Problema 7.1. Determinați formula moleculară a unui monocloroalcan care conține 38,38% clor. Dați formule grafice și denumirile tuturor compușilor care corespund acestei formule.
Soluţie:
M(R + R1) = 60 - 12 - 32 = 16 g/mol, prin urmare, numai atomul de H și metil CH3 pot fi radicali.
Formula de ester HCOOCH 3
Problema 7.8. La arderea a 9 g de amină primară, s-au eliberat 2,24 litri de azot (n.o.). Determinați formula moleculară a aminei și denumiți-o.
Soluţie:
1. Schema stoichiometrică a reacției de ardere a aminei:
2. Determinați cantitatea de substanță amină și masa sa molară:
n(RNH2) = 1 / 2n(N2) = 2,24 / 22,42 = 0,05 mol
M(RNH2) = 9/0,05 = 45 g/mol
3. Aflați masa molară a radicalului:
M(R) + 14 + 2 = 45 M(R) = 29 g/mol
Formula aminei C2H5NH2
Problema 7.9. Stabiliți formula moleculară a unui alcool dihidroxilic saturat care conține 57,69% carbon.
Soluţie:
1. Formula generala alcool dihidroxilic saturat C n H 2 n (OH) 2
2. ω(C) = 12n / 12n + 2n + 34 = 0,5769 n = 5 C 5 H 10 (OH) 2
Problema 7.10.În timpul arderii unui compus organic fără oxigen, s-au eliberat 4,48 litri (n.s.) de dioxid de carbon, 3,6 g apă și 2 g fluorură de hidrogen. Determinați formula moleculară a unui compus organic.
Soluţie:
1. n(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,2
n(H20) = 3,6/18 = 0,2
Opțiunea 7
1. Reacția Kucherov este utilizată pe scară largă pentru a obține acetaldehidă în
scară din fabrică. Din câtă cantitate din această aldehidă se poate obține
100 kg de calciu tehnic conținând 20% impurități, dacă randamentul
aldehida este 80?
2. Ce cantitate de iodoform se poate obține din 200 kg de acetonă?
Scrieți ecuația reacției.
3. Fracțiile de masă ale carbonului, hidrogenului și oxigenului din aldehidă sunt
respectiv 62,1%, 10,3% și 27,6%. Cât hidrogen va fi necesar?
pentru hidrogenarea acestei aldehide cu o greutate de 14,5 g la alcool? Volum
calculați în condiții normale.
4. În timpul oxidării unora care conţin oxigen materie organică
cântărind 1,8 g cu o soluție de amoniac de oxid de argint, am obținut cântărirea argintului
5,4 g. Ce substanță organică este supusă oxidării?
Opțiunea 8
1. Fracția de masă a randamentului produsului de reacție în timpul oxidării etanolului în volum
120 ml (ρ = 0,8) este 90%. Calculați masa, cantitatea de substanță și
numărul de molecule de aldehidă formate.
2. Ce cantitate de acetonă se va obține din 1 tonă de acetat de calciu?
3. Pentru ce volum de formaldehidă trebuie dizolvat în apă cu o greutate de 300 g
primind formaldehidă de la fracție de masă formaldehida 40%? Volum
calculați în condiții normale. Ce masă de formol va fi
primit?
403
4. Când etanolul cu o greutate de 13,8 g interacționează cu oxid de cupru (II) cu o greutate de 28 g
a obținut o aldehidă a cărei masă a fost de 9,24 g. Determinați randamentul
produs de reacție.
Opțiunea 9
1. Pentru ce volum de aer și ce masă de alcool metilic a fost necesar
obtinerea de formol cu greutatea de 4 tone cu o fractiune de masa de formaldehida 40% at
oxidarea alcoolului metilic?
2. Ce masă de calcar trebuie arsă pentru a utiliza metoda carburilor?
obțineți acetilenă, care ar fi suficientă pentru a sintetiza o soluție de acetaldehidă
cântărind 1800 kg cu o fracție de masă de 25%?
3. La interacțiunea aldehidei saturate cântărind 5,8 g cu exces
Hidroxidul de cupru (II) la încălzire a format 14,4 g de precipitat de oxid de cupru
(eu). Determinați formula moleculară a aldehidei.
4. În timpul oxidării etanolului s-a format o aldehidă cu randament de 80%. La
a fost eliberată interacțiunea aceleiași mase de etanol cu sodiu metalic
hidrogen, care ocupă 2,8 litri în condiții normale (randament
cantitativ). Determinați masa aldehidei formate în prima
reactii.
Opțiunea 10
1. Oxidarea etanalului a eliberat 2,7 g de argint. Calculați cât
au fost necesari litri de acetilena pentru a obtine masa necesara de etanal
(Bine.)?
2. Din alcool n-butilic printr-o sinteză în trei etape, obținut
metil etil cetonă. Câtă cetonă se poate obține din 0,74 kg
alcool de pornire, dacă randamentul în produși de reacție în fiecare etapă este
este 50%?
404
3. Pentru oxidarea cantitativă a 4,6 g dintr-un amestec echimolecular de doi
alcoolii monohidroxilici în aldehide au necesitat 7,96 g de oxid de cupru (II).
Determinați structura alcoolilor de pornire dacă, la interacțiune
amestecul rezultat de aldehide cu o soluție de amoniac de oxid de argint
S-au eliberat 32,4 g de sediment.
4. Din carbură de calciu cu o greutate de 7,5 g, care conține impurități (fracție de masă
impurități este de 4%), am obținut acetilenă, care a fost transformată în aldehidă
conform reacţiei lui Kucherov. Ce masă de argint va fi eliberată în timpul interacțiunii?
din aldehida totală obţinută cu o soluţie de amoniac de oxid de argint?
Opțiunea 11
1. Într-un mod eficient sinteza acetaldehidei este directă
oxidarea etilenei în prezenţa clorurii de paladiu. Ce volum de etilenă
se consumă pentru a produce o aldehidă cu o greutate de 352 kg, dacă fracția de masă
randamentul în aldehidă este de 95% din cel teoretic?
2. Când o porțiune de etanol interacționează cu sodiul, se colectează 7,84 litri (nr.) de gaz.
Aflați masa de aldehidă formată în timpul oxidării aceleiași porțiuni
alcool, dacă randamentul practic în a doua reacție este de 72,6%.
3. Unele compus organic A este un produs al tratamentului cu apă
compușii B ( compozitia masei: 37,7% C, 6,3% H, restul CI; 12,7 g
compușii în stare de vapori ocupă un volum de 2,24 litri la N. y.) - la
reducerea cu hidrogen trece în alcool secundar B. Se îndepărtează
formulele chimice ale compuşilor A, B, C, numiţi-le.
4. La oxidarea a 100 g dintr-o soluție de formaldehidă și etanol în apă
S-au format permanganat de potasiu, 30 g acid carboxilic și gaz, care
când este trecută într-un exces de apă barită, dă 20 g de sediment. Defini
fracția de masă de formaldehidă și alcool în soluția originală.
405
Opțiunea 12
1. Cât este 58% soluție apoasă acetona se poate obtine prin oxidarea a 1 t
alcool propilic secundar (excluzând pierderile)? Scrieți ecuația
reactii.
2. Când pentanul-3 reacţionează cu hidrazina, se formează hidrazonă. Câți
luați cetonă pentru a obține 30 kg de produs, dacă randamentul său este de 70% din
teoretic?
3. Un amestec echivalent de acetilenă și formaldehidă reacționează complet cu
69,6 g Ag2O dizolvat în amoniac. Determinați compoziția amestecului inițial.
4. Câtă formaldehidă este conținută în soluție?
volum 3 l și densitate 1,06 g/ml, fracția de masă a CH2O în care este egală cu
20%?
Opțiunea 13
1. Acetona este folosită în industrie ca solvent
materiale de vopsea si lac. Pentru ce masă de propanol-2 se consumă
obținând acetonă cu un volum de 700 l (ρ = 0,793), dacă fracția de masă a randamentului
acetona este 89% din teoretic?
2. Un amestec care cântărește 21 g (82,9% aldehidă, restul alcool) reacționează complet
cu 69,6 g oxid de argint(I) în soluție de amoniac. Setează titluri
componente ale amestecului, dacă moleculele acestora conțin acelasi numar atomi
carbonul și alcoolul pot fi obținute dintr-o aldehidă (și invers).
3. Formaldehida obținută din dehidrogenarea metanolului a fost dizolvată în
apă și a primit 100 g de soluție cu o fracție de masă de 9%. Care este masa metanolului
a fost epuizat?
4. Ce masă de soluție cu o fracție de masă de acetaldehidă de 20% se formează,
dacă aldehida a fost obținută cu un randament de 75% din acetilenă cu un volum de 6,72 l (nr.)
prin reacția lui Kucherov?
406
Opțiunea 14
1. Câte grame de alcool izopropilic vor fi necesare pentru a obține
prin oxidarea a 87 g cetonă, dacă randamentul acesteia este de 90% din
teoretic?
2. În timpul hidrogenării catalitice a 26 g dintr-un amestec de metanal și etanal
Se consumă 16,8 litri (nr.) de gaz. Stabiliți compoziția molară a amestecului inițial.
