길이 및 거리 변환기 질량 변환기 벌크 제품 및 식품의 부피 측정 변환기 영역 변환기 요리 레시피의 부피 및 측정 단위 변환기 온도 변환기 압력, 기계적 응력, 영률 변환기 에너지 및 일 변환기 전력 변환기 힘 변환기 시간 변환기 선형 속도 변환기 평면 각도 변환기 열효율 및 연비 다양한 수 체계의 숫자 변환기 정보량 측정 단위 변환기 환율 여성 의류 및 신발 사이즈 남성 의류 및 신발 사이즈 각속도 및 회전 속도 변환기 가속도 변환기 각가속도 변환기 밀도 변환기 비체적 변환기 관성 모멘트 변환기 힘 변환기 모멘트 토크 변환기 연소 비열 변환기(질량 기준) 에너지 밀도 및 연소 비열 변환기(부피 기준) 온도차 변환기 열팽창 계수 열저항 변환기 열전도율 변환기 비열 용량 변환기 에너지 노출 및 열복사 전력 변환기 열유속 밀도 변환기 열전달 계수 변환기 체적 유량 변환기 질량 유량 변환기 몰 유량 변환기 질량 흐름 밀도 변환기 몰 농도 변환기 용액 내 질량 농도 변환기 동적(절대) 점도 변환기 동점도 변환기 표면 장력 변환기 증기 투과도 변환기 수증기 흐름 밀도 변환기 소음 수준 변환기 마이크 감도 변환기 변환기 음압 레벨(SPL) 선택 가능한 기준이 있는 음압 레벨 변환기 압력 휘도 변환기 광도 변환기 조도 변환기 컴퓨터 그래픽 해상도 변환기 주파수 및 파장 변환기 디옵터 전력 및 초점 거리 디옵터 전력 및 렌즈 배율(×) 변환기 전하 선형 전하 밀도 변환기 표면 전하 밀도 변환기 부피 전하 밀도 변환기 전류 변환기 선형 전류 밀도 변환기 표면 전류 밀도 변환기 전계 강도 변환기 정전기 전위 및 전압 변환기 전기 저항 변환기 전기 저항률 변환기 전기 전도도 변환기 전기 전도도 변환기 전기 용량 인덕턴스 변환기 American Wire Gauge Converter 레벨(dBm(dBm 또는 dBm), dBV(dBV), 와트 등) 단위 기자력 변환기 자기장 강도 변환기 자속 변환기 자기 유도 변환기 방사선. 전리 방사선 흡수 선량률 변환기 방사능. 방사성 붕괴 변환기 방사선. 노출량 변환기 방사선. 흡수선량 변환기 십진 접두사 변환기 데이터 전송 타이포그래피 및 이미지 처리 단위 변환기 목재 부피 단위 변환기 몰 질량 계산 D. I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표
화학식
몰 질량 of TcCl 4, 테크네튬(IV) 염화물 239.812 g/몰
화합물의 원소 질량 분율
몰 질량 계산기 사용
- 화학 공식은 대소문자를 구분하여 입력해야 합니다.
- 아래첨자는 일반 숫자로 입력됩니다.
- 예를 들어 결정성 수화물의 공식에 사용되는 중간선(곱셈 기호)의 점은 일반 점으로 대체됩니다.
- 예: 변환기의 CuSO₄·5H2O 대신 입력의 용이성을 위해 CuSO4.5H2O 철자를 사용합니다.
전위 및 전압
몰 질량 계산기
두더지
모든 물질은 원자와 분자로 구성되어 있습니다. 화학에서는 반응하여 생성되는 물질의 질량을 정확하게 측정하는 것이 중요합니다. 정의에 따르면, 몰은 물질 양의 SI 단위입니다. 1몰에는 정확히 6.02214076×10²³ 기본 입자가 들어 있습니다. 이 값은 mol⁻² 단위로 표현했을 때 아보가드로 상수 NA와 수치적으로 동일하며 아보가드로 수(Avogadro's number)라고 합니다. 물질의 양(기호 N)은 시스템의 구조 요소 수를 측정한 것입니다. 구조 요소는 원자, 분자, 이온, 전자 또는 모든 입자 또는 입자 그룹이 될 수 있습니다.
