Viteza unei reacții chimice și dependența acesteia de diverși factori
1. Viteza unei reacții chimice omogene este proporțională cu modificarea
1) concentrația unei substanțe pe unitatea de timp
2) cantitatea de substanță pe unitatea de volum
3) masa substanței pe unitatea de volum
4) volumul de substanță în timpul reacției
2. În condiții normale, interacțiunea are loc la cea mai mică viteză între
1) fier și oxigen
2) magneziu și soluție de acid clorhidric 10%.
3) cupru și oxigen
4) zinc și soluție 10%.
3. Pentru a crește viteza unei reacții chimice
2СО+O2=2CO + Q necesar
1) crește concentrația de monoxid de carbon (II)
2) reduce concentrația de oxigen
3) scade presiunea
4) scade temperatura
4. La temperatura camerei, reacția dintre
1) Zn și HCI (soluție 1%)
2) Zn și HCI (soluție 30%)
3) Zn și HCI (soluție 10%)
4) ZnCl2 (soluție) și AgNO3 (soluție)
5. Despre viteza de reacție chimică dintre o soluție de acid sulfuric și fier Nu oferă influenţa
1) concentrația acidă
2) măcinarea fierului
3) temperatura de reacție
4) creșterea presiunii
6. Pentru a crește viteza unei reacții chimice
FeO(solid) + CO(g) ? Fe(s) + CO2 (g) + 17 kJ
Necesar
1) crește concentrația de CO2
2) reduce concentrația de CO2
3) reduceți temperatura
4) crește gradul de măcinare a FeO
7. Pentru a crește viteza unei reacții chimice
2CuS(s) + 3O2(g) = 2CuO(s) + 2SO2 (g) + 2920 kJ
Necesar
1) crește concentrația de SO2
2) reduce concentrația de SO2
3) reduceți temperatura
4) crește gradul de măcinare a CuS
8. Pentru a crește viteza unei reacții chimice
Zn(sol) + 2H+? Zn2+ + H2 (g) + 154 kJ
Necesar
1) reduce concentrația ionilor de zinc
3) reduceți temperatura
4) crește concentrația ionilor de zinc
9. Pentru a crește viteza unei reacții chimice
Mg(s) + 2H+? Mg2+ + H2(g) + 462 kJ
Necesar
1) reduce concentrația ionilor de hidrogen
2) crește concentrația ionilor de hidrogen
3) scade temperatura
4) crește tensiunea arterială
10. Pentru a crește viteza unei reacții chimice
Zn(s) + 2HCl(g) = ZnCl2(s) + H2(g) + 231 kJ
Necesar
1) crește concentrația de hidrogen
2) crește cantitatea de zinc
3) reduceți temperatura
4) crește concentrația de acid clorhidric
11. Pentru a crește rata de interacțiune a fierului cu acidul clorhidric, ar trebui
1) adăugați un inhibitor
2) scade temperatura
3) crește tensiunea arterială
4) crește concentrația de acid clorhidric HCl
12. Pentru a crește rata de eliberare a dioxidului de carbon atunci când acidul clorhidric acționează asupra marmurei, aveți nevoie
1) diluați acidul
2) zdrobiți marmura
3) adăugați un indicator
4) se efectuează reacția într-o atmosferă de gaz inert
13. Ei interacționează cu cea mai mare viteză în condiții normale
1) azot și hidrogen
2) magneziu și apă
3) soluție de hidroxid de sodiu și acid clorhidric
4) sulf și fier
14. Ei interacționează cu cea mai mare viteză în condiții normale
1) zinc și acid clorhidric
2) sodiu și apă
3) magneziu și apă
A. Când sunt încălzite, viteza unor reacții crește, în timp ce viteza altora scade.
B. Motivul creșterii vitezei de reacție la încălzire este creșterea frecvenței ciocnirilor de particule.
1) doar A este corect
2) doar B este corect
3) ambele judecăți sunt corecte
4) ambele judecăți sunt incorecte
16. Reacționează cu hidrogenul la cea mai mare viteză
A. Un catalizator este o substanță care crește viteza unei reacții chimice fără a fi consumată.
1) doar A este corect
2) doar B este corect
3) ambele judecăți sunt corecte
4) ambele judecăți sunt incorecte
18. Pentru a crește viteza de reacție a hidrogenului cu azotul
1) se răcește amestecul de azot-hidrogen
2) reduceți presiunea din sistem
3) utilizați un catalizator
4) folosiți circulația unui amestec de azot-hidrogen
19. Pe măsură ce presiunea crește, viteza de reacție crește
1) oxigen cu dioxid de sulf
2) zinc cu acid sulfuric
3) sulf cu fier
4) hidroxid de sodiu cu clorură de cupru (II).
