Opis prezentacije po pojedinačnim slajdovima:
1 slajd
Opis slajda:
Lekcija kemije kisika za 9. razred. Nastavnik: E. A. Gvozdeva. http://linda6035.ucoz.ru/
2 slajd
Opis slajda:
Opće karakteristike podskupine na primjeru kisika i sumpora Karakteristike Kisik Sumpor Kemijski znak O S Položaj elektrona u energetskim razinama +8O 2e, 6e +16 S 2e, 8e, 6e Položaj elektrona u orbitalama u normalnom stanju 1S22S22P4 1S22S22P63S23P43d0 Pobuđena stanja Ne, jer nema nepopunjenih orbitala 3S23P33d1 3S13P33d2 Oksidacijska stanja -2 (u OF2 +2, u H2O2-1) +2, -2, +4, +6 U podskupini od vrha prema dolje radijus se povećava, broj energetskih razina povećava se, povećavaju se metalna i redukcijska svojstva http: //linda6035.ucoz.ru/
3 slajd
Opis slajda:
4 slajd
Opis slajda:
Godine 1750. M.V. Lomonosov je na temelju svojih pokusa dokazao da zrak sadrži tvar koja oksidira metal. http://linda6035.ucoz.ru/
5 slajd
Opis slajda:
Kisik je otkrio engleski kemičar Joseph Priestley 1. kolovoza 1774. razgradnjom živinog oksida u hermetički zatvorenoj posudi (Priestley je na taj spoj usmjerio sunčeve zrake pomoću snažne leće). 2HgO (t) → 2Hg + O2 Međutim, Priestley u početku nije shvatio da je otkrio novu jednostavnu tvar, vjerovao je da je izolirao jedan od sastavnih dijelova zraka (i nazvao je ovaj plin "deflogistički zrak" http://); linda6035.ucoz.ru/
6 slajd
Opis slajda:
Godine 1771. ovu tvar je dobio švedski kemičar Carl Wilhelm Scheele. Kalcinirao je salitru sumpornom kiselinom i potom razgradio nastali dušikov oksid. Scheele je ovaj plin nazvao "vatreni zrak" i opisao svoje otkriće u publikaciji objavljenoj 1777. (o svom eksperimentu također je izvijestio Lavoisiera.) http://linda6035.ucoz.ru/
7 slajd
Opis slajda:
Lavoisier Antoine Laurent 1775. godine ustanovio je da je kisik dio zraka i da se nalazi u mnogim tvarima. Dakle, zasluge za otkriće kisika zapravo dijele Priestley, Scheele i Lavoisier. http://linda6035.ucoz.ru/
8 slajd
Opis slajda:
1. Element kisik nalazi se u VI skupini, glavna podskupina, II period, redni broj 8, Ar = 16. 2. Struktura atoma: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 3. Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja neutralnog nepobuđenog atoma kisika 2 s 2 2 p 4. valencija II, oksidacijsko stanje -2 (rijetko +2; +1; -1). 4. Dio oksida, baza, soli, kiselina, organskih tvari, uključujući žive organizme - do 65% težine. Kisik kao element. http://linda6035.ucoz.ru/
Slajd 9
Opis slajda:
5. U zemljinoj kori je 49% mase, u hidrosferi - 89% mase. 6. Sastoji se od zraka (u obliku jednostavne tvari) – 20-21% po volumenu. Sastav zraka: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, ostatak dolazi od inertnih plinova, vodene pare i nečistoća. Kisik kao element http://linda6035.ucoz.ru/
10 slajd
Opis slajda:
Raspodjela elemenata u prirodi (po masi): Kisik je najzastupljeniji element na našem planetu. Po težini, čini otprilike polovicu ukupne mase svih elemenata zemljine kore. http://linda6035.ucoz.ru/
11 slajd
Opis slajda:
Metode proizvodnje i skupljanja kisika. A) U prirodi: Kisik u prirodi nastaje tijekom procesa fotosinteze. 6SO2 +6N2O S6N12O6 +6O2 2. Za vrijeme grmljavinske oluje: 3O2 2O3 http://linda6035.ucoz.ru/