아보가드로 상수 N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. 아보가드로 수는 6.02214076×10²³입니다.
즉, 몰은 물질의 원자와 분자의 원자 질량의 합에 아보가드로 수를 곱한 질량과 같은 물질의 양입니다. 물질의 양의 단위인 몰은 7가지 기본 SI 단위 중 하나이며 몰로 기호화됩니다. 단위 이름과 기호가 동일하므로 러시아어의 일반적인 규칙에 따라 거부할 수 있는 단위 이름과 달리 기호는 거부되지 않는다는 점에 유의해야 합니다. 순수한 탄소-12 1몰은 정확히 12g과 같습니다.
몰 질량
몰 질량은 물질의 물리적 특성으로, 이 물질의 질량과 몰 단위의 물질 양의 비율로 정의됩니다. 즉, 이것은 물질 1몰의 질량입니다. 몰 질량의 SI 단위는 킬로그램/몰(kg/mol)입니다. 그러나 화학자들은 보다 편리한 단위인 g/mol을 사용하는 데 익숙합니다.
몰 질량 = g/mol
원소와 화합물의 몰 질량
화합물은 서로 화학적으로 결합된 서로 다른 원자로 구성된 물질입니다. 예를 들어, 주부의 부엌에서 발견할 수 있는 다음 물질은 화합물입니다.
- 소금(염화나트륨) NaCl
- 설탕(자당) C₁₂H₂₂O₁₁
- 식초(아세트산 용액) CH₃COOH
몰당 그램 단위의 화학 원소의 몰 질량은 원자 질량 단위(또는 달톤)로 표현된 원소 원자의 질량과 수치적으로 동일합니다. 화합물의 몰 질량은 화합물의 원자 수를 고려하여 화합물을 구성하는 원소의 몰 질량의 합과 같습니다. 예를 들어, 물(H2O)의 몰질량은 대략 1 × 2 + 16 = 18 g/mol입니다.
분자량
분자 질량(이전 명칭은 분자량)은 분자의 질량으로, 분자를 구성하는 각 원자의 질량의 합에 이 분자에 포함된 원자 수를 곱하여 계산됩니다. 분자량은 무차원몰질량과 수치적으로 동일한 물리량. 즉, 분자 질량은 차원에서 몰 질량과 다릅니다. 분자 질량은 무차원이지만 원자 질량 단위(amu) 또는 달톤(Da)이라는 값을 가지며 이는 양성자 또는 중성자 1개의 질량과 거의 같습니다. 원자 질량 단위는 수치적으로도 1g/mol과 같습니다.
몰 질량 계산
몰질량은 다음과 같이 계산됩니다:
- 주기율표에 따라 원소의 원자 질량을 결정합니다.
- 화합물 공식에서 각 원소의 원자 수를 결정하고;
- 화합물에 포함된 원소의 원자 질량에 그 수를 곱하여 몰 질량을 결정합니다.
예를 들어, 아세트산의 몰 질량을 계산해 보겠습니다.
그것은 다음으로 구성됩니다:
- 두 개의 탄소 원자
- 네 개의 수소 원자
- 두 개의 산소 원자
- 탄소 C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
- 수소 H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
- 산소 O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- 몰 질량 = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol
우리 계산기는 정확하게 이 계산을 수행합니다. 아세트산 공식을 입력하고 무슨 일이 일어나는지 확인할 수 있습니다.
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Technetium (lat. Technetium), Tc, Mendeleev 주기율표 VII 족의 방사성 화학 원소, 원자 번호 43, 원자 질량 98, 9062; 금속, 가단성 및 연성.
테크네튬에는 안정 동위원소가 없습니다. 방사성 동위원소(약 20개) 중 두 가지가 실질적으로 중요합니다. 각각 반감기가 있는 99 Tc와 99m Tc입니다. 티 1/2= 2.12 ×10 5년 티 1/2 = 6,04 시간.자연에서 이 원소는 소량으로 발견됩니다 - 10 -10 G 1시에 티우라늄타르.
