"Användning av fetter" - Parfymeri. Djurmat. Fetter. Varför är sött bättre än fett? Tvål. Hur mycket och vilken typ av fett behöver en person? Choklad. Användning av fetter. Ljus. Glycerol. Propolis. Färga.
"Egenskaper och användningsområden för fetter" - Margarin. 600 tilldelade olika typer fett Praktisk tillämpning i livet. En blandning av estrar. Charles Wurtz. Bestämning av fettomättnad. Fettsyntes. Fetter. Missfärgning av bromvatten. Alkalier. Kakaobönor. Blandning. Beredning av oljefärger. Fetthydrolysreaktionsekvation. Oätligt fett.
"Eteriska oljor" - Fenoler. Grekiska krigare behandlade sår med salvor gjorda av myrra. Pinen. Etrar. Syre är huvudelementet i eterisk olja. Stressbad. Ketoner lindrar trängsel och påskyndar slemcirkulationen. Doften är kall, frisk, bitter. Vad är aromaterapi? De helande egenskaperna hos mynta användes för 3000 år sedan i det antika Egypten.
"Ätliga fetter" - Ätliga fetter. Karakterisera ett prov av vegetabilisk olja. Orientering. Frågor förberedda i förväg. Lös korsordet. Senapsolja. Lista största antal namn på ätliga fetter. Om reglerna för inköp och förvaring av oljor. Varornas äkthet. Verkets innehåll. Schack. Stadier av varu-allround-tävlingen.
"Kemifetter grad 10" - Fetter. Slutsats: Starka syror tränger undan svaga syror från saltlösningar. Natriumstearat. Egenskaper av kolhydrater. to-t, liknande mineral, med ättiksyra som exempel. Estrar. Laboratorieexperiment nr 1 ”Effekten av starka syror på tvål” L. Alkalisk hydrolys av fetter. Laboratorieexperiment nr 2 "Effekten av tvål i hårt vatten."
"Estrar och fetter" - Ättiksyra. För att flytta jämvikten åt höger är det nödvändigt att avlägsna vatten eller eter. Fetter är brett spridda i naturen och delas utifrån deras ursprung in i animaliskt och vegetabiliskt. Estrar är mycket vanliga i naturen. Estrar med behaglig lukt används i parfymer och livsmedelsindustrin.
Det finns totalt 13 presentationer i ämnet
Svar från Elena Kazakova[guru]
De är hydrofoba.
Hydrofoba molekyler omgivna av vatten tenderar att röra sig närmare varandra eftersom vattenstrukturen, stabiliserad av vätebindningar, störs minst. I detta fall är den totala ytan som väts av vatten den minsta.
Svar från Yustas[guru]
Eftersom de flesta fetter är hydrofoba när allt kommer omkring, interagerar små delar av molekyler med hydrofober och vatten, och följaktligen löses de delvis upp, men inte helt, och den dåliga interaktionen beror på den lilla vinkeln för interaktion mellan vatten och fettmolekyler.
Svar från Aka Diesel[guru]
För det spelar ingen roll!
Svar från Krosh[nybörjare]
Fett är lättare än vatten!!!
Svar från Serserkov[guru]
Vatten är ett polärt lösningsmedel; det löser ämnen med en polär molekylstruktur. Fetter är opolära. därav deras hydrofobicitet. Faktum är att de löses upp, men väldigt dåligt.
Svar från Elena Yashina[aktiv]
Människans vatten, Guds fett. "Ge detta till Gud" ( Mose Mose Moseboken, Tredje Moseboken, verkar det som). Vatten är en symbol för omvändelse, Johannes Döparen, den bästa av människor. Olja, olja är en symbol för Gud. Samspelet mellan Gud och människan, under solens inflytande, eld (Guds ord är eld), vatten sönderfaller, stiger till himlen, förvandlas till moln, igen till vatten och faller till marken antingen i form av bördigt regn , vattna den torra jorden, eller bevattna den bördiga jorden om och om igen, eller i form av mer formidabel nederbörd, straffa de ogudaktiga när det behövs. Vatten ovanför, på himlen och vatten nedanför på jorden, på jorden. Häromdagen hade jag en ordning i mitt sinne: enligt Gamla testamentet, när Guds folk vandrade tillsammans i enlighet med Guds handling genom Mose, delades vattnet och havet, och redan innan de gick in i det förlovade landet fanns det en flod. Vi gick på torr mark. Enligt Nya testamentet i Johannes Döparen, genom omvändelse inför Gud lovar vi Gud ett gott samvete inför Gud i varje människa. Det vill säga vattnet stannar kvar runt mig, sedan kommer Herren plötsligt (Malaki 3.1), och då går jag i Jesus (Gud i mig, jag och Gud är ett) redan på vattnet: det vill säga de som inte tänker som redan Gud Enligt mig betyder hedningarna (goyim, folk som inte är av Gud), som inte har Guds rättfärdighet, Guds kraft. Och i Kristus Jesus är Guds folk verkligen förenat till en Herrens kropp, som någon före mig svarade, oljan är förenad till en. Ett fel sinne kan inte längre hindra mig från att göra det som är rätt. Det vill säga, "lagen förde inte någonting till perfektion, men det bästa hoppet introduceras." Vattnets kretslopp i naturen förlänger livet på jorden och ger den nya regnbågens färger. Trots allt, med en regnbåge, bekräftade Gud sitt löfte att det inte skulle bli någon mer världsomspännande översvämning (1 Mosebok kapitel 9). Även i Gamla testamentet utlovades Jesu ankomst. Och nu lever vi nytt liv. "Se, jag gör allting nytt", "Om någon är i Kristus, så är han en ny skapelse."
