Для проведения устного экзамена предлагается комплект экзаменационных билетов, адаптированный к медицинскому профилю учебного заведения. Комплект экзаменационных билетов составлен с учетом обязательных минимумов содержания основного общего и среднего (полного) общего образования по химии, а также федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Билет №1
- Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. Научный и гражданский подвиг Д. И. Менделеева.
- Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Химические свойства алканов на примере метана.
3 .Задача. Расчет массы продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.
Билет №2
- Современные представления о строении атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: элементов одного периода. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этого периода.
- Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.
3. Опыт. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Билет № 3
- Современные представления о строении атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере:
элементов одной главной подгруппы. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этой подгруппы.
- Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждое из предложенных органических веществ.
Билет №4
1. Ионная связь, ее образование. Заряды ионов. Степень окисления и валентность элементов.
2.Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.
3.Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.
Билет №5
1.Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по массе продуктов сгорания.
Билет №6
- Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора.
- Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
3.Опыт. Проведение качественных реакций на соли двух- и трёхвалентного железа.
Билет №7
1.Основые положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова.
2 Амфотерные органические и неорганические соединения
3.Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства органического вещества.
Билет №8
1.Изомерия органических веществ, ее виды.
2. Реакции ионного обмена, условия их необратимости
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав неорганического соединения.
Билет №9
1.Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка и физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.
2.Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.
3.Опыт. Испытание растворов солей индикатором и объяснение результатов.
Билет №10
1.Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
2.Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.
3. Опыт. Получение газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства.
Билет №11.
1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
3.Задание. Вычисление массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора определённой молярной концентрации.
Билет №12
1.Растворы. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация)
2.Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.
3.Опыт. Проведение химических реакций, характерных для соединения класса углеводов.
Билет №13
1.Теория электролитической диссоциации. Диссоциация веществ с ионной и сильнополярной ковалентной связями.
2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
3.Опыт. Определение с помощью характерных реакций растворов неорганических веществ.
Билет №14
- Гидролиз солей, его типы.
- Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Переработка жиров.
- Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав соли.
Билет №15
1.Окислительно- восстановительные процессы, их значение.
2.Глицерин и этиленгликоль как представители многоатомных спиртов.
3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества в процентах.
Билет №16
- Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
- Целлюлоза, строение, свойства, применение.
- Задание. Установление принадлежности органического вещества к определённому классу.
Билет №17
1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
2.Глюкоза – представитель моносахаридов, строение, свойства, применение.
3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.
Билет №18
- Соли, их состав, свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
- Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих генетические связи между неорганическими веществами различных классов.
Билет №19
- Экологические проблемы, связанные с химическим загрязнением окружающей среды.
- Аминокислоты, состав, свойства, биологическая роль, применение.
3. Задача. Решение задач с использованием молярного объема газов.
Билет №20
1.Роль химии в решении глобальных проблем человечества.
2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических веществ.
3. Задача. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.
Билет №21
1. Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.
2.Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
3. Задача. Определение массы полученного вещества, если известно количество исходного вещества.
Билет №22
1.Общая характеристика высокомолекулярных соединений, состав, строение, применение в медицине.
2.Амины. Анилин, строение, свойства, применение.
3. Задача. Расчет по уравнению реакции массы продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси.
Билет №23
- Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Длина и энергия связи. Донорно-акцепторный способ образования ковалентной связи. Электроотрицательность химических элементов. Кратность ковалентной связи; σ- и π -связи.
- Нуклеиновые кислоты, состав, строение, биологическая роль.
- Задача. Расчёты при разбавлении и смешивании растворов с различной массовой долей растворенного вещества.
Билет №24
1. Современные представления о строении атомных орбиталей химических элементов. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов.
2.Свойства муравьиной кислоты (подтвердите уравнениями реакций). Применение в медицине.
3. Задача. Решение задач по термохимическим уравнениям.
Билет № 25
1.Общая характеристика элементов YII группы главной подгруппы. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2.Простые и сложные эфиры, свойства, реакции получения и применение.