3. O anumită cetonă cântărind 1,856 g sub formă de abur la 27ºC și o presiune de 740 mm
rt. Artă. ocupă un volum de 0,809 litri. Determinați moleculara relativă
masa cetonei, deduceți forma acesteia și denumiți cetona.
4. Un amestec de gaze format în timpul descompunerii termice a 33,6 g de metan,
a trecut într-un exces de soluție de amoniac Ag2O, în timp ce volumul amestecului
gazele au scăzut cu 20%. Ce volum de metan a fost transformat în acetilenă?
Ce masă de acetaldehidă s-ar putea obține din rezultatul
acetilenă, dacă randamentul în reacția Kucherov este de 70%?
3. Acizi și esteri carboxilici
Opțiunea 1
1. Stabiliți formula moleculară a acidului carbonic monobazic limitativ
acid, a cărui sare de sodiu conține 37,5% carbon.
2. Metanolul, ce masă, poate intra într-o reacție de esterificare cu 50 g
Soluție de acid acetic 84%?
3. Ce cantitate de acid și alcool este necesară pentru a obține 150 g
izovalerian izoamil eter (esență de măr), dacă randamentul
este 80% din teoretic?
4. Calculați masa de glicerină obținută din hidroliza a 1 t
grăsime tehnică formată din glicerină și acid stearic,
dacă puritatea grăsimii este de 89% (în greutate), iar randamentul practic
produsul este de 76%.
407
Opțiunea 2
1. Care este masa de soluție de acid formic 20% necesară
neutralizarea 0,1 mol hidroxid de sodiu?
2. Care este masa de acid acetic necesară pentru a obține 2 mol
acetat de metil, dacă randamentul de eter din cel teoretic posibil este
50%?
3. O soluție apoasă 0,1 M de acid monocloroacetic are un pH = 2,92.
Determinați gradul de disociere (în %) al acidului.
4. Pentru neutralizarea completă a 9,62 g dintr-un amestec de acizi acetic și formic și
acetaldehida a consumat 42,68 ml soluție de hidroxid de potasiu 16%.
cu o densitate de 1,148 g/ml. La tratarea amestecului inițial cu amoniac
o soluție de oxid de argint (I) a format un precipitat; pentru transferul complet în soluție
48 g din acest sediment au fost folosite 63% acid azotic. Determinați compoziția masei
(în%) din amestecul inițial de acizi și aldehidă.
Opțiunea 3
1. Ce volum de metan va fi necesar pentru a sintetiza 30 kg de acid formic
prin oxidare, cu un randament în produs de 50% (n. y)?
2. Care este fracția de masă a substanței dizolvate în soluția obținută de
dizolvarea a 40 g de acetat de sodiu în 200 g de apă?
3. Stabiliți formula moleculară a acidului carboxilic saturat,
a cărui sare de sodiu conţine 33,82% metal.
4. Există 96% soluție apoasă de alcool etilic și 85% soluție de acid acetic
acizi. Determinați masele (în grame) ale acestor soluții necesare pentru
sinteza 35,2 g ester(randament practic 80%).
Opțiunea 4
1. Cât acid acetic este necesar pentru a obține 118,8 g de acetat de etil
la 90% din producția sa?
408
2. Stabiliți formula acidului carboxilic saturat, ester metilic
care contine 9,09% hidrogen.
3. Când etilena interacționează cu monoxidul de carbon și apa la 300 - 400ºС și
100 atm în prezența unui catalizator, se formează acid. Ce volum
etilenă va fi necesară pentru a obține 1 tonă de acid propionic folosind această metodă
acid?
4. Pentru a obține acidul benzoic, s-au oxidat 32,4 g de alcool benzilic.
Agentul de oxidare nu a fost suficient, așa că s-a format un amestec de produse
oxidare. Pentru analiză, amestecul rezultat a fost tratat mai întâi cu exces
NaHCO3, care a eliberat 4,48 l de CO2, iar apoi un exces de amoniac
Soluție de Ag20 și s-au format 10,8 g de precipitat. Definiți masa
proporția de produse de oxidare din amestec.
Opțiunea 5
1. Câți litri de gaz natural (N.G.) vor fi necesari pentru a produce 64,4 kg
acid formic prin oxidarea catalitică a metanului? În natural
gazul conține 98% metan în volum.
2. Fabricat din carbură de calciu tehnică (puritate 74% în greutate)
sintetizat acid acetic, care a avut nevoie de 200 ml pentru a se neutraliza
Soluție de hidroxid de potasiu 5,5 M (densitatea soluției 1,2 g/ml). Ce masă
(în grame) de reactiv tehnic consumat?
3. 1 litru de soluție apoasă 0,05 M de acid monocloroacetic conține
0,002 g cation hidrogen. Calculați gradul de disociere (în %) al acidului.
4. Cu oxidarea completă a 3,84 g de compus organic se obțin 2,24 l
(n.a.) dioxid de carbon, 1,8 ml apă și 0,02 mol carbonat de sodiu. Ce sunt
formula și denumirea compusului?
Opțiunea 6
1. Când interacționează cu o soluție 20% de acid acetic care cântărește 120 g
S-a format un ester cu alcool metilic. Care este masa metanolului
a reactionat?
409
2. O porție de 5 g de magneziu a fost tratată cu 105 ml de acid formic 10%.
(densitatea soluției 1,03 g/ml). Aflați: volumul (nr.) gazului eliberat,
fracția de masă de sare din produsul filtrat (după sfârșitul reacției)
soluție limpede.
3. Pentru hidrogenare (conform legătură dublă) porții de acid oleic,
obtinut prin saponificarea grasimilor, 14,56 mc consumati
(n.a.) gaz. Calcula
masa grăsimii luate, dacă conține 8% impurități inerte.
4. Prin bromurarea СnН2n+2 am obținut 9,5 g de monobromur, care, atunci când
tratamentul cu o soluție diluată de NaOH s-a transformat în
compus care conține oxigen. Vaporii lui cu aer sunt trecuți peste
plasă de cupru fierbinte. La prelucrarea rezultatului
substanță gazoasă nouă cu un exces de soluție de amoniac Ag2O
S-au eliberat 43,2 g de sediment. Ce hidrocarbură a fost luată și în ce cantitate,
dacă randamentul în etapa de bromurare este de 50%, reacțiile rămase au loc
cantitativ.
Opțiunea 7
1. Cât de mult bicarbonat de sodiu este nevoie pentru a neutraliza 50 g 30%
soluție de acid formic?
2. O porție de 20 g dintr-un amestec de metal care conține 40% cupru (în greutate,
restul este magneziu), tratat cu exces de acid acetic. Defini
fracția de masă (în%) de sare în soluția finală, după filtrare
a cărui masă s-a dovedit a fi de 355 g.
3. Sinteză în trei etape a 33 l de acetat de etil (densitate 0,8 kg/l) din etilenă
a procedat cu un randament practic de 50% (etapa I), 80% (etapa II) și 75% (etapa III)
etapă). Aflați volumul consumat (n.v.) alchenei inițiale.
4. Pentru a obține acid acetic, materia primă a fost
S-a folosit carbură de calciu tehnică care conține 4% impurități. Care
masa de CaC2 a fost consumată dacă neutralizarea rezultatului
410
acid acetic necesită 224 g de soluție de KOH 20%? (Reacţie
Kucherova continuă cu un randament de 80%).
Opțiunea 8
1. Cât hidrogen (n.u.) se poate obține din 30 g de acid acetic și 24 g
magneziu, dacă se știe că 20% din hidrogen se pierde?
2. Acidul formic se descompune prin acid sulfuric concentrat în
monoxid de carbon și apă și acid oxalic în condiții similare - cu dioxidul de carbon și
dioxid de carbon și apă. Dintr-un anumit amestec al acestor acizi am obtinut 0,672 l
(n.u.) un amestec de oxizi de carbon, care a fost trecut prin apă de var.
1 g de sediment a căzut. Setați fracția de masă (în %) a acidului oxalic în
amestecuri de acizi.
3. Pentru saponificarea completă, 22,2 g ester carboxilic monobazic
acid, s-a consumat o soluție de hidroxid de sodiu 10% cu o densitate de 1,1 g/ml și
volum 136,5 ml (luat cu 25% exces). Specificați eterul reactiv (două
opțiuni posibile).
4. S-au dizolvat în apă 26,8 g dintr-un amestec de doi acizi carboxilici monobazici.
Jumătate din soluție a fost tratată cu un exces de soluție de oxid de amoniac
argint și s-au eliberat 21,6 g de argint. Pentru a neutraliza întregul amestec
acizii necesitau 0,4 mol NaOH. Determinați formule structurale
acizi și cantitățile acestora din amestec (în grame).
Opțiunea 9
1. Cât stearat de calciu se va obține dacă 28,4 g de acid stearic
fuziona cu cantitate suficientă var nestins?
2. Rata consumului de materie primă pentru a produce 1 tonă de acetat de etil
este 0,85 t de acid acetic și 0,652 t de alcool etilic (în termeni de
100%). Calculați randamentul în ester ca procent din teoretic.
