Grundläggande allmän utbildning

Linje UMK A.V. Fysik (7-9)

Inledning: materiens tillstånd

Den mystiska världen omkring oss slutar aldrig att förvåna. En isbit som kastas i ett glas och lämnas i rumstemperatur kommer att förvandlas till vätska på några minuter, och om denna vätska lämnas på fönsterbrädan under en längre tid kommer den att avdunsta helt. Detta är det enklaste sättet att observera övergångar från ett materiatillstånd till ett annat.

Fysiskt tillstånd - tillstånd för ett ämne med vissa egenskaper: förmågan att bibehålla form och volym, har lång räckvidd eller kort räckvidd ordning, och andra. Vid byte materiens tillstånd Det sker en förändring i fysikaliska egenskaper, såväl som densitet, entropi och fri energi.

Hur och varför sker dessa fantastiska förvandlingar? För att förstå detta, kom ihåg det allt runt omkring består av. Atomer och molekyler av olika ämnen interagerar med varandra, och det är bindningen mellan dem som avgör vad är ämnets aggregationstillstånd?.

Det finns fyra typer av aggregatämnen:

gasformig

Det verkar som att kemin avslöjar sina hemligheter för oss i dessa fantastiska förvandlingar. Detta är dock inte sant. Övergången från ett aggregationstillstånd till ett annat, såväl som diffusion, betraktas som fysikaliska fenomen, eftersom det i dessa transformationer inte finns några förändringar i ämnets molekyler och deras kemiska sammansättning bevaras.

Gasformigt tillstånd

På molekylär nivå består gas av kaotiskt rörliga molekyler som kolliderar med kärlets väggar och med varandra, som praktiskt taget inte interagerar med varandra. Eftersom gasmolekyler inte är anslutna till varandra, fyller gasen hela volymen som den tillhandahålls, interagerar och ändrar riktning endast när den träffar varandra.

Tyvärr är det omöjligt att se gasmolekyler med blotta ögat eller ens med ett ljusmikroskop. Däremot kan du röra gasen. Naturligtvis, om du bara försöker fånga gasmolekyler som flyger runt i din handflata, då kommer du inte att lyckas. Men nog har alla sett (eller gjort det själva) hur någon pumpat in luft i ett bil- eller cykeldäck och av mjukt och skrynkligt blev det uppblåst och elastiskt. Och den uppenbara "viktlösheten" hos gaser kommer att vederläggas av erfarenheten som beskrivs på sidan 39 i läroboken "Kemi 7:e klass" redigerad av O.S. Gabrielyan.

Detta beror på att ett stort antal molekyler kommer in i däckets stängda begränsade volym, som blir trånga, och de börjar träffa varandra och däckväggarna oftare, och som ett resultat, den totala påverkan av miljontals molekyler på väggarna upplevs av oss som press.

Men om gasen upptar hela volymen till den, Varför flyger den inte ut i rymden och sprider sig över hela universum och fyller den interstellära rymden? Så, håller något fortfarande och begränsar gaser till planetens atmosfär?

Helt rätt. Och det här är - allvar. För att bryta sig loss från en planet och flyga iväg måste molekyler nå hastigheter högre än flykthastighet, eller flykthastighet, och de allra flesta molekyler rör sig mycket långsammare.

Då uppstår nästa fråga: Varför faller inte gasmolekyler till marken utan fortsätter att flyga? Det visar sig att tack vare solenergi har luftmolekyler en betydande tillgång på kinetisk energi, vilket gör att de kan röra sig mot tyngdkrafterna.

Samlingen innehåller frågor och uppgifter av olika slag: beräkning, kvalitativ och grafisk; teknisk, praktisk och historisk natur. Uppgifterna är fördelade efter ämne i enlighet med strukturen i läroboken ”Fysik. 9:e klass” av A.V. Peryshkina, E.M. Gutnik och gör det möjligt att implementera de krav som anges av Federal State Education Standard för metaämne, ämne och personliga läranderesultat.

