I detta avsnitt systematiserar jag analysen av problem från OGE i kemi. I likhet med avsnittet hittar du detaljerade analyser med instruktioner för lösningen typiska uppgifter i kemi i 9:e klass OGE. Innan jag analyserar varje block av typiska problem, tillhandahåller jag teoretisk information, utan vilken lösningen av detta uppdragär omöjligt. Det finns bara så mycket teori som är tillräckligt att veta för att lyckas slutföra uppgiften å ena sidan. Däremot försökte jag göra det teoretiska materialet intressant och i tydligt språk. Jag är säker på att efter att ha slutfört utbildningen med mitt material kommer du inte bara att klara OGE i kemi, utan också bli kär i detta ämne.
Allmän information om tentamen
OGE i kemi består av tre delar.
I första delen 15 uppgifter med ett svar- det här är den första nivån och uppgifterna i den är inte svåra, förutsatt att du naturligtvis har grundläggande kunskaper i kemi. Dessa uppgifter kräver inga beräkningar, med undantag för uppgift 15.
Den andra delen består av fyra frågor- i de två första - 16 och 17 måste du välja två korrekta svar, och i 18 och 19, korrelera betydelserna eller påståendena från den högra kolumnen med den vänstra.
Den tredje delen är problemlösning. Vid 20 måste du utjämna reaktionen och bestämma koefficienterna, och vid 21 måste du lösa beräkningsproblemet.
Del fyra - praktisk, är inte svårt, men du måste vara försiktig och försiktig, som alltid när du arbetar med kemi.
Totalt belopp som ges för arbete 140 minuter.
Nedan finns typiska varianter av uppgifter, tillsammans med den teori som är nödvändig för lösningen. Alla uppgifter är tematiska - mittemot varje uppgift anges ett ämne för allmän förståelse.
Uppslagsboken innehåller teoretiskt material om kursen i kemi och testuppgifter, nödvändig för att förbereda för den statliga slutliga certifieringen av OGE av 9:e klass utexaminerade från allmänna utbildningsorganisationer. Kursens teori ges i en kortfattad och lättillgänglig form. Varje avsnitt åtföljs av exempeltester. Praktiska uppgifter motsvarar OGE-formatet. De ger en omfattande översikt över typerna av uppgifter tentamen och graden av deras komplexitet. I slutet av manualen ges svar på alla uppgifter, samt nödvändiga referenstabeller.
Manualen kan användas av elever för att förbereda sig för Unified State Examination och självkontroll, och av lärare för att förbereda grundskoleelever för den slutliga certifieringen i kemi. Boken vänder sig till studenter, lärare och metodologer.
Kärnan i en atom. Nukleoner. Isotoper.
En atom är den minsta partikeln i ett kemiskt element. Under lång tid ansågs atomer vara odelbara, vilket återspeglas i själva namnet ("atomos" på grekiska betyder "oskuren, odelbar"). Experimentella studier utförda i sent XIX- början av 1900-talet av de berömda fysikerna W. Crookes, V.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford och andra bevisade på ett övertygande sätt att atomen är ett komplext system som består av mindre partiklar, varav de första upptäcktes av elektroner. I slutet av 1800-talet. Det visade sig att vissa ämnen, under stark belysning, avger strålar, som var en ström av negativt laddade partiklar, som kallades elektroner (fenomenet med den fotoelektriska effekten). Senare fann man att det finns ämnen som spontant avger inte bara elektroner, utan även andra partiklar, inte bara när de är upplysta utan även i mörker (fenomenet radioaktivitet).
Enligt moderna begrepp finns i atomens centrum en positivt laddad atomkärnan, kring vilka negativt laddade elektroner rör sig i komplexa banor. Dimensionerna på kärnan är mycket små - kärnan är ungefär 100 000 gånger mindre än storleken på själva atomen. Nästan hela massan av en atom är koncentrerad i kärnan, eftersom elektroner har en mycket liten massa - de är 1837 gånger lättare än en väteatom (den lättaste av atomerna). Elektronen är den lättaste kända elementarpartikeln, dess massa är endast
9,11 10 -31 kg. Sedan elektrisk laddning elektron (lika med 1,60 10 -19 C) är den minsta av alla kända laddningar.
Gratis nedladdning e-bok i ett bekvämt format, titta och läs:
Ladda ner boken Chemistry, New komplett referensbok för förberedelser för OGE, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com, snabb och gratis nedladdning.
Ladda ner pdf
Nedan kan du köpa den här boken till bästa pris med rabatt med leverans i hela Ryssland.
