Beskrivning av presentationen med individuella bilder:
1 rutschkana
Bildbeskrivning:
Syrgaskemi lektion för årskurs 9. Lärare: E. A. Gvozdeva. http://linda6035.ucoz.ru/
2 rutschkana
Bildbeskrivning:
Allmänna egenskaper för undergruppen med exemplet syre och svavel Egenskaper Syre Svavel Kemiskt tecken O S Placering av elektroner i energinivåer +8О 2е, 6е +16 S 2е, 8е, 6е Placering av elektroner i orbitaler i normalt tillstånd 1S22S22P4 1S2302S Exciteds Exciteds Nej, eftersom inga ofyllda orbitaler 3S23P33d1 3S13P33d2 Oxidationstillstånd -2 (i OF2 +2, i H2O2-1) +2, -2, +4, +6 I undergruppen från topp till botten ökar radien, antalet energinivåer ökar, de metalliska och reducerande egenskaperna ökar http://linda6035.ucoz.ru/
3 rutschkana
Bildbeskrivning:
4 rutschkana
Bildbeskrivning:
År 1750 bevisade M.V. Lomonosov, baserat på hans experiment, att luften innehåller ett ämne som oxiderar metall. http://linda6035.ucoz.ru/
5 rutschkana
Bildbeskrivning:
Syre upptäcktes av den engelske kemisten Joseph Priestley den 1 augusti 1774 genom att sönderdela kvicksilveroxid i ett hermetiskt tillslutet kärl (Priestley riktade solljus mot denna förening med hjälp av en kraftfull lins). 2HgO (t) → 2Hg + O2 Men Priestley förstod till en början inte att han hade upptäckt en ny enkel substans han trodde att han hade isolerat en av luftens beståndsdelar (och kallade denna gas "deflogisticated air" http://; linda6035.ucoz.ru/
6 rutschkana
Bildbeskrivning:
År 1771 erhölls detta ämne av den svenske kemisten Carl Wilhelm Scheele. Han brände salpeter med svavelsyra och bröt sedan ner den resulterande kväveoxiden. Scheele kallade denna gas "eldig luft" och beskrev sin upptäckt i en publikation publicerad 1777 (han rapporterade också sitt experiment till Lavoisier.) http://linda6035.ucoz.ru/
7 rutschkana
Bildbeskrivning:
Lavoisier Antoine Laurent konstaterade 1775 att syre är en del av luften och finns i många ämnen. Således delas faktiskt äran för upptäckten av syre mellan Priestley, Scheele och Lavoisier. http://linda6035.ucoz.ru/
8 rutschkana
Bildbeskrivning:
1. Grundämnet syre är i grupp VI, huvudundergrupp, period II, serienummer nr 8, Ar = 16. 2. Atomstruktur: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 3. Konfiguration av det yttre elektroniska lagret av den neutrala oexciterade syreatomen 2 s 2 2 p 4. valens II, oxidationstillstånd -2 (sällan +2; +1; -1). 4. Del av oxider, baser, salter, syror, organiska ämnen, inklusive levande organismer - upp till 65 viktprocent. Syre som grundämne. http://linda6035.ucoz.ru/
Bild 9
Bildbeskrivning:
5. I jordskorpan är det 49 viktprocent, i hydrosfären - 89 viktprocent. 6. Sammansatt av luft (i form av en enkel substans) – 20-21 volymprocent. Luftsammansättning: O2 – 20-21%; N2 - 78%; CO2 – 0,03%, resten kommer från inerta gaser, vattenånga och föroreningar. Syre som grundämne http://linda6035.ucoz.ru/
10 rutschkana
Bildbeskrivning:
Fördelning av grundämnen i naturen (i massa): Syre är det vanligaste grundämnet på vår planet. I vikt står den för ungefär hälften av den totala massan av alla element i jordskorpan. http://linda6035.ucoz.ru/
11 rutschkana
Bildbeskrivning:
