В этом разделе я систематизирую разборы задач из ОГЭ по химии. Аналогично разделу , вы найдете подробные разборы с указаниями к решению типовых задач по химии в ОГЭ 9 класса. Перед разбором каждого блока типовых задач я даю теоретическую справку, без которой решение данного задания является невозможным. Теории ровно столько, сколько достаточно знать для успешного выполнения задания с одной стороны. С другой стороны, я попытался расписать теоретический материал интересным и понятным языком. Я уверен, что пройдя подготовку по моим материалам, вы не только успешно сдадите ОГЭ по химии, но и полюбите этот предмет.
Общая информация об экзамене
ОГЭ по химии состоит из трех частей.
В первой части 15 заданий с одним ответом - это первый уровень и задания в нем несложные, при наличии, конечно, базовых знаний по химии. Данные задачи не требуют расчетов, за исключением 15 задания.
Вторая часть состоит из четырех вопросов - в первых двух - 16 и 17 необходимо выбрать два правильных ответа, а в 18 и 19 соотнести значения или высказывания из правого столбца с левым.
Третья часть - это решение задач . В 20 нужно уровнять реакцию и определить коэффициенты, а в 21 решить расчетную задачу.
Четвертая часть - практическая , несложная, но необходимо быть внимательным и осторожным, как всегда при работе с химией.
Всего на работу дается 140 минут.
Ниже разобраны типовые варианты заданий, сопровожденные теорией, необходимой для решения. Все задания тематические - напротив каждого задания указана тема для общего понимания.
Справочник содержит теоретический материал по курсу химии и тестовые задания, необходимые для подготовки к Государственной итоговой аттестации ОГЭ выпускников 9-х классов общеобразовательных организаций. Теория курса дана в краткой и доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестов. Практические задания соответствуют формату ОГЭ. Они дают исчерпывающее представление о типах заданий экзаменационной работы и о степени их сложности. В конце пособия даны ответы на все задания, а также необходимые справочные таблицы.
Пособие может быть использовано учащимися для подготовки к ОГЭ и самоконтроля, а учителями - для подготовки учащихся основной школы к итоговой аттестации по химии. Книга адресована учащимся, учителям и методистам.
Ядро атома. Нуклоны. Изотопы.
Атом - мельчайшая частица химического элемента. В течение долгого времени атомы считались неделимыми, что и отражено в самом их названии («атомос» по-гречески означает «неразрезаемый, неделимый»). Экспериментальные исследования, проведённые в конце XIX - начале XX века знаменитыми физиками В. Круксом, В.К. Рентгеном, А. Беккерелем, Дж. Томсоном, М. Кюри, П. Кюри, Э. Резерфордом и другими, с убедительностью доказали, что атом - сложная система, состоящая из более мелких частиц, первыми из которых были открыты электроны. В конце XIX в. было установлено, что некоторые вещества при сильном освещении испускают лучи, представлявшие собой поток отрицательно заряженных частиц, которые и были названы электронами (явление фотоэффекта). Позднее было установлено, что есть вещества, самопроизвольно испускающие не только электроны, но и другие частицы, причём не только при освещении, но и в темноте (явление радиоактивности).
По современным представлениям, в центре атома находится положительно заряженное атомное ядро, вокруг которого по сложным орбитам двигаются отрицательно заряженные электроны. Размеры ядра очень малы - ядро примерно в 100 000 раз меньше размеров самого атома. Практически вся масса атома сосредоточена в ядре, поскольку электроны имеют очень маленькую массу - они в 1837 раз легче атома водорода (самого лёгкого из атомов). Электрон - самая лёгкая из известных элементарных частиц, его масса всего
9,11 10 -31 кг. Поскольку электрический заряд электрона (равный 1,60 10 -19 Кл) является наименьшим из всех известных зарядов, его называют элементарным зарядом.
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ, Медведев Ю.Н., 2017 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.
Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.
Теоретический материал к заданиям ОГЭ по химии
1.Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева
Порядковый номер элемента численно равен заряду ядра его атома, числу протонов в ядре N и общему числу электронов в атоме.
Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы химического элемента.
Число электронных слоев в атоме равно номеру периода.