20. Este necesar un catalizator pentru a efectua o reacție.
1) clorurarea alcanilor
2) neutralizarea acidului fosforic
3) piroliza metanului
4) esterificarea acidului acetic
21. Ei interacționează cu cea mai mare viteză în condiții normale
1) amoniac și acid clorhidric
2) azot și hidrogen
3) azot și oxigen
A. Când este încălzit, viteza multor reacții scade.
B. Un catalizator este o substanță care crește viteza unei reacții chimice, dar nu este consumată în sine.
1) doar A este corect
2) doar B este corect
3) ambele judecăți sunt corecte
4) ambele judecăți sunt incorecte
23. Presiunea afectează viteza de reacție între
1) hidroxid de zinc și acid azotic
2) zinc și acid sulfuric
3) amoniac și oxigen
4) sulf și aluminiu
24. O reacție a cărei ecuație este
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
O poți accelera dacă
1) crește tensiunea arterială
2) scade presiunea
3) crește temperatura
4) scade temperatura
25. Viteza de reacție
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
Va scădea la
1) creșterea temperaturii
2) scăderea presiunii
3) presiune crescută
4) diluarea soluţiei de acid
26. Viteza de reacție a substanțelor simple cu acidul clorhidric scade în serie
|
Na, Ca, Zn, Cr, Cu |
|
|
Mg, Na, Ni, Zn, Cu |
|
|
Na, Ba, Fe, Cu, Zn |
|
|
Ba, Na, Zn, Cu, Fe |
A. Un catalizator crește viteza unei reacții, dar nu provoacă o schimbare a echilibrului chimic.
B. O creștere a presiunii gazelor de reacție duce la o creștere a vitezei de reacție.
1) doar A este corect
2) doar B este corect
3) ambele judecăți sunt corecte
4) ambele judecăți sunt incorecte
28. Viteza de reacție
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Va crește cu
1) scăderea temperaturii
2) scăderea concentraţiei de NH3
3) diluarea amestecului cu argon
4) folosind un catalizator
29. Ce metal reacţionează cu acidul sulfuric mai repede decât alţii?
30. O reacție, a cărei viteză depinde de suprafața de contact a substanțelor care reacţionează, este
1) neutralizarea acidului sulfuric cu soluție de hidroxid de sodiu
2) arderea hidrogenului în oxigen
3) interacțiunea soluțiilor de clorură de cupru și hidroxid de potasiu
4) arderea aluminiului în oxigen
Răspuns: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25- 4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.
Viteza unei reacții chimice este modificarea concentrației unei substanțe pe unitatea de timp, unde concentrația C este exprimată în mol/l. Examenul de stat unificat nu necesită utilizarea acestei formule, trebuie doar să puteți compara ratele diferitelor reacții și să determinați modul în care acestea sunt afectate de modificările condițiilor externe.
Viteza reacției depinde de mai mulți factori:
- - Natura substanțelor care interacționează
- - Temperaturile
- - Concentrațiile reactanților
- - Prezența unui catalizator sau inhibitor în amestecul de reacție
- - Suprafața de contact a reactivilor (pentru procese eterogene).
Să luăm în considerare fiecare punct separat:
1) Natura reactivilor
Este evident că reacții diferite în aceleași condiții au loc cu viteze diferite. Neutralizarea alcalinelor cu acid are loc aproape instantaneu, dizolvarea zincului în acid clorhidric are loc rapid, rugina fierului sub influența apei și a oxigenului durează mult mai mult. Regula generală este evidentă: cu cât substanțele care reacţionează sunt mai active, cu atât interacționează mai repede între ele.
Cele mai rapide reacții sunt omogene curgând într-o singură fază (gaze sau lichide miscibile). În ele, interacțiunea are loc pe întregul volum al amestecului de reactivi.