Häll 1-2 droppar vegetabilisk olja (eller annat fett) i fyra provrör. Häll 1 ml etyleter i det första provröret, 1 ml etylalkohol i det andra, 1 ml bensin i det tredje och 1 ml vatten i det fjärde. Skaka innehållet i provrören och låt stå. Löstes fettet i varje provrör? Vilka ämnen är bra fettlösningsmedel och vilka är dåliga? Varför? Vilken slutsats kan dras om fetternas löslighet baserat på experimentet?
Slutsats:
Experiment nr 6 Tillsats av brom till oljesyra
Tillsätt 3-4 droppar bromvatten och 1 droppe oljesyra i provröret och skaka kraftigt. Bromvatten blir missfärgat.
(CH 3)-(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 – COOH + Br 2 → (CH 3)-(CH 2) 7 -CHBr -CHBr -(CH 2) 7 – COOH
(dibromostearinsyra)
Experiment nr 7 Oxidation av oljesyra med kaliumpermanganat
Häll 2 droppar oljesyra, natriumkarbonatlösning och kaliumpermanganatlösning i ett provrör. När blandningen skakas försvinner den rosa färgen. Vad indikerar missfärgningen av bromvatten och kaliumpermanganatlösning?
slutsats:
(CH 3)-(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 –COOH +[O]+HON→(CH 3)-(CH 2) 7 -CH – CH -(CH 2) 7 – UNS
dihydroxistearinsyra
Experiment nr 8 Lösning av tvål i vatten.
Placera en bit tvål (ca 10 mg) i ett provrör, tillsätt 5 droppar vatten och skaka innehållet i provröret noggrant i 1-2 minuter. Efter detta värms innehållet i provröret i en brännarlåga. Natrium och andra alkaliska tvålar (kalium, ammonium) löser sig väl i vatten.
Testfrågor om ämnet "Karboxylsyror":
1Utför följande omvandlingar: C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH
2.Hur många gram magnesium och ättiksyra krävs för att producera 6 liter väte.
3. Skriv reaktionsekvationerna för framställning av bärnstenssyra från monoklorättiksyra?
4.Skriv reaktionsekvationerna och namnge de bildade föreningarna:
a) mjölksyra + etylalkohol
b) mjölksyra + natriumhydroxid
c) mjölksyra + ättiksyra
5. Skriv strukturformeln för palmitodistearin
Laboratoriearbete nr 9 Aminosyror. Ekorrar.
Proteiner innehåller kol, väte, syre, kväve, svavel, fosfor och andra grundämnen. Molekylvikten för ett protein kan nå hundratusentals kolenheter. Proteiner är instabila föreningar de hydrolyseras lätt under inverkan av syror, alkalier eller enzymer. Slutprodukterna av proteinnedbrytning är aminosyror av olika sammansättning.
Aminosyror kan betraktas som derivat av karboxylsyror där väteatomen i radikalen är ersatt av en aminogrupp:
Aminosyror har samtidigt två typer av funktionella grupper: en karboxylgrupp, som bär sura egenskaper, och en aminogrupp, som bär grundläggande egenskaper. Aminosyror uppvisar amfotära egenskaper, dvs egenskaperna hos både syror och baser, därför uppvisar proteiner också amfotära egenskaper, eftersom de är uppbyggda av aminosyrarester.
Proteiner löses i olika lösningsmedel. Många proteiner löser sig i vatten, vissa i lösningar av neutrala salter, alkalier eller syror.
Under vissa förhållanden kan proteiner fällas ut, och fällningen kan vara reversibel eller irreversibel. Proteiners förmåga att fällas ut under olika förhållanden används för att detektera och separera dem. Färgreaktioner på proteiner används också för att detektera proteiner. Dessa inkluderar xantoprotein, biuret och andra reaktioner.
Reagenser. Proteinlösning; aminoättiksyralösning; svavelsyra (konc.); salpetersyra (konc.); saltsyra (konc.); natriumhydroxid, 20% lösning; blyacetat, 10 och 20 % lösningar; kopparsulfat (mättade och 1 % lösningar) CuSO4; ammoniak (konc.) NH3; natriumklorid NaCl, 10% lösning; ammoniumsulfat, mättad lösning (NH4)2SO4; fenolftalein; lackmuspapper, metylorange; lackmusröd. aminoättiksyra, 0,2N. lösning; koppar(II)oxid CuO, pulver; kaustik soda, 2 N. NaOH-lösning.
Utrustning. Torrt provrör; glasstav, provrör med gasutloppsrör.
Erfarenhet nr 1.Bildning av kopparaminoättiksalt syror
Reagens och material:
Lite kopparoxid CuO-pulver och 4 droppar aminoättiksyralösning placeras i ett provrör och värms upp i en brännarlåga och skakar innehållet i provröret. Provröret placeras på ett stativ under en tid för att låta överskott av svart kopparoxidpulver sedimentera. Tillsätt 1 droppe natriumhydroxidlösning till den sedimenterade blå lösningen. Lösningen förblir klar.
Aminosyror kännetecknas av bildandet av kopparsalter, färgade blå.
