Швидкість хімічної реакції та її залежність від різних факторів
1. Швидкість гомогенної хімічної реакції пропорційна до зміни
1) концентрації речовини за одиницю часу
2) кількості речовини в одиниці об'єму
3) маси речовини в одиниці об'єму
4) обсягу речовини в ході реакції
2. За звичайних умов з найменшою швидкістю відбувається взаємодія між
1) залізом та киснем
2) магнієм і 10%-ним розчином соляної кислоти
3) міддю та киснем
4) цинком та 10%-ним розчином
3. Для збільшення швидкості хімічної реакції
2СО+O2=2CO + Q необхідно
1) збільшити концентрацію оксиду вуглецю (ІІ)
2) зменшити концентрацію кисню
3) знизити тиск
4) знизити температуру
4. При кімнатній температурі з найбільшою швидкістю протікає реакція між
1) Zn та HCl (1% р-р)
2) Zn та HCl (30 % р-р)
3) Zn та HCl (10 % р-р)
4) ZnCl2 (р-р) та AgNO3 (р-р)
5. На швидкість хімічної реакції між розчином сірчаної кислоти та залізом Не чинитьвпливу
1) концентрація кислоти
2) подрібнення заліза
3) температура реакції
4) збільшення тиску
6. Для збільшення швидкості хімічної реакції
FeO(тв) + CO(г)? Fe(тв) + СО2 (г) + 17 кДж
Необхідно
1) збільшити концентрацію СО2
2) зменшити концентрацію СО2
3) зменшити температуру
4) збільшити ступінь подрібнення FeO
7. Для збільшення швидкості хімічної реакції
2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2(г) + 2920 кДж
Необхідно
1) збільшити концентрацію SО2
2) зменшити концентрацію SО2
3) зменшити температуру
4) збільшити ступінь подрібнення CuS
8. Для збільшення швидкості хімічної реакції
Zn(тв) + 2Н+? Zn2+ + H2(г) + 154 кДж
Необхідно
1) зменшити концентрацію іонів цинку
3) зменшити температуру
4) збільшити концентрацію іонів цинку
9. Для збільшення швидкості хімічної реакції
Mg(тв) + 2Н+? Mg2+ + H2(г) + 462 кДж
Необхідно
1) зменшити концентрацію іонів водню
2) збільшити концентрацію іонів водню
3) знизити температуру
4) підвищити тиск
10. Для збільшення швидкості хімічної реакції
Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж
Необхідно
1) збільшити концентрацію водню
2) збільшити кількість цинку
3) зменшити температуру
4) збільшити концентрацію хлороводню
11. Для збільшення швидкості взаємодії заліза з хлороводневою кислотою слід
1) додати інгібітор
2) знизити температуру
3) підвищити тиск
4) збільшити концентрацію соляної кислоти HCl
12. Для збільшення швидкості виділення вуглекислого газу при дії соляної кислоти на мармур потрібно
1) розбавити кислоту
2) подрібнити мармур
3) додати індикатор
4) проводити реакцію у атмосфері інертного газу
13. З найбільшою швидкістю за звичайних умов взаємодіють
1) азот та водень
2) магній та вода
3) розчин гідроксиду натрію та соляна кислота
4) сірка та залізо
14. З найбільшою швидкістю за звичайних умов взаємодіють
1) цинк та соляна кислота
2) натрій та вода
3) магній та вода
А. При нагріванні швидкість одних реакцій збільшується, а швидкість інших зменшується.