물리적, 화학적 특성.
분말 형태의 테크네튬 금속은 회색입니다(Re, Mo, Pt를 연상). 소형 금속(용융 금속 잉곳, 호일, 와이어) 은회색. 결정 상태의 테크네튬은 밀집된 육각형 격자( 에이 = 2,735
, с = 4.391); 얇은 층 (150 미만) - 면심 입방 격자 ( a = 3.68? 0.0005); T. 밀도(육각 격자 포함) 11.487 g/cm 3, t pl 2200? 50℃; 티킵 4700?C; 전기 저항력 69 * 10 -6 옴×cm(100℃); 초전도 상태로의 전이 온도 Tc 8.24 K. 테크네튬은 상자성입니다. 25 0 C에서의 자기 민감도는 2.7 * 10 -4입니다. . Tc 4 원자의 외부 전자 껍질 구성 디 5 5에스 2 ; 원자 반경 1.358; 이온 반경 Tc 7+ 0.56.화학적 성질에 따라 Tc는 Mn에 가깝고 특히 Re에 가깝습니다. 화합물에서는 -1에서 +7까지의 산화 상태를 나타냅니다. 산화 상태 +7의 Tc 화합물은 가장 안정적이며 잘 연구되었습니다. Technetium 또는 그 화합물이 산소와 상호 작용하면 산화물 Tc 2 O 7 및 TcO 2가 형성되고 염소 및 불소 할로겐화물 TcX 6, TcX 5, TcX 4가 형성되며 예를 들어 TcO 3 X와 같은 옥시할로겐화물 형성이 가능합니다. X는 할로겐), 황-황화물 Tc 2 S 7 및 TcS 2. 테크네튬은 또한 테크네틱산 HTcO 4 및 그 과테크네이트 염인 MeTcO 4(여기서 Me는 금속임), 카르보닐, 착물 및 유기금속 화합물을 형성합니다. 전압 계열에서 Technetium은 수소 오른쪽에 있습니다. 어떤 농도의 염산과도 반응하지 않지만 질산과 황산, 왕수, 과산화수소, 브롬수에 쉽게 용해됩니다.
영수증.
테크네튬의 주요 공급원은 원자력 산업에서 발생하는 폐기물입니다. 235U의 핵분열로 인한 99Tc의 수율은 약 6%입니다. 퍼테크네이트, 산화물 및 황화물 형태의 테크네튬은 유기 용매 추출, 이온 교환 방법 및 난용성 유도체 침전을 통해 핵분열 생성물의 혼합물에서 추출됩니다. 금속은 600-1000 0 C에서 수소로 NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7을 환원하거나 전기분해하여 얻습니다.
애플리케이션.
테크네튬은 기술 분야에서 유망한 금속입니다. 촉매, 고온 및 초전도 재료로서의 응용을 찾을 수 있습니다. 테크네튬 화합물. - 효과적인 부식 억제제. 99m Tc는 의학에서 g-방사선의 원천으로 사용됩니다. . 테크네튬은 방사선 위험이 있으므로 특수 밀봉 장비가 필요합니다.
발견의 역사.
1846년에 러시아에서 일했던 화학자이자 광물학자인 R. Herman은 우랄 지역의 일멘 산맥에서 이전에 알려지지 않은 광물을 발견했는데, 그는 이를 이트로일메나이트라고 불렀습니다. 과학자는 자신의 명예에 안주하지 않고 광물에 포함되어 있다고 믿었던 새로운 화학 원소를 분리하려고 노력했습니다. 그러나 일메니움을 열 시간도 채 되기 전에 독일의 유명한 화학자 G. 로즈는 일메니움을 "닫아" 헤르만 연구의 오류를 입증했습니다.
