화학 반응 속도와 다양한 요인에 대한 의존성
1. 균질한 화학반응의 속도는 변화에 비례한다
1) 단위 시간당 물질의 농도
2) 단위 부피당 물질의 양
3) 단위 부피당 물질의 질량
4) 반응 중 물질의 부피
2. 정상적인 조건에서는 상호작용이 가장 낮은 속도에서 발생합니다.
1) 철과 산소
2) 마그네슘과 10% 염산용액
3) 구리와 산소
4) 아연과 10% 용액
3. 화학반응 속도를 높이려면
2СО+O2=2CO + Q 필요
1) 일산화탄소(II)의 농도를 높인다.
2) 산소 농도 감소
3) 압력을 낮추십시오
4) 온도를 낮추세요
4. 실온에서,
1) Zn 및 HCl(1% 용액)
2) Zn 및 HCl(30% 용액)
3) Zn 및 HCl(10% 용액)
4) ZnCl2(용액) 및 AgNO3(용액)
5. 황산 용액과 철의 화학 반응 속도 제공하지 않습니다영향
1) 산 농도
2) 철분 연삭
3) 반응온도
4) 압력 증가
6. 화학 반응 속도를 높이려면
FeO(고체) + CO(g) ? Fe(들) + CO2(g) + 17kJ
필요한
1) CO2 농도를 높인다
2) CO2 농도 감소
3) 온도를 낮추다
4) FeO 분쇄 정도를 증가시킨다.
7. 화학 반응 속도를 높이려면
2CuS(s) + 3O2(g) = 2CuO(s) + 2SO2(g) + 2920 kJ
필요한
1) SO2 농도를 높인다
2) SO2 농도 감소
3) 온도를 낮추다
4) CuS의 분쇄도를 증가시킨다.
8. 화학 반응 속도를 높이려면
Zn(sol) + 2H+ ? Zn2+ + H2(g) + 154kJ
필요한
1) 아연 이온의 농도를 줄입니다.
3) 온도를 낮추다
4) 아연 이온 농도를 증가시킨다.
9. 화학 반응 속도를 높이려면
Mg(들) + 2H+ ? Mg2+ + H2(g) + 462 kJ
필요한
1) 수소이온 농도를 감소시킨다.
2) 수소이온의 농도를 증가시킨다.
3) 온도를 낮추다
4) 혈압을 높인다
10. 화학 반응 속도를 높이려면
Zn(들) + 2HCl(g) = ZnCl2(s) + H2(g) + 231 kJ
필요한
1) 수소 농도를 증가시킨다
2) 아연의 양을 늘리십시오.
3) 온도를 낮추다
4) 염화수소의 농도를 증가시킨다.
11. 철과 염산의 상호작용 속도를 높이려면 다음을 수행해야 합니다.
1) 억제제 추가
2) 온도를 낮추다
3) 혈압을 높인다
4) 염산 HCl의 농도를 증가시킨다.
12. 염산이 대리석에 작용할 때 이산화탄소 방출 속도를 높이려면 다음이 필요합니다.
1) 산을 희석한다
2) 대리석을 부수다
3) 표시기 추가
4) 불활성 가스 분위기에서 반응을 수행
13. 정상적인 조건에서 가장 빠른 속도로 상호 작용합니다.
1) 질소와 수소
2) 마그네슘과 물
3) 수산화나트륨 용액과 염산
4) 황과 철
14. 정상적인 조건에서 가장 빠른 속도로 상호 작용합니다.
1) 아연과 염산
2) 나트륨과 물
3) 마그네슘과 물
A. 가열하면 일부 반응 속도는 증가하고 다른 반응 속도는 감소합니다.
나. 가열 시 반응속도가 증가하는 이유는 입자 충돌의 빈도가 증가하기 때문이다.
1) A만이 정답이다
2) B만이 정답이다
3) 두 판단 모두 옳다
4) 두 판단 모두 올바르지 않습니다.
16. 최고 속도로 수소와 반응
A. 촉매는 소모되지 않고 화학반응의 속도를 높이는 물질입니다.
1) A만이 정답이다
2) B만이 정답이다
3) 두 판단 모두 옳다
4) 두 판단 모두 올바르지 않습니다.
18. 수소와 질소의 반응 속도를 높이려면
1) 질소-수소 혼합물을 냉각한다
2) 시스템의 압력을 줄입니다.