Б. Причиною збільшення швидкості реакції під час нагрівання є збільшення частоти зіткнень частинок.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
16. З найбільшою швидкістю реагує з воднем
А. Каталізатор - це речовина, яка збільшує швидкість хімічної реакції, але при цьому не витрачається.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
18. Для збільшення швидкості реакції водню з азотом
1) охолоджують азотоводневу суміш
2) знижують тиск у системі
3) використовують каталізатор
4) використовують циркуляцію азотоводневої суміші
19. При підвищенні тиску збільшується швидкість реакції
1) кисню із сірчистим газом
2) цинку із сірчаною кислотою
3) сірки із залізом
4) гідроксиду натрію з хлоридом міді (II)
20. Каталізатор потрібен для проведення реакції
1) хлорування алканів
2) нейтралізації фосфорної кислоти
3) піролізу метану
4) етерифікація оцтової кислоти
21. З найбільшою швидкістю за звичайних умов взаємодіють
1) аміак та хлороводню
2) азот та водень
3) азот та кисень
А. При нагріванні швидкість багатьох реакцій зменшується.
Б. Каталізатор - це речовина, яка збільшує швидкість хімічної реакції, але сама в ній не витрачається
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
23. Тиск впливає на швидкість реакції між
1) гідроксидом цинку та азотною кислотою
2) цинком та сірчаною кислотою
3) аміаком та киснем
4) сіркою та алюмінієм
24. Реакцію, рівняння якої
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
Можна прискорити, якщо
1) підвищити тиск
2) знизити тиск
3) підвищити температуру
4) знизити температуру
25. Швидкість реакції
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
Зменшиться за
1) підвищення температури
2) зниження тиску
3) підвищення тиску
4) розведення розчину кислоти
26. Швидкість реакції простих речовин із хлороводневою кислотою зменшується в ряду
|
Na, Ca, Zn, Cr, Cu |
|
|
Mg, Na, Ni, Zn, Cu |
|
|
Na, Ba, Fe, Cu, Zn |
|
|
Ba, Na, Zn, Cu, Fe |
А. Каталізатор збільшує швидкість реакції, але не викликає зміщення хімічної рівноваги.
Б. Збільшення тиску реагуючих газів призводить до збільшення швидкості реакції.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
28. Швидкість реакції
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Збільшиться за
1) зниження температури
2) зниження концентрації NH3
3) розведення суміші аргоном
4) використання каталізатора
29. Який метал реагує із сірчаною кислотою швидше за інших?
30. Реакція, швидкість якої залежить від площі поверхні дотику речовин, що реагують, – це
1) нейтралізація сірчаної кислоти розчином гідроксиду натрію
2) горіння водню в кисні
3) взаємодія розчинів хлориду міді та гідроксиду калію
4) горіння алюмінію у кисні
Відповідь: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25- 4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.
Швидкістю хімічної реакції називається зміна концентрації речовини в одиницю часу, де концентрація С виражена в моль/л. У ЄДІ не потрібно застосування цієї формули, необхідно лише вміти порівнювати швидкості різних реакцій та визначати, як на них впливають зміни зовнішніх умов.
Швидкість реакції залежить від кількох факторів:
- - Природи взаємодіючих речовин
- - Температури
- - Концентрації реагуючих речовин
- - Присутності в реакційній суміші каталізатора чи інгібітора
- - площі поверхні зіткнення реагентів (для гетерогенних процесів).
Розглянемо кожен пункт окремо:
1) Природа реагентів
Очевидно, що різні реакції при тих самих умовах протікають з різними швидкостями. Нейтралізація лугу кислотою протікає майже миттєво, розчинення цинку в соляній кислоті швидко, іржавіння заліза під дією води та кисню – набагато довше. Загальне правило очевидно: що активніші реагують речовини, то швидше вони взаємодіють друг з одним.
Найшвидші реакції – гомогенні, що протікають в одній фазі (гази або рідини, що змішуються). Вони взаємодія відбувається у всьому обсязі суміші реагентів.
Гетерогенні реакції– взаємодія речовин, що не змішуються одна з одною – протікають на межі розділу фаз. Ці процеси повільніше і швидкість визначається площею поверхні дотику.
2) Температура
При збільшенні температури молекули починають рухатися швидше, отже частіше стикаються один з одним. Таким чином, швидкість реакції завжди зростає при підвищенні температури та зменшується – при зниженні.Ми активно користуємося цим у побуті: наприклад, для уповільнення процесів гниття (складних хімічних реакцій) зберігаємо продукти в холодильнику, а для прискорення реакції Майяра (взаємодія білків із цукром) готуємо їжу за високої температури.
