정의
인주기율표의 주(A) 하위 그룹 V족의 세 번째 주기에 위치합니다.
인은 흰색, 빨간색, 검은색 인 등 여러 가지 동소체를 형성합니다.
순수한 형태의 백린탄은 완전히 무색 투명합니다. 공업용 백린탄은 색깔이 황색을 띠고 있으며 모습왁스처럼 보입니다. 밀도 1.83g/cm3. 백린탄은 추위에 약하지만 15oC 이상의 온도에서는 부드러워져 칼로 쉽게 자를 수 있습니다. 공기 중에서 쉽게 산화되어 어둠 속에서 빛을 발합니다. 분자를 가지고 있다 결정 격자사면체 P4 분자가있는 노드에. 유해한.
적린은 고분자 물질인 여러 형태로 구성되어 있으며, 그 구성은 완전히 이해되지 않았습니다. 공기 중에서 천천히 산화되며, 어둠 속에서도 빛나지 않으며, 독성이 없습니다. 밀도 2.0-2.4g/cm3. 가열하면 승화합니다. 적린 증기를 냉각하면 백린이 생성됩니다.
흑린은 백린을 200~220oC의 고압으로 가열하여 형성됩니다. 외관상 흑린과 유사하며 만지면 기름기가 있습니다. 밀도 - 2.7g/cm3. 반도체.
화합물의 인 원자가
인은 주기율표 D.I의 15번째 원소입니다. 멘델레예프. 그는 VA 그룹의 세 번째 기간에 있습니다. 인 원자의 핵은 15개의 양성자와 16개의 중성자를 포함합니다( 질량수 31과 같습니다). 인 원자는 15개의 전자를 포함하는 세 가지 에너지 준위를 가지고 있습니다(그림 1).
쌀. 1. 인 원자의 구조.
바닥 상태의 인 원자의 전자식은 다음과 같습니다.
1에스 2 2에스 2 2피 6 3에스 2 3피 3 .
그리고 에너지 다이어그램(외부 에너지 준위의 전자에 대해서만 구성됨, 이는 원자가라고도 함):
3개의 짝을 이루지 않은 전자가 존재한다는 것은 인이 원자가 III(P III 2 O 3, Ca 3 P III 2, P III H 3 등)을 나타낼 수 있음을 나타냅니다.
세 번째 에너지 층에는 3s 및 3p 하위 준위 외에도 3d 하위 준위도 있으므로 인 원자는 여기 상태가 있다는 특징이 있습니다. 3s 하위 준위의 전자 쌍이 기화되고 그 중 하나가 3차원 하위 수준의 빈 궤도를 차지합니다.
5개의 짝을 이루지 않은 전자가 존재한다는 것은 인이 원자가 V(P V 2 O 5, H 3 P V O 4, P V Cl 5 등)를 특징으로 한다는 것을 의미합니다.
문제 해결의 예
실시예 1
원자의 특성은 주로 외부 전자층의 구조에 의해 결정됩니다. 원자의 외부, 때로는 두 번째 전자층에 위치한 전자가 형성에 참여할 수 있습니다. 화학 접착제. 그러한 전자를 전자라고 부른다. 원자가예를 들어, 인 원자에는 5개의 원자가 전자가 있습니다(그림 1).
쌀. 1. 인 원자의 전자식
주요 하위 그룹의 원소 원자의 원자가 전자는 외부 전자층의 s- 및 p-궤도에 위치합니다. 란타나이드 및 악티늄족을 제외한 측면 하위 그룹의 요소의 경우 원자가 전자는 두 번째 층의 외부 및 d-궤도의 s-궤도에 위치합니다.
원자가는 원자가 화학 결합을 형성하는 능력입니다. 이 정의원자가 개념 자체는 공유 결합 유형을 가진 물질과 관련해서만 정확합니다. 이온성 화합물의 경우 이 개념이 적용되지 않으며 대신 "산화 상태"라는 형식적인 개념이 사용됩니다.
원자가는 원자가 다른 원자와 상호작용할 때 형성되는 전자쌍의 수를 특징으로 합니다. 예를 들어, 암모니아 NH3의 질소 원자가는 3입니다(그림 2).
쌀. 2. 암모니아 분자의 전자 및 그래픽 공식
원자가 다른 원자와 형성할 수 있는 전자쌍의 수는 무엇보다도 짝을 이루지 않은 전자의 수에 따라 달라집니다. 예를 들어, 탄소 원자는 2p 오비탈에 두 개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있습니다(그림 3). 짝을 이루지 않은 전자의 수로부터 우리는 그러한 탄소 원자가 II의 원자가를 나타낼 수 있다고 말할 수 있습니다.