3) 촉매를 사용한다
4) 질소-수소 혼합물의 순환을 이용한다
19. 압력이 증가하면 반응속도가 증가한다
1) 이산화황과 산소
2) 아연과 황산
3) 철분과 유황
4) 염화구리(II)와 수산화나트륨
20. 반응이 일어나기 위해서는 촉매가 필요하다.
1) 알칸의 염소화
2) 인산의 중화
3) 메탄 열분해
4) 아세트산의 에스테르화
21. 정상적인 조건에서 가장 빠른 속도로 상호 작용합니다.
1) 암모니아와 염화수소
2) 질소와 수소
3) 질소와 산소
A. 가열하면 많은 반응의 속도가 감소합니다.
나. 촉매는 화학반응의 속도를 증가시키지만 그 자체로는 소모되지 않는 물질이다.
1) A만이 정답이다
2) B만이 정답이다
3) 두 판단 모두 옳다
4) 두 판단 모두 올바르지 않습니다.
23. 압력은 다음과 같은 반응 속도에 영향을 미칩니다.
1) 수산화 아연 및 질산
2) 아연과 황산
3) 암모니아와 산소
4) 황과 알루미늄
24. 방정식이 다음과 같은 반응
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
하면 속도를 높일 수 있다
1) 혈압을 높인다
2) 압력을 낮추십시오
3) 온도를 높이세요
4) 온도를 낮추세요
25. 반응속도
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
감소 예정
1) 온도 상승
2) 압력 감소
3) 압력 증가
4) 산성용액을 희석한다
26. 염산과 단순 물질의 반응 속도는 연속적으로 감소합니다.
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Na, Ca, Zn, Cr, Cu |
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Mg, Na, Ni, Zn, Cu |
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Na, Ba, Fe, Cu, Zn |
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바, Na, Zn, Cu, Fe |
A. 촉매는 반응 속도를 증가시키지만 화학 평형의 변화를 일으키지는 않습니다.
B. 반응기체의 압력이 증가하면 반응속도가 증가한다.
1) A만이 정답이다
2) B만이 정답이다
3) 두 판단 모두 옳다
4) 두 판단 모두 올바르지 않습니다.
28. 반응 속도
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
다음과 같이 증가할 것입니다.
1) 온도 감소
2) NH3 농도 감소
3) 혼합물을 아르곤으로 희석
4) 촉매를 사용하는 것
29. 다른 금속보다 황산과 더 빨리 반응하는 금속은 무엇입니까?
30. 반응 물질의 접촉 표면적에 따라 속도가 달라지는 반응은 다음과 같습니다.
1) 수산화나트륨 용액을 이용한 황산의 중화
2) 산소에서 수소의 연소
3) 염화구리와 수산화칼륨 용액의 상호 작용
4) 산소에서 알루미늄의 연소
답: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25- 4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.
화학 반응 속도는 단위 시간당 물질 농도의 변화이며, 농도 C는 mol/l로 표시됩니다. 통합 상태 시험에서는 이 공식을 사용할 필요가 없습니다. 다양한 반응의 속도를 비교하고 외부 조건의 변화가 어떻게 영향을 미치는지 판단하면 됩니다.
반응 속도는 여러 요인에 따라 달라집니다.
- - 상호작용하는 물질의 성질
- - 온도
- - 반응물의 농도
- - 반응 혼합물에 촉매 또는 억제제의 존재
- - 시약 접촉 표면적(이종 공정의 경우).
각 사항을 개별적으로 고려해 보겠습니다.
1) 시약의 성질
동일한 조건 하에서 서로 다른 반응이 서로 다른 속도로 진행된다는 것은 명백합니다. 산에 의한 알칼리의 중화는 거의 즉각적으로 일어나고, 염산에 아연이 빠르게 용해되며, 물과 산소의 영향으로 철이 부식되는 데는 훨씬 더 오랜 시간이 걸립니다. 일반적인 규칙은 분명합니다. 반응하는 물질의 활성이 높을수록 서로 더 빠르게 상호 작용합니다.
가장 빠른 반응은 균질하다단일상(가스 또는 혼합성 액체)으로 흐릅니다. 그 안에서 상호 작용은 시약 혼합물의 전체 부피에서 발생합니다.