Metoder för framställning och uppsamling av syre. A) I naturen: Syre i naturen bildas under fotosyntesprocessen. 6СО2 +6Н2О С6Н12О6 +6O2 2. Under ett åskväder: 3O2 2O3 http://linda6035.ucoz.ru/
12 rutschkana
Bildbeskrivning:
B) Inom industrin: Destillation av flytande luft vid t = - 1830 C under tryck. C) I laboratoriet: Nedbrytning av vissa syrehaltiga ämnen: A) kaliumperklorat: B) med kraftig (över 600°C) kalcinering av natriumnitrat: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 C) vatten under inverkan av elektrisk ström (elektrolys) ): 2H2O → 2H2 + O2 D) renare syre erhålls genom nedbrytning av väteperoxid H2O2 i närvaro av katalytiska mängder fast mangandioxid MnO2: 2H2O2 = 2H2O + O2. Metoder för framställning och uppsamling av syre. 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 http://linda6035.ucoz.ru/
Bild 13
Bildbeskrivning:
E) några högre oxider: 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2; 2PbO2 = 2PbO + O2; 3MnO2 = Mn3O4 + O2. Metoder för framställning och uppsamling av syre. http://linda6035.ucoz.ru/
Bild 14
Bildbeskrivning:
Metoder för framställning och uppsamling av syre. g) Kaliumpermanganat vid upphettning: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Nedbrytningen av detta salt sker när det värms över 2000 C. Uppvärmning 2KMnO4 Kontrollera det uppsamlade syret http://linda6035.ucoz.ru/
15 rutschkana
Bildbeskrivning:
16 rutschkana
Bildbeskrivning:
Fysiska egenskaper hos syre. tkokande= -183С; tpl = -219C; d med flyg = 1,1. Vid ett tryck på 760 mm. Hg och en temperatur på –183 C, syre flyter http://linda6035.ucoz.ru/
Bild 17
Bildbeskrivning:
Allotropi är förekomsten av ett element i form av flera enkla ämnen. Syre - O2 Ozon - O3 Gas är färglös, luktfri, lättare än ozon, lätt löslig i vatten, har inga bakteriedödande egenskaper och är inte giftig. Stöder andningsprocesser, förbränning, oxidation och sönderfall. Kemiskt mindre aktiv än ozon. Ljusblå gas, med stark lukt, i små koncentrationer med en mycket behaglig lukt (friskhet), 1,5 gånger tyngre än syre, mycket löslig i vatten. Ozon är mer kemiskt aktivt än syre och har bakteriedödande egenskaper. Giftig vid koncentrationer över 10 %. http://linda6035.ucoz.ru/
18 rutschkana
Bildbeskrivning:
Samspelet mellan ämnen och syre kallas oxidation. Alla grundämnen reagerar med syre utom Au, Pt, He, Ne och Ar i alla reaktioner (förutom interaktionen med fluor), syre är ett oxidationsmedel. 1. Instabil: O3 O2 + O 2. Starkt oxidationsmedel: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Missfärgar färgämnen, reflekterar UV-strålar, förstör mikroorganismer. Med icke-metaller C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Kemiska egenskaper Med komplexa ämnen 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + H2O2 CH42 + H 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO 4NH3+ 5O2=4NO+6H2O(komplett) 4NH3+ 3O2=4N2+6H2O(ej komplett) http://linda6035.ucoz.ru/
Bild 19
