통합 국가 시험 코드화의 주제: 공유 화학 결합, 그 종류 및 형성 메커니즘. 공유결합의 특성(극성 및 결합에너지) 이온 결합. 금속 연결. 수소결합

분자 내 화학 결합

먼저 분자 내 입자 사이에 발생하는 결합을 살펴보겠습니다. 이러한 연결을 분자내.

화학결합 원자 사이 화학 원소정전기적 성질을 가지며 다음으로 인해 형성됩니다. 외부(원자가) 전자의 상호작용, 어느 정도 양전하를 띤 핵에 의해 유지됨결합된 원자.

여기서 핵심 개념은 전기음성도. 원자 사이의 화학 결합 유형과 이 결합의 특성을 결정하는 것이 바로 이것이다.

끌어당기는(유지하는) 원자의 능력입니다 외부(원자가) 전자. 전기 음성도는 외부 전자가 핵에 끌리는 정도에 의해 결정되며 주로 원자의 반경과 핵의 전하에 따라 달라집니다.

전기 음성도는 명확하게 결정하기 어렵습니다. L. Pauling은 상대 전기음성도 표를 작성했습니다(이원자 분자의 결합 에너지를 기반으로 함). 전기음성도가 가장 높은 원소는 플루오르의미를 가지고 4 .

다양한 출처에서 전기 음성도 값의 다양한 척도와 표를 찾을 수 있다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 화학적 결합의 형성이 중요한 역할을 하기 때문에 걱정할 필요가 없습니다. 원자이며 모든 시스템에서 거의 동일합니다.

A:B 화학 결합의 원자 중 하나가 전자를 더 강하게 끌어당기면 전자쌍이 그쪽으로 이동합니다. 더 전기 음성도의 차이원자가 많을수록 전자쌍이 더 많이 이동합니다.

상호작용하는 원자의 전기음성도가 같거나 거의 같다면: EO(A)≒EO(B), 그러면 공통 전자쌍은 어떤 원자로도 이동하지 않습니다. 답: ㄴ. 이 연결을 공유 비극성.

상호 작용하는 원자의 전기 음성도가 다르지만 크게 다르지 않은 경우(전기 음성도의 차이는 대략 0.4에서 2 사이입니다. 0,4<ΔЭО<2 ), 전자쌍은 원자 중 하나로 옮겨집니다. 이 연결을 공유 극성 .

상호 작용하는 원자의 전기 음성도가 크게 다른 경우(전기 음성도의 차이가 2보다 큰 경우: ΔEO>2), 그러면 전자 중 하나가 거의 완전히 다른 원자로 옮겨져 다음과 같은 결과가 발생합니다. 이온. 이 연결을 이온성의.

화학 결합의 기본 유형 - 공유결합, 이온성의그리고 금속연락. 좀 더 자세히 살펴보겠습니다.

공유 화학 결합

공유결합 – 그것은 화학 결합이다 , 이로 인해 형성됨 공통 전자쌍 A:B의 형성 . 게다가 두 개의 원자 겹치다원자 궤도. 공유결합은 전기음성도의 작은 차이를 갖는 원자들의 상호작용에 의해 형성됩니다(보통 두 비금속 사이) 또는 한 요소의 원자.

공유결합의 기본 성질

• 집중하다,
• 포화도,
• 극성,
• 분극성.

이러한 결합 특성은 물질의 화학적, 물리적 특성에 영향을 미칩니다.

의사소통 방향 물질의 화학 구조와 형태를 특성화합니다. 두 결합 사이의 각도를 결합각이라고 합니다. 예를 들어, 물 분자에서 결합각 H-O-H는 104.45o이므로 물 분자는 극성이고, 메탄 분자에서 결합각 H-C-H는 108o 28'입니다.

채도 제한된 수의 공유 화학 결합을 형성하는 원자의 능력입니다. 원자가 형성할 수 있는 결합의 수를 말합니다.

극성결합은 전기 음성도가 다른 두 원자 사이의 전자 밀도 분포가 고르지 않기 때문에 발생합니다. 공유결합은 극성과 비극성으로 구분됩니다.

분극성 연결은 외부 전기장의 영향으로 결합 전자가 이동하는 능력(특히, 다른 입자의 전기장). 분극성은 전자 이동도에 따라 달라집니다. 전자가 핵에서 멀어질수록 이동성은 더 커지고 그에 따라 분자는 더 분극화됩니다.

공유 비극성 화학 결합

공유 결합에는 두 가지 유형이 있습니다. 극선그리고 비극성 .

예 . 수소 분자 H2의 구조를 고려해 봅시다. 외부 에너지 준위의 각 수소 원자는 짝을 이루지 않은 전자 1개를 운반합니다. 원자를 표시하기 위해 우리는 루이스 구조를 사용합니다. 이것은 외부 구조의 다이어그램입니다. 에너지 수준원자, 전자가 점으로 표시될 때. 루이스 포인트 구조 모델은 두 번째 기간의 요소를 작업할 때 매우 유용합니다.

시간. + . H = H:H

따라서 수소 분자는 하나의 공유 전자쌍과 하나의 H-H 화학 결합을 갖습니다. 이 전자쌍은 수소 원자 중 어느 쪽으로도 이동하지 않습니다. 수소 원자는 동일한 전기 음성도를 갖습니다. 이 연결을 공유 비극성 .

공유 비극성(대칭) 결합 - 이것 공유결합, 전기음성도가 동일한 원자(보통 동일한 비금속)로 형성되므로 원자핵 사이의 전자 밀도가 균일하게 분포됩니다.

비극성 결합의 쌍극자 모멘트는 0입니다.

예: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8.

공유 극성 화학 결합

공유 극성 결합 사이에 발생하는 공유 결합이다 전기음성도가 다른 원자 (대개 다양한 비금속) 특징이 있다 배수량전기음성도가 더 높은 원자에 대한 공유 전자쌍(분극).

전자 밀도는 전기 음성도가 더 높은 원자로 이동하므로 부분 음전하(δ-)가 나타나고 전기 음성도가 낮은 원자에는 부분 양전하(δ+, delta +)가 나타납니다.

원자의 전기음성도 차이가 클수록 커진다. 극성연결 및 기타 쌍극자 모멘트 . 인접한 분자와 반대 부호의 전하 사이에 추가적인 인력이 작용하여 증가합니다. 힘연락.

결합 극성은 화합물의 물리적, 화학적 특성에 영향을 미칩니다. 반응 메커니즘과 이웃 결합의 반응성까지도 결합의 극성에 따라 달라집니다. 연결 극성에 따라 결정되는 경우가 많습니다. 분자 극성따라서 끓는점, 녹는점, 극성 용매에 대한 용해도와 같은 물리적 특성에 직접적인 영향을 미칩니다.

예: HCl, CO 2, NH 3.

공유결합 형성 메커니즘

공유 화학 결합은 두 가지 메커니즘으로 발생할 수 있습니다.

1. 교환 메커니즘 공유 화학 결합의 형성은 각 입자가 하나의 짝을 이루지 않은 전자를 제공하여 공통 전자쌍을 형성할 때 발생합니다.

에이 . + . 비= A:B

2. 공유 결합 형성은 입자 중 하나가 비공유 전자쌍을 제공하고 다른 입자는 이 전자쌍에 빈 궤도를 제공하는 메커니즘입니다.

에이: + 비=A:B

이 경우 원자 중 하나가 비공유 전자쌍을 제공합니다( 기증자), 다른 원자는 해당 쌍에 대해 빈 궤도를 제공합니다( 수용체). 두 결합이 모두 형성되면 전자의 에너지가 감소합니다. 이것은 원자에 유익합니다.

기증자-수용자 메커니즘에 의해 형성된 공유 결합 다르지 않다교환 메커니즘에 의해 형성된 다른 공유 결합의 특성. 공여체-수용체 메커니즘에 의한 공유 결합의 형성은 외부 에너지 수준에서 많은 수의 전자(전자 공여체) 또는 반대로 매우 적은 수의 전자(전자 수용체)를 갖는 원자의 경우 일반적입니다. 원자의 원자가 능력은 해당 섹션에서 더 자세히 논의됩니다.

공유 결합은 기증자-수용자 메커니즘에 의해 형성됩니다.

- 분자에서 일산화탄소 CO(분자 내 결합은 삼중이며, 교환 메커니즘에 의해 2개의 결합이 형성되고, 하나는 공여체-수용체 메커니즘에 의해 형성됨): C=O;

- 뷔 암모늄 이온 NH 4 +, 이온 중 유기 아민예를 들어 메틸암모늄 이온 CH 3 -NH 2 + 에서;

- 뷔 복합 화합물, 중심 원자와 리간드 그룹 사이의 화학 결합, 예를 들어 알루미늄과 수산화물 이온 사이의 나트륨 테트라히드록소알루미네이트 Na 결합;

- 뷔 질산 및 그 염- 질산염: HNO 3, NaNO 3, 기타 질소 화합물;

- 분자에서 오존 O3.

공유결합의 기본 특성

공유 결합은 일반적으로 비금속 원자 사이에 형성됩니다. 공유결합의 주요 특징은 다음과 같다. 길이, 에너지, 다양성 및 방향성.

화학 결합의 다중성

화학 결합의 다중성 - 이것 화합물의 두 원자 사이의 공유 전자쌍 수. 결합의 다중성은 분자를 형성하는 원자의 값으로부터 매우 쉽게 결정될 수 있습니다.

예를 들어 , 수소 분자 H 2에서 결합 다중도는 1입니다. 왜냐하면 각 수소는 외부 에너지 준위에 짝을 이루지 않은 전자가 1개만 있으므로 하나의 공유 전자쌍이 형성됩니다.

