Prema kemijskoj formuli. Kemijske formule. Primjer reakcije gorenja

Lekcija je posvećena učenju pravila sastavljanja i čitanja kemijskih formula tvari. Naučit ćete koje informacije pruža kemijska formula tvari i kako sastaviti kemijsku formulu na temelju podataka o masenim udjelima kemijskih elemenata.

Tema: Početne kemijske ideje

Lekcija: Kemijska formula tvari

Za označavanje tvari koriste se kemijske formule.

Kemijska formula je konvencionalna oznaka sastava tvari pomoću kemijski znakovi I indeksi.

Koristeći indekse Y.Ya. Berzelius je predložio označavanje broja atoma kemijski element u molekuli tvari. Na primjer: molekula vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika - H 2 O (2 - indeks). Ugljični dioksid sadrži jedan atom ugljika i dva atoma kisika - CO2. Indeks jednak jedan se ne upisuje.

Naziva se broj prije formule tvari koeficijent a označava broj molekula dane tvari. Na primjer, 4H 2 O - 4 molekule vode. Četiri molekule vode sadrže 8 atoma vodika i 4 atoma kisika.

Koristeći ugljikov dioksid CO 2 kao primjer, razmotrimo koje se informacije o tvari mogu dobiti iz njezine kemijska formula.

Stol 1.

Na temelju kemijske formule možete izračunati masene udjele kemijskih elemenata u tvari, o čemu će biti riječi u materijalu sljedeće lekcije.

Kemijske formule izvedene su na temelju podataka dobivenih eksperimentalnim putem. Ako su elementi u tvari i relativna tvar poznati, može se pronaći broj atoma svakog elementa u molekuli.

Primjer. Poznato je da je relativna molekularna težina ugljičnog dioksida 44. Maseni udio kisika u ovoj tvari je 0,727 (72,7%), ostatak je ugljik. Sastavimo kemijsku formulu ugljičnog dioksida. Da biste to učinili potrebno vam je:

1. odredite masu po udjelu atoma kisika u molekuli:

44*0,727=32 (relativne jedinice);

2. odrediti broj atoma kisika, znajući da je relativna atomska masa kisika 16:

3. odredite masu po udjelu ugljikovih atoma:

44-32=12 (relativne jedinice);

4. odredite broj ugljikovih atoma, znajući da je relativna atomska masa ugljika 12:

5. Napravite formulu za ugljikov dioksid: CO 2.

1. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije: 8. razred: uz udžbenik P.A. Orzhekovsky i drugi “Kemija, 8. razred” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (str. 26-28)

2. Ushakova O.V. Radna bilježnica iz kemije: 8. razred: uz udžbenik P.A. Orzhekovsky i drugi “Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; pod, ispod. izd. prof. godišnje Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 32-34)

3. Kemija: 8. razred: udžbenik. za opće obrazovanje ustanove / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)

4. Kemija: inorg. kemija: udžbenik. za 8. razred. opće obrazovanje ustanove / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Obrazovanje, OJSC “Moskovski udžbenici”, 2009. (§10)

5. Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Kemija / Pogl. ur.V.A. Volodin, Ved. znanstveni izd. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatni web resursi

1. Objedinjena zbirka digitalnih obrazovnih izvora ().

2. Elektronička verzija časopisa “Chemistry and Life” ().

Domaća zadaća

1. str.77 br.3 iz udžbenika “Kemija: 8. razred” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.).

2. S. 32-34 broj 3,4,6,7 iz Radna bilježnica iz kemije: 8. razred: prema udžbeniku P.A. Orzhekovsky i drugi “Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; pod, ispod. izd. prof. godišnje Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

>> Kemijske formule

Kemijske formule

Materijal u ovom odlomku pomoći će vam:

> saznati koja je kemijska formula;
> čitati formule tvari, atoma, molekula, iona;
> ispravno koristiti pojam “jedinica formule”;
> sastavljati kemijske formule ionskih spojeva;
> karakterizirati sastav tvari, molekule, iona pomoću kemijske formule.

Kemijska formula.

Svatko ga ima tvari postoji ime. Međutim, po nazivu je nemoguće odrediti od kojih se čestica neka tvar sastoji, koliko i kakvih atoma sadrži njezina molekula, iona, te koji naboj iona imaju. Odgovore na takva pitanja daje poseban zapis – kemijska formula.

Kemijska formula je označavanje atoma, molekule, iona ili tvari pomoću simbola kemijski elementi i indeksi.

Kemijska formula atoma je simbol odgovarajućeg elementa. Na primjer, atom aluminija označen je simbolom Al, atom silicija simbolom Si. Takve formule imaju i jednostavne tvari - metal aluminij, nemetal atomske strukture silicij.

Kemijska formula molekula jednostavne tvari sadrži simbol odgovarajućeg elementa i indeks - mali broj napisan ispod i desno. Indeks označava broj atoma u molekuli.

Molekula kisika sastoji se od dva atoma kisika. Njegova kemijska formula je O2. Ova se formula čita tako da se prvo izgovori simbol elementa, a zatim indeks: “o-dva”. Formula O2 ne označava samo molekulu, već i samu tvar kisik.

Molekula O2 naziva se dvoatomna. Jednostavne tvari vodik, dušik, fluor, klor, brom i jod sastoje se od sličnih molekula (opća formula im je E 2).

Ozon sadrži molekule od tri atoma, bijeli fosfor sadrži molekule od četiri atoma, a sumpor sadrži molekule od osam atoma. (Napiši kemijske formule tih molekula.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
ja 2

U formuli molekule složene tvari zapisani su simboli elemenata čiji su atomi sadržani u njoj, kao i indeksi. Molekula ugljičnog dioksida sastoji se od tri atoma: jednog atoma ugljika i dva atoma kisika. Njegova kemijska formula je CO 2 (čitaj "tse-o-two"). Zapamtite: ako molekula sadrži jedan atom bilo kojeg elementa, tada odgovarajući indeks, tj. I, nije zapisan u kemijskoj formuli. Formula molekule ugljičnog dioksida ujedno je i formula same tvari.