1. Grundämne nr 8 2. Syre - Syre 3. Joseph Priestley 4. Karl Wilhelm Scheele 5. Antoine Laurent Lavoisier 6. Cornelius Drebbel 7. Fördelning av grundämnen i jordskorpan 8. Syre i naturen 9. Luftsammansättning 10. Utandad luft 11 . Stadsluft 12. Allmänna egenskaper hos elementet 13. Allotropi av syre 14. Ozon 15. Metoder för gasuppsamling, detektion 16. Erhålla syre i laboratoriet från kaliumpermanganat 17. Erhålla syre i laboratoriet från väteperoxid (till fortsättning - se nästa bild) ( fortsättning) 18. Några reaktioner som uppstår vid bildning av syre 19. Produktion av syre i industrin 20. Syrets kemiska egenskaper. Relation till enkla ämnen 21. Relation av syre till komplexa ämnen 22. Oxidativ - reduktion av amfotericitet av syre 23. Förhållanden som bidrar till uppkomst och upphörande av brand 24. Långsam oxidation 25. Slutsatser om syrets kemiska egenskaper 26. Syre är grundämnet livets 27. Syrets viktigaste funktion på jorden 28. Användning av syre 29. Syrets kretslopp i naturen 30. Bilaga 1 ”Frågeformulär på ämnet ”Syre” 31. Bilaga 1 ”Frågeformulär om ämnet ”Syre” (fortsättning) 32. Bilaga 2 ”Några kemiska egenskaper hos ozon. Applicering av ozon" 33. Verkets författare Namnet Oxygenium gavs till oxygen av A. Lavoisier C lat. oxygenium – "föder syra" Från grekiska. oxygenes – "syrabildande" engelsk vetenskapsman. 1774, genom att sönderdela kvicksilver(II)oxid, fick han syre och studerade dess egenskaper 2HgO = 2Hg + O2 1733 - 1804 svensk vetenskapsman. År 1771 genomförde han experiment på nedbrytningen av kvicksilver(II)oxid och studerade egenskaperna hos den resulterande gasen. Men resultaten av hans forskning publicerades först 1777. 1742 - 1786 1743 - 1794 För att testa Scheeles och Priestleys experiment fick han 1774 syre, etablerade dess natur och studerade dess förmåga att kombineras med fosfor och svavel under förbränning och med metaller under eldning. Studerade sammansättningen av atmosfärisk luft. Skapade syreteorin om förbränning. Tillsammans med J. Meunier etablerade han den komplexa sammansättningen av vatten och fick vatten från syre och väte. 2H2 + O2 = 2H2O Lavoisier visade att andningsprocessen liknar förbränningsprocessen. 1572 - 1633 holländsk alkemist och teknolog. Han fick syre ungefär 150 år före Priestley och Scheele genom att värma kaliumnitrat: 2KNO3 = 2KNO2 + O2. Hans upptäckt klassificerades eftersom den resulterande gasen var tänkt att användas för att andas av människor på ubåtar Syre rankas 1:a vad gäller mängden grundämnen på jorden (i massa) 1 - syre - 49 2 - aluminium - 7 3 - järn - 5 4 - kalcium - 4 5 - natrium - 2 6 - kalium - 2 7 - magnesium - 2 8 - väte - 1 9 - andra - 2 10 - kisel - 26 I jordskorpan - 49% (atmosfär, litosfär, hydrosfär) I luft - 20,9% ( i volym) I vatten (i rent vatten - 88,8%, i havsvatten - 85,8%) I sand, många stenar och mineraler Sammansatt av organiska föreningar: proteiner, fetter, kolhydrater, etc. I människokroppen - 62% År 1774 bevisade A. Lavoisier att luft är en blandning av huvudsakligen två gaser - kväve och syre Syre - 21% Kväve - 78% Andra gaser -1% Förbränning av fosfor under en klocka: a - förbränning av fosfor; b – vattennivån har stigit med 1/5 av volymen. Anmärkning Andra gaser (1%) inkluderar: koldioxid (0,03%); inerta gaser (främst argon - 0,93%); vattenånga Luften som en person andas ut innehåller (i volymprocent) 1 2 3 1 – Syre 16 % 2 – Koldioxid 4 % 3 – Resten: kväve, vattenånga etc. Det skiljer sig från skogsluften i närvaro av utsläpp: förorenar och försämrar luften) (från fordon (i Moskva - 90% av alla föroreningar) från pannanläggningar från industriföretag Fordon släpper