α-aminosyror ger färgade inre komplexa salter med koppar, som är mycket stabila:
UpplevaNr 2. Effekt av aminosyror på indikatorer
Häll 0,5 ml aminoättiksyralösning i tre provrör och tillsätt fenolftalein till det första, metylorange till det andra och lackmus till det tredje. Färgen på indikatorerna ändras inte. Varför är vattenlösningar av monoaminosyror neutrala med avseende på indikatorer?
Slutsats:
UpplevaNr 3. Proteinkoagulering vid upphettning
En liten mängd proteinlösning placeras i ett provrör och värms till kokning i en brännarlåga. Observera proteinfällning i form av flingor eller grumlighet. Vad förklarar detta? Späd lösningen med vatten. Löser fällningen sig? om inte, varför inte? Kyl proteinlösningen något för användning i nästa experiment.
Slutsats:
Erfarenhet nr.4. Salta ut proteiner med sulfatammonium
Häll 1-1,5 ml protein- och ammoniumsulfatlösning i ett provrör och skaka blandningen och värm till kokning i brännarens låga. Vätskan blir grumlig, och mängden koagulerat protein ökar kraftigt. tillsatsen av neutrala salter underlättar och påskyndar koaguleringen av proteiner vid upphettning. Proteinkoagulering är en process av irreversibel utfällning, eftersom proteinmolekyler ändrar sin struktur.
UpplevaNr 5. Utfällning av proteiner med tunga saltermetaller
Häll 1-2 ml proteinlösning i två provrör och häll långsamt, droppe för droppe, under omskakning en mättad lösning av kopparsulfat i ett av dem och en 20% lösning av blyacetat i det andra. Ett flockigt sediment eller grumlighet bildas. Salter av tungmetaller fäller ut proteiner från lösningar och bildar saltbildande föreningar som är olösliga i vatten med kopparsalter - en blå fällning med blysalter;
UpplevaNr 6. Utfällning av proteiner av mineralersyror
Häll 1 ml proteinlösning i tre provrör. Tillsätt försiktigt koncentrerad salpetersyra i provröret som innehåller proteinlösningen så att syran inte blandas med proteinet. En ring av vitt flagnande sediment bildas där de två vätskorna kommer i kontakt. Upprepa detta experiment med koncentrerad svavelsyra och saltsyra. Proteiner bildar saltliknande föreningar med koncentrerade syror och orsakar samtidigt proteinkoagulering. i de flesta fall är fällningen som bildas löslig i ett överskott av koncentrerade syror (förutom salpetersyra).
UpplevaNr 7. Färgreaktioner på proteiner
1 Xantoproteinreaktion. Xantoproteinreaktionen indikerar närvaron av aminosyror som innehåller bensenkärnor, såsom tyrosin, i proteinet. När sådana aminosyror interagerar med salpetersyra gulfärgade nitroföreningar bildas
Tillsätt 5-6 droppar koncentrerad salpetersyra till 1 ml proteinlösning tills en vit fällning eller grumlighet från det koagulerade proteinet uppträder. Värm reaktionsblandningen tills fällningen vänder gul. Under hydrolysprocessen löses fällningen. Kyl blandningen och tillsätt försiktigt till den, droppvis, överskott av koncentrerad natriumhydroxidlösning NaOH. Färgen blir orange, vilket indikerar bildandet av mer intensivt färgade anjoner.
2 Biuret reaktion. Med hjälp av biuretreaktionen detekteras närvaron av peptidgrupper (-CO-NH-) i proteinmolekyler. Proteiner med kopparsalter ger en rödviolett färg på grund av bildandet av komplexa föreningar.
Häll 1-2 ml proteinlösning, 20% natriumhydroxid i ett provrör. Tillsätt sedan 3-4 droppar av en utspädd, nästan färglös lösning av kopparsulfat (CuSO*5H 2 O) och blanda innehållet noggrant. Vätskan blir lila.
Testfrågor om ämnet "Aminosyror"
1. Beskriv kortfattat varje struktur hos en proteinmolekyl.
2.. Gör ett diagram som återspeglar omvandlingen av matproteiner i människokroppen.
3. Beskriv kortfattat användningen av proteiner.
4.Vad bestämmer den specifika biologiska aktiviteten hos en proteinmolekyl? I vilka fall kan det gå förlorat?
5. Vilka typer av proteinhydrolys känner du till?
LABORATORIEARBETE Nr 10.EGENSKAPERMONOSAKARIDER
När det gäller hydrolys är kolhydrater indelade i två huvudklasser: enkla kolhydrater eller monosackarider (glukos, fruktos, galaktos) och komplexa sockerarter eller polysackarider. Komplexa kolhydrater delas i sin tur in i två huvudgrupper: sockerliknande kolhydrater (sackaros, laktos, maltos) och icke-sockerliknande kolhydrater (stärkelse, fibrer). Av monosackariderna är de viktigaste glukos och fruktos, vars kemiska egenskaper bestäms av särdragen i deras struktur. Sockerliknande komplexa kolhydrater har en söt smak, löses i vatten och bryts ner till monosackarider under hydrolys. Icke-sockerliknande komplexa kolhydrater har inte en söt smak; vid hydrolys bryts de också ner till monosackarider.
Reagenser. Glukos, 20% och 2% lösningar; Selivanovs reagens; kristallin sackaros och 10 % nyberedd lösning; laktos, 10% lösning; Fehlings vätska (I); svavelsyra, 10% lösning; ammoniaklösning, 2,5 % NH3*H2O; natriumhydroxid NaOH, 1% lösning; silvernitrat, 1 % AgNO3-lösning;
Utrustning. Glas med en kapacitet på 100 ml; vattenbad; tratt; filtrerpapper; .
Erfarenhet nr 1. Oxidation glukos med ammoniaklösning silveroxid (silverspegelreaktion)
Häll 1-2 ml ammoniaklösning i ett provrör och tillsätt 1 ml silvernitrat AgNO 3; Först fälls en brun fällning av silveroxid som sedan löses upp i ett överskott av ammoniaklösning ([Ag(NH 3) 2 ]OH). Tillsätt 2 ml av en 20 % glukoslösning och några droppar 2 % natriumhydroxid till den beredda ammoniaklösningen av silveroxid och värm försiktigt den resulterande blandningen tills lösningen börjar bli svart. Vidare fortskrider reaktionen utan uppvärmning och metalliskt silver frigörs på provrörets väggar i form av en spegelbeläggning.
glukos glukonsyra
Uppleva Nr 2. Oxidation av glukos med Fehlings reagens
3 droppar glukoslösning och en droppe Fehlings reagens införs i provröret. Håll provröret i en vinkel och värm försiktigt toppen av lösningen. i detta fall blir den uppvärmda delen av lösningen orangegul på grund av bildningen av koppar(I)hydroxid, som därefter förvandlas till en röd fällning av koppar(I)oxid Cu 2 O.
oxidation med Fehlings reagens fungerar som en kvalitativ reaktion på glukos.
Utöva: skriv ekvationen för denna reaktion och dra en slutsats
Experiment nr 3 Resinisering av glukos med alkali
Placera 4 droppar glukoslösning i ett provrör och tillsätt 2 droppar natriumhydroxidlösning. koka upp blandningen och koka försiktigt i 2-3 minuter. Lösningen blir gul och blir sedan mörkbrun. När de värms upp med alkalier blir monosackarider hartsartade och blir bruna. Resiniseringsprocessen leder till bildandet av en komplex blandning av ämnen.
Experiment nr 4 Selivanovs reaktion på ketos
En kristall av resorcinol, 2 droppar saltsyra och 2 droppar fruktoslösning placeras i ett provrör. Innehållet i provröret värms tills det kokar. vätskan blir gradvis röd.
Vid upphettning med koncentrerade mineralsyror bryts hexosmolekyler gradvis ned och bildar en blandning av olika produkter (hydroximetylfurfural är också en av produkterna), som bildar en färgad förening med resorcinol. Denna reaktion gör att man snabbt kan upptäcka närvaron av ketohexoser i en blandning av sockerarter.
Testfrågor om ämnet "Egenskaper hos monosackarider och disackarider"
Vilka föreningar kallas monosackarider?
Baserat på vilka experiment kan vi dra en slutsats om strukturen av glukos?
Vid alkoholjäsning av glukos frigjordes 112 liter CO 2.
Hur mycket etylalkohol fick du och hur mycket glukos tog det? 4. Förbered skriftliga svar på följande frågor med hjälp av texten i läroboksstycket: a) Vad är det fysiska egenskaper
5. Vilka monosackarider kallas pentoser och vilka hexoser?
6. Vilka former av sockerarter kallas furanos och vilka är pyranos
7. Vilka tecken ligger till grund för att bestämma höger och vänster isomerer av sockerarter genom deras kemiska sträng?
LABORATORIEARBETE Nr 11 FASTIGHETERPOLYSACKARIDER
Reagens. Stärkelse, pulver och lösning; sackaroslösning; potatis; rågbröd; potatis; jodlösning; svavelsyra, 20% lösning av H2S04I (konc.); natriumkarbonat Na2CO3; kalciumkarbonat CaCO3;; ammoniak, 1% lösning NH3*H2O; Fehlings vätska (I);
Utrustning. Glas med en kapacitet på 100 ml; tratt; vattenbad; porslinsmuggar - 2 st.; mortel och mortelstöt; glasstav, filterpapper; bomull
Experiment nr 1. Interaktion mellan stärkelse och jod. Kvalitativ reaktion på stärkelse.
Häll 2 droppar stärkelsepasta och 1 droppe jodlösning i ett provrör. Innehållet i provröret blir blått. Den resulterande mörkblå vätskan värms till kokning. Färgen försvinner men dyker upp igen vid kylning.
Stärkelse är en blandning av två polysackarider - amylos (20%) och amylopektin (80%). Amylos är lösligt i varmt vatten och ger en blå färg med jod. Både amylos och amylopektin är sammansatta av glukosenheter sammanlänkade med α-glykosidbindningar, men de skiljer sig åt i formen på molekylerna. Amylos är en linjär polysackarid som består av flera
Amylopektin är olösligt i varmt vatten och sväller i det och bildar en stärkelsepasta. Amylopektin, till skillnad från amylos, innehåller grenade kedjor av glukosrester. Amylopektin med jod ger en rödviolett färg.
Skaffa stärkelsepasta.
Vi späder 12 g stärkelse i 40 ml kallt vatten för att få stärkelsemjölk. Koka upp 160 ml vatten, häll stärkelsemjölk i det under omrörning. koka upp den resulterande stärkelsepastan och svalna till rumstemperatur
Experiment nr 2. Uppdateringtillsats av stärkelse i bröd och potatis.
Lägg en droppe jod på en bit vitt bröd och på ett snitt av rå potatis. Hur kommer färgen att förändras? Dra en slutsats.
Uppleva№3. Bevis för närvaron av hydroxylgrupper i sackaros
Häll 1 droppe sackaroslösning, 5 droppar alkalilösning och 4-5 droppar vatten i ett provrör. Tillsätt en droppe koppar(II)sulfatlösning. Blandningen får en svag blåaktig färg på grund av bildandet av kopparsackarat.
Lösningen sparas till nästa experiment.
Experiment nr 4 Brist på reducerande förmåga i sackaros
Kopparsackaratlösningen värms försiktigt till kokning över en brännarlåga och håller provröret så att endast den övre delen av lösningen värms upp. Sackaros oxiderar inte under dessa förhållanden, vilket indikerar frånvaron av en fri aldehydgrupp i dess molekyl
Erfarenhet nr 5Sur hydrolys av sackaros
Placera 1 droppe sackaroslösning i ett provrör, 1 droppe 2 N. saltsyra, 3 droppar vatten och värm försiktigt över brännarlågan i 20-30 minuter. Hälften av lösningen hälls i ett annat provrör och 4-5 droppar av en alkalilösning tillsätts (tills den alkaliska reaktionen på lackmus) och 3-4 droppar vatten. Tillsätt sedan 1 droppe kopparsulfatlösning och värm toppen av den blå lösningen till en kokning. En orange-gul färg visas, vilket indikerar bildandet av glukos. Till resten av den hydrolyserade sackaroslösningen (första provröret), tillsätt en kristall av resorcinol, 2 droppar koncentrerad saltsyra och värm till en kokning. en rödaktig färg visas, vilket indikerar bildandet av fruktos. Sackarosmolekylen delas lätt under hydrolys till en glukosmolekyl och en fruktosmolekyl. Båda monosackariderna finns i sackaros i cykliska former. Båda glykosidhydroxylerna är involverade i att skapa en bindning mellan dem.
I sackaros är fruktosresten i form av en skör femledad ring - furanos; sådana komplexa sockerarter hydrolyseras mycket lätt.
Slutsats:
Erfarenhet nr 6. Sur hydrolys av stärkelse
I 7 3 droppar mycket utspätt, nästan färglöst jodvatten placeras i varje provrör. 10 ml stärkelsepasta hälls i en porslinskopp, 5 ml svavelsyralösning tillsätts och innehållet blandas med en glasstav. Placera koppen med lösningen på ett asbestnät och värm den över en liten låga. Var 30:e s, ta 1 droppe lösning med en pipett med ett kapillärhål och överför den till ett annat provrör med jodvatten. Successiva prover visar en gradvis förändring i färg vid reaktion med jod. Provfärg
Första. . Blå
Andra. Blåviolett
Tredje Rödviolett
Fjärde...... Röd-orange
Femte........Apelsin
Sjätte Orange-gul
Sjunde Ljusgul (färg på jodvatten)
Lösningen kyls, neutraliseras med en alkalilösning med rött lackmuspapper till en starkt alkalisk reaktion, en droppe av Fehlings reagens tillsätts och värms upp. Utseendet på en orange färg bevisar att slutprodukten av hydrolys är glukos.
(MED 6 N 10 OM 5 ) X + xH 2 0 = xС 6 N 12 0 6
stärkelseglukos
När den värms upp med utspädda mineralsyror, såväl som under påverkan av enzymer, genomgår stärkelse hydrolys. Hydrolys av stärkelse sker stegvis med bildning av allt enklare kolhydrater.
Schemat för gradvis hydrolys av stärkelse är som följer:
(MED 6 N 10 OM 5 ) X → (C 6 N 10 OM 5 )у →(MED 6 N 10 OM 5 ) z → MED 12 N 22 0 11 → MED 6 N 12 OM b
lösliga stärkelsedextriner maltosglukos
Den första produkten av hydrolys - löslig stärkelse - bildar inte en pasta med jod det ger en blå färg. Vid ytterligare hydrolys bildas de dextriner- enklare polysackarider som i kombination med jod ger en färg från blåviolett till orange. Maltos och sedan glukos ändrar inte den normala färgen på jod.
Erfarenhet nr 7. Fiber eller cellulosa
Fiber är grunden för individuella organ hos alla växter, deras skelett. Det är byggt på samma sätt som stärkelse - från en stor mängd glukosrester. Individuella glukosenheter är kopplade till varandra i cellulosa genom beta-glukosidhydroxyler.
Skillnaden i den inbördes vidhäftningen av glukosmolekyler i stärkelse och fiber leder till skarpa skillnader i vissa av deras egenskaper. Fiber löses i en ammoniaklösning av kopparoxidhydrat (Schweitzers reagens). Samtidigt delas dess molekyler delvis upp i mindre fragment. Om en sådan lösning neutraliseras med syra kommer fibern återigen att visas i form av en flockig massa, men med en något förändrad längd och struktur på molekylerna.
Efter en kort behandling med stark svavelsyra löses fibern upp och bildar en klibbig massa - amyloid. Amyloid färgas blått med jod. Efter behandling med svavelsyra blir filterpapperet starkare och genomskinligt. Detta förklaras av det faktum att amyloid limmar ihop enskilda cellulosafibrer (växtpergament).
B. Beredning av grönsakspergament a. Doppa en halv remsa filterpapper i en kopp med 80 % svavelsyra i 30-40 sekunder. Sänk sedan ned papperet i ett kärl med vatten och skölj till sist i en ammoniaklösning Jämför de obehandlade och syrabehandlade delarna av pappersremsan (transparens, styrka). Var försiktig när du utför detta experiment; Stänk inte svavelsyra när du överför papperet till vatten!
Anteckna resultaten av experimentet.
Testfrågor om ämnet "Egenskaper hos polysackarider"
1.Vilka föreningar kallas polysackarider
2.Vilka föreningar kallas disackarider?
3.. Förbered skriftliga svar på följande frågor med hjälp av texten i läroboksstycket:
a) Vilka är de fysikaliska egenskaperna hos cellulosa?
b) Var förekommer cellulosa i naturen? c) Vad är formeln för cellulosamakromolekylens elementära enhet?
d) vad är den största skillnaden mellan stärkelse, glykogen och fiber?
4. Gör ett diagram som visar användningen av stärkelse.
5. Lista de kemiska egenskaperna hos cellulosa.
6. Vad kallas invertsocker?
Laboratoriearbete nr 12Heterocykliska föreningar
Reagens och material: nyberedd furfural; silvernitrat, 0,2 N. lösning; ammoniak, 2 N. lösning; fuchsinussyra; anilin; floroglucinol; saltsyra (^=1,19 g/cm3); Isättika. slemsyra; ammoniak, koncentrerad lösning; glycerol; saltsyra (ρ=1,19 g/cm3). indigo (finmalt pulver); svavelsyra (p=1,84 g/cm3); tenn(II)klorid, 1 N. lösning i saltsyramedium; kaustik soda, 1 N. lösning.
Utrustning: tallsplinter, glasstav. vitt tyg; filtrerpapper; vattenbad; mortel och mortelstöt.
UpplevaNr 1.
Utrustning: Furfural reaktioner
klockglas; glasstav; filtrerpapper.
Häll 2 droppar furfural och 8 droppar vatten i ett provrör och skaka tills furfural är helt upplöst. Reaktion med fuchsinussyra.
Placera 4 droppar fuchsinussyra och en droppe furfurallösning på ett klockglas och blanda med en glasstav. Efter en tid uppträder en något märkbar rosa färg. Reaktion med silverammoniak.
En droppe silvernitrat och en droppe ammoniaklösning placeras på ett klockglas. En fällning av silverhydroxid fälls ut. Tillsätt ytterligare en droppe ammoniak och få en klar lösning av komplext silversalt [Ag(]NH3)2]OH.
3. En droppe furfurallösning tillsätts till silverammoniaklösningen. Fritt silver visas på glaset i form av en svart fläck eller silverfärgad beläggning. Reaktion med anilin.
4. Blanda en droppe anilin med en droppe ättiksyra på ett klockglas. En remsa av filterpapper fuktas med den resulterande lösningen och en droppe furfural appliceras på den. En rosa-röd fläck visas. 3 droppar furfurallösning, 1 droppe saltsyra och 2 floroglucinolkristaller placeras i ett provrör. När den värms upp blir blandningen mörkgrön. Furfural har egenskaperna hos aromatiska aldehyder. Det ger lätt en "silverspegel"-reaktion, färgar fuchsinussyra och bildar fenylhydrazon.
Färgreaktionerna av furfural med anilin och floroglucinol är baserade på en kondensationsreaktion. Furfural i närvaro av saltsyra eller ättiksyra ger färgade kondensationsprodukter med anilin, bensidin, resorcinol, xylidin.
UpplevaNr 2.Beredning av pyrrol.
Kvalitativ reaktion på pyrrol(UpplevafullgöraVuttömma
garderob!)
Placera flera kristaller av slemsyra och 2 droppar ammoniaklösning i ett provrör och blanda innehållet i provröret noggrant med en glasstav. Tillsätt 2 droppar glycerin och blanda blandningen igen. Provröret värms försiktigt i en brännarlåga. En tallsplinter fuktas med 1 droppe saltsyra och läggs till den övre delen av provröret och fortsätter att värma upp det. Pyrrolånga blir röda gransplitter.
UpplevaNär ammoniak tillsätts erhålls ammoniumsaltet av slemsyra som sedan sönderdelas. Nedbrytningsprodukterna inkluderar pyrrol. Glycerin påverkar reaktionsförloppet, vilket gör det mer enhetligt. Pyrrol tjäras lätt av syror och blir röd.
Nr 3. Egenskaper hos indigo 1. Löslighet av indigo i vatten.
Placera indigopulver på spetsen av en mikrospatel i ett provrör och tillsätt 5-6 droppar vatten. Innehållet i provröret är noggrant
skaka i rumstemperatur och värm sedan i en brännarlåga. En droppe av den resulterande blandningen appliceras på en remsa av filterpapper - en färglös fläck bildas, i mitten av vilken blått indigopulver sätter sig. Indigo löser sig inte i vatten, som i de flesta vanliga lösningsmedel. 2 "Vubic"-färgning.
Häll 5 droppar av en lösning av tenn(II)klorid i ett provrör och tillsätt en lösning av natriumhydroxid droppvis tills den bildade fällningen är upplöst. I en liten mortel, mal försiktigt flera indigokristaller med 5-6 droppar vatten. Använd en pipett, överför 2 droppar av den resulterande suspensionen till ett provrör med natriumstannitlösning och värm provröret i ett kokande vattenbad tills reaktionsblandningen blir klar. I mottagna vit indigo, lägg en liten remsa vitt tyg, tidigare tvättat och urvriden. Tyget blötläggs ordentligt i en lösning av reducerad indigo, vrängs sedan ur och lämnas i luften. Tyget får först en grön färg och sedan blått.