Залежність швидкості реакції від температури визначається рівнянням Вант-Гоффа: , де v 2 і v 1 - швидкості реакції при температурах Т 2 і Т 1 відповідно, - температурний коефіцієнт, що приймає значення від 2 до 4. Наприклад, якщо γ = 3, при підвищенні температури на 20 градусів швидкість реакції зросте у раз.
3) Концентрація реагентів
Очевидно, що чим вище концентрації реагуючих речовин, тим частіше їх молекули стикаються один з одним, отже, тим швидше протікатиме взаємодія. Залежність швидкості концентрації реагентів виражається законом діючих мас.
Наприклад, для реакції aA + bB = cC + dD швидкість . Насправді часто залежність швидкості від концентрацій реагентів має складніший характер, оскільки багато процесів протікають через утворення проміжних продуктів, але ми залишимо ці випадки університетському курсу.
Будь ласка, не плутайте: швидкість реакції залежить від концентрацій реагентів і залежить від концентрацій продуктів!
Тут же розглянемо вплив тиску швидкість реакції. Рідини та тверді тіла практично стисливі і тиск не впливає на їхню концентрацію. Для газів збільшення тиску викликає зростання концентрації, отже, прискорює реакцію.
4) Каталізатори та інгібітори
Каталізатор - речовина, що збільшує швидкість реакції, але не витрачається в ній, інгібітор - це "каталізатор навпаки", він уповільнює реакцію.
5) Площа межі розділу фаз
Для прикладу розглянемо реакцію цинку із соляною кислотою:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 .
Шматок цинку поступово розчинятиметься в кислоті: спочатку прореагує верхній шар молекул, потім наступний, - і так далі. "Внутрішні" атоми зможуть прореагувати тільки після того, як перейдуть у розчин "зовнішні".
Якщо цей шматочок подрібнити (тобто збільшити площу його поверхні) реакція піде помітно швидше, т.к. зросте кількість "доступних для кислоти" частинок.
Таким чином, що сильніше подрібнена тверда речовина, то вища швидкість реакції.Кількість твердої речовини на швидкість впливає набагато слабше, ніж ступінь її подрібненості та концентрація рідких або газоподібних реагентів.
Потренуємося. Нижче наведені питання з ЄДІ різних років:
| А) Швидкість хімічної реакції 2С(тв) + СО2(г) = 2СО(г) не залежитьвід | 1) температури 2) концентрації СО 3) ступеня подрібненості вугілля 4) тиску |
||||||||
| Б) З найбільшою швидкістю при кімнатній температурі протікає реакція меду воднем і | 1) сірої | ||||||||
| В) Для збільшення швидкості хімічної реакції Mg(тв) + 2HCl(р-р) = MgCl2(р-р) + H2(г) необхідно | 1) збільшити тиск 2) зменшити температуру 3) збільшити концентрацію HCl 4) збільшити кількість магнію. |
||||||||
| Г) Підвищення тиску призведе до збільшення швидкості реакції | 1) 2P (тв) + 3S (тв) = P2S3 (тв) 2) Br2(ж) + 2Na(тв) = 2NaBr 3) H2O (ж) + 2Na (тв) = 2NaOH + H2 (г) 4) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) |
||||||||
Відповіді:
|
|||||||||
Аналіз завдань ЄДІ на тему:"Швидкість хімічної реакції".
Туманова Олена Борисівна , вчитель хімії ДБОУ ЗОШ № 806,
м. Москва
Прoведений наприкінці 90-х р.р. ХХ ст. аналіз стану російської системи освіти виявив незадоволеність професійної спільноти та громадськості сформованою практикою шкільних випускних іспитoі вступних випробувань в установах вищої та середньої професійної освіти. Традиційна система підсумкового контролю не давала надійної інформації щодо якості загальної освіти, необхідної для прийняття обґрунтованих рішень у системі управлінняoбразуванням.