Reacții eterogene– interacțiunea substanțelor care nu se amestecă între ele – are loc la limita de fază. Aceste procese mai lent, iar viteza este determinată de aria suprafeței de contact.
2) Temperatura
Pe măsură ce temperatura crește, moleculele încep să se miște mai repede și, prin urmare, se ciocnesc între ele mai des. Astfel, Viteza de reacție crește întotdeauna odată cu creșterea temperaturii și scade odată cu scăderea temperaturii. Folosim acest lucru în mod activ în viața de zi cu zi: de exemplu, pentru a încetini procesele de degradare (reacții chimice complexe), depozităm alimentele în frigider și pentru a accelera reacția Maillard (interacțiunea proteinelor cu zaharurile) gătim alimentele la un nivel ridicat. temperaturile.
Dependența vitezei de reacție de temperatură este determinată de ecuația Van't Hoff: , unde v 2 și v 1 sunt vitezele de reacție la temperaturile T 2 și respectiv T 1, γ este coeficientul de temperatură, luând valori din 2 la 4. De exemplu, dacă γ = 3, la Dacă temperatura crește cu 20 de grade, viteza de reacție va crește semnificativ.
3) Concentrarea reactivilor
Este evident că cu atât concentrația reactanților este mai mare, cu atât mai des moleculele lor se vor ciocni între ele, prin urmare, cu atât interacțiunea va continua mai rapid. Dependența vitezei de concentrația de reactivi este exprimată prin legea acțiunii masei.
De exemplu, pentru reacția aA + bB = cC + dD rata. De fapt, adesea dependența ratei de concentrațiile reactivilor este mai complexă, deoarece multe procese au loc prin formarea de produse intermediare, dar vom lăsa aceste cazuri pe seama cursului universitar.
Vă rugăm să nu fi confuz: viteza de reacție depinde de concentrațiile reactanților și nu depinde de concentrațiile produselor!
Aici vom lua în considerare efectul presiunii asupra vitezei de reacție. Lichidele și solidele sunt practic incompresibile și presiunea nu le afectează concentrațiile. Pentru gaze, o creștere a presiunii determină o creștere a concentrației, prin urmare accelerând reacția.
4) Catalizatori și inhibitori
Un catalizator este o substanță care crește viteza unei reacții, dar nu este consumată în ea; un inhibitor este un „catalizator invers”;
5) Zona de interfață
De exemplu, luați în considerare reacția zincului cu acidul clorhidric:
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2.
O bucată de zinc se va dizolva treptat în acid: mai întâi stratul superior de molecule va reacționa, apoi următorul și așa mai departe. Atomii „interni” vor putea reacționa numai după ce atomii „externi” au trecut în soluție.
Dacă această bucată este zdrobită (adică suprafața ei este mărită), reacția va decurge considerabil mai rapid, deoarece numărul de particule „accesibile la acid” va crește.
Astfel, Cu cât solidul este mai zdrobit, cu atât viteza de reacție este mai rapidă. Cantitatea de materie solidă afectează viteza mult mai puțin decât gradul de măcinare a acesteia și concentrația de reactivi lichizi sau gazoși.
Să exersăm. Mai jos sunt întrebări de la examenul de stat unificat din diferiți ani:
| A) Viteza de reacție chimică 2C (tv) + CO2 (g) = 2CO (g) nu depinde din | 1) temperatura 2) concentrația de CO 3) gradul de măcinare a cărbunelui 4) presiunea |
||||||||
| B) Reacția dintre hidrogen și | 1) gri | ||||||||
| C) Pentru a crește viteza reacției chimice Mg(sol) + 2HCl(sol) = MgCl2(sol) + H2(g) este necesar | 1) crește presiunea 2) reduceți temperatura 3) crește concentrația de HCl 4) crește cantitatea de magneziu. |
||||||||
| D) Creșterea presiunii va crește viteza de reacție | 1) 2P (TV) + 3S (TV) = P2S3 (TV) 2) Br2 (l) + 2Na (sol) = 2NaBr 3) H2O (l) + 2Na (s) = 2NaOH + H2 (g) 4) N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) |
||||||||
Raspunsuri:
|
|||||||||
Analiza sarcinilor Unified State Exam pe subiect:„Viteza unei reacții chimice”.
