화학 분야의 "알코올"주제에 대한 프레젠테이션 파워포인트 형식. 학생을 위한 프레젠테이션에는 화학의 관점에서 알코올에 대해 이야기하는 12개의 슬라이드가 포함되어 있습니다. 물리적 특성아, 할로겐화수소와의 반응이군요.
프레젠테이션의 일부
역사에서
4세기에 그런 사실을 알고 계셨나요? 기원전 이자형. 사람들이 에틸알코올이 함유된 음료를 만드는 방법을 알고 있었나요? 와인은 과일과 베리 주스를 발효하여 생산되었습니다. 그러나 그들은 훨씬 나중에 그것에서 중독성 성분을 추출하는 법을 배웠습니다. 11세기에 연금술사는 포도주를 가열할 때 방출되는 휘발성 물질의 증기를 감지했습니다.
물리적 특성
- 저급 알코올은 물에 잘 녹는 무색, 무취의 액체입니다.
- 고급 알코올은 물에 녹지 않는 고체 물질입니다.
물리적 성질의 특징: 응집상태
- 메틸 알코올(동종 알코올 계열의 첫 번째 대표자)은 액체입니다. 어쩌면 그 사람은 큰 일을 하고 있을지도 모르지 분자 질량? 아니요. 이산화탄소보다 훨씬 적습니다. 그렇다면 그것은 무엇입니까?
- 요점은 알코올 분자 사이에 형성되어 개별 분자가 날아가는 것을 방지하는 수소 결합에 있다는 것이 밝혀졌습니다.
물리적 특성의 특징: 물에 대한 용해도
- 저급 알코올은 물에 용해되고, 고급 알코올은 불용성입니다. 왜?
- 수소 결합은 물 분자 사이에 불용성 부분이 큰 알코올 분자를 붙잡기에는 너무 약합니다.
물리적 성질의 특징: 수축
- 왜 사람들은 계산 문제를 풀 때 부피를 사용하지 않고 질량만을 사용합니까?
- 알코올 500ml와 물 500ml를 섞는다. 우리는 930ml의 용액을 얻습니다. 알코올과 물 분자 사이의 수소 결합이 너무 강해서 용액의 총 부피가 감소합니다. 즉 "압축"(라틴어 Contraktio-압축)입니다.
알코올은 산성인가요?
- 알코올은 알칼리 금속과 반응합니다. 이 경우 수산기의 수소 원자가 금속으로 대체됩니다. 산성인 것 같습니다.
- 하지만 산성 특성알코올은 너무 약해서 알코올이 지표에 영향을 미치지 않습니다.
교통 경찰과의 우정.
- 술은 교통경찰에게 우호적인가요? 하지만 어떻게!
- 교통 경찰 조사관에게 제지당한 적이 있습니까? 튜브로 숨을 쉬어 본 적이 있나요?
- 운이 좋지 않으면 알코올이 산화 반응을 하여 색이 변하게 되며 벌금을 내야 합니다.
물 1을 준다
물 제거 - 온도가 140도 이상이면 탈수가 분자 내에서 발생할 수 있습니다. 이를 위해서는 촉매-농축 황산이 필요합니다.
물을 돌려줘 2
온도가 감소하고 촉매가 동일하게 유지되면 분자간 탈수가 발생합니다.
할로겐화수소와의 반응.
이 반응은 가역적이며 촉매인 농축 황산이 필요합니다.
술과 친구가 되든 안 되든.
흥미로운 질문입니다. 알코올은 생체이물(xenobiotic)입니다. 알코올에서는 발견되지 않는 물질입니다. 인간의 몸, 그러나 그의 삶에 영향을 미칩니다. 그것은 모두 복용량에 달려 있습니다.
- 술신체에 에너지를 공급하는 영양소입니다. 중세 시대에는 신체가 알코올 섭취를 통해 에너지의 약 25%를 얻었습니다.
- 알코올은 약, 소독 및 항균 효과가 있습니다.
- 술은 자연을 파괴하는 독이다. 생물학적 과정, 파괴적인 내부 장기정신에 해를 끼치며 과도하게 섭취하면 사망에 이릅니다.
가장 일반적인 지식은 세 가지 정도이다. 집계 상태: 액체, 고체, 기체, 때때로 그들은 플라즈마를 생각하고, 덜 자주 액정을 생각합니다. 최근에유명한 () Stephen Fry에서 가져온 물질의 17단계 목록이 인터넷에 유포되었습니다. 따라서 이에 대해 더 자세히 설명하겠습니다. 왜냐하면... 우주에서 일어나는 과정을 더 잘 이해하기 위해서만 물질에 대해 좀 더 알아야 합니다.
아래에 주어진 물질의 집합적 상태 목록은 가장 차가운 상태에서 가장 뜨거운 상태 등으로 증가합니다. 계속될 수 있습니다. 동시에 가장 "압축되지 않은" 기체 상태(No. 11)부터 목록의 양쪽까지 물질의 압축 정도와 압력(연구되지 않은 부분에 대한 일부 유보 있음)을 이해해야 합니다. 양자, 빔 또는 약한 대칭과 같은 가상 상태)가 증가합니다. 텍스트 후에는 물질의 상전이에 대한 시각적 그래프가 표시됩니다.
1. 양자- 온도가 절대 영도까지 떨어질 때 달성되는 물질의 집합 상태로, 그 결과 내부 결합이 사라지고 물질이 자유 쿼크로 부서집니다.
2. 보스-아인슈타인 응축물- 보존을 기본으로 하는 물질의 집합 상태로, 절대 영도에 가까운 온도(절대 영도보다 100만분의 1도 미만)로 냉각됩니다. 이렇게 강하게 냉각된 상태에서는 충분히 많은 수의 원자가 가능한 최소 양자 상태에 있고 양자 효과가 거시적 수준에서 나타나기 시작합니다. 보스-아인슈타인 응축물(종종 보스 응축수 또는 간단히 "벡"이라고 함)은 화학 원소를 극도로 낮은 온도(보통 절대 영도 바로 위, 섭씨 영하 273도)로 냉각할 때 발생합니다. 움직임을 멈춥니다).
이것은 물질에 완전히 이상한 일이 일어나기 시작하는 곳입니다. 일반적으로 원자 수준에서만 관찰되는 과정은 이제 육안으로 관찰할 수 있을 만큼 큰 규모로 발생합니다. 예를 들어, 실험실 비커에 "뒤"를 놓고 원하는 온도를 제공하면 물질이 벽을 기어 올라오기 시작하여 결국 스스로 빠져나올 것입니다.
분명히 여기서 우리는 물질이 자신의 에너지(이미 가능한 모든 수준 중 가장 낮은 에너지)를 낮추려는 헛된 시도를 다루고 있습니다.
냉각 장비를 사용하여 원자의 속도를 늦추면 보스 또는 보스-아인슈타인 응축물로 알려진 단일 양자 상태가 생성됩니다. 이 현상은 1925년 A. 아인슈타인(A. Einstein)에 의해 예측되었는데, 이는 질량이 없는 광자부터 질량을 지닌 원자에 이르기까지 입자에 대한 통계 역학이 구축된 S. 보스(S. Bose)의 작업을 일반화한 결과입니다(잃어버린 것으로 간주되는 아인슈타인의 원고가 발견되었습니다). 2005년 레이던 대학교 도서관에서). 보스와 아인슈타인의 노력의 결과는 보스-아인슈타인 통계에 따른 가스의 보스 개념이었는데, 이는 다음과 같습니다. 통계적 분포보존이라고 불리는 정수 스핀을 갖는 동일한 입자. 예를 들어 개별 기본 입자(광자 및 전체 원자)인 보존은 서로 동일한 양자 상태에 있을 수 있습니다. 아인슈타인은 보존 원자를 매우 낮은 온도로 냉각시키면 원자가 가능한 가장 낮은 양자 상태로 변형(즉, 응축)될 것이라고 제안했습니다. 그러한 응축의 결과는 새로운 형태의 물질이 출현하게 될 것입니다.
이러한 전이는 내부 자유도 없이 상호작용하지 않는 입자로 구성된 균질한 3차원 가스에 대한 임계 온도 이하에서 발생합니다.
3. 페르미온 축합물- 지지체와 유사하지만 구조가 다른 물질의 응집 상태. 절대 영도에 가까워지면 원자는 자신의 각운동량(스핀)의 크기에 따라 다르게 행동합니다. 보존에는 정수 스핀이 있고, 페르미온에는 1/2(1/2, 3/2, 5/2)의 배수 스핀이 있습니다. 페르미온은 두 페르미온이 동일한 양자 상태를 가질 수 없다는 파울리 배제 원리를 따릅니다. 보존에는 그러한 금지 사항이 없으므로 하나의 양자 상태로 존재하여 소위 보스-아인슈타인 응축물을 형성할 수 있는 기회가 있습니다. 이 응축물의 형성 과정은 초전도 상태로의 전환을 담당합니다.
전자는 스핀이 1/2이므로 페르미온으로 분류됩니다. 그들은 쌍(쿠퍼 쌍이라고 함)으로 결합하여 보스 응축물을 형성합니다.