Teoretiskt material för OGE uppgifter i kemi
1.Atomens struktur. Strukturen för de elektroniska skalen av atomerna i de första 20 elementen i det periodiska systemet D.I. Mendelejev
Atomnumret för ett grundämne är numeriskt lika med laddningen av kärnan i dess atom, antalet protoner i kärnanNoch det totala antalet elektroner i en atom.
Antalet elektroner i det sista (yttre) lagret bestäms av det kemiska elementets gruppnummer.
Antalet elektronlager i en atom är lika med periodtalet.
Massnummer för en atomA(lika med relativ atommassa, avrundat till närmaste heltal) är det totala antalet protoner och neutroner.
Antal neutronerNbestäms av skillnaden massnummer A och antalet protonerZ.
Isotoper är atomer av ett kemiskt element som finns i kärnan samma nummer protoner, men olika antal neutroner, dvs. samma kärnladdning, men olika atommassa.
2.
Periodisk lag och periodiska systemet kemiska grundämnen DI. Mendelejev
Efter period(från vänster till höger → )
Efter grupp
(uppifrån och ned↓)
Kärnladdning
Antal elektroniska lager
Antal valenselektroner
Ökande
Ändras inte
Ökande
Ökande
Ökande
Ändras inte
Atomradier
Metalliska egenskaper
Återställande egenskaper
Grundläggande egenskaper hos oxider och hydroxider
Minskar
ökar
Elektronnegativitet
Icke-metalliska egenskaper
Oxidativa egenskaper
Sura egenskaper hos oxider och hydroxider
ökar
Minskar
3.
Molekylernas struktur.
Kemisk bindning:
kovalent (polär och opolär), jonisk, metallisk
Kovalent opolär en bindning bildas mellan identiska icke-metallatomer (det vill säga med samma elektronegativitetsvärde).
Kovalent polär en bindning bildas mellan atomer av olika icke-metaller (med olika elektronegativitetsvärden).
Jonbindning bildas mellan atomer av typiska metaller och icke-metaller och i ammoniumsalter! (N.H. 4 Cl, N.H. 4 INGA 3 osv.)
Metallanslutning - i metaller och legeringar.
Länklängd definierat:
radien för elementens atomer: ju större radier atomerna har, desto större bindningslängd;
mångfald av bindningar (enkel är längre än dubbel)
4.
Valens av kemiska element. Oxidationstillstånd för kemiska grundämnen
Oxidationstillstånd – den villkorade laddningen av en atom i en molekyl, beräknad utifrån antagandet att alla bindningar i molekylen är joniska.
Oxidationsmedel tar emot elektroner och en reduktionsprocess inträffar.
Reduktionsmedel ger upp elektroner och oxidationsprocessen sker.
Valens namnge numret kemiska bindningar, som en atom bildas i kemisk förening. Ofta sammanfaller valensvärdet numeriskt med oxidationstillståndsvärdet.
Skillnader i oxidationstillstånd och valensvärdenOxidationstillstånd
Valens
Enkla ämnen
O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 jag 0 2
O II 2 H jag 2 N III 2 F jag 2 Cl jag 2 Br jag 2 jag jag 2
Kväveföreningar
HN +5 O 3
N 2 +5 O 5
N -3 H 4 Cl
HN IV O 3
N 2 IV O 5
N IV H 4 Cl(i ammoniumjon)
5.
Enkelt och komplexa ämnen. Huvudklasser
oorganiska ämnen. Nomenklatur oorganiska föreningar
Komplexa ämnen – ämnen som innehåller atomer av olika kemiska grundämnen.
Syror- komplexa ämnen, som vanligtvis innehåller atomer väte som kan ersättas med metallatomer och syrarester: HCl, H 3 R O 4
Grunder – komplexa ämnen som innehåller metalljoner och OH-hydroxidjoner - : NaOH, Ca(ÅH) 2
Salter medelkomplexa ämnen bestående av metallkatjoner och anjoner av sura rester (CaCO 3 ) . Syrasalter innehåller också väteatom(er) ( Ca( HCO 3 ) 2 ) . Huvudsalterna innehåller hydroxidjoner ((CuOH) 2 CO 3 ) .
Oxider – komplexa ämnen som innehåller atomer av två grundämnen, varav ett nödvändigtvis är syre i oxidationstillståndet (-2). Oxider klassificeras som basiska, sura, amfotera och icke-saltbildande.
metaller med oxidationstillstånd +3, +4 ochZn +2 , Vara +2
icke-metaller
metaller med oxidationstillstånd +5, +6, +7
Oxider CO, INGA, N 2 O– är icke-saltbildande.
6.