이질적인 반응- 서로 섞이지 않는 물질의 상호작용은 상 경계에서 발생합니다. 이러한 프로세스 더 느리고 속도는 접촉 표면의 면적에 따라 결정됩니다.
2) 온도
온도가 증가함에 따라 분자는 더 빠르게 움직이기 시작하여 서로 더 자주 충돌합니다. 따라서, 반응 속도는 온도가 증가하면 항상 증가하고 온도가 감소하면 감소합니다.우리는 이것을 일상 생활에서 적극적으로 사용합니다. 예를 들어 부패 과정(복잡한 화학 반응)을 늦추기 위해 음식을 냉장고에 보관하고 메일라드 반응(단백질과 설탕의 상호 작용) 속도를 높이기 위해 음식을 높은 온도에서 요리합니다. 온도.
온도에 대한 반응 속도의 의존성은 Van't Hoff 방정식에 의해 결정됩니다. 여기서 v 2 및 v 1은 각각 온도 T 2 및 T 1에서의 반응 속도이고, γ는 온도 계수이며 다음에서 값을 취합니다. 2~4. 예를 들어 γ=3일 경우, 에서 온도가 20도 증가하면 반응속도는 크게 증가하게 된다.
3) 시약의 농도
그것은 분명하다 반응물의 농도가 높을수록, 분자가 서로 충돌하는 경우가 더 자주 발생하므로 상호작용이 더 빨리 진행될수록. 시약의 농도에 대한 속도의 의존성은 대량 행동의 법칙으로 표현됩니다.
예를 들어, 반응 aA + bB = cC + dD 속도의 경우. 실제로 시약 농도에 대한 비율의 의존성은 중간 생성물의 형성을 통해 많은 공정이 발생하기 때문에 더 복잡하지만 이러한 경우는 대학 과정에 맡기겠습니다.
혼동하지 마십시오: 반응 속도는 반응물의 농도에 따라 달라지며 생성물의 농도에는 좌우되지 않습니다!
여기서 우리는 압력이 반응 속도에 미치는 영향을 고려할 것입니다. 액체와 고체는 실질적으로 비압축성이며 압력은 농도에 영향을 미치지 않습니다. 기체의 경우 압력이 증가하면 농도가 증가하므로 반응 속도가 빨라집니다.
4) 촉매 및 억제제
촉매는 반응 속도를 증가시키지만 소모되지는 않는 물질입니다. 억제제는 반응 속도를 늦추는 "역방향 촉매"입니다.
5) 인터페이스 영역
예를 들어, 아연과 염산의 반응을 생각해 보십시오.
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.
아연 조각은 점차적으로 산에 용해됩니다. 먼저 분자의 최상층이 반응하고 다음 층이 반응합니다. "내부" 원자는 "외부" 원자가 용액 속으로 들어간 후에만 반응할 수 있습니다.
이 조각이 부서지면(즉, 표면적이 증가하면) 반응이 눈에 띄게 빨라집니다. "산에 접근 가능한" 입자의 수가 증가합니다.
따라서, 고체가 많이 분쇄될수록 반응 속도는 빨라집니다.고형물의 양은 분쇄 정도와 액체 또는 기체 시약의 농도보다 속도에 훨씬 적은 영향을 미칩니다.
연습하자. 다음은 여러 해의 통합 국가 시험의 질문입니다.
| A) 화학반응 속도 2C(tv) + CO2(g) = 2CO(g) 의존하지 않는다~에서 | 1) 온도 2) CO 농도 3) 석탄 분쇄 정도 4) 압력 |
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| 나) 수소와 수소의 반응 | 1) 회색 | ||||||||
| 다) 화학반응 속도를 높이려면 Mg(sol) + 2HCl(sol) = MgCl2(sol) + H2(g)가 필요하다 | 1) 압력을 증가시킨다 2) 온도를 낮추다 3) HCl의 농도를 증가시킨다 4) 마그네슘의 양을 늘리십시오. |
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| D) 압력을 높이면 반응 속도가 빨라집니다. | 1) 2P(TV) + 3S(TV) = P2S3(TV) 2) Br2(l) + 2Na(sol) = 2NaBr 3) H2O(l) + 2Na(s) = 2NaOH + H2(g) 4) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) |
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답변:
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통합 상태 시험 과제 분석 주제:"화학반응의 속도."