Для пoпідвищення об'єктивності підсумкової атестації випускників загальноосвітніх установ та забезпечення рівних можливостей на здобуття середньої та вищої професійної освіти Урядом Російської Федерації було поставлено завдання щодо зміни сформованої системи випускних та вступних іспитів з урахуванням результатів експерименту щодо введення єдиного державного іспиту (ЄДІ).
Булиoвизначені цілі введення ЄДІ:
Підвищення доступності професійної освіти насамперед для здібної молоді з малозабезпечених сімей та віддалених від вузівських центрів місць проживання;
Забезпечення наступності загальної та професійної освіти;
Забезпечення загальнодержавного контролю та управління якістю освіти на основі незалежної оцінки підготовки випускників.
За роки експерименту із запровадження ЄДІ було сформовано нормативно-правову базу проведення іспиту за новою формою, відпрацьовувалася технологія проведення іспиту, процедура створення контрольних вимірювальних матеріалів (КІМ).
Останніми роками намітилася тенденція стабілізації результатів ЄДІ. Однак при цьому все ще виявляються типові помилки, що повторюються з року в рік, що екзаменуються при виконанні завдань однакової тематики. Слід зауважити, що завдання на швидкість хімічних реакцій у всі роки проведення ЄДІ викликали певні складнощі у більшості випускників. Учні формально, без урахування конкретних умов завдання використовують знання про швидкість хімічної реакції та фактори, що впливають на її зміну. Крім того, простежується "плутанина" понять "факторів, що впливають на зміну швидкості хімічної реакції" та "факторів, що впливають на зміщення хімічної рівноваги". Очевидно, цій темі недостатньо уваги приділяється у шкільному курсі. У цій роботі хочу проаналізувати основні помилки учнів під час виконання завдань ЄДІ у блоці А на тему «Швидкість хімічної реакції».
Типові завдання:
приклад 1.
Швидкість прямої реакції
N 2 + 3 H 2 ↔ 2 NH 3 + Q
зростає при:
збільшенні концентрації азоту
зменшенні концентрації азоту
збільшенні концентрації аміаку
зменшенні концентрації аміаку
Згадаймо, що відповідно до закону мас Гульберга і Вааги, що діють, швидкість хімічної реакції пропорційна концентрації реагантів. У зв'язку з розгляду відразу випадають відповіді 3 і 4, що вимагають змінити концентрацію не реагентів, а продукту реакції. Зміна (збільшення чи зменшення) концентрації аміаку не позначиться швидкості реакції. З
двох інших вибираємо першу відповідь - саме збільшення концентрації одного з реагентів (у даному випадку азоту) призведе до збільшення швидкості прямої реакції. Вірна відповідь 1.
приклад 2.
З найбільшою швидкістю за звичайних умов протікає реакція
2 Ba + O 2 = 2BaO
Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓
Ba + 2H + = Ba 2+ + H 2
Ba + S = BaS
Це проблемне завдання. Часто доводиться чути, що школярі ніколи не бачили барію і не знають, з якою швидкістю він реагує з киснем чи сіркою. Справа в тому, що при вивченні хімії немає потреби детально знайомитися з властивостями всіх 118 хімічних елементів, достатньо вивчити властивості найбільш типових з них. А далі – використовувати міць періодичного закону та вивчені хімічні теорії для передбачення властивостей невідомих речовин та закономірностей перебігу реакцій.
Проаналізуємо запропоновані відповіді. Для початку порівняємо відповіді 1 і 4. Барій відноситься до найбільш активних металів, який навіть зберігають під шаром мінеральної олії або гасу, щоб уникнути окислення його киснем повітря. Реакція з киснем протікає досить швидко, при нагріванні барію на повітрі він ефектно згоряє, з'єднуючись із киснем, але в будь-якому випадку це не найшвидша реакція. Із сірою барій буде реагувати набагато повільніше порівняно з киснем.