O 2 산소 분자에서 결합 다중도는 2입니다. 외부 에너지 준위에 있는 각 원자는 2개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있습니다: O=O.

질소 분자 N2에서 결합 다중도는 3입니다. 각 원자 사이에는 외부 에너지 준위에 3개의 짝을 이루지 않은 전자가 있고, 원자는 3개의 공통 전자쌍 N=N을 형성합니다.

공유결합 길이

화학 결합 길이 결합을 형성하는 원자핵의 중심 사이의 거리입니다. 실험적인 물리적 방법에 의해 결정됩니다. 결합 길이는 가산성 규칙을 사용하여 대략적으로 추정할 수 있으며, 이에 따라 AB 분자의 결합 길이는 분자 A 2 및 B 2의 결합 길이 합의 절반과 거의 같습니다.

화학 결합의 길이는 대략적으로 추정할 수 있습니다. 원자 반지름으로유대감을 형성하거나 통신다양성으로, 원자의 반경이 크게 다르지 않은 경우.

결합을 형성하는 원자의 반경이 증가하면 결합 길이도 증가합니다.

예를 들어

원자 사이의 결합의 다양성이 증가함에 따라(원자 반경은 다르지 않거나 약간만 다름) 결합 길이는 감소합니다.

예를 들어 . C–C, C=C, C=C 계열에서는 결합 길이가 감소합니다.

커뮤니케이션 에너지

화학 결합 강도의 척도는 결합 에너지입니다. 커뮤니케이션 에너지 결합을 끊고 그 결합을 형성하는 원자를 서로 무한히 먼 거리로 제거하는 데 필요한 에너지에 의해 결정됩니다.

공유결합은 매우 내구성이 있습니다.그 에너지 범위는 수십에서 수백 kJ/mol입니다. 결합 에너지가 높을수록 결합 강도가 높아지며, 그 반대도 마찬가지입니다.

화학 결합의 강도는 결합 길이, 결합 극성 및 결합 다중성에 따라 달라집니다. 화학 결합이 길수록 깨지기 쉽고, 결합 에너지가 낮을수록 강도도 낮아집니다. 화학 결합의 길이가 짧을수록 결합력은 강해지고 결합 에너지는 커집니다.

예를 들어, 일련의 화합물 HF, HCl, HBr에서 왼쪽에서 오른쪽으로 화학 결합의 강도 감소하다, 왜냐하면 연결 길이가 늘어납니다.

이온 화학 결합

이온 결합 에 기초한 화학 결합이다. 이온의 정전기적 인력.

이온원자가 전자를 받아들이거나 기증하는 과정에서 형성됩니다. 예를 들어, 모든 금속의 원자는 외부 에너지 준위에서 전자를 약하게 보유합니다. 따라서 금속 원자의 특징은 다음과 같습니다. 회복 속성- 전자를 기증하는 능력.

예. 나트륨 원자는 에너지 준위 3에서 전자 1개를 포함합니다. 쉽게 포기함으로써 나트륨 원자는 비활성 기체 네온 Ne의 전자 구성을 사용하여 훨씬 더 안정적인 Na + 이온을 형성합니다. 나트륨 이온에는 11개의 양성자와 10개의 전자만 포함되어 있으므로 이온의 총 전하는 -10+11 = +1입니다.

+11나) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 나 +) 2 ) 8

예. 외부 에너지 준위에 있는 염소 원자는 7개의 전자를 포함합니다. 안정적인 불활성 아르곤 원자 Ar의 구성을 얻으려면 염소가 전자 1개를 얻어야 합니다. 전자를 추가하면 전자로 구성된 안정적인 염소 이온이 형성됩니다. 이온의 총 전하는 -1입니다.

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

참고:

• 이온의 성질은 원자의 성질과 다릅니다!
• 안정적인 이온이 형성될 수 있을 뿐만 아니라 원자, 그러나 또한 원자 그룹. 예: 암모늄 이온 NH 4 +, 황산 이온 SO 4 2- 등. 이러한 이온에 의해 형성된 화학 결합도 이온성으로 간주됩니다.
• 이온 결합은 일반적으로 서로 간에 형성됩니다. 궤조그리고 비금속(비금속 그룹);

생성된 이온은 전기적 인력(Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-)으로 인해 인력을 받습니다.

시각적으로 요약하자면 공유 결합과 이온 결합 유형의 차이점:

금속 화학 결합

금속 연결 상대적으로 형성된 연결이다. 자유 전자~ 사이 금속 이온, 결정 격자를 형성합니다.

금속 원자는 일반적으로 외부 에너지 준위에 위치합니다. 1~3개의 전자. 일반적으로 금속 원자의 반경은 크기 때문에 비금속과 달리 금속 원자는 외부 전자를 아주 쉽게 포기합니다. 강력한 환원제이다

분자간 상호작용

이와 별도로 물질의 개별 분자 사이에서 발생하는 상호 작용을 고려해 볼 가치가 있습니다. 분자간 상호작용 . 분자간 상호 작용은 새로운 공유 결합이 나타나지 않는 중성 원자 간의 상호 작용 유형입니다. 분자 사이의 상호 작용 힘은 1869년 반 데르 발스(Van der Waals)에 의해 발견되었으며 그의 이름을 따서 명명되었습니다. 반다르발스 세력. 반데르발스 힘은 다음과 같이 나뉜다. 정위, 유도 그리고 분산 . 분자간 상호 작용의 에너지는 화학 결합의 에너지보다 훨씬 적습니다.

인력의 방향 힘 극성 분자 사이에서 발생합니다(쌍극자-쌍극자 상호작용). 이러한 힘은 극성 분자 사이에서 발생합니다. 귀납적 상호작용 극성 분자와 비극성 분자 사이의 상호 작용입니다. 비극성 분자는 극성 분자의 작용으로 인해 분극화되어 추가적인 정전기 인력을 생성합니다.

특별한 유형의 분자간 상호 작용은 수소 결합입니다. - 이는 극성이 높은 공유 결합을 갖는 분자 사이에서 발생하는 분자간(또는 분자내) 화학 결합입니다. H-F, H-O 또는 H-N. 분자에 그러한 결합이 있으면 분자 사이에 추가적인 인력 .

교육 메커니즘 수소 결합은 부분적으로는 정전기적이며 부분적으로는 공여체-수용체입니다. 이 경우 전자쌍 공여체는 전기 음성도가 강한 원소(F, O, N)의 원자이고 수용체는 이들 원자에 연결된 수소 원자입니다. 수소결합의 특징은 다음과 같습니다. 집중하다 우주에서 그리고 포화

수소 결합은 점으로 표시될 수 있습니다: H ··· O. 수소에 연결된 원자의 전기 음성도가 클수록, 크기가 작을수록 수소 결합이 강해집니다. 주로 연결에 일반적입니다. 수소와 불소 , 뿐만 아니라 산소와 수소 , 어느 정도 질소와 수소 .

수소 결합은 다음 물질 사이에서 발생합니다.

— 불화수소HF(가스, 물에 불화수소 용액 - 불산), 물 H 2 O(증기, 얼음, 액체 물):

— 암모니아와 유기 아민의 용액- 암모니아와 물 분자 사이;

— 유기 화합물, 여기서 결합은 O-H 또는 N-H입니다.: 알코올, 카르복실산, 아민, 아미노산, 페놀, 아닐린 및 그 유도체, 단백질, 탄수화물 용액 - 단당류 및 이당류.

수소 결합은 물질의 물리적, 화학적 특성에 영향을 미칩니다. 따라서 분자 사이의 추가적인 인력으로 인해 물질이 끓는 것이 어려워집니다. 수소 결합을 가진 물질은 끓는점이 비정상적으로 증가합니다.

예를 들어 일반적으로 분자량이 증가하면 물질의 끓는점이 증가하는 것이 관찰됩니다. 그러나 여러 물질에서 H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te끓는점의 선형 변화는 관찰되지 않습니다.

즉, 물의 끓는점이 비정상적으로 높다 - 직선이 보여주는 것처럼 -61oC 이상이지만 +100oC 이상입니다. 이 이상 현상은 물 분자 사이에 수소 결합이 존재하기 때문에 설명됩니다. 따라서 정상적인 조건(0-20oC)에서 물은 액체단계 상태별.

원자, 분자, 핵 특성

불소 원자의 구조.

원자의 중심에는 양전하를 띤 핵이 있습니다. 9개의 음전하를 띤 전자가 회전하고 있습니다.

전자 공식: 1s2;2s2;2p5

나는 프로. = 1.00783 (amu)

m neutr.= 1.00866 (a.m.u.)

m 양성자 = m 전자

불소 동위원소.

동위원소: 18F

간략한 설명: 자연계 유병률 : 0%

핵의 양성자 수는 9입니다. 핵의 중성자 수는 9입니다. 핵자의 수는 18입니다. E 결합 = 931.5(9*m pr.+9*m 중성자-M(F18)) = 138.24 (MEV)E 특정 = E 결합/N 핵자 = 7.81 (MEV/핵자)

알파 붕괴는 불가능 베타 마이너스 붕괴는 불가능합니다. 양전자 붕괴: F(Z=9,M=18)-->O(Z=8,M=18)+e(Z=+1,M=0)+0.28( MeV)전자 포획: F(Z=9,M=18)+e(Z=-1,M=0)-->O(Z=8,M=18)+1.21(MeV)

동위원소: 19F

간략한 특징: 자연에서의 유병률: 100%

불소 분자.