미국 과학자들은 깊은 냉각을 통해 페르미온 원자로부터 일종의 분자를 얻으려고 시도했습니다. 실제 분자와의 차이점은 원자 사이에 화학적 결합이 없다는 것입니다. 즉, 원자들은 단순히 상관된 방식으로 함께 움직였습니다. 원자 사이의 결합은 쿠퍼 쌍의 전자 사이보다 훨씬 강한 것으로 밝혀졌습니다. 생성된 페르미온 쌍은 더 이상 1/2의 배수가 아닌 총 스핀을 가지므로 이미 보존처럼 행동하고 단일 양자 상태로 보스 응축물을 형성할 수 있습니다. 실험 동안 칼륨-40 원자로 구성된 가스는 300나노켈빈으로 냉각되었으며, 가스는 소위 광학 트랩에 둘러싸여 있었습니다. 그런 다음 외부 자기장이 적용되어 원자 간의 상호 작용 특성을 변경할 수있었습니다. 강한 반발력 대신 강한 인력이 관찰되기 시작했습니다. 자기장의 영향을 분석하면 원자가 쿠퍼 전자쌍처럼 행동하기 시작하는 값을 찾을 수 있었습니다. 실험의 다음 단계에서 과학자들은 페르미온 응축물에 대한 초전도 효과를 얻을 것으로 기대하고 있습니다.
4. 초유체 물질- 물질의 점성이 거의 없고, 유동하는 동안 고체 표면과 마찰을 일으키지 않는 상태. 그 결과, 예를 들어 중력에 대항하여 벽을 따라 용기에서 초유체 헬륨이 완전히 자발적으로 "크롤링"되는 것과 같은 흥미로운 효과가 있습니다. 물론 여기서는 에너지 보존 법칙을 위반하지 않습니다. 마찰력이 없을 때 헬륨은 중력, 즉 헬륨과 용기 벽 사이, 헬륨 원자 사이의 원자간 상호 작용력에 의해서만 작용합니다. 따라서 원자간 상호작용의 힘은 다른 모든 힘을 합친 것보다 큽니다. 결과적으로 헬륨은 가능한 모든 표면에 최대한 퍼지는 경향이 있으므로 용기 벽을 따라 "이동"합니다. 1938년 소련 과학자 표트르 카피차(Pyotr Kapitsa)는 헬륨이 초유체 상태로 존재할 수 있음을 증명했습니다.
헬륨의 특이한 특성 중 상당수가 꽤 오랫동안 알려져 왔다는 점은 주목할 가치가 있습니다. 그러나 심지어 지난 몇 년이 화학 원소는 흥미롭고 예상치 못한 결과로 우리를 망칩니다. 그래서 2004년 펜실베니아 대학의 모세 챈(Moses Chan)과 김은성은 흥미로운 연구를 했습니다. 과학계완전히 새로운 상태의 헬륨, 즉 초유체 고체를 얻는 데 성공했다고 발표했습니다. 이 상태에서 결정 격자의 일부 헬륨 원자는 다른 원자 주위로 흐를 수 있으며, 따라서 헬륨은 그 자체를 통해 흐를 수 있습니다. "초경도" 효과는 1969년에 이론적으로 예측되었습니다. 그리고 2004년에 실험적인 확인이 있었던 것 같습니다. 그러나 나중에 매우 흥미로운 실험을 통해 모든 것이 그렇게 단순하지는 않으며 이전에 고체 헬륨의 초유동성으로 받아들여졌던 현상에 대한 이러한 해석이 잘못된 것으로 나타났습니다.
미국 브라운대학교 험프리 마리스(Humphrey Maris)가 이끄는 과학자들의 실험은 단순하면서도 우아했다. 과학자들은 액체 헬륨이 들어 있는 밀폐된 탱크에 거꾸로 된 시험관을 배치했습니다. 그들은 시험관 내부의 액체와 고체 사이의 경계가 저장소보다 높아지는 방식으로 시험관과 저장소에 있는 헬륨의 일부를 얼렸습니다. 즉, 시험관의 상부에는 액체 헬륨이 있었고 하부에는 고체 헬륨이 있었고 저장소의 고체상으로 원활하게 통과했으며 그 위에 약간의 액체 헬륨이 부어졌습니다. 시험관의 수준. 액체 헬륨이 고체 헬륨을 통해 누출되기 시작하면 수준의 차이가 줄어들고 고체 초유체 헬륨에 대해 이야기할 수 있습니다. 그리고 원칙적으로 13번의 실험 중 3번의 실험에서는 수준의 차이가 실제로 감소했습니다.
5. 초경질 물질- 물질이 투명하고 액체처럼 "흐를" 수 있지만 실제로는 점성이 없는 응집 상태입니다. 이러한 액체는 수년 동안 알려져 왔으며 초유체라고 불립니다. 사실 초유체를 휘저으면 거의 영원히 순환하지만 일반 유체는 결국 진정됩니다. 처음 두 개의 초유체는 헬륨-4와 헬륨-3을 사용하여 연구원들에 의해 만들어졌습니다. 그들은 거의 절대 영도(섭씨 영하 273도)까지 냉각되었습니다. 그리고 미국 과학자들은 헬륨-4로부터 초고체를 얻는 데 성공했습니다. 그들은 얼어붙은 헬륨을 60배 이상의 압력으로 압축한 다음, 그 물질이 채워진 유리를 회전하는 디스크 위에 올려 놓았습니다. 섭씨 0.175도의 온도에서 디스크는 갑자기 더 자유롭게 회전하기 시작했는데, 이는 헬륨이 초체가 되었다는 것을 의미한다고 과학자들은 말합니다.
6. 솔리드- 형상의 안정성과 원자의 열 이동 특성을 특징으로 하는 물질의 응집 상태로, 평형 위치 주위에서 작은 진동을 수행합니다. 고체의 안정한 상태는 결정질입니다. 원자 사이에 이온, 공유, 금속 및 기타 유형의 결합이 있는 고체가 있으며, 이는 물리적 특성의 다양성을 결정합니다. 고체의 전기적 특성과 기타 다른 특성은 주로 원자의 외부 전자 이동 특성에 따라 결정됩니다. 고체는 전기적 성질에 따라 유전체, 반도체, 금속으로 구분되고, 자기적 성질에 따라 고체는 반자성체, 상자성체, 규칙적인 자기 구조를 갖는 물체로 구분됩니다. 고체의 성질에 대한 연구가 결합되었습니다. 넓은 영역- 물리학 단단한, 기술의 요구에 따라 개발이 촉진됩니다.
7. 비정질 고체- 원자와 분자의 무질서한 배열로 인해 물리적 특성의 등방성을 특징으로 하는 물질 응집의 응축 상태. 비정질 고체에서 원자는 무작위로 위치한 지점 주위에서 진동합니다. 결정 상태와 달리 고체 비정질에서 액체로의 전이는 점진적으로 발생합니다. 비정질 상태에 있음 다양한 물질: 유리, 수지, 플라스틱 등
8. 액정결정과 액체의 성질을 동시에 나타내는 물질의 특정 응집 상태입니다. 모든 물질이 액정 상태에 있을 수는 없다는 점을 바로 주목해야 합니다. 그러나 일부 유기물복잡한 분자를 가지고 있으면 특정 응집 상태, 즉 액정을 형성할 수 있습니다. 이 상태는 특정 물질의 결정이 녹을 때 발생합니다. 녹으면 일반 액체와는 다른 액정상이 형성됩니다. 이 상은 결정의 녹는점부터 가열하면 액정이 일반 액체로 변하는 더 높은 온도까지의 범위에 존재합니다.
액정은 액체 및 일반 크리스탈과 어떻게 다르며 어떻게 유사합니까? 일반 액체와 마찬가지로 액정은 유동성을 가지며 담는 용기의 모양을 따릅니다. 이것이 모든 사람에게 알려진 수정과 다른 점입니다. 그러나 액체와 결합하는 이러한 특성에도 불구하고 결정의 특성을 가지고 있습니다. 이것은 결정을 형성하는 분자의 공간적 순서입니다. 사실, 이 순서는 일반 결정만큼 완전하지는 않지만 그럼에도 불구하고 일반 액체와 구별되는 액정의 특성에 큰 영향을 미칩니다. 액정을 형성하는 분자의 불완전한 공간적 순서는 액정에 분자가 없다는 사실로 나타납니다. 주문을 완료하세요부분적인 순서가 있을 수 있지만 분자 무게 중심의 공간적 배열에 있습니다. 이는 단단한 결정 격자가 없음을 의미합니다. 따라서 액정은 일반 액체와 마찬가지로 유동성을 갖고 있습니다.
필수 속성액정을 일반 결정에 더 가깝게 만드는 것은 분자의 공간적 배향 순서가 존재한다는 것입니다. 이러한 배향 순서는 예를 들어 액정 샘플에 있는 분자의 모든 장축이 동일한 방식으로 배향된다는 사실에서 나타날 수 있습니다. 이 분자에는 다음이 있어야 합니다. 길쭉한 모양. 분자 축의 가장 간단한 명명된 순서 외에도 액정에서는 분자의 더 복잡한 방향 순서가 발생할 수 있습니다.
분자 축의 배열 유형에 따라 액정은 네마틱, 스멕틱, 콜레스테릭의 세 가지 유형으로 구분됩니다.
액정 물리학과 그 응용에 대한 연구는 현재 전 세계 모든 선진국에서 폭넓게 진행되고 있습니다. 국내 연구는 학술 및 산업 연구 기관에 집중되어 있으며 오랜 전통을 가지고 있습니다. 30년대 레닌그라드에서 완성된 V.K.의 작품은 널리 알려지고 인지도를 얻었습니다. Fredericks가 V.N. Tsvetkova. 최근에는 액정에 대한 연구가 급속히 진행되어 국내 연구자들도 액정 전반, 특히 액정 광학 분야의 연구 발전에 크게 기여하고 있습니다. 따라서 I.G. Chistyakova, A.P. 카푸스티나, S.A. 브라조프스키, S.A. 피키나, L.M. Blinov와 다른 많은 소련 연구자들은 과학계에 널리 알려져 있으며 액정의 여러 가지 효과적인 기술 응용을 위한 기초 역할을 하고 있습니다.
