masenog udjela elemenata i relativne gustoće pare ugljikovodika iz drugog plina.
Ulaznica broj 28
1. Opće karakteristike elemenata V. skupine, glavne podskupine na temelju položaja u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev i građa atoma. Dušik i fosfor kao jednostavne tvari. Alotropske modifikacije fosfora, njihova struktura i svojstva. Najvažniji spojevi dušika i fosfora, njihova primjena. Biološka uloga dušika i fosfora.
2. Najvažniji predstavnici zasićenih i nezasićenih karboksilnih kiselina. Značajke mravlje kiseline. Akrilna i oleinska kiselina. Primjena karboksilnih kiselina.
3.Zadatak. Izračun mase jedne od reagirajućih ili rezultirajućih tvari na temelju količine izvorne ili rezultirajuće tvari.
Ulaznica br. 29
1. Opće karakteristike d-elemenata. Bakar, cink, kao jednostavne tvari, njihova fizikalna i kemijska svojstva. Spojevi d-elemenata, njihovo značenje i primjena.
2. Prirodni i sintetski kaučuk, njihova proizvodnja, svojstva i primjena.
3. Zadatak identifikacije tvari.
Ulaznica broj 30
1. Željezo je predstavnik metala sekundarnih podskupina. Značajke strukture njegovog atoma, fizikalna i kemijska svojstva željeza. Prirodni spojevi željeza. Primjena željeza i njegovih legura.
2. Mehanizam reakcije supstitucije na primjeru zasićenih ugljikovodika. Praktično značenje zasićenih ugljikovodika i njihovih halogenom supstituiranih.
3.Zadatak. Izračunavanje mase polazne tvari ako je poznato iskorištenje produkta i ako je njegov maseni udio naveden kao postotak teoretski mogućeg iskorištenja.
Ispitne karte - Kemija - Osnovna razina - 11. razred
Ulaznica br. 1
1. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev na temelju ideja o strukturi atoma. Važnost periodičnog zakona za razvoj znanosti.
2. Zasićeni ugljikovodici, opća formula i kemijska struktura homologa ove serije. Svojstva i primjena metana.
3. Zadatak. Izračunavanje mase produkta reakcije ako je poznata količina tvari ili masa jedne od polaznih tvari.
Ulaznica broj 2
1. Struktura atoma kemijskih elemenata i zakonitosti u promjenama njihovih svojstava na primjeru: a) elemenata istog razdoblja; b) elementi jedne glavne podskupine.
2. Nezasićeni ugljikovodici, opća formula i kemijska struktura homologa ove serije. Svojstva i primjena etilena.
3. Iskustvo. Određivanje korištenjem karakterističnih reakcija svake od tri predložene anorganske tvari.
Preuzmite i pročitajte Ispitne radove - Kemija - Osnovna razina - 11. razred
1. Predmet i zadaci kemije. Osnovni pojmovi i zakoni kemije.
2. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev na temelju ideja o strukturi atoma. Značenje Periodnog zakona za razvoj znanosti.
3. Struktura atoma kemijskih elemenata i zakonitosti u promjenama njihovih svojstava na primjeru: a) elemenata istog razdoblja; b) elementi jedne glavne podskupine.
4. Vrste kemijskih veza: ionske, metalne, kovalentne (polarne, nepolarne); jednostavne i višestruke veze u organskim spojevima. Vrste kristalnih rešetki.
5. Klasifikacija kemijskih reakcija u anorganskoj kemiji.
6. Klasifikacija kemijskih reakcija u organskoj kemiji
7. Brzina kemijskih reakcija. Ovisnost brzine o prirodi, koncentraciji reaktanata, temperaturi, katalizatoru.
8. Kemijska ravnoteža i uvjeti za njezino pomicanje: promjene koncentracije reaktanata, temperature, tlaka.
9. Pojam alotropije. Alotropija anorganskih tvari na primjeru ugljika i kisika.
10. Klasifikacija koloidnih otopina, emulzija, gelova.
11. Otopine.Topljivost tvari kao fizikalna i kemijska pojava.. Vrste koncentracija.
12.Elektrolitička disocijacija. Elektroliti i neelektroliti. Reakcije ionske izmjene.