3. Acidul formic anhidru cu o greutate de 69 kg cu un randament de 69% se obtine din
formiat de sodiu prin acțiunea H2SO4 și formiat - prin reacția NaOH cu monoxidul de carbon
gaz (la încălzire, sub presiune). Determinați volumul necesar (nr.
y.) gaz.
411
4. Calculați masa de hidroxid de sodiu necesară pentru neutralizare
200 g soluție de acid acetic 9%.
Opțiunea 10
1. Ce substanță și ce masă se formează când acţionează clorul asupra
acid acetic cântărind 1,2 tone?
2. Când 0,76 g de alcool benzilic reacţionează cu 0,28 g de formic
acidul produce un produs cu parfum de iasomie. Aflați masa produsului
dacă pierderea în sinteză este de 20%.
3. La oxidarea unui alcool monohidroxilic saturat se obtine ROH
acid carboxilic cu un randament de 80%. Când este expus la exces de Zn
S-au eliberat 4,48 litri de hidrogen. Ce acid și ce masă s-a obținut?
Cât și ce fel de alcool a fost necesar pentru reacție, dacă în timpul deshidratării
izobutilenă formată din alcoolul de pornire?
4. La încălzirea a 25,8 g dintr-un amestec de alcool etilic și acid acetic în
în prezenţa H2SO4 s-au obţinut 14,08 g ester, iar la arderea acestuia
Aceeași masă a amestecului inițial a produs 23,4 g de apă. Aflați fracția de masă
amestecul de pornire și se calculează randamentul în ester.
Opțiunea 11
1. La hidrogenarea acidului acrilic cu o greutate de 14,4 g, am folosit
hidrogen obținut din cracarea parțială a metanului cu un volum de 4 litri (nr.).
Ce masă de acid propionic s-a format și care dintre inițiale
Ai luat prea multe substanțe?
2. Cât acetat de etil se poate obține din 30 g de acid acetic
acid, luând randamentul de ester egal cu 85% din teoretic?
3. Un amestec de alcool butilic și acid propionic a fost tratat cu exces
soluție apoasă de NaHC03. Volumul de CO2 eliberat în acest caz este de 15 ori mai mare
mai mic decât volumul de CO2 format în timpul arderii complete a acestuia
cantitatea de amestec inițial. Aflați fracția de masă a amestecului original
compuși, dacă sunt necesari 48,16 litri de O2 pentru arderea acestuia.
412
4. Calculați volumul de hidrogen (n.u.) care va fi eliberat în timpul acțiunii
magneziu cântărind 60 g per acid acetic.
Opțiunea 12
1. Care este masa produsului de reacție (la randament 80%) obținut la
interacțiunea unei soluții de acid acetic 40% cu un volum de 240 ml (ρ = 1,05
g/cm3
) și 90% metanol cu un volum de 120 ml (ρ = 0,7 g/cm3
)?
2. Un mol de alcool monohidroxilic primar ROH a fost oxidat la
acidul carboxilic corespunzător. A fost supusă aceeași cantitate de ROH
deshidratare, apoi hidratare, rezultând un izomer
alcool original. Din acest alcool si acid s-a format un ester, cu
din care arderea completă a produs 67,2 litri de CO2. Ce structura are?
ester, dacă randamentul său în reacția de esterificare este de 50%,
Celelalte reacții sunt cantitative?
3. Un amestec de acid benzoic și fenol a fost tratat cu apă cu brom până când
oprirea decolorării, care a luat 1,5 kg de apă cu brom cu ω(Br2) =
3,2%, apoi o soluție apoasă 10% de NaOH (ρ = 1,11 g/ml) cu un volum de 180,2 ml.
Găsiți fracțiunile de masă de acid și fenol din amestecul original.
4. Cu câte moli de sodă va fi necesar să reacționeze
acid stearic cântărind 28,4 g și ce cantitate de stearat de sodiu
va merge?
Opțiunea 13
1. În timpul reacţiei de esterificare, a reacţionat o soluţie de 80% de alcool metilic
cântărind 30 g și acid metacrilic CH2=C(CH3)-COOH cantitate
substanțe 0,6 mol. Care este masa esterului rezultat (metacrilat de metil)?
2. Pentru hidroliza completă a amestecului eteri etilici acetic și propionic
acizii necesitau 40 g solutie de NaOH 20%. La arderea la fel
cantități materii prime S-au format 20,16 l de CO2. Defini
fracțiunile de masă de esteri din amestec.
413
3. Există trei eprubete cu acid oleic, acid stearic,
glicerină. Ce reactii chimice fiecare dintre ele poate fi determinat
dintre substanțele enumerate? Ce masă de glicerină va fi necesară pentru a obține
89 g tristearat de gliceril?
4. Deduceți formula moleculară a unei substanțe organice, dacă este cunoscută
că ω(C) = 48,65%; ω(O) = 43,24%; ω(Н) = 8,11%, iar densitatea relativă
vaporii acestei substanțe în aer sunt 2,55.
Opțiunea 14
1. Ce cantitate de acid acetic a fost luată pentru preparare
etil acetil eter, dacă s-au obţinut 70,4 g din acesta din urmă, care
a fost 80% din randamentul teoretic?
2. Calculați masa de triacetat de gliceril, produsul reacției dintre
acid acetic și exces de glicerină, dacă se află sub influența carbonatului
se eliberează sodiu pentru aceeași cantitate de acid acetic 20,16 l (nr.)
gaz
3. Când 30,5 g de acid benzoic au reacţionat cu alcoolul ROH, am obţinut
27,2 g ester. Ce alcool a fost luat dacă reacția continuă
80% randament?
4. Amestecul de alcool propilic și acid acetic a fost tratat cu exces
zinc metalic. Gazul eliberat în acest caz este complet
a reacţionat cu 15 ml de izopren (ρ = 0,68 g/ml), transformându-l în întregime în
metilbutenă Aflați fracția de masă a componentelor amestecului original dacă
Se știe că în prezența acidului sulfuric concentrat
S-au format 16,32 g de esterul corespunzător (să presupunem că
reacția de esterificare a fost finalizată cu 80%).
414
Partea a VI-a Carbohidrați
Opțiunea 1
1. Într-o zi însorită din cauza fotosintezei planta verde absoarbe din
aer 5 g dioxid de carbon la 1 m2
zona frunzișului său. Calcula
masa (în grame) de glucoză pe care o acumulează pe zi frunza de floarea soarelui
a căror suprafață este de 1,4 m
2
.
2. Câte grame de glucoză au fost supuse fermentației alcoolice,
s-a procedat cu un randament de 80%, dacă pentru a neutraliza rezultatul
acest CO2(IV) a necesitat 65,57 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20%.
(densitate de rulare 1,22)? Câte grame de bicarbonat de sodiu?
format?
3. Din 100 g de glucoză am obținut 160 g de pentaacetat de glucoză. Calculați ieșirea
în procente.
4. Ce compus și în ce cantitate se formează în timpul acțiunii
anhidridă acetică (luată în exces) la 1 kg de glucoză?
Opțiunea 2
1. Un compus organic care cântărește 27 g și conține oxigen,
reacţionează complet cu 34,8 g de oxid de argint(I) în soluţie de amoniac. La
arderea aceluiași compus cu volumul (în litri, N.U.) consumat
oxigenul și dioxidul de carbon rezultat sunt aceleași. Setează titlul
conexiuni.
2. Ce masă de glucoză se formează din amidon care cântărește 22 de tone, dacă este masa
Este procentul de randament de glucoză de 90% din teoretic?
3. La hidroliza amidonului cu o greutate de 324 g cu un randament de 80%, s-a obținut glucoză,
care a fost supus fermentaţiei alcoolice. Randamentul produsului de fermentare
s-a ridicat la 75%. Ca rezultat al procesului, s-a format apă apoasă
415
soluție de alcool cântărind 600 g Determinați fracția de masă a etanolului în
solutia rezultata.
4. În urma fermentației glucozei se obțin 115 g alcool. Ce volum
În condiții normale, dioxidul rezultat va prelua
carbon?
Opțiunea 3
1. Zaharoza este hidrolizată într-un mediu acid, iar rezultatul
fermentarea glucozei - acid lactic. Se obțin 54 g de acid cu randamentul
80%. Ce masă (în grame) de zaharoză a fost consumată?
2. Ca urmare a fermentației alcoolice a glucozei, s-a obținut etanol,
care a fost oxidat la acid. Când este expus la exces
bicarbonat de potasiu, gaz a fost eliberat în tot acidul rezultat
volum 8,96 l (n.u.). Determinați masa de glucoză la care este supusă
fermentaţie.
3. Glucoza a fost obţinută din amidon cu o greutate de 8,1 g, al cărui randament a fost de 70%.
Excesul de soluție de amoniac de oxid de argint a fost adăugat la glucoză. Care
masa de argint formată în acest caz?
4. Din 100 g de rumeguș fin (60% fibre) ca rezultat
hidroliza la încălzire cu soluție concentrată de acid sulfuric
a primit 36 g de glucoză. Calculați randamentul procentual al produsului.