액정의 존재는 오래전, 즉 1888년, 즉 거의 100년 전에 확립되었습니다. 과학자들은 1888년 이전에 이러한 물질 상태를 접했지만 나중에 공식적으로 발견되었습니다.
액정을 최초로 발견한 사람은 오스트리아의 식물학자 라이니처(Reinitzer)였습니다. 그는 자신이 합성한 새로운 물질인 콜레스테릴 벤조에이트를 연구하던 중 145°C의 온도에서 이 물질의 결정이 녹아서 빛을 강하게 산란시키는 탁한 액체를 형성한다는 사실을 발견했습니다. 가열이 계속되면서 179°C의 온도에 도달하면 액체가 투명해집니다. 즉, 광학적으로 일반 액체(예: 물)처럼 거동하기 시작합니다. 콜레스테릴 벤조에이트는 탁한 단계에서 예상치 못한 특성을 나타냈습니다. 편광 현미경으로 이 상을 조사하면서 Reinitzer는 이것이 복굴절을 보인다는 사실을 발견했습니다. 이는 빛의 굴절률, 즉 이 위상에서의 빛의 속도가 편광에 따라 달라짐을 의미합니다.
9. 액체- 고체 상태(부피 보존, 특정 인장 강도)와 기체 상태(형태 가변성)의 특징을 결합한 물질의 응집 상태입니다. 액체는 입자(분자, 원자) 배열의 단거리 질서와 분자의 열 운동의 운동 에너지의 작은 차이가 특징입니다. 잠재력상호 작용. 액체 분자의 열 운동은 평형 위치 주변의 진동으로 구성되며, 한 평형 위치에서 다른 평형 위치로의 점프는 상대적으로 드물며, 이는 액체의 유동성과 관련이 있습니다.
10. 초임계유체(SCF)는 액체상과 기체상의 차이가 사라지는 물질의 응집 상태입니다. 임계점 이상의 온도와 압력을 갖는 모든 물질은 초임계 유체입니다. 초임계 상태의 물질 특성은 기체 상태와 액체 상태의 특성 사이의 중간입니다. 따라서 SCF는 고밀도, 액체에 가깝고 가스와 같이 점도가 낮습니다. 이 경우 확산계수는 액체와 기체의 중간값을 갖는다. 초임계 상태의 물질은 실험실 및 산업 공정에서 유기 용매 대신 사용할 수 있습니다. 초임계수와 초임계 이산화탄소는 특정 특성으로 인해 가장 큰 관심과 분포를 받았습니다.
초임계 상태의 가장 중요한 특성 중 하나는 물질을 용해하는 능력입니다. 유체의 온도나 압력을 변경하면 유체의 특성을 광범위하게 변경할 수 있습니다. 따라서, 액체나 기체에 가까운 성질을 갖는 유체를 얻는 것이 가능하다. 따라서 유체의 용해 능력은 밀도가 증가함에 따라(일정한 온도에서) 증가합니다. 압력이 증가하면 밀도도 증가하므로 압력 변화는 유체의 용해 능력(일정한 온도에서)에 영향을 미칠 수 있습니다. 온도의 경우 유체 특성의 의존성은 다소 더 복잡합니다. 일정한 밀도에서는 유체의 용해 능력도 증가하지만 임계점 근처에서 온도가 약간 상승하면 급격한 하락이 발생할 수 있습니다. 밀도와 그에 따른 용해 능력. 초임계 유체는 서로 제한 없이 혼합되므로 혼합물의 임계점에 도달하면 시스템은 항상 단상이 됩니다. 이원 혼합물의 대략적인 임계 온도는 물질 Tc(혼합물) = (몰 분율 A) x TcA + (몰 분율 B) x TcB의 임계 매개변수의 산술 평균으로 계산할 수 있습니다.
11. 기체-(프랑스어 gaz, 그리스 혼돈에서 유래 - 혼돈), 물질이 응집된 상태 운동 에너지입자(분자, 원자, 이온)의 열 운동은 그들 사이의 상호 작용의 잠재적 에너지를 크게 초과하므로 입자는 자유롭게 움직이며 외부 필드가 없을 때 제공된 전체 볼륨을 균일하게 채웁니다.
12. 플라즈마- (그리스 플라즈마에서 유래 - 조각, 성형), 양전하와 음전하의 농도가 동일한(준중성) 이온화된 가스인 물질 상태. 우주에 있는 대부분의 물질은 별, 은하 성운, 성간 물질 등 플라즈마 상태에 있습니다. 지구 근처에는 플라즈마가 다음과 같은 형태로 존재합니다. 태양풍, 자기권 및 전리층. 중수소와 삼중수소의 혼합물에서 나오는 고온 플라즈마(T ~ 106 - 108K)는 제어된 열핵융합을 구현하려는 목적으로 연구되고 있습니다. 저온 플라즈마(T Ј 105K)는 다양한 가스 방전 장치(가스 레이저, 이온 장치, MHD 발생기, 플라스마트론, 플라즈마 엔진 등) 및 기술(플라즈마 야금, 플라즈마 드릴링, 플라즈마 참조)에 사용됩니다. 기술) .
13. 변성물질— 플라즈마와 중성자 사이의 중간 단계입니다. 백색왜성과 연극에서 관찰된다. 중요한 역할별의 진화에서. 원자가 극도로 높은 온도와 압력에 노출되면 전자를 잃습니다(전자 가스가 됨). 즉, 완전히 이온화(플라즈마)된 것입니다. 이러한 가스(플라즈마)의 압력은 전자의 압력에 의해 결정됩니다. 밀도가 매우 높으면 모든 입자가 서로 더 가까워집니다. 전자는 특정 에너지를 가진 상태로 존재할 수 있으며, 두 전자는 동일한 에너지를 가질 수 없습니다(스핀이 반대가 아닌 한). 따라서 밀도가 높은 가스에서는 모든 낮은 에너지 준위가 전자로 채워집니다. 이러한 가스를 축퇴라고합니다. 이 상태에서 전자는 중력에 반작용하는 축퇴된 전자 압력을 나타냅니다.
14. 뉴트로늄- 물질이 초고압에서 통과하는 응집 상태로, 실험실에서는 아직 도달할 수 없지만 중성자별 내부에는 존재합니다. 중성자 상태로 전환되는 동안 물질의 전자는 양성자와 상호 작용하여 중성자로 변합니다. 결과적으로 중성자 상태의 물질은 전적으로 중성자로 구성되며 핵 정도의 밀도를 갖습니다. 물질의 온도는 너무 높아서는 안 됩니다(에너지 환산 기준으로 100MeV 이하).
온도가 크게 상승(수백 MeV 이상)하면 중성자 상태에서 다양한 중간자가 생성되어 소멸되기 시작합니다. 온도가 더욱 상승하면 제한 해제가 발생하고 물질은 쿼크-글루온 플라즈마 상태로 전환됩니다. 그것은 더 이상 하드론으로 구성되지 않고 끊임없이 생성되고 사라지는 쿼크와 글루온으로 구성됩니다.
15. 쿼크-글루온 플라즈마(색질) - 고에너지 물리학 및 소립자 물리학에서 물질이 응집된 상태로, 하드론 물질이 일반 플라즈마에서 전자와 이온이 발견되는 상태와 유사한 상태로 전환됩니다.
일반적으로 하드론의 물질은 소위 무색(“백색”) 상태입니다. 즉, 서로 다른 색의 쿼크는 서로 상쇄됩니다. 일반적인 물질에도 비슷한 상태가 존재합니다. 모든 원자가 전기적으로 중성일 때, 즉
그 안의 양전하는 음전하로 보상됩니다. 고온에서는 원자의 이온화가 일어날 수 있으며, 그 동안 전하가 분리되고 물질은 "준중성"이 됩니다. 즉, 물질 구름 전체는 전체적으로 중립을 유지하지만 개별 입자는 더 이상 중립을 유지하지 않습니다. 분명히 동일한 일이 하드론 물질에서도 일어날 수 있습니다. 매우 높은 에너지에서 색상이 방출되어 물질을 "준무색"으로 만듭니다.
아마도 우주의 물질은 그 이후 첫 순간에 쿼크-글루온 플라즈마 상태에 있었을 것입니다. 빅뱅. 이제 쿼크-글루온 플라즈마는 매우 높은 에너지의 입자가 충돌하는 동안 짧은 시간 동안 형성될 수 있습니다.
쿼크-글루온 플라즈마는 2005년 브룩헤이븐 국립연구소(Brookhaven National Laboratory)의 RHIC 가속기에서 실험적으로 생산되었습니다. 2010년 2월 이곳에서 최대 플라즈마 온도인 섭씨 4조도를 획득했습니다.
16. 이상한 물질- 물질이 최대 밀도 값으로 압축된 응집 상태는 "쿼크 수프"의 형태로 존재할 수 있습니다. 이 상태의 물질 1입방센티미터의 무게는 수십억 톤에 이릅니다. 또한, 접촉하는 모든 정상적인 물질을 상당한 양의 에너지 방출과 함께 동일한 "이상한" 형태로 변형시킵니다.
별의 핵이 "이상한 물질"로 변할 때 방출될 수 있는 에너지는 "쿼크 노바"의 초강력 폭발로 이어질 것입니다. Leahy와 Uyed에 따르면 이것이 바로 천문학자들이 2006년 9월에 관찰한 것입니다.