12 slajd
Opis slajda:
B) U industriji: Destilacija ukapljenog zraka na t = - 1830 C pod pritiskom. C) U laboratoriju: Razgradnja nekih tvari koje sadrže kisik: A) kalijev perklorat: B) uz jako (iznad 600°C) kalciniranje natrijevog nitrata: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 C) voda pod utjecajem električne struje (elektroliza). ): 2H2O → 2H2 + O2 D) čišći kisik dobiva se razgradnjom vodikovog peroksida H2O2 u prisutnosti katalitičkih količina krutog mangan dioksida MnO2: 2H2O2 = 2H2O + O2. Metode proizvodnje i skupljanja kisika. 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 http://linda6035.ucoz.ru/
Slajd 13
Opis slajda:
E) neki viši oksidi: 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2; 2PbO2 = 2PbO + O2; 3MnO2 = Mn3O4 + O2. Metode proizvodnje i skupljanja kisika. http://linda6035.ucoz.ru/
Slajd 14
Opis slajda:
Metode proizvodnje i skupljanja kisika. g) kalijev permanganat zagrijavanjem: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Do raspada ove soli dolazi zagrijavanjem iznad 2000 C. Zagrijavanje 2KMnO4 Provjera sakupljenog kisika http://linda6035.ucoz.ru/
15 slajd
Opis slajda:
16 slajd
Opis slajda:
Fizikalna svojstva kisika. tvrelište= -183S; tpl = -219C; d zrakom = 1,1. Pri tlaku od 760 mm. Hg i temperaturi od –183 C, kisik se ukapljuje http://linda6035.ucoz.ru/
Slajd 17
Opis slajda:
Alotropija je postojanje elementa u obliku nekoliko jednostavnih tvari. Plin kisik-O2 Ozon-O3 je bezbojan, bez mirisa, lakši od ozona, slabo topiv u vodi, nema baktericidna svojstva i nije toksičan. Podržava procese disanja, izgaranja, oksidacije i raspadanja. Kemijski manje aktivan od ozona. Svijetloplavi plin, jakog mirisa, u malim koncentracijama vrlo ugodnog mirisa (svježina), 1,5 puta teži od kisika, dobro topiv u vodi. Ozon je kemijski aktivniji od kisika i ima baktericidna svojstva. Otrovno u koncentracijama većim od 10%. http://linda6035.ucoz.ru/
18 slajd
Opis slajda:
Međudjelovanje tvari s kisikom naziva se oksidacija. Svi elementi reagiraju s kisikom osim Au, Pt, He, Ne i Ar; u svim reakcijama (osim interakcije s fluorom) kisik je oksidacijsko sredstvo. 1. Nestabilan: O3 O2 + O 2. Jaki oksidans: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Obezbojava boje, odbija UV zrake, uništava mikroorganizme. S nemetalima C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Kemijska svojstva S kompleksnim tvarima 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O S metalima 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO 4NH3+ 5O2=4NO+6H2O(potpuno) 4NH3+ 3O2=4N2+6H2O(nije kompletno) http://linda6035.ucoz.ru/
Slajd 19
1. Element br. 8 2. Oksigenij - Kisik 3. Joseph Priestley 4. Karl Wilhelm Scheele 5. Antoine Laurent Lavoisier 6. Cornelius Drebbel 7. Rasprostranjenost elemenata u zemljinoj kori 8. Kisik u prirodi 9. Sastav zraka 10. Izdahnuti zrak 11. Gradski zrak 12. Opće karakteristike elementa 13. Alotropija kisika 14. Ozon 15. Metode skupljanja plinova, detekcija 16. Dobivanje kisika u laboratoriju iz kalijevog permanganata 17. Dobivanje kisika u laboratoriju iz vodikovog peroksida (do nastavak - vidi sljedeći slajd) ( nastavak) 