Under kemiska reaktioner från vissa ämnen erhålls andra (inte att förväxla med kärnreaktioner, där en kemiskt element förvandlas till en annan).
Varje kemisk reaktion beskrivs med en kemisk ekvation:
Reaktanter → Reaktionsprodukter
Pilen indikerar reaktionens riktning.
Till exempel:
I denna reaktion reagerar metan (CH 4) med syre (O 2), vilket resulterar i bildning av koldioxid (CO 2) och vatten (H 2 O), eller mer exakt, vattenånga. Det är precis den reaktionen som sker i ditt kök när du tänder en gasolbrännare. Ekvationen ska läsas så här: En molekyl metangas reagerar med två molekyler syrgas för att producera en molekyl koldioxid och två molekyler vatten (vattenånga).
Siffrorna placerade före komponenterna i en kemisk reaktion kallas reaktionskoefficienter.
Kemiska reaktioner inträffar endotermisk(med energiupptagning) och exotermisk(med energifrisättning). Metanförbränning är ett typiskt exempel på en exoterm reaktion.
Det finns flera typer av kemiska reaktioner. Det vanligaste:
- anslutningsreaktioner;
- sönderdelningsreaktioner;
- enstaka ersättningsreaktioner;
- dubbla förskjutningsreaktioner;
- oxidationsreaktioner;
- redoxreaktioner.
Sammansatta reaktioner
I sammansatta reaktioner bildar minst två element en produkt:
2Na (t) + Cl2 (g) → 2NaCl (t)- bildning av bordssalt.
Uppmärksamhet bör ägnas åt en väsentlig nyans av sammansatta reaktioner: beroende på reaktionsförhållandena eller proportionerna av reagenserna som kommer in i reaktionen, kan resultatet bli olika produkter. Till exempel, under normala förbränningsförhållanden av kol, produceras koldioxid:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)
Om mängden syre är otillräcklig, bildas dödlig kolmonoxid:
2C (t) + O2 (g) → 2CO (g)
Nedbrytningsreaktioner
Dessa reaktioner är, så att säga, väsentligen motsatta till föreningens reaktioner. Som ett resultat av nedbrytningsreaktionen bryts ämnet ner i två (3, 4...) enklare grundämnen (föreningar):
- 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)- vattennedbrytning
- 2H2O2 (l) → 2H2 (g) O + O2 (g)- nedbrytning av väteperoxid
Enstaka förskjutningsreaktioner
Som ett resultat av enstaka substitutionsreaktioner ersätter ett mer aktivt element ett mindre aktivt i en förening:
Zn (s) + CuSO 4 (lösning) → ZnSO 4 (lösning) + Cu (s)
Zink i en kopparsulfatlösning tränger undan den mindre aktiva kopparn, vilket resulterar i bildandet av en zinksulfatlösning.
Graden av aktivitet av metaller i ökande aktivitetsordning:
- De mest aktiva är alkali- och jordalkalimetaller
Den joniska ekvationen för ovanstående reaktion kommer att vara:
Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)
Jonbindningen CuSO 4, när den löses i vatten, bryts ner till en kopparkatjon (laddning 2+) och en sulfatanjon (laddning 2-). Som ett resultat av substitutionsreaktionen bildas en zinkkatjon (som har samma laddning som kopparkatjonen: 2-). Observera att sulfatanjonen finns på båda sidor av ekvationen, det vill säga enligt alla matematikens regler kan den reduceras. Resultatet är en jon-molekylekvation:
Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)
Dubbla förskjutningsreaktioner
I dubbla substitutionsreaktioner är två elektroner redan ersatta. Sådana reaktioner kallas också utbytesreaktioner. Sådana reaktioner äger rum i lösning med bildandet av:
- olösligt fast ämne (utfällningsreaktion);
- vatten (neutraliseringsreaktion).