- Задание. Написание структурных формул возможных изомеров для предложенной молекулярной формулы. Номенклатура ИЮПАК.
Билет № 26
1.Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы. Углерод и кремний как простые вещества. Соединения углерода и кремния, их значение для человека.
2. Анилин – представитель аминов, электронное строение, функциональная группа. Взаимное влияние атомов в молекуле амина. Физические и химические свойства, получение, значение в развитии органического синтеза.
3.Опыт. Получение и исследование свойств органических веществ.
Билет № 27
- Общая характеристика элементов VI группы, главной подгруппы. Кислород и сера как простые вещества. Аллотропия. Наиболее важные соединения кислорода и серы, их значение для человека.
- Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и его виды. Ароматизация нефти. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.
3.Задача. Нахождение молекулярной формулы углеводорода по массовой доле элементов и относительной плотности паров углеводорода по другому газу.
Билет № 28
1.Общая характеристика элементов V группы, главной подгруппы на основании их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов. Азот и фосфор как простые вещества. Аллотропные видоизменения фосфора, их строение и свойства. Наиболее важные соединения азота и фосфора, их применение. Биологическая роль азота и фосфора.
2.Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот. Особенности муравьиной кислоты. Акриловая и олеиновая кислоты. Применение карбоновых кислот.
3.Задача. Расчет массы одного из реагирующих или образующихся веществ по количеству исходного или полученного вещества.
Билет №29
1.Общая характеристика d –элементов. Медь, цинк, как простые вещества, их физические и химические свойства. Соединения d – элементов, их значение и применение.
2. Природный и синтетический каучук, их получение, свойства и применение.
3. Задание на идентификацию веществ.
Билет № 30
1.Железо – представитель металлов побочных подгрупп. Особенности строения его атома, физические и химические свойства железа. Природные соединения железа. Применение железа и его сплавов.
2.Механизм реакции замещения на примере предельных углеводородов. Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных.
3.Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известен выход продукта и указана массовая доля его в процентах от теоретически возможного выхода.
Экзаменационные билеты - Химия - Базовый уровень - 11 класс
Билет № 1
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных веществ.
Билет № 2
1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных неорганических веществ.
Скачать и читать Экзаменационные билеты - Химия - Базовый уровень - 11 класс
1.Предмет и задачи химии.Основные понятия и законы химии.
2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение Периодического закона для развития науки.
3. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
4. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.Виды кристаллических решеток.
5. Классификация химических реакций в неорганической химии.
6. Классификация химических реакций в органической химии
7. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.
8. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
9.Понятие аллотропии. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
10.Дисперсные системы.Классификация,примеры.Коллоидные растворы.Применение в медицине суспензий,эмульсий,аэрозолей,гелей.
11.Растворы.Истинные растворы.Растворимость веществ как физико-химическое явление..Классификация растворов.Виды концетрации.
12.Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.Реакции ионного обмена.Степень диссоциации.
13. Важнейшие классы неорганических соединений.
14.Оксиды. Высшие оксиды химического элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в Периодической системе.
15. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
16. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
17. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
18.Гидролиз солей.Виды гидролиза.
19. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
20.Электролиз расплавов и растворов солей.
21. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода. . Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева
22.Галогены.Общая характеристика галогенов.Хлор.Физико-химические свойства.Соляная кислота,ее свойства.Хлориды.
23.Подгруппа кислорода.Общая характеристика VIA подгруппы.Сера,ее физико-химические свойства. Соединения серы:сероводород.оксиды серы,серная кислота и ее соли.
24.Подгруппа азота..Соединения азота:аммиак,соли аммония,азотная кислота и ее соли.
25.Подгруппа углерода.Общая характеристика.Углерод.Строение атома.Аллотропные модификации углерода.Химические свойства.Соединения углерода:оксиды,угольная кислота и ее соли.
26. Металлы, их положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов. . Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами
27. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии
28. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.
29.Щелочные металлы.Общая характеристика на основе положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.Свойства натрия и его соединений.Биологическая роль ионов натрия и калия.
30.щелочно-земельные металлы.Кальций,его свойства.Важнейшие соединения кальция.Биологическая роль ионов кальция.
31. Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействия с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.
32. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
33 Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
34. Изомерия органических соединений и ее виды.
35. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
36. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.Способы получения этиленовых УВ
37. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
38. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
39. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.
40. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов.
41. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
42. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
43. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
44. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах.
45. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение
46. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала
47. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
48. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
49. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
50. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.Генетическая связь.
51. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
52.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
53. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.
54.Витамины.Классификация витаминов.Билогическая роль витаминов.
55.Ферменты.Классификация.Биологическая роль.
56.Гормоны. Классификация.Биологическая роль.
Похожая информация.
Формат:
DOC (Microsoft Office Word)
Количество:
23 билетаФормат:
DOC (Microsoft Office Word)
Количество:
23 билета
Билет №1
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа свойств простых веществ и соединений сформулировал Периодический закон:***формулы в файле при скачке
Свойства простых тел… и соединений элементов находятся в периодической зависимости от вели¬чины атомных масс элементов.
На основе периодического закона была составлена периодическая система элементов. В ней элементы со сходными свойствами оказались объединены в верти¬кальные столбцы - группы. В некоторых случаях при размещении элементов в Периодической системе приходилось нарушать последовательность возрастания атомных масс, чтобы соблюдалась периодичность повторения свойств. Например, пришлось \»поменять местами\» теллур и йод, а также аргон и калий.
Причина состоит в том, что Менделеев предложил периодической закон в то время, когда не было ничего известно о строении атома.
После того, как в XX веке была предложена планетарная модель атома, периодический закон формулируется следующим образом:***формулы в файле при скачке
Свойства химических элементов и соединений на¬ходятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.
Заряд ядра равен номеру элемента в периодической системе и числу электронов в электронной оболочке атома.
Эта формулировка объяснила \»нарушения\» Перио¬дического закона.
В Периодической системе номер периода равен числу электронных уровней в атоме, номер группы для элементов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем уровне.***формулы в файле при скачке
Причиной периодического изменения свойств химиче¬ских элементов является периодическое заполнение электронных оболочек. После заполнения очередной оболочки начинается новый период. Периодическое изменение элементов ярко видно на изменении состава и свойств и свойств оксидов.
Научное значение периодического закона. Периоди¬ческий закон позволил систематизировать свойства хи¬мических элементов и их соединений. При составлении периодической системы Менделеев предсказал сущест¬вование многих еще не открытых элементов, оставив для них свободные ячейки, и предсказал многие свойст¬ва неоткрытых элементов, что облегчило их открытие.
Кратко о темах в билетах:
Билет №2
Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IV-A группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.
Билет №3.
Виды химической связи и способы ее образования в неорганических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.
Билет №4.
Классификация химических реакций в неорганической химии.
Классификация по составу исходных веществ и продуктов реакции.
Билет №5.
Билет №5.
(углубленный)
Электролиты и неэлектролиты. Электролическая диссоциация неорганических кислот, солей, щелочей. Степень диссоциации.
Билет №6.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления).
Билет №7.
Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
Билет №8.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (зависимость скорости от природы, концентрации вещества, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора).
Билет №9.
Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп (I-A – III-A групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строение их атомов, металлическая химическая связь, химические свойства металлов как восстановителей.
Билет №10.
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп (IV-A – VII-A) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VI-A группы.
Билет №11.
Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций.
Билет №12.
Билет №12 (углубленно).
Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.
Билет №13.
Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.
Билет №14.
Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
Билет №15.
Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия с медью.
Билет №16.
Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
Билет №17.
Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена).
Билет №18.
Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой).
Билет №19.
Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии.
Билет №20.
Окислительно-восстановительные реакции (разобрать на примерах взаимодействия алюминия с оксидом железа (III), азотной кислоты с медью).
Билет №21.
Железо, положение в периодической системе, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в современной технике.
Билет №22.
Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
Билет №23.
Общие способы получения металлов.
Вопрос 1
Основные понятия и законы химии: атом – наименьшая частица химического элемента, нейтральная по заряду и носитель его свойств.