Flytande tillstånd

Genom att öka trycket och/eller sänka temperaturen kan gaser omvandlas till flytande tillstånd. I början av 1800-talet lyckades den engelske fysikern och kemisten Michael Faraday omvandla klor och koldioxid till flytande tillstånd genom att komprimera dem vid mycket låga temperaturer. Vissa av gaserna gav dock inte efter för forskarna vid den tiden, och som det visade sig var problemet inte otillräckligt tryck, utan i oförmågan att sänka temperaturen till det minimum som krävs.

En vätska, till skillnad från en gas, upptar en viss volym, men den tar också formen av en fylld behållare under ytan. Visuellt kan vätskan representeras som runda pärlor eller spannmål i en burk. Molekylerna i en vätska är i nära samverkan med varandra, men rör sig fritt i förhållande till varandra.

Om en droppe vatten blir kvar på ytan försvinner den efter en tid. Men vi kommer ihåg att tack vare lagen om bevarande av massenergi försvinner eller försvinner ingenting spårlöst. Vätskan kommer att avdunsta, d.v.s. kommer att ändra sitt aggregationstillstånd till gasformigt.

Indunstning - är en process för omvandling av ett ämnes aggregationstillstånd, där molekyler, vars kinetiska energi överstiger den potentiella energin för intermolekylär interaktion, stiger upp från ytan av en vätska eller fast substans.

Avdunstning från ytan av fasta ämnen kallas sublimering eller sublimering. Det enklaste sättet att observera sublimering är att använda naftalen för att bekämpa nattfjärilar. Om du luktar en vätska eller fast substans sker avdunstning. När allt kommer omkring är det näsan som fångar ämnets doftmolekyler.

Vätskor omger människor överallt. Vätskors egenskaper är också bekanta för alla - viskositet och fluiditet. När det kommer till att prata om formen på en vätska är det många som säger att vätskan inte har en specifik form. Men detta händer bara på jorden. På grund av tyngdkraften deformeras en vattendroppe.

Många har dock sett hur astronauter i förhållanden med noll gravitation fångar vattenbollar av olika storlekar. I frånvaro av gravitation tar vätskan formen av en sfär. Och ytspänningskraften ger vätskan en sfärisk form. Såpbubblor är ett utmärkt sätt att bli bekant med kraften av ytspänning på jorden.

En annan egenskap hos en vätska är viskositet. Viskositeten beror på tryck, kemisk sammansättning och temperatur. De flesta vätskor lyder Newtons viskositetslag, upptäckt på 1800-talet. Det finns dock ett antal högviskösa vätskor som under vissa förhållanden börjar bete sig som fasta ämnen och inte följer Newtons viskositetslag. Sådana lösningar kallas icke-newtonska vätskor. Det enklaste exemplet på en icke-Newtonsk vätska är en suspension av stärkelse i vatten. Om en icke-Newtonsk vätska utsätts för mekaniska krafter kommer vätskan att börja anta egenskaperna hos fasta ämnen och bete sig som en fast substans.

Fast tillstånd

Om i en vätska, till skillnad från en gas, rör sig molekylerna inte längre kaotiskt, utan runt vissa centra, då i ett fast tillstånd av materia atomer och molekyler har en tydlig struktur och ser ut som soldater i en parad. Och tack vare kristallgittret upptar fasta ämnen en viss volym och har en konstant form.

Under vissa förhållanden kan ämnen i det aggregerade tillståndet av vätska förvandlas till fasta ämnen, och fasta ämnen, tvärtom, när de värms upp, smälta och förvandlas till vätska.

Detta händer för att när den värms upp ökar den inre energin, följaktligen börjar molekylerna röra sig snabbare, och när smälttemperaturen uppnås börjar kristallgittret kollapsa och ämnets aggregationstillstånd förändras. För de flesta kristallina kroppar ökar volymen vid smältning, men det finns undantag, till exempel is och gjutjärn.