Массовое число атома A (равно относительной атомной массе, округленной до целого числа) - это суммарное количество протонов и нейтронов.
Количество нейтронов N определяют по разности массового числа А и числа протонов Z .
Изотопы – атомы одного химического элемента, имеющие в ядре одинаковое число протонов, но разное число нейтронов, т.е. одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу.
2.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
По периоду(слева направо → )
По группе
(сверху вниз↓)
Заряд ядра
Число электронных слоев
Число валентных электронов
Возрастает
Не изменяется
Возрастает
Возрастает
Возрастает
Не изменяется
Радиусы атомов
Металлические свойства
Восстановительные свойства
Основные свойства оксидов и гидроксидов
Убывают
Возрастают
Электоотрицательность
Неметаллические свойства
Окислительные свойства
Кислотные свойства оксидов и гидроксидов
Возрастают
Убывают
3.
Строение молекул.
Химическая связь:
ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая
Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами неметаллов (то есть, с одинаковым значением электроотрицательности).
Ковалентная полярная связь образуется между атомами разных неметаллов (с разным значением электроотрицательности).
Ионная связь образуется между атомами типичных металлов и неметаллов и в солях аммония! (NH 4 Cl , NH 4 NO 3 и т.д.)
Металлическая связь - в металлах и сплавах.
Длина связи определяется:
радиусом атомов элементов: чем больше радиусы атомов, тем больше длина связи;
кратностью связи (одинарная длиннее, чем двойная)
4.
Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов
Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ионные.
Окислитель принимает электроны, происходит процесс восстановления.
Восстановитель отдает электроны, происходит процесс окисления.
Валентностью называют число химических связей, которые образует атом в химическом соединении. Часто значение валентности совпадает численно со значением степени окисления.
Различия в значениях степени окисления и валентностиСтепень окисления
Валентность
Простые вещества
O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 I 0 2
O II 2 H I 2 N III 2 F I 2 Cl I 2 Br I 2 I I 2
Соединения азота
HN +5 O 3
N 2 +5 O 5
N -3 H 4 Cl
HN IV O 3
N 2 IV O 5
N IV H 4 Cl (в ионе аммония)
5.
Простые и сложные вещества. Основные классы
неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
Сложные вещества – вещества, в состав которых входят атомы различных химических элементов.
Кислоты - сложные вещества , в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток: HCl , H 3 Р O 4
Основания – сложные вещества, в состав которых входят ионы металла и гидроксид-ионы ОН - : NaOH , Ca (OH ) 2
Соли средние – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков (CaCO 3 ) . В составе кислых солей есть еще атом(-ы) водорода ( Ca ( HCO 3 ) 2 ) . В составе основных солей – гидроксид-ионы ((CuOH ) 2 CO 3 ) .
Оксиды – сложные вещества, в состав которых входят атомы двух элементов, один из которых обязательно кислород в степени окисления (-2). Оксиды классифицируются на основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие.
металлы со степенями окисления +3, + 4 иZn +2 , Be +2
неметаллы
металлы со степенями окисления +5, +6, +7
Оксиды CO , NO , N 2 O – являются несолеобразующими.
6.
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии
Химические реакции – явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества.
Признаки протекания химической реакции – выделение света и тепла, образование осадка, газа, появление запаха, изменение цвета.
Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)
Классификация химических реакций
По числу и составу исходных и полученных веществ различают реакции:
Соединения А+В = АВ
Разложения АВ = А+ В
Замещения А + ВС = АС + В
Обмена АВ + С D = AD + CB
Реакции обмена между кислотами и основаниями – реакции нейтрализации.
По изменению степеней окисления химических элементов:
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов.
Если в реакции участвует простое вещество – это всегда ОВР
Реакции замещения – это всегда ОВР.
Не окислительно-восстановительные реакции, в процессе которых не происходит изменения степеней окисления химических элементов. !Реакции обмена всегда не ОВР.
По поглощению и выделению энергии:
экзотермические реакции идут с выделением тепла (это все реакции горения, обмена, замещения, большинство реакций соединения);
эндотермические реакции идут с поглощением тепла (реакции разложения)
По направлению процесса : обратимые и необратимые.