ut i atmosfären: koldioxid CO2, svaveldioxid SO2, kväveoxider NO och NO2, kolmonoxid CO, formaldehyd HCOH, såväl som sot Metallurgiska företag släpper ut i luften: svaveldioxid, kolmonoxid, formaldehyd, vätecyanid HCN Aluminiumanläggningar vätefluorid HF Massa- och pappersbruk svavelväte, klor, fenol C6H5OH Kemisk symbol - O Reldehyd Kemisk symbol - O Reldehyd atommassa: Ar = 16 isotoper av syre - (99,75%), Atomstruktur: (8p+ + 8n0) + 8 Kärnladdning: (+8) Elektronisk konfiguration av atomen: 1s22s2 2p4 Ett typiskt icke-metalliskt oxidationsmedel (. näst efter fluor i elektronegativitet) Valensmöjligheter: i föreningar finns det vanligtvis 2 valentiner, mer sällan - 3- x, (4-x) valenten Möjliga oxidationstillstånd: - 2, - 1, 0, + 2, (+4) (de mest karakteristiska oxidationstillstånden: 0, - 2) Det kemiska grundämnet syre bildar två enkla ämnen, allotropen är syre O2 och ozon O3 Några jämförande data Syre - O2 Bildas i naturen Under fotosyntesen Ljus Fysiskt tillstånd (vol.) Färg Lukt Mr. ρ (i vätska. sammansättning, g/cm3) t pl., o C t koka, o C Relation till vatten Fysiologisk aktivitet Biologisk aktivitet Kemisk aktivitet (vol.) (oxiderande kapacitet) Roll i naturen 6CO2+ 6H2O = C6H12O6 + 6O2 Ozon - O3 Från O2 (under ett åskväder; luft UV-Sol) 3O2<═>2O3 - Q Gas Färglös (g) Luktfri 32 1,118 - 218,8 - 182,9 Dåligt löslig Ej giftig Inom normala gränser Gas t, eller UV Blå (g) O3 = O2 + O Hård, irriterande 48 1,78 - 192, 5 - 111. gånger bättre Giftig Starkt antiseptisk Låg aktivitet (=) (Stark o-l vid t) Andning, ruttnande, förbränning Starkare oxidationsmedel (beroende på atomärt syre) Jordens skyddande skydd mot solens UV-strålning Ozon bildas i atmosfären på en höjd på 10-30 km under påverkan av UV-strålning på luft och vid blixtnedslag Den enklaste ozonisatorn Flytande ozon har utseendet av indigo En tråd förs in i ett brett glasrör. Utsidan av röret är lindad med en annan tråd. Om en spänning på flera tusen volt appliceras på ändarna av två ledningar och syre passerar genom röret, kommer gasen som kommer ut ur det att innehålla flera procent ozon. a – förskjutning av vatten (ovanför vattnet); b – luftförskjutning; 1 – blinkande pyrande splitter 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 KMnO4 – kaliumpermanganat; 1- glasull 2 H2O2 = 2 H2O + O2 1 – dropptratt med väteperoxidlösning 2 – mangan(IV)oxidpulver – MnO2 (används i denna reaktion som katalysator) 3 – Wurtz-kolv Reaktionsförhållanden – uppvärmning (t) 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 = 2KCl + O2 2HgO = 2Hg + O2 3PbO2 = Pb3O4 + O2 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Reaktionsförhållanden – närvaro av katalysator (K) 2H2O2 + O2) verkan M = O2 (reaktionsförhållanden M) av elektrisk ström ( (elektrolyslösning) 2H2O = 2H2 + O2) Syre erhålls från luft genom gasrektifiering. Luften kyls ned till cirka – 200 0С och flytande luften förångas vid – 196 OC (kokpunkt för flytande kväve) Flytande syre avdunstar vid - 183 OS (kokpunkt för flytande syre) Gasformigt syre lagras i stålcylindrar, målade blå, under ett tryck på 1 - 1,5 MPa 1. Relation till enkla ämnen a) metaller b) icke-metaller Oxidationsreaktioner åtföljda av frigöring av värme och ljus, kallas förbränning (ämnen antänds