Kemisk reaktion. Förhållanden och tecken på förekomst kemiska reaktioner. Kemiska ekvationer. Bevarande av massa av ämnen under kemiska reaktioner. Klassificering av kemiska reaktioner enligt olika kriterier: antalet och sammansättningen av utgångs- och resulterande ämnen, förändringar i oxidationstillstånden för kemiska grundämnen, absorption och frigöring av energi
Kemiska reaktioner - fenomen där andra ämnen bildas av ett ämne.
Tecken på en kemisk reaktion är frigörandet av ljus och värme, bildandet av sediment, gas, uppkomsten av lukt och en förändring i färg.
Bevarande av massa av ämnen under kemiska reaktioner.
Summan av koefficienterna i reaktionsekvationen:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)
Klassificering av kemiska reaktioner
Beroende på antalet och sammansättningen av utgångs- och resulterande substanser särskiljs reaktioner:
Anslutningar A+B = AB
Expansion AB = A+ B
Byten A + BC = AC + B
Exchange AB + C D = AD + C.B.
Utbytesreaktioner mellan syror och baser är neutraliseringsreaktioner.
Genom att ändra oxidationstillstånden för kemiska element:
Oxidations-reduktionsreaktioner (ORR), under vilka oxidationstillstånden för kemiska element förändras.
Om ett enkelt ämne är inblandat i en reaktion är det alltid en ORR
Substitutionsreaktioner är alltid ORR.
Icke-redoxreaktioner, under vilka det inte sker någon förändring i oxidationstillstånden för kemiska element. !Utbytesreaktioner är alltid inte OVR.
Genom absorption och frigöring av energi:
exoterma reaktioner inträffar med frigöring av värme (dessa är alla förbränning, utbyte, substitutionsreaktioner, de flesta sammansatta reaktioner);
endotermiska reaktioner inträffar med absorption av värme (nedbrytningsreaktioner)
Genom processriktning : reversibel och irreversibel.
Enligt närvaron av en katalysator : katalytisk och icke-katalytisk.
7.
Elektrolyter och icke-elektrolyter. Katjoner och anjoner.
Elektrolytisk dissociation av syror, alkalier och salter (medium)
Elektrolyter - ämnen som är vattenlösningar och smältor sönderfaller till joner, som ett resultat av vilket deras vattenlösningar eller smältor leder elektrisk ström.
Syror – elektrolyter, vid dissociation av vilka i vattenlösningar endast H-katjoner bildas som katjoner +
Grunder – elektrolyter, vid dissociation av vilka endast hydroxidanjoner OH bildas som anjoner -
Salter medium - elektrolyter, vid dissociation av vilka metallkatjoner och anjoner av syraresten bildas.
Katjoner har en positiv laddning; anjoner – negativa
8.
Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande
Jonbytesreaktioner fortsätter till fullbordan om en fällning, gas eller vatten (eller annat dåligt dissocierande ämne) bildas.
I joniska ekvationer måste formlerna för icke-elektrolyter, olösliga ämnen, svaga elektrolyter och gaser lämnas oförändrade.
Regler för att komponera joniska ekvationer:
skriv en molekylekvation för en reaktion;
kontrollera möjligheten att en reaktion inträffar;
notera de ämnen (understrykning) som kommer att skrivas i molekylform (enkla ämnen, oxider, gaser, olösliga ämnen, svaga elektrolyter);
skriv ner den fullständiga joniska ekvationen för reaktionen;
kryssa ut identiska joner från vänster och höger sida;
skriv om den förkortade joniska ekvationen.
9.
Kemiska egenskaper enkla ämnen: metaller och icke-metaller
Endast metaller som finns till vänster om väte i aktivitetsserien reagerar med syror. Dessa. Inte aktiva metaller Cu, Hg, Ag, Au, Ptreagerar inte med syror.
Men: Cu , Hg , Ag reagera medHNO 3 konc., utspädd. , H 2 SÅ 4 konc.
Meh ( Cu, Hg, Ag) +
HNO 3 konc.
→ Meh INGA 3 + INGA 2 + H 2 O
HNO 3 utspädda
→ Meh INGA 3 + INGA + H 2 O
H 2 SÅ 4 konc.
→ Meh SÅ 4 + SÅ 2 + H 2 O
!!! HNO 3 konc. , H 2 SÅ 4 konc. passiviseraFe, Al, MEDr(vid nr.))
De oxiderande egenskaperna hos halogener ökar i gruppen från botten till toppen.
Ickemetaller reagerar med metaller och med varandra.