U formuli iona dodatno je zapisan njegov naboj. Da biste to učinili, upotrijebite superskript. Označava iznos napunjenosti brojem (ne pišu), a zatim znakom (plus ili minus). Na primjer, natrijev ion s nabojem +1 ima formulu Na + (čitaj "natrij-plus"), klorov ion s nabojem - I - SG - ("klor-minus"), hidroksidni ion s nabojem - I - OH - (“o-pepeo-minus”), karbonatni ion s nabojem -2 - CO 2- 3 (“ce-o-tri-dva-minus”).

Na+,Cl-
jednostavni ioni

OH -, CO 2-3
kompleksni ioni

U formulama ionskih spojeva prvo upišite, bez navođenja naboja, pozitivno nabijene ioni, a zatim - negativno nabijen (tablica 2). Ako je formula točna, tada je zbroj naboja svih iona u njoj jednak nuli.

tablica 2
Formule nekih ionskih spojeva

U nekim kemijskim formulama skupina atoma ili složeni ion napisani su u zagradama. Kao primjer, uzmimo formulu gašenog vapna Ca(OH) 2. Ovo je ionski spoj. U njemu na svaki Ca 2+ ion dolaze dva OH - iona. Formula spoja glasi " kalcij-o-pepeo-dvaput”, ali ne i “kalcij-o-pepeo-dva”.

Ponekad se u kemijskim formulama umjesto simbola elemenata pišu "strana" slova, kao i indeksna slova. Takve se formule često nazivaju općim. Primjeri formula ove vrste: ECI n, E n O m, F x O y. Prvi
formula označava skupinu spojeva elemenata s klorom, druga - skupinu spojeva elemenata s kisikom, a treća se koristi ako je kemijska formula spoja željeza s Kisik nepoznato i
treba ga instalirati.

Ako trebate označiti dva odvojena atoma neona, dvije molekule kisika, dvije molekule ugljičnog dioksida ili dva natrijeva iona, upotrijebite oznake 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Broj ispred kemijske formule naziva se koeficijent. Koeficijent I, kao ni indeks I, nije upisan.

Formula jedinica.

Što znači oznaka 2NaCl? Molekule NaCl ne postoje; kuhinjska sol je ionski spoj koji se sastoji od Na + i Cl - iona. Par ovih iona naziva se jedinica formule tvari (označeno je na slici 44, a). Dakle, oznaka 2NaCl predstavlja dvije formulske jedinice stolna sol, tj. dva para iona Na + i C l-.

Izraz "jedinica formule" koristi se za složene tvari ne samo ionske već i atomske strukture. Na primjer, jedinica formule za kvarc SiO 2 je kombinacija jednog atoma silicija i dva atoma kisika (slika 44, b).

Riža. 44. formulske jedinice u spojevima ionske (a) atomske strukture (b)

Jedinica formule najmanji je "građevni element" tvari, njezin najmanji fragment koji se ponavlja. Ovaj fragment može biti atom (u jednostavnoj tvari), molekula(u jednostavnoj ili složenoj tvari),
skup atoma ili iona (u složenoj tvari).

Vježbajte. Sastavite kemijsku formulu spoja koji sadrži ione Li + i SO 2- 4 . Navedite formulsku jedinicu ove tvari.

Riješenje

U ionskom spoju zbroj naboja svih iona jednak je nuli. To je moguće pod uvjetom da za svaki SO 2- 4 ion postoje dva Li + iona. Stoga je formula spoja Li 2 SO 4.

Jedinica formule tvari su tri iona: dva Li + iona i jedan SO 2-4 ion.

Visoka kvaliteta i kvantitativni sastav tvari.

Kemijska formula sadrži podatke o sastavu čestice ili tvari. Pri karakterizaciji kvalitativnog sastava imenuju elemente koji tvore česticu ili tvar, a pri karakterizaciji kvantitativnog sastava navode:

Broj atoma svakog elementa u molekuli ili složenom ionu;
atomski omjer različite elemente ili iona u tvari.

Vježbajte. Opišite sastav metana CH 4 (molekularni spoj) i sode Na 2 CO 3 (ionski spoj)

Riješenje

Metan se sastoji od elemenata ugljika i vodika (ovo je kvalitativni sastav). Molekula metana sadrži jedan atom ugljika i četiri atoma vodika; njihov odnos u molekuli i u tvari

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitativni sastav).

(Slovo N označava broj čestica – atoma, molekula, iona.

Soda se sastoji od tri elementa - natrija, ugljika i kisika. Sadrži pozitivno nabijene ione Na +, jer je natrij metalni element, i negativno nabijene ione CO -2 3 (kvalitativni sastav).

Omjer atoma elemenata i iona u tvari je sljedeći:

zaključke

Kemijska formula je zapis atoma, molekule, iona, tvari pomoću simbola kemijskih elemenata i indeksa. Broj atoma svakog elementa naveden je u formuli pomoću indeksa, a naboj iona označen je superskriptom.

Formula jedinica je čestica ili skup čestica tvari predstavljene njenom kemijskom formulom.

Kemijska formula odražava kvalitativni i kvantitativni sastav čestice ili tvari.

?
66. Koje podatke o tvari ili čestici sadrži kemijska formula?

67. Koja je razlika između koeficijenta i indeksa u kemijskom zapisu? Dopuni svoj odgovor primjerima. Za što se koristi superskript?

68. Pročitajte formule: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Što znače natuknice: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Zapiši kemijske formule koje glase ovako: es-o-tri; bor-dva-o-tri; pepeo-en-o-dva; krom-o-pepeo-triput; natrijev pepeo-es-o-četiri; en-pepeo-četiri-dvostruki-es; barij-dva-plus; pe-o-četiri-tri-minus.