Nederbördsreaktioner
När en lösning av silvernitrat (salt) blandas med en lösning av natriumklorid, bildas silverklorid:
Molekylära ekvation: KCl (lösning) + AgNO3 (p-p) → AgCl (s) + KNO3 (p-p)
Jonisk ekvation: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -
Molekylär jonisk ekvation: Cl - + Ag + → AgCl (s)
Om en förening är löslig kommer den att vara närvarande i lösning i jonform. Om föreningen är olöslig kommer den att fällas ut och bilda ett fast ämne.
Neutraliseringsreaktioner
Dessa är reaktioner mellan syror och baser som resulterar i bildandet av vattenmolekyler.
Till exempel, reaktionen att blanda en lösning av svavelsyra och en lösning av natriumhydroxid (lut):
Molekylära ekvation: H2SO4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na2SO4 (p-p) + 2H2O (l)
Jonisk ekvation: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)
Molekylär jonisk ekvation: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) eller H + + OH - → H 2 O (l)
Oxidationsreaktioner
Dessa är reaktioner av interaktion av ämnen med gasformigt syre i luften, där som regel, stort antal energi i form av värme och ljus. En typisk oxidationsreaktion är förbränning. Allra i början av denna sida är reaktionen mellan metan och syre:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
Metan tillhör kolväten (föreningar av kol och väte). När ett kolväte reagerar med syre frigörs mycket värmeenergi.
Redoxreaktioner
Dessa är reaktioner där elektroner utbyts mellan reaktantatomer. Reaktionerna som diskuteras ovan är också redoxreaktioner:
- 2Na + Cl2 → 2NaCl-föreningsreaktion
- CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - oxidationsreaktion
- Zn + CuS04 → ZnSO4 + Cu - enkel substitutionsreaktion
Så detaljerat som möjligt redoxreaktioner med ett stort antal Exempel på att lösa ekvationer med den elektroniska balansmetoden och halvreaktionsmetoden beskrivs i avsnitt
1. Ange den korrekta definitionen av en sammansatt reaktion: A. Reaktionen av bildning av flera ämnen från ett enkelt ämne; B. En reaktion där från flera enkla eller komplexa ämnen, bildas en komplex substans. B. En reaktion där ämnen byter ut sina beståndsdelar.
2. Ange den korrekta definitionen av en substitutionsreaktion: A. Reaktionen mellan en bas och en syra; B. Reaktion av interaktion mellan två enkla ämnen; B. En reaktion mellan ämnen där atomer av ett enkelt ämne ersätter atomer av ett av elementen i ett komplext ämne.
3. Ange den korrekta definitionen av en sönderdelningsreaktion: A. En reaktion där flera enkla eller komplexa ämnen bildas av ett komplext ämne; B. En reaktion där ämnen byter ut sina beståndsdelar; B. Reaktion med bildning av syre- och vätemolekyler.
5. Vilken typ av reaktioner tillhör interaktionen? sura oxider med basiska oxider: 5. Vilken typ av reaktion är växelverkan mellan sura oxider och basiska oxider: A. Utbytesreaktion; B. Sammansatt reaktion; B. Nedbrytningsreaktion; D. Substitutionsreaktion.
7. Ämnen vars formler är KNO 3 FeCl 2, Na 2 SO 4 kallas: 7. Ämnen vars formler är KNO 3 FeCl 2, Na 2 SO 4 kallas: A) salter; B) skäl; B) syror; D) oxider. A) salter; B) skäl; B) syror; D) oxider. 8. Ämnen vars formler är HNO 3, HCl, H 2 SO 4 kallas: 8. Ämnen vars formler är HNO 3, HCl, H 2 SO 4 kallas: A) salter; B) syror; B) skäl; D) oxider. A) salter; B) syror; B) skäl; D) oxider. 9. Ämnen vars formler är KOH, Fe(OH) 2, NaOH kallas: 9. Ämnen vars formler är KOH, Fe(OH) 2, NaOH kallas: A) salter; B) syror; B) skäl; D) oxider. 10. Ämnen vars formler är NO 2, Fe 2 O 3, Na 2 O kallas: A) salter; B) syror; B) skäl; D) oxider. 10. Ämnen vars formler är NO 2, Fe 2 O 3, Na 2 O kallas: A) salter; B) syror; B) skäl; D) oxider. A) salter; B) syror; B) skäl; D) oxider. 11. Ange metallerna som bildar alkalier: 11. Ange metallerna som bildar alkalier: Cu, Fe, Na, K, Zn, Li. Cu, Fe, Na, K, Zn, Li.