Молекула – наименьшая частица вещества, нейтральная по заряду и носитель его свойств.
Эквивалент – это такое количество вещества, которое взаимодействует с 1 моль атома Н в обменных реакциях или с 1е в окислительно-восстановительных процессах.
Бойля – Мариотта, Гей – Люссака, Авагадро
Закон эквивалента: Рихтера – массы веществ связанных одним взаимодействием прямо пропорциональны массам их эквивалентов.
Квантово-механическая модель строения атома: модель Бора – Резерфорда: центр атома – ядро, которое состоит из протонов и нейтронов z – заряд ядра атома определяющий принадлежность атома к виду химического элемента, порядковый номер элемента в периодической системе, определяет число е нейтрального атома.
N – определяет изотопный состав атома.
Размеры атома определяются размерами его электронной оболочки.
В состав оболочки входит
Квантовые числа и типы электронных орбиталей: с помощью квантовых чисел, можно описать характеристику электронной оболочки, n – главное квантовое число, определяющее: номер квантового слоя или уровня, ёмкость квантового слоя и его энергетику, число подуровней в пределах уровня.
Подуровни описываются орбитальным квантовым числом.
Принцип Паули: в атоме не может быть 2е имеющих одинаковый набор 4 квантовых чисел.
Надстрочные цифры показывают сочетания магнитного и спинового чисел.1.Наибольшее значение n определяет № периода, внешний слой 2. Сумма е на внешнем слое определяет группу 3. s и p подуровни формируют главные подгруппы. Заселяемый подуровень определяет подгруппу.
Правило Гунда регламентирует разрешенные модели.
Вакантные орбитали на подуровне первоначально засиляются одноэлектронными облаками с одноимённой ориентацией спина. Правило Клечковского: е подуровни заселяются в направлении роста суммы главного и орбитального чисел.
При одинаковых значениях суммы n и l первым заселяется п.сl
Ковалентная связь: основа КС, 2е облако для 2 атомов.
1.Каждая частица или атом для связи предоставляет одноэлектронное облако при условии, что е облака 2 атомов антипараллельны.
2.Реализуется за счёт 2е облака 1 частицы и вакантной орбитали второй частицы.
Характеристика:1.Энергия связи. 2.Длина связи.3.Насыщаемость или максимальная ковалентность. 4.Направленность связи. 5.полярность связи пол, непол.
6.Кратность связи.
Свойства К соединений: твёрдые, хрупкие, растворимы в полярных растворителях, высокие t кипения и плавления, электропроводность.
Ионная связь: когда е связи полностью переходят к более электро-отрицательному атому. Механизм состоит в образовании ионов и формировании ионами кристаллической решётки. Истинно ионные – соединения имеющие 87% ионности.
Свойства: твёрдые, хрупкие, растворимы в полярных растворителях, высокие t кипения и плавления, электропроводность.
Металлическая связь: характерна для элементарных металлов и встречается в природе ограничено. Характеризуется металлической кристаллической решёткой в узлах которой располагаются ион-атомы металла, а междоузия заняты е химической связи.
Свойства М связи: хим.св-ва: способность к потере валентных е, то есть восстановительные св-ва. Физ.св-ва ковкость, пластичность. Мепло- и электропроводность.
Комплексные соединения: соединения высших порядков в состав которых входит сложная высокоустойчивая частица – комплексный ион. КИ и ионы высшей сферы связаны электростатическим взаимодействием. Комплексообразователь и леганды связаны ковалентной связью посредством донорно-акцепторного механизма.
Характеристика: комплексообразователь является акцептором, а также предоставляет определённое число орбиталей, которое называется координационное число.
Леганды характеризуются величиной дентантности.
Диссоциация: 1.ионизация или первичная диссоциация, 2.Вторичная диссоциация проходит в ничтожно малой степени по ковалентной связи.
Классификация комплексных соединений:Классы неорганических соединений
Реакции комплексных соединений: 1.КС участвуют в обменных процессах с сохранением комплексного иона.
2.Разрушение КИ возможно, если образуется более устойчивая частица.