71. Sastavite kemijsku formulu molekule koja sadrži: a) jedan atom dušika i tri atoma vodika; b) četiri atoma vodika, dva atoma fosfora i sedam atoma kisika.

72. Kako glasi formulska jedinica: a) za natrijevu sodu Na 2 CO 3 ; b) za ionski spoj Li 3 N; c) za spoj B 2 O 3 koji ima atomsku strukturu?

73. Sastavite formule za sve tvari koje mogu sadržavati samo sljedeće ione: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Opišite kvalitativni i kvantitativni sastav:

a) molekularne tvari - klor Cl 2, vodikov peroksid (vodikov peroksid) H 2 O 2, glukoza C 6 H 12 O 6;
b) ionska tvar - natrijev sulfat Na 2 SO 4;
c) ioni H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kemija: Pidruch. za 7. razred. zagalnosvit. navč. zatvaranje - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 str.: ilustr.

Sadržaj lekcije bilješke o lekciji i prateći okvir lekcija prezentacija interaktivne tehnologije akcelerator nastavne metode Praksa testovi, testiranje online zadaci i vježbe domaće zadaće radionice i treninzi pitanja za razredne rasprave Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike, grafikoni, tablice, dijagrami, stripovi, parabole, izreke, križaljke, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci varalica savjeti za znatiželjne članci (MAN) literatura osnovni i dodatni rječnik pojmova Poboljšanje udžbenika i nastave ispravljanje pogrešaka u udžbeniku, zamjena zastarjelih znanja novima Samo za učitelje kalendarski planovi programi učenja smjernice

Suvremene simbole za kemijske elemente uveo je u znanost 1813. J. Berzelius. Prema njegovom prijedlogu, elementi se označavaju početnim slovima njihovih latinskih naziva. Na primjer, kisik (Oxygenium) označava se slovom O, sumpor (Sulfur) slovom S, vodik (Hydrogenium) slovom H. U slučajevima kada nazivi elemenata počinju istim slovom, dodaje se još jedno slovo dodano prvom slovu. Tako ugljik (Carboneum) ima simbol C, kalcij (Calcium) - Ca, bakar (Cuprum) - Cu.

Kemijski simboli nisu samo skraćeni nazivi elemenata: oni također izražavaju određene količine (ili mase), tj. Svaki simbol predstavlja ili jedan atom elementa, ili jedan mol njegovih atoma, ili masu elementa koja je jednaka (ili proporcionalna) molarnoj masi tog elementa. Na primjer, C znači ili jedan atom ugljika, ili jedan mol atoma ugljika, ili 12 jedinica mase (obično 12 g) ugljika.

Kemijske formule

Formule tvari također pokazuju ne samo sastav tvari, već i njezinu količinu i masu. Svaka formula predstavlja ili jednu molekulu tvari, ili jedan mol tvari, ili masu tvari jednaku (ili proporcionalnu) njezinoj molarnoj masi. Na primjer, H2O predstavlja ili jednu molekulu vode, ili jedan mol vode, ili 18 jedinica mase (obično (18 g) vode.

Jednostavne tvari također se označavaju formulama koje pokazuju od koliko se atoma sastoji molekula jednostavne tvari: na primjer, formula za vodik H 2. Ako atomski sastav Molekule jednostavne tvari nisu točno poznate ili se tvar sastoji od molekula koje sadrže različit broj atoma, a također, ako nema molekularnu, već atomsku ili metalnu strukturu, jednostavna tvar se označava simbolom element. Na primjer, jednostavna tvar fosfora označena je formulom P, jer se, ovisno o uvjetima, fosfor može sastojati od molekula s različitim brojem atoma ili imati polimernu strukturu.

Kemijske formule za rješavanje problema

Formula tvari određuje se na temelju rezultata analize. Na primjer, prema analizi, glukoza sadrži 40% (tež.) ugljika, 6,72% (tež.) vodika i 53,28% (tež.) kisika. Dakle, mase ugljika, vodika i kisika su u omjeru 40:6,72:53,28. Označimo željenu formulu za glukozu C x H y O z, gdje su x, y i z brojevi atoma ugljika, vodika i kisika u molekuli. Mase atoma ovih elemenata redom su jednake 12,01; 1,01 i 16,00 amu Prema tome, molekula glukoze sadrži 12,01x amu. ugljik, 1,01u amu vodika i 16.00za.u.m. kisik. Omjer ovih masa je 12,01x: 1,01y: 16,00z. Ali već smo pronašli ovaj odnos na temelju podataka analize glukoze. Stoga:

12,01x: 1,01y: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Prema svojstvima proporcije:

x: y: z = 40/12,01:6,72/1,01:53,28/16,00

ili x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Prema tome, u molekuli glukoze postoje dva atoma vodika i jedan atom kisika po atomu ugljika. Ovaj uvjet zadovoljavaju formule CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 itd. Prva od ovih formula - CH 2 O- naziva se najjednostavnija ili empirijska formula; ima molekulsku masu 30,02. Da biste saznali pravu ili molekularnu formulu, morate znati Molekularna težina ove tvari. Kada se zagrijava, glukoza se uništava bez pretvaranja u plin. Ali njegova molekularna težina može se odrediti drugim metodama: jednaka je 180. Iz usporedbe ove molekulske težine s molekulskom težinom koja odgovara najjednostavnijoj formuli, jasno je da formula C 6 H 12 O 6 odgovara glukozi.