18. Neke reakcije koje se odvijaju pri nastanku kisika 19. Proizvodnja kisika u industriji 20. Kemijska svojstva kisika. Odnos prema jednostavnim tvarima 21. Odnos kisika prema složenim tvarima 22. Oksidacijsko – redukcijska amfoternost kisika 23. Uvjeti pogodni za nastanak i prestanak požara 24. Spora oksidacija 25. Zaključci o kemijskim svojstvima kisika 26. Kisik je element života 27. Najvažnija funkcija kisika na Zemlji 28. Korištenje kisika 29. Kruženje kisika u prirodi 30. Prilog 1 “Upitnik na temu “Kisik” 31. Prilog 1 “Upitnik na temu “Kisik” (nastavak) 32. Dodatak 2 “Neka kemijska svojstva ozona. Primjena ozona“ 33. Autor djela Naziv Oxygenium dao je kisiku A. Lavoisier C lat. oxygenium – “rađanje kiseline” Od grč. oxygenes – “kiselinski” engleski znanstvenik. 1774. razgradnjom živinog (II) oksida dobio je kisik i proučavao njegova svojstva 2HgO = 2Hg + O2 1733. - 1804. švedski znanstvenik. Godine 1771. proveo je pokuse razgradnje živinog (II) oksida i proučavao svojstva dobivenog plina. Međutim, rezultati njegovih istraživanja objavljeni su tek 1777. godine. 1742. - 1786. 1743. - 1794. Kako bi provjerio pokuse Scheelea i Priestleya, 1774. dobio je kisik, utvrdio njegovu prirodu i proučavao njegovu sposobnost spajanja s fosforom i sumporom tijekom izgaranja i s metalima tijekom pečenja. Proučavao sastav atmosferskog zraka. Stvorio kisikovu teoriju izgaranja. Zajedno s J. Meunierom utvrdio je složeni sastav vode i dobio vodu iz kisika i vodika. 2H2 + O2 = 2H2O Lavoisier je pokazao da je proces disanja sličan procesu izgaranja. 1572. - 1633. nizozemski alkemičar i tehnolog. Dobio je kisik otprilike 150 godina prije Priestleya i Scheelea zagrijavanjem kalijevog nitrata: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Njegovo je otkriće klasificirano jer dobiveni plin trebao je služiti za disanje ljudima na podmornicama. Kisik je na prvom mjestu po zastupljenosti elemenata na Zemlji (po masi) 1 - kisik - 49 2 - aluminij - 7 3 - željezo - 5 4 - kalcij - 4 5 - natrij - 2 6 - kalij - 2 7 - magnezij - 2 8 - vodik - 1 9 - ostali - 2 10 - silicij - 26 U zemljinoj kori - 49% (atmosfera, litosfera, hidrosfera) U zraku - 20,9% ( po volumenu) U vodi (u čistoj vodi - 88,8%, u morskoj vodi - 85,8%) U pijesku, mnogim stijenama i mineralima Sastoji se od organskih spojeva: proteina, masti, ugljikohidrata itd. U ljudskom tijelu - 62% Godine 1774. A. Lavoisier je dokazao da je zrak mješavina uglavnom dva plina - dušika i kisika Kisik - 21% Dušik - 78% Ostali plinovi -1% Izgaranje fosfora pod zvonom: a - izgaranje od fosfora; b – razina vode porasla je za 1/5 volumena Napomena Ostali plinovi (1%) su: ugljikov dioksid (0,03%); inertni plinovi (uglavnom argon - 0,93%); vodena para Zrak koji čovjek izdahne sadrži (u %, volumena) 1 2 3 1 – Kisik 16 % 2 – Ugljični dioksid 4 % 3 – Ostatak: dušik, vodena para itd. Od šumskog zraka razlikuje se po prisutnosti emisija: onečišćuju i kvare zrak) (iz vozila (u Moskvi - 90% ukupnog zagađenja) iz kotlovnica iz industrijskih poduzeća Vozila ispuštaju u atmosferu: ugljični dioksid CO2, sumporov dioksid SO2, dušikove okside NO i NO2, ugljični monoksid CO, formaldehid HCOH, kao i čađa. Metalurška