이 물질의 형성 과정은 거대한 별이 변하는 일반적인 초신성에서 시작되었습니다. 첫 번째 폭발의 결과로 중성자별이 형성되었습니다. 그러나 Leahy와 Uyed에 따르면 회전 속도가 자체적으로 느려지는 것처럼 보이므로 수명이 매우 짧았습니다. 자기장, "이상한 물질"덩어리가 형성되면서 훨씬 더 압축되기 시작하여 일반적인 초신성 폭발보다 훨씬 더 강력한 에너지 방출이 발생했으며 이전 중성자 별의 물질의 외부 층이 흩어졌습니다. 주변 공간을 빛의 속도에 가까운 속도로.
17. 강한 대칭 물질- 내부의 미세입자가 겹겹이 쌓일 정도로 압축되어 몸체 자체가 붕괴되는 물질입니다. 블랙홀. "대칭"이라는 용어는 다음과 같이 설명됩니다. 학교에서 모든 사람에게 알려진 물질의 집합적 상태(고체, 액체, 기체)를 살펴보겠습니다. 명확성을 위해 이상적인 무한 결정을 고체로 생각해 보겠습니다. 전송과 관련하여 소위 이산 대칭이 있습니다. 이는 두 원자 사이의 간격과 동일한 거리만큼 결정 격자를 이동하면 아무것도 변하지 않고 결정이 자체적으로 일치한다는 것을 의미합니다. 결정이 녹으면 결과 액체의 대칭성이 달라집니다. 즉, 대칭성이 증가합니다. 결정에서는 특정 거리에서 서로 멀리 떨어진 점만 동일한 원자가 위치한 소위 결정 격자의 노드가 동일했습니다.
액체는 전체 부피에 걸쳐 균질하며 모든 지점이 서로 구별되지 않습니다. 이는 액체가 임의의 거리(결정에서와 같이 일부 개별 거리뿐만 아니라)로 이동하거나 임의의 거리로 회전할 수 있음을 의미합니다. 임의의 각도(크리스탈에서는 전혀 할 수 없음) 그 자체와 일치합니다. 대칭 정도가 더 높습니다. 가스는 훨씬 더 대칭적입니다. 액체는 용기에서 특정 부피를 차지하며 용기 내부에 액체가 있는 곳과 액체가 없는 지점이 비대칭입니다. 가스는 제공된 전체 부피를 차지하므로 이러한 의미에서 모든 지점을 서로 구별할 수 없습니다. 그럼에도 불구하고 여기서는 점에 대해 이야기하는 것이 아니라 작지만 거시적 요소에 대해 이야기하는 것이 더 정확할 것입니다. 왜냐하면 미세한 수준에서는 여전히 차이가 있기 때문입니다. 어떤 지점에서는 이 순간원자나 분자가 있지만 다른 것들은 그렇지 않습니다. 대칭성은 일부 거시적 볼륨 매개변수 또는 시간이 지남에 따라 평균적으로만 관찰됩니다.
그러나 미시적 수준에서는 아직 즉각적인 대칭이 없습니다. 물질이 일상 생활에서 용납할 수 없는 압력으로 매우 강하게 압축되어 원자가 부서지고 껍질이 서로 관통하고 핵이 닿기 시작하면 미세한 수준에서 대칭이 발생합니다. 모든 핵은 동일하고 서로 밀착되어 있으며, 원자간 거리뿐만 아니라 핵간 거리도 있어 물질이 균질해집니다(이상한 물질).
그러나 미세한 수준도 있습니다. 핵은 핵 내부를 돌아다니는 양성자와 중성자로 구성됩니다. 그들 사이에도 약간의 공간이 있습니다. 핵이 으스러질 정도로 계속 압축하면 핵이 서로 밀착됩니다. 그러면 미세한 수준에서는 일반 핵 내부에도 존재하지 않는 대칭이 나타납니다.
지금까지 말한 내용에서 매우 명확한 경향을 식별할 수 있습니다. 즉, 온도가 높을수록, 압력이 높을수록 물질은 더욱 대칭적으로 변합니다. 이러한 고려 사항을 바탕으로 최대로 압축된 물질을 고도로 대칭적인 물질이라고 합니다.
18. 약한 대칭 물질- 강한 대칭 물질의 특성과 반대되는 상태로, 강력, 약력, 전자기력이 단일 초강력을 나타내는 빅뱅 후 아마도 10~12초 뒤인 플랑크 온도에 가까운 온도의 아주 초기 우주에 존재합니다. 이 상태에서 물질은 질량이 에너지로 변할 정도로 압축되어 팽창하기 시작합니다. 즉, 무한정 팽창합니다. 초기 우주를 연구하기 위해 대형 강입자 충돌기(Large Hadron Collider)에서 그러한 시도가 이루어졌음에도 불구하고 실험적으로 초능력을 얻고 물질을 지상 조건에서 이 단계로 이동시키기 위한 에너지를 얻는 것은 아직 불가능합니다. 이 물질을 형성하는 초힘에는 중력 상호 작용이 없기 때문에 초힘은 4가지 유형의 상호 작용을 모두 포함하는 초대칭 힘에 비해 충분히 대칭적이지 않습니다. 따라서 이 집합 상태는 그러한 이름을 받았습니다.
19. 광선 물질-사실 이것은 더 이상 물질이 아니라 순수한 형태의 에너지입니다. 그러나 빛의 속도에 도달한 물체가 취하는 것은 바로 이러한 가상의 집합 상태입니다. 또한 신체를 플랑크 온도(1032K)로 가열하여 얻을 수도 있습니다. 즉, 물질의 분자를 빛의 속도로 가속하여 얻을 수 있습니다. 상대성 이론에 따르면 속도가 0.99초 이상에 도달하면 신체의 질량이 "정상" 가속보다 훨씬 빠르게 증가하기 시작합니다. 또한 신체가 늘어나고 뜨거워지기 시작합니다. 적외선 스펙트럼을 방출합니다. 0.999초의 임계값을 넘으면 신체가 급격하게 변화하고 광선 상태까지 빠른 위상 전환을 시작합니다. 전체를 취한 아인슈타인의 공식에서 다음과 같이, 최종 물질의 성장하는 질량은 열, X선, 광학 및 기타 방사선의 형태로 신체에서 분리된 질량으로 구성되며, 각 질량의 에너지는 다음과 같이 표시됩니다. 공식의 다음 항. 따라서 빛의 속도에 접근하는 몸체는 모든 스펙트럼에서 방출되기 시작하고 길이가 증가하고 시간이 느려지며 플랑크 길이로 얇아집니다. 즉, 속도 c에 도달하면 몸체는 무한히 길고 빛의 속도로 움직이며 길이가 없는 광자로 구성된 얇은 빔과 무한한 질량이 완전히 에너지로 변환됩니다. 따라서 그러한 물질을 광선이라고합니다.
강의 4. 물질의 집합적 상태
1. 물질의 고체 상태.
2. 물질의 액체 상태.
3. 물질의 기체 상태.
물질은 고체, 액체, 기체의 세 가지 응집 상태를 가질 수 있습니다. 매우 높은 온도에서는 일종의 기체 상태, 즉 플라즈마(플라즈마 상태)가 나타납니다.
1. 물질의 고체 상태는 입자 사이의 상호 작용 에너지가 운동 에너지보다 높다는 사실이 특징입니다. 고체 상태의 대부분의 물질은 결정 구조. 각 물질은 특정 모양의 결정을 형성합니다. 예를 들어 염화나트륨은 입방체 형태의 결정, 명반은 팔면체 형태, 질산나트륨은 프리즘 형태의 결정을 가지고 있습니다.
물질의 결정질 형태가 가장 안정적입니다. 고체의 입자 배열은 격자 형태로 표시되며, 노드에는 가상 선으로 연결된 특정 입자가 있습니다. 결정 격자에는 원자, 분자, 이온 및 금속의 네 가지 주요 유형이 있습니다.
원자 결정 격자공유 결합(다이아몬드, 흑연, 실리콘)으로 연결된 중성 원자로 구성됩니다. 분자 결정 격자나프탈렌, 자당, 포도당이 있습니다. 구조적 요소이 격자에는 극성 및 비극성 분자가 포함되어 있습니다. 이온 결정 격자양전하와 음전하를 띤 이온(염화나트륨, 염화칼륨)이 공간에서 규칙적으로 번갈아 가며 형성됩니다. 모든 금속에는 금속 결정 격자가 있습니다. 노드에는 양전하를 띤 이온이 포함되어 있으며 그 사이에는 자유 상태의 전자가 있습니다.
결정질 물질에는 여러 가지 특징이 있습니다. 그 중 하나는 이방성입니다. 즉, 결정 내부의 서로 다른 방향에서 결정의 물리적 특성이 서로 다른 것입니다.
2. 물질의 액체 상태에서 입자의 분자간 상호 작용 에너지는 입자 운동의 운동 에너지에 비례합니다. 이 상태는 기체와 결정의 중간 상태입니다. 가스와 달리 액체 분자 사이에는 큰 상호 인력이 작용하여 분자 운동의 본질을 결정합니다. 액체 분자의 열 운동에는 진동과 병진이 포함됩니다. 각 분자는 일정 시간 동안 특정 평형점을 중심으로 진동한 다음 이동하고 다시 평형 위치를 차지합니다. 이것이 유동성을 결정합니다. 분자간 인력은 분자가 움직일 때 서로 멀어지는 것을 방지합니다.
액체의 특성은 분자의 부피와 표면의 모양에 따라 달라집니다. 액체의 분자가 극성이면 결합(결합)하여 복합체를 형성합니다. 이러한 액체를 연관(물, 아세톤, 알코올)이라고 합니다. Οιᴎ는 tkip이 더 높고, 휘발성이 낮으며, 유전율이 더 높습니다.