Dakle, kemijska formula je slika sastava tvari pomoću simbola kemijskih elemenata, brojčanih indeksa i nekih drugih znakova. Razlikuju se sljedeće vrste formula:

— najjednostavniji , koji se dobiva eksperimentalno određivanjem omjera kemijskih elemenata u molekuli i korištenjem vrijednosti njihovih relativnih atomske mase(vidi primjer gore);

— molekularni , koji se može dobiti poznavanjem najjednostavnije formule tvari i njezine molekularne težine (vidi gornji primjer);

— racionalan , prikazujući skupine atoma karakteristične za klase kemijskih elemenata (R-OH - alkoholi, R - COOH - karboksilne kiseline, R - NH2 - primarni amini, itd.);

— strukturalni (grafički) , prikazuje međusobni dogovor atomi u molekuli (mogu biti dvodimenzionalni (u ravnini) ili trodimenzionalni (u prostoru));

— elektronička, prikazujući distribuciju elektrona po orbitalama (napisano samo za kemijske elemente, ne i za molekule).

Pogledajmo pobliže primjer molekule etilnog alkohola:

1. najjednostavnija formula etanola je C 2 H 6 O;
2. molekulska formula etanola je C 2 H 6 O;
3. racionalna formula etanola je C 2 H 5 OH;

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte	Nakon potpunog izgaranja koji sadrži kisik organska tvar mase 13,8 g primilo je 26,4 g ugljičnog dioksida i 16,2 g vode. Odredite molekulsku formulu tvari ako je relativna gustoća njezinih para u odnosu na vodik 23.
Riješenje	Napravimo dijagram reakcije izgaranja organskog spoja, označavajući broj atoma ugljika, vodika i kisika kao "x", "y" i "z", redom: C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Odredimo mase elemenata koji čine ovu tvar. Vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sustava D.I. Mendeljejeva, zaokružite na cijele brojeve: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); Izračunajmo molarne mase ugljičnog dioksida i vode. Kao što je poznato, molarna masa molekule jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = × 12 = 7,2 g; m(H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g. Odredimo kemijsku formulu spoja: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16; x:y:z = 0,6:1,8:0,3 = 2:6:1. To znači da je najjednostavnija formula spoja C 2 H 6 O, a molarna masa 46 g/mol. Molarna masa organske tvari može se odrediti pomoću njezine gustoće vodika: M tvar = M(H2) × D(H2) ; M tvar = 2 × 23 = 46 g/mol. M tvar / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1. To znači da će formula organskog spoja biti C2H6O.
Odgovor	C2H6O

PRIMJER 2

Vježbajte	Maseni udio fosfora u jednom od njegovih oksida je 56,4%. Gustoća pare oksida u zraku je 7,59. Odredite molekulsku formulu oksida.
Riješenje	Maseni udio elementa X u molekuli sastava NX izračunava se pomoću sljedeće formule: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. Izračunajmo maseni udio kisika u spoju: ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56,4% = 43,6%. Označimo broj molova elemenata uključenih u spoj kao "x" (fosfor), "y" (kisik). Tada će molarni omjer izgledati ovako (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sustava D.I. Mendelejeva zaokružene su na cijele brojeve): x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 56,4/31: 43,6/16; x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3. To znači da će najjednostavnija formula za spajanje fosfora s kisikom biti P 2 O 3 i molarna masa od 94 g/mol. Molarna masa organske tvari može se odrediti pomoću njezine gustoće zraka: M tvar = M zrak × D zrak; M tvar = 29 × 7,59 = 220 g/mol. Da bismo pronašli pravu formulu organskog spoja, nalazimo omjer dobivenih molarnih masa: M tvar / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2. To znači da bi indeksi atoma fosfora i kisika trebali biti 2 puta veći, tj. formula tvari bit će P4O6.
Odgovor	P4O6

Klasifikacija anorganske tvari a njihova se nomenklatura temelji na najjednostavnijoj i najstalnijoj karakteristici tijekom vremena - kemijski sastav , koji prikazuje atome elemenata koji tvore određenu tvar u njihovom brojčanom omjeru. Ako je tvar građena od atoma jednog kemijskog elementa, t.j. je oblik postojanja ovog elementa u slobodnom obliku, onda se naziva jednostavnim tvar; ako je tvar sastavljena od atoma dvaju ili više elemenata, tada se naziva složena tvar. Sve jednostavne tvari (osim monoatomskih) i sve složene tvari obično se zove kemijski spojevi , budući da su u njima atomi jednog ili različitih elemenata međusobno povezani kemijskim vezama.

Nomenklatura anorganskih tvari sastoji se od formula i naziva. Kemijska formula - prikaz sastava tvari pomoću simbola kemijskih elemenata, brojčanih indeksa i nekih drugih znakova. Kemijski naziv - slika sastava tvari pomoću riječi ili skupine riječi. Konstrukcija kemijskih formula i naziva određena je sustavom pravila nomenklature.

Simboli i nazivi kemijskih elemenata navedeni su u periodnom sustavu elemenata D.I. Mendeljejev. Elementi su konvencionalno podijeljeni na metali I nemetali . U nemetale spadaju svi elementi VIIIA skupine (plemeniti plinovi) i VIIA skupine (halogeni), elementi VIA skupine (osim polonija), elementi dušik, fosfor, arsen (VA skupina); ugljik, silicij (IVA skupina); bor (IIIA skupina), kao i vodik. Preostali elementi klasificiraju se kao metali.

Pri sastavljanju naziva tvari obično se koriste ruski nazivi elemenata, na primjer, dioksigen, ksenon difluorid, kalijev selenat. Tradicionalno se za neke elemente korijeni njihovih latinskih naziva uvode u izvedene izraze:

Na primjer: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.

Naslovi jednostavne tvari sastoji se od jedne riječi - naziva kemijskog elementa s numeričkim prefiksom, na primjer:

Koriste se sljedeće numerički prefiksi:

Neodređeni broj označava se numeričkim prefiksom n- poli.

Za neke jednostavne tvari također koriste poseban imena kao što su O 3 - ozon, P 4 - bijeli fosfor.