Beroende på vilken typ av partiklar som bildar kristallgittret hos ett fast ämne, särskiljs följande struktur:

molekyl,

metall.

För vissa ämnen förändring i aggregationstillstånd uppstår lätt, som till exempel med vatten kräver speciella förhållanden (tryck, temperatur). Men i modern fysik identifierar forskare ett annat oberoende tillstånd av materia - plasma.

Plasma - joniserad gas med lika täthet av både positiva och negativa laddningar. I den levande naturen uppstår plasma i solen eller under en blixt. Norrskenet och till och med den välbekanta elden som värmer oss med sin värme under en utflykt i naturen hör också till plasma.

Artificiellt skapad plasma ger ljusstyrka till vilken stad som helst. Neonljus är bara lågtemperaturplasma i glasrör. Våra vanliga lysrör är också fyllda med plasma.

Plasma är uppdelat i låg temperatur - med en joniseringsgrad på cirka 1% och en temperatur på upp till 100 tusen grader, och hög temperatur - jonisering på cirka 100% och en temperatur på 100 miljoner grader (detta är exakt tillståndet där plasma finns i stjärnor).

Lågtemperaturplasma i våra vanliga lysrör används flitigt i vardagen.

Högtemperaturplasma används i termonukleär fusionsreaktioner och forskare har inte tappat hoppet om att använda det som en ersättning för atomenergi, men kontroll i dessa reaktioner är mycket svårt. Och en okontrollerad termonukleär reaktion visade sig vara ett vapen av kolossal makt när Sovjetunionen testade en termonukleär bomb den 12 augusti 1953.

Köpa

För att kontrollera din förståelse av materialet erbjuder vi ett kort test.

1. Vad gäller inte för aggregeringstillstånd:

flytande

ljus +

2. Viskositeten hos Newtonska vätskor lyder:

Boyle-Mariottes lag

Arkimedes lag

Newtons viskositetslag +

3. Varför flyr inte jordens atmosfär ut i rymden:

eftersom gasmolekyler inte kan nå flykthastigheten

eftersom gasmolekylerna påverkas av tyngdkraften +

båda svaren är korrekta

4. Vad gäller inte för amorfa ämnen:

lack
järn +

5. Vid kylning ökar volymen vid:

is +

#ADVERTISING_INSERT#

Aggregerade materiatillstånd (från latinets aggrego - jag fäster, ansluter) - dessa är tillstånd av samma ämne, övergångar mellan vilka motsvarar plötsliga förändringar i fri energi, entropi, densitet och andra fysiska parametrar hos ämnet.

Gas (franska gaz, härlett från det grekiska kaoset - kaos) är ett tillstånd av aggregering av ett ämne där krafterna för samverkan mellan dess partiklar, som fyller hela volymen som tillhandahålls till dem, är försumbara. I gaser är intermolekylära avstånd stora och molekyler rör sig nästan fritt.

Gaser kan betraktas som väsentligt överhettade eller undermättade ångor.
Det finns ånga ovanför ytan av varje vätska på grund av avdunstning. När ångtrycket ökar till en viss gräns, kallat mättat ångtryck, upphör förångningen av vätskan, eftersom trycket i ångan och vätskan blir detsamma.
En minskning av volymen mättad ånga orsakar kondensering av en del av ångan, snarare än en ökning av trycket. Därför kan ångtrycket inte vara högre än det mättade ångtrycket. Mättnadstillståndet kännetecknas av mättnadsmassan som finns i 1 m massa mättad ånga, vilket beror på temperaturen. Mättad ånga kan bli omättad om dess volym höjs eller dess temperatur höjs. Om temperaturen på ångan är mycket högre än den kokpunkt som motsvarar ett givet tryck, kallas ångan överhettad.