По наличию катализатора : каталитические и некаталитические.
7.
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)
Электролиты – вещества, которые в водных растворах и расплавах распадаются на ионы, вследствие чего их водные растворы или расплавы проводят электрический ток.
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуется только катионы Н +
Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуется только гидроксид-анионы ОН -
Соли средние - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.
Катионы имеют положительный заряд; анионы – отрицательный
8.
Реакции ионного обмена и условия их осуществления
Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется осадок, газ или вода (или другое малодиссоциирующее вещество)
В ионных уравнениях в неизменном виде надо оставлять формулы неэлектролитов, нерастворимых веществ, слабых электролитов, газов.
Правила составления ионных уравнений:
составить молекулярное уравнение реакции ;
проверить возможность протекания реакции ;
отметить вещества (подчеркнуть), которые будут записываться в молекулярном виде (простые вещества, оксиды, газы, нерастворимые вещества, слабые электролиты);
записать полное ионное уравнение реакции;
вычеркнуть из левой и правой части одинаковые ионы;
переписать сокращённое ионное уравнение.
9.
Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
С кислотами взаимодействуют только металлы, которые находятся в ряду активности левее водорода. Т.е. неактивные металлы Cu , Hg , Ag , Au , Pt с кислотами не реагируют.
Но: Cu , Hg , Ag реагируют с HNO 3 конц, разбавл. , H 2 SO 4конц.
Ме ( Cu , Hg , Ag ) +
HNO 3 конц,
→ Ме NO 3 + NO 2 + H 2 O
HNO 3 разбавл.
→ Ме NO 3 + NO + H 2 O
H 2 SO 4конц.
→ Ме SO 4 + SO 2 + H 2 O
!!! HNO 3 конц, , H 2 SO 4конц. пассивируют Fe , Al , С r (при н.у.))
Окислительные свойства галогенов усиливаются по группе снизу вверх.
Неметаллы реагируют с металлами и между собой.
H 2 +Ca →CaH 2
N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2
N 2 + O 2 ↔ 2 NO
S + O 2 → SO 2
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 или 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
Галогены
1) реагируют со щелочами:
Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (в холодном растворе)
3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O (в горячем растворе)
2) более активный галоген (вышестоящий в группе, кроме фтора, так как он реагирует с водой) вытесняет менее активные галогены из их галогенидов. вытесняет нижестоящий галоген из галогенида.
Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl , но Br 2 + KCl ≠
3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (фторид кислорода)
4) Запомнить: 2 Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 и Fe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + H 2
Свойства металлов
Средней активностиНеактивные
Cu , Hg , Ag , Au , Pt
1. + H 2 O → Me * OH + H 2 (н.у.)
2.+ неметаллы
(!2 Na + O 2 → Na 2 O 2 - пероксид)
3.+ кислоты
1.+ Н 2 О ( t 0 ) → MeO + H 2
2.+ неметаллы (кроме N 2 )
3. +кислоты
4. + соль (раств.),
5. Ме 1 +Ме 2 О (если Ме 1 =М g , Al )
1. (только Cu , Hg )
+ О 2 (при t 0 )
2. (только Cu , Hg ) + Cl 2 (при t 0 )
3. + соль (раств.), если Ме более акт., чем в соли
10.
Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
Химические свойства оксидов
Обозначим активные металлы (Me *): Li , Na , K , Rb , Cs , Fr , Ca , Sr , Ba , Ra .
Металлы, образующие амфотерные соединения, обозначим Ме А (Zn , Be , Al )
1.+ Н 2 О2. + кислоты (Н CI и др.)
3.+ЭО
4.+ Me A O
5.+ Me A O Н
1. + кислоты (Н CI и др.)
2. +восстановители:
С, СО, Н 2 , Al
3. MgO + Э O
1.+ кислоты (Н CI и др.)
2.+ Me * O
3.+ Me * O Н
4. +восстановители:
С, СО, Н 2 , Al
5. ZnO + Э O
1.+ Н 2 О
2. + Me*O
+MgO
+ZnO
3.+ Me*O Н
4. ЭО нелетуч + Соль → ЭО летуч. + соль
Некоторые особенности: 2 Mg + SiO 2 → Si + 2 MgO
4 HF + SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O (плавиковая кислота «плавит» стекло)
11.