Opțiunea 4
1. În timpul fermentației alcoolice a glucozei, 460 g de organic
produs. Care este masa (în grame) de glucoză care a reacționat?
Calculați și volumul (nr.) gazului degajat.
2. Fracția de masă a amidonului din cartofi este de 20%. Ce masă
glucoza poate fi obtinuta din cartofi cu o greutate de 1620 kg daca randamentul
produsul este 75%?
416
3. Pentru cuantificarea aldozelor în prezența cetozelor, folosiți
reacție cu iod și alcali. Scrieți ecuația reacției și calculați
greutatea cantității de glucoză în soluție, dacă reacția
Au intrat 0,254 g iod.
4. Din 100 g de vată pură (95% fibre) am obținut 60 g de octaacetat
celobioze. Calculați randamentul procentual.
Opțiunea 5
1. Din 500 kg de cartofi care conțin 22% (în greutate) amidon
glucoză și etanol. Găsiți o mulțime de produse dacă nu există o soluție practică
depășește 76%.
2. După arderea completă a 9 g de carbohidrați în oxigen, 13,2 g de gaz și 5,4 g
g apă. Deduceți formula carbohidraților cu greutatea moleculară relativă
180.
3. Ce masă de triacetat de celuloză se poate obține din lemn
deșeuri cu o greutate de 1,62 tone, dacă eterul se obține cu un randament de 75%? Fracție de masă
celuloza din lemn este de 50%.
4. Care este fracția de masă (%) a substanței dizolvate în soluție,
obtinut prin dizolvarea a 20 g zahar in 140 g apa?
Opțiunea 6
1. La fermentarea glucozei cu greutatea de 72 g s-a obţinut alcool etilic cu greutatea de 35 g.
Determinați fracția de masă a randamentului de alcool etilic în raport cu
teoretic.
2. Ce masă de celuloză și ce volum de soluție cu fracția de masă de azot
acid 80% și densitate 1,46 g/ml trebuie luate pentru a obține
trinitroceluloză cu o greutate de 990 kg? Randamentul de trinitroceluloză este
66,7%.
3. In timpul fermentatiei alcoolice a glucozei se obtine un gaz cu care reactioneaza
soluție de hidroxid de sodiu cu un volum de 60,2 ml și o densitate de 1,33 g/ml,
417
formând o sare medie. Fracția de masă a hidroxidului de sodiu în această soluție
egal cu 30%. Ce masă de soluție cu o fracție de masă de etanol de 60% se obține?
în același timp?
4. La arderea completă a 0,75 g materie organică s-au format 0,56 l
monoxid de carbon (IV) (n.o.) și 0,45 ml apă. Molecular relativ
masa acestei substanțe este de 180. Determinați formula ei chimică.
Opțiunea 7
1. În timpul fermentației alcoolice a glucozei, a fost eliberat un gaz, al cărui volum este egal cu
obţinut prin arderea în aer a 32 g metanol. Ce cantitate
monozaharide (mol) consumate?
2. Ce masă de boabe de porumb trebuie luată pentru a obține cântărirea alcoolului
115 kg, cu o fracție de masă de etanol de 96%, dacă randamentul în alcool este de 80%?
Fracția de masă a amidonului din boabele de porumb este de 70%.
3. Din 80 g vată tocată fin (95% fibre) prin hidroliză la
încălzirea cu o soluție concentrată de acid sulfuric obținut 38 g
glucoză. Calculați randamentul procentual al produsului.
4. Ce volum de oxigen a fost eliberat în timpul fotosintezei (n.a.), dacă
a absorbit planta 44,8 litri de monoxid de carbon (IV)?
Opțiunea 8
1. Celuloză hidratată, utilizată pentru producția de fibre de viscoză,
obţinută în felul următor: α-celuloză extrasă din lemn
tratat cu sodă caustică, rezultând formarea unui alcalin
celuloză, care cu disulfură de carbon produce xantat de celuloză,
transformandu-se dupa o serie de operatii in celuloza hidratata. Calcula
necesar zilnic de lemn pentru o instalație cu o capacitate de 120 de tone
fibre pe zi, avand in vedere ca de la 1 m
3
se obtin aproximativ 200 kg de lemn
celuloză.
418
2. Din 100 g de hârtie de filtru (fibră) deaded ca rezultat
hidroliza la încălzire cu acid clorhidric concentrat (41 - 42%,
HC1) a primit 56 g de glucoză. Calculați randamentul procentual al produsului.
3. Calculați masa argintului rezultată din interacțiunea glucozei
cântărind 54 g cu o soluție de amoniac de oxid de argint. Fracția de masă a randamentului
este de 75%.
4. Ce masă de glucoză a fost luată dacă s-a obţinut etilenă în volum
11,2 l (nr.), iar fracția de masă a randamentului de etilenă a fost de 50%?
Opțiunea 9
1. Ce masă de acid lactic se formează în timpul fermentației acidului lactic
glucoză cu o greutate de 40 g, dacă fracția de masă a impurităților din glucoză este
10%?
2. Fracția de masă a celulozei din lemn este de 50%. Ce masă
alcoolul se poate obţine din fermentarea glucozei, care
se formează în timpul hidrolizei rumegușului cu o greutate de 810 kg? Luați în considerare
că alcoolul este eliberat din sistemul de reacţie sub formă de soluţie cu
fracția de masă a apei 8%. Randamentul de etanol datorat producției
pierderile se ridică la 70%.
3. Planta a absorbit monoxidul de carbon (IV) în procesul de fotosinteză
33,6 l (N.S.). Ce cantitate de glucoză s-a format în acest caz?
4. Calculați masa de metan luată, dacă hidrogenul rezultat
glucoză redusă cu o greutate de 36 g.
Opțiunea 10
1. În timpul fermentației glucozei, am obținut etanol cu o greutate de 354 g, al cărui randament a fost
s-a ridicat la 78%. Ce masă de glucoză a fost fermentată?
2. Ce volum de aer, fracția de volum a oxigenului în care este de 21%,
va fi necesar pentru oxidare completă glucoză cântărind 45 g? Calculați volumul
in conditii normale.
419
3. Câtă glucoză se poate obține din 1 tonă de cartofi, care conține
22% amidon dacă randamentul de glucoză este de 80% din cel teoretic?
4. Calculați masa de zaharoză care a suferit hidroliză, ținând cont de faptul că
Din glucoza rezultată s-a obţinut acid lactic cu o greutate de 54 g la
randament fracție de masă 60%.
Opțiunea 11
1. Prin fermentarea acidului lactic a glucozei cu o greutate de 72 g, sa obţinut acid lactic
acid care cântărește 60 g Care este fracția de masă a randamentului de acid lactic
raport cu teoreticul?
2. Ce masă de produși de reacție se formează când glucoza este încălzită
cu o greutate de 36 g cu hidroxid de cupru (II) cu o greutate de 25 g?
3. Ce volum de monoxid de carbon (IV) va fi eliberat în timpul fermentației alcoolice
glucoza cu o greutate de 270 kg? Calculați volumul în condiții normale.
4. Prin hidroliza rumegușului cu o greutate de 324 g s-a obținut glucoză.
Calculați masa de alcool formată în timpul fermentației sale dacă
fracția de masă a randamentului este de 60%.
Opțiunea 12
1. Calculați cu cât argint metalic se poate obține
interacțiunea a 18 g de glucoză cu o soluție de amoniac de oxid de argint, dacă
randamentul produsului este de 75%. Ce volum de gaz (n.a.) va fi eliberat când
fermentarea alcoolică a aceleiași cantități de glucoză, dacă presupunem că
Procesul este finalizat doar în proporție de 75%?
2. Ce masă de amidon trebuie hidrolizată astfel încât rezultatul
glucoză în timpul fermentației acidului lactic, se formează acid lactic
cântărește 108 g? Randamentul produselor de hidroliză a amidonului este de 80%, produs
fermentarea glucozei - 60%.
3. Calculați masa de glucoză obținută din hidroliza zaharozei cu o masă
68,4 g, dacă fracția de masă a randamentului de produs a fost de 70%.
420
4. Pe care este masa de acid acetic cheltuită (maximum).
reacție cu o soluție de glucoză cântărind 50 g cu o fracție de masă dizolvată
substante 10%?
Opțiunea 13
1. Ce masă de fibre a fost hidrolizată dacă s-a format glucoză?
cântărind 32 kg, iar fracția de masă a randamentului produsului este de 82%?
2. Fermentarea glucozei a produs 276 g etanol. Care este masa carbohidraților
dacă randamentul produsului este de 80%?
3. Care este volumul de gaz (nr.) eliberat în timpul fermentației alcoolice a glucozei,
dacă masa alcoolului rezultat este de 69 g?
4. La fermentarea glucozei cântărind 180 g, cântărind acid lactic
153 g. Calculați fracția de masă a randamentului de produs.
Opțiunea 14
1. Care este fracția de masă a randamentului de dinitroceluloză în raport cu
teoretic, dacă fibra dinitro se obține din fibre cu greutatea de 2,8 kg
cântărind 3,3 tone?
2. În timpul zilei, o frunză de sfeclă cu o suprafață de 1 dm2 poate absorbi oxidul
carbon (IV) cu un volum de 44,8 ml (n.o.). Ce masă de glucoză se formează când
este ca rezultat al fotosintezei?