Kemijske formule složene tvari sastavljen od notacije elektropozitivan(uvjetni i pravi kationi) i elektronegativan(uvjetni i stvarni anioni) komponente, na primjer, CuSO 4 (ovdje je Cu 2+ pravi kation, SO 4 2 - je pravi anion) i PCl 3 (ovdje je P +III uvjetni kation, Cl -I je uvjetni anion).

Naslovi složene tvari sastavljen prema kemijskim formulama s desna na lijevo. Sastoje se od dvije riječi - imena elektronegativnih komponenti (in imenički padež) i elektropozitivne komponente (in genitivu), Na primjer:

CuSO 4 - bakrov(II) sulfat
PCl 3 - fosfor triklorid
LaCl 3 - lantanov(III) klorid
CO - ugljikov monoksid

Broj elektropozitivnih i elektronegativnih komponenti u nazivima označava se gore navedenim brojčanim prefiksima (univerzalna metoda) ili oksidacijskim stanjima (ako se mogu odrediti formulom) pomoću rimskih brojeva u zagradama (znak plus se izostavlja). U nekim se slučajevima daje naboj iona (za katione i anione složenog sastava), arapskim brojevima s odgovarajućim predznakom.

Za uobičajene višeelementne katione i anione koriste se sljedeći posebni nazivi:

H 2 F + - fluoronij	C 2 2 - - acetilenid
H 3 O + - oksonij	CN - - cijanid
H3S+ - sulfonij	CNO - - fulminat
NH 4 + - amonij	HF 2 - - hidrodifluorid
N 2 H 5 + - hidrazinij (1+)	HO 2 - - hidroperoksid
N 2 H 6 + - hidrazinij (2+)	HS - - hidrosulfid
NH3OH + - hidroksilamin	N 3 - - azid
NO+ - nitrozil	NCS - - tiocijanat
NO 2 + - nitroil	O 2 2 - - peroksid
O 2 + - dioksigenil	O 2 - - superoksid
PH 4 + - fosfonij	O 3 - - ozonid
VO 2+ - vanadil	OCN - - cijanat
UO 2+ - uranil	OH - - hidroksid

Za mali broj dobro poznatih tvari također se koristi poseban naslovi:

1. Kiseli i bazični hidroksidi. Soli

Hidroksidi su vrsta složenih tvari koje sadrže atome nekog elementa E (osim fluora i kisika) i hidroksilne skupine OH; opća formula hidroksida E(OH) n, Gdje n= 1÷6. Oblik hidroksida E(OH) n nazvao orto-oblik; na n> 2 hidroksid se također može naći u meta-oblik, koji uključuje, osim E atoma i OH skupina, atome kisika O, na primjer E(OH) 3 i EO(OH), E(OH) 4 i E(OH) 6 i EO 2 (OH) 2 .

Hidroksidi se dijele u dvije skupine suprotnih kemijskih svojstava: kiseli i bazični hidroksidi.

Kiseli hidroksidi sadrže atome vodika, koji se mogu zamijeniti atomima metala prema pravilu stehiometrijske valencije. Većina kiselih hidroksida nalazi se u meta-oblik, a atomi vodika u formulama kiselih hidroksida su na prvom mjestu, npr. H 2 SO 4, HNO 3 i H 2 CO 3, a ne SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) i CO ( OH) 2. Opća formula kiselinskih hidroksida je H x EO na, gdje je elektronegativna komponenta EO y x - naziva se kiselinski ostatak. Ako nisu svi atomi vodika zamijenjeni metalom, tada ostaju kao dio kiselinskog ostatka.

Imena uobičajenih kiselinskih hidroksida sastoje se od dvije riječi: vlastitog imena sa završetkom "aya" i skupne riječi "kiselina". Predstavljamo formule i vlastita imena uobičajenih kiselinskih hidroksida i njihovih kiselinskih ostataka (crtica znači da hidroksid nije poznat u slobodnom ili kiselom obliku Vodena otopina):

kiseli hidroksid	kiselinski ostatak
HAsO 2 - metaarsenik	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarsenik	AsO 3 3 - - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - arsen	AsO 4 3 - - arsenat
	B 4 O 7 2 - - tetraborat
	ViO 3 - - bizmutat
HBrO - bromid	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - bromiran	BrO 3 - - bromat
H 2 CO 3 - ugljen	CO 3 2 - - karbonat
HClO - hipokloran	ClO- - hipoklorit
HClO 2 - klorid	ClO2 - - klorit
HClO 3 - klor	ClO3 - - klorat
HClO 4 - klor	ClO4 - - perklorat
H 2 CrO 4 - krom	CrO 4 2 - - kromat
	NCrO 4 - - hidrokromat
H 2 Cr 2 O 7 - dvokromni	Cr 2 O 7 2 - - dikromat
	FeO 4 2 - - ferat
HIO 3 - jod	IO 3 - - jodat
HIO 4 - metajod	IO 4 - - metaperiodat
H5IO6 - ortojod	IO 6 5 - - ortoperiodatirati
HMnO 4 - mangan	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2 - - manganat
	MoO 4 2 - - molibdat
HNO 2 - dušični	NE 2 - - nitrit
HNO 3 - dušik	NE 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforni	PO 3 - - metafosfat
H 3 PO 4 - ortofosforna	PO 4 3 - - ortofosfat
	NPO 4 2 - - hidroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H 4 P 2 O 7 - difosforna	P 2 O 7 4 - - difosfat
	ReO 4 - - perrenati
	SO 3 2 - - sulfit
	HSO 3 - - hidrosulfit
H 2 SO 4 - sumporna	SO 4 2 - - sulfat
	HSO 4 - - hidrogen sulfat
H 2 S 2 O 7 - disumpor	S 2 O 7 2 - - disulfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksidisumpor	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroksidisulfat
H 2 SO 3 S - tiosumpor	SO 3 S 2 - - tiosulfat
H 2 SeO 3 - selen	SeO 3 2 - - selenit
H 2 SeO 4 - selen	SeO 4 2 - - selenat
H 2 SiO 3 - metasilicij	SiO 3 2 - - metasilikat
H 4 SiO 4 - ortosilicij	SiO 4 4 - - ortosilikat
H 2 TeO 3 - telur	TeO 3 2 - - telurit
H 2 TeO 4 - metatelur	TeO 4 2 - - metatelurat
H 6 TeO 6 - ortohotelur	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadat
	VO 4 3 - - orthovanadate
	WO 4 3 - - volframat