Plasma är en delvis eller helt joniserad gas där densiteterna av positiva och negativa laddningar är nästan lika stora. Solen, stjärnorna, molnen av interstellär materia består av gaser - neutrala eller joniserade (plasma). Till skillnad från andra aggregationstillstånd är plasma en gas av laddade partiklar (joner, elektroner), som elektriskt interagerar med varandra över stora avstånd, men som varken har kort- eller långdistansordningar i arrangemanget av partiklar.

Flytande - detta är tillståndet för aggregation av ett ämne, mellanliggande mellan fast och gasformig.

Vätskor har vissa egenskaper hos en fast substans (behåller sin volym, bildar en yta, har en viss draghållfasthet) och en gas (tar formen av kärlet där den är placerad).
Den termiska rörelsen av molekyler (atomer) i en vätska är en kombination av små vibrationer runt jämviktspositioner och frekventa hopp från en jämviktsposition till en annan.
Samtidigt inträffar långsamma rörelser av molekyler och deras vibrationer inom små volymer, frekventa hopp av molekyler stör långdistansordningen i partiklarnas arrangemang och bestämmer vätskors flytbarhet, och små vibrationer runt jämviktspositioner bestämmer förekomsten av korta -sortimentsordning i vätskor.

Vätskor och fasta ämnen, till skillnad från gaser, kan betraktas som mycket kondenserade medier. I dem finns molekyler (atomer) mycket närmare varandra och växelverkanskrafterna är flera storleksordningar större än i gaser. Därför har vätskor och fasta ämnen avsevärt begränsade möjligheter till expansion de kan verkligen inte uppta en godtycklig volym, och vid konstant tryck och temperatur behåller de sin volym, oavsett vilken volym de placeras i. Övergångar från ett mer strukturellt ordnat aggregationstillstånd till ett mindre ordnat tillstånd kan också ske kontinuerligt. I detta avseende, istället för begreppet aggregeringstillstånd, är det tillrådligt att använda ett bredare begrepp - begreppet fas.

Fas är samlingen av alla delar av ett system som har samma kemiska sammansättning och är i samma tillstånd. Detta motiveras av den samtidiga existensen av termodynamiskt jämviktsfaser i ett flerfassystem: vätska med dess mättade ånga; vatten och is vid smältpunkten; två oblandbara vätskor (en blandning av vatten med trietylamin), som skiljer sig i koncentrationer; förekomsten av amorfa fasta ämnen som behåller strukturen hos en vätska (amorft tillstånd).

Amorft fast tillstånd av materia är en typ av underkylt tillstånd av vätska och skiljer sig från vanliga vätskor i sin betydligt högre viskositet och numeriska värden för kinetiska egenskaper.

Kristallint fast tillstånd av materia är ett aggregationstillstånd som kännetecknas av stora samverkanskrafter mellan partiklar av materia (atomer, molekyler, joner). Partiklar av fasta ämnen oscillerar runt genomsnittliga jämviktspositioner, kallade gitternoder; strukturen hos dessa ämnen kännetecknas av en hög grad av ordning (lång- och kortdistansordning) - ordning i arrangemanget (koordinationsordning), i orienteringen (orienteringsordningen) av strukturella partiklar eller ordning i fysikaliska egenskaper (för till exempel i orienteringen av magnetiska moment eller elektriska dipolmoment). Det område där den normala flytande fasen existerar för rena vätskor, flytande och flytande kristaller begränsas från låga temperaturer av fasövergångar, respektive, till fast (kristallisation), superfluid och flytande-anisotropt tillstånd.

Ange	Egenskaper
Gasformig	1. Förmågan att anta volymen och formen av ett kärl. 2. Kompressibilitet. 3. Snabb diffusion (kaotisk rörelse av molekyler). 4. E-kinetisk.
	> E potential 1. Förmågan att ta formen av den del av kärlet som ämnet upptar. 2. Misslyckande att expandera för att fylla kärlet. 3. Låg kompressibilitet. 4. Långsam diffusion. 5. Fluiditet.
	6. E-kinetisk. = E potential 1. Förmågan att behålla den karakteristiska formen och volymen. 2. Låg kompressibilitet (under tryck). 3. Mycket långsam diffusion på grund av oscillerande rörelser av partiklar.< Е потенц.