3. Când se adaugă soluție de glucoză la precipitatul albastru de hidroxid de cupru (II).
culoarea s-a schimbat în roșu. Scrieți ecuația reacției și
Calculați masa precipitatului rezultat dacă se ia glucoză cu o masă de 18 g.
4. Care este masa de carbonat de calciu formată prin trecerea oxidului
carbon (IV) prin apă de var, dacă se obține monoxid de carbon (IV) din
fermentarea glucozei cu o greutate de 36 g?
421
Partea VII Conținând azot
Opțiunea 1
1. La dehidrogenarea unui amestec de ciclohexan și ciclohexenă în benzen
hidrogenul este eliberat într-o cantitate suficientă pentru reducerea completă
36,9 g nitrobenzen în anilină. Aflați fracția de masă a componentelor
amestecul inițial, dacă se știe că o astfel de cantitate din acest amestec poate
decolorează 480 g soluție de brom 10%.
2. La arderea a 9 g de amină primară, s-au eliberat 2,24 litri de azot (n.e.).
Determinați formula moleculară a aminei.
3. 6,72 litri de metan în timpul clorării s-au transformat complet în echimolar
un amestec de trei compuși ale căror densități de vapori de hidrogen sunt
respectiv egal cu 77, 59,75 și 42,5. Ce compuși sunt în amestec?
Determinați ce masă poate dintr-o soluție apoasă 20% de metilamină
reacţionează cu HCl rezultat.
4. Determinați masa de ester propilic al acidului α-aminopropionic,
format prin interacțiunea alcoolului propilic cu o greutate de 18 g cu α-
acid aminopropionic.
Opțiunea 2
1. Ce compus organic are compoziția: C - 53,3%, H - 15,6%, N
31,1% și densitatea vaporilor de hidrogen 22,5?
2. 16,6 g dintr-un amestec de etanol și propanol au fost tratate cu exces de Na, în timp ce
S-au eliberat 3,36 litri de hidrogen. Determinați fracția de masă a componentelor
amestecul inițial de alcooli. La ce masă din acest amestec trebuie dus
Folosind hidrogenul obținut din acesta, reduceți 24,6 g de nitrobenzen la anilină?
3. Cât benzen va fi necesar pentru a obține 17,4 g bromhidrat de anilină
în trei etape de sinteză, dacă randamentul în ultima etapă este cantitativ, iar la
doua anterioare la 50%?
422
4. Ce produs de reacție și ce masă se formează în timpul interacțiunii
acid aminoacetic cântărind 30g cu alcool etilic?
Opțiunea 3
1. Stabiliți formula moleculară a aminei secundare, fracțiuni de masă
atomi de carbon, hidrogen și azot în care sunt, respectiv, egali cu: 61,0%,
15,3% și 23,7%.
2. Determinați în ce rapoarte molare sunt prezente în amestec
nitrobenzen și toluen, dacă în timpul oxidării amestecului de KMnO4 masa inițială
amestecul crește cu 6 g, iar la restabilire scade cu 3 g.
3. Ce masă de benzen va fi necesară pentru a produce prin sinteza în trei etape
33 g de 2,4,6 - tribromoanilină, dacă se știe că randamentul este la ultima etapă
cantitativ, iar în cele anterioare 50%?
4. La producerea anilinei prin reducerea nitrobenzenului a avut loc reacția
nu suficient de completă. Anilina distilata cu abur s-a dovedit a fi contaminata
nitrobenzen. 1/25 din anilina rezultată a fost arsă, gazoasă
produsele de reacție au fost absorbite de un exces de soluție apoasă de KOH. În același timp, nu
S-au absorbit 0,448 litri de gaz. Aceeași parte din anilina rezultată a fost prelucrată
25 ml soluție 20% H2SO4 (ρ = 1,14 g/ml), cu formarea a 6,88 g
proiect. Câtă anilină a fost obținută și care este fracția de masă a nitrobenzenului
a ajuns în ea?
Opțiunea 4
(n.a.) azot.
2. Un amestec de benzen și ciclohexan a fost supus dehidrogenării, în timp ce
a fost eliberat suficient hidrogen pentru a reduce complet 24,6 g
nitrobenzen. Benzenul format în timpul reacției și benzenul original
au fost tratate cu clor la lumină. Aflați fracția de masă
423
componente ale amestecului inițial, dacă masa produsului de clorurare a benzenului
crescut cu 85,2 g.
3. Ce volum de aer, fracția de volum a oxigenului în care este de 21%,
necesar pentru a arde 8 litri (N.O.) de metilamină.
4. Curentul a fost trecut într-un amestec de acid aminoacetic și etanol anhidru.
HCI uscat și s-au format 1,4 g de solid. Ce este asta
substanţă? Ce masă de etanol a reacţionat?
Opțiunea 5
1. La ardere s-au eliberat 0,31 g de materie organică gazoasă
0,224 l dioxid de carbon, 0,45 g apă și 0,112 l azot. Densitatea materiei
1,384 g/l. Determinați formula moleculară a compusului și denumiți-o.
2. Gazul format în timpul producerii de bromobenzen din benzen a fost trecut în
soluție apoasă de metilamină în exces. Când se evaporă până la uscare
soluția rezultată a lăsat 11,2 g de solid. Care
cantitatea de benzen a fost luată dacă randamentul de bromobenzen a fost de 80%?
Câte grame de bromobenzen ai luat?
3. Un amestec de 30 g care conține acid aminoacetic, acetic
acid și acetaldehidă, pentru formarea sării necesită volum de HCl
5,38 l (n.s.) sau CaO cu o greutate de 10,08 g Calculați fracțiunile de masă ale substanțelor în
amestecul original.
4. Determinați masa de sare formată în timpul interacțiunii β-
acid aminobutiric cu o greutate de 20,6 g cu hidroxid de sodiu cu o greutate de 9 g.
Opțiunea 6
1. Când s-au ars benzen și anilină, 6,94 litri de gaz
produse care, atunci când sunt trecute într-un exces de soluție apoasă de KOH, nu
S-au absorbit 224 ml de gaz. Aflați fracția de masă a componentelor originalului
amestecuri.
424
2. Un amestec de patru izomeri compuși organici, fiecare dintre ele
reacționează ușor cu HCl și conține 23,7% azot în moleculă atunci când este ars
formează 4,48 litri de azot. Determinați structura acestor compuși și masa
amestecul original.
3. Ce volum de amoniac este necesar pentru a reacţiona cu acidul cloracetic
cântărind 18,9 g (se exclude reacția cu grupul - COOH)?
4. Câte grame de carbură de calciu care conțin 10% impurități,
necesar să se obţină 2 mol prin reacţiile corespunzătoare
acid aminoacetic?
Opțiunea 7
1. Pentru ce masă de acid aminoacetic și alcool butilic se consumă
obținându-se ester butilic al acidului aminoacetic cu o greutate de 23,4 g?
2. Gazul eliberat în timpul producerii de bromobenzen din 7,8 g de benzen este
a reacționat complet cu o cantitate echivalentă de metilamină,
situat în 50 g soluţie apoasă. Determinați fracția de masă
metilamină în soluție dacă 80% benzen a intrat în reacția de bromurare.
3. Să reacţioneze 38,7 g dintr-un amestec de acid benzoic şi sulfat
amina primara (R-NH2. H2SO4) necesita 144 ml de solutie apoasa 10%.
Soluție de NaOH (ρ = 1,1 g/ml). Determinați în ce sulfat de amină a fost
amestec, dacă se știe că atunci când se prelucrează aceeași masă a amestecului inițial
un exces de soluție apoasă de BaCl2 produce 23,3 g de precipitat.
4. La o fabrică de îngrășăminte cu azot din 6 tone de amoniac și 10 tone de dioxid de carbon la
presiune 200 atm. si incalzire, s-au obtinut 10 tone de uree. Ce procent
aceasta înseamnă un randament teoretic posibil? Ce substanţă şi
cat s-a luat in exces?
Opțiunea 8
1. Produșii de combustie gazoasă ai unui amestec de benzen și anilină au fost trecuți în
excesul de apă baritică, rezultând formarea a 59,4 g de sediment.
Determinați fracția de masă a componentelor amestecului inițial dacă, la
425
prelucrarea aceleiași cantități de amestec cu HCI uscat poate elibera 2,59 g
proiect.
2. Fracția de masă a oxigenului dintr-un aminoacid monobazic este de 42,67%.
Determinați formula moleculară a acidului.
3. Determinați volumul de amoniac consumat la obținerea acidului aminoacetic
acid cu o greutate de 600 g cu o fracție de masă a randamentului de 80%.
4. Ce masă de sare se formează în timpul interacțiunii hidroxidului de potasiu cu α-
acid aminopropionic cântărind 20 g, dacă fracția de masă a impurităților în
acid 11%?