poduzeća emitiraju u zrak: sumporni dioksid, ugljični monoksid, formaldehid, cijanovodik HCN Fabrike aluminija hidrogen fluorid HF Tvornice celuloze i papira sumporovodik, klor, fenol C6H5OH i formaldehid Kemijski znak - O Rel. atomska masa: Ar = 16 Izotopi kisika - (99,75%), Struktura atoma: (8p+ + 8n0) + 8 Naboj jezgre: (+8) Elektronska konfiguracija atoma: 1s22s2 2p4 Tipičan nemetal Jako oksidacijsko sredstvo (. po elektronegativnosti odmah iza fluora) Mogućnosti valencije: u spojevima obično postoje 2 valentena, rjeđe - 3- x, (4-x) valenten Moguća oksidacijska stanja: - 2, - 1, 0, + 2, (+4) (najkarakterističnija oksidacijska stanja: 0, - 2) Kemijski element kisik tvori dvije jednostavne tvari, alotrop je kisik O2 i ozon O3 Neki usporedni podaci Kisik - O2 Nastaje u prirodi Tijekom fotosinteze Svjetlo Agregatno stanje (vol.) Boja Miris Mr ρ (u tekućini. sastav, g/cm3) t pl., o C t vrije, o C Odnos prema vodi Fiziološka aktivnost Biološka aktivnost Kemijska aktivnost (vol.) (kapacitet oksidacije) Uloga u prirodi 6CO2+ 6H2O = C6H12O6 + 6O2 Ozon - O3 Iz O2 (tijekom grmljavinska oluja; zrak UV-Sunce) 3O2<═>2O3 - Q Plin Bezbojan (g) Bez mirisa 32 1,118 - 218,8 - 182,9 Slabo topljiv Netoksičan Unutar normalnih granica Plin t, ili UV Plavo (g) O3 = O2 + O Oštar, iritantan 48 1,78 - 192, 5 - 111,9 Topiv 10 puta bolji Toksičan Jaki antiseptik Niska aktivnost (=) (Jako o-l na t) Disanje, truljenje, gorenje Jače oksidacijsko sredstvo (zbog atomskog kisika) Zaštitni zaslon Zemlje od UV zračenja Sunca Ozon se stvara u atmosferi na visini od 10-30 km pod utjecajem UV zračenja na zrak i tijekom pražnjenja groma Najjednostavniji ozonator Tekući ozon ima izgled indiga. Žica je umetnuta unutar široke staklene cijevi. Vanjska strana cijevi je omotana drugom žicom. Ako se na krajeve dviju žica primijeni napon od nekoliko tisuća volti i kroz cijev propusti kisik, plin koji iz nje izlazi sadržavat će nekoliko postotaka ozona. a – istiskivanje vode (iznad vode); b – istisnina zraka; 1 – bljeskavi tinjajući komadić 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 KMnO4 – kalijev permanganat; 1- staklena vuna 2 H2O2 = 2 H2O + O2 1 – kapajući lijevak s otopinom vodikovog peroksida 2 – prah mangan (IV) oksida – MnO2 (koristi se u ovoj reakciji kao katalizator) 3 – Wurtzova tikvica Uvjeti reakcije – zagrijavanje (t) 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 = 2Kl + O2 2HgO = 2Hg + O2 3PbO2 = Pb3O4 + O2 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Uvjeti reakcije – prisutnost katalizatora (K) 2H2O2 = 2H2O + O2 (K – MnO2) Uvjeti reakcije – djelovanje električne struje (otopina elektrolize) Kisik se dobiva iz zraka rektifikacijom na – 196 OC (t vrelište tekućeg dušika) Tekući kisik isparava na - 183 OS (vrelište tekućeg kisika) Plinoviti kisik pohranjen je u plavo obojenim čeličnim cilindrima pod tlakom od 1 - 1,5 MPa 1. Veza s jednostavnim tvarima a) metali b) nemetali Reakcije oksidacije praćene oslobađanjem topline i svjetlosti nazivaju se izgaranjem (u ovom slučaju tvari se zapale) t 3Fe + 2O2 ═ Fe3O4 + Q (FeO · Fe2O3) t C + O2 ═ CO2 + Q t S + O2 ═ SO2 + Q t 2Mg + O2 ═ 2MgO + Q t 4P + 5O2 ═ 2P2O5 + Q