유리 불소는 이원자 분자로 구성됩니다. 화학적 관점에서 불소는 1가 비금속으로 특징지어질 수 있으며, 또한 모든 비금속 중에서 가장 활성이 높습니다. 이는 F2 분자가 개별 원자로 쉽게 분해되는 것을 포함하여 여러 가지 이유에 기인합니다. 이에 필요한 에너지는 159kJ/mol에 불과합니다(O2의 경우 493kJ/mol, C12의 경우 242kJ/mol). 불소 원자는 상당한 전자 친화도를 가지며 상대적으로 작은 크기를 갖습니다. 그러므로 다른 원소의 원자와의 원자가 결합은 다른 준금속의 유사한 결합보다 더 강합니다(예: 에너지 HF 연결- 564kJ/mol 대 460kJ/mol입니다. NO 연결 H-Cl 결합의 경우 431 kJ/mol).

F-F 결합은 1.42A의 핵 거리를 특징으로 합니다. 불소의 열분해에 대해 계산을 통해 다음 데이터를 얻었습니다.

온도, ℃ 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700

해리 정도, % 5 10-3 0.3 4.2 22 60 88 97 99

바닥 상태의 불소 원자는 외부 전자층 2s22p5의 구조를 가지며 1가입니다. 하나의 2p 전자를 3s 준위로 전달하는 것과 관련된 3가 상태의 여기는 1225 kJ/mol의 비용이 필요하며 실제로 실현되지 않습니다. 중성 불소 원자의 전자 친화력은 339 kJ/mol로 추정됩니다. F- 이온의 유효 반경은 1.33A이고 수화 에너지는 485kJ/mol입니다. 불소의 공유결합 반경은 일반적으로 71pm(즉, F2 분자의 핵간 거리의 절반)으로 간주됩니다.

화학적 성질플루오르

준금속 원소의 불소 유도체는 일반적으로 휘발성이 높기 때문에 이들의 형성은 불소의 추가 작용으로부터 준금속 표면을 보호하지 못합니다. 따라서 상호작용은 종종 많은 금속보다 훨씬 더 활발합니다. 예를 들어, 규소, 인, 황은 불소 가스에서 발화합니다. 비정질 탄소(숯)도 비슷하게 행동하는 반면, 흑연은 적열에서만 반응합니다. 불소는 질소 및 산소와 직접 결합하지 않습니다.

불소는 다른 원소의 수소 화합물에서 수소를 제거합니다. 대부분의 산화물은 분해되어 산소를 대체합니다. 특히 물은 F2 + H2O --> 2 HF + O 방식에 따라 상호작용합니다.

더욱이, 치환된 산소 원자는 서로 결합할 뿐만 아니라 부분적으로 물 및 불소 분자와도 결합합니다. 따라서 이 반응에서는 산소가스 외에 항상 과산화수소와 산화불소(F2O)가 생성됩니다. 후자는 오존과 냄새가 비슷한 옅은 노란색 가스입니다.

불소 산화물(또는 불화산소 - ОF2라고도 함)은 불소를 0.5N에 통과시켜 얻을 수 있습니다. NaOH 용액. 반응은 2 F2 + 2 NaOH = 2 NaF + H2O + F2О에 따라 진행됩니다. 다음 반응도 불소의 특징입니다.

H2 + F2 = 2HF(폭발 있음)

암 및 DPA에 대한 화학 준비
종합판

부품 및

일반화학

원소의 화학

할로겐

단순 물질

불소의 화학적 성질

불소는 자연에서 가장 강한 산화제이다. 헬륨, 네온, 아르곤하고만 직접적으로 반응하지 않습니다.

금속과 반응하는 동안 불화물, 이온 화합물이 형성됩니다.

불소는 일부 불활성 가스가 있는 경우에도 많은 비금속과 격렬하게 반응합니다.

염소의 화학적 성질. 복합 물질과의 상호 작용

염소는 브롬이나 요오드보다 더 강한 산화제이므로 염소는 염에서 무거운 할로겐을 대체합니다.

물에 용해되면 염소가 부분적으로 반응하여 염화물과 차아염소산염이라는 두 가지 산이 형성됩니다. 이 경우 하나의 염소 원자는 산화 상태를 증가시키고 다른 원자는 산화 상태를 감소시킵니다. 이러한 반응을 불균형 반응이라고 합니다. 불균형 반응은 자가 치유-자기 산화 반응입니다. 한 원소가 산화제와 환원제의 성질을 모두 나타내는 반응. 불균형화 과정에서 원소가 원래 원소보다 더 산화되고 환원된 상태에 있는 화합물이 동시에 형성됩니다. 차아염소산 분자의 염소 원자의 산화 상태는 +1입니다.

염소와 알칼리 용액의 상호작용은 유사하게 진행됩니다. 이 경우 염화물과 차아염소산염이라는 두 가지 염이 형성됩니다.

염소는 다양한 산화물과 상호 작용합니다.

염소는 금속이 최대 산화 상태에 있지 않은 일부 염을 산화시킵니다.

분자 염소는 많은 유기 화합물과 반응합니다. 염화철(III)을 촉매로 사용하면 염소가 벤젠과 반응하여 클로로벤젠을 형성하고, 빛을 조사하면 동일한 반응으로 헥사클로로시클로헥산이 형성됩니다.

브롬과 요오드의 화학적 성질

두 물질 모두 수소, 불소 및 알칼리와 반응합니다.

요오드는 다양한 강력한 산화제에 의해 산화됩니다.

단순물질 추출방법

불화물 추출

불소는 가장 강한 화학적 산화제이기 때문에 유리 형태의 화합물로부터 화학 반응을 이용해 분리하는 것이 불가능하므로 물리화학적 방법인 전기 분해를 통해 불소를 추출합니다.

불소를 추출하기 위해 불화칼륨 용융물과 니켈 전극이 사용됩니다. 니켈은 불용성 물질의 형성으로 인해 금속 표면이 불소에 의해 부동태화된다는 사실 때문에 사용됩니다. NiF2, 따라서 전극 자체는 전극에서 방출되는 물질에 의해 파괴되지 않습니다.

염소 추출

염소는 염화나트륨 용액을 전기분해하여 산업적 규모로 생산됩니다. 이 과정의 결과로 수산화나트륨도 생성됩니다.

아니오 대량염소는 다양한 방법을 사용하여 염화수소 용액의 산화로부터 생성됩니다.

염소는 화학 산업에서 매우 중요한 제품입니다.

전 세계 생산량은 수백만 톤에 달합니다.

브롬과 요오드 추출물

산업용으로 사용되는 브롬과 요오드는 각각 브롬화물과 요오드화물의 산화로부터 얻어집니다. 산화의 경우 분자 염소, 농축 황산염 또는 이산화망간이 가장 자주 사용됩니다.

할로겐의 적용

불소와 그 화합물 중 일부는 로켓 연료의 산화제로 사용됩니다. 다양한 냉매(프레온)와 화학적 및 열 저항성을 특징으로 하는 일부 폴리머(테플론 및 기타)를 추출하는 데 다량의 불소가 사용됩니다. 불소는 핵 기술에서 우라늄 동위원소를 분리하는 데 사용됩니다.

대부분의 염소는 염산을 생산하는 데 사용되며 다른 할로겐 생산을 위한 산화제로도 사용됩니다. 산업계에서는 직물과 종이를 표백하는 데 사용됩니다. 불소보다 다량으로 폴리머(PVC 등) 및 냉매 제조에 사용됩니다. 염소는 식수를 소독하는 데 사용됩니다. 또한 클로로포름, 염화메틸렌, 사염화탄소와 같은 특정 용매의 추출에도 필요합니다. 또한 염소산칼륨(베르톨렛 염), 표백제 및 염소 원자를 함유한 기타 여러 화합물과 같은 많은 물질의 생산에도 사용됩니다.

브롬과 요오드는 염소나 불소와 같은 규모로 산업계에서 사용되지는 않지만 이러한 물질의 사용은 매년 증가하고 있습니다. 브롬은 다양한 진정제 생산에 사용됩니다. 요오드는 방부제 제조에 사용됩니다. 브롬 및 요오드 화합물은 물질의 정량 분석에 널리 사용됩니다. 티타늄, 바나듐 등과 같은 일부 금속은 요오드의 도움으로 정제됩니다(이 과정을 요오드 정제라고 함).

유리 불소는 이원자 분자로 구성됩니다. 화학적 관점에서 불소는 1가 비금속으로 특징지어질 수 있으며, 또한 모든 비금속 중에서 가장 활성이 높습니다.

이는 F 2 분자가 개별 원자로 쉽게 분해되는 것을 포함하여 여러 가지 이유에 기인합니다. 이에 필요한 에너지는 159 kJ/mol에 불과합니다(O 2의 경우 493 kJ/mol, C의 경우 242 kJ/mol). 12). 불소 원자는 상당한 전자 친화도를 가지며 상대적으로 작은 크기를 갖습니다. 따라서 다른 원소의 원자와의 원자가 결합은 다른 준금속의 유사한 결합보다 더 강한 것으로 나타납니다(예를 들어 H-F 결합 에너지는 -564kJ/mol, H-O 결합의 경우 460kJ/mol, H-O 결합의 경우 431kJ/mol입니다.) H-C1 결합).

F-F 결합은 1.42A의 핵 거리를 특징으로 합니다. 불소의 열분해에 대해 계산을 통해 다음 데이터를 얻었습니다.

바닥 상태의 불소 원자는 외부 전자층(2s 2 2p 5)의 구조를 가지며 1가입니다. 하나의 2p 전자를 3s 준위로 전달하는 것과 관련된 3가 상태의 여기는 1225 kJ/mol의 비용이 필요하며 실제로 실현되지 않습니다.

중성 불소 원자의 전자 친화력은 339 kJ/mol로 추정됩니다. 이온 F - 유효 반경은 1.33A이고 수화 에너지는 485kJ/mol입니다. 불소의 공유결합 반경은 일반적으로 71pm(즉, F 2 분자의 핵간 거리의 절반)으로 간주됩니다.