H 2 +Ca →CaH 2
N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2
N 2 + O 2 ↔ 2 INGA
S + O 2 → SÅ 2
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 eller2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
Halogener
1) reagerar med alkalier:
Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O(i kall lösning)
3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O(i varm lösning)
2) en mer aktiv halogen (högre i gruppen utom fluor, eftersom den reagerar med vatten) tränger undan mindre aktiva halogener från sina halogenider. förskjuter nedströms halogenen från haliden.
Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl, MenBr 2 + KCl ≠
3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (syrefluorid)
4) Kom ihåg: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 OchFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + H 2
Egenskaper hos metaller
Medium aktivitetInaktiv
Cu, Hg, Ag, Au, Pt
1. + H 2 O→ Mig* ÅH + H 2 (Väl.)
2.+ icke-metaller
(!2 Na+ O 2 → Na 2 O 2 - peroxid)
3.+ syror
1.+ N 2 OM (t 0 ) → MeO + H 2
2.+ icke-metaller (förutomN 2 )
3. +syror
4. + salt (lösning),
5. Jag 1 +Jag 2 O (om jag 1 =Mg, Al)
1. (endastCu, Hg)
+ O 2 (påt 0 )
2. (endastCu, Hg) + Cl 2 (påt 0 )
3. + salt (lösning),om Me är mer aktiv än i salt
10.
Kemiska egenskaper hos oxider: basiska, amfotera, sura
Kemiska egenskaper hos oxider
Låt oss beteckna aktiva metaller (Mig*): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra.
Låt oss beteckna metaller som bildar amfotära föreningar som Me A(Zn, Vara, Al)
1.+ N 2 OM2. + syror (HC.I.etc.)
3.+EO
4.+ Mig AO
5.+ Mig AON
1. + syror (HC.I.etc.)
2. +reduktionsmedel:
C, CO, N 2 , Al
3. MgO+ EO
1.+ syror (HC.I.etc.)
2.+ Mig* O
3.+ Mig* ON
4. +reduktionsmedel:
C, CO, N 2 , Al
5. ZnO+ EO
1.+ N 2 OM
2. +Mig*O
+MgO
+ZnO
3.+ Jag*ON
4. EO icke-flyktiga+ Salt → EO flyktig+ salt
Några funktioner: 2Mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO
4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O(fluorsyra "smälter" glas)
11.
Kemiska egenskaper hos syror och baser
Kemiska egenskaper hos SYROR:
Påverka varandramed basiska och amfotära oxider med bildning av salt och vatten: CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(NEJ 3 ) 2 +H 2 O
Påverka varandramed baser och amfotära hydroxider med bildning av salt och vatten (neutraliseringsreaktion):
NaOH + HCl (utspädd) = NaCl + H 2 O
Zn(ÅH) 2 + H 2 SÅ 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O
Påverka varandramed salter
A) om nederbörd inträffar eller gas släpps ut:
BaCl 2 + H 2 SÅ 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
CuS+ H 2 SÅ 4 = CuSÅ 4 +H 2 S
B) starka syror tränger undan svagare från sina salter (om det finns lite vatten i reaktionssystemet):
2KNO 3 tv.+ H 2 SÅ 4 konc.=K 2 SÅ 4 + 2 HNO 3
Med metaller:
A) metaller som är i aktivitetsserien innan väte tränger bort det från syralösningen (förutom salpetersyra HNO 3 vilken koncentration som helst och koncentrerad svavelsyraH 2 SÅ 4 )
B) med salpetersyra och koncentrerade svavelsyror fortskrider reaktionen annorlunda (se egenskaper hos metaller)
12.
Kemiska egenskaper hos salter
Kemiska egenskaper hos SALT :
Salt sol.+ Salt sol.→ om det bildas ↓
Salt sol.+ bas sol.→ om ↓eller (N.H. 3 )
Salt . + syra . → om ↓or bildas
Salt sol.+ Jag → om Me är mer aktiv än i salt, men inte Jag*
Karbonater och sulfiter bildar sura salter
! CaCO 3 + CO 2 +H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2
6. Vissa salter sönderdelas vid upphettning:
1. Karbonater, sulfiter och silikater (utom alkalimetaller) CuCO 3
=CuO+CO 2
2. Nitrater (olika metaller bryts ner olika)
t oMENO 3 → MENO 2 + O 2
Li , medelaktiva metaller,Cu
MENO 3 → MeO + INGA 2 + O 2
inaktiva metaller, utomCu
MENO 3 → Mig + INGA 2 + O 2
N.H. 4
INGA 3
→ N 2
O+2H 2
O
N.H. 4
INGA 2
→ N 2
+ 2H 2
O
13.