Opțiunea 9
1. Un amestec de clorhidrat de metilamină și clorură de amoniu a fost tratat cu soluție apoasă
soluție de NaOH și încălzită. Gazul eliberat a fost ars, iar rezultatul
Produsele gazoase au fost trecute în excesul de apă de var. În același timp
S-au obţinut 10 g sediment. Aceeași cantitate din amestecul original a fost dizolvată în
apa si tratata cu azotat de argint. În acest caz, s-au obținut 43 g de sediment.
Determinați fracția de masă a componentelor amestecului inițial.
2. Pentru a neutraliza clorhidratul de anilină obținut prin reducere
S-a folosit nitrobenzen, soluție de NaOH 18%, de 2 ori mai mult decât pentru
neutralizarea produsului de bromurare gazos a 39 g de benzen. Ieșire
în stadiul de bromurare 60%. Determinați masa clorhidratului luată
anilină.
3. Care este volumul de metanol 90% (densitate 0,8 g/cm3
) este necesar pentru reacţia cu
acid aminoacetic cantitate de substanță 2 mol?
4. Hidroliza ureei a produs 224 ml de amoniac (n.a.). Câți
Ureea a fost hidrolizată?
Opțiunea 10
1. În timpul arderii unei amine secundare cu o structură simetrică,
0,896 l dioxid de carbon, 0,99 g apă și 0,112 l (nr.) azot. Instala
formula moleculară a acestei amine.
426
2. Un amestec de propan și metilamină a fost trecut printr-un exces de soluție de HCI 2 M,
în același timp, volumul amestecului a scăzut de trei ori. Același volum ca originalul
amestecurile au fost arse, iar produsele de ardere au fost trecute într-un exces de apă barită,
din care s-au eliberat 98,5 g sediment. Determinați fracția de masă
componente ale amestecului original.
3. Ce masă de sare se formează în timpul interacțiunii α-aminoaceticului
acid de 30,3 g cu acid clorhidric de 12 g?
4. Determinați volumul de etanol 96% cu o densitate de 0,8 g/ml necesar pentru
esterificarea a 3 g glicină, dacă alcoolul se ia cu 100% în exces.
Opțiunea 11
1. La reducerea nitrobenzenului cu o greutate de 73,8 g s-a obținut anilină cântărire
48 g. Determinați randamentul produsului.
2. S-au prelucrat produsele de ardere completă a unui amestec de propan și metilamină
excesul de apă baritică. În acest caz, s-au format 137,9 g de sediment.
Gazul rămas care nu a fost absorbit de apa baritică a fost trecut peste
spirală de cupru fierbinte, după care volumul de gaz s-a dovedit a fi de 2,5 ori
mai mic decât volumul amestecului original de propan și metilamină. Defini
fracția de masă a componentelor amestecului inițial.
3. Ce masă de sare se formează în timpul interacțiunii acidului aminoacetic
cântărind 30 g cu o soluție de acid sulfuric cântărind 250 g, fracțiune de masă de H2SO4 în
Care este 10%?
4. Ce volum de azot se formează când se încălzește etilamina cu o greutate de 5,4 g?
Calculați volumul la n. u.
Opțiunea 12
1. S-au ars 2,36 g de amină primară. Gazele rezultate au fost trecute prin
exces de soluție de NaOH. Gazul neabsorbit de alcali are un volum de 448 ml
(Bine.). Determinați formula aminei și a tuturor izomerilor săi.
2. HCI gazos uscat a fost trecut în amestecul de benzen, fenol și anilină.
În acest caz, s-au eliberat 3,89 g de precipitat, care a fost filtrat. Benzen
filtrat, spălat cu o cantitate mică de apă pentru a îndepărta HCI rezidual,
427
tratat cu o soluție apoasă 10% de NaOH (ρ = 1,11 g/ml), care a fost utilizat
reacție 7,2 ml. Aflați fracția de masă a componentelor amestecului original dacă
la arderea aceleiași cantități, ar trebui să se formeze 20,5 litri
produse gazoase.
3. Ce masă de acid aminoacetic se poate obține din 46 g etanol?
Câți litri de NH3 (N.O.) vor fi necesari în acest scop? Scrieți o diagramă
conversia etanolului în acid aminoacetic.
4. Cât de mult 2-nitropropan trebuie luat catalitic
prin reducere se obține 1 kilogram de 2-aminopropan, dacă randamentul de amină
este 92% din teoretic?
Opțiunea 13
1. Stabiliți formula moleculară a unei amine terțiare dacă se știe că
la arderea sa, 0,896 litri de dioxid de carbon, 0,99 g de apă și 0,112 litri de
(n.a.) azot.
2. La prelucrarea unui amestec de clorhidrat de anilină și acid benzoic
un exces de soluție apoasă de NaHC03 a eliberat 1,12 litri de gaz. Dacă
Ardeți anilina rezultată, apoi ar trebui să se formeze 336 ml de azot. Găsi
fracția de masă a componentelor amestecului.
3. Ce masă de alcool propilic va fi necesară pentru a obține 8,9 g de alanină
(α - acid aminopropionic), dacă se știe că la prima etapă randamentul
90%, în al doilea - 80%, etapele rămase sunt efectuate cu cantitativ
ieșire? Scrieți o schemă pentru sinteza alaninei din alcoolul propilic. Care
substanță și ce masă se formează dacă un amestec de alanină și anhidru
etanolul a trecut un curent de HCI uscat?
4. Când ureea este încălzită la 190 °C, se formează biuretul și acesta este eliberat
cantitatea de amoniac care, atunci când este trecută într-un balon de jumătate de litru cu
apa, formeaza 3,4% amoniac. Câtă uree intră
reacţie?
428
Opțiunea 14
1. Când se tratează 4,02 g dintr-un amestec de nitrobenzen și anilină cu gaz uscat
HCI a eliberat 3,9 g de sediment. Care este masa minimă de zinc și ce
va fi necesar un volum minim de acid clorhidric 10% (ρ = 1,05 g/ml) pentru
restaurarea completă a acestui amestec? (toate reacțiile sunt cantitative).
2. Ce masă de etanol va fi necesară pentru a obține 18,6 g anilină, dacă
Se știe că în stadiul de producere a benzenului randamentul este de 30%, etapele rămase
trece cu un randament de 80%?
3. Când se ard 2,4 g dintr-un compus organic, se obțin 1,44 g apă,
896 ml (n.s.) dioxid de carbon și 0,04 mol de azot. Deduceți formula
conexiunea sursă și dați-i un nume.
4. Determinați masa molară și structura esterului aminoacetic
acid dacă se știe că conține 15,73% azot.
- Când 1,48 g de alcool monohidric saturat au interacționat cu sodiu metalic, hidrogenul a fost eliberat într-o cantitate suficientă pentru a hidrogena 224 ml de etilenă (n.s.). Determinați formula moleculară a alcoolului.
Spectacol 1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2
2) C2H4 + H2 → C2H6n(C2H4) = 0,224/22,4 = 0,01 mol.
Conform ecuaţiei (2) n(C2H4) = n(H2).
Conform ecuației (1) n(C n H 2 n +1 OH) = 2n(H 2) = 0,02 mol.
M(CnH2n+1OH) = m/n = 1,48/0,02 = 74 g/mol.
M(CnH2n+1OH) = 14n+18
14n+18 = 74
n= 4
C4H9OH-butanol - Când o substanță care nu conține oxigen este complet arsă, se formează azot și apă. Densitatea relativă de vapori a acestei substanțe în raport cu hidrogenul este de 16. Volumul de oxigen necesar arderii este egal cu volumul de azot eliberat. Determinați formula generală a compusului și formula adevărată a substanței.
Spectacol N x H y + 0,25yO2 → 0,5yH2O + 0,5xN2
M(H x N y) = D H2 * 2 = 16*2 = 32 g/mol.
Deoarece volumele de oxigen și azot sunt egale, atunci 0,25y=0,5x
y=2x => x: y= 0,25: 0,5 = 1: 2
cea mai simplă formulă NH2
M(NH2) = 16 g/mol
M(H x N y) = D H2 * 2 = 16*2 = 32 g/mol. – de două ori mai mult masa molara cea mai simplă formulă =>
Formula adevărată N2H4 - Determinați formula moleculară a alchenei și produsul reacției sale cu 1 mol de bromură de hidrogen dacă acest derivat monobrom are o densitate relativă în aer de 4,24. Indicați numele unui izomer al alchenei părinte.
- Determinați formula moleculară a unui monocloroalcan care conține 38,38% clor. Dați formule grafice și denumirile tuturor compușilor care corespund acestei formule.
Spectacol ω(Сl) = M(Cl)/M(С n H 2 n +1 Cl)
M(CnH2n+1CI) = 35,5/0,3838 = 92,5 g/mol.
M(CnH2n+1 CI) = 14n+ 36,5 g/mol.
14n+ 36,5 = 92,5
n= 4 => formula moleculară C 4 H 9 Cl – clorobutan - La arderea a 9 g de amină secundară saturată, s-au eliberat 2,24 litri de azot și 8,96 litri de dioxid de carbon. Determinați formula moleculară a aminei.