Химические свойства кислот, оснований
Химические свойства КИСЛОТ:
Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O ZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 +H 2 O
Взаимодействуют с основаниями и амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H 2 O
Zn (OH ) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O
Взаимодействуют с солями
А) если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
CuS + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + H 2 S
Б) сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей (если в реакционной системе мало воды):
2K N O 3тв. + H 2 SO 4конц. =K 2 SO 4 + 2 HN O 3
С металлами:
А) металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO 3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H 2 SO 4 )
Б) с азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе (см. свойства металлов)
12.
Химические свойства солей
Химические свойства СОЛЕЙ :
Соль раств. + Соль раств. → если образуется ↓
Соль раств. + основание раств. → если образуется ↓или (NH 3 )
Соль . + кислота . → если образуется ↓или
Соль раств. + Ме → если Ме более активен, чем в соли, но не Ме*
Карбонаты, сульфиты образуют кислые соли
! CаCO 3 + CO 2 +Н 2 О → Cа(НCO 3 ) 2
6. Некоторые соли разлагаются при нагревании:
1. Карбонаты, сульфиты и силикаты(кроме щелочных металлов) CuCO
3
=CuO+CO
2
2. Нитраты (разных металлов разлагаются по-разному)
t oMeNO 3 → MeNO 2 + O 2
Li , металлов средней акт., Cu
MeNO 3 → MeO + NO 2 + O 2
металлов неактивных, кроме Cu
MeNO 3 → Me + NO 2 + O 2
NH
4
NO
3
→ N
2
O + 2H
2
O
NH
4
NO
2
→ N
2
+ 2H
2
O
13.
Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ.
Чистые вещества и смеси
Чистое вещество имеет определенный постоянный
состав
или
структуру
(соль, сахар).
Смеси - это физические сочетания чистых веществ.
Смеси могут быть однородными (нельзя обнаружить частицы веществ)
и неоднородными.
Разделить смеси можно, используя их физические свойства:
Железо, сталь притягиваются магнитом, остальные вещества – нет
Песок и др. нерастворим в воде
Измельченная сера, опилки всплывают на поверхность воды
Несмешивающиеся жидкости можно разделить с помощью делительной воронки
Некоторые правила безопасной работы в лаборатории:
Работать с едкими веществами надо в перчатках
Получение таких газов, как SO 2 , Cl 2 , NO 2 , надо проводить только под тягой
Нельзя нагревать легковоспламеняющиеся вещества на открытом огне
При нагревании жидкости в пробирке, надо сначала прогреть всю пробирку и держать ее под углом 30-45 0
14.
Определение характера среды раствора кислот и щелочей с
помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)
Получение газов
Уравнение реакции полученияПроверка
Как собирать
O 2
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O (t 0 )
Синеет влажная лакмусовая бумажка
Примечание: Н 2 О(+) можно данный газ собирать методом вытеснения воды,
Н 2 О(-) нельзя собирать методом вытеснения воды
ЛакмусМетиловый оранжевый
Фенолфталеин
Красный
Розовый
Бесцветный
Фиолетовый
Оранжевый
Бесцветный
Синий
Желтый
Малиновый
Т.е. для определения кислой среды нельзя использовать фенолфталеин!!!
Таблица определения ионов
Ag + (AgNO 3 )
Образуется творожистый белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте.
Br -
Образуется желтоватый осадок
I -
Образуется желтый осадок
PO 4 3-
Образуется желтый осадок
SO 4 2-
Ba 2+ (Ba(NO 3 ) 2 )
Выпадает молочно-белый осадок, нераств. ни в кислотах, ни в щелочах
CO 3 2-
H + (HCl )
Бурное выделение газа СО 2
NH 4 +
OH - (NaOH )
Появление запаха NH 3
Fe 2+
Зеленоватый осадок↓, буреющий
Fe 3+
Бурый осадок↓
Cu 2+
Голубой ↓гелеобразный
Al 3+
Белый ↓ гелеобразный, в избытке щелочи растворяется
Zn 2+
Ca 2+
CO 3 2- (Na 2 CO 3 )
Белый осадок CaCO 3
15.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
Массовая доля химического элемента в общей массе соединений равна отношению массы данного элемента к массе всего соединения (выражают в долях единицы или в процентах)
ω = n Ar (хэ)/ Mr (вещества)(×100%)
■ Есть ли гарантия, что после занятий с вами мы сдадим ОГЭ по химии на нужный балл?