화학 결합은 핵의 힘장에 있던 적어도 하나의 전자가 동시에 다른 핵 또는 여러 핵의 힘장에 있는 전자 현상입니다. 대부분의 단순한 물질과 모든 것복합 물질

한 원자에서 다른 원자로 전자가 전이되어 안정적인 전자 구성을 갖는 반대 하전 이온이 형성되고 그 사이에 정전기적 인력이 확립되는 것은 이온 결합의 가장 간단한 모델입니다.

X → X + + e - ; Y + e - → Y - ; X+Y-

이온 형성과 이온 사이의 정전기적 인력 발생에 대한 가설은 독일 과학자 W. Kossel(1916)에 의해 처음 표현되었습니다.

통신의 또 다른 모델은 두 원자가 전자를 공유하는 것인데, 이는 또한 안정적인 전자 구성을 형성하게 됩니다. 이러한 결합을 공유결합이라고 하며, 그 이론은 미국 과학자 G. 루이스에 의해 1916년에 개발되기 시작했습니다.

두 이론의 공통점은 비활성 기체의 전자 구성과 일치하는 안정적인 전자 구성을 가진 입자가 형성된다는 것입니다.

예를 들어, 불화리튬이 형성되는 동안, 이온 메커니즘의사소통교육. 리튬 원자(3 Li 1s 2 2s 1)는 전자를 잃고 전자 배열이 헬륨인 양이온(3 Li + 1s 2)이 됩니다. 불소(9 F 1s 2 2s 2 2p 5)는 전자를 받아들여 네온 전자 구성을 갖는 음이온(9 F - 1s 2 2s 2 2p 6)을 형성합니다. 리튬 이온 Li +와 불소 이온 F- 사이에 정전기 인력이 발생하여 새로운 화합물 인 불화 리튬이 형성됩니다.

불화수소가 형성되면 수소 원자(1s)의 유일한 전자와 불소 원자의 짝을 이루지 않은 전자(2p)가 두 핵, 즉 수소 원자와 불소 원자의 작용 분야에서 발견됩니다. 이런 식으로 공통 전자쌍이 나타나는데, 이는 전자 밀도의 재분배와 최대 전자 밀도의 출현을 의미합니다. 결과적으로 두 개의 전자는 이제 수소 원자의 핵(헬륨 원자의 전자 구성)과 연관되고 외부 에너지 준위의 8개 전자는 이제 불소 핵(네온 원자의 전자 구성)과 연관됩니다.

한 쌍의 전자로 이루어진 결합을 단일 결합이라고 합니다.

요소 기호 H-F 사이에 한 줄로 표시됩니다.

한 원자에서 다른 원자로 전자를 전달하거나(이온 결합) 전자를 공유(공유 결합)하여 안정적인 8개의 전자 껍질을 형성하려는 경향을 옥텟 규칙이라고 합니다.

리튬 이온과 수소 원자 사이에 2개의 전자 껍질이 형성되는 것은 특별한 경우입니다.

그러나 이 규칙을 충족하지 않는 화합물이 있습니다. 예를 들어, 불화베릴륨 BeF 2의 베릴륨 원자는 전자 껍질이 4개만 있습니다. 6개의 전자 껍질은 붕소 원자의 특징입니다(점은 외부 에너지 준위의 전자를 나타냄).

동시에 염화인(V)과 불화황(VI), 불화요오드(VII)와 같은 화합물에서는 중심 원자의 전자 껍질에 8개 이상의 전자(인-10, 황-12, 요오드-1)가 포함되어 있습니다. 14):

대부분의 d-원소 화합물은 옥텟 규칙을 따르지 않습니다.

위에 제시된 모든 예에서 서로 다른 원소의 원자 사이에 화학 결합이 형성됩니다. 그것은 이원자라고 불린다. 그러나 동일한 원자 사이에도 공유 결합이 형성될 수 있습니다. 예를 들어, 수소 분자는 각 수소 원자의 전자 15개를 공유하여 형성되며, 그 결과 각 원자는 안정한 전자를 얻습니다. 전자 구성두 개의 전자 중. 불소와 같은 다른 단순 물질의 분자가 형성되면 옥텟이 형성됩니다.

화학 결합의 형성은 4개 또는 6개의 전자를 공유함으로써 수행될 수도 있습니다. 첫 번째 경우에는 두 개의 일반화된 전자 쌍인 이중 결합이 형성되고, 두 번째 경우에는 삼중 결합이 형성됩니다(세 개의 일반화된 전자 쌍).

예를 들어, 질소 분자 N2가 형성되는 동안 화학 결합은 6개의 전자(각 원자에서 짝을 이루지 않은 p 전자 3개)를 공유하여 형성됩니다. 8개의 전자 구성을 달성하기 위해 세 개의 공통 전자쌍이 형성됩니다.

이중 결합은 대시 2개로 표시되고, 삼중 결합은 대시 3개로 표시됩니다. 질소 분자 N2는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다: N=N.

한 원소의 원자로 구성된 이원자 분자에서 최대 전자 밀도는 핵간 선의 중앙에 위치합니다. 원자 사이에 전하 분리가 일어나지 않으므로 이러한 유형의 공유 결합을 비극성이라고 합니다. 이원자 결합은 최대 전자 밀도가 원자 중 하나쪽으로 이동하여 부분 음전하(σ-로 표시)를 획득하기 때문에 항상 어느 정도 극성입니다. 최대 전자 밀도가 변위된 원자는 부분 양전하(σ+로 표시)를 얻습니다. 부분적인 음전하와 부분적인 양전하의 중심이 공간에서 일치하지 않는 전기적으로 중성인 입자를 쌍극자라고 합니다. 결합 극성은 전하의 크기와 전하 사이의 거리에 정비례하는 쌍극자 모멘트(μ)로 측정됩니다.

쌀. 쌍극자의 도식적 표현

사용된 문헌 목록

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1916년에 미국 물리화학자 G. Lewis(1875-1946)와 독일 과학자 W. Kossel의 이론인 전자 표현을 사용하는 분자 구조에 대한 최초의 극도로 단순화된 이론이 제안되었습니다. 루이스의 이론에 따르면, 이원자 분자에서 화학 결합의 형성은 동시에 두 원자의 원자가 전자를 포함합니다. 따라서 예를 들어 수소 분자에서는 원자가 선 대신 화학 결합을 형성하는 전자쌍을 그리기 시작했습니다.

전자쌍으로 형성된 화학 결합을 공유 결합이라고 합니다. 불화수소 분자는 다음과 같이 묘사됩니다:

단순 물질 분자(H2, F2, N2, O2)와 복합 물질 분자(HF, NO, H2O, NH3)의 차이점은 전자에는 쌍극자 모멘트가 없고 후자에는 쌍극자 모멘트가 있다는 것입니다. 쌍극자 모멘트 m은 다음과 같이 정의됩니다. 절대값반대되는 두 전하 r 사이의 거리만큼 q를 전하합니다:

이원자 분자의 쌍극자 모멘트 m은 두 가지 방법으로 결정될 수 있습니다. 첫째, 분자가 전기적으로 중성이므로 분자 Z"의 총 양전하가 알려져 있습니다(그것은 합계와 동일원자핵의 전하: Z" = ZA + ZB). 핵간 거리 re를 알면 분자의 양전하의 무게 중심 위치를 결정할 수 있습니다. 분자의 값 m은 실험에서 구됩니다. 따라서, r" - 분자의 양전하와 총 음전하의 무게 중심 사이의 거리를 찾을 수 있습니다.

둘째, 화학 결합을 형성하는 전자쌍이 원자 중 하나로 옮겨지면 이 원자에는 과도한 음전하 -q"가 나타나고 두 번째 원자에는 +q" 전하가 나타난다고 가정할 수 있습니다. 원자 사이의 거리는 다음과 같습니다.

HF 분자의 쌍극자 모멘트는 6.4H 10-30 ClH m, 핵간 HF 거리 0.917H 10-10 m과 같습니다. q"를 계산하면 q" = 0.4 기본 전하(즉, 전자 전하)가 됩니다. 불소 원자에 과도한 음전하가 나타나면 이는 HF 분자에서 화학 결합을 형성하는 전자쌍이 불소 원자쪽으로 이동한다는 것을 의미합니다. 이 화학 결합을 극성 공유 결합이라고 합니다. A2 유형의 분자에는 쌍극자 모멘트가 없습니다. 이러한 분자가 형성하는 화학 결합을.

공유 비극성 결합코셀 이론 형성된 분자를 설명하기 위해 제안되었습니다.활성 금속 (알칼리 및 알칼리 토류) 및 활성 비금속 (할로겐, 산소, 질소). 금속 원자의 외부 원자가 전자는 원자 핵에서 가장 멀리 떨어져 있으므로 금속 원자에 의해 상대적으로 약하게 유지됩니다. 주기율표의 같은 줄에 위치한 화학 원소 원자의 경우 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 핵의 전하가 항상 증가하고 동일한 전자 층에 추가 전자가 위치합니다. 이는 외부 전자 껍질이 압축되고 전자가 원자 내에서 점점 더 단단하게 유지된다는 사실로 이어집니다..

MeX 분자 쌍의 쌍극자 모멘트를 결정하면 금속 원자의 전하가 비금속 원자로 완전히 전달되지 않으며 이러한 분자의 화학 결합은 공유 결합, 극성 결합으로 더 잘 설명됩니다. . 양성 금속 양이온 Me+와 비금속 원자 X-의 음성 음이온은 일반적으로 이러한 물질의 결정 격자 위치에 존재합니다. 그러나이 경우 각 양이온 금속 이온은 먼저 가장 가까운 비금속 음이온과 정전기적으로 상호 작용한 다음 금속 양이온 등과 정전기적으로 상호 작용합니다. 즉, 이온 결정에서는 화학적 결합이 비편재화되어 각 이온이 궁극적으로 거대 분자인 결정에 포함된 다른 모든 이온과 상호작용하게 됩니다.