Blå indigo är ett "vat" färgämne i en alkalisk miljö, blå indigo reduceras till vit indigo, som har en fenolisk karaktär och är löslig i alkalier. En alkalisk lösning av vit indigo kallas en "kub". Tyget doppas i en sådan lösning, blötläggs i lösningen och lämnas sedan i luften för att "mogna". På tygfibrer oxideras vit indigo av luftsyre till olöslig blå indigo.
blå indigo vit indigo
Erfarenhet nr 4. Oxidation av indigo med ett starkt oxidationsmedel
När indigo oxideras med ett starkt oxidationsmedel erhålls isatin, som har en gul färg i lösningar (fast isatin är rött):
Häll ca 1 ml indigokarminlösning och 5-10 droppar koncentrerad salpetersyra i ett provrör. Vad observeras? Hur ändrades färgen på lösningen?
Skriv ner resultatet av experimentet
indigo Isatin
Testfrågor om ämnet "Heterocykliska föreningar"
1.Vilka föreningar kallas heterocykliska
2. skriv formlerna och namnen på de viktigaste femledade heterocyklerna
2. skriv formlerna och namnen på de viktigaste sexledade heterocyklerna
Vår kropp har lärt sig att lagra alla huvudkomponenter av näring i reserv.– ja, för säkerhets skull. Den lagrar socker i levern, proteiner i magen, men platsen som valts för fett är under huden. Vill du gå ner i vikt? Vi måste gå i krig mot vår egen kropp! För att vinna måste du kämpa skickligt. Den här artikeln kommer att lära dig mycket!
Fetter... Vad är det? Var kommer de ifrån? Varför deponeras de under huden? Och i allmänhet, varför behövs de? Eller borde de kanske inte ätas? Det låter rimligt, eftersom fett ger oss så många problem med vår figur!
Det första steget av fettomvandling: att ätaAllt är klart med detta: vi satte oss vid bordet och laddade oss med mat. Så kroppens "bearbetning" av fetter börjar i din mun, när spottkörtlarna utsöndrar saliv mättad med speciella matsmältningsenzymer. Därefter verkar det som att magen ska vara med i detta arbete. Märkligt nog är fetter inte hans profil. Så han passerar dem helt enkelt själv och skickar dem vidare in i tarmarna. Och här kommer fetterna att smältas och tas upp i blodet. Förresten, varför behöver vi samma fetter? Och är det inte bättre att inte äta dem alls?
Låt oss ge ordet till vetenskapen- Fetter är kroppens energi-"bränsle"
- Fetter är viktiga som en byggnadskomponent i hud, hår, naglar...
- Fetter är "råvarorna" för produktionen av hormoner.
Fetter skiljer sig från kolhydrater och proteiner genom att de inte löser sig i vatten. Det visar sig att vattnet måste bytas ut mot något, eller hur? Vår kropp utsöndrar galla specifikt för fetternas skull. Fullständig upplösning av fetter är för tufft för henne. Men hon vet hur man "delar" fett i mikroskopiska droppar - triglycerider. Och tarmarna klarar av dem.
Ord till vetenskapEn triglycerid är tre fettsyramolekyler "limmade" på en glycerolmolekyl. I tarmarna kombineras några av triglyceriderna med proteiner och tillsammans med dem börjar sin resa genom kroppen.
Den tredje etappen av fettomvandling: resan
Ja, triglycerider kan inte resa på egen hand. De behöver definitivt en vehikel som kallas "lipoprotein". Lipoproteiner är olika, och var och en har sin egen uppgift.
- Kylomikroner bildas i tarmarna från fetter och bärarproteiner. Deras uppgift är att överföra fett från maten från tarmarna till vävnader och celler.
- Lipoproteiner med mycket hög densitet– transporterar även fett till olika vävnader och celler, men tar det uteslutande i levern.
- Lågdensitetslipoproteiner levererar också fett från levern till kroppsvävnaderna. Vad är skillnaden? Och faktum är att dessa lipoproteiner längs vägen "tar" kolesterol från tarmarna och distribuerar det i hela kroppen. Så om kolesterolblodproppar har bildats någonstans i dina kärl, vilket hotar hjärt- och kärlsjukdomar, då är boven lågdensitetslipoproteiner.
- Högdensitetslipoproteiner har en funktion – precis tvärtom. Dessa lipoproteiner, tvärtom, samlar kolesterol i hela kroppen och tar det till levern för destruktion. Mycket användbara anslutningar.
Dessa detaljer hjälper till att förstå att intag av fet mat inte automatiskt ökar kolesterolnivåerna i kroppen. En riskfylld situation uppstår när kroppen har för många lågdensitetslipoproteiner (de som hjälper till att lagra kolesterol) och inte tillräckligt med högdensitetslipoproteiner (de som hjälper till att ta bort kolesterol). Och detta är en rent genetisk faktor. Det finns också en aritmetisk faktor. Det är när du äter så mycket av just detta kolesterol att inga lipoproteiner räcker för att ta bort det. Här är en annan vetenskaplig upptäckt. Det har konstaterats att kolesterol är särskilt högt i animaliska fetter. Men vegetabiliska fetter är mycket hälsosammare i denna mening. Det verkar som att vi behöver äta mindre animaliskt fett och mer vegetabiliskt fett. Hur det än är! Den gynnsamma effekten av vegetabiliska fetter kommer bara att märkas i ett fall: om du helt ersätter djur med dem.
Om kroppen får mer än den behöver, kommer ett enzym som kallas lipas in i bilden. Dess uppgift är att gömma allt onödigt inuti fettceller.