25년 후, 일메늄은 다시 화학의 최전선에 나타났습니다. 일메늄은 주기율표 43번의 빈 자리를 차지할 것으로 예상되었던 "에카-망간"의 역할에 대한 경쟁자로 기억되었습니다. 일메늄의 명성은 G. Rose의 작업으로 인해 크게 손상되었으며 원자량을 포함한 많은 특성이 요소 번호 43에 매우 적합하다는 사실에도 불구하고 D.I. Mendeleev는 이를 그의 표에 등록하지 않았습니다. 추가 연구를 통해 마침내 과학계는 다음과 같은 사실을 확신하게 되었습니다. , 일메늄은 많은 거짓 원소 중 하나의 슬픈 영광으로만 화학의 역사에 남을 수 있습니다.
성소는 결코 비어 있지 않기 때문에 그것을 차지할 권리를 주장하는 주장이 잇따랐다. Davy, Lucium, Nipponium-모두 비눗 방울처럼 터져 태어날 시간이 거의 없습니다.
그러나 1925년에 독일 과학자 부부인 Ida와 Walter Noddack은 마수륨(43번)과 레늄(75번)이라는 두 가지 새로운 원소를 발견했다는 메시지를 발표했습니다. 운명은 Renius에게 유리한 것으로 판명되었습니다. 그는 즉시 합법화되었고 즉시 그를 위해 준비된 거주지를 차지했습니다. 그러나 행운은 마수륨에 등을 돌렸습니다. 발견자나 다른 과학자 모두 이 원소의 발견을 과학적으로 확인할 수 없었습니다. 사실, Ida Noddak은 "곧 레늄과 같은 마수륨을 상점에서 구입할 수 있을 것"이라고 말했지만, 아시다시피 화학자들은 그 말을 믿지 않으며 Noddak 배우자는 더 설득력 있는 다른 증거를 제공할 수 없었습니다. "가짜 43분의 1" 목록에 또 다른 패자가 추가되었습니다.
이 기간 동안 일부 과학자들은 멘델레예프가 예측한 모든 원소, 특히 43번 원소가 자연에 존재하는 것은 아니라고 믿기 시작했습니다. 어쩌면 그것들은 단순히 존재하지 않고 시간을 낭비하고 창을 부술 필요가 없을 수도 있습니다. 마수륨의 발견을 거부했던 독일의 저명한 화학자 빌헬름 프란틀(Wilhelm Prandtl)도 이러한 결론에 도달했습니다.
당시 이미 강력한 권위를 얻었던 화학의 여동생인 핵물리학이 이 문제를 명확히 하는 것을 가능하게 했습니다. 이 과학의 법칙 중 하나(소련 화학자 S.A. Shchukarev가 20년대에 언급하고 독일 물리학자 G. Mattauch가 1934년에 공식화함)를 Mattauch-Shchukarev 규칙 또는 금지 규칙이라고 합니다.
그 의미는 자연적으로 두 개의 안정적인 등압선이 존재할 수 없으며 핵 전하가 1만큼 다르다는 것입니다. 즉, 어떤 화학 원소에 안정 동위원소가 있으면 표에서 가장 가까운 이웃 원소는 동일한 질량수를 갖는 안정 동위원소를 갖는 것이 "엄격히 금지"됩니다. 이러한 의미에서 43번 원소는 확실히 운이 좋지 않았습니다. 왼쪽과 오른쪽의 이웃인 몰리브덴과 루테늄은 인근 "영토"의 모든 안정적인 공석이 해당 동위원소에 속하도록 했습니다. 그리고 이것은 43번 원소가 어려운 운명을 가지고 있다는 것을 의미합니다. 아무리 많은 동위원소가 있더라도 모두 불안정할 운명에 처해 있으며, 따라서 원하든 원하지 않든 밤낮으로 지속적으로 붕괴해야 했습니다.