쌀. 삼. 전자 구조바닥 상태의 탄소 원자
전체적으로 유기물그리고 일부 아니다 유기 화합물탄소는 4가이다. 이러한 원자가는 탄소 원자의 들뜬 상태에서만 가능하며, 추가 에너지를 받을 때 변환됩니다.
여기 상태에서 탄소 원자의 2s 전자는 쌍을 이루며 그 중 하나는 자유 2p 궤도로 들어갑니다. 4개의 짝을 이루지 않은 전자는 4개의 공유 결합을 형성할 수 있습니다. 원자의 여기 상태는 일반적으로 "별표"로 표시됩니다(그림 4).
쌀. 4. 들뜬 상태의 탄소 원자의 전자 구조
질소는 원자가 전자 수에 따라 5의 원자가를 가질 수 있습니까? 질소 원자의 원자가 가능성을 고려해 봅시다.
질소 원자에는 두 개의 전자층이 있으며 그 위에는 7개의 전자만 있습니다(그림 5).
쌀. 5. 전자 회로질소 원자의 바깥층의 구조
질소는 3개의 전자쌍을 다른 3개의 전자와 공유할 수 있습니다. 2s 궤도의 전자 쌍도 결합 형성에 참여할 수 있지만 다른 메커니즘, 즉 공여체-수용체를 통해 네 번째 결합을 형성합니다.
두 번째 전자층에는 d 하위 준위가 없기 때문에 질소 원자에서 2s 전자의 쌍을 이루는 것은 불가능합니다. 따라서 질소의 가장 높은 원자가는 IV입니다.
수업 요약
수업에서 원자의 원자가 능력을 결정하는 방법을 배웠습니다. 화학 원소. 물질을 연구하면서 주어진 원자가 자신에게 부착할 수 있는 다른 화학 원소의 원자 수와 원소가 서로 다른 원자가 값을 나타내는 이유도 알게 되었습니다.
출처
http://www.youtube.com/watch?t=3&v=jSTB1X1mD0o
http://www.youtube.com/watch?t=7&v=6zwx_d-MIvQ
http://www.youtube.com/watch?t=1&v=qj1EKzUW16M
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass - 초록
원자가 형성할 수 있는 공유 결합의 수를 해당 원소의 원자가라고 합니다. 원자의 원자가 능력은 외부 에너지 준위의 원자가 전자의 존재에 의해 결정됩니다.
행성의 모든 요소는 원자로 구성됩니다. 이들은 양전하를 띤 핵과 음전하를 띤 전자로 구성된 작은 입자입니다. 핵에는 양성자와 중성자가 포함되어 있습니다. 핵에 이끌린 전자는 중심으로부터 서로 다른 거리에 있는 궤도에 위치하고 이동합니다. 핵에 비해 전자의 위치가 고르지 않은 것을 에너지 준위라고 합니다.
쌀. 1. 원자의 구조.
주기율표에서 가장 높은 원자가는 해당 원소가 위치한 족의 번호에 해당합니다. 에너지 준위의 수는 주기 번호, 전자 - 일련 번호와 일치합니다.
쌀. 2. 주기율표.
원자가 가능성
화학 원소 원자의 원자가 능력을 평가하려면 에너지 수준에서 전자 분포를 자세히 고려할 필요가 있습니다.
원자가는 외부 에너지 준위의 s- 및 p-궤도에 위치한 짝을 이루지 않은 전자의 수에 해당합니다. 주기율표의 2차 족에 포함된 원소 원자의 원자가 전자는 외부 준위의 s-궤도와 외부 하위 준위를 형성하는 d-궤도에 위치합니다.
일반(고정) 상태에서 전자는 원자의 특정 위치를 차지합니다. 고정 전자 구성은 주기율표에 고정되어 있습니다. 여기 상태(다른 원소와의 반응)에서는 원자의 에너지가 재분배되고 전자의 위치가 변경됩니다.
예를 살펴보겠습니다. 고정된 위치에 있는 인 원자는 전자 구성 1초 2 2초 2 2p 6 3초 2 3p 3 .