13. Najvažnije klase anorganskih spojeva.
14.Oksidi. Viši oksidi kemijskih elemenata treće periode. Zakonitosti u promjenama njihovih svojstava u vezi s položajem kemijskih elemenata u periodnom sustavu.
15. Kiseline, njihova klasifikacija i svojstva na temelju ideja o elektrolitičkoj disocijaciji.
16. Baze, njihova klasifikacija i svojstva na temelju ideja o elektrolitičkoj disocijaciji.
17. Soli, njihov sastav i imena, interakcija s metalima, kiselinama, alkalijama, međusobno, uzimajući u obzir karakteristike reakcija oksidacije - redukcije i ionske izmjene.
18. Hidroliza soli. Vrste hidrolize.
19. Redoks reakcije (na primjeru interakcije aluminija s oksidima nekih metala, koncentrirane sumporne kiseline s bakrom).
20.Elektroliza talina i otopina soli.
21. Nemetali, položaj u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, struktura njihovih atoma. Redoks svojstva nemetala na primjeru elemenata podskupine kisika. . Vodikovi spojevi nemetala. Zakonitosti u promjenama njihovih svojstava u vezi s položajem kemijskih elemenata u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev
22. Fizikalno-kemijska svojstva klora.
23. Podskupina kisika. Opće karakteristike sumpora, fizikalno-kemijska svojstva. Sumporni spojevi: sumporovodik, sumporni oksidi, sumporna kiselina i njezine soli.
24. Podskupina dušika.. Dušikovi spojevi: amonijak, amonijeve soli, dušična kiselina i njezine soli.
25. Podskupina ugljika.Atomska svojstva ugljika.
26. Metali, njihov položaj u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, struktura njihovih atoma, metalne veze. Opća kemijska svojstva metala. . Elektrokemijski naponski nizovi metala. Istiskivanje metala iz otopina soli drugim metalima
27. Kemijska i elektrokemijska korozija metala. Uvjeti u kojima dolazi do korozije metala. Uvjeti u kojima se javlja korozija, mjere zaštite metala i legura od korozije
28. Opće metode dobivanja metala. Praktični značaj elektrolize na primjeru soli kiselina bez kisika.
29. Alkalijski metali.Opće karakteristike natrija i kalijevih iona u D.I.
30. zemnoalkalijski metali, njegova najvažnija biološka uloga kalcijevih iona.
31. Željezo: mjesto u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, struktura atoma, moguća oksidacijska stanja, fizikalna svojstva, interakcije s kisikom, halogeni, otopine kiselina i soli. Legure željeza.
32. Razlozi raznolikosti anorganskih i organskih tvari; odnos tvari.
33 Temeljna načela teorije kemijske strukture organskih tvari A.M. Butlerov. Kemijska struktura kao red povezanosti i međusobnog utjecaja atoma u molekulama.
34. Izomerija organskih spojeva i njezine vrste.
35. Zasićeni ugljikovodici, opća formula i kemijska struktura homologa ove serije. Svojstva i primjena metana.
36. Nezasićeni ugljikovodici etilenskog niza, opća formula i kemijska struktura. Svojstva i primjena etilena. Metode dobivanja etilenskih ugljikovodika
37. Acetilen je predstavnik ugljikovodika s trostrukom vezom u molekuli. Svojstva, proizvodnja i uporaba acetilena.
38. Aromatski ugljikovodici. Benzen, strukturna formula, svojstva i dobivanje. Primjena benzena i njegovih homologa.
39. Prirodni izvori ugljikovodika: plin, nafta, ugljen i njihova praktična uporaba.
40. Zasićeni monohidrični alkoholi, njihova struktura, svojstva. Priprema i uporaba etilnog alkohola. Dobivanje alkohola iz zasićenih i nezasićenih ugljikovodika.
41. Fenol, njegova kemijska struktura, svojstva, dobivanje i uporaba.
42. Aldehidi, njihova kemijska struktura i svojstva. Dobivanje i uporaba mravljeg i acetaldehida.
43. Ograničite monobazične karboksilne kiseline, njihovu strukturu i svojstva na primjeru octene kiseline.
44. Masti, njihov sastav i svojstva. Masti u prirodi, transformacija masti u tijelu. Proizvodi tehničke prerade masti. Pojam sintetskih deterdženata.