4. Ingen omsättning.

5. E-kinetisk. Ett ämnes aggregationstillstånd bestäms av krafterna som verkar mellan molekyler, avståndet mellan partiklar och arten av deras rörelse. I hård tillstånd intar partiklarna en viss position i förhållande till varandra. Den har låg kompressibilitet och mekanisk styrka, eftersom molekylerna inte har rörelsefrihet, utan bara vibrationer. De molekyler, atomer eller joner som bildar ett fast ämne kallas strukturella enheter. Fasta ämnen delas in i ).

amorf och kristallin

(Tabell 27

Tabell 33

Jämförande egenskaper hos amorfa och kristallina ämnen

Ämne

Karakteristisk

Amorf

1. Kort räckvidd för partikelarrangemang.

2. Isotropi av fysikaliska egenskaper.

4. Långsam diffusion.

3. Ingen specifik smältpunkt.

4. Termodynamisk instabilitet (stor reserv av intern energi).

Exempel: bärnsten, glas, organiska polymerer, etc.

Kristallin

1. Långdistansordning för partikelarrangemang.

4. Termodynamisk stabilitet (låg intern energireserv).

5. Det finns element av symmetri.

Exempel: metaller, legeringar, fasta salter, kol (diamant, grafit) etc.

Kristallina ämnen smälter vid en strikt definierad temperatur (Tm), amorfa ämnen har ingen tydligt definierad smältpunkt; när de värms upp mjuknar de (kännetecknas av ett mjukningsintervall) och övergår i flytande eller viskös tillstånd. Den inre strukturen hos amorfa ämnen kännetecknas av ett slumpmässigt arrangemang av molekyler . Ett ämnes kristallina tillstånd förutsätter det korrekta arrangemanget i rummet av partiklarna som utgör kristallen och bildningen kristallin (rumslig)galler. Huvuddragen hos kristallina kroppar är deras anisotropi - olikheter i egenskaper (termisk och elektrisk ledningsförmåga, mekanisk hållfasthet, upplösningshastighet, etc.) i olika riktningar, medan amorfa kroppar isotropisk .

Fastkristaller- tredimensionella formationer som kännetecknas av strikt repeterbarhet av samma strukturella element (enhetscell) i alla riktningar. Enhetscell- representerar den minsta volymen av en kristall i form av en parallellepiped, upprepad i kristallen ett oändligt antal gånger.

Grundläggande parametrar för kristallgittret:

Kristallgittrets energi (E cr. , kJ/mol) – Detta är den energi som frigörs under bildandet av 1 mol av en kristall från mikropartiklar (atomer, molekyler, joner) som är i gasform och separerade från varandra på ett avstånd som utesluter deras interaktion.

Gitterkonstant ( d , [ A 0 ]) – det minsta avståndet mellan mitten av två partiklar i en kristall sammankopplad med en kemisk bindning.

Koordinationsnummer (c.n.) – antalet partiklar som omger den centrala partikeln i rymden, kopplade till den genom en kemisk bindning.

Punkterna där kristallpartiklar är belägna kallas kristallgitternoder

Trots mångfalden av kristallformer kan de klassificeras. Systematisering av kristallformer infördes A.V. Gadolin(1867), är den baserad på egenskaperna hos deras symmetri. I enlighet med den geometriska formen av kristaller är följande system (system) möjliga: kubiska, tetragonala, ortorombiska, monokliniska, trikliniska, hexagonala och romboedriska (fig. 18).