Безперечно, що барій дуже бурхливо взаємодіє з розчином кислоти (відповідь 3). Але чи немає ще швидше реакції? Вона є – це реакція між водними розчинами барію та вугільної кислоти. Кожен, хто робив цей чи аналогічний досвід у лабораторії, бачив, що осад карбонату барію випадає миттєво. І це не лише особливість солей барію. Встановлено, що з найбільшими швидкостями протікають саме реакції в розчинах електролітів – реакції нейтралізації, випадання опадів та подібні до них.
Отже, правильна відповідь 2.
приклад 3.
Zn (Тв) + 2 H + (Рост) → Zn 2+ + H 2 +154 кДж
необхідно:
зменшити концентрацію іонів цинку
збільшити концентрацію іонів водню
зменшити температуру
збільшити концентрацію іонів цинку
Згадаймо, що швидкість хімічних реакцій залежить від
Природи реагуючих речовин,
Температури,
Концентрації реагуючих речовин,
Ступені подрібнення твердих речовин (від площі зіткнення у разі гетерогенних реакцій),
Наявність каталізатора (інгібітора).
Очевидно, що
зміна концентрації іонів цинку (збільшення її чи зменшення) не позначиться швидкості реакції, оскільки іони цинку не реагенти, а продукти реакції;
Зменшення температури завжди призводить до зменшення швидкості хімічної реакції.
Отже, лише збільшення концентрації іонів водню (тобто реагентів) спричинить прискорення хімічної реакції. Отже, правильна відповідь 2.
приклад 4.
Для збільшення швидкості хімічної реакції
Fe (Тв) + 2 H + (Рост) → Fe 2+ + H 2
необхідно:
1) додати кілька шматочків заліза,
2) збільшити концентрацію іонів заліза,
3) зменшити температуру,
4) подрібнити залізо.
Більшість з тих, хто екзаменується на це питання, вибрали неправильну відповідь, а саме відповідь 1. Дійсно, якщо в пробірку з кислотою додати не один, а два або три шматочки заліза, кількість водню, що виділяється, істотно збільшиться. Але чи збільшиться при цьому швидкість реакції? Звісно ж ні! І ось чому. Швидкість гетерогенної реакції дорівнює кількості речовини продукту реакції, що утворюється на одиниці площі поверхні зіткнення реагентів (наприклад, кожному квадратному сантиметрі). Незалежно від того, скільки шматочків металу взято для досвіду, з одиниці площі поверхні кожного з них (з 1 см 2 ) виділятиметься одна і та ж постійна кількість водню. Оскільки площа трьох шматочків металу більша, ніж площа одного шматочка, то водню виділитися більше, хоча швидкість реакції від цього не зміниться – вона буде постійною. Правильна відповідь 4, оскільки швидкість гетерогенної реакції залежить від площі дотику реагентів (що сильніше подрібнена речовина, тим більше площа дотику).
Приклад 5.
На швидкість реакції між оцтовою кислотою та етаноломне впливає :
каталізатор
температура проведення реакції
концентрація вихідних речовин
тиск.
Міркування дуже просте. Оцтова кислота та етанол – рідини. Тому швидкість реакції між цими речовинами не впливає зміна тиску. Правильна відповідь 4.
Приклад 6.
З найбільшою швидкістю з воднем реагує
хлор
фтор
сірка
вуглець
Для відповіді питання згадаємо порівняльну хімічну активність неметалів, зазначених у завданні. Вуглець і сірка відносяться до малоактивних неметалів. При нагріванні їх активність помітно зростає, але за високої температури газоподібний водень взаємодіятиме з твердою сіркою (температура плавлення сірки 444 0 С) та твердим вуглецем. А швидкість реакцій між газом та твердими речовинами, як правило, менша, ніж за участю тільки газоподібних речовин. Хімічна активність галогенів набагато більша, ніж інших неметалів (за інших рівних умов). Найактивніший серед галогенів – фтор. Як відомо, в атмосфері фтору згоряють навіть такі стійкі речовини, як вода та скловолокно. Водночас з хлором взаємодіють або при нагріванні, або при яскравому освітленні, а фтор з воднем вибухає в будь-яких умовах (навіть при дуже низьких температурах). Правильна відповідь 2.