원자핵의 전하, 이온화 ​​전위, 전자 친화력 등 원자의 명확하게 정의된 특성과 함께 덜 정의된 특성도 화학에 사용됩니다. 그 중 하나는 전기 음성도입니다. 그것은 미국 화학자 L. Pauling에 의해 과학에 소개되었습니다. 먼저, 처음 세 기간의 원소에 대한 첫 번째 이온화 전위와 전자 친화도에 대한 데이터를 고려해 보겠습니다.

이온화 전위와 전자 친화도의 규칙성은 원자의 원자가 전자 껍질의 구조로 완전히 설명됩니다. 질소는 활성 비금속이지만 고립된 질소 원자의 전자 친화력은 알칼리 금속 원자의 전자 친화력보다 훨씬 낮습니다. 질소가 다른 화학 원소의 원자와 상호 작용할 때 분자 내에서 활성 비금속임을 증명합니다. 이것이 바로 L. Pauling이 화학 원소 원자가 형성될 때 전자쌍을 자신 쪽으로 이동시키는 능력인 "전기 음성도"를 도입하여 시도한 것입니다. 공유 극성 결합. L. Pauling은 화학 원소의 전기 음성도 척도를 제안했습니다. 그는 기존의 무차원 단위에서 가장 높은 전기음성도를 불소(4.0), 산소(3.5), 염소 및 질소(3.0), 브롬(2.8)에 기인했습니다. 원자의 전기 음성도 변화의 본질은 주기율표에 표현된 법칙과 완전히 일치합니다. 따라서 "라는 개념을 적용한다.전기음성도

“간단히 주기율표에 이미 반영된 금속 및 비금속의 특성 변화 패턴을 다른 언어로 번역하는 것뿐입니다.. 결정의 격자 위치에는 금속의 원자 또는 양이온이 있습니다. 양이온이 형성된 금속 원자의 전자는 전자 가스 형태로 결정 격자 노드 사이의 공간에 위치하며 모든 원자와 이온에 속합니다.이는 금속의 특징적인 금속 광택, 높은 전기 전도성 및 열 전도성을 결정합니다. 유형.

금속 결정 내 공유 전자에 의해 수행되는 화학 결합을 화학 결합이라고 합니다.

금속 본드

1819년에 프랑스 과학자 P. Dulong과 A. Petit는 결정 상태에 있는 거의 모든 금속의 몰 열용량이 25 J/mol이라는 사실을 실험적으로 확립했습니다. 이제 우리는 이것이 왜 그런지 쉽게 설명할 수 있습니다. 결정 격자 노드의 금속 원자는 항상 움직이며 진동 운동을 수행합니다. 이 복잡한 움직임은 서로 수직인 세 개의 평면에서 세 가지 간단한 진동 움직임으로 분해될 수 있습니다. 각 진동 운동에는 고유한 에너지와 온도 증가에 따른 변화 법칙, 즉 고유한 열용량이 있습니다. 원자의 진동 운동에 대한 열용량의 한계 값은 R(Universal Gas Constant)과 같습니다. 결정 내 원자의 세 가지 독립적인 진동 운동은 3R과 동일한 열용량에 해당합니다. 금속을 가열하면 매우 낮은 온도에서 시작하여 열용량이 0에서 증가합니다. 실온 이상에서 대부분의 금속의 열용량은 최대 값인 3R에 도달합니다.가열하면 금속 결정 격자가 파괴되어 용융 상태로 변합니다.

더 가열하면 금속이 증발합니다. 증기에는 많은 금속이 Me2 분자 형태로 존재합니다. 이들 분자에서 금속 원자는 공유 비극성 결합을 형성할 수 있습니다.

불소와 그 화합물은 의약품, 농약, 연료, 윤활제 및 직물 생산을 포함하여 널리 사용됩니다. 유리 에칭에 사용되며, 불소 플라즈마는 반도체 및 기타 재료 생산에 사용됩니다. 치약과 치약에는 F 이온 농도가 낮습니다. 식수일부 살충제에서는 더 높은 농도가 발견되지만 충치 예방에 도움이 될 수 있습니다. 많은 전신 마취제는 하이드로플루오로카본 유도체입니다. 18F 동위원소는 양전자방출단층촬영을 이용한 의료영상 촬영에 사용되는 양전자의 원천이고, 육불화우라늄은 우라늄 동위원소를 분리해 원자력발전소용으로 생산하는 데 사용된다.

발견의 역사

불소 화합물을 함유한 광물은 이 화학 원소가 분리되기 수년 전에 알려졌습니다. 예를 들어, 불화칼슘으로 구성된 광물 형석(또는 형석)은 1530년 조지 아그리콜라(George Agricola)에 의해 기술되었습니다. 그는 금속이나 광석의 녹는점을 낮추고 청소를 돕는 물질인 플럭스로 사용될 수 있다는 것을 알아냈습니다. 필요한 금속. 따라서 불소는 fluere(흐르다)라는 단어에서 라틴어 이름을 얻었습니다.

1670년에 유리 공예가 하인리히 슈반하르트(Heinrich Schwanhard)는 유리가 산으로 처리된 불화칼슘(형석)에 의해 에칭된다는 사실을 발견했습니다. Karl Scheele와 Humphry Davy, Joseph-Louis Gay-Lussac, Antoine Lavoisier, Louis Thénard를 포함한 많은 이후의 연구자들은 CaF를 진한 황산으로 처리하여 쉽게 제조할 수 있는 불화수소산(HF)을 실험했습니다.

결국 HF에는 이전에 알려지지 않은 원소가 포함되어 있다는 것이 분명해졌습니다. 그러나 이 물질은 과도한 반응성으로 인해 수년 동안 분리할 수 없었습니다. 화합물과의 분리가 어려울 뿐만 아니라, 다른 성분과도 즉각적으로 반응합니다. 불산에서 원소 불소를 분리하는 것은 매우 위험하며, 초기 시도로 인해 여러 과학자의 눈이 멀고 사망했습니다. 이 사람들은 "불소 순교자"로 알려지게 되었습니다.

발견과 생산

마침내 1886년 프랑스 화학자 앙리 무아상(Henri Moissan)은 용융된 불화칼륨과 불화수소산의 혼합물을 전기분해하여 불소를 분리하는 데 성공했습니다. 이를 위해 그는 상을 받았습니다. 노벨상 1906년 화학 분야. 그의 전해 방식은 오늘날에도 이 화학 원소의 산업적 생산을 위해 계속해서 사용되고 있습니다.

최초의 대규모 불소 생산은 제2차 세계대전 중에 시작되었습니다. 생성 단계 중 하나에 필요했습니다. 원자폭탄맨해튼 프로젝트의 일환으로. 불소는 육불화우라늄(UF 6)을 생산하는 데 사용되었으며, 이는 다시 두 동위원소인 235 U와 238 U를 분리하는 데 사용되었습니다. 오늘날 원자력 발전용 농축 우라늄을 생산하려면 UF 6 가스가 필요합니다.

불소의 가장 중요한 특성

주기율표에서 이 원소는 할로겐 원소라고 불리는 17족(이전에는 7A족)의 맨 위에 있습니다. 다른 할로겐에는 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴이 포함됩니다. 또한 F는 산소와 네온 사이의 두 번째 기간에 있습니다.

순수 불소는 부식성 가스( 화학식 F 2) 특유의 자극적인 냄새가 나는데, 이는 부피 리터당 20nl의 농도에서 감지됩니다. 모든 원소 중에서 가장 반응성이 크고 전기음성도가 높기 때문에 대부분의 원소와 쉽게 화합물을 형성합니다. 불소는 반응성이 너무 커서 원소 형태로 존재하지 않으며, 실리콘을 포함한 대부분의 물질에 대한 친화력이 커서 유리 용기에 준비하거나 보관할 수 없습니다. 습한 공기에서는 물과 반응하여 똑같이 위험한 불화수소산을 형성합니다.

수소와 상호작용하는 불소는 낮은 온도와 어둠 속에서도 폭발합니다. 물과 격렬하게 반응하여 불화수소산과 산소 기체를 형성합니다. 미세한 금속, 유리 등 다양한 재료가 불소 가스 기류 속에서 밝은 불꽃으로 연소됩니다. 또한 이 화학 원소는 비활성 가스인 크립톤, 크세논 및 라돈과 화합물을 형성합니다. 그러나 질소 및 산소와 직접 반응하지는 않습니다.

불소의 극심한 활성에도 불구하고 이제 안전한 처리 및 운송 방법을 사용할 수 있습니다. 이 원소는 강철이나 모넬(니켈이 풍부한 합금)로 만든 용기에 보관할 수 있습니다. 이러한 재료의 표면에 불화물이 형성되어 추가 반응을 방해하기 때문입니다.

불화물은 불화물이 일부 양전하를 띤 원소와 결합하여 음전하를 띤 이온(F-)으로 존재하는 물질입니다. 금속과 불소 화합물은 가장 안정적인 염 중 하나입니다. 물에 용해되면 이온으로 분리됩니다. 다른 형태의 불소는 착물(예: - 및 H 2 F +)입니다.

동위원소

이 할로겐에는 14F에서 31F까지 다양한 동위원소가 있습니다. 그러나 불소의 동위원소 구성에는 그 중 10개의 중성자를 포함하는 19F만 포함됩니다. 이는 안정한 유일한 동위원소이기 때문입니다. 방사성 동위원소인 18F는 귀중한 양전자 공급원입니다.