아시다시피 액체에는 표면 장력이 있습니다. 표면 장력- 단위 표면당 ϶🌙ε 표면 에너지: ϭ = E/S, 여기서 ϭ는 표면 장력입니다. E - 표면 에너지; S – 표면적. 액체의 분자간 결합이 강할수록 표면 장력도 커집니다. 표면장력을 감소시키는 물질을 계면활성제라고 합니다.
액체의 또 다른 특성은 점도입니다. 점도는 액체의 일부 층이 움직일 때 다른 층에 비해 움직일 때 발생하는 저항입니다. 일부 액체는 점도가 높지만(꿀, 말라) 점도가 낮은 액체(물, 에틸알코올)도 있습니다.
3. 물질의 기체 상태에서 입자의 분자간 상호 작용 에너지는 운동 에너지보다 작습니다. 이러한 이유로 가스 분자는 서로 붙어 있지 않고 부피 내에서 자유롭게 움직입니다. 가스는 다음과 같은 특성이 특징입니다. 1) 해당 가스가 위치한 용기의 전체 부피에 걸쳐 균일하게 분포됩니다. 2) 액체 및 고체에 비해 밀도가 낮습니다. 3) 압축성이 좋다.
가스에서 분자는 서로 매우 먼 거리에 위치하며 분자 사이의 인력은 작습니다. 분자 사이의 거리가 멀면 이러한 힘이 실제로 존재하지 않습니다. 이 상태의 가스를 일반적으로 이상기체라고 합니다. 고압 및 저온의 실제 가스는 이상 가스의 상태 방정식(Mendeleev-Clapeyron 방정식)을 따르지 않습니다. 이러한 조건에서 분자 간의 상호 작용력이 나타나기 시작하기 때문입니다.
“알코올” 역사에서 여러분은 4세기에 그런 사실을 알고 계셨나요? 기원전 이자형. 사람들이 에틸알코올이 함유된 음료를 만드는 방법을 알고 있었나요? 와인은 과일과 베리 주스를 발효하여 생산되었습니다. 그러나 그들은 훨씬 나중에 그것에서 중독성 성분을 추출하는 법을 배웠습니다. 11세기에 연금술사는 와인이 가열될 때 방출되는 휘발성 물질의 증기를 포착했습니다. 정의 알코올(구식 알코올)은 탄화수소 라디칼의 탄소 원자에 직접 결합된 하나 이상의 수산기(수산기, OH)를 포함하는 유기 화합물입니다. 일반식 알코올 CxHy(OH)n 1가 포화 알코올의 일반식 CnH2n+1OH 알코올의 분류 수산기 수에 따른 CxHy(OH)n 1가 알코올 CH3 - CH2 - CH2 OH 2가 글리콜 CH3 - CH - CH2 OH 3원자 글리세롤 CH2 - CH - CH2 OH OH OH 알코올 분류 탄화수소 탄화수소 라디칼의 특성에 따라 CxHy(OH)n CxHy(OH)n 제한 제한 CH3 CH3 –– CH CH2 CH2 2 ––CH 2 OH OH 불포화 불포화 CH CH2 = CH CH––CH CH2 2 = 2 OH OH 방향족 방향족 CH CH2 OH 2 --OH 알코올 명명법 표를 보고 알코올 명명법에 대한 결론을 도출 명명법 및 이성체 알코올의 이름을 만들 때 a(일반) 알코올에 해당하는 탄화수소의 이름에 접미사를 붙인다. 접미사 뒤의 숫자는 주쇄의 수산기 위치를 나타냅니다. H | H-C – 오H | H 메탄올 H H H |3 |2 |1 H- C – C – C -OH | | | H H H 프로판올-1 H H H | 1 | 2 |3 H - C - C - C -H | | | H OH H 프로판올 -2 이성질체 유형 1. 작용기 위치의 이성질체(프로판올-1 및 프로판올-2) 2. 탄소 골격의 이성질체 CH3-CH2-CH2-CH2-OH 부탄올-1 CH3-CH -CH2-OH | CH3 2-메틸프로판올-1 3. 클래스 간 이성질체 - 알코올은 에테르와 이성질체입니다: CH3-CH2-OH 에탄올 CH3-O-CH3 디메틸 에테르 결론 1가 알코올의 이름은 가장 긴 탄소 사슬을 가진 탄화수소의 이름에서 형성됩니다. 접미사 -ol을 추가하여 수산기를 함유함 다가 알코올의 경우 그리스어(-di-, -tri-, ...)에서 접미사 -ol 앞에 수산기 수를 표시함 예: CH3-CH2-OH 에탄올 알코올의 이성질체 유형 구조 1. 탄소 사슬 2. 작용기의 위치 물리적 특성 저급 알코올(C1-C11)은 자극적인 냄새가 나는 휘발성 액체입니다. 고급 알코올(C12- 이상)은 기분 좋은 냄새가 나는 고체입니다. 물리적 특성 이름 공식 Pl. g/cm3 tpl.C tboil.C 메틸 CH3OH 0.792 -97 64 에틸 C2H5OH 0.790 -114 78 프로필 CH3CH2CH2OH 0.804 -120 92 이소프로필 CH3-CH(OH)-CH3 0.786 -88 82 부틸 CH3CH2CH2CH2OH 0, 0 -90 118 물리적 특성의 특징: 응집 상태 메틸 알코올(동종 알코올 시리즈의 첫 번째 대표자)은 액체입니다. 어쩌면 고분자량을 가지고 있는 걸까요? 아니요. 이산화탄소보다 훨씬 적습니다. 그렇다면 그것은 무엇입니까? R – O… H – O…H – O H R R 그것은 알코올 분자 사이에 형성되고 개별 분자가 날아가는 것을 방지하는 수소 결합에 관한 것으로 밝혀졌습니다. 물리적 특성: 물에 대한 용해도 저급 알코올은 물에 용해되며, 알코올은 불용성입니다. 왜? CH3 – O…H – O…N – O N H CH3 라디칼이 크면 어떻게 될까요? CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – O ... H – O H H 수소 결합은 물 분자 사이에 불용성 부분이 큰 알코올 분자를 유지하기에는 너무 약합니다. 물리적 특성: 수축 다음과 같은 경우 부피가 사용되지 않는 이유 계산 문제를 해결하지만 질량으로만 해결합니까? 알코올 500ml와 물 500ml를 섞는다. 우리는 930ml의 용액을 얻습니다. 알코올과 물 분자 사이의 수소 결합이 너무 강해서 용액의 총 부피가 감소합니다. 즉 "압축"(라틴어 Contraktio-압축)입니다. 알코올의 특정 대표자 1가 알코올 - 메탄올 끓는점이 64C인 무색 액체, 특유의 냄새는 물보다 가볍습니다. 무색의 불꽃으로 연소됩니다. 내연기관의 용매 및 연료로 사용됨 메탄올은 독입니다. 메탄올의 독성 효과는 신경계 및 혈관계 손상에 기초합니다. 5-10ml의 메탄올을 섭취하면 심각한 중독을 일으키고 30ml 이상을 섭취하면 사망에 이릅니다. 1가 알코올-에탄올 특유의 냄새와 타는 맛을 지닌 무색 액체, 끓는점 78C. 물보다 가볍습니다. 어떤 관계에서든 그녀와 섞인다. 쉽게 가연성이며 약하게 빛나는 푸른색 불꽃으로 연소됩니다. 교통 경찰과의 우정 술꾼은 교통 경찰과 친구입니까? 하지만 어떻게! 교통 경찰 조사관에게 제지당한 적이 있습니까? 튜브로 숨을 쉬어 본 적이 있나요? 운이 좋지 않으면 알코올의 산화 반응이 일어나서 색이 바뀌고 벌금을 지불해야했습니다. 흥미로운 질문. 알코올은 생체 이물질입니다. 즉, 인체에서 발견되지 않지만 중요한 기능에 영향을 미치는 물질입니다. 그것은 모두 복용량에 달려 있습니다. 1. 술은 몸에 에너지를 공급하는 영양소이다. 중세 시대에는 신체가 알코올 섭취를 통해 에너지의 약 25%를 얻었습니다. 2. 술은 소독, 항균 효과가 있는 약품이다. 3. 알코올은 자연적인 생물학적 과정을 방해하고 내부 장기와 정신을 파괴하며 과도하게 섭취하면 사망에 이르게 하는 독입니다. 약용 식물 추출물 제조 및 소독 용 의약품; 화장품 및 향수 제조에서 에탄올은 향수 및 로션의 용매입니다. 에탄올의 유해한 영향 중독이 시작되면 대뇌 피질의 구조가 손상됩니다. 행동을 통제하는 뇌 센터의 활동이 억제됩니다. 행동에 대한 합리적인 통제가 상실되고 자신에 대한 비판적 태도가 감소합니다. I. P. Pavlov는 이 상태를 "피질하 폭동"이라고 불렀습니다. 혈액 내 알코올 함량이 매우 높으면 뇌 운동 센터의 활동이 억제되고 소뇌 기능이 주로 영향을 받습니다. 사람은 방향을 완전히 잃습니다. 에탄올의 영향 수년간의 알코올 중독으로 인한 뇌 구조의 변화는 거의 되돌릴 수 없으며 장기간 금주 후에도 지속됩니다. 사람이 멈출 수 없으면 유기적이며 따라서 표준에서 정신적 편차가 증가합니다. 에탄올의 유해한 영향 알코올은 뇌 혈관에 극도로 부정적인 영향을 미칩니다. 중독이 시작되면 확장되고 혈류가 느려져 뇌에 혼잡이 발생합니다. 