Более 80% девятиклассников, прошедших у меня полный курс подготовки к ОГЭ и регулярно выполнявших домашние задания, сдали этот экзамен на отлично! И это при том, что еще за 7-8 месяцев до экзамена многие из них не могли вспомнить формулу серной кислоты и путали таблицу растворимости с таблицей Менделеева!
■ Уже Январь, знания по химии - на нуле. Уже слишком поздно или все-таки есть шанс сдать ОГЭ?
Шанс есть, но при условии, что ученик готов серьезно работать! Меня не шокирует нулевой уровень знаний. Более того, большая часть девятиклассников готовятся к ОГЭ . Но нужно понимать, что чудес не бывает. Без активной работы ученика знания "сами собой" в голове не уложатся.
■ Подготовка к ОГЭ по химии - это очень тяжело?
Прежде всего, это очень интересно! Я не могу назвать ОГЭ по химии сложным экзаменом: предлагаемые задания достаточно стандартны, круг тем известен, критерии оценки "прозрачны" и логичны.
■ Как устроен экзамен ОГЭ по химии?
Существует два варианта ОГЭ: с экспериментальной частью и без нее. В первом варианте школьникам предлагается 23 задания, два из которых связаны с практической работой. На выполнение работы отводится 140 минут. Во втором варианте 22 задачи необходимо решить за 120 минут. 19 заданий требуют лишь краткого ответа, остальные - развернутого решения.
■ Как (технически) можно записаться на ваши занятия?
Очень просто!
- Позвоните мне по телефону: 8-903-280-81-91 . Звонить можно в любой день до 23.00.
- Мы договоримся о первой встрече для предварительного тестирования и определения уровня группы.
- Вы выбираете удобное для вас время занятий и размер группы (индивидуальные уроки, занятия в паре, мини - группы).
- Все, в назначенное время начинается работа.
В добрый путь!
А можно просто воспользоваться на этом сайте.
■ Как лучше готовиться: в группе или индивидуально?
Оба варианта имеют свои преимущества и недостатки. Занятия в группах оптимальны по соотношению цена - качество. Индивидуальные уроки допускают более гибкое расписание, более тонкую "настройку" курса под нужды конкретного ученика. После предварительного тестирования я порекомендую вам лучший вариант, но окончательный выбор - за вами!
■ Выезжаете ли вы на дом к ученикам?
Да, выезжаю. В любой район Москвы (включая районы за МКАД) и в ближнее Подмосковье. На дому у учеников можно проводить не только индивидуальные, но и групповые занятия.
■ А мы живем далеко от Москвы. Что делать?
Заниматься дистанционно. Скайп - наш лучший помощник. Дистанционные занятия ничем не отличаются от очных: та же методика, те же учебные материалы. Мой логин: repetitor2000. Обращайтесь! Проведем пробное занятие - увидите, насколько все просто!
■ Когда можно начать занятия?
В принципе, в любое время. Идеальный вариант - за год до экзамена. Но даже если до ОГЭ осталось несколько месяцев, обращайтесь! Возможно, остались свободные "окна", и я смогу предложить вам интенсивный курс. Звоните: 8-903-280-81-91!
■ Гарантирует ли хорошая подготовка к ОГЭ успешную сдачу ЕГЭ по химии в одиннадцатом классе?
Не гарантирует, но в большой степени способствует этому. Фундамент химии закладывается именно в 8-9 классах. Если школьник хорошо освоит базовые разделы химии, ему будет гораздо легче учиться в старших классах и готовиться к ЕГЭ. Если вы планируете поступление в ВУЗ с высоким уровнем требований по химии (МГУ, ведущие медицинские ВУЗы), начинать подготовку следует не за год до экзамена, а уже в 8-9 классах!
