Lösning kallas en homogen blandning av två eller flera komponenter.
De ämnen som genom blandning ger en lösning kallas komponenter.
Bland komponenterna i lösningen finns det löst ämne, som kan vara mer än en, och lösningsmedel. Till exempel, i fallet med en lösning av socker i vatten, är sockret det lösta ämnet och vattnet är lösningsmedlet.
Ibland kan konceptet lösningsmedel tillämpas lika på vilken som helst av komponenterna. Detta gäller till exempel de lösningar som erhålls genom att blanda två eller flera vätskor som är idealiskt lösliga i varandra. Så i synnerhet i en lösning som består av alkohol och vatten kan både alkohol och vatten kallas ett lösningsmedel. Men oftast i förhållande till vattenlösningar kallas lösningsmedlet traditionellt vatten, och det lösta ämnet är den andra komponenten.
Som kvantitativa egenskaper sammansättning av en lösning, är det begrepp som oftast används massfraktionämnen i lösning. Massfraktionen av ett ämne är förhållandet mellan massan av detta ämne och massan av lösningen i vilken det finns:
Var ω (in-va) – massfraktion av ämnet i lösningen (g), m(v-va) – massan av ämnet i lösningen (g), m(r-ra) – lösningens massa (g).
Av formel (1) följer att massfraktionen kan ta värden från 0 till 1, det vill säga det är en bråkdel av enhet. I detta avseende kan massfraktionen också uttryckas i procent (%), och det är i detta format som den förekommer i nästan alla problem. Massfraktionen, uttryckt i procent, beräknas med en formel liknande formel (1) med den enda skillnaden att förhållandet mellan massan av det lösta ämnet och massan av hela lösningen multipliceras med 100 %:
För en lösning som endast består av två komponenter kan massfraktionen av löst ämne ω(s.v.) och massfraktionen av lösningsmedel ω(lösningsmedel) beräknas i enlighet därmed.
Massfraktionen av det lösta ämnet kallas också lösningskoncentration.
För en tvåkomponentslösning är dess massa summan av massorna av det lösta ämnet och lösningsmedlet:
Dessutom, i fallet med en tvåkomponentslösning, är summan av massfraktionerna av det lösta ämnet och lösningsmedlet alltid 100 %:
Det är uppenbart att du, förutom formlerna som skrivits ovan, också bör känna till alla de formler som är direkt matematiskt härledda från dem. Till exempel:
Det är också nödvändigt att komma ihåg formeln som förbinder ett ämnes massa, volym och densitet:
m = ρ∙V
och du måste också veta att vattentätheten är 1 g/ml. Av denna anledning är vattenvolymen i milliliter numeriskt lika med massa vatten i gram. Till exempel har 10 ml vatten en massa på 10 g, 200 ml - 200 g, etc.
För att framgångsrikt lösa problem, förutom kunskap om ovanstående formler, är det extremt viktigt att få färdigheterna i deras applikation till automatik. Detta kan bara uppnås genom att lösa det stor kvantitet olika uppgifter. Problem från det verkliga livet Unified State Examinations på ämnet ”Beräkningar med begreppet ”massfraktion av ett ämne i lösning”” kan lösas.
Exempel på problem som involverar lösningar
Exempel 1
Beräkna massfraktionen av kaliumnitrat i en lösning som erhålls genom att blanda 5 g salt och 20 g vatten.
Lösning:
Det lösta ämnet i vårt fall är kaliumnitrat, och lösningsmedlet är vatten. Därför kan formlerna (2) och (3) skrivas som respektive:
Från villkoret m(KNO 3) = 5 g och m(H 2 O) = 20 g, därför:
Exempel 2
Vilken mängd vatten måste tillsättas till 20 g glukos för att få en 10 % glukoslösning.