Rena ämnen och blandningar. Regler för säkert arbete i ett skollaboratorium. Laboratorieglas och utrustning. Människan i en värld av ämnen, material och kemiska reaktioner. Problem med säker användning av ämnen.
Rena ämnen och blandningar
Ett rent ämne har en viss konstantförening
ellerstrukturera
(salt, socker).
Blandningar är fysiska kombinationer av rena ämnen.
Blandningar kan vara homogena (partiklar av ämnen kan inte detekteras)och heterogen.
Blandningar kan separeras med hjälp av fysiska egenskaper:
Järn och stål attraheras av en magnet, andra ämnen inte.
Sand etc. är olösligt i vatten
Krossat svavel och sågspån flyter upp till vattenytan
Oblandbara vätskor kan separeras med hjälp av en separertratt
Några regler för säkert arbete i laboratoriet:
Använd handskar när du arbetar med frätande ämnen
Att få fram gaser som t.exSÅ 2 , Cl 2 , INGA 2 , får endast utföras under dragkraft
Värm inte brännbara ämnen över öppen eld
När du värmer en vätska i ett provrör måste du först värma upp hela provröret och hålla det i en vinkel på 30-45 0
14.
Bestämning av beskaffenheten av lösningsmiljön av syror och alkalier med
med hjälp av indikatorer. Kvalitativa reaktioner på joner i lösning (klorid, sulfat, karbonatjoner, ammoniumjon). Erhålla gasformiga ämnen. Kvalitativa reaktioner på gasformiga ämnen (syre, väte, koldioxid, ammoniak)
Erhålla gaser
ProduktionsreaktionsekvationenUndersökning
Hur man samlar in
O 2
2KMnO 4 →K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O(t 0 )
Blir blåvåtlackmustestpapper
Obs: N 2 O(+)-gas kan samlas upp med vattenförträngningsmetod,
N 2 O(-) kan inte samlas upp genom vattenförträngning
LackmusMetylorange
Fenolftalein
Röd
Rosa
Färglös
Violett
Orange
Färglös
Blå
Gul
Röd
Dessa. att bestämma sur miljö kan inte användasfenolftalein!!!
Jondefinitionstabell
Ag + (AgNO 3 )
En ostaktig vit fällning bildas, olöslig i salpetersyra.
Br -
Bildasgulaktigt sediment
jag -
En gul fällning bildas
P.O. 4 3-
En gul fällning bildas
SÅ 4 2-
Ba 2+ (Ba(NEJ 3 ) 2 )
En mjölkvit fällning bildas, olöslig. varken i syror eller i alkalier
CO 3 2-
H + (HCl)
Våldsam utsläpp av CO-gas 2
N.H. 4 +
ÅH - (NaOH)
Lukt dyker uppN.H. 3
Fe 2+
Grönaktigt sediment↓, brunaktigt
Fe 3+
Brunt sediment↓
Cu 2+
Blå ↓gelliknande
Al 3+
Vit ↓ gelliknande, löser sig i överskott av alkali
Zn 2+
Ca 2+
CO 3 2- (Na 2 CO 3 )
Vitt sedimentCaCO 3
15.
Beräkning av massfraktionen av ett kemiskt grundämne i ett ämne
Massfraktionen av ett kemiskt element i den totala massan av föreningar är lika med förhållandet mellan massan av detta element och massan av hela föreningen (uttryckt i fraktioner av en enhet eller i procent)
ω = nAr(heh)/Herr(ämnen)(×100%)
■ Finns det en garanti för att vi efter lektionerna med dig kommer att klara OGE i kemi med den poäng som krävs?
Mer än 80 % niondeklassare som passerade mig full kurs De förberedde sig för OGE och gjorde regelbundet läxor och klarade det här provet med råge! Och detta trots det faktum att många av dem inte ens 7-8 månader före provet kunde komma ihåg formeln för svavelsyra och förväxlade löslighetstabellen med det periodiska systemet!
■ Det är redan januari, kunskapen om kemi är noll. Är det för sent eller finns det fortfarande en chans att passera OGE?
Det finns en chans, men bara under förutsättning att studenten är redo att arbeta på allvar! Jag är inte chockad över nollnivån av kunskap. Dessutom förbereder sig de flesta niondeklassare för Unified State Exam. Men du måste förstå att mirakel inte sker. Utan studentens aktiva arbete kommer kunskap inte att passa in i huvudet "av sig själv".
■ Är det mycket svårt att förbereda sig för OGE i kemi?
Först och främst är det väldigt intressant! Jag kan inte kalla OGE i kemi för en svår examen: de uppgifter som erbjuds är ganska standard, utbudet av ämnen är känt, bedömningskriterierna är "transparenta" och logiska.
■ Hur fungerar OGE-provet i kemi?
Det finns två version av OGE: med och utan den experimentella delen. I den första versionen erbjuds skolbarn 23 uppgifter, varav två är relaterade till praktiskt arbete. 140 minuter avsätts för att slutföra arbetet. I det andra alternativet ska 22 problem lösas på 120 minuter. 19 uppgifter kräver bara ett kort svar, resten kräver en detaljerad lösning.
■ Hur (tekniskt) kan jag anmäla mig till dina klasser?
Väldigt enkelt!
- Ring mig på: 8-903-280-81-91 . Du kan ringa vilken dag som helst fram till 23.00.
- Vi kommer att arrangera ett första möte för preliminär testning och för att fastställa gruppens nivå.
- Du väljer lektionstid och gruppstorlek som passar dig (enskilda lektioner, parlektioner, minigrupper).
- Det är allt, arbetet börjar på utsatt tid.
Lycka till!
Eller så kan du helt enkelt använda den på den här webbplatsen.
■ Vilket är det bästa sättet att förbereda sig: i grupp eller individuellt?
Båda alternativen har sina fördelar och nackdelar. Klasser i grupper är optimala när det gäller pris-kvalitetsförhållande. Individuella lektioner möjliggör ett mer flexibelt schema och finare "inställning" av kursen till en viss elevs behov. Efter preliminär testning kommer jag att rekommendera dig det bästa alternativet, men det slutgiltiga valet är ditt!
■ Går du till elevernas hem?
Ja, jag går. Till alla distrikt i Moskva (inklusive områden bortom Moskvas ringväg) och till den närliggande Moskva-regionen. Inte bara individuella utan även grupplektioner kan genomföras hemma hos eleverna.
■ Och vi bor långt från Moskva. Vad ska man göra?
Studera på distans. Skype är vår bästa assistent. Distansklasser inte annorlunda från ansikte mot ansikte: samma metodik, samma utbildningsmaterial. Min inloggning: repetitor2000. Kontakta oss! Låt oss göra en provlektion och se hur enkelt det är!
■ När kan lektionerna börja?
I princip när som helst. Det idealiska alternativet är ett år före provet. Men även om det är flera månader kvar innan OGE, kontakta oss! Det kan finnas några lediga platser kvar och jag kan erbjuda dig en intensivkurs. Ring: 8-903-280-81-91!
■ Gör en bra förberedelse för OGE-garantin framgångsrikt slutförande Unified State Exam i kemi i elfte klass?
Garanterar det inte, men det bidrar mycket till det. Grunden till kemin läggs just i årskurs 8-9. Om en student behärskar de grundläggande delarna av kemi väl, blir det mycket lättare för honom att studera på gymnasiet och förbereda sig för Unified State Exam. Om du planerar att gå in på ett universitet med hög nivå krav i kemi (MSU, ledande medicinska universitet), bör förberedelserna börja inte ett år före tentamen, utan redan i årskurs 8-9!
■ Hur mycket kommer OGE-2019 i kemi att skilja sig från OGE-2018?
Inga förändringar är planerade. Det finns två alternativ för tentamen: med eller utan praktisk del. Antalet uppgifter, deras ämnen och bedömningssystemet är detsamma som 2018.
Alternativ
kontrollera mätmaterial för beredning
för statlig (slutlig) certifiering
Av KEMI elever som bemästrat
grundläggande allmänna utbildningsprogram huvud
Det här träningstestet är utformat för studenter i 9:e klass som planerar att ta OGE i ämnet kemi.
Mål: testa kunskaper i kemi för en grundläggande skolkurs, för att identifiera nivån på elevernas förberedelser för OGE.
Svårighetsgrad: grundläggande, avancerad, hög
Sammanställd av: Samarchenko Natalya Vasilievna lärare i kemi och biologi - den högsta kategorin
Instruktioner för att utföra arbetet
2 timmar (120 minuter) avsätts för att slutföra arbetet. Arbetet består av 2 delar innehållande 22 uppgifter.
Del 1 innehåller 19 uppgifter. För varje uppgift (1–15) finns 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. När du är klar med del 1, ringa in numret på det valda svaret i tentamen. Om du har ringat in fel siffra, kryssa den inringade siffran och ringa sedan in siffran för rätt svar.
(16–19) består av 4 uppgifter som du behöver ge ett kort svar på i form av en uppsättning siffror.
Del 2 innehåller 3 uppgifter (20, 21, 22), vars slutförande kräver att du skriver ett fullständigt, detaljerat svar, inklusive nödvändiga reaktionsekvationer och beräkningar. Svar på uppgifter i del 2 skrivs ner på ett separat blad.
Poängen som eleverna fått för att ha utfört alla uppgifter summeras. Slutbetyget för en grundskoleexaminerad bestäms på en 5-gradig skala: 0-7 poäng – ”2”, 9-14 poäng – ”3”; 15-19 poäng "4"; 20-22 poäng "5".
När du gör ditt arbete kan du använda periodiska systemet kemiska grundämnen D.I. Mendeleev, en tabell över lösligheten av salter, syror och baser i vatten, en elektrokemisk serie av metallspänningar och en icke-programmerbar kalkylator.
Vi råder dig att slutföra uppgifterna i den ordning de ges. För att spara tid, hoppa över en uppgift som du inte kan slutföra omedelbart och gå vidare till nästa. Om du har tid över efter att ha slutfört allt arbete kan du återgå till de missade uppgifterna. Poängen du får för alla utförda uppgifter summeras. Försök att slutföra så många uppgifter som möjligt och få högsta möjliga antal poäng.
Vi önskar dig framgång!
Del 1
För var och en av uppgifterna 1–15 finns 4 möjliga svar, varav endast ett är korrekt. Ringa in numret på det rätta svaret.
1 . Antalet elektroner i det yttre elektronskiktet av en atom med kärnladdning +9 är?
2. Ändrar egenskaperna hos oxiderna i serien från sura till amfotera?
1) CaO → SiO 2 → SO 3
2) CO2 → Al2O3 → MgO
3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3
4) Na2O → MgO → Al2O3
3. Vilket av följande ämnen har en polär kovalent bindning?
4. Svavlet i föreningen har samma oxidationstillstånd som i SO 3
5. Vad är sur oxid respektive syra?
CO2, (NH4)2S
6. Är denna process ett kemiskt fenomen?
Sockrig sylt
Fjällbildning i vattenkokaren
Avdunstning av vatten
Att förvandla vatten till is
7. 3 mol katjoner bildas vid fullständig dissociation av 1 mol
Natriumfosfat
Aluminiumnitrat
Järn(III)klorid
Kalciumhydroxid
8. Vilken ekvation motsvarar utbytesreaktionen?
2H2S + 3O2 = 2S02 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
9. Både natrium och koppar reagerar med
Natriumhydroxid
Väte
Salpetersyra
10. Är en kemisk reaktion möjlig mellan?
Bariumoxid och natriumhydroxid
Bariumoxid och vatten
Kiseloxid och vatten
Kiseloxid och saltsyra
11 . Syre reagerar inte med
Kolmonoxid (IV)
Svavelväte
Fosfor(III)oxid
ammoniak
12. Reagerar med saltsyra
magnesiumoxid
vätesulfid
bariumsulfat
13. Stämmer följande påståenden om rena ämnen och blandningar?
A. Mineralvattenär ett rent ämne.
B. Parfym är en blandning av ämnen.
1) endast A är korrekt
2 ) endast B är korrekt
3) båda domarna är korrekta
4) båda domarna är felaktiga
14. Vilket av ämnena motsvarar allmän formel CnH2n
15. Vad är massfraktionen av syre i salpetersyra?
När du slutför uppgifterna 16-17, från den föreslagna listan med svar, välj två rätta och ringa in deras nummer. Skriv ner numren på de valda svaren på den angivna platsen utan ytterligare symboler.
16. I serien av kemiska grundämnen Si – P – S
1) antalet protoner i kärnan minskar
2) elektronegativiteten minskar
3) antalet elektroner i det yttre elektroniska lagret ökar
4) atomernas radie ökar
5) icke-metalliska egenskaper förbättras
Svar: ___________.
17. Från följande egenskaper, välj de som hänför sig till olja:
Luktfri vätska
Löser sig inte i vatten
Har en viss kokpunkt
Dess komponenter tjänar som mat för vissa bakterier
Löser sig i vatten
Svar: ___________.
18. Upprätta en överensstämmelse mellan omvandlingsschemat och gradförändringen
oxidation av reduktionsmedlet i den.
| STARTÄMNEN | REAKTIONSPRODUKTER |
||
| A) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 | 1) E-1 → E 0 | ||
| B) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O | 2) E+3 → E+2 | ||
| B) HNO2 + HI →I2 +NO + H2O | 3) E+5 → E+4 | ||
| 4) E+2 → E+4 |
|||
| 5) E-2 → E+6 |
|||
Svar:
| Matcha mellan utgångsmaterial och reaktionsprodukter. STARTÄMNEN | REAKTIONSPRODUKTER |
||
| A) H2S + O2 → | |||
| B) H2SO3 + Na2O → | 2) → SO2 + H2O | ||
| B) H2SO4 + NaOH → | 3) → Na2S04 + H2 | ||
| 4)→ Na2S04 + H2O |
|||
| 5)→ Na2S03 + H2O |
|||
Svar:
Del 2
20. Transformationsschemat ges:
ZnS → X → ZnCl2 → Zn(OH) 2
21.