생물학적 효과

체내 불소는 주로 뼈와 치아에서 이온 형태로 발견됩니다. 국립연구위원회(National Research Council)에 따르면 식수의 불소화 농도가 1ppm 미만이면 충치 발생률이 크게 감소한다고 합니다. 국립 아카데미과학 미국. 반면, 불소가 과도하게 축적되면 불소증이 발생하여 치아가 얼룩덜룩하게 나타날 수 있습니다. 이 효과는 일반적으로 식수에 포함된 이 화학 원소의 함량이 10ppm을 초과하는 지역에서 관찰됩니다.

원소 불소 및 불소염은 독성이 있으므로 세심한 주의를 기울여 취급해야 합니다. 피부나 눈에 닿는 것을 주의 깊게 피해야 합니다. 이는 조직에 빠르게 침투하여 뼈의 칼슘과 반응하여 영구적으로 손상시키는 피부와의 반응을 일으킵니다.

환경의 불소

형석 광물의 연간 세계 생산량은 약 400만 톤이고, 탐사된 매장량의 총 용량은 1억 2천만 톤 이내입니다. 이 광물의 주요 채굴 지역은 멕시코, 중국 및 서유럽입니다.

불소는 자연적으로 발생합니다. 지각, 암석, 석탄, 점토에서 발견됩니다. 불화물은 바람에 의한 토양 침식을 통해 공기로 유입됩니다. 불소는 지각에서 13번째로 풍부한 화학 원소이며 그 함량은 950ppm입니다. 토양에서 평균 농도는 약 330ppm입니다. 불화수소는 산업계의 연소 과정으로 인해 공기 중으로 방출될 수 있습니다. 공기 중에 있는 불소는 결국 땅이나 물로 떨어집니다. 불소가 매우 작은 입자와 결합하면 오랜 기간 동안 공기 중에 남아 있을 수 있습니다.

대기 중에 이 화학 원소의 0.6ppb가 염수 안개와 유기 염소 화합물의 형태로 존재합니다. 도시 환경에서 농도는 50ppb에 이릅니다.

사이

불소는 광범위한 유기물과 유기물을 형성하는 화학 원소입니다. 무기 화합물. 화학자들은 수소 원자를 수소 원자로 대체하여 많은 새로운 물질을 생성할 수 있습니다. 반응성이 높은 할로겐은 비활성 가스와 화합물을 형성합니다. 1962년에 Neil Bartlett은 크세논 헥사플루오로백금산염(XePtF6)을 합성했습니다. 크립톤과 라돈의 불화물도 얻어졌습니다. 또 다른 화합물은 극히 낮은 온도에서만 안정한 아르곤 플루오로하이드라이드입니다.

산업 응용

원자 및 분자 상태불소는 반도체, 평면 패널 디스플레이 및 미세 전자 기계 시스템 생산 시 플라즈마 에칭에 사용됩니다. 불산은 램프 및 기타 제품의 유리를 에칭하는 데 사용됩니다.

일부 화합물과 함께 불소는 의약품, 농약, 연료, 윤활유 및 직물 생산에 중요한 구성 요소입니다. 화학 원소는 할로겐화 알칸(할론) 생산에 필요하며, 이는 공조 및 냉동 시스템에 널리 사용됩니다. 염화불화탄소의 이러한 사용은 나중에 상층 대기의 오존층 파괴에 기여한다는 이유로 금지되었습니다.

육불화황은 매우 불활성이며 독성이 없는 가스로 다음과 같은 물질로 분류됩니다. 온실 효과. 불소가 없으면 테프론과 같은 저마찰 플라스틱을 생산할 수 없습니다. 많은 마취제(예: sevoflurane, desflurane 및 isoflurane)는 하이드로플루오로카본 유도체입니다. 헥사플루오로알루미늄산나트륨(빙정석)은 알루미늄의 전기분해에 사용됩니다.

NaF를 포함한 불소 화합물은 충치를 예방하기 위해 치약에 사용됩니다. 이러한 물질은 물을 불소화하기 위해 도시 상수도에 첨가되지만, 이 관행은 인간 건강에 미치는 영향 때문에 논란의 여지가 있는 것으로 간주됩니다. 더 높은 농도에서 NaF는 살충제로, 특히 바퀴벌레를 방제하는 데 사용됩니다.

과거에는 광석을 줄이고 유동성을 높이기 위해 불화물을 사용했습니다. 불소는 동위원소를 분리하는 데 사용되는 육불화우라늄 생산에 중요한 성분입니다. 18F는 110분의 방사성 동위원소로 양전자를 방출해 의료용 양전자방출단층촬영에 많이 사용된다.

불소의 물리적 성질

화학 원소의 기본 특성은 다음과 같습니다.

• 원자 질량 18.9984032 g/mol.
• 전자 구성은 1s 2 2s 2 2p 5입니다.
• 산화상태 -1.
• 밀도 1.7g/l.
• 녹는점 53.53K
• 끓는점 85.03K
• 열용량 31.34 J/(K mol).

두 개 이상의 원자로 구성된 화학 입자를 화학 입자라고 합니다. 분자(실제 또는 조건부 공식 단위다원자 물질). 분자의 원자는 화학적으로 결합되어 있습니다.

화학적 결합은 입자를 서로 붙잡는 전기적 인력을 의미합니다. 모든 화학결합은 구조식것 같다 원자가선예를 들어:

H–H(두 개의 수소 원자 사이의 결합);

H 3 N – H + (암모니아 분자의 질소 원자와 수소 양이온 사이의 결합);

(K +) – (I -) (칼륨 양이온과 요오드화물 이온 사이의 결합).

화학 결합은 한 쌍의 전자()에 의해 형성되며, 이는 복잡한 입자(분자, 착이온)의 전자 공식에서 일반적으로 원자의 고독한 전자쌍과 달리 원자가 특성으로 대체됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

화학결합이라고 한다. 공유결합,두 원자와 전자쌍을 공유하여 형성되는 경우.

F 2 분자에서 두 불소 원자는 모두 동일한 전기 음성도를 가지므로 전자쌍의 보유는 동일합니다. 이러한 화학 결합을 비극성이라고 합니다. 각 불소 원자는 전자 밀도에서는 동일하다 전자식분자는 조건부로 균등하게 나눌 수 있습니다.

염화수소 분자 HCl에서 화학 결합은 이미 극선,염소 원자(전기음성도가 더 높은 원소)의 전자 밀도가 수소 원자의 전자 밀도보다 훨씬 높기 때문입니다.

H-H와 같은 공유 결합은 두 개의 중성 원자의 전자를 공유함으로써 형성될 수 있습니다.

H · + · H > H – H

이러한 결합 형성 메커니즘을 교환또는 동등한.

또 다른 메커니즘에 따르면, 수소화물 이온 H의 전자쌍이 수소 양이온 H+에 의해 공유될 때 동일한 공유 H – H 결합이 발생합니다.

H + + (:H) - > H – H

이 경우 H+ 양이온이라고 합니다. 수용체음이온 H – 기증자전자쌍. 공유결합 형성 메커니즘은 다음과 같다. 기증자-수용자,또는 조정.

단일 결합(H – H, F – F, H – CI, H – N)을 호출합니다. 채권,그들은 분자의 기하학적 모양을 결정합니다.

이중 및 삼중 결합()은 하나의 α 성분과 하나 또는 두 개의 α 성분을 포함합니다. 주요 구성 요소이자 조건부로 먼저 형성된 ? 구성 요소는 항상 ? 구성 요소보다 강력합니다.

화학 결합의 물리적(실제로 측정 가능한) 특성은 에너지, 길이 및 극성입니다.

화학 결합 에너지 (이자형 sv)는 주어진 결합이 형성되는 동안 방출되어 결합을 끊는 데 소비되는 열입니다. 동일한 원자의 경우 단일 결합은 항상 약한배수(이중, 삼중)보다.

화학 결합 길이 (엘св) – 핵간 거리. 동일한 원자의 경우 단일 결합은 항상 더 길게, 배수보다.

극성의사소통은 측정된다 전기 쌍극자 모멘트 p– (주어진 결합의 원자에 있는) 실제 전하와 쌍극자의 길이(즉, 결합의 길이)를 곱한 것입니다. 쌍극자 모멘트가 클수록 결합의 극성이 높아집니다. 진짜 전기요금공유 결합에 있는 원자의 값은 항상 원소의 산화 상태보다 낮지만 부호는 일치합니다. 예를 들어, H + I -Cl -I 결합의 경우 실제 전하는 H +0 " 17 -Cl -0 " 17(양극 입자 또는 쌍극자)입니다.

분자 극성구성과 기하학적 모양에 따라 결정됩니다.

비극성(p = O) 될 것입니다 :

a) 분자 단순한비극성 공유 결합만을 포함하기 때문에 물질;

비) 다원자분자 복잡한물질, 만약 그렇다면 기하학적 모양대칭.

예를 들어 CO 2, BF 3 및 CH 4 분자는 길이가 동일한 결합 벡터의 다음과 같은 방향을 갖습니다.

결합 벡터를 추가할 때 그 합은 항상 0이 되며 분자는 극성 결합을 포함하지만 전체적으로 비극성입니다.

극지(p> O)는 다음과 같습니다:

에이) 이원자분자 복잡한물질은 극성 결합만을 포함하기 때문입니다.

비) 다원자분자 복잡한물질, 구조가 있는 경우 비대칭적으로,즉, 기하학적 모양이 불완전하거나 왜곡되어 전체 모양으로 나타납니다. 전기 쌍극자, 예를 들어 NH 3, H 2 O, HNO 3 및 HCN 분자에서.

NH 4 +, SO 4 2- 및 NO 3 -와 같은 복합 이온은 원칙적으로 하나의(양성 또는 음성) 전하만 가질 수 있습니다.