Samma ämne kan ha olika kristallina former, som skiljer sig i inre struktur, och därför i fysikaliska och kemiska egenskaper. Detta fenomen kallas polymorfism . Isomorfi – två ämnen av olika natur bildar kristaller av samma struktur. Sådana ämnen kan ersätta varandra i kristallgittret och bilda blandade kristaller.

Ris. 18. Grundläggande kristallsystem.

Beroende på vilken typ av partiklar som finns vid noderna i kristallgittret och typen av bindningar mellan dem, är kristaller av fyra typer: joniska, atomära, molekylära och metalliska(ris . 19).

Ris. 19. Typer av kristaller

Egenskaper för kristallgitter presenteras i tabellen. 34.

En egenskap hos hydrauliska och pneumatiska drivningar är att för att skapa krafter, vridmoment och rörelser i maskiner använder dessa typer av drivningar energin av vätska eller luft respektive annan gas.

Vätskan som används i den hydrauliska drivningen kallas arbetsvätska (WF).

För att förstå funktionerna i användningen av vätskor och gaser i enheter är det nödvändigt att komma ihåg en del grundläggande information om materiens aggregerade tillstånd, kända från en fysikkurs.

Enligt moderna åsikter förstås aggregerade tillstånd av materia (från latinets aggrego - jag fäster, binder) som tillstånd av samma ämne, övergångar mellan vilka motsvarar plötsliga förändringar i fri energi, entropi, densitet och andra fysiska parametrar för detta ämne .

Inom fysiken är det vanligt att skilja mellan fyra aggregattillstånd av materia: fast, flytande, gasformig och plasma.

SOLID TILLSTÅND(kristallint fast tillstånd av materia) är ett aggregeringstillstånd som kännetecknas av stora växelverkanskrafter mellan partiklar av materia (atomer, molekyler, joner). Partiklar av fasta ämnen oscillerar runt genomsnittliga jämviktspositioner, kallade gitternoder; strukturen av dessa ämnen kännetecknas av en hög grad av ordning (lång- och kortdistansordning) - ordning i arrangemanget (koordinationsordningen), i orienteringen (orienteringsordningen) av strukturella partiklar eller ordning i fysikaliska egenskaper.

FLYTANDE TILLSTÅND- detta är tillståndet för aggregation av ett ämne, mellanliggande mellan fast och gasformig. Vätskor har vissa egenskaper hos en fast substans (behåller sin volym, bildar en yta, har en viss draghållfasthet) och en gas (tar formen av kärlet där den är placerad). Den termiska rörelsen av molekyler (atomer) i en vätska är en kombination av små vibrationer runt jämviktspositioner och frekventa hopp från en jämviktsposition till en annan. Samtidigt sker långsamma rörelser av molekyler och deras vibrationer inom små volymer. Frekventa hopp av molekyler stör den långväga ordningen i arrangemanget av partiklar och bestämmer fluiditeten hos vätskor, och små vibrationer runt jämviktspositioner bestämmer förekomsten av kortdistansordning i vätskor.

GASFORMIGT TILLSTÅND(från det franska gaz, som i sin tur kom från det grekiska kaoset - kaos) är ett tillstånd av aggregering av ett ämne där krafterna för samverkan mellan dess partiklar, som fyller hela volymen som tillhandahålls till dem, är försumbara. I gaser är intermolekylära avstånd stora och molekyler rör sig nästan fritt.

Gaser kan betraktas som väsentligt överhettade eller lågmättade ångor av vätskor. Det finns ånga ovanför ytan av varje vätska på grund av avdunstning. När ångtrycket ökar till en viss gräns, kallat mättat ångtryck, upphör förångningen av vätskan, eftersom trycket i ångan och vätskan blir detsamma. En minskning av volymen mättad ånga orsakar kondensering av en del av ångan, snarare än en ökning av trycket. Därför kan ångtrycket inte vara högre än det mättade ångtrycket. Mättnadstillståndet kännetecknas av mättnadsmassan som finns i 1 m3 mättad ångmassa, vilket beror på temperaturen. Mättad ånga kan bli omättad om dess volym höjs eller dess temperatur höjs. Om temperaturen på ångan är mycket högre än den kokpunkt som motsvarar ett givet tryck, kallas ångan överhettad.