Tumanova Elena Borisovna , profesor de chimie, școala gimnazială GBOU Nr. 806,
Moscova
Prorealizată la sfârșitul anilor 90. secolul XX analiza stării sistemului de învățământ rus a evidențiat nemulțumirea comunității profesionale și a publicului față de practica curentă a examenelor finale școlareoîn și examenele de admitere în instituțiile de învățământ profesional superior și secundar. Sistemul tradițional de control final nu a furnizat informații fiabile despre calitatea educației generale necesare pentru luarea deciziilor informate în sistemul de management.oeducaţie.
Pentru noPentru a crește obiectivitatea certificării finale a absolvenților instituțiilor de învățământ general și pentru a asigura șanse egale de a primi învățământ profesional secundar și superior, Guvernul Federației Ruse a stabilit sarcina de a schimba sistemul existent de examene finale și de admitere, ținând cont de rezultatele experimentului privind introducerea examenului de stat unificat (USE).
Au fostoObiectivele introducerii examenului de stat unificat sunt definite:
Creșterea accesibilității învățământului profesional, în primul rând pentru tinerii capabili din familii cu venituri mici și locuri de reședință îndepărtate de centrele universitare;
Asigurarea continuității educației generale și profesionale;
Asigurarea controlului și managementului național al calității educației pe baza unei evaluări independente a pregătirii absolvenților.
De-a lungul anilor experimentului privind introducerea examenului unificat de stat, s-a format un cadru de reglementare pentru desfășurarea examenului într-o formă nouă, a fost dezvoltată tehnologia de desfășurare a examenului și procedura de creare a materialelor de măsurare de control (CMM).
În ultimii ani, a existat o tendință de stabilizare a rezultatelor examenului de stat unificat. Totuși, în același timp, greșelile tipice ale examinatorilor care se repetă de la an la an atunci când îndeplinesc sarcini pe același subiect sunt încă dezvăluite. Trebuie menționat că sarcinile privind viteza reacțiilor chimice în toți anii Examenului de stat unificat au cauzat anumite dificultăți majorității absolvenților. Elevii în mod formal, fără a ține cont de condițiile specifice ale sarcinii, folosesc cunoștințele despre viteza unei reacții chimice și factorii care influențează modificarea acesteia. În plus, există „confuzie” între conceptele de „factori care influențează modificările vitezei unei reacții chimice” și „factori care influențează schimbarea echilibrului chimic”. Aparent, acestui subiect nu i se acordă suficientă atenție în cursurile școlare. În această lucrare, vreau să analizez principalele greșeli pe care elevii le fac atunci când îndeplinesc sarcinile USE din blocul A pe tema „Viteza reacției chimice”.
Sarcini tipice:
Exemplul 1.
Viteza de reacție directă
N 2 + 3 H 2 ↔ 2 N.H. 3 + Q
creste cu:
creșterea concentrației de azot
reducerea concentrației de azot
creșterea concentrației de amoniac
reducerea concentrației de amoniac
Să ne amintim că, în conformitate cu legea acțiunii de masă a lui Gulberg și Waage, viteza unei reacții chimice este proporțională cu concentrația reactanților. În acest sens, răspunsurile 3 și 4 nu sunt luate în considerare imediat, necesitând o modificare a concentrației nu a reactivilor, ci a produsului de reacție. Modificarea (creșterea sau scăderea) concentrației de amoniac nu va afecta în niciun fel viteza de reacție. Din
pentru celelalte două, alegem primul răspuns - este creșterea concentrației unuia dintre reactivi (în acest caz azot) care va duce la creșterea vitezei reacției directe. Răspuns corect 1.
Exemplul 2.
Reacția are loc la cea mai rapidă viteză în condiții normale
2 Ba+O 2 = 2BaO
Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓
Ba+2H + =Ba 2+ +H 2
Ba + S = BaS
Aceasta este o sarcină problematică. Auzim adesea că școlarii nu au văzut niciodată bariu și nu știu cât de repede reacţionează cu oxigenul sau sulful. Faptul este că atunci când studiezi chimia nu este nevoie să te familiarizezi în detaliu cu proprietățile tuturor celor 118 elemente chimice, este suficient să studiezi proprietățile celor mai tipice dintre ele. Și apoi - folosiți puterea legii periodice și a studiat teoriile chimice pentru a prezice proprietățile substanțelor necunoscute și modelele reacțiilor.