이온 결합이는 예를 들어 K +와 I - 사이에서 전자 쌍을 거의 공유하지 않고 양이온과 음이온의 정전기적 인력 중에 발생합니다. 칼륨 원자는 전자 밀도가 부족한 반면 요오드 원자는 과잉입니다. 이 연결이 고려됩니다. 극심한전자쌍이 실질적으로 음이온을 소유하고 있기 때문에 공유 결합의 경우입니다. 이 연결은 일반적인 금속 및 비금속 화합물(CsF, NaBr, CaO, K 2 S, Li 3 N)과 염류 물질(NaNO 3, K 2 SO 4, CaCO 3)에 가장 일반적입니다. 실내 조건에서 이러한 모든 화합물은 결합하는 결정질 물질입니다. 일반 이름이온 결정(양이온과 음이온으로 만들어진 결정).

또 다른 유형의 연결이 알려져 있습니다. 금속 본드,원자가 전자는 금속 원자에 의해 너무 느슨하게 유지되어 실제로 특정 원자에 속하지 않습니다.

명백히 자신에게 속한 외부 전자 없이 남겨진 금속 원자는 말하자면 양이온이 됩니다. 그들은 형성한다 금속 결정 격자.사회화된 원자가 전자 세트( 전자 가스)특정 격자 부위에 양이온 금속 이온을 함께 보유합니다.

이온성 결정과 금속성 결정 외에도 원자그리고 분자격자 위치에 각각 원자나 분자가 있는 결정질 물질. 예: 다이아몬드와 흑연은 원자 격자를 가진 결정이고, 요오드 I 2 및 이산화탄소 CO 2(드라이아이스)는 분자 격자를 가진 결정입니다.

화학 결합은 물질의 분자 내부뿐만 아니라 액체 HF, 물 H 2 O 및 H 2 O + NH 3의 혼합물과 같이 분자 사이에도 형성될 수 있습니다.

수소결합가장 전기 음성도가 높은 원소인 F, O, N의 원자를 포함하는 극성 분자의 정전기적 인력으로 인해 형성됩니다. 예를 들어, 수소 결합은 HF, H 2 O 및 NH 3에 존재하지만 HCl에는 없습니다. H 2 S 및 PH 3.

예를 들어, 얼음이 녹고 물이 끓을 때 수소 결합은 불안정하고 매우 쉽게 끊어집니다. 그러나 이러한 결합을 끊는 데 일부 추가 에너지가 소비되므로 수소 결합이 있는 물질의 녹는점(표 5)과 끓는점이 달라집니다.

(예: HF 및 H 2 O)는 유사한 물질보다 훨씬 높지만 수소 결합이 없습니다(예: 각각 HCl 및 H 2 S).

많은 유기 화합물도 수소 결합을 형성합니다. 중요한 역할수소 결합은 생물학적 과정에서 중요한 역할을 합니다.

파트 A 작업의 예

1. 공유결합만 있는 물질은 다음과 같다.

1) SiH4, Cl2O, CaBr2

2) NF3, NH4Cl, P2O5

3) CH4, HNO3, Na(CH3O)

4) CCl2O, I2, N2O

2–4. 공유결합

2. 싱글

3. 더블

4. 트리플

물질에 존재

5. 분자에는 다중 결합이 존재합니다.

6. 라디칼이라 불리는 입자는

7. 결합 중 하나는 이온 세트의 공여체-수용체 메커니즘에 의해 형성됩니다.

1) SO42-, NH4+

2) H3O+, NH4+

3) PO 4 3-, NO 3 -

4) PH 4 +, SO 3 2-

8. 가장 내구성이 좋음그리고 짧은결합 - 분자 내

9. 이온결합만 있는 물질 - 세트 내

2) NH4Cl, SiCl4

10–13. 결정 격자물질

13. 바(OH) 2

1) 금속

이 작업에는 화학 결합에 대한 작업이 포함되어 있습니다.

푸가체바 엘레나 블라디미로브나

개발 설명

6. 공유 비극성 결합의 특징은 다음과 같습니다.

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) 이온 4) 금속

15. 세 개의 공통 전자쌍이 분자 내에서 공유 결합을 형성합니다.

16. 분자 사이에 수소결합이 형성된다

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) 물과 다이아몬드 2) 수소와 염소 3) 구리와 질소 4) 브롬과 메탄

19. 수소결합 전형적이지 않음물질에 대한

1) 불소 2) 염소 3) 브롬 4) 요오드

1)СF 4 2)CCl 4 3)CBr 4 4)CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. 주기율표 D.I.의 두 번째 기간의 화학 원소 원자. 멘델레예프는 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS 조성의 이온 화학 결합을 갖는 화합물을 형성합니다.

1) 이온 2) 금속

43. 이온 결합은 1) H와 S 2) P와 C1 3) Cs와 Br 4) Si와 F에 의해 형성된다

상호작용할 때

1) 이온 2) 금속

1) 이온 2) 금속

물질명 통신 유형

1) 아연 A) 이온성

2) 질소 B) 금속

62. 경기

통신 유형 연결

1) 이온성 A) H 2

2) 금속 B) Va

3) 공유 극성 B) HF

66. 분자에서 가장 강한 화학 결합이 일어난다 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. 결합강도는 계열별로 증가한다 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 - Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. 화학결합 길이의 증가를 특징으로 하는 계열을 나타냄

1)O 2 , N 2 , F 2 , Cl 2 2) N 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 3) F 2 , N 2 , O 2 , Cl 2 4) N 2 , O 2 , Cl 2 , F 2

의 작업 3번을 살펴보겠습니다. 통합 상태 시험 옵션 2016년.

솔루션이 포함된 작업.

작업 번호 1.

공유 비극성 결합을 갖는 화합물은 다음 시리즈에 위치합니다.

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

설명:공유 비극성 결합은 동일한 원소의 원자 사이에서만 형성되므로 단순한 물질만 있는 계열을 찾아야 합니다. 정답은 1이다.

작업 번호 2.

공유 극성 결합을 가진 물질은 다음 시리즈로 나열됩니다.

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

설명:여기서는 복잡한 물질과 모든 비금속이 포함된 시리즈를 찾아야 합니다. 정답은 3이다.

작업 번호 3.

수소결합의 특징은

1. 알카노프 2. 아레노프 3. 알코올 4. 알키노프

설명:수소 이온과 전기 음성 이온 사이에 수소 결합이 형성됩니다. 나열된 것 중 알코올에만 그러한 세트가 있습니다.

정답은 3이다.

작업 번호 4.

물 분자 사이의 화학 결합

1. 수소

2. 이온

3. 공유 극성

4. 공유 비극성

설명:물 속의 O와 H 원자 사이에는 극성 공유 결합이 형성됩니다. 왜냐하면 이들은 두 개의 비금속이기 때문입니다. 그러나 물 분자 사이에는 수소 결합이 있습니다. 정답은 1이다.

작업 번호 5.

두 물질 각각은 공유 결합만 가지고 있습니다.

1. CaO와 C3H6

2. NaNO3 및 CO

3. N2와 K2S

4. CH4와 SiO2

설명:연결은 비금속으로만 구성되어야 합니다. 정답은 4이다.

작업 번호 6.

극성 공유결합을 갖고 있는 물질은

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

설명:서로 다른 비금속 원자 사이에는 극성 공유 결합이 형성됩니다. 정답은 3이다.

작업 번호 7.

비극성 공유 결합은 두 물질 각각의 특징입니다.

1. 물과 다이아몬드

2. 수소와 염소

3. 구리와 질소

4. 브롬과 메탄

설명:비극성 공유 결합은 동일한 비금속 원소의 원자 연결의 특징입니다. 정답은 2입니다.

작업 번호 8.

원자번호 9번과 19번 원소의 원자 사이에는 어떤 화학적 결합이 형성됩니까?

1. 이온

2. 금속

3. 공유 극성

4. 공유 비극성

설명:이것들은 불소와 칼륨, 즉 각각 비금속과 금속의 원소이며, 그러한 원소들 사이에는 이온 결합만이 형성될 수 있습니다. 정답은 1이다.

작업 번호 9.

이온 결합 유형을 갖는 물질은 다음 공식에 해당합니다.

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

설명:금속 원자와 비금속 원자 사이에 이온 결합이 형성됩니다. 정답은 4이다.

작업 번호 10.

염화수소와

1. 암모니아

2. 브롬

3. 염화나트륨

4. 산화마그네슘

설명:염화수소는 공유 극성 결합을 가지고 있습니다. 즉, 두 가지 다른 비금속으로 구성된 물질, 즉 암모니아를 찾아야 합니다.

정답은 1이다.

독립적인 솔루션을 위한 작업입니다.

1. 분자 사이에 수소 결합이 형성됩니다.

1. 불산

2. 염화메탄

3. 디메틸에테르

4. 에틸렌

2. 공유 결합을 갖는 화합물은 다음 식에 해당합니다.

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. 공유 비극성 결합을 갖는 물질은 다음 공식을 갖습니다:

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. 이온결합을 갖고 있는 물질은 다음과 같다.

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. 분자 사이에 수소 결합이 형성됩니다.

1. 메탄올

3. 아세틸렌

4. 메틸 포름산염

6. 공유 비극성 결합은 두 물질 각각의 특징입니다.

1. 질소와 오존

2. 물과 암모니아

3. 구리와 질소

4. 브롬과 메탄

7. 공유 극성 결합은 물질의 특징이다

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. 공유 비극성 결합의 특징은 다음과 같습니다.

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. 극성 공유결합을 갖는 물질은 다음과 같다.

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. 공유 비극성 결합은 두 물질 각각의 특징입니다.