Lösning:
Av förhållandena för problemet följer att det lösta ämnet är glukos och lösningsmedlet är vatten. Sedan kan formel (4) skrivas i vårt fall enligt följande:
Från tillståndet vet vi massfraktionen (koncentrationen) av glukos och själva massan av glukos. Efter att ha betecknat vattenmassan som x g, kan vi skriva, baserat på formeln ovan, följande ekvation som motsvarar den:
När vi löser denna ekvation finner vi x:
de där. m(H2O) = xg = 180 g
Svar: m(H 2 O) = 180 g
Exempel 3
150 g av en 15% lösning av natriumklorid blandades med 100 g av en 20% lösning av samma salt. Vad är massfraktionen av salt i den resulterande lösningen? Ange ditt svar till närmaste heltal.
Lösning:
För att lösa problem för att förbereda lösningar är det bekvämt att använda följande tabell:
där m r.v. , m lösning och ω r.v. - värden på massan av det lösta ämnet, lösningens massa respektive massandelen av det lösta ämnet, individuellt för var och en av lösningarna.
Från villkoret vet vi att:
m (1) lösning = 150 g,
ω (1) r.v. = 15 %,
m (2) lösning = 100 g,
ω (1) r.v. = 20 %,
Låt oss infoga alla dessa värden i tabellen, vi får:
Vi bör komma ihåg följande formler som är nödvändiga för beräkningar:
ω r.v. = 100 % ∙ m r.v. /m lösning, m r.v. = m lösning ∙ ω lösning /100 % , m lösning = 100 % ∙ m lösning /ω r.v.
Låt oss börja fylla i tabellen.
Om endast ett värde saknas i en rad eller kolumn kan det räknas. Undantaget är linjen med ω r.v., genom att känna till värdena i två av dess celler, kan värdet i den tredje inte beräknas.
Endast en cell i den första kolumnen saknar ett värde. Så vi kan räkna ut det:
m (1) r.v. = m (1) lösning ∙ ω (1) lösning /100 % = 150 g ∙ 15 %/100 % = 22,5 g
På samma sätt känner vi till värdena i två celler i den andra kolumnen, vilket betyder:
m (2) r.v. = m (2) lösning ∙ ω (2) lösning /100 % = 100 g ∙ 20 %/100 % = 20 g
Låt oss ange de beräknade värdena i tabellen:
Nu vet vi två värden på den första raden och två värden på den andra raden. Detta innebär att vi kan beräkna de saknade värdena (m (3) r.v. och m (3) r-ra):
m (3)r.v. = m(1)r.v. + m(2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g
m (3) lösning = m (1) lösning + m (2) lösning = 150 g + 100 g = 250 g.
Låt oss ange de beräknade värdena i tabellen och få:
Nu har vi kommit nära att beräkna önskat värde på ω (3)r.v. . I kolumnen där den finns är innehållet i de andra två cellerna känt, vilket betyder att vi kan beräkna det:
ω (3)r.v. = 100 % ∙ m (3)r.v. /m (3) lösning = 100 % ∙ 42,5 g/250 g = 17 %
Exempel 4
50 ml vatten sattes till 200 g 15 % natriumkloridlösning. Vad är massfraktionen av salt i den resulterande lösningen. Vänligen ange ditt svar till närmaste hundradel av _______%
Lösning:
Först och främst bör vi vara uppmärksamma på det faktum att istället för massan av tillsatt vatten får vi dess volym. Låt oss beräkna dess massa, med vetskapen om att vattentätheten är 1 g/ml:
m ext. (H2O) = V ext. (H2O)∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g
Om vi betraktar vatten som en 0% natriumkloridlösning innehållande 0 g natriumklorid, kan problemet lösas med samma tabell som i exemplet ovan. Låt oss rita en tabell så här och infoga de värden vi känner till i den:
Det finns två kända värden i den första kolumnen, så vi kan beräkna den tredje:
m (1)r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100 % = 200 g ∙ 15 %/100 % = 30 g,
På den andra raden är två värden också kända, vilket betyder att vi kan beräkna det tredje:
m (3) lösning = m (1) lösning + m (2) lösning = 200 g + 50 g = 250 g,
Låt oss ange de beräknade värdena i lämpliga celler:
Nu har två värden i den första raden blivit kända, vilket betyder att vi kan beräkna värdet på m (3)r.v. i den tredje cellen:
m (3)r.v. = m(1)r.v. + m(2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g
ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100 % = 12 %.