그런 다음 알코올 외에도 불완전 분해로 인한 유해한 생성물이 혈액에 축적되기 시작하고 날카로운 경련이 발생하고 혈관 수축이 발생하며 뇌졸증과 같은 위험한 합병증이 발생하여 심각한 장애 및 심지어 사망까지 초래합니다. 개정을 위한 질문 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 라벨이 없는 용기 하나에는 물이 들어 있고, 다른 하나에는 알코올이 들어 있습니다. 이를 인식하기 위해 표시기를 사용할 수 있습니까? 순수한 술을 얻는 영예는 누구에게 있습니까? 알코올은 고체가 될 수 있나요? 메탄올의 분자량은 32이고, 이산화탄소는 44입니다. 알코올의 응집 상태에 대해 결론을 도출하십시오. 1리터의 알코올과 1리터의 물을 섞으세요. 혼합물의 부피를 결정하십시오. 교통 경찰 조사관을 속이는 방법은 무엇입니까? 무수 무수 알코올이 물을 방출할 수 있나요? 생체이물질이란 무엇이며 알코올과 어떤 관련이 있나요? 답변 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 불가능합니다. 지표는 알코올 및 그 수용액에 영향을 미치지 않습니다. 물론, 연금술사. 어쩌면 이 알코올에 탄소 원자가 12개 이상 포함되어 있다면 그럴 수도 있습니다. 이 데이터에서는 어떤 결론도 도출할 수 없습니다. 알코올 분자 사이의 수소 결합은 분자의 분자량이 작기 때문에 알코올의 끓는점을 비정상적으로 높게 만듭니다. 혼합물의 부피는 2 리터가 아니지만 약 1 리터 - 860 ml로 훨씬 작습니다. 운전 중에는 술을 마시지 마십시오. 아마도 가열하고 농도를 추가하면 가능할 것입니다. 황산. 게으르지 말고 알코올에 대해 들었던 모든 것을 기억하고 복용량이 얼마인지 스스로 결정하십시오… 그리고 그것은 전혀 필요합니까 ????? 다가 알코올 에틸렌 글리콜 에틸렌 글리콜은 포화 2가 알코올 - 글리콜의 대표자입니다. 글리콜이라는 이름은 시리즈의 많은 대표자들의 달콤한 맛(그리스어 "글리코스" - 달콤한) 때문에 붙여졌습니다. 에틸렌글리콜은 단맛이 있고 냄새가 없으며 독성이 있는 시럽상의 액체이다. 물, 알코올과 잘 섞이고 흡습성 에틸렌글리콜의 적용 에틸렌글리콜의 중요한 특성 중 하나는 물의 어는점을 낮추는 능력이므로 자동차 부동액 및 부동액의 성분으로 널리 사용됩니다. 라브산(귀중한 합성섬유)을 생산하는 데 사용됩니다. 에틸렌 글리콜은 독입니다. 치명적인 에틸렌 글리콜 중독을 일으키는 복용량은 100~600ml로 다양합니다. 많은 저자들에 따르면 인간의 치사량은 50-150ml입니다. 에틸렌 글리콜로 인한 사망률은 매우 높으며 전체 중독 사례의 60% 이상을 차지합니다. 에틸렌글리콜의 독성작용 메커니즘은 아직까지 충분히 연구되지 않았습니다. 에틸렌 글리콜은 피부의 모공을 통해 빠르게 흡수되어 몇 시간 동안 변함없이 혈액 내를 순환하며 2~5시간 후에 최대 농도에 도달합니다. 그러면 혈액 내 함량이 점차 감소하고 조직에 고정됩니다. 다가 알코올 글리세린 글리세린은 3가 포화 알코올입니다. 무색, 점성, 흡습성, 달콤한 맛이 나는 액체. 어떤 비율로든 물과 섞일 수 있어 좋은 용매입니다. 질산과 반응하여 니트로글리세린을 형성합니다. 카르복실산과 함께 지방과 오일을 형성합니다. CH2 – CH – CH2 OH OH OH 글리세린의 응용 니트로글리세린 폭발물 생산에 사용됩니다. 가죽을 가공할 때; 일부 접착제의 구성 요소로; 플라스틱 생산에서 글리세린은 가소제로 사용됩니다. 제과 및 음료 생산(식품 첨가물 E422) 다가 알코올에 대한 정성 반응 다가 알코올에 대한 정성 반응 khov 다가 알코올에 대한 반응은 새로 얻은 수산화 구리(II) 침전물과의 상호 작용으로, 용해되어 다음을 형성합니다. 밝은 청자색 솔루션 과제 수업을 위한 작업 카드를 작성하세요. 시험 문제에 답하세요. 크로스워드 퍼즐 풀기 "알코올" 단원 워크시트 알코올의 일반식 물질 이름 지정: CH3OH CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH2(OH)-CH2(OH) 구조식 쓰기 프로판올-2의 알코올의 원자성의 정의는 무엇입니까? 에탄올의 용도를 나열하십시오. 식품 산업에서 사용되는 알코올은 무엇입니까? 30ml가 몸에 들어오면 치명적인 중독을 일으키는 알코올은 무엇입니까? 부동액으로는 어떤 물질이 사용되나요? 다가알코올과 1가알코올을 구별하는 방법은 무엇인가요? 준비 방법 실험실 할로알칸의 가수분해: R-CL+NaOH R-OH+NaCL 알켄의 수화: CH2=CH2+H2O C2H5OH 카르보닐 화합물의 수소화 산업 합성 가스 CO+2H2 CH3-OH로부터 메탄올 합성(at 고압, 고온 및 산화아연 촉매) 알켄의 수화 포도당의 발효: C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 화학적 특성 I. RO-H 결합의 파열과 반응 알코올은 알칼리 및 알칼리 토금속과 반응하여 염 형태를 형성 화합물 - 알코올산염 2СH CH CH OH + 2Na 2CH CH CH ONa + H 2CH CH OH + Ca (CH CH O) Ca + H 3 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 유기산과의 상호 작용 (에스테르화 반응)은 에스테르를 형성합니다. CH COОH + HOC H CH COОC H (에틸 아세테이트 (에틸 아세테이트)) + H O 3 2 5 3 2 5 2 II. R–OH 결합이 끊어지는 반응 할로겐화수소와의 반응: R–OH + HBr R–Br + H2O III. 산화 반응 알코올 연소: 2С3H7ОH + 9O2 6СO2 + 8H2O 산화제의 작용으로: ⦁ 1차 알코올은 알데히드로, 2차 알코올은 케톤으로 전환됩니다. IV. 탈수는 수분 제거 시약(농도 H2SO4)으로 가열할 때 발생합니다. 1. 분자간 탈수는 알켄 CH3–CH2–OH CH2=CH2 + H2O를 형성합니다. 2. 분자간 탈수는 에테르 R-OH + H-O–R R–O–R(ether) + H2O를 생성합니다.
모든 물질은 고체, 액체, 기체, 플라즈마 등 서로 다른 응집 상태에 있을 수 있습니다. 고대에는 세상이 흙, 물, 공기, 불로 구성되어 있다고 믿었습니다. 물질의 집합 상태는 이러한 시각적 구분에 해당합니다. 경험에 따르면 집합 상태 간의 경계는 매우 임의적입니다. 낮은 압력과 낮은 온도의 가스는 이상적인 것으로 간주되며, 그 안에 있는 분자는 일치합니다. 물질적 포인트, 탄성 충격의 법칙에 따라서만 충돌할 수 있습니다. 충격 순간에 분자 사이의 상호 작용력은 무시할 수 있으며 충돌 자체는 기계적 에너지 손실없이 발생합니다. 그러나 분자 사이의 거리가 멀어짐에 따라 분자의 상호 작용도 고려해야 합니다. 이러한 상호 작용은 기체 상태에서 액체 또는 고체로의 전환에 영향을 미치기 시작합니다. 분자 사이에는 다양한 유형의 상호 작용이 발생할 수 있습니다.
분자간 상호 작용의 힘은 포화되지 않으며 원자의 화학적 상호 작용의 힘과 다르므로 분자가 형성됩니다. 하전 입자 사이의 상호 작용으로 인해 정전기가 발생할 수 있습니다. 경험에 따르면 분자의 거리와 상호 방향에 따라 달라지는 양자 역학적 상호 작용은 10 -9 m 이상의 분자 간 거리에서는 무시할 수 있거나 잠재적인 상호 작용 에너지로 가정할 수 있습니다. 실질적으로 0과 같습니다. 짧은 거리에서는 이 에너지가 작으며 상호 인력이 작용합니다.
~ 안에 - 상호 반발력과 힘
분자의 인력과 반발력이 균형을 이루고 F= 0. 여기서 힘은 위치 에너지와의 연결에 의해 결정됩니다. 그러나 입자는 일정량의 운동 에너지를 가지고 움직입니다.
gii. 한 분자가 움직이지 않고 다른 분자가 충돌하여 그러한 에너지 공급을 받게 됩니다. 분자가 서로 접근하면 인력이 양의 작용을 하고 상호 작용의 위치 에너지가 감소하는 동시에 운동 에너지(및 속도)가 증가합니다. 거리가 가까워지면 인력이 반발력으로 대체됩니다. 이러한 힘에 대항하여 분자가 한 일은 음수입니다.
