Syror är kemiska föreningar som kan donera en elektriskt laddad vätejon (katjon) och även acceptera två interagerande elektroner, vilket resulterar i bildandet av en kovalent bindning.
I den här artikeln kommer vi att titta på de grundläggande syrorna som studeras i mellanklasser i gymnasieskolor, och också lära oss många intressanta fakta om en mängd olika syror. Låt oss börja.
Syror: typer
Inom kemin finns det många olika syror som har väldigt olika egenskaper. Kemister särskiljer syror genom deras syrehalt, flyktighet, löslighet i vatten, styrka, stabilitet och om de tillhör den organiska eller oorganiska klassen av kemiska föreningar. I den här artikeln kommer vi att titta på en tabell som presenterar de mest kända syrorna. Tabellen hjälper dig att komma ihåg namnet på syran och dess kemiska formel.
Så allt syns tydligt. Denna tabell visar de mest kända syrorna i den kemiska industrin. Tabellen hjälper dig att komma ihåg namn och formler mycket snabbare.
Vätesulfidsyra
H2S är hydrosulfidsyra. Dess egenhet ligger i det faktum att det också är en gas. Svavelväte är mycket dåligt lösligt i vatten och interagerar även med många metaller. Vätesulfidsyra tillhör gruppen "svaga syror", exempel på vilka vi kommer att överväga i den här artikeln.
H 2 S har en lätt söt smak och även en mycket stark doft av ruttna ägg. I naturen kan det finnas i naturliga eller vulkaniska gaser, och det frigörs även under proteinförfall.
Syrors egenskaper är mycket olika även om en syra är oumbärlig i industrin, kan den vara mycket skadlig för människors hälsa. Denna syra är mycket giftig för människor. När en liten mängd vätesulfid andas in, upplever en person huvudvärk, kraftigt illamående och yrsel. Om en person andas in en stor mängd H 2 S kan detta leda till kramper, koma eller till och med omedelbar död.
Svavelsyra
H 2 SO 4 är en stark svavelsyra, som barn introduceras för på kemilektioner i 8:an. Kemiska syror som svavelsyra är mycket starka oxidationsmedel. H 2 SO 4 fungerar som ett oxidationsmedel på många metaller, såväl som på basiska oxider.
H 2 SO 4 orsakar kemiska brännskador när det kommer i kontakt med hud eller kläder, men det är inte lika giftigt som svavelväte.
Salpetersyra
Starka syror är mycket viktiga i vår värld. Exempel på sådana syror: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 är en välkänd salpetersyra. Den har funnit bred tillämpning inom industrin såväl som inom jordbruket. Det används för att tillverka olika gödselmedel, i smycken, vid fotografitryck, vid tillverkning av mediciner och färgämnen, såväl som i militärindustrin.
Kemiska syror som salpetersyra är mycket skadliga för kroppen. HNO 3-ångor lämnar sår, orsakar akut inflammation och irritation i luftvägarna.
Salpetersyrlighet
Salpetersyra förväxlas ofta med salpetersyra, men det finns en skillnad mellan dem. Faktum är att det är mycket svagare än kväve, det har helt andra egenskaper och effekter på människokroppen.
HNO 2 har funnit bred användning inom den kemiska industrin.
Fluorvätesyra
Fluorvätesyra (eller vätefluorid) är en lösning av H 2 O med HF. Syraformeln är HF. Fluorvätesyra används mycket aktivt i aluminiumindustrin. Det används för att lösa upp silikater, etsa kisel och silikatglas.
Vätefluorid är mycket skadligt för människokroppen och kan, beroende på dess koncentration, vara ett milt narkotika. Om det kommer i kontakt med huden finns det till en början inga förändringar, men efter några minuter kan en skarp smärta och kemisk brännskada uppstå. Fluorvätesyra är mycket skadligt för miljön.
Saltsyra
HCl är väteklorid och är en stark syra. Klorväte behåller egenskaperna hos syror som tillhör gruppen starka syror. Syran är transparent och färglös till utseendet, men ryker i luften. Klorväte används i stor utsträckning inom den metallurgiska och livsmedelsindustrin.
Denna syra orsakar kemiska brännskador, men att komma in i ögonen är särskilt farligt.
Fosforsyra
Fosforsyra (H 3 PO 4) är en svag syra i sina egenskaper. Men även svaga syror kan ha starka egenskaper. Till exempel används H 3 PO 4 inom industrin för att återställa järn från rost. Dessutom används fosforsyra (eller ortofosforsyra) i stor utsträckning inom jordbruket - många olika gödselmedel tillverkas av det.