45. Glukoza je predstavnik monosaharida, kemijska struktura, fizikalna i kemijska svojstva, primjena
46. Skrob, pojavnost u prirodi, praktični značaj, hidroliza škroba
47. Celuloza, sastav molekula, fizikalna i kemijska svojstva, primjena. Pojam umjetnih vlakana na primjeru acetatnih vlakana.
48. Aminokiseline, njihov sastav i kemijska svojstva: interakcija sa solnom kiselinom, lužinama, međusobno. Biološka uloga aminokiselina i njihova primjena.
49. Anilin je predstavnik amina; kemijska struktura i svojstva; proizvodnje i praktične primjene.
50. Odnos između najvažnijih klasa organskih spojeva.
51. Proteini kao biopolimeri. Svojstva i biološke funkcije proteina.
52. Opće karakteristike visokomolekularnih spojeva: sastav, struktura, reakcije na kojima nastaju (npr. polietilen ili sintetička guma).
53. Vrste sintetičkih guma, njihova svojstva i primjena.
54. Podjela vitamina.
55. Klasifikacija enzima.
56. Hormoni. Klasifikacija.
Povezane informacije.
Format: DOC (Microsoft Office Word)
Količina: 23 ulaznice Format: DOC (Microsoft Office Word)
Količina: 23 ulaznice
Ulaznica br. 1
Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva na temelju ideja o strukturi atoma. Važnost periodičnog zakona za razvoj znanosti.
Godine 1869. D.I. Mendeljejev je na temelju analize svojstava jednostavnih tvari i spojeva formulirao periodični zakon:*** formule u datoteci prilikom preuzimanja
Svojstva jednostavnih tijela... i spojeva elemenata periodički ovise o veličini atomskih masa elemenata.
Na temelju periodičkog zakona sastavljen je periodni sustav elemenata. U njemu su elementi sličnih svojstava spojeni u okomite stupce - skupine. U nekim slučajevima, prilikom postavljanja elemenata u periodni sustav, bilo je potrebno poremetiti slijed povećanja atomskih masa kako bi se održala periodičnost ponavljanja svojstava. Na primjer, morali smo “zamijeniti” telur i jod, kao i argon i kalij.
Razlog je taj što je Mendeljejev predložio periodički zakon u vrijeme kada se ništa nije znalo o strukturi atoma.
Nakon što je u 20. stoljeću predložen planetarni model atoma, periodični zakon je formuliran na sljedeći način:*** formule u datoteci prilikom preuzimanja
Svojstva kemijskih elemenata i spojeva periodički su ovisna o nabojima atomskih jezgri.
Naboj jezgre jednak je broju elementa u periodnom sustavu i broju elektrona u elektronskoj ljusci atoma.
Ova formulacija objašnjava "kršenja" Periodnog zakona.
U periodnom sustavu periodni broj jednak je broju elektroničkih razina u atomu, broj skupine za elemente glavnih podskupina jednak je broju elektrona u vanjskoj razini.*** formule u datoteci prilikom preuzimanja
Razlog periodične promjene svojstava kemijskih elemenata je periodično punjenje elektroničkih ljuski. Nakon punjenja sljedeće ljuske počinje novo razdoblje. Periodična promjena elemenata jasno je vidljiva u promjenama sastava i svojstava oksida.
Znanstveni značaj periodičkog zakona. Periodični zakon omogućio je sistematizaciju svojstava kemijskih elemenata i njihovih spojeva. Pri sastavljanju periodnog sustava Mendeljejev je predvidio postojanje mnogih neotkrivenih elemenata, ostavljajući za njih slobodne ćelije, te je predvidio mnoga svojstva neotkrivenih elemenata, što je olakšalo njihovo otkriće.
Ukratko o temama na ulaznicama:
Ulaznica br. 2
Struktura atoma kemijskih elemenata na primjeru elemenata druge periode i IV-A skupine periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Zakonitosti u promjenama svojstava ovih kemijskih elemenata te jednostavnih i složenih tvari koje oni grade (oksidi, hidroksidi) ovisno o građi njihovih atoma.
Ulaznica broj 3.
Vrste kemijskih veza i metode njihova stvaranja u anorganskim spojevima: kovalentne (polarne, nepolarne, jednostavne i višestruke veze), ionske, vodikove.
Ulaznica broj 4.
Klasifikacija kemijskih reakcija u anorganskoj kemiji.