Från en kemikurs vet vi att massfraktionen är innehållet av ett visst grundämne i ett ämne. Det verkar som om sådan kunskap inte är till någon nytta för en vanlig sommarbo. Men skynda inte att stänga sidan, eftersom förmågan att beräkna massfraktionen för en trädgårdsmästare kan vara mycket användbar. Men för att inte bli förvirrad, låt oss prata om allt i ordning.Vad är kärnan i begreppet "massfraktion"?
Massfraktionen mäts i procent eller helt enkelt i tiondelar. Precis ovan pratade vi om klassisk definition, som finns i uppslagsböcker, uppslagsverk eller läroböcker i skolkemi. Men det är inte så lätt att förstå kärnan i det som har sagts. Så anta att vi har 500 g av något komplext ämne. Komplex i detta fall betyder att den inte är homogen i sin sammansättning. I stort sett är alla ämnen vi använder komplexa, till och med enkelt bordssalt, vars formel är NaCl, det vill säga det består av natrium- och klormolekyler. Om vi fortsätter vårt resonemang med hjälp av exemplet bordssalt, då kan vi anta att 500 gram salt innehåller 400 g natrium. Då blir dess massandel 80 % eller 0,8.
Varför behöver en sommarboende detta?
Jag tror att du redan vet svaret på denna fråga. Beredning av alla typer av lösningar, blandningar etc. är en integrerad del ekonomisk aktivitet någon trädgårdsmästare. Gödselmedel, olika näringsblandningar, såväl som andra läkemedel, till exempel tillväxtstimulerande medel "Epin", "Kornevin" etc. används i form av lösningar. Dessutom är det ofta nödvändigt att blanda torra ämnen, som cement, sand och andra komponenter, eller vanlig trädgårdsjord med ett köpt substrat. Samtidigt ges den rekommenderade koncentrationen av dessa medel och läkemedel i beredda lösningar eller blandningar i de flesta instruktionerna i massfraktioner.
Att veta hur man beräknar massandelen av ett element i ett ämne kommer således att hjälpa sommarboendet att korrekt förbereda den nödvändiga lösningen av gödningsmedel eller näringsblandning, och detta kommer i sin tur säkert att påverka den framtida skörden.
Beräkningsalgoritm
Så, massandelen av en enskild komponent är förhållandet mellan dess massa och den totala massan av lösningen eller ämnet. Om det erhållna resultatet måste omvandlas till en procentsats, måste det multipliceras med 100. Således kan formeln för att beräkna massfraktionen skrivas enligt följande:
W = Massa av ämne / Massa av lösning
W = (Ämnets massa / lösningens massa) x 100 %.
Exempel på bestämning av massfraktion
Låt oss anta att vi har en lösning för beredningen av vilken 5 g NaCl tillsattes till 100 ml vatten, och nu måste vi beräkna koncentrationen av bordssalt, det vill säga dess massfraktion. Vi känner till ämnets massa, och massan av den resulterande lösningen är summan av två massor - salt och vatten och är lika med 105 g. Således dividerar vi 5 g med 105 g, multiplicerar resultatet med 100 och får önskat värde på 4,7 %. Detta är exakt den koncentration som saltlösningen kommer att ha.
Mer praktisk uppgift
I praktiken måste en sommarboende oftare ta itu med problem av annat slag. Till exempel är det nödvändigt att förbereda en vattenlösning av något gödselmedel, vars koncentration i vikt bör vara 10%. För att noggrant observera de rekommenderade proportionerna måste du bestämma hur mycket av ämnet som behövs och i vilken volym vatten det måste lösas upp.