Ord till vetenskapLipas är en sorts nyckel som öppnar fettcellernas dörrar mot fetter. Fettceller kan ta i sig mycket fett och svälla som en ballong. Detta är just svaret att du blir tjock. Om en fettcell eller till och med hundra ökar kommer ingen att märka det. Men om du äter för mycket fett kommer de otaliga fettcellerna som ligger under huden att svälla på en gång. Och du kan inte dölja detta. Dessutom kan lipas ge kommandot att multiplicera fettceller. Och han kommer också att fylla dem till fullo med fett. Det värsta är att fettceller inte kan förstöras. När du börjar gå ner i vikt "öppnar" lipas fettcellerna och släpper ut fettet och sedan "bränner det ut" under träning. Du ser dig i spegeln: inte en droppe fett! Under tiden finns alla fettceller där, men de ser bara ut som punkterade ballonger. Så fort du ger upp sport börjar lipas fylla dem med fett igen.
Varför finns det så mycket fett?Kroppen lagrar inte bara fett, utan även kolhydrater i reserv. Låt oss säga att du åt 100 kalorier av kolhydrater. Så kroppen måste spendera cirka 23 kalorier för att spara de återstående 77 kalorierna. Men för att spara 100 extra "fetta" kalorier behöver du bara 3 kalorier. De återstående 97 kalorierna är alla dina! Så det visar sig att fettreserverna alltid är störst.
Faktorer som bidrar till avlagringen av fett i kroppen:
- Ålder (ju äldre du är, desto lättare avsätts fett)
- Kön (kvinnor samlar på sig fett snabbare)
- Överäter (du äter för mycket)
- Stillasittande livsstil (du behöver inte fettenergi)
- Överskott av lipas (ärftlighetsfaktor)
- Nervös stress(i motsats till vad många tror, stress gör dig tjock)
- Vanan att äta fet mat (vi pratar om det nationella kökets egenheter)
- Genetiska faktorer (vikten ärvs).
Hur hjälper träning dig att bli av med extra kilon? Och här är den. Först reagerar kroppen på fysisk träning genom att konsumera glykogen, ett förlagrat socker. Och först då, när han spenderar sina "socker"-reserver, kommer fettavlagringar in i bilden. Detta sker ungefär en halvtimme efter start av aerob träning, d.v.s. precis när många brukar vika den.
Ändra figuren
Det pratas så mycket om genetik! Som om din mamma var tjock, då kan du inte undkomma samma öde. Faktum är att allt inte är så läskigt. Gener bestämmer 25% av din kroppssammansättning. Bara en kvart! Det handlar om antalet fettceller och var de ackumuleras (i midjan eller på höfter och rumpa). Så om du verkligen är som mamma, är det troligen för att du delar samma matvanor med henne: du äter för mycket precis som hon. Om du börjar träna och går på diet kommer du att se helt annorlunda ut. Förresten, det finns ingen anledning att skygga för styrkeövningar. Muskler är ett tillstånd i en stat. Precis som hjärnan är de vakna även när du sover och förbrukar energi. Ju mer muskler du har, desto högre är din dagliga kaloriförbrukning. Är du rädd för att förvandlas till en maskulin kroppsbyggare? En muskelökning på 12-25 kg märks visuellt. Men kroppsbyggare har gjort detta i decennier. Må Gud ge dig att gå upp minst 5-8 kg!
Kvinnor som är "äpplen" har lättare att förlora överflödigt fett än kvinnor som är "päron". Fett runt midjan är 5 gånger mer formbart än fett runt höfter och rumpa. Men kvinnor med en "päron" figur har också sina egna metoder. Först måste du förstå att "förbränning" av fett är en del av din totala ämnesomsättning. Det händer inte att ämnesomsättningen är trög och fettet "bränns" snabbt. Så här är ditt första trick. Ät ofta - var 2-2,5 timme, men i små portioner. Denna teknik "snurrar upp" verkligen ämnesomsättningen, och därför "fettförbränning". Andra. Mer aerobics! Alla dessa 40-45 minuters aeroba aktiviteter är inte för dig. Minst 4-5 dagar i veckan, kör aerobics i en och en halv till två timmar! Och en sak till. Fett "bränner" syre. Du behöver aerobics utomhus. Bara i friska luften! Tredje. Försök inte ens gå på en "strikt" diet på mindre än 1200 kalorier! Det har bevisats att sådana dieter tvärtom saktar ner ämnesomsättningshastigheten, vilket automatiskt minskar hastigheten för "fettförbränning"!
Var får kroppen energi ifrån?Energin du behöver för att lyfta en skivstång eller springa en terrängbana kan komma från två källor. Dessa är glykogen (kolhydrater) och fett. Så hur kan du tvinga dig själv att tappa mer fett? Här är skälen som påverkar organismens "val":
- Maten du åt innan träningen (om du äter något som innehåller mycket kolhydrater, såsom grönsakssallad, gröt, frukt eller choklad, så kommer kroppen inte att välja fett som den huvudsakliga energikällan, utan förlagrat socker - glykogen.)
- Träningens varaktighet (ju längre du tränar, desto mer fett förbränns)
- Träningsintensitet (ju högre belastning, desto mer glykogen förbrukas)
- Typ av träning (aerobics förbränner mer fett och träningsutrustning förbränner mer glykogen)
- Konditionsnivå (ju mer atletisk erfarenhet du har, desto mer fett förbränner du)
- Kolhydrater som tas under träning (om du bestämmer dig för att dricka eller äta något sött kommer du att spendera mer glykogen).
 02.02.2020 21:05:00 |