"Fysik termonukleära reaktioner" - termonukleär reaktion. Problem: Plasma är svårt att behålla. En kontrollerad termonukleär reaktion är en energimässigt gynnsam reaktion. Detaljer om reaktionen. Fysikpresentation om ämnet: Självuppehållande termonukleära reaktioner förekommer i stjärnor. Vad är en termonukleär reaktion? TOKAMAK (toroidal magnetkammare med ström).
"Typer av kemiska reaktioner" - Alla reaktioner åtföljs av termiska effekter. Reversibla reaktioner är kemiska reaktioner som sker samtidigt i två motsatta riktningar (framåt och bakåt) Till exempel: 3H2 + N2? 2NH3 Laboratoriearbete. Hur kan vi kalla processen som pågår? Kemiska reaktioner inträffar: vid blandning eller fysisk kontakt av reagens spontant vid upphettning med deltagande av katalysatorer, verkan av ljus elström mekanisk påverkan osv.
"Klassificering av reaktioner" - Endotermiska reaktioner: P (röd)<=>P (vit). S (rombisk)<=>S (plast). Klassificering av reaktioner. Den överväldigande majoriteten av sådana reaktioner är. Nedbrytning av kaliumpermanganat vid upphettning: Litiumförbränningsreaktion: Fosforallotropi: Kalciumförbränningsreaktion i luft: Intressanta reaktioner.
"Kärnreaktioner" - Radioaktiv strålning har en skadlig effekt på levande celler. Kärnreaktioner åtföljs av energiomvandlingar. Biologisk verkan. Biologiska effekter av radioaktiv strålning. Effekten av strålning på människor. Termonukleära reaktioner. Ansökan kärnreaktioner. Kärnreaktor.
"Syrors reaktioner" - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Syror. Svar. Klassificering av syror. Testa dig själv. Generalisering. Typiska sura reaktioner.
1. Vilka reaktioner kallas utbytesreaktioner? Hur skiljer de sig från kombinations-, nedbrytnings- och substitutionsreaktioner?
Utbytesreaktioner är reaktioner där två komplexa ämnen byter ut sina beståndsdelar med varandra. Således bildas komplexa ämnen av komplexa ämnen. Medan i sönderdelningsreaktioner bildas flera enkla eller komplexa ämnen av ett komplext ämne, i sammansatta reaktioner bildas ett komplext ämne av flera enkla eller komplexa, i substitutionsreaktioner bildas ett komplex och ett enkelt ämne av ett enkelt och ett komplext ämne.
2. Är det möjligt att säga att växelverkan mellan en lösning av ett karbonat av en metall och en syra endast är en utbytesreaktion? Varför?
3. Skriv ner ekvationerna för utbytesreaktioner mellan lösningar:
a) kalciumklorid och natriumfosfat;
b) svavelsyra och järn(III)hydroxid. 
4. Vilken av utbytesreaktionerna, vilkas diagram 
kommer de att hålla till slutet? För att svara, använd tabellen över löslighet av hydroxider och salter i vatten. 
5. Bestäm mängden natriumhydroxid som krävs för att fullständigt neutralisera 980 g av en 30 % lösning av fosforsyra. 
6. Beräkna mängden ämne och massan av fällningen som bildades under interaktionen av 980 g av en 20 % lösning av koppar(II)sulfat med den erforderliga mängden kaliumhydroxid. 