Podjela prema sastavu polaznih tvari i produkata reakcije.
Ulaznica broj 5.
Ulaznica broj 5.(dubinski)
Elektroliti i neelektroliti. Električna disocijacija anorganskih kiselina, soli, lužina. Stupanj disocijacije.
Ulaznica broj 6.
Reverzibilne i ireverzibilne kemijske reakcije. Kemijska ravnoteža i uvjeti za njezino pomicanje (promjene koncentracije reagensa, temperature, tlaka).
Ulaznica broj 7.
Reakcije ionske izmjene. Uvjeti za njihovu nepovratnost.
Ulaznica broj 8.
Brzina kemijskih reakcija. Čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije (ovisnost brzine o prirodi, koncentraciji tvari, površini kontakta tvari koje reagiraju, temperaturi, katalizatoru).
Ulaznica broj 9.
Opće karakteristike metala glavne podskupine I – III skupine (I-A – III-A skupine) u vezi s njihovim položajem u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva i osobitostima strukture njihovih atoma, metalnih kemijskih veza, kemijska svojstva metala kao redukcijskih sredstava.
Ulaznica broj 10.
Opće karakteristike nemetala IV – VII glavne podskupine (IV-A – VII-A) u vezi s njihovim položajem u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva i strukturnim značajkama njihovih atoma. Promjene redoks svojstava nemetala na primjeru elemenata VI-A skupine.
Ulaznica broj 11.
Alotropija tvari, sastav, struktura, svojstva alotropskih modifikacija.
Ulaznica broj 12.
Ulaznica br. 12 (dubinski).
Elektroliza otopina i rastalina soli (na primjeru natrijeva klorida). Praktični značaj elektrolize.
Ulaznica broj 13.
Vodikovi spojevi nemetala. Zakonitosti u promjenama njihovih svojstava u vezi s položajem kemijskih elemenata u periodnom sustavu D. I. Mendeljejeva.
Ulaznica broj 14.
Viši oksidi kemijskih elemenata treće periode. Zakonitosti u promjenama njihovih svojstava u vezi s položajem kemijskih elemenata u periodnom sustavu D. I. Mendeljejeva. Karakteristična kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela.
Ulaznica broj 15.
Kiseline, njihova klasifikacija i kemijska svojstva temeljena na konceptu elektrolitičke disocijacije. Značajke svojstava koncentrirane sumporne kiseline na primjeru interakcije s bakrom.
Ulaznica broj 16.
Baze, njihova klasifikacija i kemijska svojstva temeljena na konceptu elektrolitičke disocijacije.
Ulaznica broj 17.
Srednje soli, njihov sastav, imena, kemijska svojstva (interakcija s metalima, kiselinama, alkalijama, međusobno, uzimajući u obzir karakteristike oksidacijsko-redukcijskih reakcija i ionske izmjene).
Ulaznica broj 18.
Hidroliza soli (rastaviti prvi stupanj hidrolize soli koje čine jaka baza i slaba kiselina, slaba baza i jaka kiselina).
Ulaznica broj 19.
Korozija metala (kemijska i elektrokemijska). Metode za sprječavanje korozije.
Ulaznica broj 20.
Redoks reakcije (ispitati primjere interakcije aluminija sa željeznim (III) oksidom, dušične kiseline s bakrom).
Ulaznica broj 21.
Željezo, položaj u periodnom sustavu, struktura atoma, moguća oksidacijska stanja, fizikalna svojstva, interakcija s kisikom, halogeni, otopine kiselina i soli. Legure željeza. Uloga željeza u suvremenoj tehnologiji.
Ulaznica broj 22.
Više kiseline koje sadrže kisik kemijskih elemenata trećeg razdoblja, njihov sastav i usporedne karakteristike svojstava.
Ulaznica broj 23.
Opće metode dobivanja metala.
Pitanje 1
Osnovni pojmovi i zakoni kemije: atom je najmanja čestica kemijskog elementa, neutralnog naboja i nositelj njegovih svojstava.
Molekula je najmanja čestica tvari, neutralnog naboja i nositelj svojih svojstava.
Ekvivalent je količina tvari koja međudjelova s 1 molom H atoma u reakcijama izmjene ili s 1e u redoks procesima.