Să analizăm răspunsurile propuse. Mai întâi, să comparăm răspunsurile 1 și 4. Bariul este unul dintre cele mai active metale, care este chiar depozitat sub un strat de ulei mineral sau kerosen pentru a evita oxidarea de către oxigenul atmosferic. Reacția cu oxigenul are loc destul de repede când bariul este încălzit în aer, arde eficient, combinându-se cu oxigenul, dar în orice caz aceasta nu este cea mai rapidă reacție. Bariul va reacționa cu sulful mult mai lent în comparație cu oxigenul.
Nu există nicio îndoială că bariul reacționează foarte violent cu o soluție acidă (răspunsul 3). Dar nu există un răspuns și mai rapid? Există - aceasta este o reacție între soluțiile apoase de bariu și acid carbonic. Oricine a făcut acest experiment sau un experiment similar în laborator a văzut că un precipitat de carbonat de bariu precipită instantaneu. Și aceasta nu este doar o caracteristică a sărurilor de bariu. S-a stabilit că reacțiile din soluțiile de electroliți se produc la cele mai mari viteze - reacții de neutralizare, precipitare și altele asemenea.
Deci răspunsul corect este 2.
Exemplul 3.
Zn (TELEVIZOR) + 2 H + (sol) → Zn 2+ + H 2 +154 kJ
necesar:
reduce concentrația ionilor de zinc
crește concentrația ionilor de hidrogen
reduce temperatura
crește concentrația ionilor de zinc
Amintiți-vă că viteza reacțiilor chimice depinde de
Natura reactanților
Temperaturile
Concentrațiile reactanților,
Gradul de măcinare a solidelor (pe baza zonei de contact în cazul reacțiilor eterogene),
Prezența unui catalizator (inhibitor).
Este evident că
modificarea concentrației ionilor de zinc (creșterea sau scăderea acesteia) nu va afecta în niciun fel viteza de reacție, deoarece ionii de zinc nu sunt reactivi, ci produse de reacție;
o scădere a temperaturii duce întotdeauna la o scădere a vitezei unei reacții chimice.
Prin urmare, doar o creștere a concentrației ionilor de hidrogen (adică reactanții) va determina accelerarea reacției chimice. Deci răspunsul corect este 2.
Exemplul 4.
Pentru a crește viteza unei reacții chimice
Fe (TELEVIZOR) + 2 H + (sol) → Fe 2+ + H 2
necesar:
1) adăugați câteva bucăți de fier,
2) crește concentrația de ioni de fier,
3) reduceți temperatura,
4) macinați fierul luat.
Majoritatea celor examinați au ales răspunsul greșit la această întrebare, și anume răspunsul 1. Într-adevăr, dacă într-o eprubetă cu acid se adaugă nu una, ci două sau trei bucăți de fier, cantitatea de hidrogen eliberată va crește semnificativ. Dar va crește acest lucru viteza de reacție? Desigur că nu! Și iată de ce. Viteza unei reacții eterogene este egală cu cantitatea de substanță produs de reacție formată pe unitatea de suprafață de contact a reactanților (de exemplu, pe centimetru pătrat). Indiferent de câte bucăți de metal sunt luate pentru experiment, dintr-o suprafață unitară a fiecăreia dintre ele (de la 1 cm 2 ) se va elibera aceeași cantitate constantă de hidrogen. Deoarece aria a trei bucăți de metal este mai mare decât aria unei piese, va fi eliberat mai mult hidrogen, deși viteza de reacție nu se va schimba de la aceasta - va fi constantă. Răspunsul corect este 4, deoarece viteza unei reacții eterogene depinde de aria de contact a reactivilor (cu cât substanța este mai zdrobită, cu atât aria de contact este mai mare).
Exemplul 5.
Despre viteza de reacție dintre acidul acetic și etanolnici un efect :
catalizator
temperatura de reactie
concentrația substanțelor inițiale
presiune.
Raționamentul este foarte simplu. Acidul acetic și etanolul sunt lichide. Prin urmare, viteza de reacție între aceste substanțe nu este afectată de modificările presiunii. Raspunsul corect este 4.
Exemplul 6.