Приклад 7.
Для збільшення швидкості реакції
2СО + О 2 = 2СО 2 + Q
необхідно:
збільшити концентрацію СО
зменшити концентрацію О 2
знизити тиск
знизити температуру
Відомо, що швидкість хімічної реакції залежить від наступних факторів:
Природи реагуючих речовин (за інших рівних умов активніші речовини реагують швидше);
Концентрації реагуючих речовин (що вище концентрація, тим вища швидкість реакції);
Температури (збільшення температури призводить до прискорення реакції);
Присутності каталізатора (каталізатор прискорює процес, інгібітор-сповільнює);
Тиск (для реакцій за участю газів збільшення тиску рівносильне збільшенню концентрації, тому швидкість реакцій зі зростанням тиску збільшується);
Ступені подрібнення твердих речовин9 чим більший ступінь подрібнення, тим більша поверхня зіткнення твердих реагентів, і тим вища швидкість реакції).
З урахуванням цих факторів проаналізуємо запропоновані варіанти відповідей:
1) Збільшення концентрації СО (вихідної речовини) справді призведе до збільшення швидкості хімічної реакції.
2) Зменшення концентрації 2 призведе не до збільшення, а до зменшення швидкості реакції.
3) Зниження тиску за своєю суттю те саме, що й зменшення концентрації реагентів, отже швидкість реакції теж зменшиться.
4) Зниження температури завжди призводить до зменшення швидкості хімічної реакції.
Отже, відповідь 1.
Приклад 8.
Для збільшення швидкості взаємодії заліза із соляною кислотою слід
1) додати інгібітор
2) знизити температуру
3) підвищити тиск
4) збільшити концентрацію НСL
Насамперед, запишемо рівняння взаємодії заліза з соляною кислотою:
Fe (Тв) + 2 HCl (р-р) = FeCl 2(р-р) + H 2(г)
Аналізуючи запропоновані варіанти відповідей, відзначаємо, що додавання інгібітору зменшує швидкість реакцій, аналогічно впливає і зменшення температури. Тиск не позначається на швидкості даної реакції (бо серед реагентів немає газоподібних речовин). Отже, збільшення швидкості реакції слід збільшити концентрацію одного з реагентів, а самеHCl. Відповідь 4.
Наприкінці
Досвід проведення ЄДІ показує, що переважно випускники досить успішно справляються з новою формою іспитів. Однак для підвищення об'єктивності результатів необхідно здійснювати спеціальну підготовку учнів до підсумкової атестації, наприклад, формувати вміння працювати з різними типами тестових завдань. Ширше вводити у практику викладання тестові форми оцінки освітніх досягнень поряд із традиційними методами та формами. Доцільно організувати повторення пройденого матеріалу, особливо за курс основної школи, виділивши при цьому спеціальний час у навчальному процесі. Слід звернути увагу вчителів, авторів підручників та розробників методичних посібників на необхідність удосконалення навчального процесу з урахуванням результатів ЄДІ.
Використовувана література
Медведєв Ю.М., Каверіна А.А., Корощенко О.С. Єдиний державний іспит 2007 року. Хімія. Навчально-тренувальні матеріали для підготовки учнів/ФІПД – М.: Інтелект-Центр, 2007
А.А. Каверіна, Д.Ю. Добротін, А.С. Корощенко, Ю.М. Медведєв, М.Г. Снастина. Складаємо державний іспит. Хімія - М: Дрофа, 2008
Каверіна А.А., Корощенко О.С., Медведєв Ю.М., Яшукова О.В. Єдиний державний іспит 2009 року. Хімія. Універсальні матеріали для підготовки учнів/ФІПД. - М.: Інтелект-Центр, 2009
А.А. Каверіна, Ю.М. Медведєв, Д.Ю. Добротин. ЄДІ 2010. Хімія: збірник екзаменаційних завдань - М.: Ексмо, 2009 (ЄДІ. Федеральний банк екзаменаційних матеріалів.
Самостійна робота з хімії Швидкість хімічних реакцій (каталізатори) для учнів 9 класу. Самостійна робота складається з 3 варіантів у кожному по 4 завдання та призначена для перевірки знань на тему Загальна характеристика хімічних елементів та реакцій.
1 варіант
1.
3акінчіть схеми реакцій:
а) Zn + HCl (p-p) → …;
б) КОН (р-р) + H2SO4(p-p) → …;
в) N 2 + Н 2 → ….
2.
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Обґрунтуйте ваші висновки.
3.
У пробірки з гранулами Zn, Fe і Mg долили 10% розчин соляної кислоти. У якій пробірці швидкість реакції буде:
а) максимальною;
б) мінімальної?
Відповідь поясніть.
4. Що можна спостерігати при дії перекису водню на сире та на варене м'ясо? Як пояснити ці явища?
2 варіант
1.
Закінчіть схеми реакцій:
а) СН 4 + O 2 → …;
б) NaCl
→ … ;
в) СаСО 3 + HCl
→ … .
Вкажіть, які з наведених реакцій є гетерогенними, а які — гомогенними.
2.
Запропонуйте способи збільшення швидкості реакції
Fe + H 2 SO 4
FeSO 4 + Н 2
Обґрунтуйте ваші висновки.
3.
У три пробірки, що містять гранули цинку, долили відповідно 10%-ний, 20%-ний і 30%-ний розчин соляної кислоти. У якій пробірці швидкість реакції буде:
а) максимальною;
б) мінімальної?
Відповідь поясніть.
4. Якщо до суміші йоду та алюмінію додати воду, то практично відразу спостерігається виділення фіолетової пари, а потім з'являється полум'я. Яку роль цьому процесі грає вода?
3 варіант
1.
Закінчіть схеми реакцій:
а) H 2 S + O 2 → …;
б) CuS + O 2 → …;
в) FeS + HCl → ….
Вкажіть, які з наведених реакцій є гетерогенними, а які — гомогенними.
2.
Запропонуйте способи збільшення швидкості реакції
2SO 2 + O 2 = 2SO 3
Обґрунтуйте ваші висновки.
3.
У дві пробірки помістили гранули Mg і Zn і долили в кожну пробірку 10% розчин плавикової кислоти. У інші дві пробірки помістили такі ж гранули Mg і Zn і прилили 10%-ний розчин соляної кислоти. У якій пробірці швидкість реакції буде:
а) максимальною;
б) мінімальної.
Відповідь поясніть.
4. Чому пральні порошки, що містять ензими, не сприяють виведенню плям під час кип'ятіння? До якого виду каталізаторів вони найімовірніше ставляться?
Відповіді на самостійну роботу з хімії Швидкості хімічних реакцій
Варіант 1.
1.
а) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + Н 2 гетерогенна,
б) 2КОН + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2Н 2 O - гомогенна,
в) N 2 + 3Н2 = 2NH3 - гомогенна.
2. Подрібнити FeS2, збільшити концентрацію O2, його тиск, збільшити температуру.
3.
а) з Mg;
б) із Fe.
Швидкість залежить від природи металу та його положення в електрохімічному ряді напруги металів.
4. На сирому м'ясі реакція йде набагато швидше, оскільки є ферменти — біологічні каталізатори.
Варіант 2
1.
а) СН 4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O - гомогенна;
б) NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 - гомогенна;
в) СаСO 3 + 2HCl = СаСl 2 + С 2 + Н 2 O - гетерогенна.
2. Швидкість збільшиться, якщо подрібнити Fe, збільшити концентрацію H2SO4, збільшити температуру.
3.
а) з 30%-ним розчином;
б) з 10%-ним розчином.