Lösningen av problemet börjar i omvänd ordning. Först ska du dividera massfraktionen uttryckt i procent med 100. Som ett resultat får vi W = 0,1 - detta är massfraktionen av ämnet i enheter. Låt oss nu beteckna mängden ämne som x, och den slutliga massan av lösningen som M. I det här fallet består det sista värdet av två termer - massan av vatten och massan av gödselmedel. Det vill säga M = Mv + x. Så vi får en enkel ekvation:
W = x / (Mw + x)
När vi löser det för x får vi:
x = B x Mv / (1 – W)
Genom att ersätta den tillgängliga informationen får vi följande relation:
x = 0,1 x MV / 0,9
Således, om vi tar 1 liter (det vill säga 1000 g) vatten för att förbereda en lösning, behöver vi cirka 111-112 g gödningsmedel för att förbereda en lösning med den erforderliga koncentrationen.
Lösning av spädnings- eller tillsatsproblem
Anta att vi har 10 liter (10 000 g) färdigt vattenlösning med en koncentration av ett visst ämne i sig W1 = 30 % eller 0,3. Hur mycket vatten kommer att behöva tillsättas för att minska koncentrationen till W2 = 15% eller 0,15? I det här fallet kommer formeln att hjälpa:
Мв = (W1х М1 / W2) – М1
Genom att ersätta de initiala uppgifterna finner vi att mängden tillsatt vatten bör vara:
Mv = (0,3 x 10 000 / 0,15) – 10 000 = 10 000 g
Det vill säga att du måste lägga till samma 10 liter.
Föreställ dig nu det omvända problemet - det finns 10 liter av en vattenlösning (M1 = 10 000 g) med en koncentration av W1 = 10% eller 0,1. Du måste få en lösning med en massfraktion av gödselmedel W2 = 20% eller 0,2. Hur mycket kommer att behöva läggas till startmaterial? För att göra detta måste du använda formeln:
x = M1 x (W2 – W1) / (1 – W2)
Om vi ersätter de ursprungliga värdena får vi x = 1 125 g.
Således kommer kunskap om de enklaste grunderna i skolkemi att hjälpa trädgårdsmästaren att korrekt förbereda gödsellösningar, näringssubstrat från flera element eller blandningar för byggarbete.
Begreppet "dela" är förmodligen redan bekant för dig.
Till exempel är biten vattenmelon som visas i figuren en fjärdedel av hela vattenmelonen, det vill säga dess andel är 1/4 eller 25%.
För att bättre förstå vad massfraktion är, föreställ dig ett kilo godis (1000 g) som en mamma köpte till sina tre barn. Från detta kilo själv yngsta barnet de fick hälften av alla godisar (orättvist såklart!). Den äldsta - endast 200g, och den mellersta - 300g.
Detta innebär att massan av godis för det yngsta barnet kommer att vara hälften, eller 1/2, eller 50%. Mellanbarnet får 30 % och det äldsta får 20 %. Det bör betonas att massfraktionen kan vara en dimensionslös storhet (kvart, halv, tredje, 1/5, 1/6, etc.), eller kan mätas i procent (%). När man löser beräkningsproblem är det bättre att omvandla massfraktionen till en dimensionslös kvantitet.
Massfraktion av ämne i lösning
Vilken lösning som helst består av ett lösningsmedel och ett löst ämne. Vatten är det vanligaste oorganiska lösningsmedlet. Organiska lösningsmedel kan vara alkohol, aceton, dietyleter etc. Om problemformuleringen inte anger något lösningsmedel anses lösningen vara vattenhaltig.
Massfraktionen av det lösta ämnet beräknas med formeln:
$\omega_\text(in-va)=\dfrac(m_\text(in-va))(m_\text(r-ra))(\cdot 100\%)$
Låt oss titta på exempel på problemlösning.
Hur många gram socker och vatten behöver du ta för att förbereda 150 g av en 10 % sockerlösning?