Spectacol R1 –NH–R2 + O2 → CO2 + H2O +N2
n(N2)=V/Vm= 2,24/22,4 = 0,1 mol => n(N)=0,2 mol
n(CO2)=V/Vm= 8,96/22,4 = 0,4 mol => n(C) = 0,4 mol
n(C) : n(N) = 0,4: 0,2 = 2: 1 => formula moleculară a aminei secundare CH3NHCH3 - dimetilamină. - Când 11,6 g de aldehidă saturată au interacționat cu un exces de hidroxid de cupru (II) la încălzire, s-a format un precipitat cântărind 28,8 g. Deduceți formula moleculară a aldehidei.
- La arderea a 9 g de amină primară, s-au eliberat 2,24 litri de azot (n.o.). Determinați formula moleculară a aminei și dați-i numele.
- Când 1,74 g de alcan au reacţionat cu brom, s-au format 4,11 g de derivat monobrom. Determinați formula moleculară a alcanului.
- Când 0,672 l de alchenă (n.s.) reacţionează cu clorul, se formează 3,39 g de derivatul său dicloro. Determinați formula moleculară a alchenei, notați formula structurală și numele acesteia.
- Când aceeași cantitate de alchenă reacționează cu halogenuri de hidrogen diferite, se formează 7,85 g de derivat de clor sau, respectiv, 12,3 g de derivat de brom. Determinați formula moleculară a alchenei, notați-i numele și formula structurală.
- Când aceeași cantitate de alchenă reacționează cu halogenii, se formează 11,3 g de derivat dicloro sau, respectiv, 20,2 g de derivat dibrom. Determinați formula moleculară a alchenei, notați-i numele și formula structurală.
- Stabiliți formula moleculară a unei alchene care nu are izomeri geometrici, dacă se știe că la 1,5 g din aceasta se pot adăuga 0,6 l (n.s.) de hidrogen. Notați numele alchenelor care îndeplinesc condițiile problemei.
- Când un alcool monohidrogen primar care conține 60% carbon și 13,3% hidrogen a interacționat cu un acid organic, s-a format o substanță a cărei densitate de vapori pentru hidrogen era de 58. Determinați formula moleculară a fiecăreia dintre substanțele care participă la reacție și denumiți-le.
- Determinați formula moleculară a dibromoalcanului care conține 85,11% brom.
- Determinați formula moleculară a unei alchene, a cărei hidratare produce alcool, ai cărui vapori sunt de 2,07 ori mai grei decât aerul.
- Determinați formula moleculară a unei amine terțiare saturate care conține 23,73% azot în masă.
- Masa unui volum necunoscut de aer este de 0,123 g, iar masa aceluiași volum de alcan gazos este de 0,246 g (în aceleași condiții). Determinați formula moleculară a alcanului.
- O substanță organică cu o greutate de 1,875 g ocupă un volum de 1 litru (n.s.). Când se ard 4,2 g din această substanță, se formează 13,2 g CO2 și 5,4 g apă. Determinați formula moleculară a substanței.
- Un acid carboxilic monobazic saturat cântărind 11 g a fost dizolvat în apă. Pentru neutralizarea soluției rezultate au fost necesari 25 ml de soluție de hidroxid de sodiu, a cărei concentrație molară a fost de 5 mol/l. Determinați formula acidului.
- Stabiliți formula moleculară a unei alchene dacă se știe că aceeași cantitate din aceasta, interacționând cu halogenii, formează fie 56,5 g de derivat dicloro, fie 101 g de derivat dibrom.
- Ca rezultat al arderii a 1,74 g dintr-un compus organic, s-au obținut 5,58 g dintr-un amestec de CO2 și H2O. Cantitățile de substanțe CO2 și H2O din acest amestec s-au dovedit a fi egale. Determinați formula moleculară a unui compus organic dacă densitatea relativă a oxigenului este 1,8125.
- Determinați formula moleculară a unei alchene dacă se știe că 0,5 g din aceasta pot adăuga 200 ml (n.s.) de hidrogen.
- Determinați formula moleculară a unei alchene dacă se știe că la 1,5 g din aceasta se pot adăuga 600 ml (n.s.) de acid clorhidric.
- Când 22 g de acid monobazic saturat au reacţionat cu un exces de soluţie de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (n.s.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.
- Când 25,5 g de acid monobazic saturat au reacţionat cu un exces de soluţie de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (n.s.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.
Spectacol C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
n(C02) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol
n(C02) = n(CnH2n+1 COOH) = 0,25 mol
M(C n H 2 n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 g/mol
M(C n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102
Formula moleculară – C 4 H 9 COOH
- Stabiliți formula moleculară a unei amine terțiare dacă se știe că arderea acesteia a produs 0,896 l (n.s.) de dioxid de carbon, 0,99 g apă și 0,112 l (n.s.) azot.
- În timpul arderii unei amine secundare cu structură simetrică s-au eliberat 0,896 l (n.s.) dioxid de carbon, 0,99 g apă și 0,112 l (n.s.) azot. Determinați formula moleculară a acestei amine.
- Determinați formula moleculară a hidrocarburii acetilenei dacă masa molară a produsului reacției sale cu bromură de hidrogen în exces este de 4 ori mai mare decât masa molară a hidrocarburii inițiale.
- Fracția de masă a oxigenului dintr-un aminoacid monobazic este de 42,67%. Determinați formula moleculară a acidului.
- Un anumit ester cu o greutate de 7,4 g a fost supus hidrolizei alcaline. În acest caz, s-au obținut 9,8 g sare de potasiu a acidului monobazic saturat și 3,2 g alcool. Determinați formula moleculară a acestui ester.
- Determinați formula moleculară a unei alchine a cărei densitate relativă a vaporilor în aer este 1,862.
- La arderea completă a hidrocarburii s-au format 27 g apă și 33,6 l CO2 (n.s.). Densitatea relativă a hidrocarburii în raport cu argonul este 1,05. Determinați formula sa moleculară.
- Când s-au ars 0,45 g de materie organică gazoasă, s-au eliberat 0,448 l (n.s.) dioxid de carbon, 0,63 g apă și 0,112 l (n.s.) azot. Densitatea substanței gazoase inițiale prin azot este 1,607. Determinați formula moleculară a acestei substanțe.
- Cu arderea completă a 0,59 g de o amină primară limitativă, s-au eliberat 0,112 litri de azot (n.s.). Determinați formula moleculară a acestei amine.
- Arderea a 1,8 g de unele amine primare a eliberat 0,448 l (n.s.) de azot. Determinați formula moleculară a acestei amine.
- Arderea materiei organice fără oxigen a produs 4,48 litri (n.s.) de dioxid de carbon, 3,6 g apă și 3,65 g acid clorhidric. Determinați formula moleculară a compusului ars.
- Un anumit acid carboxilic monobazic saturat care cântărește 6 g necesită aceeași masă de alcool pentru esterificarea completă. Aceasta conduce la 10,2 g de ester. Determinați formula moleculară a acidului.
- Un ester cu o greutate de 30 g a fost supus hidrolizei alcaline. În acest caz, s-au obținut 34 g de sare de sodiu a acidului monobazic saturat și 16 g de alcool. Determinați formula moleculară a acestui ester.
- Când amina a ars, s-au eliberat 0,448 l (n.s.) dioxid de carbon, 0,495 g apă și 0,056 l azot. Determinați formula moleculară a acestei amine.
- Stabiliți formula moleculară a unui acid carboxilic monobazic saturat, a cărui sare de calciu conține 30,77% calciu.
- Când 22 g de alcool monohidric saturat au interacționat cu un exces de sodiu metalic, s-au eliberat 2,8 litri (n.s.) de gaz. Determinați formula moleculară a alcoolului.
- Când 23 g de alcool monohidroxilic saturat au interacționat cu un exces de sodiu metalic, s-au eliberat 5,6 l (n.s.) de gaz. Determinați formula moleculară a alcoolului.
- Când 30 g de alcool monohidroxilic saturat au reacţionat cu sodiu metalic, s-au eliberat 5,6 litri (n.s.) de gaz. Determinați formula moleculară a alcoolului.
- Stabiliți formula moleculară a unei alchene dacă se știe că, în urma adăugării de clor la 1,008 l (n.s.) de alchenă, se formează 5,09 g de derivat de dicloro.
- Ca rezultat al reacției alcoolului dihidroxilic saturat cu o greutate de 30,4 g cu un exces de sodiu metalic, s-au obținut 8,96 l (n.s.) de gaz. Determinați formula moleculară a alcoolului original.
- Când 8,96 l (n.s.) de bromură de hidrogen au reacţionat cu un volum egal de amină gazoasă, s-a obţinut un produs cu o greutate de 50,4 g. Determinaţi formula moleculară a aminei.
- Ca rezultat al topării sării de sodiu a unui acid carboxilic cu hidroxid de sodiu, s-au obținut 24,38 g de carbonat de sodiu și o substanță organică gazoasă cu o greutate de 6,9 g. Determinați formula moleculară a compusului gazos rezultat.
- Ca rezultat al topării sării de sodiu a unui acid carboxilic cu hidroxid de sodiu cu o greutate de 4,8 g, s-a obținut carbonat de sodiu și o substanță organică gazoasă cu greutatea de 3,6 g. Se determină formula moleculară a compusului gazos rezultat.