i detta fall) t 3Fe + 2O2 ═ Fe3O4 + Q (FeO · Fe2O3) t C + O2 ═ CO2 + Q t S + O2 ═ SO2 + Q t 2Mg + O2 ═ 2MgO + Q t 4P + 5O2 ═ 2P2O5 + Q Oxidationsreaktioner utan förbränning t 2Cu + O2 ═ 2CuO + Q Antändning av koppar N2 + O2t sker inte<═> 2 NO Q Vid oxidationsreaktioner bildas som regel oxider 2. Relation till komplexa ämnen När kolväten förbränns helt bildas oxider - koldioxid och vatten: t CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q metan t 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + Q acetylen Vid ofullständig förbränning av kolväten (till exempel med brist på syre O2), bildas även kolmonoxid CO och sot C: t 2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O + Q t CH4 + O2 = C + 2H2O + Q O - som oxidationsmedel: O0 + 2 → O–2 (1) (vanligtvis) O - som reduktionsmedel: O0 - 2 → O+2 (2) (till exempel i en reaktion med F2) 2Mg + O2 = 2MgO C + O2 = CO2 2F2 + O2 = 2F2O (1) (1) (2) Villkor för Villkor för att stoppa uppkomsten av förbränning 1. Uppvärmning av det brandfarliga ämnet till antändningstemperatur 2. Tillgång till syre 1 . Stoppa syretillgången till det brännbara ämnet till antändningstemperaturen Exempel: Vid oxidationsprocesser (aerob nedbrytning) av vissa livsmedelsämnen och metaboliska produkter i levande organismers celler och vävnader frigörs den energi som kroppen behöver frigör värme etc. Reaktioner av ämnen med syre är oxidationsreaktioner. Oxidationsreaktioner är en integrerad del av oxidationsreduktionsreaktioner (ORR) Syrets dominerande funktion är oxidativ. Vid rumstemperatur är O2 inaktivt, vid hög temperatur är det ett starkt oxidationsmedel. Oxidationsreaktioner ger som regel oxider (EO) Oxidationsreaktioner åtföljda av antändning av ett ämne, förbränningsreaktioner Förbränningsreaktioner är alltid exoterma reaktioner (+ Q) Långsam oxidation är en kemisk process av långsam interaktion mellan ämnen och syre utan antändning av ämnet Syre är en del av vatten, som utgör det mesta av massan av levande organismer och är den inre miljön för cellers och vävnaders liv Syre är en del av biologiskt viktiga molekyler som bildar levande materia (proteiner, kolhydrater, fetter, hormoner, enzymer, etc. .) Syre i form av ett enkelt ämne O2 är nödvändigt som oxidationsmedel för uppkomsten av reaktioner som ger celler den energi som behövs för livet . Syre på jorden är oxidationsmedel nr 1, eftersom det säkerställer förekomsten av sådana viktiga processer som: andning av alla levande organismer, sönderfall av organiskt material (utöver påverkan av svampar och bakterier) förbränning av ämnen Syre används i sin rena. form: Inom metallurgi - vid tillverkning av gjutjärn, stål, icke-järnmetaller (för att intensifiera oxidationsprocesser) Inom många kemiska industrier Som flytande oxidationsmedel för raketer Vid skärning och svetsning av metaller och legeringar Inom medicin - för beredning av medicinskt vatten och luftbad, medicinalcocktails Inom medicin - i syrekuddar I ren form och som en del av blandningar: På rymdskepp, ubåtar vid dykning, på hög höjd I luften: För förbränning av bränsle (i bilmotorer, diesellok, motorfartyg; vid värmekraftverk, inom många industrier m.m. ) Syre förbrukas i naturen för oxidationsprocesser (andning, sönderfall, förbränning) Syremassan