Lösning
m(lösning)=150 g
$\omega$(socker)=10%=0,1
m(socker)=?
m(socker) = $\omega\textrm((socker)) \cdot m(p-pa) = 0,1 \cdot 150 \textrm(g) = 15 \textrm(g)$
m(vatten)=m(lösning) - m(socker) = 150g - 15g=135g.
SVAR: du måste ta 15 g socker och 135 g vatten.
350 ml lösning. och densiteten 1,142 g/ml innehåller 28 g natriumklorid. Hitta massfraktionen av salt i lösningen.
Lösning
V(lösning)=350 ml.
$\rho$(lösning)=1,142 g/ml
$\omega(NaCl)$=?
m(lösning) =V(lösning) $\cdot \rho$(lösning)=350 ml $\cdot$ 1,142 g/ml=400g
$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((lösning)))=\dfrac(28\textrm(g)) (400\textrm(g)) = 0,07 $=7%
SVAR: massfraktion av natriumklorid $\omega(NaCl)$=7%
MASSFRAKTION AV ETT ELEMENT I EN MOLEKYL
Formel kemisk substans, till exempel $H_2SO_4$, innehåller mycket viktig information. Det betecknar antingen en individuell molekyl av ett ämne, som kännetecknas av relativ atommassa, eller 1 mol av ett ämne, som kännetecknas av molmassa. Formeln visar kvalitet (består av väte, svavel och syre) och kvantitativ sammansättning(består av två väteatomer, en svavelatom och fyra syreatomer). Förbi kemisk formel du kan hitta massan av molekylen som helhet ( molekylvikt), och även beräkna förhållandet mellan massorna av grundämnen i molekylen: m(H) : m(S) : m(O) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32. Vid beräkning av massornas förhållanden av grundämnen är det nödvändigt att ta hänsyn till deras atommassa och kvantitet motsvarande atomer: $m(H_2)=1*2=2$, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)= 16*4=64$
Principen för att beräkna massfraktionen av ett grundämne liknar principen för att beräkna massfraktionen av ett ämne i en lösning och hittas med hjälp av en liknande formel:
$\omega_\text(element)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atomer)))(m_\text(molekyler))(\cdot 100\%) $
Hitta massfraktionen av grundämnen i svavelsyra.
Lösning
Metod 1 (proportion):
Låt oss hitta den molära massan för svavelsyra:
$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(g/mol)$
En molekyl svavelsyra innehåller en svavelatom, vilket betyder att svavelmassan i svavelsyra blir: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1 $= 32g/mol
Låt oss ta massan av hela molekylen som 100% och massan av svavel som X% och utgöra proportionen:
$M(H_2SO_4)$=98 g/mol - 100 %
m(S) = 32g/mol - X%
Var är $X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) =32, 65\% =32\%$
Metod 2 (formel):
$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atomer)))(m_\text(molekyler))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \approx32, 7\%$
På liknande sätt, med hjälp av formeln, beräknar vi massfraktionerna av väte och syre:
$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\approx2\%$
$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\approx65, 3\%$
Massfraktionen av ett grundämne ω(E)% är förhållandet mellan massan av ett givet grundämne m (E) i en given molekyl av ett ämne och molekylmassan av detta ämne Mr (in-va).
Massfraktionen av ett grundämne uttrycks i bråkdelar av en enhet eller i procent:
ω(E) = m (E) / Mr(in-va) (1)
ω% (E) = m(E) 100%/Mr(in-va)
Summan av massfraktionerna av alla grundämnen i ett ämne är 1 eller 100 %.
Som regel, för att beräkna massfraktionen av ett grundämne, tar de en del av ett ämne som är lika med ämnets molmassa, sedan är massan av ett givet element i denna del lika med dess molmassa multiplicerat med antalet atomer av ett givet grundämne i molekylen.