Manje uobičajeni kiselinski hidroksidi nazivaju se prema pravilima nomenklature za kompleksne spojeve, na primjer:

Imena kiselinskih ostataka koriste se za konstruiranje naziva soli.

Bazični hidroksidi sadrže hidroksidne ione, koji se mogu zamijeniti kiselim ostacima prema pravilu stehiometrijske valencije. Svi bazični hidroksidi nalaze se u orto-oblik; njihova opća formula je M(OH) n, Gdje n= 1,2 (rjeđe 3,4) i M n+ je metalni kation. Primjeri formula i imena bazičnih hidroksida:

Najvažnije kemijsko svojstvo bazičnih i kiselih hidroksida je njihova međusobna interakcija pri čemu nastaju soli ( reakcija stvaranja soli), Na primjer:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Soli su vrsta složenih tvari koje sadrže M katione n+ i kiseli ostaci*.

Soli sa opća formula M x(EO na)n nazvao prosjek soli i soli s nesupstituiranim atomima vodika - kiselo soli. Ponekad soli također sadrže hidroksidne i/ili oksidne ione; takve se soli nazivaju glavni soli. Evo primjera i naziva soli:

	Kalcijev ortofosfat
	Kalcijev dihidrogen ortofosfat
	Kalcijev hidrogen fosfat
	Bakar(II) karbonat
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Dibakar dihidroksidkarbonat
	Lantan(III) nitrat
	Titanijev oksid dinitrat

Kisele i bazične soli mogu se pretvoriti u srednje soli reakcijom s odgovarajućim bazičnim i kiselim hidroksidom, na primjer:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Postoje i soli koje sadrže dva različita kationa: često se nazivaju dvostruke soli, Na primjer:

2. Kiseli i bazični oksidi

Oksidi E x OKO na- proizvodi potpune dehidracije hidroksida:

Kiselinski hidroksidi (H 2 SO 4, H 2 CO 3) odgovor kiseli oksidi (SO 3, CO 2) i bazični hidroksidi (NaOH, Ca(OH) 2) - Osnovni, temeljnioksidi(Na 2 O, CaO), a oksidacijsko stanje elementa E se ne mijenja pri prelasku iz hidroksida u oksid. Primjeri formula i imena oksida:

Kiseli i bazični oksidi zadržavaju svojstva tvorbe soli odgovarajućih hidroksida u interakciji s hidroksidima suprotnih svojstava ili međusobno:

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amfoterni oksidi i hidroksidi

Amfoternost hidroksidi i oksidi - kemijsko svojstvo, koji se sastoji u stvaranju dva reda soli, na primjer, za aluminijev hidroksid i aluminijev oksid:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Dakle, aluminijev hidroksid i oksid u reakcijama (a) pokazuju svojstva glavni hidroksida i oksida, tj. reagiraju s kiselim hidroksidima i oksidima, tvoreći odgovarajuću sol - aluminijev sulfat Al 2 (SO 4) 3, dok u reakcijama (b) također pokazuju svojstva kiselo hidroksida i oksida, tj. reagiraju s bazičnim hidroksidom i oksidom, stvarajući sol - natrijev dioksoaluminat (III) NaAlO 2. U prvom slučaju, element aluminij pokazuje svojstvo metala i dio je elektropozitivne komponente (Al 3+), u drugom - svojstvo nemetala i dio je elektronegativne komponente formule soli ( AlO 2 -).

Ako se te reakcije dogode u vodenoj otopini, mijenja se sastav nastalih soli, ali ostaje prisutnost aluminija u kationu i anionu:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Ovdje su kompleksni ioni 3+ - heksaakvaluminijev(III) kation, - - tetrahidroksoaluminatni(III) ion istaknuti u uglatim zagradama.

Elementi koji pokazuju metalna i nemetalna svojstva u spojevima nazivaju se amfoterni, a to uključuje elemente A-skupina Periodni sustav elemenata- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po itd., kao i većina elemenata B-skupine - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au itd. Amfoterni oksidi se još nazivaju kao i one glavne, na primjer:

Amfoterni hidroksidi (ako oksidacijsko stanje elementa prelazi +II) mogu se naći u orto- ili (i) meta- obrazac. Evo primjera amfoternih hidroksida:

Amfoterni oksidi ne odgovaraju uvijek amfoternim hidroksidima, jer pri pokušaju dobivanja potonjih nastaju hidratizirani oksidi, na primjer:

Ako amfoterni element u spoju ima nekoliko oksidacijskih stanja, tada će se amfoternost odgovarajućih oksida i hidroksida (pa prema tome i amfoternost samog elementa) različito izraziti. Za niska oksidacijska stanja, hidroksidi i oksidi imaju prevlast bazičnih svojstava, a sam element ima metalna svojstva, pa je gotovo uvijek uključen u sastav kationa. Za visoki stupnjevi oksidacija, naprotiv, u hidroksidima i oksidima postoji prevlast kisela svojstva, a sam element ima nemetalna svojstva, pa je gotovo uvijek uključen u sastav aniona. Tako dominantna bazična svojstva imaju mangan(II) oksid i hidroksid, a sam mangan je dio kationa tipa 2+, dok mangan(VII) oksid i hidroksid imaju dominantna kisela svojstva, a sam mangan je dio MnO 4 - vrsta aniona. Amfoternim hidroksidima s visokom dominacijom kiselih svojstava dodijeljene su formule i imena po uzoru na kisele hidrokside, na primjer HMn VII O 4 - manganova kiselina.