이는 15개의 전자가 세 가지 수준에 걸쳐 분포되어 있음을 의미합니다. ~에 외부 수준 s-오비탈과 p-오비탈을 포함하는 5개의 원자가 전자가 있습니다. 이 경우, p-오비탈의 전자 3개는 짝을 이루지 않고, s-오비탈의 전자 2개는 쌍을 이룹니다. 따라서 3개의 짝을 이루지 않은 전자가 형성될 수 있다. 공유결합, 인의 원자가는 3이다.
인은 주요 하위 그룹인 V 그룹에 속합니다. 이는 원자에 빈 d-하위 수준이 포함되어 있음을 의미합니다. 들뜬 상태에서는 s레벨의 짝을 이루는 전자가 짝을 이루게 되고, 전자 하나가 d레벨로 이동하게 된다. 5개의 짝을 이루지 않은 자유 전자가 생성됩니다. 따라서 인 원자는 5번째 원자가를 얻습니다.
쌀. 3. 정상 상태와 들뜬 상태의 인의 전자 공식을 그래픽으로 표현한 것입니다.
김이 나는 것은 에너지 소비로 발생합니다. 에너지 소비는 에너지 방출로 인한 공유 결합 형성으로 보상됩니다.
여기 상태로 들어가는 능력에 따라 요소는 가변 원자가와 상수 원자가의 두 그룹으로 나뉩니다. 알칼리성, 알칼리 토금속, 불소 및 알루미늄. 가변 원자가는 다른 모든 요소에 내재되어 있습니다. 불활성 기체는 반응하지 않으므로 원자가가 없는 것으로 간주됩니다.
우리는 무엇을 배웠나요?
원자가는 원소가 공유 결합을 통해 부착할 수 있는 원자 수를 나타냅니다. 원자가 값은 외부 에너지 준위의 전자 수와 일치하며 원소가 위치한 주기율표 그룹의 수에 해당합니다. 여기 상태로 들어갈 수 있는 능력으로 인해 대부분의 원소는 원자가가 다양합니다. 활성 금속과 불소는 어떤 상태에서도 동일한 원자가를 유지합니다.
화학 원소 원자의 외부 에너지 준위 구조는 주로 원자의 특성을 결정합니다. 따라서 이러한 수준을 원자가 수준이라고 합니다. 이러한 수준의 전자, 때로는 외부 수준 이전의 전자가 화학 결합 형성에 참여할 수 있습니다. 이러한 전자를 원자가 전자라고도 합니다.
화학 원소 원자의 원자가는 주로 화학 결합 형성에 참여하는 짝을 이루지 않은 전자의 수에 의해 결정됩니다.
주요 하위 그룹의 원소 원자의 원자가 전자는 외부 전자층의 s- 및 p-궤도에 위치합니다. 란탄족 원소와 악티늄족 원소를 제외한 측면 하위족 원소의 경우, 원자가 전자는 외부 층의 s-궤도와 외부 전 층의 d-궤도에 위치합니다.
화학 원소 원자의 원자가 능력을 정확하게 평가하려면 다음과 같이 전자 분포를 고려해야합니다. 에너지 수준원자의 여기되지 않은(바닥 또는 고정) 상태와 여기 상태(즉, 추가 에너지를 받은 결과)에 대한 Pauli 원리 및 Hund의 규칙에 따라 하위 수준을 결정하고 짝을 이루지 않은 전자의 수를 결정합니다. 외층의 전자는 쌍을 이루고 자유 궤도로 전달됩니다. 들뜬 상태의 원자는 별표가 있는 해당 원소 기호로 표시됩니다. 예를 들어, 정지 상태와 여기 상태에 있는 인 원자의 원자가 가능성을 고려해보세요.
여기되지 않은 상태에서 인 원자는 p 하위 준위에 3개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있습니다. 원자가 여기 상태로 전환되면 d-하위 준위의 전자 쌍 중 하나가 d-하위 준위의 빈 궤도로 이동할 수 있습니다. 인의 원자가는 3(바닥 상태)에서 5(여기 상태)로 변합니다.
쌍을 이루는 전자를 분리하려면 에너지가 필요합니다. 전자 쌍은 감소를 동반하기 때문입니다. 잠재력원자. 동시에, 원자를 들뜬 상태로 옮기기 위한 에너지 소비는 짝을 이루지 않은 전자에 의한 화학 결합 형성 중에 방출되는 에너지로 보상됩니다.