43번 원소는 한때 지구상에 눈에 띄는 양으로 존재했지만 아침 안개처럼 점차 사라졌다고 가정하는 것이 합리적입니다. 그렇다면 이 경우 우라늄과 토륨이 오늘날까지 살아남은 이유는 무엇입니까? 결국, 그들은 또한 방사성이므로 생애 첫날부터 천천히 그러나 확실하게 부패합니까? 그러나 이것이 바로 우리 질문에 대한 답이 있는 곳입니다. 우라늄과 토륨은 자연 방사능을 가진 다른 원소보다 훨씬 더 느리게 붕괴하기 때문에 보존되었습니다(그러나 지구가 존재하는 동안 우라늄은 천연 창고에 저장되어 있습니다). 100번 정도 감소했습니다.) 미국 방사선 화학자들의 계산에 따르면 하나 또는 다른 원소의 불안정한 동위원소는 반감기가 1억 5천만년을 초과하는 경우에만 "세계 창조"부터 현재까지 지각에서 살아남을 가능성이 있음이 나타났습니다. 앞을 내다보면 43번 원소의 다양한 동위원소를 얻었을 때 그 중 가장 오래 사는 동위원소의 반감기가 250만 년 조금 넘는 것으로 밝혀졌습니다. 첫 번째 공룡의 지구: 결국 우리 행성은 약 45억 년 동안 우주에서 "기능"해 왔습니다.
따라서 과학자들이 43번 요소를 자신의 손으로 "만지기"를 원한다면, 자연이 오래 전에 그것을 누락된 요소 목록에 포함시켰기 때문에 동일한 손으로 그것을 만들어야 했습니다. 하지만 과학이 그런 일을 할 수 있을까?
응, 어깨에. 이것은 1919년 영국 물리학자 어니스트 러더퍼드(Ernest Rutherford)에 의해 처음으로 실험적으로 입증되었습니다. 그는 질소 원자 핵에 맹렬한 폭격을 가했는데, 그 속에서 끊임없이 붕괴하는 라듐 원자가 무기 역할을 했고, 그 결과 생성된 알파 입자가 발사체 역할을 했습니다. 장기간 포격을 가한 결과 질소 원자의 핵에 양성자가 보충되어 산소로 변했습니다.
러더퍼드의 실험은 과학자들을 특별한 포병으로 무장시켰습니다. 그 도움으로 파괴하는 것이 아니라 창조하는 것이 가능했고, 일부 물질을 다른 물질로 변환하고 새로운 요소를 얻는 것이 가능했습니다.
그렇다면 이런 식으로 요소 번호 43을 얻으려고 시도해 보는 것은 어떨까요? 이탈리아의 젊은 물리학자 Emilio Segre가 이 문제에 대한 해결책을 제시했습니다. 30년대 초반에 그는 당시 유명한 엔리코 페르미(Enrico Fermi)의 지도력 아래 로마 대학교에서 일했습니다. 다른 "소년"(Fermi가 농담으로 그의 재능있는 학생들이라고 불렀음)과 함께 Segre는 우라늄의 중성자 조사 실험에 참여하고 핵 물리학의 다른 많은 문제를 해결했습니다. 그러나 젊은 과학자는 팔레르모 대학의 물리학과를 이끌라는 유혹적인 제안을 받았습니다. 고대 수도인 시칠리아에 도착했을 때 그는 실망했습니다. 그가 이끌게 된 실험실은 너무 평범했고 그 외관도 과학적 업적에 전혀 도움이 되지 않았습니다.
그러나 원자의 비밀을 더 깊이 꿰뚫고자 하는 세그레의 열망은 컸습니다. 1936년 여름, 그는 미국의 도시 버클리를 방문하기 위해 바다를 건너갑니다. 이곳 캘리포니아 대학교 방사선 연구실에서는 어니스트 로렌스가 발명한 원자 입자 가속기인 사이클로트론이 수년 동안 작동되고 있었습니다. 오늘날 이 작은 장치는 물리학자들에게 어린이 장난감처럼 보일 수 있지만 당시 세계 최초의 사이클로트론은 다른 실험실의 과학자들의 감탄과 부러움을 불러일으켰습니다(1939년 E. Lawrence는 이 장치의 창안으로 노벨상을 수상했습니다).