Dakle, podjela elemenata na metale i nemetale je uvjetna; Između elemenata (Na, K, Ca, Ba itd.) s čisto metalnim svojstvima i elemenata (F, O, N, Cl, S, C itd.) s čisto nemetalnim svojstvima postoji velika skupina elemenata s amfoternim svojstvima.

4. Binarni spojevi

Širok tip anorganskih kompleksnih tvari su binarni spojevi. Tu spadaju prije svega svi dvoelementni spojevi (osim bazičnih, kiselih i amfoternih oksida), na primjer H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Elektropozitivne i elektronegativne komponente formula ovih spojeva uključuju pojedinačne atome ili povezane skupine atoma istog elementa.

Višeelementne tvari, u kojima jedna od komponenti sadrži nepovezane atome nekoliko elemenata, kao i jednoelementne ili višeelementne skupine atoma (osim hidroksida i soli), smatraju se binarnim spojevima, na primjer CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi) O 3, (FeCu) S 2, Hg (CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Stoga se CSO može prikazati kao spoj CS 2 u kojem je jedan atom sumpora zamijenjen atomom kisika.

Imena binarnih spojeva konstruiraju se prema uobičajenim nomenklaturnim pravilima, na primjer:

OF 2 - kisikov difluorid	K 2 O 2 - kalijev peroksid
HgCl 2 - živa(II) klorid	Na 2 S - natrijev sulfid
Hg 2 Cl 2 - diživin diklorid	Mg 3 N 2 - magnezijev nitrid
SBr 2 O - sumporov oksid-dibromid	NH 4 Br - amonijev bromid
N 2 O - dušikov oksid	Pb(N 3) 2 - olovov(II) azid
NO 2 - dušikov dioksid	CaC 2 - kalcijev acetilenid

Za neke binarne spojeve koriste se posebna imena, čiji je popis dat ranije.

Kemijska svojstva binarnih spojeva vrlo su raznolika, pa se često dijele u skupine prema nazivu aniona, tj. halogenidi, halkogenidi, nitridi, karbidi, hidridi itd. Među binarnim spojevima ima i onih koji imaju neka svojstva drugih vrsta anorganskih tvari. Tako se spojevi CO, NO, NO 2 i (Fe II Fe 2 III) O 4, čiji su nazivi izgrađeni pomoću riječi oksid, ne mogu klasificirati kao oksidi (kiseli, bazični, amfoterni). Ugljični monoksid CO, dušikov monoksid NO i dušikov dioksid NO 2 nemaju odgovarajuće kiselinske hidrokside (iako te okside tvore nemetali C i N), niti tvore soli čiji bi anioni uključivali atome C II, N II i N IV. Dvostruki oksid (Fe II Fe 2 III) O 4 - diželjezov(III)-željezov(II) oksid, iako sadrži atome amfoternog elementa - željeza u elektropozitivnoj komponenti, ali u dva različite stupnjeve oksidacija, zbog čega u interakciji s kiselim hidroksidima ne nastaje jedna, već dvije različite soli.

Binarni spojevi kao što su AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl i Pb(N 3) 2 građeni su, kao i soli, od pravih kationa i aniona, zbog čega se i zovu poput soli binarni spojevi (ili jednostavno soli). Mogu se smatrati produktima supstitucije vodikovih atoma u spojevima HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN i HN 3. Potonji u vodenoj otopini imaju kiselu funkciju, pa se njihove otopine nazivaju kiselinama, na primjer HF (aqua) - fluorovodična kiselina, H 2 S (aqua) - hidrosulfidna kiselina. Međutim, oni ne pripadaju vrsti kiselih hidroksida, a njihovi derivati ​​ne spadaju u soli u klasifikaciji anorganskih tvari.

Sastavljanje kemijskih formula za spojeve dvaju kemijskih elemenata u slučajevima kada svaki element ima samo jednu stehiometrijsku valenciju.

Algoritam akcije	Sastavljanje kemijske formule aluminijevog oksida
Uspostavljanje (na temelju imena spoja) kemijskih simbola elemenata
Određivanje valencije atoma elemenata
Određivanje brojčanog omjera atoma u spoju
Sastavljanje formule	Al 2 OKO 3

Sastavljanje kemijskih formula za spojeve koji u vodenoj otopini postoje u obliku iona.

Algoritam akcije	Sastavljanje kemijske formule aluminijevog sulfata
Određivanje (prema nazivu spoja) kemijskih formula iona
Određivanje broja naboja iona
Izračunavanje najmanjeg zajedničkog višekratnika
Određivanje dodatnih množitelja
Određivanje brojčanog omjera iona
Određivanje stehiometrijskih indeksa
Sastavljanje formule	Al 2 (TAKO 4 ) 3

Pisanje kemijskih formula

Postoje sljedeća pravila za označavanje stehiometrijskih indeksa i naboja iona u kemijskim formulama.

1. Ako se stehiometrijski indeks odnosi na skupinu atoma, kemijski simboli koji označavaju tu skupinu stavljaju se u zagrade:

C 3 H 5 (OH) 3 – molekula glicerola sadrži 3 hidroksi skupine;

Ca(NO 3) 2 – formulska jedinica kalcijevog nitrata sadrži kalcijeve ione i nitratne ione u omjeru 1:2.

2. Podaci o naboju složenog višeatomnog iona u kemijskoj formuli odnose se na cijeli ion:

SO 4 2– – sulfatni ion – ima dvostruki negativni naboj;

NH 4 + – amonijev ion – ima jedan pozitivan naboj.