4. Н 2 O - каталізатор.
Варіант 3.
1.
а) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2Н 2 O - гомогенна,
б) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2 - гетерогенна,
в) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S - гетерогенна.
2. Збільшити тиск, збільшити температуру, застосувати каталізатор.
3.
а) Mg та HCl;
б) Zn та HF.
Впливає природа металу та сила кислоти.
4. Ензими – біологічні каталізатори, вони працюють лише за температур до 40°.
ТЕРМІНОВО! Будь ласка, ДОПОМОЖІТЬ! ВЕЛИКЕ ВАМ ДЯКУЮ!!!
тільки хімічні реакції записані трохи не так, як треба... але я думаю все одно зрозуміло...
1.При підвищенні тиску в 3 рази швидкість простої реакції 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) зросте
1) у 3 рази 2) у 9 разів 3) у 27 разів 4) у 18 разів
2.На швидкість хімічної реакції між розчином сірчаної кислоти та залізом не впливає
1)концентрація кислоти 2)подрібнення заліза 3)температура реакції 4)підвищення тиску
3.Для зменшення швидкості реакції Mg+2H = Mg+H2(г)+Q необхідно
1) додати кілька шматочків магнію 2) збільшити концентрацію іонів водню 3) зменшити температуру 4) збільшити концентрацію іонів магнію
4.З більшою швидкістю протікає реакція соляної кислоти з
1)міддю 2)залізом 3)магнієм 4)цинком
5.З найбільшою швидкістю за звичайних умов протікає реакція
1) 2Ba + O2 = BaO 2) Ba + CO3 = BaCO3 3) Ba + 2H = Ba + H2 4) Ba + S = BaS
6.Для збільшення швидкості реакції 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)+Q необхідно
1)збільшити концентрацію CO 2)зменшити концентрацію O2 3)зменшити тиск 4)підвищити температуру
7.Швидкість хімічної реакції між міддю та азотною кислотою залежить від
1) маси міді 2) обсягу кислоти 3) концентрації кислоти 4) збільшення тиску
8.Для зменшення швидкості ендотермічної хімічної реакції необхідно
1) збільшити концентрацію реагуючих речовин 2) ввести в систему каталізатор 3) підвищити температуру 4) знизити температуру
9.Для збільшення швидкості реакції Mg(тв)+2H = Mg+H2(г) необхідно
1)зменшити концентрацію іонів водню 2)збільшити концентрацію іонів водню 3)зменшити температуру 4)підвищити тиск
10. З найбільшою швидкістю при кімнатній температурі протікає реакція
1)вуглецю з киснем 2)заліза з розчином оцтової кислоти 3)заліза з соляною кислотою 4)розчинів гідроксиду натрію та сірчаною кислотою
11.Швидкість гомогенної реакції пропорційна зміні
1) концентрації речовини в одиницю часу 2) кількості речовини в одиницю об'єму 3) маси речовини в одиниці об'єму 4) об'єму речовини в ході реакції
12.Для збільшення швидкості реакції Zn+2H = Zn+H2(г) необхідно
1) зменшити концентрацію іонів цинку 2) збільшити концентрацію іонів водню 3) зменшити температуру 4) збільшити концентрацію іонів цинку
1.У скільки разів збільшиться швидкість реакції N2+3H2 = 2NH3, якщо концентрацію водню збільшити у 2 рази, а азоту у 4 рази?
2. Як зміниться швидкість хімічної реакції H2+Br2 = 2HBr, якщо
1) збільшити загальний тиск у системі в 2 рази?
2) збільшити обсяг у 2 рази?
3) збільшити концентрацію брому?
3.Температурний коефіцієнт деякої хімічної реакції дорівнює 3, як зміниться швидкість реакції зі збільшенням температури від 20 градусів до 50 градусів?
4.Швидкість хімічної реакції за 50 градусів дорівнює 5 моль/л*с, обчислити швидкість цієї реакції при 100 градусах, якщо температурний коефіцієнт 2.