분자는 운동 에너지가 전위로 완전히 변환될 때까지 정지된 분자에 더 가까이 이동합니다. 최소 거리 디,분자가 접근할 수 있는 거리를 '거리'라고 한다. 분자의 유효 직경.멈춘 후 분자는 반발력의 영향으로 속도가 증가하면서 멀어지기 시작합니다. 다시 거리를 지나면 분자는 인력 영역으로 떨어지게 되어 제거 속도가 느려집니다. 유효 직경은 운동 에너지의 초기 보유량에 따라 달라집니다. 이 값은 일정하지 않습니다. 서로 같은 거리에서 상호작용의 위치에너지는 무한하다 큰 중요성또는 분자 중심이 더 작은 거리에 접근하는 것을 방지하는 "장벽"입니다. 평균 운동 에너지에 대한 평균 잠재적 상호 작용 에너지의 비율은 가스, 액체, 고체의 물질 응집 상태를 결정합니다.
응축물질에는 액체와 고체가 포함됩니다. 그 안에는 원자와 분자가 거의 닿을 정도로 가까이 위치합니다. 액체와 고체의 분자 중심 사이의 평균 거리는 (2 -5) 10 -10m 정도입니다. 밀도도 거의 같습니다. 원자 간 거리는 전자 구름이 서로 침투하여 반발력이 발생하는 거리를 초과합니다. 비교를 위해, 정상적인 조건의 가스에서 분자 사이의 평균 거리는 약 33 10 -10 m입니다.
안에 액체분자간 상호 작용은 더 강한 효과를 가지며, 분자의 열 이동은 평형 위치 주변의 약한 진동으로 나타나며 한 위치에서 다른 위치로 점프하기도 합니다. 따라서 입자 배열의 단거리 질서, 즉 가장 가까운 입자만 배열의 일관성과 특징적인 유동성을 갖습니다.
고체구조적 강성이 특징이며 정확하게 정의된 부피와 모양을 가지며 온도와 압력의 영향으로 훨씬 덜 변화합니다. 고체에서는 비정질 및 결정질 상태가 가능합니다. 중간 물질, 즉 액정도 있습니다. 그러나 고체의 원자는 생각하는 것처럼 전혀 고정되어 있지 않습니다. 그들 각각은 이웃 사이에 발생하는 탄성력의 영향으로 항상 변동합니다. 대부분의 원소와 화합물은 현미경으로 보면 결정 구조를 가지고 있습니다.
응, 곡물 식탁용 소금그들은 완벽한 큐브처럼 보입니다. 결정에서 원자는 결정 격자 위치에 고정되어 있으며 격자 위치 근처에서만 진동할 수 있습니다. 결정은 진정한 고체를 구성하며 플라스틱이나 아스팔트와 같은 고체는 고체와 액체의 중간 위치를 차지합니다. 액체와 같은 비정질체는 단거리 질서를 갖고 있지만 점프할 확률은 낮다. 따라서 유리는 점도가 증가된 과냉각 액체로 간주될 수 있습니다. 액정은 액체의 유동성을 가지지만 원자의 질서 있는 배열을 유지하고 성질의 이방성을 갖고 있습니다.
화학 접착제결정의 원자(이온)는 분자의 원자(이온)와 동일합니다. 고체의 구조와 강성은 몸체를 구성하는 원자를 서로 묶는 정전기력의 차이에 의해 결정됩니다. 원자를 분자로 결합시키는 메커니즘은 거대분자로 간주될 수 있는 고체 주기 구조의 형성으로 이어질 수 있습니다. 이온 및 공유 분자와 마찬가지로 이온 및 공유 결정이 있습니다. 결정의 이온 격자는 이온 결합으로 서로 결합되어 있습니다(그림 7.1 참조). 식염의 구조는 각 나트륨 이온이 6개의 이웃 염소 이온을 갖는 구조입니다. 이 분포는 최소 에너지에 해당합니다. 즉, 이러한 구성이 형성되면 최대 에너지가 방출됩니다. 따라서 온도가 녹는점 이하로 떨어질수록 순수한 결정이 형성되는 경향이 있다. 온도가 상승하면 열 운동 에너지가 결합을 깨기에 충분해지며 결정이 녹기 시작하고 구조가 붕괴되기 시작합니다. 결정 다형성은 다양한 결정 구조를 가진 상태를 형성하는 능력입니다.
배포시 전하중성 원자의 변화, 이웃 간의 약한 상호 작용이 발생할 수 있습니다. 이 결합을 분자 또는 반 데르 발스(수소 분자에서와 같이)라고 합니다. 그러나 정전기 인력은 중성 원자 사이에서도 발생할 수 있으며, 원자의 전자 껍질에서는 재배열이 발생하지 않습니다. 전자 껍질이 서로 접근할 때 상호 반발력으로 인해 음전하의 무게 중심이 양전하에 비해 이동합니다. 각 원자는 다른 원자를 유도합니다. 전기 쌍극자, 이것이 그들의 매력으로 이어집니다. 이는 작용 반경이 큰 분자간 힘 또는 반 데르 발스 힘의 작용입니다.
수소 원자는 너무 작아서 전자가 쉽게 이탈될 수 있기 때문에 종종 두 개의 원자를 동시에 끌어당겨 수소 결합을 형성합니다. 수소 결합은 또한 물 분자 간의 상호 작용을 담당합니다. 이는 물과 얼음의 독특한 특성 중 많은 부분을 설명합니다(그림 7.4).
공유결합(또는 원자)은 중성 원자의 내부 상호 작용으로 인해 달성됩니다. 그러한 결합의 예는 메탄 분자의 결합입니다. 고도로 결합된 다양한 탄소는 다이아몬드입니다(4개의 수소 원자가 4개의 탄소 원자로 대체됨).
그래서 탄소를 기반으로 공유결합, 다이아몬드 모양의 결정을 형성합니다. 각 원자는 4개의 원자로 둘러싸여 정사면체를 형성합니다. 그러나 그들 각각은 인접한 사면체의 꼭지점이기도 합니다. 다른 조건에서는 동일한 탄소 원자가 다음과 같이 결정화됩니다. 석묵.흑연에서도 원자 결합으로 연결되어 있지만 전단할 수 있는 육각형 벌집 셀 평면을 형성합니다. 육면체의 꼭지점에 위치한 원자 사이의 거리는 0.142 nm입니다. 층은 0.335nm의 거리에 위치합니다. 약하게 결합되어 있으므로 흑연은 플라스틱이고 부드럽습니다(그림 7.5). 1990년에는 붐이 일었다. 연구 작업새로운 물질 수신에 대한 메시지로 인해 발생 - 풀러라이트,탄소 분자로 구성 - 풀러렌. 이 형태의 탄소는 분자입니다. 최소 원소는 원자가 아니라 분자입니다. 이 이름은 1954년에 반구를 구성하는 육각형과 오각형으로 만들어진 건물 구조에 대한 특허를 받은 건축가 R. 풀러의 이름을 따서 명명되었습니다. 분자 60 1985년에 직경 0.71 nm의 탄소 원자가 발견되었고, 이후 분자가 발견되었습니다. 모두 안정된 표면을 갖고 있었고,
그러나 가장 안정한 분자는 C 60과 와 함께 70 . 흑연이 풀러렌 합성을 위한 출발 물질로 사용된다고 가정하는 것은 논리적입니다. 그렇다면 육각형 단편의 반경은 0.37nm가 되어야 합니다. 그러나 이는 0.357 nm와 동일한 것으로 밝혀졌습니다. 이 2%의 차이는 탄소원자가 흑연에서 물려받은 정육면체 20개와 정오각형 12개의 꼭지점의 구면에 위치하기 때문이다. 디자인이 축구공과 비슷하네요. 닫힌 구체에 "꿰매어"졌을 때 평평한 육면체 중 일부가 오면체로 변한 것으로 나타났습니다. 실온에서 C60 분자는 각 분자가 0.3nm 간격으로 12개의 이웃을 갖는 구조로 응축됩니다. ~에 티= 349 K, 1차 상전이가 발생합니다. 격자는 입방체로 재배열됩니다. 결정 자체는 반도체이지만 C60 결정막에 알칼리 금속을 첨가하면 19K의 온도에서 초전도성이 일어난다. 이 중공 분자에 하나 또는 다른 원자가 도입되면 이를 기반으로 사용할 수 있다. 초고정보 밀도의 저장 매체 생성: 기록 밀도는 4-10 12 비트/cm 2 에 도달합니다. 비교를 위해, 강자성 물질의 필름은 10 7 비트/cm 2 정도의 기록 밀도를 제공하고 광 디스크는 즉 레이저 기술, - 10 8비트/cm 2. 이 탄소는 또한 의학과 약리학에서 특히 중요한 다른 독특한 특성을 가지고 있습니다.
금속 결정으로 나타납니다. 금속 연결,금속의 모든 원자가 "집단적 사용을 위해" 원자가 전자를 포기할 때. 그들은 원자 골격에 약하게 결합되어 있으며 결정 격자를 따라 자유롭게 이동할 수 있습니다. 약 2/5 화학 원소금속으로 구성되어 있습니다. 금속(수은 제외)에서는 금속 원자의 빈 궤도가 겹쳐지고 결정 격자가 형성되어 전자가 제거되면서 결합이 형성됩니다. 격자 양이온이 전자 가스에 둘러싸여 있음이 밝혀졌습니다. 금속 결합은 원자가 외부 전자 구름의 크기보다 작은 거리에 모일 때 발생합니다. 이 구성(파울리 원리)을 사용하면 외부 전자의 에너지가 증가하고 인접한 핵이 이러한 외부 전자를 끌어당기기 시작하여 전자 구름이 흐려지고 금속 전체에 고르게 분포되어 전자 가스로 변합니다. 이것이 금속의 높은 전기 전도성을 설명하는 전도 전자가 발생하는 방식입니다. 이온 및 공유 결합 결정에서는 외부 전자가 실제로 결합되어 있으며 이러한 고체의 전도도는 매우 작습니다. 절연체.