i luften fylls på under fotosyntesprocessen ljus 6CO2 + 6 H2O = C6H12O6 +6O2 Bilaga 1 “Frågeformulär för ämnet “Syre” Namn det åttonde elementet i "Periodic Table of Chemical Elements" D.I. Mendeleev" (bild nr 4) 2. Av vem och när upptäcktes syre? (bilder nr 6 - 9) 3. Varför hette element nr 8 syre? (bildnummer 5) 4. Var och i vilken form (fritt eller bundet) finns syre i naturen? (bilder nr 10 - 11) 5. Vilken sammansättning har atmosfärisk luft? (bildnummer 12) 6. Hur är sammansättningen av luften som andas ut av en person? (bild nr 13) 7. Lista vilka luftföroreningar du känner till? (bild nr 14) 8. Karakterisera syre som ett kemiskt element (bild nr 15) 9. Vilka allotropa modifieringar av syre känner du till? (bild nr 16) 10. Vilka anmärkningsvärda egenskaper har ozon, till skillnad från syre? Vilka egenskaper hos ozon använder människor i sina praktiska aktiviteter? (bilder nr 16-17, 35) 11. Vilka fysikaliska egenskaper hos syre bygger metoderna för att samla in det på? Hur kan syre upptäckas? (bildnummer 18) 1. Bilaga 1 ”Frågeformulär om ämnet ”Syre” (fortsättning) 12. Hur får man syre i laboratoriet? (bilder nr 19 - 21) 13. Hur erhålls syre i industrin? (bildnummer 22) 14. Lista de viktigaste kemiska egenskaperna hos syre. Vad är oxidation? Vilka produkter erhålls vanligtvis vid oxidationsreaktioner av ämnen med syre? (slides nr 23 - 24) 15. Vad menas med syrgas oxidations-reducerande förmåga? Vilka funktioner dominerar i den? Ge exempel (bildnummer 25) 16. Vilka tillstånd bidrar till att förbränningen uppstår och upphör? Varför är förbränningshastigheten av ämnen i syre högre än i luft? (bildnummer 26) 17. Hur skiljer sig processerna för förbränning och långsam oxidation? (bildnummer 27) 18. Vilka slutsatser kan dras av syrgas kemiska egenskaper? (bild nr 28) 19. Varför anses syre vara "livets element"? (bildnummer 29) 20. Vilken är den viktigaste funktionen av syre på jorden? (bild nummer 30) 21. Lista användningen av syre (bild nummer 31) 22. Hur förstår du essensen av syrecykeln i naturen? (bildnummer 32) Bilaga 2 "Några kemiska egenskaper hos ozon. Applicering av ozon Den oxidativa aktiviteten hos ozon O3 är märkbart högre än hos syre O2. Till exempel redan vid rev. u. den oxiderar många lågaktiva enkla ämnen (Ag, Hg, etc.): 8Ag + 2O3 = 4Ag2O + O2 När den utsätts för alkalimetaller och vissa alkalier bildar den ozonider: K + O3 = KO3 4KOH + 4O3 = 4KO3 + O2 + H2O Kvalitativt och kvantitativt Ozon bestäms med hjälp av följande reaktion: 2KI + H2O + O3 = 2KOH + I2 + O2 Reducerat jod detekteras med hjälp av stärkelsepasta. Ozon används för att desinficera vatten och luft, deodorisera mat, som ett bakteriedödande medel vid behandling av vissa mänskliga sjukdomar, blekmedel och oljor och i olika kemiska synteser. Författaren till verket är Belyaeva Galina Bronislavovna, kemilärare vid GOU Secondary School nr 1212 med fördjupade studier av det tyska språket i Moskva
Syre. Syre och dess egenskaper. Ämne: "Syre". Luftvolymen i rummet. Metoder för att få syre. Reaktiva syrearter. Presentation om ämnet: syre. Användning av syre. Denna luft är osynlig. Allotropi av syre. Applicering av polymermaterial. Syre i mänskligt liv. Syre och dess effekt på kroppen.