Så för ett ämne A x B y i bråkdelar av enhet:
ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)
Från proportion (2) härleder vi beräkningsformel för att bestämma indexen (x, y) i den kemiska formeln för ett ämne, om massfraktionerna för båda grundämnena och ämnets molmassa är kända:
X = ω%(A) Mr(in-va) / Ar(E) 100% (3)
Att dividera ω% (A) med ω% (B), dvs. omvandlar formel (2) får vi:
ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)
Beräkningsformel (4) kan transformeras enligt följande:
X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)
Beräkningsformler (3) och (5) används för att bestämma formeln för ett ämne.
Om antalet atomer i en molekyl av ett ämne för ett av elementen och dess massfraktion är känt, kan ämnets molära massa bestämmas:
Mr(v-va) = Ar(E) X / W(A)
Exempel på att lösa problem med att beräkna massfraktioner av kemiska grundämnen i ett komplext ämne
Beräkning av massfraktioner av kemiska grundämnen i ett komplext ämne
Exempel 1. Bestäm massfraktionerna av kemiska grundämnen i svavelsyra H 2 SO 4 och uttryck dem i procent.
Lösning
1. Beräkna den relativa molekylvikten för svavelsyra:
Mr (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98
2. Beräkna grundämnenas massfraktioner.
För att göra detta delas det numeriska värdet av elementets massa (med hänsyn till indexet) med ämnets molära massa:
Med hänsyn till detta och betecknar massfraktionen av ett element med bokstaven ω, utförs beräkningar av massfraktioner enligt följande:
w(H) = 2:98 = 0,0204 eller 2,04%;
ω(S) = 32: 98 = 0,3265 eller 32,65%;
ω(O) = 64: 98 =0,6531 eller 65,31 %
Exempel 2. Bestäm massfraktionerna av kemiska grundämnen i aluminiumoxid Al 2 O 3 och uttryck dem i procent.
Lösning
1. Beräkna den relativa molekylvikten för aluminiumoxid:
Mr(Al2O3) = 272 + 163 = 102
2. Beräkna massfraktionerna av grundämnen:
ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %
ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %
Hur man beräknar massfraktionen av ett ämne i ett kristallint hydrat
Massfraktion av ett ämne är förhållandet mellan massan av ett givet ämne i ett system och massan av hela systemet, d.v.s. ω(X) = m(X)/m,
där ω(X) är massfraktionen av ämne X,
m(X) - massa av ämne X,
m - massan av hela systemet
Massfraktion är en dimensionslös mängd. Det uttrycks som en bråkdel av en enhet eller som en procentandel.
Exempel 1. Bestäm massfraktionen av kristallvatten i bariumkloriddihydrat BaCl 2 2H 2 O.
Lösning
Den molära massan av BaCl 2 2H 2 O är:
M(BaCl2 2H2O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol
Av formeln BaCl 2 2H 2 O följer att 1 mol bariumkloriddihydrat innehåller 2 mol H 2 O. Härifrån kan vi bestämma massan av vatten som finns i BaCl 2 2H 2 O:
m(H2O) = 218 = 36 g.
Vi hittar massfraktionen av kristallisationsvatten i bariumkloriddihydrat BaCl 2 2H 2 O.
ω(H2O) = m(H2O)/m(BaCl2 2H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.
Exempel 2. Silver som vägde 5,4 g isolerades från ett stenprov som vägde 25 g innehållande mineralen argentit Ag 2 S. Bestäm massfraktionen av argentit i provet.
|
|
Vi bestämmer mängden silverämne som finns i argentit: n(Ag) = m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol. Av formeln Ag 2 S följer att mängden argentitämne är hälften så stor som mängden silverämne. Bestäm mängden argentitämne: n(Ag 2S) = 0,5 n(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol Vi beräknar massan av argentit: m(Ag2S) = n(Ag2S) M(Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 g. Nu bestämmer vi massfraktionen av argentit i ett stenprov som väger 25 g. ω(Ag2S) = m(Ag2S)/m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%. |