Reacționează cu hidrogenul la cel mai rapid ritm
clor
fluor
sulf
carbon
Pentru a răspunde la întrebare, să ne amintim activitatea chimică comparativă a nemetalelor indicate în sarcină. Carbonul și sulful sunt nemetale cu activitate scăzută. Când sunt încălzite, activitatea lor crește considerabil, dar la temperaturi ridicate, hidrogenul gazos va interacționa cu sulful solid (punctul de topire al sulfului 444). 0 C) și carbon solid. Iar viteza reacțiilor dintre gaz și solide este de obicei mai mică decât cele care implică numai substanțe gazoase. Reactivitatea chimică a halogenilor este mult mai mare decât cea a altor nemetale (toate celelalte lucruri fiind egale). Cel mai activ dintre halogeni este fluorul. După cum se știe, chiar și substanțele stabile precum apa și fibra de sticlă ard într-o atmosferă cu fluor. Într-adevăr, hidrogenul și clorul interacționează fie atunci când sunt încălzite, fie în lumină puternică, iar fluorul și hidrogenul explodează în orice condiții (chiar și la temperaturi foarte scăzute). Răspunsul corect 2.
Exemplul 7.
Pentru a crește viteza de reacție
2CO + O 2 = 2СО 2 +Q
necesar:
crește concentrația de CO
reduce concentrația de O 2
scăderea tensiunii arteriale
scade temperatura
Se știe că viteza unei reacții chimice depinde de următorii factori:
Natura substanţelor care reacţionează (în egală măsură, mai multe substanţe active reacţionează mai repede);
Concentrațiile reactanților (cu cât concentrația este mai mare, cu atât viteza de reacție este mai mare);
Temperatura (creșterea temperaturii duce la o reacție mai rapidă);
Prezența unui catalizator (un catalizator accelerează procesul, un inhibitor îl încetinește);
Presiunea (pentru reacțiile care implică gaze, o creștere a presiunii este echivalentă cu o creștere a concentrației, prin urmare viteza reacțiilor crește odată cu creșterea presiunii);
Gradele de măcinare a solidelor9 cu cât este mai mare gradul de măcinare, cu atât este mai mare suprafața de contact a reactivilor solizi și cu atât este mai mare viteza de reacție).
Ținând cont de acești factori, să analizăm răspunsurile propuse:
1) O creștere a concentrației de CO (substanța inițială) va duce într-adevăr la o creștere a vitezei reacției chimice.
2) Scăderea concentrației de O 2 va duce nu la o creștere, ci la o scădere a vitezei de reacție.
3) O scădere a presiunii este în esență aceeași cu o scădere a concentrației de reactivi, prin urmare, viteza de reacție va scădea și ea.
4) O scădere a temperaturii duce întotdeauna la o scădere a vitezei unei reacții chimice.
Deci raspunsul este 1.
Exemplul 8.
Pentru a crește rata de interacțiune a fierului cu acidul clorhidric, ar trebui
1) adăugați un inhibitor
2) scade temperatura
3) crește tensiunea arterială
4) crește concentrația de NSL
În primul rând, să scriem ecuația pentru interacțiunea fierului cu acidul clorhidric:
Fe (TELEVIZOR) + 2 HCI (rr) = FeCl 2(r-r) + H 2 litera (g)
Analizând opțiunile de răspuns propuse, observăm că adăugarea unui inhibitor reduce viteza reacțiilor, iar o scădere a temperaturii are un efect similar. Presiunea nu afectează viteza acestei reacții (din moment ce nu există substanțe gazoase printre reactivi). Prin urmare, pentru a crește viteza de reacție, concentrația unuia dintre reactivi ar trebui crescută și anumeHCI. Raspunsul 4.
În concluzie
Experiența desfășurării Examenului Unificat de Stat arată că, în general, absolvenții fac față cu succes noii forme de examene. Cu toate acestea, pentru a crește obiectivitatea rezultatelor, este necesar să se efectueze o pregătire specială a studenților pentru certificarea finală, de exemplu, pentru a dezvolta capacitatea de a lucra cu diferite tipuri de sarcini de testare. Introduceți mai pe scară largă forme de testare de evaluare a realizărilor educaționale în practica didactică, împreună cu metode și forme tradiționale. Este indicat să se organizeze o repetare a materialului parcurs, mai ales în timpul cursului școlar de bază, prin alocarea de timp special pentru aceasta în procesul de învățământ. Trebuie atrasă atenția profesorilor, autorilor de manuale și dezvoltatorilor de mijloace didactice asupra necesității de a îmbunătăți procesul educațional ținând cont de rezultatele Examenului de stat unificat.