PLASMAär en delvis eller helt joniserad gas där densiteterna av positiva och negativa laddningar är nästan lika stora. Solen, stjärnorna, molnen av interstellär materia består av gaser - neutrala eller joniserade (plasma). Till skillnad från andra aggregationstillstånd är plasma en gas av laddade partiklar (joner, elektroner), som elektriskt interagerar med varandra över stora avstånd, men som varken har kort- eller långdistansordningar i arrangemanget av partiklar.

Som framgår av ovanstående kan vätskor bibehålla volym, men kan inte självständigt bibehålla formen. Den första egenskapen för vätska närmare ett fast ämne, den andra - till en gas. Båda dessa egenskaper är inte absoluta. Alla vätskor är komprimerbara, men mycket mindre än gaser. Alla vätskor motstår att ändra form, förskjutning av en del av volymen i förhållande till en annan, men mindre än fasta ämnen.

Beroende på temperatur och tryck kan vilket ämne som helst anta olika aggregationstillstånd. Varje sådant tillstånd kännetecknas av vissa kvalitativa egenskaper som förblir oförändrade inom de temperaturer och tryck som krävs för ett givet aggregationstillstånd.

De karakteristiska egenskaperna för aggregationstillstånd inkluderar till exempel förmågan hos en kropp i fast tillstånd att behålla sin form, eller vice versa, förmågan hos en flytande kropp att ändra form. Men ibland är gränserna mellan olika tillstånd av materia ganska suddiga, som i fallet med flytande kristaller, eller så kallade "amorfa kroppar", som kan vara elastiska som fasta ämnen och flytande som vätskor.

Övergången mellan aggregationstillstånd kan ske med frigörande av fri energi, en förändring i densitet, entropi eller andra fysiska storheter. Övergången från ett aggregationstillstånd till ett annat kallas en fasövergång, och de fenomen som åtföljer sådana övergångar kallas kritiska fenomen.

Lista över kända aggregationstillstånd

Fast
	Fasta ämnen vars atomer eller molekyler inte bildar ett kristallgitter.
	Fasta ämnen vars atomer eller molekyler bildar ett kristallgitter.
Mesofas
	En flytande kristall är ett fastillstånd under vilket ett ämne samtidigt besitter både egenskaperna hos vätskor och egenskaperna hos kristaller.
Flytande
	Ett ämnes tillstånd vid temperaturer över smältpunkten och under kokpunkten.
	En vätska vars temperatur överstiger dess kokpunkt.
	En vätska vars temperatur är lägre än kristallisationstemperaturen.
	Tillståndet för ett flytande ämne under negativt tryck orsakat av van der Waals krafter (attraktionskrafter mellan molekyler).
	Tillståndet för en vätska vid en temperatur över den kritiska punkten.
	En vätska vars egenskaper påverkas av kvanteffekter.
		Tillståndet för ett ämne som har mycket svaga bindningar mellan molekyler eller atomer. En idealgas kan inte beskrivas matematiskt.
	En gas vars egenskaper påverkas av kvanteffekter.
		Ett aggregationstillstånd representerat av en uppsättning individuella laddade partiklar, vars totala laddning i valfri volym av systemet är noll.
	Ett materiatillstånd där det är en samling av gluoner, kvarkar och antikvarkar.
	Ett kortlivat tillstånd under vilket gluonkraftfält sträcks mellan kärnor. Föregår kvarg-gluonplasma.
Kvantgas
	En gas som består av fermioner vars egenskaper påverkas av kvanteffekter.
	En gas som består av bosoner vars egenskaper påverkas av kvanteffekter.