| 테크네튬 | |
|---|---|
| 원자번호 | 43 |
| 단순한 물질의 모습 | |
| 원자의 성질 | |
| 원자 질량 (몰질량) |
97.9072a. e.m.(g/mol) |
| 원자 반경 | 오후 136시 |
| 이온화 에너지 (첫 번째 전자) |
702.2(7.28)kJ/mol(eV) |
| 전자 구성 | 4d 5 5초 2 |
| 화학적 성질 | |
| 공유결합 반경 | 오후 127시 |
| 이온 반경 | (+7e) 오후 56시 |
| 전기음성도 (폴링에 따르면) |
1,9 |
| 전극 전위 | 0 |
| 산화 상태 | -1에서 +7까지; 가장 안정적 +7 |
| 단순 물질의 열역학적 특성 | |
| 밀도 | 11.5 /cm3 |
| 몰 열용량 | 24J/(몰) |
| 열전도율 | 50.6W/(·) |
| 녹는점 | 2445 |
| 녹는열 | 23.8kJ/mol |
| 비등점 | 5150 |
| 기화열 | 585kJ/mol |
| 몰량 | 8.5cm³/mol |
| 단체의 결정 격자 | |
| 격자 구조 | 육각형 |
| 격자 매개변수 | a=2.737 c=4.391 |
| C/A 비율 | 1,602 |
| 데바이 온도 | 453 |
| Tc | 43 |
| 97,9072 | |
| 4d 5 5초 2 | |
| 테크네튬 | |
테크네튬- D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표의 다섯 번째 주기의 일곱 번째 그룹의 요소, 원자 번호 43. 기호 Tc(라틴어: Technetium)로 표시됩니다. 단순 물질 테크네튬(CAS 번호: 7440-26-8)은 은회색 방사성 전이 금속입니다. 안정 동위원소가 없는 가장 가벼운 원소.
이야기
테크네튬은 주기율법에 기초하여 멘델레예프에 의해 에카-망간으로 예측되었습니다. 여러 번 실수로 발견되었지만(루시움, 니포늄, 마수륨) 진정한 테크네튬은 1937년에 발견되었습니다.
이름의 유래
τεχναστος - 인공의.
자연 속에 존재하기
자연적으로 우라늄 광석에서는 우라늄 1kg당 5·10 -10g으로 무시할 만한 양으로 발견됩니다.
영수증
테크네튬은 방사성 폐기물에서 화학적으로 얻어집니다. 원자로에서 235U가 핵분열되는 동안 테크네튬 동위원소의 수율:
| 동위 원소 | 출구, % |
|---|---|
| 99TC | 6,06 |
| 101TC | 5,6 |
| 105TC | 4,3 |
| 103TC | 3,0 |
| 104TC | 1,8 |
| 105TC | 0,9 |
| 107TC | 0,19 |
또한 테크네튬은 동위원소 282 Th, 233 U, 238 U, 239 Pu의 자발적 핵분열 중에 형성되며 연간 킬로그램 단위로 원자로에 축적될 수 있습니다.
물리적, 화학적 특성
테크네튬은 육각형 격자(a = 2.737 Å, c = 4.391 Å)를 갖는 은회색 방사성 전이금속입니다.
테크네튬 동위원소
일부 테크네튬 동위원소의 방사성 특성:
| 질량수 | 반감기 | 부패 유형 |
|---|---|---|
| 92 | 4.3분 | β+, 전자 포획 |
| 93 | 43.5분 | 전자 캡처(18%), 이성질체 전이(82%) |
| 93 | 2.7시간 | 전자 캡처(85%), β+(15%) |
| 94 | 52.5분 | 전자 포획(21%), 이성질체 전이(24%), β+(55%) |
| 94 | 4.9시간 | β+(7%), 전자 포획(93%) |
| 95 | 60일 | 전자 포획, 이성질체 전이(4%), β+ |
| 95 | 20시 | 전자 캡처 |
| 96 | 52분 | 이성질체 전이 |
| 96 | 4.3일 | 전자 캡처 |
| 97 | 90.5일. | 전자 캡처 |
| 97 | 2.6 10 6년 | 전자 캡처 |
| 98 | 1.5 10 6년 | β - |
| 99 | 6.04시간 | 이성질체 전이 |
| 99 | 2.12 10 6년 | β - |
| 100 | 15.8초 | β - |
| 101 | 14.3분 | β - |
| 102 | 4.5분/5초 | β - , γ/β - |
| 103 | 50초 | β - |
| 104 | 18분 | β - |
| 105 | 7.8분 | β - |
| 106 | 37초 | β - |
| 107 | 29초 | β - |
애플리케이션
마커를 사용하여 GERD 및 역류성 식도염을 진단할 때 위장관의 조영 스캐닝을 위해 의학에서 사용됩니다.