따라서 정지 상태의 탄소 원자에는 두 개의 짝을 이루지 않은 전자가 있습니다. 결과적으로, 그들의 참여로 두 개의 공통 전자쌍이 형성되어 두 개의 공유 결합을 생성할 수 있습니다. 그러나 많은 무기 및 모든 유기 화합물에는 4가 탄소 원자가 포함되어 있다는 사실을 잘 알고 있습니다. 여기 상태에 있는 동안 그 원자가 이들 화합물에서 4개의 공유 결합을 형성했다는 것은 명백합니다. 
탄소 원자의 여기에 소비되는 에너지는 두 개의 추가 공유 결합이 형성되는 동안 방출되는 에너지에 의해 보상되는 것 이상입니다. 따라서 탄소 원자를 정지 상태 2s 2 2р 2에서 여기 상태인 2s 1 2р 3으로 옮기려면 약 400kJ/mol의 에너지를 소비해야 합니다. 그러나 CH 결합이 형성되면 포화 탄화수소 360 kJ/mol이 방출됩니다. 결과적으로, 2몰의 C-H 결합이 형성되면 720kJ가 방출되며, 이는 탄소 원자가 여기 상태로 이동하는 에너지를 320kJ/mol 초과합니다.
결론적으로, 화학 원소 원자의 원자가 능력은 원자의 정지 상태와 여기 상태에 있는 짝을 이루지 않은 전자의 수에 국한되지 않는다는 점에 유의해야 합니다. 공유 결합 형성을 위한 공여체-수용체 메커니즘을 기억한다면 화학 원소 원자의 두 가지 다른 원자가 가능성이 분명해질 것입니다. 이는 자유 궤도의 존재와 다음을 제공할 수 있는 고독한 전자쌍의 존재에 의해 결정됩니다. 기증자-수용자 메커니즘을 통한 공유 화학 결합. 암모늄 이온 NH4+의 형성을 상기해 보십시오. (화학 결합을 연구할 때 화학 원소의 원자에 의한 이러한 원자가 가능성의 구현을 더 자세히 고려할 것입니다.) 일반적인 결론을 도출해 보겠습니다.
화학 수업에서 여러분은 이미 화학 원소의 원자가 개념에 대해 알게 되었습니다. 한곳에 다 모았습니다 유용한 정보이 질문에 대해. 주 시험과 통합 주 시험을 준비할 때 사용하세요.
원자가 및 화학 분석
원자가– 화학 원소의 원자가 다른 원소의 원자와 화합물을 형성하는 능력. 즉, 다른 원자와 특정 수의 화학 결합을 형성하는 원자의 능력입니다.
라틴어에서 "valency"라는 단어는 "힘, 능력"으로 번역됩니다. 아주 정확한 이름이죠?
원자가(valence)의 개념은 화학의 기본 개념 중 하나입니다. 그것은 과학자들이 원자의 구조를 알기도 전인 1853년에 소개되었습니다. 따라서 원자의 구조를 연구하면서 원자에는 몇 가지 변화가 생겼습니다.
따라서 전자 이론의 관점에서 원자가는 원소 원자의 외부 전자 수와 직접적인 관련이 있습니다. 이는 "원자가"란 원자가 다른 원자와 연결되는 전자쌍의 수를 의미함을 의미합니다.
이를 알고 과학자들은 화학 결합의 본질을 설명할 수 있었습니다. 물질의 한 쌍의 원자가 한 쌍의 원자가 전자를 공유한다는 사실에 있습니다.
19세기 화학자들은 원자보다 작은 입자가 없다고 믿었음에도 원자가를 어떻게 설명할 수 있었습니까? 이것이 그렇게 간단하다는 말은 아닙니다. 그들은 화학적 분석에 의존했습니다.
에 의해 화학 분석과거의 과학자들은 화합물의 구성, 즉 문제의 물질 분자에 얼마나 많은 다른 원소의 원자가 포함되어 있는지를 결정했습니다. 이를 위해서는 순수한(불순물이 없는) 물질 샘플에 있는 각 원소의 정확한 질량이 얼마인지 확인하는 것이 필요했습니다.
사실, 이 방법에 결함이 없는 것은 아닙니다. 원소의 원자가는 항상 1가 수소(수소화물) 또는 항상 2가 산소(산화물)와의 단순한 결합에서만 이러한 방식으로 결정될 수 있기 때문입니다. 예를 들어, NH 3의 질소 원자가는 III입니다. 왜냐하면 하나의 수소 원자가 세 개의 질소 원자에 결합되어 있기 때문입니다. 그리고 같은 원리에 따라 메탄(CH4)의 탄소 원자가는 IV입니다.
원자가를 결정하는 이 방법은 다음에만 적합합니다. 단순 물질. 그러나 산에서는 이러한 방식으로 산성 잔류물과 같은 화합물의 원자가만 결정할 수 있으며 모든 원소(알려진 수소의 원자가 제외)를 개별적으로 결정할 수는 없습니다.
이미 알고 있듯이 원자가는 로마 숫자로 표시됩니다.
원자가 및 산
수소의 원자가는 변하지 않고 잘 알려져 있으므로 산 잔류물의 원자가를 쉽게 결정할 수 있습니다. 예를 들어, H 2 SO 3에서 SO 3의 원자가는 I이고, HСlO 3에서 СlO 3의 원자가는 I입니다.
비슷한 방식으로, 산 잔기의 원자가를 알면 산의 올바른 공식을 적는 것이 쉽습니다: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.
원자가 및 공식
원자가의 개념은 분자 성질의 물질에 대해서만 의미가 있으며 클러스터, 이온, 결정질 등의 화합물의 화학 결합을 설명하는 데는 적합하지 않습니다.
물질의 분자식 지수는 물질을 구성하는 원소의 원자 수를 반영합니다. 요소의 원자가를 아는 것은 색인을 올바르게 배치하는 데 도움이 됩니다. 마찬가지로 분자식과 지수를 보면 구성 원소의 원자가를 알 수 있습니다.
학교 화학 수업에서 이와 같은 작업을 수행합니다. 예를 들어, 화학식한 원소의 원자가가 알려진 물질은 다른 원소의 원자가를 쉽게 결정할 수 있습니다.
이렇게하려면 분자 성질의 물질에서 두 요소의 원자가 수가 동일하다는 것을 기억하면됩니다. 따라서, 알려지지 않은 원소의 원자가를 결정하려면 최소 공배수(화합물에 필요한 자유 원자가 수에 해당)를 사용하십시오.
명확하게 하기 위해 산화철 Fe 2 O 3의 공식을 살펴보겠습니다. 여기서 원자가 III을 갖는 두 개의 철 원자와 원자가 II를 갖는 3개의 산소 원자가 화학 결합 형성에 참여합니다. 이들의 최소공배수는 6입니다.
- 예: Mn 2 O 7이라는 공식이 있습니다. 산소의 원자가를 알면 최소 공배수가 14이므로 계산하기 쉽습니다. 따라서 Mn의 원자가는 VII입니다.
비슷한 방법으로 그 반대도 할 수 있습니다. 즉, 해당 원소의 원자가를 알고 물질의 올바른 화학식을 적는 것입니다.
- 예: 산화인의 공식을 올바르게 작성하려면 산소(II)와 인(V)의 원자가를 고려합니다. 이는 P와 O의 최소 공배수가 10임을 의미합니다. 따라서 공식의 형식은 P 2 O 5입니다.
다양한 화합물에서 나타나는 원소의 특성을 잘 알면 그러한 화합물의 모양으로도 원자가를 결정할 수 있습니다.
예를 들어 산화구리의 색상은 빨간색(Cu 2 O)과 검정색(CuO)입니다. 구리 수산화물은 노란색(CuOH)과 파란색(Cu(OH) 2)으로 표시됩니다.
물질의 공유 결합을 더 시각적이고 이해하기 쉽게 만들려면 구조식을 작성하십시오. 요소 사이의 선은 원자 사이에서 발생하는 결합(원가)을 나타냅니다.
원자가 특성
오늘날 원소의 원자가 결정은 원자의 외부 전자 껍질 구조에 대한 지식을 기반으로 합니다.
원자가는 다음과 같습니다.
- 상수(주요 하위 그룹의 금속);
- 변수(비금속 및 2차 그룹의 금속):
- 더 높은 원자가;
- 낮은 원자가.
다음은 다양한 화합물에서 일정하게 유지됩니다.
- 수소, 나트륨, 칼륨, 불소(I)의 원자가;
- 산소, 마그네슘, 칼슘, 아연의 원자가(II);
- 알루미늄(III)의 원자가.
그러나 철, 구리, 브롬, 염소 및 기타 여러 원소의 원자가는 다양한 화합물을 형성할 때 변합니다.
원자가 및 전자 이론
전자 이론의 틀 내에서 원자의 원자가는 다른 원자의 전자와 전자쌍 형성에 참여하는 짝을 이루지 않은 전자의 수에 따라 결정됩니다.
원자의 외부 껍질에 위치한 전자만이 화학 결합 형성에 참여합니다. 따라서 화학 원소의 최대 원자가는 원자의 외부 전자 껍질에 있는 전자 수입니다.
Valence의 개념은 다음과 밀접한 관련이 있습니다. 주기율, D.I. Mendeleev가 발견했습니다. 주기율표를 주의 깊게 살펴보면 주기율표에서 원소의 위치와 그 원자가가 뗄래야 뗄 수 없게 연결되어 있다는 사실을 쉽게 알 수 있습니다. 같은 족에 속하는 원소들의 원자가가 가장 높은 원소는 주기율표에서 그 족의 순서번호에 해당한다.
주기율표의 족 수(8개)에서 관심 있는 원소의 족 수를 빼면 가장 낮은 원자가를 알 수 있습니다.
예를 들어, 많은 금속의 원자가는 표의 그룹 번호와 일치합니다. 주기적인 요소그들이 속한 곳.
화학 원소의 원자가 표
|
일련번호 화학. 원소(원자번호) |
이름 |
화학 기호 |
원자가 |
| 1 | 수소 헬륨 리튬 베릴륨 탄소 질소 / 질소 산소 플루오르 네온 / 네온 나트륨/나트륨 마그네슘 / 마그네슘 알류미늄 규소 인 / 인 유황/유황 염소 아르곤/아르곤 칼륨/칼륨 칼슘 스칸듐 / 스칸듐 티탄 바나듐 크롬/크롬 망간 / 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소/비소 셀렌 브롬 크립톤 / 크립톤 루비듐/루비듐 스트론튬 / 스트론튬 이트륨 / 이트륨 지르코늄 / 지르코늄 니오븀 / 니오븀 몰리브덴 테크네튬 / 테크네튬 루테늄 / 루테늄 로듐 보장 은 카드뮴 인듐 주석/주석 안티몬 / 안티몬 텔루르/텔루르 요오드 / 요오드 크세논 / 크세논 세슘 바륨 / 바륨 란타늄 / 란타늄 세륨 프라세오디뮴 / 프라세오디뮴 네오디뮴 / 네오디뮴 프로메튬 / 프로메튬 사마륨 / 사마륨 유로퓨움 가돌리늄 / 가돌리늄 테르븀 / 테르븀 디스프로슘 / 디스프로슘 홀뮴 에르븀 툴륨 이테르븀 / 이테르븀 루테튬 / 루테튬 하프늄 / 하프늄 탄탈륨 / 탄탈륨 텅스텐/텅스텐 레늄 / 레늄 오스뮴 / 오스뮴 이리듐 / 이리듐 백금 금 수은 탈륨 / 탈륨 리드/리드 창연 폴로늄 아스타틴 라돈 / 라돈 프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로악티늄 / 프로악티늄 우라늄 / 우라늄 |
시간 | 나 (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) 나, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) 데이터 없음 데이터 없음 (II), III, IV, (V), VI |
이를 소유한 요소가 거의 나타내지 않는 원자가는 괄호 안에 표시됩니다.
원자가 및 산화 상태
따라서 산화 정도에 대해 말하면 이온 성 (중요한) 물질의 원자가 특정 기존 전하를 가지고 있음을 의미합니다. 원자가가 중성 특성인 경우 산화 상태는 음수, 양수 또는 0일 수 있습니다.
흥미롭게도 동일한 원소의 원자는 구성하는 원소에 따라 다릅니다. 화합물, 원자가 및 산화 상태는 같을 수도 있고(H 2 O, CH 4 등) 다를 수도 있습니다(H 2 O 2, HNO 3).
결론
원자 구조에 대한 지식을 심화함으로써 원자가에 대해 더 깊고 자세하게 배울 수 있습니다. 화학 원소에 대한 이러한 설명은 완전한 것이 아닙니다. 그러나 그것은 실질적인 의미가 크다. 당신 자신이 한 번 이상 본 것처럼 수업에서 문제를 해결하고 화학 실험을 수행합니다.
이 글은 원자가에 대한 지식을 정리하는 데 도움을 주기 위해 작성되었습니다. 또한 그것이 어떻게 결정되고 원자가가 어디에 사용되는지 상기시켜줍니다.
이 자료가 숙제를 준비하고 시험과 시험을 스스로 준비하는 데 도움이 되기를 바랍니다.
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