3. Kemijska formula kompleksnog iona stavlja se u uglate zagrade, a zatim njegov naboj; sastoji se od:

– kemijski simbol središnjeg atoma;

– kemijska formula liganda u zagradi;

– indeks koji označava broj liganada.

4– – heksacijanoferat(II) ion; u ionu s četiri negativna naboja na središnji atom Fe II (kation željeza Fe 2+) vezano je šest liganada CN – (ion cijanida).

2+ – tetraamin bakar (II) ion; u ionu s dva pozitivna naboja četiri NH 3 liganda (molekula amonijaka) vezana su na središnji atom bakra (Cu 2+ ion).

4. Kemijska formula vode u hidratima i kristalohidratima odvojena je točkom od kemijske formule glavne tvari.

CuSO 4 · 5H 2 O – bakrov (II) sulfat pentahidrat (bakrov sulfat).

Podjela anorganskih tvari i njihova svojstva

Sve anorganske tvari dijele se na jednostavne i složene.

Jednostavne tvari dijelimo na metale, nemetale i inertne plinove.

Najvažnije klase složenih anorganskih tvari su: oksidi, baze, kiseline, amfoterni hidroksidi, soli.

Oksidi - to su spojevi dva elementa, od kojih je jedan kisik. Opća formula oksida:

E m O n

gdje je m – broj atoma elementa E;

n je broj atoma kisika.

Primjeri oksida: K 2 O, CaO, SO 2, P 2 O 5

Temelji - to su složene tvari čije se molekule sastoje od atoma metala i jedne ili više hidroksidnih skupina - OH. Opća formula baza:

Mi(ON) g

gdje y – broj hidroksidnih skupina jednak valenciji metala (Me).

Primjeri baza: NaOH, Ca(OH) 2, Co(OH) 3

kiseline - to su složene tvari koje sadrže atome vodika, koji se mogu zamijeniti atomima metala.

Opća formula kiselina

N x As na

gdje je Ac kiselinski ostatak (od engleskog, kiselina – kiselina);

x – broj vodikovih atoma jednak valenciji kiselinskog ostatka.

Primjeri kiselina: HC1, HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4

Amfoterni hidroksidi - To su složene tvari koje imaju svojstva kiselina i svojstva baza. Stoga se formule amfoternih hidroksida mogu napisati u obliku baza i u obliku kiselina. Primjeri amfoternih hidroksida:

Zn(OH) 2 = H 2 ZnO 2

Al(OH) 3 = H 3 AlO 3

form form

kisele baze

Soli - to su složene tvari koje su produkti zamjene atoma vodika u molekulama kiselina s atomima metala ili produkti zamjene hidroksidnih skupina u molekulama baza s kiselim ostacima. Na primjer:

Sastav normalnih soli izražava se općom formulom:

Meh x (Ac) na

gdje je x - broj metalnih atoma; na - broj kiselinskih ostataka.

Primjeri soli: K3PO4; Mg SO4; Al2(SO)3; FeCl 3.

Oksidi

Na primjer: CO – ugljični monoksid (II) – (čitaj: “ugljični monoksid dva”); CO 2 – ugljikov monoksid (IV); Fe 2 O 3 – željezov (III) oksid.

Ako element ima stalnu valenciju, to nije naznačeno u nazivu oksida. Na primjer: Na 2 O – natrijev oksid; Al 2 O 3 – aluminijev oksid.

Klasifikacija

Svi oksidi se dijele na soli koje tvore i one koje ne tvore soli (ili indiferentne).

Oksidi koji ne tvore soli (indiferentni).- to su oksidi koji ne tvore soli u interakciji s kiselinama i bazama. Nema ih puno. Zapamtite četiri oksida koji ne tvore soli: CO, SiO, N 2 O, NO.

Oksidi koji stvaraju soli su oksidi koji tvore soli kada reagiraju s kiselinama ili bazama. Na primjer:

Na 2 O + 2HC1 = 2NaCl + H 2 O

oksidna kisela sol

Neki oksidi ne stupaju u interakciju s vodom, ali odgovaraju hidroksidima, koji se mogu dobiti neizravno. Ovisno o prirodi odgovarajućih hidroksida, svi oksidi koji tvore sol podijeljeni su u tri vrste: bazične, kisele i amfoterne.

Bazični oksidi su oksidi čiji su hidrati baze. Na primjer:

Bazični oksidi		Temelji

Svi osnovni oksidi su metalni oksidi.

Kiseli oksidi su oksidi čiji su hidrati kiseline. Na primjer:

Kiseli oksidi

Većina kiselinskih oksida su oksidi nemetala. Kiseli oksidi su također oksidi određenih metala s visokom valencijom. Na primjer: ,

Amfoterni oksidi su oksidi koji odgovaraju amfoternim hidroksidima.

Svi amfoterni oksidi su metalni oksidi.

Stoga, nemetali samo oblik kiseli oksidi; metali formirati sve Osnovni, temeljni, Svi amfoteran i još kiselo oksidi

Svi oksidi jednovalentni metali(Na 2 O, K 2 O, Cu 2 O, itd.) su glavni. Većina oksida dvovalentni metali(CaO, BaO, FeO itd.) također su bazične. Iznimke: BeO, ZnO, PbO, SnO, koji su amfoterni. Većina oksida tri- I četverovalentni metali su amfoterni: ,,, itd. Metalni oksidi sa valencija V, VI, VII .su kiseli: ,,itd.

Metali s promjenjivom valencijom mogu tvoriti okside sva tri tipa.

Na primjer: CrO je bazični oksid, Cr 2 O 3 je amfoterni oksid, CrO 3 je kiseli oksid.

Grafičke formule

U molekuli oksida, atom metala je izravno spojen s atomima kisika.