Boyle - Mariotte, Gay - Lussac, Avagadro
Richterov zakon ekvivalenata – mase tvari vezanih jednom interakcijom izravno su proporcionalne masama njihovih ekvivalenata.
Kvantno mehanički model strukture atoma: Bohr-Rutherfordov model: središte atoma je jezgra koja se sastoji od protona i neutrona z - naboj atomske jezgre, koji određuje vrstu kemijskog elementa atoma, serijski broj elementa u periodnom sustavu, određuje broj e neutralnog atoma.
N – određuje izotopski sastav atoma.
Dimenzije atoma određene su dimenzijama njegove elektronske ljuske.
Školjka uključuje
Kvantni brojevi i vrste elektronskih orbitala: pomoću kvantnih brojeva možete opisati karakteristike elektronske ljuske, n je glavni kvantni broj, koji određuje: broj kvantnog sloja ili razine, kapacitet kvantnog sloja i njegovu energiju , broj podrazina unutar razine.
Podrazine su opisane orbitalnim kvantnim brojem.
Paulijev princip: u atomu ne može postojati 2 e koja imaju isti skup od 4 kvantna broja.
Gornji brojevi pokazuju kombinacije magnetskih i spinskih brojeva 1. Najveća vrijednost n određuje broj perioda, vanjski sloj 2. Zbroj e na vanjskom sloju određuje grupu 3. Podrazine s i p tvore glavne podskupine. Podrazina koja se popunjava definira podgrupu.
Hundovo pravilo regulira dopuštene modele.
Prazne orbitale na podrazini u početku su ispunjene jednoelektronskim oblacima s istom orijentacijom spina. Klečkovskovo pravilo: e podrazine se popunjavaju u smjeru povećanja zbroja glavnog i orbitalnog broja.
Za iste vrijednosti zbroja n i l, prvi se popunjava p.sl
Kovalentna veza: CS baza, 2. oblak za 2 atoma.
1. Svaka čestica ili atom osigurava oblak od jednog elektrona za komunikaciju, pod uvjetom da su oblaci od 2 atoma antiparalelni.
2. Realizira se zbog 2. oblaka od 1 čestice i prazne orbitale druge čestice.
Karakteristike: 1. Komunikacijska energija. 2. Duljina veze 3. Zasićenost ili maksimalna kovalentnost. 4. Smjer komunikacije. 5.Polaritet veze spol, nespol.
6. Frekvencija komunikacije.
Svojstva spojeva K: tvrdi, krti, topljivi u polarnim otapalima, visoke temperature vrelišta i taljenja, električna vodljivost.
Ionska veza: kada se e veze potpuno prenose na elektronegativniji atom. Mehanizam se sastoji od stvaranja iona i stvaranja kristalne rešetke pomoću iona. Istinski ionski - spojevi s 87% ionizma.
Svojstva: tvrd, krt, topiv u polarnim otapalima, visoke temperature vrenja i taljenja, električna vodljivost.
Metalna veza: karakteristična za elementarne metale i javlja se u prirodi u ograničenoj mjeri. Karakterizira ga metalna kristalna rešetka u čijim se čvorovima nalaze atomi metalnih iona, a međuprostore zauzimaju kemijske veze.
Svojstva M veza: kemijska svojstva: sposobnost gubitka valencije e, odnosno redukcijska svojstva. Fizička svojstva savitljivost, plastičnost. Toplinska i električna vodljivost.
Kompleksni spojevi: spojevi višeg reda koji uključuju složenu, vrlo stabilnu česticu - kompleksni ion. CI i ioni više sfere povezani su elektrostatskom interakcijom. Kompleksni agens i legende povezani su kovalentnom vezom kroz donor-akceptorski mehanizam.
Karakteristike: kompleksirajući agens je akceptor i također daje određeni broj orbitala, što se naziva koordinacijski broj.
Legende karakterizira količina dentiteta.
Disocijacija: 1.ionizacija ili primarna disocijacija, 2.Sekundarna disocijacija događa se u neznatnoj mjeri duž kovalentne veze.
Klasifikacija kompleksnih spojeva: Klase anorganskih spojeva
Reakcije kompleksnih spojeva: 1.CS sudjeluju u metaboličkim procesima uz očuvanje kompleksnog iona.
2. Razaranje CI moguće je ako se formira stabilnija čestica.