액체의 내부 에너지는 정신적으로 나눌 수 있는 거시적 하위 시스템의 내부 에너지와 이러한 하위 시스템의 상호 작용 에너지의 합으로 결정됩니다. 상호 작용은 10 -9 m 정도의 작용 반경을 갖는 분자 힘을 통해 수행됩니다. 매크로 시스템의 경우 상호 작용 에너지는 접촉 면적에 비례하므로 표면층의 비율처럼 작습니다. 필요가 없습니다. 그들은 그녀에게 전화한다 표면에너지표면 장력과 관련된 문제에서는 고려해야 합니다. 일반적으로 액체는 동일한 무게로 더 큰 부피를 차지합니다. 즉, 밀도가 더 낮습니다. 그런데 얼음과 비스무트의 부피가 녹는 동안 감소하고 녹는점 이후에도 한동안 이러한 추세를 유지하는 이유는 무엇입니까? 액체 상태의 이러한 물질은 더 밀도가 높은 것으로 나타났습니다.
액체에서 각 원자는 이웃 원자의 영향을 받으며 이들이 생성하는 이방성 전위 우물 내부에서 진동합니다. 솔리드 바디와 달리 이 구멍은 얕습니다. 먼 이웃이 거의 영향을 미치지 않기 때문입니다. 액체 속 입자의 즉각적인 환경은 변화합니다. 즉, 액체가 흐릅니다. 특정 온도에 도달하면 끓는 동안 액체가 끓고 온도는 일정하게 유지됩니다. 들어오는 에너지는 결합을 끊는 데 소비되며 액체는 완전히 끊어지면 가스로 변합니다.
동일한 압력과 온도에서 액체의 밀도는 기체의 밀도보다 훨씬 큽니다. 따라서 끓는 물의 부피는 같은 질량의 수증기 부피의 1/1600에 불과합니다. 액체의 부피는 압력과 온도에 거의 영향을 받지 않습니다. 정상적인 조건(20°C 및 압력 1.013 · 10 5 Pa)에서 물은 1리터의 부피를 차지합니다. 온도가 10°C로 떨어지면 부피는 0.0021만큼만 감소하고, 압력이 증가하면 부피는 절반으로 감소합니다.
비록 액체에 대한 단순한 이상적인 모델은 아직 없지만, 액체의 미세 구조는 충분히 연구되어 거시적 특성의 대부분을 정성적으로 설명하는 것이 가능합니다. 갈릴레오는 액체에서 분자의 응집력이 고체에서보다 약하다는 사실을 지적했습니다. 그는 큰 물방울이 양배추 잎에 쌓이고 잎 위로 퍼지지 않는 것에 놀랐습니다. 기름기가 많은 표면에 흘린 수은이나 물방울은 접착으로 인해 작은 공 모양을 갖습니다. 한 물질의 분자가 다른 물질의 분자에 끌린다면, 젖음,예를 들어 접착제, 목재, 오일 및 금속(엄청난 압력에도 불구하고 오일은 베어링에 남아 있습니다). 그러나 물은 모세관이라는 얇은 관에서 상승하며 관이 얇을수록 높이 올라갑니다. 물과 유리를 적시는 효과 외에는 달리 설명할 수 없습니다. 유리와 물 사이의 습윤력은 물 분자 사이의 습윤력보다 더 큽니다. 수은의 경우 그 효과는 반대입니다. 수은과 유리의 습윤성은 수은 원자 사이의 접착력보다 약합니다. 갈릴레오는 지방을 바른 바늘이 물 위에 뜰 수 있다는 사실을 알아냈지만 이는 아르키메데스의 법칙과 모순됩니다. 바늘이 뜨면 다음을 수행할 수 있습니다.
그러나 말하자면, 곧게 펴려고 노력하면서 물 표면이 약간 휘어지는 것을 볼 수 있습니다. 물 분자 사이의 접착력은 바늘이 물에 떨어지는 것을 방지하기에 충분합니다. 표면층은 필름처럼 물을 보호해줍니다. 표면 장력,이는 물의 모양을 가장 작은 표면인 구형으로 만드는 경향이 있습니다. 그러나 바늘은 더 이상 알코올 표면에 뜨지 않습니다. 왜냐하면 알코올을 물에 첨가하면 표면 장력이 감소하고 바늘이 가라앉기 때문입니다. 비누는 또한 표면 장력을 감소시키므로 뜨거운 비눗물 거품이 갈라진 틈과 틈새로 침투하여 먼지, 특히 그리스가 포함된 먼지를 더 잘 씻어내는 반면, 깨끗한 물은 단순히 물방울로 말리게 됩니다.
플라즈마는 물질의 네 번째 상태로, 장거리에서 상호 작용하는 전하 입자 집합으로 구성된 가스입니다. 이 경우 양전하와 음전하의 수가 거의 같으므로 플라즈마는 전기적으로 중성이다. 네 가지 원소 중 플라즈마는 불에 해당합니다. 가스를 플라즈마 상태로 변환하려면 다음과 같아야 합니다. 이온화하다,원자에서 전자를 제거합니다. 이온화는 가열, 전기 방전 또는 강한 방사선에 의해 달성될 수 있습니다. 우주의 물질은 주로 이온화된 상태입니다. 별에서 이온화는 별의 자외선 복사에 의해 희박 성운과 성간 가스에서 열적으로 발생합니다. 우리 태양은 또한 플라즈마로 구성되어 있으며 그 방사선은 상층을 이온화합니다. 지구의 대기, 라고 불리는 전리층,장거리 무선 통신의 가능성은 상태에 따라 다릅니다. 지상 조건에서는 형광등이나 전기 용접 아크에서 플라즈마가 거의 발견되지 않습니다. 실험실과 기술에서 플라즈마는 방전을 통해 가장 흔히 얻어집니다. 자연에서는 번개가 이런 일을 합니다. 방전에 의한 이온화 과정에서 과정과 유사하게 전자 눈사태가 발생합니다. 연쇄 반응. 열핵 에너지를 얻기 위해 주입 방법이 사용됩니다. 매우 빠른 속도로 가속된 가스 이온이 자기 트랩에 주입되어 전자를 끌어당깁니다. 환경, 플라즈마를 형성합니다. 압력 이온화(충격파)도 사용됩니다. 이러한 이온화 방법은 초밀도 별과 아마도 지구의 핵에서 발생합니다.
이온과 전자에 작용하는 모든 힘은 전류를 발생시킵니다. 외부 장과 결합되지 않고 플라즈마 내부에 닫혀 있지 않으면 분극화됩니다. 플라즈마는 기체 법칙을 따르지만, 하전 입자의 움직임을 조절하는 자기장이 가해지면 기체에서는 전혀 특이한 특성을 나타냅니다. 강한 자기장에서는 입자가 자기장 주위를 회전하기 시작하고 자기장을 따라 자유롭게 움직입니다. 그들은 이 나선형 운동이 자기장 선의 구조를 이동시키고 자기장이 플라즈마 속으로 "동결"된다고 말합니다. 희박 플라즈마는 입자 시스템으로 설명되는 반면 밀도가 높은 플라즈마는 액체 모델로 설명됩니다.
플라즈마의 높은 전기 전도성은 가스와의 주요 차이점입니다. 태양 표면의 저온 플라즈마 전도도(0.8 10 -19 J)는 금속의 전도성에 도달하며, 열핵 온도(1.6 10 -15 J)에서 수소 플라즈마는 정상 조건에서 구리보다 20배 더 나은 전류를 전도합니다. 플라즈마는 전류를 전도할 수 있기 때문에 전도성 액체 모델이 플라즈마에 적용되는 경우가 많습니다. 그녀는 고려된다 연속 매체, 압축성은 일반 액체와 구별되지만 이러한 차이는 속도가 음속보다 빠른 흐름에서만 나타납니다. 전도성 유체의 거동은 다음과 같은 과학에서 연구됩니다. 자기 유체 역학.우주에서는 모든 플라즈마가 이상적인 전도체이며 동결장의 법칙이 널리 적용됩니다. 전도성 액체 모델을 통해 우리는 자기장에 의한 플라즈마 감금 메커니즘을 이해할 수 있습니다. 따라서 플라즈마 흐름은 태양에서 방출되어 지구 대기에 영향을 미칩니다. 흐름 자체에는 자기장이 없지만 동결 법칙에 따라 외부 자기장이 침투할 수 없습니다. 플라즈마 태양 흐름은 외부 행성 간 자기장을 태양 근처 밖으로 밀어냅니다. 자기장이 약한 곳에 자기 공동이 나타납니다. 이러한 미립자 플라즈마 흐름이 지구에 접근하면 지구 자기장과 충돌하여 동일한 법칙에 따라 지구 주위로 흐르게 됩니다. 자기장이 수집되고 플라즈마 흐름이 침투하지 않는 일종의 공동으로 밝혀졌습니다. 로켓과 위성에 의해 감지된 하전 입자는 표면에 축적됩니다. 이는 지구의 외부 방사선 벨트입니다. 이러한 아이디어는 특수 장치인 토카막(단어의 약어: 토로이드 챔버, 자석)에서 자기장에 의한 플라즈마 감금 문제를 해결하는 데에도 사용되었습니다. 이러한 시스템과 기타 시스템에 포함된 완전 이온화된 플라즈마를 통해 지구상에서 제어된 에너지를 얻을 수 있다는 희망이 있습니다. 열핵반응. 이는 깨끗하고 저렴한 에너지원을 제공할 것입니다( 바닷물). 집중된 레이저 방사선을 사용하여 플라즈마를 생산하고 유지하는 작업도 진행 중입니다.