Reakcije oksidacije bez izgaranja t 2Cu + O2 ═ 2CuO + Q Ne dolazi do paljenja bakra t N2 + O2<═> 2 NO Q U reakcijama oksidacije u pravilu nastaju oksidi 2. Odnos prema složenim tvarima Pri potpunom izgaranju ugljikovodika nastaju oksidi - ugljični dioksid i voda: t CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q metan t 2C2H2 + 5O2. = 4CO2 + 2H2O + Q acetilen S nepotpunim izgaranjem ugljikovodika (na primjer, s nedostatkom kisika O2) nastaju i ugljikov monoksid CO i čađa C: t 2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O + Q t CH4 + O2 = C + 2H2O + Q O - kao oksidacijsko sredstvo: O0 + 2 → O–2 (1) (obično) O - kao redukcijsko sredstvo: O0 - 2 → O+2 (2) (na primjer, u reakciji s F2) 2Mg + O2 = 2MgO C + O2 = CO2 2F2 + O2 = 2F2O (1) (1) (2) Uvjeti za Uvjeti za prestanak nastanka izgaranja izgaranje 1. Zagrijavanje zapaljive tvari do temperature paljenja 2. Pristup kisiku 1 Zaustavite pristup kisika zapaljivoj tvari 2. Ohladite tvar ispod temperature paljenja Spora oksidacija je kemijski proces spore interakcije tvari s kisikom bez paljenja tvari. Tijekom tog procesa postupno se oslobađa toplina i tvar se ne zagrijava na temperaturu paljenja.Primjeri: U procesima oksidacije (aerobne razgradnje) pojedinih prehrambenih tvari i metaboličkih produkata u stanicama i tkivima živih organizama oslobađa se energija potrebna tijelu U procesu truljenja (oksidacije) gnoja oslobađa toplinu itd. Reakcije tvari s kisikom su reakcije oksidacije. Oksidacijske reakcije su sastavni dio oksidacijsko-redukcijskih reakcija (ORR). Na sobnoj temperaturi O2 je neaktivan, na visokoj je jako oksidacijsko sredstvo. Reakcije oksidacije u pravilu proizvode okside (EO) Reakcije oksidacije praćene paljenjem tvari, reakcije izgaranja Reakcije izgaranja su uvijek egzotermne reakcije (+ Q). Spora oksidacija je kemijski proces polagane interakcije tvari s kisikom bez paljenja tvari. Kisik je dio vode, koja čini najveći dio mase živih organizama i unutarnja je sredina za život stanica i tkiva. Kisik je dio vode. biološki važne molekule koje tvore živu tvar (proteini, ugljikohidrati, masti, hormoni, enzimi itd.) Kisik u obliku jednostavne tvari O2 neophodan je kao oksidans za odvijanje reakcija koje stanicama daju energiju potrebnu za život Kisik na Zemlji je oksidans broj 1, jer osigurava odvijanje tako važnih procesa kao što su: disanje svih živih organizama, raspadanje organske tvari (uz utjecaj gljivica i bakterija) izgaranje tvari Kisik se koristi u svom čistom obliku. oblik: U metalurgiji - u proizvodnji lijevanog željeza, čelika, obojenih metala (za intenziviranje oksidacijskih procesa) U mnogim kemijskim industrijama Kao tekući oksidans za rakete Pri rezanju i zavarivanju metala i legura U medicini - za pripremu ljekovite vode i zračne kupke, ljekoviti kokteli U medicini - u jastucima s kisikom U čistom obliku i kao dio smjesa: Na svemirskim brodovima, podmornicama u ronjenju, na velikim visinama U zraku: Za izgaranje goriva (u motorima automobila, dizel lokomotiva, motornih brodova; u termoelektranama, u mnogim industrijama itd. ) Kisik se u prirodi troši za procese oksidacije (disanje, raspadanje, izgaranje) Masa kisika