22.
processen för dess erkännande.
Bedömningssystem för examinationsarbete i kemi
Del 1 och 2
Korrekt slutförande av varje uppgift Del 1 (1–15) är värt 1 poäng. För att utföra en uppgift med ett flervalssvar ges 1 poäng, förutsatt att endast ett nummer av det korrekta svaret anges. Om två eller flera svar är markerade, inklusive det korrekta, räknas inte svaret.
Z en uppgift med ett kort svar anses vara korrekt avklarad om i uppgifterna 16-17 Talföljden är korrekt. För ett fullständigt korrekt svar på en uppgift ges 2 poäng om ett misstag görs, får svaret 1 poäng. Om två eller flera fel görs eller om det inte finns något svar, ges 0 poäng. Utöva 18-19 Det anses vara korrekt genomfört om 3 matcher är korrekt etablerade. Ett svar som har 2 matcher av 3 anses vara delvis korrekt och får 1 poäng. De återstående alternativen anses vara ett felaktigt svar och får 0 poäng.
| № uppdrag | svar | № uppdrag | svar |
Del 2
Kriterier för att bedöma slutförandet av uppgifter med ett utförligt svar
20. Transformationsschemat ges:
ZnS → X → ZnCl2 → Zn(OH) 2
Skriva molekylära ekvationer reaktioner som kan användas
genomföra dessa omvandlingar. För den tredje transformationen, gör upp
förkortad jonreaktionsekvation.
| Svarselement |
|
| Reaktionsekvationerna som motsvarar transformationsschemat är skrivna: 1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 3) ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl 4) En förkortad jonisk ekvation för den tredje transformationen har sammanställts: Zn +2 + 2OH - = Zn(OH) 2 |
|
| Utvärderingskriterier | Poäng |
| 3 reaktionsekvationer är korrekt skrivna. | |
| 2 reaktionsekvationer är korrekt skrivna. | |
| 1 reaktionsekvation är korrekt skriven. | |
| Maxpoäng | |
21. Efter 171 g bariumhydroxidlösning med massfraktion 5 % passerade koldioxid för att bilda bariumkarbonat. Beräkna volymen (antal) av gasen som reagerade.
| Svarselement (annan formulering av svaret är tillåten som inte förvränger dess innebörd) |
|
| 1) Reaktionsekvationen har upprättats: CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Massan och mängden bariumhydroxid i lösningen beräknades: m(Ba(OH)2) = m(p-pa) . w/100 = 171 . 0,05 =8,55 n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2) = 8,55/171 = 0,05 mol 3) Volymen koldioxid som reagerade bestämdes: Enligt reaktionsekvationen n(CO 2) = n(Ba(OH) 2) = 0,05 mol V(CO2) = n(CO2). Vm = 0,05. 22,4 = 1,12 l |
|
| Utvärderingskriterier | Poäng |
| Svaret är korrekt och komplett, inkluderar alla namngivna element. | |
| Alla delar av svaret är felaktigt skrivna. | |
| Maxpoäng | |
Under kemilektionen undersökte eleverna pulver
svart substans. Som ett resultat av tillsats av saltsyra och
Efterföljande upphettning av den resulterande blandningen resulterade i bildningen av en grön lösning. En lösning av silvernitrat sattes till den resulterande lösningen, vilket resulterade i en ostliknande fällning.
Bestäm sammansättningen av ämnet som studeras och skriv ner dess namn.
Gör två reaktionsekvationer som utfördes av eleverna i
processen för dess erkännande.
| Svarselement (annan formulering av svaret är tillåten som inte förvränger dess innebörd) |
|
| Sammansättningen av ämnet bestäms och dess namn skrivs ner: 1) CuO – koppar(II)oxid. 2 reaktionsekvationer utförda av elever i färd med att studera ett okänt ämne sammanställdes: 2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓ |
|
| Utvärderingskriterier | Poäng |
| Svaret är korrekt och komplett, inkluderar alla namngivna element. | |
| De två första elementen som nämns ovan är korrekt skrivna. | |
| 1 av ovanstående element (1:a eller 2:a) är korrekt skrivet. | |
| Alla delar av svaret är felaktigt skrivna. | |
| Maxpoäng | |