Egenskaperna hos syror är mycket lika - nästan var och en av dem är mycket skadlig för människokroppen, H 3 PO 4 är inget undantag. Till exempel orsakar denna syra också allvarliga kemiska brännskador, näsblod och tandflisor.
Kolsyra
H 2 CO 3 är en svag syra. Det erhålls genom att lösa CO 2 (koldioxid) i H 2 O (vatten). Kolsyra används inom biologi och biokemi.
Densitet av olika syror
Syrornas täthet intar en viktig plats i de teoretiska och praktiska delarna av kemin. Genom att känna till densiteten kan du bestämma koncentrationen av en viss syra, lösa kemiska beräkningsproblem och lägga till rätt mängd syra för att slutföra reaktionen. Densiteten av eventuell syra ändras beroende på koncentrationen. Till exempel, ju högre koncentrationsprocent, desto högre densitet.
Allmänna egenskaper hos syror
Absolut alla syror är (det vill säga de består av flera element i det periodiska systemet), och de inkluderar nödvändigtvis H (väte) i sin sammansättning. Därefter ska vi titta på vilka som är vanliga:
- Alla syrehaltiga syror (i vilken formel O är närvarande) bildar vatten vid sönderdelning, och även syrefria sönderfaller till enkla ämnen (t.ex. 2HF sönderdelas till F 2 och H 2).
- Oxiderande syror reagerar med alla metaller i metallaktivitetsserien (endast de till vänster om H).
- De interagerar med olika salter, men bara med de som bildades av en ännu svagare syra.
Syror skiljer sig kraftigt från varandra i sina fysikaliska egenskaper. När allt kommer omkring kan de ha en lukt eller inte, och också vara i en mängd olika fysiska tillstånd: flytande, gasformig och till och med fast. Fasta syror är mycket intressanta att studera. Exempel på sådana syror: C 2 H 2 0 4 och H 3 BO 3.
Koncentration
Koncentration är ett värde som bestämmer den kvantitativa sammansättningen av en lösning. Till exempel behöver kemister ofta bestämma hur mycket ren svavelsyra som finns i utspädd syra H 2 SO 4. För att göra detta häller de en liten mängd utspädd syra i en mätbägare, väger den och bestämmer koncentrationen med hjälp av ett densitetsdiagram. Koncentrationen av syror är nära relaterad till densiteten, när man bestämmer koncentrationen, finns det beräkningsproblem där man behöver bestämma procentandelen ren syra i en lösning.
Klassificering av alla syror enligt antalet H-atomer i deras kemiska formel
En av de mest populära klassificeringarna är uppdelningen av alla syror i monobasiska, dibasiska och följaktligen tribasiska syror. Exempel på enbasiska syror: HNO 3 (salpetersyra), HCl (saltsyra), HF (fluorvätesyra) och andra. Dessa syror kallas monobasiska, eftersom de bara innehåller en H-atom Det finns många sådana syror, det är omöjligt att komma ihåg absolut alla. Du behöver bara komma ihåg att syror också klassificeras efter antalet H-atomer i deras sammansättning. Tvåbasiska syror definieras på liknande sätt. Exempel: H 2 SO 4 (svavelsyra), H 2 S (vätesulfid), H 2 CO 3 (kol) och andra. Tribasisk: H3PO4 (fosforsyra).
Grundläggande klassificering av syror
En av de mest populära klassificeringarna av syror är deras uppdelning i syrehaltiga och syrefria. Hur kommer man ihåg, utan att veta den kemiska formeln för ett ämne, att det är en syrehaltig syra?
Alla syrefria syror saknar det viktiga elementet O - syre, men de innehåller H. Därför är ordet "väte" alltid kopplat till deras namn. HCl är en H2S-vätesulfid.
Men du kan också skriva en formel baserad på namnen på syrahaltiga syror. Till exempel, om antalet O-atomer i ett ämne är 4 eller 3, läggs alltid suffixet -n-, liksom ändelsen -aya-, till namnet:
- H2SO4 - svavel (antal atomer - 4);
- H 2 SiO 3 - kisel (antal atomer - 3).
Om ämnet har mindre än tre syreatomer eller tre, används suffixet -ist- i namnet:
- HNO2 - kvävehaltig;
- H 2 SO 3 - svavelhaltig.
Allmänna egenskaper
Alla syror smakar surt och ofta lätt metalliskt. Men det finns andra liknande egenskaper som vi nu ska överväga.
Det finns ämnen som kallas indikatorer. Indikatorerna ändrar färg, eller färgen förblir, men dess nyans ändras. Detta inträffar när indikatorerna påverkas av andra ämnen, såsom syror.