u zraku nadopunjuje se tijekom procesa fotosinteze svjetlost 6CO2 + 6 H2O = C6H12O6 +6O2 Prilog 1 “Upitnik za temu “Kisik” Naziv osmi element "periodnog sustava kemijskih elemenata" D.I. Mendeleev" (slajd br. 4) 2. Tko je i kada otkrio kisik? (slajdovi br. 6 - 9) 3. Zašto je element br. 8 nazvan kisik? (slajd broj 5) 4. Gdje se i u kojem obliku (slobodnom ili vezanom) nalazi kisik u prirodi? (slajdovi br. 10 - 11) 5. Kakav je sastav atmosferskog zraka? (slajd broj 12) 6. Kakav je sastav zraka koji osoba izdahne? (slajd br. 13) 7. Nabrojte zagađivače zraka koje poznajete? (slid br. 14) 8. Okarakterizirajte kisik kao kemijski element (slide br. 15) 9. Koje alotropske modifikacije kisika poznajete? (slajd br. 16) 10. Koja izvanredna svojstva ima ozon, za razliku od kisika? Koja svojstva ozona ljudi koriste u svojim praktičnim aktivnostima? (slajdovi br. 16-17, 35) 11. Na kojim se fizikalnim svojstvima kisika temelje metode njegovog prikupljanja? Kako se može detektirati kisik? (slajd broj 18) 1. Dodatak 1 “Upitnik na temu “Kisik” (nastavak) 12. Kako se u laboratoriju dobiva kisik? (slajdovi br. 19 - 21) 13. Kako se dobiva kisik u industriji? (slajd broj 22) 14. Navedite najvažnija kemijska svojstva kisika. Što je oksidacija? Koji produkti obično nastaju u reakcijama oksidacije tvari s kisikom? (slajdovi br. 23 - 24) 15. Što se podrazumijeva pod oksidacijsko-redukcijskim sposobnostima kisika? Koje funkcije u njemu prevladavaju? Navedite primjere (slajd broj 25) 16. Koji uvjeti pridonose nastanku i prestanku izgaranja? Zašto je brzina izgaranja tvari u kisiku veća nego u zraku? (slajd broj 26) 17. Kako se razlikuju procesi izgaranja i spore oksidacije? (slajd broj 27) 18. Koji se zaključci mogu izvući iz kemijskih svojstava kisika? (slajd broj 28) 19. Zašto je kisik klasificiran kao “element života”? (slajd broj 29) 20. Koja je najvažnija funkcija kisika na Zemlji? (slajd broj 30) 21. Nabrojite namjene kisika (slajd broj 31) 22. Kako shvaćate bit kruženja kisika u prirodi? (slajd broj 32) Dodatak 2 “Neka kemijska svojstva ozona. Primjena ozona Oksidativna aktivnost ozona O3 znatno je veća od one kisika O2. Primjerice, već kod vlč. u. oksidira mnoge nisko aktivne jednostavne tvari (Ag, Hg, itd.): 8Ag + 2O3 = 4Ag2O + O2 Kada je izložen alkalijskim metalima i nekim alkalijama, stvara ozonide: K + O3 = KO3 4KOH + 4O3 = 4KO3 + O2 + H2O Kvalitativno i kvantitativno Ozon se određuje sljedećom reakcijom: 2KI + H2O + O3 = 2KOH + I2 + O2 Reducirani jod detektira se pomoću škrobne paste. Ozon se koristi za dezinfekciju vode i zraka, dezodoriranje hrane, kao baktericidno sredstvo u liječenju određenih ljudskih bolesti, izbjeljivanje tkanina i ulja te u raznim kemijskim sintezama. Autorica rada je Belyaeva Galina Bronislavovna, profesorica kemije u srednjoj školi GOU br. 1212 s produbljenim studijem njemačkog jezika u Moskvi
Kisik. Kisik i njegova svojstva. Tema: "Kisik". Volumen zraka u prostoriji. Metode dobivanja kisika. Reaktivne vrste kisika. Prezentacija na temu: kisik. Upotreba kisika. Ovaj zrak je nevidljiv. Alotropija kisika. Primjena polimernih materijala. Kisik u ljudskom životu. Kisik i njegov učinak na organizam.