투마노바 엘레나 보리소브나 , GBOU 중등 학교 No. 806, 화학 교사,
모스크바
홍보영형90년대 후반에 실시. XX세기 러시아 교육 시스템 현황을 분석한 결과 현재 학교 기말고사 관행에 대한 전문계와 대중의 불만이 드러났습니다.영형고등 및 중등 직업 교육 기관의 입학 시험. 전통적인 최종 통제 시스템은 경영 시스템에서 정보에 입각한 결정을 내리는 데 필요한 일반 교육의 질에 대한 신뢰할 수 있는 정보를 제공하지 않았습니다.영형교육.
n의 경우영형일반 교육 기관 졸업생의 최종 인증의 객관성을 높이고 중등 및 고등 직업 교육을 받을 수 있는 동등한 기회를 보장하기 위해 러시아 연방 정부는 다음 사항을 고려하여 기존 최종 및 입학 시험 시스템을 변경하는 임무를 설정했습니다. USE (Unified State Exam) 도입 실험 결과.
이었다영형통합 상태 시험 도입의 목표는 다음과 같이 정의됩니다.
주로 저소득층 가정과 대학 센터에서 멀리 떨어진 거주지의 유능한 젊은이들을 위한 직업 교육의 접근성을 높입니다.
일반 및 전문 교육의 연속성을 보장합니다.
졸업생 교육에 대한 독립적인 평가를 기반으로 교육 품질에 대한 국가적 통제 및 관리를 보장합니다.
통합 상태 시험 도입에 대한 실험을 통해 수년에 걸쳐 새로운 형식으로 시험을 수행하기 위한 규제 프레임워크가 형성되고 시험 수행 기술 및 CMM(제어 측정 자료) 생성 절차가 개발되었습니다.
최근에는 통합고시 결과가 안정화되는 경향이 있다. 그러나 동시에 동일한 주제의 과제를 수행하면서 해마다 반복되는 수험생의 전형적인 실수가 여전히 드러납니다. 통합 상태 시험의 모든 해 동안 화학 반응 속도에 대한 작업은 대다수의 졸업생에게 특정 어려움을 야기했다는 점에 유의해야 합니다. 학생들은 공식적으로 작업의 특정 조건을 고려하지 않고 화학 반응 속도와 변화에 영향을 미치는 요인에 대한 지식을 사용합니다. 또한 "화학 반응 속도 변화에 영향을 미치는 요인"과 "화학 평형 이동에 영향을 미치는 요인"이라는 개념 사이에 "혼란"이 있습니다. 분명히 이 주제는 학교 과정에서 충분한 관심을 받지 못하고 있습니다. 이 작업에서는 학생들이 "화학 반응 속도"라는 주제에 대한 블록 A의 USE 작업을 완료할 때 저지르는 주요 실수를 분석하고 싶습니다.
일반적인 작업:
예시 1.
순방향 반응 속도
N 2 + 3 시간 2 ↔ 2 NH 3 + 큐
다음과 같이 증가합니다.
질소 농도 증가
질소 농도 감소
암모니아 농도 증가
암모니아 농도 감소
Gulberg와 Waage의 질량 작용 법칙에 따라 화학 반응 속도는 반응물의 농도에 비례한다는 것을 기억하십시오. 이와 관련하여 답변 3과 4는 즉시 고려 대상에서 제외되므로 시약의 농도가 아닌 반응 생성물의 농도를 변경해야 합니다. 암모니아 농도를 변경(증가 또는 감소)해도 반응 속도에는 어떤 방식으로도 영향을 미치지 않습니다. 에서
다른 두 가지에 대해 우리는 첫 번째 대답을 선택합니다. 이는 시약 중 하나(이 경우 질소)의 농도가 증가하여 직접 반응 속도가 증가하는 것입니다. 정답 1.
예시 2.
정상적인 조건에서는 반응이 가장 빠른 속도로 진행됩니다.
2 바+오 2 = 2BaO
바 2+ + 콜로라도 3 2- = 바코 3 ↓
Ba+2H + = 바 2+ +H 2
Ba + S = BaS
이것은 문제가 있는 작업입니다. 우리는 학생들이 바륨을 본 적이 없으며 바륨이 산소나 황과 얼마나 빨리 반응하는지 모른다는 말을 자주 듣습니다. 사실 화학을 공부할 때 모든 118개 화학 원소의 특성을 자세히 숙지할 필요는 없으며 가장 일반적인 화학 원소의 특성을 연구하는 것만으로도 충분합니다. 그리고 주기율표의 힘을 이용하고 화학 이론을 연구하여 알려지지 않은 물질의 성질과 반응 패턴을 예측합니다.