Ren luft är nyckeln till hälsa. Allmänna egenskaper hos elementen i syreundergruppen. Applicering av biogasanläggningar. Tillämpning av elektroniska utbildningsresurser i utbildningsprocessen. Applicering av värmeackumulatorer. Lektionsämne: ”Syrets kemiska egenskaper. I form av träningsrum. Syre är vän eller fiende. Barnrummet är lyckans territorium.
Termit- och propan-syresvetsning. Syreproduktion, koncept av katalysatorer. Detta ämne är näst efter syre i betydelse för mänskligt liv. Syre 7:e klass. Kemi 7:e klass syre. Färdiggjord rörelseterapi. Syrets kemiska egenskaper. Användningen av syre och dess biologiska roll.
Resurser för syre och komplex livsuppehållande. Syre. Ozon är en allotrop modifiering av syre. Grundläggande tekniska krav för beklädnad av gipsskivor. Hur man skaffar mer och billigare syre i ett skollaboratorium.
För att använda presentationsförhandsvisningar, skapa ett Google-konto och logga in på det: https://accounts.google.com
Bildtexter:
Syre
Syrets position i p.s. Elektronisk struktur. 2:a perioden, 2:a raden, 6-A-gruppen Förfadern till huvudundergruppen i den 6:e gruppen. "Kalkogener" - föder malmer (O, S, Se, Te, Po) O 8 15.9994 2s 2 2p 4 Oxygen
Fördelning av syre i naturen. Syre är det vanligaste grundämnet på vår planet.
Syre står för ungefär hälften av den totala massan av jordskorpan. I jordar, grundvatten, floder och havsvatten fungerar syre som en verklig geokemisk diktator.
Fysiska egenskaper hos syre. Gas utan färg, lukt och smak; I flytande tillstånd har den en ljusblå färg, i fast tillstånd är den blå; Syrgas är mer löslig i vatten än kväve och väte.
Syrets kemiska egenskaper. Ett starkt oxidationsmedel, det interagerar med nästan alla element och bildar oxider. Oxidationstillstånd −2. Som regel fortskrider oxidationsreaktionen med frigöring av värme och accelererar med ökande temperatur. Exempel på reaktioner som sker vid rumstemperatur: 4K + O2 → 2K2O 2Sr + O2 → 2SrO Oxiderar föreningar som innehåller grundämnen med mindre än det maximala oxidationstillståndet: 2NO + O2 → 2NO2 Oxiderar de flesta organiska föreningar: CH3CH2OH + 3O2 Oxy → 2CO2 gör inte oxidera Au och Pt, halogener och inerta gaser. Reagerar med andra icke-metaller och bildar oxider: S+O2 →SO2 C+O2 →CO2 Reagerar aktivt med alkali- och jordalkalimetaller för att bilda oxider och peroxider: 2Na+O2 →Na2O2 Reagerar med andra metaller vid upphettning och frigör en stor mängd av värme och ljus: 2 Mg+O2 →2MgO
Få syre i laboratoriet. Oftast erhålls syre genom att värma ämnen (som innehåller syre i bunden form) såsom kaliumpermanganat (kaliumpermanganat), kaliumklorat (Bertholletsalt), kaliumnitrat (saltpeter), väteperoxid: 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 kaliumpermanganat värmar kaliummanganat mangandioxid syre 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 kaliumklorat värmer kaliumklorid syre
2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 kaliumnitrat uppvärmning av kaliumnitrit syre 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 väteperoxidkatalysatorsyre
Syreuppsamling med vatten- och luftförträngningsmetoder
Syrets kretslopp i naturen.
Fotosyntes
Upptäckt av syre. Han fick syre på många sätt: genom att kalcinera kvicksilveroxid (som Priestley och Lavoisier gjorde), värma upp kvicksilverkarbonat och silverkarbonat, etc. Scheele var utan tvekan den förste (1772) som "höll i sina händer" rent syre.