Čist zrak je ključ zdravlja. Opće karakteristike elemenata podskupine kisika. Primjena bioplinskih postrojenja. Primjena elektroničkih obrazovnih izvora u obrazovnom procesu. Primjena akumulatora topline. Tema lekcije: “Kemijska svojstva kisika. U formatu soba za obuku. Kisik je prijatelj ili neprijatelj. Dječja soba je teritorija sreće.
Zavarivanje termitom i propan-kisikom. Proizvodnja kisika, pojam katalizatora. Ova tvar je po važnosti za ljudski život odmah iza kisika. Kisik 7. razred. Kemija 7. razred kisik. Gotova terapija pokretom. Kemijska svojstva kisika. Korištenje kisika i njegova biološka uloga.
Resursi za kisik i složeno održavanje života. Kisik. Ozon je alotropska modifikacija kisika. Osnovni tehnološki zahtjevi za oblaganje gips ploča. Kako dobiti više i jeftinijeg kisika u školskom laboratoriju.
Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
Kisik
Položaj kisika u p.s. Elektronička struktura. 2. razdoblje, 2. red, 6-A skupina Predak glavne podskupine 6. skupine. “Halkogeni” - rađanje ruda (O, S, Se, Te, Po) O 8 15.9994 2s 2 2p 4 Kisik
Raspodjela kisika u prirodi. Kisik je najzastupljeniji element na našem planetu.
Kisik čini otprilike polovicu ukupne mase zemljine kore. U tlu, podzemnim vodama, riječnim i morskim vodama, kisik djeluje kao pravi geokemijski diktator.
Fizikalna svojstva kisika. Plin je bez boje, mirisa i okusa; U tekućem stanju ima svijetloplavu boju, u čvrstom stanju je plava; Plinoviti kisik je topljiviji u vodi od dušika i vodika.
Kemijska svojstva kisika. Jako oksidacijsko sredstvo, stupa u interakciju s gotovo svim elementima, stvarajući okside. Oksidacijsko stanje −2. U pravilu, reakcija oksidacije odvija se oslobađanjem topline i ubrzava se s porastom temperature. Primjer reakcija koje se odvijaju na sobnoj temperaturi: 4K + O2 → 2K2O 2Sr + O2 → 2SrO Oksidira spojeve koji sadrže elemente nižeg od maksimalnog oksidacijskog stupnja: 2NO + O2 → 2NO2 Oksidira većinu organskih spojeva: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Kisik čini ne oksidira Au i Pt, halogene i inertne plinove. Reagira s drugim nemetalima, stvarajući okside: S+O2 →SO2 C+O2 →CO2 Aktivno komunicira s alkalijskim i zemnoalkalijskim metalima stvarajući okside i perokside: 2Na+O2 →Na2O2 Reagira s drugim metalima kada se zagrijava, oslobađajući veliku količinu topline i svjetlosti: 2 Mg+O2 →2MgO
Dobivanje kisika u laboratoriju. Najčešće se kisik dobiva zagrijavanjem tvari (koje sadrže kisik u vezanom obliku) kao što su kalijev permanganat (kalijev permanganat), kalijev klorat (Bertholletova sol), kalijev nitrat (salitra), vodikov peroksid: 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 kalijev permanganat zagrijavanje kalijev manganat mangan dioksid kisik 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 kalijev klorat zagrijavanje kalijev klorid kisik
2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 kalijev nitrat zagrijavanje kalijev nitrit kisik 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 vodikov peroksid katalizator kisik
Prikupljanje kisika metodama istiskivanja vode i zraka
Kruženje kisika u prirodi.
Fotosinteza
Otkriće kisika. Kisik je dobivao na više načina: kalciniranjem živinog oksida (kao što su to radili Priestley i Lavoisier), zagrijavanjem živinog karbonata i srebrnog karbonata itd. Nedvojbeno je da je Scheele prvi (1772.) koji je “u rukama držao” čisti kisik.