- Ca rezultat al topării sării de sodiu a unui acid carboxilic cu hidroxid de sodiu, s-au obținut 46,64 g de carbonat de sodiu și o substanță organică gazoasă cu o greutate de 19,36 g. Determinați formula moleculară a compusului gazos rezultat.
- Ca urmare a topării sării de sodiu a unui acid carboxilic cu hidroxid de sodiu cu o greutate de 14 g, s-a obținut carbonat de sodiu și o substanță organică gazoasă cu greutatea de 15,4 g. Se determină formula moleculară a compusului gazos rezultat.
- Hidroliza alcalină a 37 g dintr-un anumit ester dă 49 g de sare de potasiu a unui acid monobazic saturat și 16 g de alcool. Determinați formula moleculară a esterului.
- Alcoolul monohidroxilic saturat a fost tratat cu acid clorhidric. Ca rezultat al reacției, s-a obținut un derivat de halogen cântărind 39,94 g și 6,75 g apă. Determinați formula moleculară a alcoolului original.
Opțiunea 1
1. Formula generală a alchinelor:
1) C n H 2 n 2) C n H 2 n-2 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Denumirea substanței, a cărui formulă CH 3 ─ CH 2 ─ CH (CH 3)─ C ≡ CH
1) hexină -1 3) 3-metilhexină 2) 3-metilpentină-1 4) 3-metilpentină-4
3. Tipul de hibridizare
CH 2 ═ C * ═ CH 2
4. Ce molecule de substanță nu au legături π?
1) etină 2) etenă 3) izobutan 4) ciclopentan
5. Omologuri sunt:
1) metanol și fenol 3) glicerină și etilen glicol
2) butină-2 și butenă-2 4) 2-metilpropenă și 2-metilpentan
6. Izomerii sunt:
1) benzen și toluen 3) acid acetic și formiat de etil
2) etanol și dimetil eter 4) etanol și fenol
7. Colorarea amestecului glicerol cu hidroxid de cupru (ΙΙ):
1) albastru 2) roșu 3) albastru strălucitor 4) violet
8. Anilina din nitrobenzen se poate obtine folosind reactia:
9. Ce substante
C2H5CI → C2H5OH → C2H5ONa
1) KOH, NaCl 2) KOH, Na 3) HOH, NaOH 4) O 2, Na
10. Volumul de dioxid de carbon, format prin arderea a 2 litri de butan
1) 2 l 2) 5 l 3) 8 l 4) 4 l
11. Meci
A) C 5 H 10 O 5 1) alchine 2) arene 3) carbohidrați
B) C5H84) eteri
B) C8H105) alcooli polihidroxilici
D) C4H100
Fenolul reacţionează cu
1) oxigen 2) benzen 3) hidroxid de sodiu
4) acid clorhidric 5) sodiu 6) oxid de siliciu (ΙV)
Atât etilena cât și benzenul se caracterizează prin
1) reacția de hidrogenare 2) prezența doar a legăturilor π în molecule
3) sp 2 - hibridizarea atomilor de carbon în molecule 4) solubilitate ridicată în apă
5) interacțiunea cu o soluție de amoniac de oxid de argint (Ι) 6) ardere în aer
14. Formula moleculară hidrocarbură, fracția de masă a carbonului în care
83,3%, iar densitatea relativă a vaporilor pentru hidrogen este 36 ________
15. Scrie ecuații de reacție , cu care poți implementa
transformări conform schemei
CaC 2 → C 2 H 2 → C 6 H 6 → C 6 H 5 NO 2 → C 6 H 5 NH 2
C2H4 → C2H5OH
16. Un compus organic cântărind 5,8 g, interacționând cu hidroxid de cupru (II), la încălzire, s-au format 14,4 g de precipitat de oxid de cupru (I). Acest compus organic reacționează prin adăugarea de hidrosulfit de sodiu și etanol.
Final test De chimie organică clasa a X-a
Opțiunea 2
1. Formula generală a alcadienelor:
2. Denumirea substanței, a cărui formulă CH 3 ─CH(CH 3)─CH═CH─CH 3
1) hexen-2 2) 4-mntilpenten-2 3) 2-metilpenten-3 4) 4-metilpentina-2
3. Tipul de hibridizare orbitalii de electroni ai atomilor de carbon dintr-o moleculă de benzen
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nehibridizat
4. Doar legături σ prezente în moleculă
1) metilbenzen 2) 2-metilbuten-2 3) izobutan 4) acetilenă
Omologuri sunt
1) etenă și metan 2) ciclobutan și butan 3) propan și butan 4) etină și etenă
Izomerii sunt
1) metilpropan și metilpropenă 2) metan și etan
3) buten-1 și pentenă-1 4) metilpropan și butan
7. Colorarea amestecului de aldehide
8. Acetaldehida poate fi obținut din acetilenă folosind reacția:
1) Wurtz 3) Kucherov
2) Zinina 4) Lebedeva
9. Ce substante poate fi folosit pentru secvențial
implementarea următoarelor transformări
C2H5OH → C2H5CI → C4H10
1) NaCI, Na 2) O 2, Na 3) HCI, Na 4) HCI, NaOH
10. Volumul de oxigen, necesar pentru a arde 2 litri de metan
1) 2l 2) 10 l 3) 4 l 4) 6 l
11. Meciîntre formula moleculară a unui organic
substanța și clasa căreia îi aparține
A) C 6 H 6 O 1) alcooli monohidroxilici
B) C 6 H 12 O 6 2) alcooli polihidroxilici
B) C 3 H 8 O 3) glucide 4) fenoli
D) C2H6O25) acizi carboxilici
12. Metanal poate reactiona cu
1) azot 2) soluție de amoniac de oxid de argint (Ι) 3) fenol
4) toluen 5) sodiu 6) hidrogen
13. Și pentru metan,și tipic pentru propenă
1) reacții de bromurare 2) sp-hibridarea atomilor de carbon din molecule
3) prezența legăturilor π în molecule 4) reacția de hidrogenare
5) ardere în aer 6) solubilitate scăzută în apă
14. Formula moleculară materie organica, cu fractiune de masa
carbon 51,89%, hidrogen 9,73% și clor 38,38%, densitate relativă
vaporii ei în aer 3, 19 ______
15.. Scrieți ecuațiile reacției, cu care poți implementa
transformări conform schemei
C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH
C2H4 → C2H5Br
16.. Un anumit compus organic conține 69,6% oxigen în masă. Masa molară a acestui compus este de 1,58621 ori masa molară a aerului. De asemenea, se știe că această substanță este capabilă să intre într-o reacție de esterificare cu propanol -2. Găsiți formula substanței.
Proba finală la chimie organică, nota 10
Opțiunea 3
1. Formula generală a alchenelor:
1) C n H 2 n 2) C n H 2 n- 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Denumirea substanței, a cărui formulă
CH 3 ─CH 2 ─CH(CH 3)─CH(CH 3)─FIUL
1) 2,3-dimetilbutanal 3) pentanal
2) 2,3-dimetilpentanal 4) 3,4-dimetilpentanal
3. Tipul de hibridizare orbitalii de electroni ai atomului de carbon, desemnați
un asterisc într-o substanță a cărei formulă CH 3 ─C * DAR
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nehibridizat
4. Numărul de legături πîntr-o moleculă de propină este egală cu
1) 1 2) 3 3) 2 4) 4
5. Omologul acidului acetic acidul este acid
1) cloroacetic 2) oleic 3) formic 4) benzoic
6. Izomerii sunt:
1) pentan și pentadienă 2) etan și acetilenă
3) acid acetic și formiat de metil 4) etanol și etanal
7. Colorarea amestecului de glucoză cu hidroxid de cupru (ΙΙ) (la încălzire):
1) albastru 2) roșu 3) albastru 4) violet
8. Butadien-1,3 din etanol poate fi obținut folosind reacția
1) Wurtz 2) Kucherov 3) Zinin 4) Lebedev
9. Ce substante pot fi utilizați pentru secvențial
implementarea următoarelor transformări
CH 3 COH → CH 3 COOH → CH 3 COOK
1) O 2, K 2) HCl, KOH 3) Cu și t, KOH 4) HCl, KOH
10. Volumul de etan necesar pentru a produce 4 litri de dioxid de carbon
1) 2l 2) 10 l 3) 4 l 4) 6 l
11. Meciîntre formula moleculară a unui organic
substanța și clasa căreia îi aparține
A) C12H22O11 1) aldehide
B) C3H8O3 2) acizi carboxilici
B) C 4 H 8 O 3) alcooli polihidroxilici
D) C 18 H 36 O 2 4) carbohidrați 5) alcooli monohidroxilici
12. Cu acid aminoacetic acidul poate reacționa
1) sulfat de sodiu 2) acid clorhidric 3) metan 4) etanol
5) anilină 6) hidroxid de potasiu
13. Și pentru etilenă, iar pentru acetilenă sunt caracteristice
1) interacțiunea cu oxidul de cupru (ΙΙ) 2) prezența legăturilor σ și π în molecule
3) sp 2 - hibridizarea atomilor de carbon în molecule 4) reacția de hidrogenare
5) ardere în aer 6) reacţii de substituţie