Scheele manuskriptsida
Joseph Priestley (Joseph Priestley, 1733-1804) 2 HgO = 2 Hg + O 2 kvicksilveroxid värmer upp kvicksilversyre
Antoine Lavoisier (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794) Efter att ha upprepat Priestleys experiment drog Lavoisier slutsatsen att atmosfärisk luft består av en blandning av "vital" (syre) och "kvävande" (kväve) luft och förklarade förbränningsprocessen genom att kombinera ämnen med syre. . Tidigt 1775 rapporterade Lavoisier att gasen som erhölls genom att värma upp röd kvicksilveroxid var "luft som sådan, oförändrad (förutom att) ... den är renare, mer andningsbar."
Användning av syre.
Tack för din uppmärksamhet!
Bildpresentation
Bildtext: Presentation förberedd av Roxana Smirnova, elev i 9:e klass vid Lyceum of Otradnoye
Bildtext: Syre som ett element. 1. Grundämnet syre är i grupp VI, huvudundergrupp, period II, serienummer nr 8, 2. Atomstruktur: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valens II, oxidationstillstånd -2 (sällan +2; +1; -1). 3. Del av oxider, baser, salter, syror, organiska ämnen, inklusive levande organismer - upp till 65 viktprocent.
Bildtext: Syre som ett element. Syre är det vanligaste grundämnet på vår planet. I vikt står den för ungefär hälften av den totala massan av alla element i jordskorpan. Luftsammansättning: O2 – 20-21%; N2 - 78%; CO2 – 0,03%, resten kommer från inerta gaser, vattenånga och föroreningar. 4. I jordskorpan är det 49 viktprocent, i hydrosfären - 89 viktprocent. 5. Sammansatt av luft (i form av ett enkelt ämne) – 20-21 volymprocent. 6. Ingår i de flesta mineraler och bergarter (sand, lera, etc.). Består av luft (i form av ett enkelt ämne). 7. Ett livsviktigt element för alla organismer, som finns i de flesta organiska ämnen, involverade i många biokemiska processer som säkerställer livets utveckling och funktion. 8. Syre upptäcktes 1769-1771. svenske kemisten K.-V. Scheele
Bildtext: Fysikaliska egenskaper. Syre är en kemiskt aktiv icke-metall och är det lättaste grundämnet från gruppen kalkogener. Det enkla ämnet syre under normala förhållanden är en färglös, smaklös och luktfri gas, vars molekyl består av två syreatomer, varför den också kallas dioxygen. Flytande syre är ljusblå till färgen, medan fast syre är ljusblå kristaller.
Bildtext: Kemiska egenskaper. Med icke-metaller C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O med komplexa ämnen 4FES2 + 11O2 2FE2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O med metaller 2mg + O2 2MGO 2CUS ämnen med syre kallas oxidation. Alla grundämnen reagerar med syre utom Au, Pt, He, Ne och Ar i alla reaktioner (förutom interaktionen med fluor), syre är ett oxidationsmedel. 1. Instabil: O3 O2 + O 2. Starkt oxidationsmedel: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Missfärgar färgämnen, reflekterar UV-strålar, förstör mikroorganismer.
Bildtext: Metoder för att erhålla. Industriell metod (destillation av flytande luft). Laboratoriemetod (nedbrytning av vissa syrehaltiga ämnen) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
Bildtext: Kontrollerar det uppsamlade syret. Erhålla 3O2 2O3 Under ett åskväder (i naturen), (i laboratoriet) i en ozonisator av kaliumpermanganat vid upphettning: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Nedbrytningen av detta salt sker när det värms över 2000 C.
Bildtext: Användning av syre: Det används ofta inom medicin och industri. Under flygningar på hög höjd förses piloter med speciella syrgasanordningar. För många lung- och hjärtsjukdomar, samt under operationer, ges syrgas för att andas in från syrgaspåsar. Ubåtar förses med syre i cylindrar. Förbränningen av löst brännbart material impregnerat med flytande syre åtföljs av en explosion, vilket gör det möjligt att använda syre vid sprängning. Flytande syre används i jetmotorer, vid autogen svetsning och metallskärning, även under vatten.