제안된 답변을 분석해 보겠습니다. 먼저 답변 1과 4를 비교해 보겠습니다. 바륨은 가장 활동적인 금속 중 하나이며 대기 산소에 의한 산화를 피하기 위해 광유나 등유 층 아래에 저장되기도 합니다. 산소와의 반응은 매우 빠르게 진행됩니다. 바륨이 공기 중에서 가열되면 산소와 결합하여 효과적으로 연소되지만 어떤 경우에도 이것이 가장 빠른 반응은 아닙니다. 바륨은 산소에 비해 훨씬 느리게 황과 반응합니다.
바륨이 산성 용액과 매우 격렬하게 반응한다는 것은 의심의 여지가 없습니다(답변 3). 하지만 더 빠른 응답은 없을까요? 존재합니다 - 이것은 바륨 수용액과 탄산 사이의 반응입니다. 실험실에서 이 실험이나 이와 유사한 실험을 해본 사람이라면 탄산바륨 침전물이 즉시 침전되는 것을 본 적이 있을 것입니다. 그리고 이것은 바륨염만의 특징은 아닙니다. 중화 반응, 침전 등 가장 높은 속도로 발생하는 것은 전해질 용액에서의 반응이라는 것이 확립되었습니다.
따라서 정답은 2입니다.
예시 3.
아연 (TV) + 2 시간 + (솔) → 아연 2+ + 시간 2 +154kJ
필요한:
아연 이온의 농도를 감소
수소이온 농도를 높여라
온도를 낮추다
아연 이온 농도를 높여라
화학 반응의 속도는 다음에 달려 있다는 것을 기억하십시오.
반응물의 성질
온도
반응물의 농도,
고체의 분쇄 정도(불균일 반응의 경우 접촉 면적 기준),
촉매(억제제)의 존재.
그것은 분명하다
아연 이온의 농도 변경(증가 또는 감소)은 아연 이온이 시약이 아니라 반응 생성물이기 때문에 어떤 식으로든 반응 속도에 영향을 미치지 않습니다.
온도가 낮아지면 항상 화학 반응 속도가 감소합니다.
따라서 수소 이온(즉, 반응물)의 농도가 증가하면 화학 반응이 가속화됩니다. 따라서 정답은 2입니다.
예시 4.
화학반응 속도를 높이려면
철 (TV) + 2 시간 + (솔) → 철 2+ + 시간 2
필요한:
1) 철분 몇 조각을 추가하고,
2) 철 이온의 농도를 증가시키고,
3) 온도를 낮추고,
4) 채취한 철을 갈아준다.
대부분의 수험생은 이 질문에 대해 잘못된 답, 즉 1번 답을 선택했습니다. 실제로, 산이 들어 있는 시험관에 철 조각이 하나는 아니고 두세 개를 첨가하면 방출되는 수소의 양이 크게 증가합니다. 하지만 이렇게 하면 반응률이 높아질까요? 물론 그렇지 않습니다! 그 이유는 다음과 같습니다. 불균일 반응 속도는 반응물의 단위 접촉 표면적당(예: 제곱센티미터당) 형성된 반응 생성물 물질의 양과 같습니다. 실험을 위해 몇 개의 금속 조각을 가져왔는지에 관계없이 각 금속의 단위 표면적(1 cm에서 2 ) 동일한 일정한 양의 수소가 방출됩니다. 금속 세 조각의 면적이 한 조각의 면적보다 크므로 반응 속도는 변하지 않지만 더 많은 수소가 방출됩니다. 일정합니다. 이종 반응의 속도는 시약의 접촉 면적에 따라 달라지므로 정답은 4입니다(물질이 더 많이 분쇄될수록 접촉 면적이 더 커짐).
실시예 5.
아세트산과 에탄올의 반응속도에 대하여효과 없음 :
촉매
반응온도
출발 물질의 농도
압력.
추론은 매우 간단합니다. 아세트산과 에탄올은 액체입니다. 따라서 이들 물질 사이의 반응 속도는 압력 변화에 영향을 받지 않습니다. 정답은 4이다.
실시예 6.