Literatura folosita
Medvedev Yu.N., Kaverina A.A., Koroshchenko A.S. Examenul Unificat de Stat 2007. Chimie. Materiale educaționale și de instruire pentru pregătirea elevilor / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007
A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, A.S. Koroșcenko, Yu.N. Medvedev, M.G. Aborda. Trecem examenul de stat. Chimie - M.: Gutarda, 2008
Kaverina A.A., Koroshchenko A.S., Medvedev Yu.N., Yashukova A.V. Examenul Unificat de Stat 2009. Chimie. Materiale universale pentru pregătirea elevilor / FIPI. – M.: Intellect-Center, 2009
A.A. Kaverina, Yu.N. Medvedev, D.Yu. Dobrotin. Unified State Examination 2010. Chimie: colecție de sarcini de examinare - M.: Eksmo, 2009 (Unified State Examination. Federal Bank of examination materials.
Lucrări independente în chimie Viteze de reacții chimice (catalizatori) pentru elevii clasei a IX-a. Munca independentă constă din 3 opțiuni, fiecare cu 4 sarcini, și are ca scop testarea cunoștințelor pe tema Caracteristicile generale ale elementelor și reacțiilor chimice.
1 opțiune
1.
3 Completați schemele de reacție:
a) Zn + HCI (p-p) → …;
b) KOH (soluție) + H2SO4 (p-p) → …;
c) N 2 + N 2 → ….
2.
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Justificați-vă concluziile.
3.
O soluție 10% de acid clorhidric a fost turnată în eprubete cu granule de Zn, Fe și Mg. În ce eprubetă viteza de reacție va fi:
a) maxim;
b) minim?
Explicați răspunsul dvs.
4. Ce se poate observa în acțiunea peroxidului de hidrogen asupra cărnii crude și gătite? Cum să explic aceste fenomene?
Opțiunea 2
1.
Completați schemele de reacție:
a) CH4 + O2 → …;
b) NaCl
→ … ;
c) CaC03 + HCI
→ … .
Indicați care dintre reacțiile pe care le-ați dat sunt eterogene și care sunt omogene.
2.
Sugerați modalități de a crește viteza de reacție
Fe + H2SO4
FeS04 + H2
Justificați-vă concluziile.
3.
O soluție de acid clorhidric 10%, 20% și, respectiv, 30% a fost turnată în trei eprubete care conțineau granule de zinc. În ce eprubetă viteza de reacție va fi:
a) maxim;
b) minim?
Explicați răspunsul dvs.
4. Dacă la un amestec de iod și aluminiu se adaugă apă, se observă aproape imediat eliberarea de vapori violet și apoi apare o flacără. Ce rol joacă apa în acest proces?
Opțiunea 3
1.
Completați schemele de reacție:
a) H2S + O2 → …;
b) CuS + O2 → …;
c) FeS + HCl → … .
Indicați care dintre reacțiile pe care le-ați dat sunt eterogene și care sunt omogene.
2.
Sugerați modalități de a crește viteza de reacție
2SO2 + O2 = 2SO3
Justificați-vă concluziile.
3.
Granulele de Mg și Zn au fost plasate în două eprubete și s-a turnat o soluție 10% de acid fluorhidric în fiecare eprubetă. Aceleași granule de Mg și Zn au fost plasate în alte două eprubete și s-a adăugat o soluție 10% de acid clorhidric. În ce eprubetă viteza de reacție va fi:
a) maxim;
b) minimă.
Explicați răspunsul dvs.
4. De ce detergenții de rufe care conțin enzime nu îndepărtează petele atunci când sunt fierți? Ce tip de catalizator sunt cel mai probabil?
Răspunsuri la munca independentă în chimie Vitezele reacțiilor chimice
Opțiunea 1.
1.
a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 eterogen,
b) 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O - omogen,
c) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 - omogen.
2. Măcinați FeS 2, creșteți concentrația de O 2, presiunea acestuia și creșteți temperatura.
3.
a) cu Mg;
b) cu Fe.
Viteza depinde de natura metalului și de poziția sa în seria de tensiune electrochimică a metalelor.