Scheeleova stranica rukopisa
Joseph Priestley (Joseph Priestley, 1733.-1804.) 2 HgO = 2 Hg + O 2 živin oksid zagrijava živu kisik
Antoine Lavoisier (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743.-1794.) Ponavljajući Priestleyeve pokuse, Lavoisier je zaključio da se atmosferski zrak sastoji od mješavine “vitalnog” (kisik) i “zagušljivog” (dušik) zraka te je objasnio proces izgaranja spajanjem tvari s kisikom. . Početkom 1775., Lavoisier je izvijestio da je plin dobiven zagrijavanjem crvenog živinog oksida "zrak kao takav, nepromijenjen (osim toga) ... čišći je, lakše ga je moguće disati."
Upotreba kisika.
Hvala na pozornosti!
Slajd prezentacija
Tekst slajda: Prezentaciju pripremila Roxana Smirnova, učenica 9. razreda Liceja Otradnoye
Tekst slajda: Kisik kao element. 1. Element kisik nalazi se u VI skupini, glavna podskupina, period II, redni broj 8, 2. Struktura atoma: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valencija II, oksidacijsko stanje -2 (rijetko +2; +1; -1). 3. Dio oksida, baza, soli, kiselina, organskih tvari, uključujući žive organizme - do 65% težine.
Tekst slajda: Kisik kao element. Kisik je najčešći element na našem planetu. Po težini, čini otprilike polovicu ukupne mase svih elemenata zemljine kore. Sastav zraka: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, ostatak dolazi od inertnih plinova, vodene pare i nečistoća. 4. U zemljinoj kori je 49% mase, u hidrosferi - 89% mase. 5. Sastoji se od zraka (u obliku jednostavne tvari) – 20-21% volumena. 6. Uključeno u većinu minerala i stijena (pijesak, glina, itd.). Sastoji se od zraka (u obliku jednostavne tvari). 7. Vitalan element za sve organizme, nalazi se u većini organskih tvari, uključen u mnoge biokemijske procese koji osiguravaju razvoj i funkcioniranje života. 8. Kisik je otkriven 1769.-1771. Švedski kemičar K.-V. Scheele
Tekst slajda: Fizička svojstva. Kisik je kemijski aktivan nemetal i najlakši je element iz skupine halkogena. Jednostavna tvar kisik u normalnim je uvjetima plin bez boje, okusa i mirisa, čija se molekula sastoji od dva atoma kisika, zbog čega se naziva i dioksigen. Tekući kisik je svijetloplave boje, dok su kruti kisik svijetloplavi kristali.
Tekst slajda: Kemijska svojstva. S nemetalima C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O S kompleksnim tvarima 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O S metalima 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO Intera djelovanje tvari s kisikom naziva se oksidacija. Svi elementi reagiraju s kisikom osim Au, Pt, He, Ne i Ar; u svim reakcijama (osim interakcije s fluorom) kisik je oksidacijsko sredstvo. 1. Nestabilan: O3 O2 + O 2. Jaki oksidans: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Obezbojava boje, reflektira UV zrake, uništava mikroorganizme.
Tekst slajda: Metode dobivanja. Industrijska metoda (destilacija tekućeg zraka). Laboratorijska metoda (razgradnja nekih tvari koje sadrže kisik) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
Tekst slajda: Provjera prikupljenog kisika. Dobivanje 3O2 2O3 Za vrijeme grmljavinskog nevremena (u prirodi), (u laboratoriju) u ozonizatoru kalijevog permanganata pri zagrijavanju: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Do raspada ove soli dolazi pri zagrijavanju iznad 2000 C.
Tekst slajda: Primjena kisika: Ima široku primjenu u medicini i industriji. Tijekom letova na velikim visinama piloti dobivaju posebne uređaje za kisik. Kod mnogih plućnih i srčanih bolesti, kao i tijekom operacija, kisik se daje na udisanje iz kisikovih jastuka. Podmornice se opskrbljuju kisikom u bocama. Izgaranje rastresitog zapaljivog materijala natopljenog tekućim kisikom prati eksplozija, što omogućuje korištenje kisika u operacijama miniranja. Tekući kisik koristi se u mlaznim motorima, u autogenom zavarivanju i rezanju metala, čak i pod vodom.