가장 빠른 속도로 수소와 반응
염소
플루오르
황
탄소
질문에 답하기 위해 과제에 표시된 비금속의 비교 화학적 활성을 떠올려 보겠습니다. 탄소와 황은 활성이 낮은 비금속입니다. 가열하면 활성이 눈에 띄게 증가하지만 고온에서는 수소 가스가 고체 황(황의 녹는점 444)과 상호 작용합니다. 0 C) 및 고체 탄소. 그리고 기체와 고체 사이의 반응 속도는 일반적으로 기체 물질만 관련된 반응 속도보다 낮습니다. 할로겐의 화학적 반응성은 다른 비금속의 화학적 반응성보다 훨씬 큽니다(다른 모든 조건은 동일함). 할로겐 중에서 가장 활성이 강한 것은 불소이다. 알려진 바와 같이 물이나 유리섬유와 같은 안정한 물질도 불소 분위기에서는 연소됩니다. 실제로 수소와 염소는 가열되거나 밝은 빛에서 상호작용하며, 불소와 수소는 어떤 조건에서도(심지어 매우 낮은 온도에서도) 폭발합니다. 정답 2.
실시예 7.
반응 속도를 높이려면
2CO + O 2 = 2СО 2 +Q
필요한:
CO 농도 증가
O 농도를 감소시키다 2
혈압을 낮추다
온도를 낮추다
화학 반응 속도는 다음 요소에 따라 달라지는 것으로 알려져 있습니다.
반응하는 물질의 특성(다른 조건이 동일할 경우 활성 물질이 많을수록 더 빠르게 반응함)
반응물의 농도(농도가 높을수록 반응 속도가 높아짐)
온도(온도가 증가하면 반응 속도가 빨라짐)
촉매의 존재(촉매는 공정을 가속화하고 억제제는 공정을 늦춥니다)
압력(기체와 관련된 반응의 경우 압력 증가는 농도 증가와 동일하므로 압력이 증가하면 반응 속도도 증가합니다)
고체의 분쇄도9 분쇄도가 높을수록 고체 시약의 접촉 표면이 커지고 반응 속도가 높아집니다.
이러한 요소를 고려하여 제안된 답변을 분석해 보겠습니다.
1) CO(출발 물질) 농도가 증가하면 실제로 화학 반응 속도가 증가합니다.
2) O 농도 감소 2 반응 속도가 증가하는 것이 아니라 감소하게 됩니다.
3) 압력 감소는 본질적으로 시약 농도 감소와 동일하므로 반응 속도도 감소합니다.
4) 온도가 낮아지면 항상 화학 반응 속도가 감소합니다.
따라서 답은 1입니다.
실시예 8.
철과 염산의 상호작용 속도를 높이려면 다음을 수행해야 합니다.
1) 억제제 추가
2) 온도를 낮추다
3) 혈압을 높인다
4) NS 농도 증가엘
먼저, 철과 염산의 상호작용 방정식을 적어 보겠습니다.
철 (TV) + 2 HCl (rr) = FeCl 2(r-r) + 시간 2(g)
제안된 답변 옵션을 분석해 보면 억제제를 추가하면 반응 속도가 감소하고 온도가 낮아지면 비슷한 효과가 있음을 알 수 있습니다. 압력은 이 반응 속도에 영향을 미치지 않습니다(시약 중에 기체 물질이 없기 때문입니다). 따라서 반응 속도를 높이려면 시약 중 하나의 농도를 높여야 합니다.HCl. 답 4.
결론적으로
통합 상태 시험을 실시한 경험에 따르면 일반적으로 졸업생은 새로운 형태의 시험에 매우 성공적으로 대처합니다. 그러나 결과의 객관성을 높이려면 다양한 유형의 테스트 작업을 수행할 수 있는 능력을 개발하는 등 최종 인증을 위한 학생들의 특별한 준비가 필요합니다. 전통적인 방법 및 형식과 함께 교육적 성취도를 평가하는 시험 형식을 교육 실무에 보다 광범위하게 도입합니다. 교육 과정에서 이에 대한 특별한 시간을 할당하여 특히 기본 학교 과정에서 다루는 자료의 반복을 구성하는 것이 좋습니다. 통합 상태 시험 결과를 고려하여 교육 과정을 개선해야 할 필요성에 대해 교사, 교과서 작성자 및 교육 보조 도구 개발자의 관심을 기울여야 합니다.