1. 수소와 염소

2. 물과 다이아몬드

3. 구리와 질소

4. 브롬과 메탄

이 노트는 A.A.가 편집한 2016년 통합 상태 시험 컬렉션의 작업을 사용합니다. 카베리나.

A4 화학결합.

화학 결합: 공유 결합(극성 및 비극성), 이온, 금속, 수소. 공유 결합을 형성하는 방법. 공유 결합의 특성: 길이와 결합 에너지. 이온 결합의 형성.

옵션 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

옵션 2 – 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

옵션 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

옵션 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. 암모니아와 염화바륨의 화학 결합은 각각 다음과 같습니다.

1) 이온 및 공유 극성

2) 공유결합 극성 및 이온

3) 공유 비극성 및 금속성

4) 공유 비극성 및 이온성

2. 이온결합만 있는 물질은 다음 계열로 나열됩니다.

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. 상호작용에 의해 이온결합을 갖는 화합물이 형성된다

1) CH 4 및 O 2 2) SO 3 및 H 2 O 3) C 2 H 6 및 HNO 3 4) NH 3 및 HCl

4. 모든 물질은 어떤 계열에서 극성 공유 결합을 가지고 있습니까?

1) HCl,NaCl,Cl2 2) O2,H2O,CO2 3) H2O,NH3,CH4 4) NaBr,HBr,CO

5. 극성공유결합만 있는 물질의 공식은 어떤 시리즈에 쓰여 있나요?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr,NO,Br 2 3) H 2 S,H 2 ​​​​O,Se 4) HI,H 2 O,PH 3

6. 공유 비극성 결합의 특징은 다음과 같습니다.

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. 극성 공유결합을 갖는 물질은 다음과 같다.

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. 공유결합을 갖고 있는 물질은 다음과 같다.

1) CaCl2 2) MgS 3) H2S 4) NaBr

9. 공유 비극성 결합을 갖는 물질은 다음 화학식을 갖는다:

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. 비극성 공유결합을 갖는 물질은 다음과 같다.

11. 전기음성도가 같은 원자 사이에는 화학결합이 형성된다

1) 이온성 2) 공유 극성 3) 공유 비극성 4) 수소

12. 공유 극성 결합의 특징은 다음과 같습니다.

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. 전자가 다음과 같이 층 사이에 분포하는 원자의 화학 원소: 2, 8, 8, 2는 수소와 화학 결합을 형성합니다.

1) 공유 극성 2) 공유 비극성

3) 이온 4) 금속

14. 어떤 물질의 분자에서 탄소 원자 사이의 결합 길이가 가장 길습니까?

1) 아세틸렌 2) 에탄 3) 에텐 4) 벤젠

15. 세 개의 공통 전자쌍이 분자 내에서 공유 결합을 형성합니다.

1) 질소 2) 황화수소 3) 메탄 4) 염소

16. 분자 사이에 수소결합이 형성된다

1) 디메틸 에테르 2) 메탄올 3) 에틸렌 4) 에틸 아세테이트

17. 결합 극성은 분자에서 가장 두드러집니다.

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. 비극성 공유결합을 갖는 물질은 다음과 같다.

1) 물과 다이아몬드 2) 수소와 염소 3) 구리와 질소 4) 브롬과 메탄

19. 수소결합 전형적이지 않음물질에 대한

1) H2O 2) CH4 3) NH3 4) CH3OH

20. 공유 극성 결합은 화학식이 다음과 같은 두 물질 각각의 특징입니다.

1) KI 및 H 2 O 2) CO 2 및 K 2 O 3) H 2 S 및 Na 2 S 4) CS 2 및 PC1 5

21. 분자 내에서 가장 약한 화학 결합

22. 분자 내에서 가장 긴 화학 결합을 갖는 물질은 무엇입니까?

1) 불소 2) 염소 3) 브롬 4) 요오드

23. 시리즈에 표시된 각 물질에는 공유 결합이 있습니다.

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. 시리즈에 표시된 각 물질에는 공유 결합이 있습니다.

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. 시리즈에 표시된 각 물질에는 공유 결합이 있습니다.

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. 시리즈에 표시된 각 물질에는 공유 결합이 있습니다.

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 O 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 오

27. 결합 극성은 분자에서 가장 두드러진다

1) 황화수소 2) 염소 3) 포스핀 4) 염화수소

28. 어떤 물질의 분자에서 화학 결합이 가장 강력합니까?

1)СF 4 2)CCl 4 3)CBr 4 4)CI 4

29. NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 물질 중 이온 결합을 가진 화합물의 수는 동일합니다.

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. 물질 (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 중 - 공유 결합을 가진 화합물의 수는 동일합니다.

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. 동일한 원자를 결합하여 형성된 물질에서 화학 결합

1) 이온성 2) 공유 극성 3) 수소 4) 공유 비극성

32. 두 번째 기간의 화학 원소 원자 주기율표디. 멘델레예프는 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS 조성의 이온 화학 결합을 갖는 화합물을 형성합니다.

33. 공유 극성 결합과 공유 비극성 결합을 갖는 화합물은 각각 1) 물과 황화수소 2) 브롬화 칼륨과 질소 3) 암모니아와 수소 4) 산소와 메탄이다

34. 공유 비극성 결합은 1) 물 2) 암모니아 3) 질소 4) 메탄의 특징이다

35. 불화수소 분자의 화학결합

1) 공유 극성 3) 이온

2) 공유 비극성 4) 수소

36. 모든 결합이 공유 결합인 물질 쌍을 선택하십시오.

1) NaCl, HCl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. 요오드화 칼륨의 화학 결합

1) 공유 비극성 3) 금속성

2) 공유 극성 4) 이온

38. 이황화탄소 CS 2 화학 결합

1) 이온 2) 금속

3) 공유 극성 4) 공유 비극성

39. 공유 비극성 결합은 화합물에서 실현된다

1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2

40. 공유 극성 결합을 갖는 물질의 공식은 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. 이온성 화학결합을 갖는 화합물

1) 염화인 2) 브롬화칼륨 3) 산화질소(II) 4) 바륨

42. 암모니아와 염화바륨의 화학결합은 각각 다음과 같다

1) 이온성 및 공유 극성 2) 공유 극성 및 이온

3) 비극성 공유결합 및 금속성 4) 비극성 공유결합 및 이온성

43. 이온 결합은 1) H와 S 2) P와 C1 3) Cs와 Br 4) Si와 F에 의해 형성된다

44. H2 분자에는 어떤 유형의 결합이 있습니까?

1) 이온성 2) 수소 3) 공유 비극성 4) 공여체-수용체

45. 공유 극성 결합을 가진 물질은 다음과 같습니다

1) 황산화물(IV) 2) 산소 3) 수소화칼슘 4) 다이아몬드

46. ​​​​불소 분자에는 화학결합이 있다

1) 공유 극성 2) 이온 3) 공유 비극성 4) 수소

47. 공유 극성 결합만 가진 물질을 나열하는 시리즈는 무엇입니까?

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. 모든 물질은 어떤 계열에서 극성 공유 결합을 가지고 있습니까?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. 이온 결합만 가진 물질을 나열하는 시리즈는 무엇입니까?

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. 이온 결합을 갖는 화합물이 형성된다 상호작용할 때

1) CH 4 및 O 2 2) NH 3 및 HCl 3) C 2 H 6 및 HNO 3 4) SO 3 및 H 2 O

51. 1) 에탄 2) 벤젠 3) 수소 4) 에탄올 분자 사이에 수소 결합이 형성된다

52. 수소결합을 갖고 있는 물질은 무엇인가요? 1) 황화수소 2) 얼음 3) 브롬화수소 4) 벤젠

53. 일련 번호 15와 53을 가진 요소 사이에 형성된 연결

1) 이온 2) 금속

3) 공유 비극성 4) 공유 극성

54. 일련 번호 16과 20의 요소 사이에 형성된 연결

1) 이온 2) 금속

3) 공유 극성 4) 수소

55. 일련 번호 11과 17을 가진 원소의 원자 사이에 결합이 발생합니다

1) 금속성 2) 이온성 3) 공유결합성 4) 공여체-수용체

56. 분자 사이에 수소결합이 형성된다

1) 수소 2) 포름알데히드 3) 아세트산 4) 황화수소

57. 극성 공유 결합만을 갖는 물질의 공식은 어떤 시리즈에 기록되어 있습니까?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) HI, H 2 O, PH 3

58.이온성 화학결합과 공유화학결합을 모두 포함하는 물질은 무엇인가요?

1) 염화나트륨 2) 염화수소 3) 황산나트륨 4) 인산

59. 분자의 화학적 결합은 더욱 뚜렷한 이온 특성을 갖는다

1) 브롬화리튬 2) 염화구리 3) 탄화칼슘 4) 불화칼륨

60. 모든 화학결합이 비극성 공유결합인 물질은 무엇입니까?

1) 다이아몬드 2) 일산화탄소(IV) 3) 금 4) 메탄

61. 물질과 이 물질의 원자 연결 유형 사이의 일치성을 확립하십시오.

물질명 통신 유형

1) 아연 A) 이온성

2) 질소 B) 금속

3) 암모니아 B) 공유 극성

4) 염화칼슘 D) 공유 비극성

62. 경기

통신 유형 연결

1) 이온성 A) H 2

2) 금속 B) Va

3) 공유 극성 B) HF

4) 공유 비극성 D) BaF 2

63. 어떤 화합물에서 공여체-수용체 메커니즘에 의해 형성된 원자 사이의 공유 결합이 있습니까? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. 결합에너지가 가장 높은 분자를 표시하시오: 1) N=N 2) H-H 3) O=O 4) H-F

65. 화학 결합이 가장 강한 분자를 표시하십시오: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI