Längd- och avståndsomvandlare Massomvandlare Omvandlare av volymmått för bulkprodukter och livsmedel Yteomvandlare Omvandlare av volym och måttenheter i kulinariska recept Temperaturomvandlare Omvandlare av tryck, mekanisk stress, Youngs modul Omvandlare av energi och arbete Effektomvandlare kraftomvandlare Tidsomvandlare Linjär hastighetsomvandlare Flat vinkel Omvandlare termisk verkningsgrad och bränsleeffektivitet Omvandlare av tal i olika talsystem Omvandlare av måttenheter för informationsmängd Valutakurser Damkläder och skostorlekar Herrkläder och skostorlekar Vinkelhastighets- och rotationshastighetsomvandlare Accelerationsomvandlare Vinkelaccelerationsomvandlare Densitetsomvandlare Specifik volymomvandlare Tröghetsmomentomvandlare Kraftmomentomvandlare Momentomvandlare Specifikt förbränningsvärmeomvandlare (i massa) Energidensitet och specifikt förbränningsvärmeomvandlare (i volym) Temperaturskillnadsomvandlare Termisk expansionsomvandlare Termisk motståndsomvandlare Värmekonduktivitetsomvandlare Specifik värmekapacitetsomvandlare Energiexponering och termisk strålning effektomvandlare Värmeflödesdensitetsomvandlare Värmeöverföringskoefficientomvandlare Volymflödesomvandlare Massflödesomvandlare Molärflödesomvandlare Massflödestäthetsomvandlare Molärkoncentrationsomvandlare Masskoncentration i lösningsomvandlare Dynamisk (absolut) viskositetsomvandlare Kinematisk viskositetsomvandlare Ytspänningsomvandlare Ånggenomsläpplighetsomvandlare Vattenångflödestäthetsomvandlare Ljudnivåomvandlare Mikrofonkänslighetsomvandlare Omvandlare Ljudtrycksnivå (SPL) Ljudtrycksnivåomvandlare med valbar referenstryck Luminansomvandlare Ljusomvandlare Ljusomvandlare Belysningsomvandlare Datorgrafik Upplösning och upplösning Våglängdsomvandlare Dioptrieffekt och brännvidd Dioptrieffekt och linsförstoring (×) Omvandlare elektrisk laddning Linjär laddningstäthetsomvandlare Ytladdningstäthetsomvandlare Volymladdningstäthetsomvandlare Elektrisk strömomvandlare Linjär strömtäthetsomvandlare Ytströmsdensitetsomvandlare Elektrisk fältstyrkeomvandlare Elektrostatisk potential och spänningsomvandlare Elektrisk resistansomvandlare Elektrisk resistivitetsomvandlare Elektrisk konduktivitetsomvandlare Elektrisk konduktivitetsomvandlare Elektrisk kapacitans Induktansomvandlare American Wire Gauge Converter Nivåer i dBm (dBm eller dBm), dBV (dBV), watt, etc. enheter Magnetomotiv kraftomvandlare Magnetfältstyrkeomvandlare Magnetisk flödesomvandlare Magnetisk induktionsomvandlare Strålning. Joniserande strålning absorberad doshastighetsomvandlare Radioaktivitet. Radioaktivt sönderfallsomvandlare Strålning. Exponeringsdosomvandlare Strålning. Absorberad dosomvandlare Decimalprefixomvandlare Dataöverföring Typografi- och bildbehandlingsenhetsomvandlare Virkesvolymenhetsomvandlare Beräkning av molmassa D. I. Mendeleevs periodiska system över kemiska grundämnen
Kemisk formel
Molär massa av TcCl 4, teknetium(IV)klorid 239.812 g/mol
Massfraktioner av grundämnen i föreningen
Använda Molar Mass Calculator
- Kemiska formler måste anges skiftlägeskänsliga
- Prenumerationer anges som vanliga nummer
- Punkten på mittlinjen (multiplikationstecken), som används till exempel i formlerna för kristallina hydrater, ersätts med en vanlig punkt.
- Exempel: istället för CuSO₄·5H₂O i omvandlaren, för att underlätta inmatningen, används stavningen CuSO4.5H2O.
Elektrisk potential och spänning
Molar massa räknare
Mol
Alla ämnen är uppbyggda av atomer och molekyler. Inom kemi är det viktigt att noggrant mäta massan av ämnen som reagerar och produceras som ett resultat. Per definition är mullvad SI-enheten för kvantitet av ett ämne. En mol innehåller exakt 6,02214076×10²³ elementarpartiklar. Detta värde är numeriskt lika med Avogadros konstant N A när det uttrycks i enheter av mol⁻¹ och kallas Avogadros tal. Mängd ämne (symbol n) av ett system är ett mått på antalet strukturella element. Ett strukturellt element kan vara en atom, molekyl, jon, elektron eller vilken partikel eller grupp av partiklar som helst.
Avogadros konstant N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros nummer är 6.02214076×10²³.
Med andra ord, en mol är en mängd ämne lika i massa som summan av atommassorna av atomer och molekyler av ämnet, multiplicerat med Avogadros tal. Kvantitetsenheten för ett ämne, mullvad, är en av de sju grundläggande SI-enheterna och symboliseras av mullvad. Eftersom namnet på enheten och dess symbol är desamma, bör det noteras att symbolen inte avvisas, till skillnad från namnet på enheten, som kan avvisas enligt de vanliga reglerna för det ryska språket. En mol rent kol-12 är lika med exakt 12 g.
Molar massa
Molmassa är en fysisk egenskap hos ett ämne, definierad som förhållandet mellan massan av detta ämne och mängden ämne i mol. Med andra ord är detta massan av en mol av ett ämne. SI-enheten för molmassa är kilogram/mol (kg/mol). Men kemister är vana vid att använda den mer bekväma enheten g/mol.
molmassa = g/mol
Molar massa av grundämnen och föreningar
Föreningar är ämnen som består av olika atomer som är kemiskt bundna till varandra. Till exempel är följande ämnen, som kan hittas i alla hemmafrus kök, kemiska föreningar:
- salt (natriumklorid) NaCl
- socker (sackaros) C12H22O11
- vinäger (ättiksyralösning) CH₃COOH
Molmassan av ett kemiskt grundämne i gram per mol är numeriskt densamma som massan av grundämnets atomer uttryckt i atommassaenheter (eller dalton). Molmassan av föreningar är lika med summan av molmassorna för de grundämnen som utgör föreningen, med hänsyn tagen till antalet atomer i föreningen. Till exempel är den molära massan av vatten (H2O) ungefär 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekylvikt
Molekylmassa (det gamla namnet är molekylvikt) är massan av en molekyl, beräknad som summan av massorna av varje atom som utgör molekylen, multiplicerat med antalet atomer i denna molekyl. Molekylvikten är dimensionslös en fysikalisk kvantitet numeriskt lika med molmassa. Det vill säga, molekylmassa skiljer sig från molmassa i dimension. Även om molekylmassan är dimensionslös har den fortfarande ett värde som kallas atommassaenheten (amu) eller dalton (Da), vilket är ungefär lika med massan av en proton eller neutron. Atommassaenheten är också numeriskt lika med 1 g/mol.
Beräkning av molmassa
Molmassan beräknas enligt följande:
- bestämma grundämnenas atommassa enligt det periodiska systemet;
- bestämma antalet atomer för varje grundämne i föreningsformeln;
- bestämma molmassan genom att lägga till atommassorna för de element som ingår i föreningen, multiplicerat med deras antal.
Låt oss till exempel beräkna molmassan av ättiksyra
Den består av:
- två kolatomer
- fyra väteatomer
- två syreatomer
- kol C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- väte H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- syre O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- molmassa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Vår kalkylator utför exakt denna beräkning. Du kan skriva in ättiksyraformeln i den och kontrollera vad som händer.
Tycker du att det är svårt att översätta måttenheter från ett språk till ett annat? Kollegor står redo att hjälpa dig. Ställ en fråga i TCTerms och inom några minuter får du svar.
Teknetium (lat. Technetium), Tc, radioaktivt kemiskt element av grupp VII i det periodiska systemet av Mendeleev, atomnummer 43, atommassa 98, 9062; metall, formbar och formbar.
Teknetium har inga stabila isotoper. Av de radioaktiva isotoperna (ca 20) är två av praktisk betydelse: 99 Tc respektive 99m Tc med halveringstider. T 1/2= 2,12 ×10 5 år och T 1/2 = 6,04 h. I naturen finns elementet i små mängder - 10 -10 G vid 1 T uran tjära.
Fysikaliska och kemiska egenskaper.
Teknetiummetall i pulverform är grå till färgen (påminner om Re, Mo, Pt); kompakt metall (smälta metalltackor, folie, tråd) silvergrå. Teknetium i kristallint tillstånd har ett tätpackat hexagonalt gitter ( A = 2,735
s = 4,391); i tunna lager (mindre än 150) - ett kubiskt ansiktscentrerat galler ( a = 3,68? 0,0005); T. densitet (med hexagonalt gitter) 11,487 g/cm 3, t pl 2200? 50°C; t kip 4700°C; elektrisk resistivitet 69 * 10 -6 ohm×cm(100°C); temperatur för övergången till supraledningstillståndet Tc 8,24 K. Teknetium är paramagnetiskt; dess magnetiska känslighet vid 25°C är 2,7 * 10 -4 . Konfiguration av det yttre elektronskalet hos Tc4-atomen d 5 5s 2 ; atomradie 1,358; jonradie Tc 7+ 0,56.Enligt kemiska egenskaper Tc är nära Mn och speciellt Re i föreningar uppvisar den oxidationstillstånd från -1 till +7. Tc-föreningar i oxidationstillståndet +7 är de mest stabila och väl studerade. När teknetium eller dess föreningar interagerar med syre, bildas oxiderna Tc 2 O 7 och TcO 2, med klor och fluor-halogenider TcX 6, TcX 5, TcX 4, är bildningen av oxihalider möjlig, till exempel TcO 3 X (där X är en halogen), med svavelsulfider Tc2S7 och TcS2. Teknetium bildar också teknetisk syra HTcO 4 och dess perteknatsalter MeTcO 4 (där Me är en metall), karbonyl, komplexa och organometalliska föreningar. I spänningsserien ligger Technetium till höger om väte; den reagerar inte med saltsyra av någon koncentration, men löser sig lätt i salpeter- och svavelsyra, regenvatten, väteperoxid och bromvatten.
Mottagande.
Den huvudsakliga källan till teknetium är avfall från kärnkraftsindustrin. Utbytet av 99 Tc från fission av 235 U är ca 6%. Teknetium i form av perteknater, oxider och sulfider extraheras från en blandning av klyvningsprodukter genom extraktion med organiska lösningsmedel, jonbytesmetoder och utfällning av svårlösliga derivat. Metallen erhålls genom reduktion av NH4TcO4, TcO2, Tc2S7 med väte vid 600-1000°C eller genom elektrolys.
Ansökan.
Teknetium är en lovande metall inom tekniken; den kan användas som katalysator, hög temperatur och supraledande material. Teknetiumföreningar. - effektiva korrosionsinhibitorer. 99m Tc används inom medicin som en källa till g-strålning . Teknetium är strålningsfarligt; arbete med det kräver speciell förseglad utrustning.
Upptäcktshistoria.
Redan 1846 hittade kemisten och mineralogen R. Herman, som arbetade i Ryssland, ett tidigare okänt mineral i Ilmenbergen i Ural, som han kallade yttroilmenit. Forskaren vilade inte på sina lagrar och försökte isolera ett nytt kemiskt element från det, som han trodde fanns i mineralet. Men innan han hann öppna sitt ilmenium, "stängde" den berömda tyske kemisten G. Rose det, vilket bevisade felet i Hermans arbete.
Ett kvarts sekel senare dök ilmenium återigen upp i kemins framkant - det kom ihåg som en utmanare för rollen som "eka-mangan", som var tänkt att ta den tomma platsen i det periodiska systemet på nummer 43. Men ilmeniums rykte "skadades" kraftigt av G. Roses verk, och trots att många av dess egenskaper, inklusive atomvikt, var ganska lämpliga för element nr 43, registrerade D.I. Mendeleev det inte i sin tabell. Ytterligare forskning övertygade slutligen den vetenskapliga världen om det , att ilmenium kan gå till kemins historia endast med den sorgliga äran av ett av de många falska grundämnena.
Eftersom en helig plats aldrig är tom dök anspråk på rätten att ockupera den upp en efter en. Davy, lucium, nipponium - alla spricker som såpbubblor, hinner knappt födas.
Men 1925 publicerade det tyska forskarparet Ida och Walter Noddack ett meddelande om att de hade upptäckt två nya grundämnen - masurium (nr 43) och rhenium (nr 75). Ödet visade sig vara gynnsamt för Renius: han legitimerades omedelbart och ockuperade omedelbart bostaden förberedd för honom. Men förmögenheten vände ryggen åt masurium: varken dess upptäckare eller andra vetenskapsmän kunde vetenskapligt bekräfta upptäckten av detta element. Det är sant att Ida Noddak sa att "snart kommer masurium, som rhenium, att kunna köpas i butik", men kemister, som ni vet, tror inte på orden, och Noddak-makarna kunde inte tillhandahålla andra, mer övertygande bevis - en listan över "falska fyrtiotredjedelar" lade till en annan förlorare.
Under denna period började vissa forskare vara benägna att tro att inte alla de element som förutspåtts av Mendeleev, i synnerhet element nr 43, existerar i naturen. Kanske finns de helt enkelt inte och det finns ingen anledning att slösa tid och bryta spjut? Till och med den framstående tyske kemisten Wilhelm Prandtl, som lade in sitt veto mot upptäckten av masurium, kom till denna slutsats.
Kemins yngre syster, kärnfysiken, som vid den tiden redan hade fått stark auktoritet, gjorde det möjligt att klargöra denna fråga. En av denna vetenskaps lagar (noterad på 20-talet av den sovjetiska kemisten S.A. Shchukarev och slutligen formulerad 1934 av den tyske fysikern G. Mattauch) kallas Mattauch-Shchukarev-regeln, eller förbudsregeln.
Dess betydelse är att i naturen inte kan existera två stabila isobarer, vars kärnladdningar skiljer sig åt med en. Med andra ord, om något kemiskt element har en stabil isotop, är dess närmaste grannar i tabellen "kategoriskt förbjudna" från att ha en stabil isotop med samma massnummer. I denna mening hade element nr 43 helt klart otur: dess grannar till vänster och höger - molybden och rutenium - såg till att alla stabila vakanser i närliggande "territorier" tillhörde deras isotoper. Och detta innebar att grundämnet nr 43 fick ett hårt öde: hur många isotoper det än hade, var de alla dömda till instabilitet, och därmed var de tvungna att kontinuerligt - dag och natt - förfalla, vare sig de ville eller inte.
Det är rimligt att anta att element nr 43 en gång funnits på jorden i märkbara mängder, men gradvis försvann, som morgondimman. Så varför, i det här fallet, har uran och torium överlevt till denna dag? När allt kommer omkring är de också radioaktiva och därför, från de allra första dagarna av sitt liv, förfaller de, som man säger, sakta men säkert? Men det är just här svaret på vår fråga ligger: uran och torium har bevarats bara för att de sönderfaller långsamt, mycket långsammare än andra grundämnen med naturlig radioaktivitet (och ändå, under jordens existens, uranreserver i dess naturliga lagerhus har minskat med ungefär hundra en gång). Beräkningar av amerikanska radiokemister har visat att en instabil isotop av ett eller annat grundämne har en chans att överleva i jordskorpan från "världens skapelse" till i dag endast om dess halveringstid överstiger 150 miljoner år. När vi blickar framåt kommer vi att säga att när olika isotoper av element nr 43 erhölls, visade det sig att halveringstiden för de längst levande av dem bara var lite mer än två och en halv miljon år, och därför, dess sista atomer upphörde att existera, tydligen till och med långt innan de dök upp på jorden. Jorden för den första dinosaurien: trots allt har vår planet "fungerat" i universum i cirka 4,5 miljarder år.
Därför, om forskare ville "röra" element nr 43 med sina egna händer, var de tvungna att skapa det med samma händer, eftersom naturen för länge sedan hade inkluderat det i listan över saknade. Men klarar vetenskapen en sådan uppgift?
Ja, på axeln. Detta bevisades först experimentellt redan 1919 av den engelske fysikern Ernest Rutherford. Han utsatte kärnan av kväveatomer för ett våldsamt bombardemang, där de ständigt sönderfallande radiumatomerna tjänade som vapen och de resulterande alfapartiklarna fungerade som projektiler. Som ett resultat av långvarig beskjutning fylldes kärnorna av kväveatomer på med protoner och det förvandlades till syre.
Rutherfords experiment beväpnade forskare med extraordinärt artilleri: med dess hjälp var det möjligt att inte förstöra, utan att skapa - att omvandla vissa ämnen till andra, att få nya element.
Så varför inte försöka få element nr 43 på detta sätt? Den unge italienske fysikern Emilio Segre tog upp lösningen på detta problem. I början av 30-talet arbetade han vid universitetet i Rom under ledning av den då berömde Enrico Fermi. Tillsammans med andra "pojkar" (som Fermi skämtsamt kallade sina begåvade elever) deltog Segre i experiment om neutronbestrålning av uran och löste många andra problem inom kärnfysik. Men den unge vetenskapsmannen fick ett frestande erbjudande - att leda avdelningen för fysik vid universitetet i Palermo. När han anlände till Siciliens antika huvudstad blev han besviken: laboratoriet som han skulle leda var mer än blygsamt och dess utseende var inte alls befrämjande för vetenskapliga bedrifter.
Men Segres önskan att tränga djupare in i atomens hemligheter var stor. Sommaren 1936 korsar han havet för att besöka den amerikanska staden Berkeley. Här, i strålningslaboratoriet vid University of California, hade cyklotronen, en atompartikelaccelerator som uppfanns av Ernest Lawrence, funnits i flera år. Idag verkar denna lilla anordning för fysiker vara något som en barnleksak, men vid den tiden väckte världens första cyklotron beundran och avund hos forskare från andra laboratorier (1939 tilldelades E. Lawrence Nobelpriset för dess skapelse).
| Teknetium | |
|---|---|
| Atomnummer | 43 |
| Utseendet av en enkel substans | |
| Atomens egenskaper | |
| Atommassa (molar massa) |
97.9072 a. e.m. (g/mol) |
| Atomradius | 136 pm |
| Joniseringsenergi (första elektronen) |
702,2 (7,28) kJ/mol (eV) |
| Elektronisk konfiguration | 4d 5 5s 2 |
| Kemiska egenskaper | |
| Kovalent radie | 127 pm |
| Jonradie | (+7e)56 pm |
| Elektronnegativitet (enligt Pauling) |
1,9 |
| Elektrodpotential | 0 |
| Oxidationstillstånd | från -1 till +7; mest stabila +7 |
| Termodynamiska egenskaper hos ett enkelt ämne | |
| Densitet | 11,5/cm³ |
| Molär värmekapacitet | 24 J/(mol) |
| Värmeledningsförmåga | 50,6 W/(·) |
| Smältpunkt | 2445 |
| Smältvärme | 23,8 kJ/mol |
| Kokpunkt | 5150 |
| Förångningsvärme | 585 kJ/mol |
| Molar volym | 8,5 cm3/mol |
| Kristallgitter av en enkel substans | |
| Gallerstruktur | hexagonal |
| Gitterparametrar | a=2,737 c=4,391 |
| c/a-förhållande | 1,602 |
| Debye temperatur | 453 |
| Tc | 43 |
| 97,9072 | |
| 4d 5 5s 2 | |
| Teknetium | |
Teknetium- ett element i sidoundergruppen i den sjunde gruppen av den femte perioden av det periodiska systemet för kemiska element i D.I. Mendeleev, atomnummer 43. Betecknas med symbolen Tc (latin: Technetium). Det enkla ämnet teknetium (CAS-nummer: 7440-26-8) är en silvergrå radioaktiv övergångsmetall. Det lättaste elementet som inte har några stabila isotoper.
Berättelse
Teknetium förutspåddes som eka-mangan av Mendeleev baserat på hans periodiska lag. Det upptäcktes av misstag flera gånger (som lucium, nipponium och masurium), äkta teknetium upptäcktes 1937.
Namnets ursprung
τεχναστος - konstgjord.
Att vara i naturen
I naturen finns den i försumbara mängder i uranmalmer, 5·10 -10 g per 1 kg uran.
Mottagande
Teknetium erhålls kemiskt från radioaktivt avfall. Utbyte av teknetiumisotoper under fission av 235 U i reaktorn:
| Isotop | Avsluta, % |
|---|---|
| 99 Tc | 6,06 |
| 101 Tc | 5,6 |
| 105 Tc | 4,3 |
| 103 Tc | 3,0 |
| 104 Tc | 1,8 |
| 105 Tc | 0,9 |
| 107 Tc | 0,19 |
Dessutom bildas teknetium under den spontana klyvningen av isotoperna 282 Th, 233 U, 238 U, 239 Pu och kan ackumuleras i reaktorer i kilogram per år.
Fysikaliska och kemiska egenskaper
Teknetium är en silvergrå radioaktiv övergångsmetall med ett hexagonalt gitter (a = 2,737 Å; c = 4,391 Å).
Isotoper av teknetium
Radioaktiva egenskaper hos vissa teknetiumisotoper:
| Massnummer | Halva livet | Förfallstyp |
|---|---|---|
| 92 | 4,3 min. | β+, elektroninfångning |
| 93 | 43,5 min. | Elektronisk infångning (18 %), isomer övergång (82 %) |
| 93 | 2,7 timmar | Elektronisk infångning (85 %), β+ (15 %) |
| 94 | 52,5 min. | Elektroninfångning (21%), isomerövergång (24%), β+ (55%) |
| 94 | 4,9 timmar | β+ (7 %), elektroninfångning (93 %) |
| 95 | 60 dagar | Elektronisk infångning, isomer övergång (4%), β+ |
| 95 | klockan 20 | Elektronisk fångst |
| 96 | 52 min. | Isomerisk övergång |
| 96 | 4,3 dagar | Elektronisk fångst |
| 97 | 90,5 dagar. | Elektronisk fångst |
| 97 | 2,6 10 6 år | Elektronisk fångst |
| 98 | 1,5 10 6 år | β - |
| 99 | 6.04 timmar | Isomerisk övergång |
| 99 | 2.12 10 6 år | β - |
| 100 | 15,8 sek. | β - |
| 101 | 14,3 min. | β - |
| 102 | 4,5 min/5 sek | β - , γ/β - |
| 103 | 50 sek. | β - |
| 104 | 18 min. | β - |
| 105 | 7,8 min. | β - |
| 106 | 37 sek. | β - |
| 107 | 29 sek. | β - |
Ansökan
Används inom medicin för kontrastskanning av mag-tarmkanalen vid diagnos av GERD och refluxesofagit med hjälp av markörer.
Perteknetater (salter av teknisk syra HTcO 4) har anti-korrosionsegenskaper, eftersom TcO 4 -jonen, i motsats till MnO 4 - och ReO 4 - jonerna, är den mest effektiva korrosionsinhibitorn för järn och stål.
Biologisk roll
Ur kemisk synvinkel är teknetium och dess föreningar lågtoxiska. Faran med teknetium orsakas av dess radiotoxicitet.
När det införs i kroppen kommer teknetium in i nästan alla organ, men hålls huvudsakligen kvar i magen och sköldkörteln. Organskador orsakas av dess β-strålning med en dos på upp till 0,1 r/(timme mg).
Vid arbete med teknetium används dragskåp med skydd mot dess β-strålning eller förseglade lådor.
Teknetium(lat. Technetium), Tc, radioaktivt kemiskt element av grupp VII i det periodiska systemet av Mendeleev, atomnummer 43, atommassa 98, 9062; metall, formbar och formbar.
Förekomsten av ett element med atomnummer 43 förutspåddes av D. I. Mendeleev. Teknetium erhölls på konstgjord väg 1937 av de italienska forskarna E. Segre och C. Perrier genom att bombardera molybdenkärnor med deuteroner; fick sitt namn från grekiskan. technetos - konstgjord.
Teknetium har inga stabila isotoper. Av de radioaktiva isotoperna (cirka 20) är två av praktisk betydelse: 99 Tc respektive 99m Tc med halveringstider, T ½ = 2,12 10 5 år och T ½ = 6,04 timmar I naturen finns grundämnet i obetydlig kvantiteter - 10 - 10 g i 1 ton uran tjära.
Teknetiums fysikaliska egenskaper. Teknetiummetall i pulverform är grå till färgen (påminner om Re, Mo, Pt); kompakt metall (smälta metalltackor, folie, tråd) silvergrå. Teknetium i kristallint tillstånd har ett tätpackat hexagonalt gitter (a = 2,735Å, c = 4,391Å); i tunna lager (mindre än 150 Å) - ett ansiktscentrerat kubiskt gitter (a = 3,68 Å); Teknetiumdensitet (med hexagonalt gitter) 11,487 g/cm3; t pl 2200°C; g bal 4700 °C; elektrisk resistivitet 69·10 -6 ohm·cm (100 °C); temperatur för övergången till supraledningstillståndet Tc 8,24 K. Teknetium är paramagnetiskt; dess magnetiska känslighet vid 25°C är 2,7·10 -4. Konfigurationen av atomens yttre elektronskal är Tc 4d 5 5s 2; atomradie 1,358Å; jonradie Tc 7+ 0,56Å.
Teknetiums kemiska egenskaper. När det gäller kemiska egenskaper är Tc nära Mn och speciellt Re i föreningar uppvisar den oxidationstillstånd från -1 till +7. Tc-föreningar i oxidationstillståndet +7 är de mest stabila och väl studerade. När teknetium eller dess föreningar interagerar med syre, bildas oxiderna Tc 2 O 7 och TcO 2, med klor och fluor-halogenider TcX 6, TcX 5, TcX 4, är bildningen av oxihalider möjlig, till exempel TcO 3 X (där X är en halogen), med svavelsulfider Tc2S7 och TcS2. Teknetium bildar också teknetisk syra HTcO 4 och dess perteknatsalter MTcO 4 (där M är en metall), karbonyl, komplexa och organometalliska föreningar. I spänningsserien ligger Technetium till höger om väte; den reagerar inte med saltsyra av någon koncentration, men löser sig lätt i salpeter- och svavelsyra, regenvatten, väteperoxid och bromvatten.
Skaffa Technetium. Den huvudsakliga källan till teknetium är avfall från kärnkraftsindustrin. Utbytet av 99 Tc från fission av 233 U är ca 6%. Teknetium i form av perteknater, oxider och sulfider extraheras från en blandning av klyvningsprodukter genom extraktion med organiska lösningsmedel, jonbytesmetoder och utfällning av svårlösliga derivat. Metallen erhålls genom reduktion av NH4TcO4, TcO2, Tc2S7 med väte vid 600-1000°C eller genom elektrolys.
Tillämpningar av Technetium. Teknetium är en lovande metall inom tekniken; den kan användas som katalysator, hög temperatur och supraledande material. Teknetiumföreningar är effektiva korrosionsinhibitorer. 99m Tc används inom medicin som en källa till γ-strålning. Teknetium är strålningsfarligt; arbete med det kräver speciell förseglad utrustning.
DEFINITION
Teknetium belägen i den femte perioden av VII-gruppen i den sekundära (B) undergruppen i det periodiska systemet.
Avser element d-familjer. Metall. Beteckning - Tc. Serienummer - 43. Relativ atommassa - 99 amu.
Teknetiumatomens elektroniska struktur
En teknetiumatom består av en positivt laddad kärna (+43), inuti vilken det finns 43 protoner och 56 neutroner, och 43 elektroner rör sig i fem banor.
Fig.1. Schematisk struktur av en teknetiumatom.
Fördelningen av elektroner mellan orbitaler är som följer:
43Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ;
1s 2 2s 2 2sid 6 3s 2 3sid 6 3d 10 4s 2 4sid 6 4d 5 5s 2 .
Den yttre energinivån hos teknetiumatomen innehåller 7 elektroner, som är valenselektroner. Energidiagrammet för grundtillståndet har följande form:
Valenselektronerna i en teknetiumatom kan karakteriseras av en uppsättning av fyra kvanttal: n(huvudkvantum), l(orbital), m l(magnetisk) och s(snurra):
|
Undernivå |
||||
Exempel på problemlösning
EXEMPEL 1
| Utöva | Vilket element i den fjärde perioden - krom eller selen - har mer uttalade metalliska egenskaper? Skriv ner deras elektroniska formler. |
| Svar | Låt oss skriva ner de elektroniska konfigurationerna av grundtillståndet för krom och selen: 24 Cr 1 s 2 2s 2 2sid 6 3s 2 3sid 6 3 d 5 4 s 1 ; 34 Se 1 s 2 2s 2 2sid 6 3s 2 3sid 6 3d 10 4 s 2 4 sid 4 . Metalliska egenskaper är mer uttalade i selen än i krom. Sannheten i detta påstående kan bevisas med hjälp av den periodiska lagen, enligt vilken, när man rör sig i en grupp uppifrån och ner, ökar de metalliska egenskaperna hos ett element och de icke-metalliska egenskaperna minskar, vilket beror på det faktum att när rör sig nedåt i gruppen i en atom, ökar antalet elektroniska lager i en atom, vilket gör att valenselektronerna hålls svagare av kärnan. |