퍼테크네테이트(기술적 산성 HTcO 4의 염)는 부식 방지 특성을 가지고 있습니다. MnO 4 - 및 ReO 4 - 이온과 달리 TcO 4 - 이온은 철과 강철에 대한 가장 효과적인 부식 억제제입니다.
생물학적 역할
화학적 관점에서 테크네튬과 그 화합물은 독성이 낮습니다. 테크네튬의 위험은 방사성 독성 때문에 발생합니다.
테크네튬이 신체에 도입되면 거의 모든 기관에 들어가지만 주로 위와 갑상선에 남아 있습니다. 장기 손상은 최대 0.1r/(시간 mg)의 베타 방사선으로 인해 발생합니다.
테크네튬을 사용할 때는 베타 방사선으로부터 보호되는 흄후드나 밀봉된 상자가 사용됩니다.
테크네튬(위도 Technetium), Tc, Mendeleev 주기율표 VII 족의 방사성 화학 원소, 원자 번호 43, 원자 질량 98, 9062; 금속, 가단성 및 연성.
원자번호 43번 원소의 존재는 D. I. Mendeleev에 의해 예측되었습니다. 테크네튬은 1937년 이탈리아 과학자 E. Segre와 C. Perrier가 몰리브덴 핵에 중수소를 충돌시켜 인위적으로 획득했습니다. 그리스어에서 그 이름을 얻었습니다. 테크네토스(technetos) - 인공적인 것.
테크네튬에는 안정 동위원소가 없습니다. 방사성 동위원소(약 20개) 중 두 가지가 실제적으로 중요합니다. 각각 반감기가 있는 99 Tc와 99m Tc입니다. T ½ = 2.12 10 5년 및 T ½ = 6.04시간 자연에서 이 원소는 작게 발견됩니다. 수량 - 우라늄 타르 1톤당 10 - 10g.
테크네튬의 물리적 특성.분말 형태의 테크네튬 금속은 회색입니다(Re, Mo, Pt를 연상). 소형 금속(용융 금속 잉곳, 호일, 와이어) 은회색. 결정질 상태의 테크네튬은 밀집된 육각형 격자(a = 2.735Å, c = 4.391Å)를 가지고 있습니다. 얇은 층 (150 Å 미만) - 면심 입방 격자 (a = 3.68 Å); 테크네튬 밀도(육각형 격자 포함) 11.487g/cm 3 ; t pl 2200°C; g 베일 4700°C; 전기 저항률 69·10 -6 ohm·cm(100°C); 초전도 상태로의 전이 온도 Tc 8.24 K. 테크네튬은 상자성입니다. 25°C에서의 자화율은 2.7·10 -4입니다. 원자의 외부 전자 껍질의 구성은 Tc 4d 5 5s 2입니다. 원자 반경 1.358Å; 이온 반경 Tc 7+ 0.56Å.
테크네튬의 화학적 성질.화학적 특성 측면에서 Tc는 Mn에 가깝고 특히 화합물에서 Re에 가깝고 -1에서 +7까지의 산화 상태를 나타냅니다. 산화 상태 +7의 Tc 화합물은 가장 안정적이며 잘 연구되었습니다. Technetium 또는 그 화합물이 산소와 상호 작용하면 산화물 Tc 2 O 7 및 TcO 2가 형성되고 염소 및 불소 할로겐화물 TcX 6, TcX 5, TcX 4가 형성되며 예를 들어 TcO 3 X와 같은 옥시할로겐화물 형성이 가능합니다. X는 할로겐), 황-황화물 Tc 2 S 7 및 TcS 2. 테크네튬은 또한 테크네틱산 HTcO 4 및 그 과테크네이트 염 MTcO 4(여기서 M은 금속), 카르보닐, 착물 및 유기금속 화합물을 형성합니다. 전압 계열에서 Technetium은 수소 오른쪽에 있습니다. 어떤 농도의 염산과도 반응하지 않지만 질산과 황산, 왕수, 과산화수소, 브롬수에 쉽게 용해됩니다.
테크네튬 획득.테크네튬의 주요 공급원은 원자력 산업에서 발생하는 폐기물입니다. 233U의 핵분열로 인한 99Tc의 수율은 약 6%이다. 퍼테크네이트, 산화물 및 황화물 형태의 테크네튬은 유기 용매 추출, 이온 교환 방법 및 난용성 유도체 침전을 통해 핵분열 생성물의 혼합물에서 추출됩니다. 금속은 600-1000 ° C에서 수소로 NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7을 환원하거나 전기 분해하여 얻습니다.
테크네티움의 응용.테크네튬은 기술 분야에서 유망한 금속입니다. 촉매, 고온 및 초전도 재료로서의 응용을 찾을 수 있습니다. 테크네튬 화합물은 효과적인 부식 억제제입니다. 99m Tc는 의학에서 γ-방사선의 원천으로 사용됩니다. 테크네튬은 방사선 위험이 있으므로 특수 밀봉 장비가 필요합니다.
정의
테크네튬주기율표의 2차(B) 하위 그룹 VII족의 다섯 번째 주기에 위치합니다.
요소를 참조합니다. 디-가족. 금속. 명칭 - Tc. 일련 번호 - 43. 상대 원자 질량 - 99amu.
테크네튬 원자의 전자 구조
테크네튬 원자는 양전하를 띤 핵(+43)으로 구성되어 있으며, 그 내부에는 양성자 43개, 중성자 56개가 있으며, 전자 43개가 5개의 궤도를 돌고 있습니다.
그림 1. 테크네튬 원자의 도식적 구조.
오비탈 간의 전자 분포는 다음과 같습니다.
43Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ;
1에스 2 2에스 2 2피 6 3에스 2 3피 6 3디 10 4에스 2 4피 6 4디 5 5에스 2 .
테크네튬 원자의 외부 에너지 준위에는 원자가 전자인 7개의 전자가 포함되어 있습니다. 바닥 상태의 에너지 다이어그램은 다음과 같은 형식을 취합니다.
테크네튬 원자의 원자가 전자는 네 가지 양자수 집합으로 특징지어질 수 있습니다. N(주 양자), 엘(궤도 함수), ml(자기) 및 에스(회전):
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하위 수준 |
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문제 해결의 예
실시예 1
| 운동 | 네 번째 주기의 어떤 원소(크롬 또는 셀레늄)가 더 뚜렷한 금속 특성을 가지고 있습니까? 전자 공식을 적어보세요. |
| 답변 | 크롬과 셀레늄의 바닥 상태의 전자 구성을 적어 보겠습니다. 24 Cr 1 에스 2 2에스 2 2피 6 3에스 2 3피 6 3 디 5 4 에스 1 ; 34 Se 1 에스 2 2에스 2 2피 6 3에스 2 3피 6 3디 10 4 에스 2 4 피 4 . 금속 특성은 크롬보다 셀레늄에서 더 두드러집니다. 이 진술의 진실성은 그룹 내에서 위에서 아래로 이동할 때 원소의 금속 특성이 증가하고 비금속 특성이 감소하는 주기율을 사용하여 입증될 수 있습니다. 원자의 그룹 아래로 이동하면 원자의 전자 층 수가 증가하고 그 결과 원자가 전자가 코어에 의해 약해집니다. |