4. La carnea crudă, reacția merge mult mai rapid, deoarece există enzime - catalizatori biologici.
Opțiunea 2.
1.
a) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O - omogen;
b) NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 - omogen;
c) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - eterogen.
2. Viteza va crește dacă Fe este zdrobit, concentrația de H 2 SO 4 crește, iar temperatura crește.
3.
a) cu o soluție de 30%;
b) cu o soluţie de 10%.
4. H2O - catalizator.
Opțiunea 3.
1.
a) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O - omogen,
b) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2 - eterogen,
c) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S - eterogen.
2. Creșteți presiunea, creșteți temperatura, aplicați catalizatorul.
3.
a) Mg şi HCI;
b) Zn și HF.
Natura metalului și rezistența acidului influențează.
4. Enzimele sunt catalizatori biologici, acţionează numai la temperaturi de până la 40°.
URGENT!!! VA ROG AJUTA! VA MULTUMESC MULT!!!
doar reacțiile chimice sunt scrise puțin greșit... dar cred că încă e clar...
1. Când presiunea crește de 3 ori, viteza reacției simple 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) va crește
1) de 3 ori 2) de 9 ori 3) de 27 de ori 4) de 18 ori
2. Viteza de reacție chimică dintre soluția de acid sulfuric și fier nu este afectată
1) concentrația acidului 2) măcinarea fierului 3) temperatura de reacție 4) creșterea presiunii
3. Pentru a reduce viteza de reacție Mg+2H = Mg+H2(g)+Q este necesar
1) adăugați câteva bucăți de magneziu 2) creșteți concentrația de ioni de hidrogen 3) reduceți temperatura 4) creșteți concentrația de ioni de magneziu
4. Reacția acidului clorhidric cu
1) cupru 2) fier 3) magneziu 4) zinc
5. Reacția se desfășoară cu cea mai mare viteză în condiții normale
1)2Ba+O2=BaO 2)Ba+CO3=BaCO3 3)Ba+2H = Ba+H2 4)Ba+S=BaS
6. Pentru a crește viteza de reacție 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+Q este necesar
1)creșteți concentrația de CO 2)scădeți concentrația de O2 3)scădeți presiunea 4)creșteți temperatura
7.Viteza de reacție chimică între cupru și acid azotic depinde de
1) masa de cupru 2) volumul acidului 3) concentrația acidului 4) creșterea presiunii
8. Pentru a reduce viteza unei reacții chimice endoterme este necesar
1)creșteți concentrația de reactanți 2)introduceți un catalizator în sistem 3)creșteți temperatura 4)scădeți temperatura
9. Pentru a crește viteza de reacție Mg(s)+2H = Mg+H2(g) este necesar
1) reduce concentrația de ioni de hidrogen 2) crește concentrația de ioni de hidrogen 3) scade temperatura 4) crește presiunea
10. Reacția are loc la cea mai mare viteză la temperatura camerei
1) cărbune cu oxigen 2) fier cu o soluție de acid acetic 3) fier cu acid clorhidric 4) soluții de hidroxid de sodiu și acid sulfuric
11.Viteza unei reacții omogene este proporțională cu modificarea
1) concentrația unei substanțe pe unitatea de timp 2) cantitatea unei substanțe pe unitatea de volum 3) masa unei substanțe pe unitatea de volum 4) volumul unei substanțe în timpul unei reacții
12. Pentru a crește viteza de reacție Zn+2H = Zn+H2(g) este necesar
1) reduce concentrația de ioni de zinc 2) crește concentrația de ioni de hidrogen 3) reduce temperatura 4) crește concentrația de ioni de zinc
1. De câte ori va crește viteza reacției N2 + 3H2 = 2NH3 dacă concentrația de hidrogen crește de 2 ori și azotul de 4 ori?
2. Cum se va schimba viteza reacției chimice H2+Br2 = 2HBr dacă
1) crește presiunea totală în sistem de 2 ori?
2) crește volumul de 2 ori?
3) crește concentrația de brom?
3. Coeficientul de temperatură al unei anumite reacții chimice este 3, cum se va schimba viteza de reacție atunci când temperatura crește de la 20 de grade la 50 de grade?
4. Viteza unei reacții chimice la 50 de grade este de 5 mol/l*s calculați viteza acestei reacții la 100 de grade dacă coeficientul de temperatură este 2.