Ett exempel på en färgförändring är en så välbekant produkt som te och citronsyra. När citron läggs till teet börjar teet gradvis att bli märkbart ljusare. Detta beror på att citron innehåller citronsyra.
Det finns andra exempel. Lakmus, som är lila till färgen i neutral miljö, blir röd när saltsyra tillsätts.
När spänningarna ligger i spänningsserien före vätgas frigörs gasbubblor - H. Men om en metall som är i spänningsserien efter H placeras i ett provrör med syra så sker ingen reaktion och ingen gas kommer att bli släpptes. Så koppar, silver, kvicksilver, platina och guld kommer inte att reagera med syror.
I den här artikeln undersökte vi de mest kända kemiska syrorna, såväl som deras huvudsakliga egenskaper och skillnader.
Komplexa ämnen som består av väteatomer och en syrarest kallas mineralsyror eller oorganiska syror. Syraresten är oxider och icke-metaller kombinerade med väte. Syrors huvudsakliga egenskap är förmågan att bilda salter.
Klassificering
Grundformeln för mineralsyror är H n Ac, där Ac är syraresten. Beroende på syrarestens sammansättning särskiljs två typer av syror:
- syre innehållande syre;
- syrefri, endast bestående av väte och icke-metall.
Huvudlistan över oorganiska syror enligt typ presenteras i tabellen.
|
Typ |
Namn |
Formel |
|
Syre |
||
|
Kvävehaltig |
||
|
Dichrome |
||
|
Jodhaltiga |
||
|
Kisel - metasilikon och ortokisel |
H 2 SiO 3 och H 4 SiO 4 |
|
|
Mangan |
||
|
Mangan |
||
|
Metafosforisk |
||
|
Arsenik |
||
|
Ortofosfor |
||
|
Svavelhaltig |
||
|
Tiosvavel |
||
|
Tetrationisk |
||
|
Kol |
||
|
Fosfor |
||
|
Fosfor |
||
|
Klor |
||
|
Klorid |
||
|
Hypoklor |
||
|
Krom |
||
|
Cyan |
||
|
Syrefri |
Fluorsyra (fluorsyra) |
|
|
Salt (salt) |
||
|
Hydrobromid |
||
|
Hydrojod |
||
|
Svavelväte |
||
|
Vätecyanid |
Dessutom, enligt deras egenskaper, klassificeras syror enligt följande kriterier:
- löslighet löslig (HNO3, HCl) och olöslig (H2Si03);
- flyktighet: flyktig (H2S, HCl) och icke-flyktig (H2SO4, H3PO4);
- grad av dissociation: stark (HNO 3) och svag (H 2 CO 3).
Ris. 1. Syraklassificeringsschema.
Traditionella och triviala namn används för att beteckna mineralsyror. Traditionella namn motsvarar namnet på grundämnet som bildar syran med tillägg av morfemen -naya, -ovaya, samt -istaya, -novataya, -novataya för att indikera graden av oxidation.
Mottagande
De viktigaste metoderna för att producera syror presenteras i tabellen.
Egenskaper
De flesta syror är vätskor med en sur smak. Volframsyra, kromsyra, borsyra och flera andra syror är i fast tillstånd under normala förhållanden. Vissa syror (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) finns endast i form av en vattenlösning och klassificeras som svaga syror.
Ris. 2. Kromsyra.
Syror är aktiva substanser som reagerar:
- med metaller:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;
- med oxider:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;
- med bas:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;
- med salter:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O.
Alla reaktioner åtföljs av bildning av salter.
En kvalitativ reaktion med en förändring i färgen på indikatorn är möjlig:
- lackmus blir röd;
- metylorange - till rosa;
- fenolftalein förändras inte.
Ris. 3. Färger på indikatorer när syra reagerar.
De kemiska egenskaperna hos mineralsyror bestäms av deras förmåga att dissociera i vatten för att bilda vätekatjoner och anjoner av väterester. Syror som reagerar irreversibelt med vatten (dissocierar helt) kallas starka. Dessa inkluderar klor, kväve, svavel och väteklorid.
Vad har vi lärt oss?
Oorganiska syror bildas av väte och en syrarest, som är en icke-metallatom eller en oxid. Beroende på syrarestens natur klassificeras syror i syrefria och syrehaltiga. Alla syror har en sur smak och kan dissociera i en vattenhaltig miljö (bryta ner till katjoner och anjoner). Syror erhålls från enkla ämnen, oxider och salter. När de interagerar med metaller, oxider, baser och salter, bildar syror salter.
Testa på ämnet
Utvärdering av rapporten
Genomsnittligt betyg: 4.4. Totalt antal mottagna betyg: 88.