사용된 문헌
Medvedev Yu.N., Kaverina A.A., Koroshchenko A.S. 통합 상태 시험 2007. 화학. 학생 준비를 위한 교육 및 훈련 자료 / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007
A.A. Kaverina, D.Yu. 도브로틴, A.S. Koroshchenko, Yu.N. 메드베데프, M.G. 태클. 우리는 국가 시험에 합격했습니다. 화학 - M.: Bustard, 2008
Kaverina A.A., Koroshchenko A.S., Medvedev Yu.N., Yashukova A.V. 통합 상태 시험 2009. 화학. 학생 준비를 위한 범용 자료 / FIPI. – M.: Intellect-Center, 2009
A.A. Kaverina, Yu.N. 메드베데프, D.Yu. 도브로틴. 통합 주 시험 2010. 화학: 시험 과제 모음 - M.: Eksmo, 2009(통합 주 시험. 연방 은행 시험 자료.
9학년 학생들의 화학 반응(촉매) 비율에 대한 독립적인 화학 작업입니다. 독립적인 작업은 각각 4개의 작업이 포함된 3개의 옵션으로 구성되며 화학 원소 및 반응의 일반적인 특성 주제에 대한 지식을 테스트하기 위한 것입니다.
옵션 1개
1.
3반응 계획을 완성하십시오:
a) Zn + HCl(p-p) → …
b) KOH(용액) + H 2 SO 4 (p-p) → …;
c) N 2 + N 2 → ….
2.
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
결론을 정당화하십시오.
3.
10% 염산 용액을 Zn, Fe 및 Mg 과립이 들어 있는 시험관에 부었습니다. 어느 시험관에서 반응 속도는 다음과 같습니까?
a) 최대
b) 최소?
당신의 대답을 설명하십시오.
4. 생고기와 조리된 고기에 대한 과산화수소의 작용에서 무엇을 관찰할 수 있습니까? 이러한 현상을 어떻게 설명해야 할까요?
옵션 2
1.
반응 계획을 완성합니다:
a) CH 4 + O 2 → …;
b) NaCl
→ … ;
c) CaCO3 + HCl
→ … .
당신이 제시한 반응 중 어느 것이 이질적인지, 어느 것이 동질적인지 표시하십시오.
2.
반응속도를 높이는 방법을 제안해주세요
Fe + H2SO4
FeSO4 + H2
결론을 정당화하십시오.
3.
10%, 20%, 30% 염산 용액을 아연 과립이 들어 있는 3개의 시험관에 각각 부었습니다. 어느 시험관에서 반응 속도는 다음과 같습니까?
a) 최대
b) 최소?
당신의 대답을 설명하십시오.
4. 요오드와 알루미늄의 혼합물에 물을 첨가하면 거의 즉시 보라색 증기가 방출되고 불꽃이 나타납니다. 이 과정에서 물은 어떤 역할을 합니까?
옵션 3
1.
반응 계획을 완성합니다:
a) H 2 S + O 2 → …;
b) CuS + O 2 → …;
c) FeS + HCl →…
당신이 제시한 반응 중 어느 것이 이질적인지, 어느 것이 동질적인지 표시하십시오.
2.
반응속도를 높이는 방법을 제안해주세요
2SO2 + O2 = 2SO3
결론을 정당화하십시오.
3.
Mg 및 Zn 과립을 두 개의 시험관에 넣고 각 시험관에 10% 불산 용액을 부었습니다. 동일한 Mg 및 Zn 과립을 두 개의 다른 시험관에 넣고 10% 염산 용액을 첨가했습니다. 어느 시험관에서 반응 속도는 다음과 같습니까?
a) 최대
b) 최소한.
당신의 대답을 설명하십시오.
4. 효소가 함유된 세탁세제를 삶아도 얼룩이 제거되지 않는 이유는 무엇입니까? 어떤 유형의 촉매제가 가장 가능성이 높습니까?
화학 분야의 독립적 작업에 대한 답변 화학 반응 속도
옵션 1.
1.
a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 이종,
b) 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O - 균질,
c) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 - 균질함.
2. FeS 2를 분쇄하고 O 2 농도와 압력을 높이고 온도를 높입니다.
3.
a) Mg와 함께;
b) Fe와 함께.
속도는 금속의 성질과 금속의 전기화학적 전압 계열에서의 위치에 따라 달라집니다.
4. 생고기에는 생물학적 촉매인 효소가 있기 때문에 반응이 훨씬 빠릅니다.
옵션 2.
1.
a) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O - 균질함;
b) NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 - 균질함;
c) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - 이질적.
2. Fe가 분쇄되면 속도가 증가하고 H 2 SO 4 농도가 증가하며 온도가 증가합니다.
3.
a) 30% 용액으로;
b) 10% 용액을 사용합니다.
4. H 2 O - 촉매.
옵션 3.
1.
a) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O - 균질,
b) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2 - 이종,
c) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S - 이질적.
2. 압력을 높이고, 온도를 높이고, 촉매를 적용합니다.
3.
a) Mg 및 HCl;
b) 아연 및 HF.
금속의 성질과 산의 강도가 영향을 미칩니다.
4. 효소는 생물학적 촉매제이며 최대 40°의 온도에서만 작동합니다.
긴급!!! 도와주세요! 매우 감사합니다!!!
화학반응만 조금 잘못 적혀있지만... 그래도 분명한 것 같아요...
1. 압력이 3배 증가하면 단순반응 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)의 속도가 증가한다.
1) 3번 2) 9번 3) 27번 4) 18번
2. 황산용액과 철의 화학반응 속도에는 영향을 주지 않는다.
1) 산 농도 2) 철 분쇄 3) 반응 온도 4) 압력 증가
3. 반응 속도를 낮추려면 Mg+2H = Mg+H2(g)+Q가 필요합니다.
1) 마그네슘 몇 조각을 추가합니다. 2) 수소 이온의 농도를 높입니다. 3) 온도를 낮추고 4) 마그네슘 이온의 농도를 높입니다.
4. 염산과의 반응
1) 구리 2) 철 3) 마그네슘 4) 아연
5. 반응은 정상적인 조건에서 가장 빠른 속도로 진행됩니다.
1)2Ba+O2=BaO 2)Ba+CO3=BaCO3 3)Ba+2H = Ba+H2 4)Ba+S=BaS
6. 반응 속도를 높이려면 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+Q가 필요합니다.
1) CO 농도 증가 2) O2 농도 감소 3) 압력 감소 4) 온도 증가
7. 구리와 질산의 화학 반응 속도는 다음에 따라 달라집니다.
1) 구리 질량 2) 산 부피 3) 산 농도 4) 압력 증가
8. 흡열 화학 반응의 속도를 줄이려면 다음이 필요합니다.
1) 반응물의 농도를 증가시킵니다 2) 시스템에 촉매를 도입합니다 3) 온도를 증가시킵니다 4) 온도를 낮춥니다
9. 반응 속도를 높이려면 Mg(s)+2H = Mg+H2(g)가 필요합니다.
1) 수소 이온 농도 감소 2) 수소 이온 농도 증가 3) 온도 감소 4) 압력 증가
10. 반응은 실온에서 가장 빠른 속도로 일어난다.
1) 산소가 함유된 탄소 2) 아세트산 용액이 함유된 철 3) 염산이 함유된 철 4) 수산화나트륨 및 황산 용액
11.균질반응의 속도는 변화에 비례한다
1) 단위 시간당 물질의 농도 2) 단위 부피당 물질의 양 3) 단위 부피당 물질의 질량 4) 반응 중 물질의 부피
12. 반응속도를 증가시키기 위해서는 Zn+2H = Zn+H2(g)가 필요하다
1) 아연 이온 농도 감소 2) 수소 이온 농도 증가 3) 온도 감소 4) 아연 이온 농도 증가
1. 수소의 농도가 2배, 질소의 농도가 4배 증가하면 N2 + 3H2 = 2NH3 반응 속도는 몇 배 증가합니까?
2. 다음과 같은 경우 화학 반응 H2+Br2 = 2HBr의 속도는 어떻게 변합니까?
1) 시스템의 전체 압력을 2배 증가시키나요?
2) 볼륨을 2배로 늘리나요?
3) 브롬의 농도를 높이나요?
3. 어떤 화학반응의 온도계수는 3인데, 온도가 20도에서 50도로 증가하면 반응속도는 어떻게 변할까요?
4. 50도에서의 화학 반응 속도는 5 mol/l*s입니다. 온도 계수가 2라면 100도에서의 이 반응 속도를 계산하십시오.