■ Насколько сильно ОГЭ-2019 по химии будет отличаться от ОГЭ-2018?
Никаких изменений не планируется. Сохраняются два варианта экзамена: с практической частью или без нее. Количество заданий, их тематика, система оценивания сохраняются такими, какими были в 2018 году.
Вариант
контрольных измерительных материалов для подготовки
к государственной (итоговой) аттестации
по ХИМИИ обучающихся, освоивших
основные общеобразовательные программы основного
Данный тренировочный тест рассчитан для выпускников 9 классов, собирающихся сдавать ОГЭ по предмету химия.
Цель : проверка знаний по химии за курс основной школы, выявить уровень подготовки учащихся к ОГЭ.
Уровень сложности : базовый, повышенный, высокий
Составитель:Самарченко Наталья Васильевна учитель химии и биологии –высшей кактегории
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, содержащих 22 задания.
Часть 1 содержит 19 заданий. К каждому заданию (1–15) дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните обведенный номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.
(16–19) состоит из 4 заданий, на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.
Часть 2 включает 3 задания (20, 21, 22), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчеты. Ответы на задания части 2 записываются на отдельном листе.
Полученные учащимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая оценка выпускника основной школы определяется по 5-балльной шкале: 0-7 баллов – «2», 9-14 баллов «3»; 15-19 баллов «4»; 20-22 балла «5».
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.
Желаем успеха!
Часть 1
К каждому из заданий 1–15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер правильного ответа обведите кружком.
1 . Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно?
2. От кислотных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду?
1) CaO → SiO 2 → SO 3
2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO
3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3
4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
3. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
4. Такую же степень окисления, как и в SO 3 , сера имеет в соединении
5. Кислотным оксидом и кислотой соответственно являются?
CO 2 , (NH 4) 2 S
6. К химическим явлениям относится процесс?
Засахаривание варенья
Образование накипи в чайнике
Испарение воды
Превращение воды в лед
7. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль
Фосфата натрия
Нитрата алюминия
Хлорида железа (III)
Гидроксида кальция
8. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
9. И натрий, и медь при комнатной температуре реагируют с
Гидроксидом натрия
Водородом
Азотной кислотой
10. Химическая реакция возможна между?
Оксидом бария и гидроксидом натрия
Оксидом бария и водой
Оксидом кремния и водой
Оксидом кремния и соляной кислотой
11 . Кислород не реагирует с
Оксидом углерода (IV)
Сероводородом
Оксидом фосфора (III)
аммиаком
12. В реакцию с соляной кислотой вступает
оксид магния
сероводород
сульфат бария
13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Минеральная вода является чистым веществом.
Б. Духи являются смесью веществ.
1) верно только А
2 ) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14. Какому из веществ соответствует общая формула C n H 2 n
15. Чему равнамассовая доля кислорода в азотной кислоте?
При выполнении заданий 16-17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.
16. В ряду химических элементов Si – P – S
1) уменьшается число протонов в ядре
2) уменьшается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
Ответ: ___________.
17. Среди нижеперечисленных характеристик выберите те, которые относятся к нефти:
Жидкость без запаха
Не растворяется в воде
Имеет определенную температуру кипения
Ее компоненты служат пищей для некоторых бактерий
Растворяется в воде
Ответ: ___________.
18. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени
окисления восстановителя в ней.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
||
| A) Fe 2 O 3 + CO →Fe + CO 2 | 1) Э -1 → Э 0 | ||
| Б) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O | 2) Э +3 → Э +2 | ||
| В) HNO 2 + HI →I 2 +NO + H 2 O | 3) Э +5 → Э +4 | ||
| 4) Э +2 → Э +4 |
|||
| 5) Э -2 → Э +6 |
|||
Ответ:
| Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
||
| A) H 2 S + O 2 → | |||
| Б) H 2 SO 3 + Na 2 O → | 2) → SO 2 + H 2 O | ||
| В) H 2 SO 4 + NaOH → | 3) → Na 2 SO 4 + Н 2 | ||
| 4)→ Na 2 SO 4 + H 2 O |
|||
| 5)→ Na 2 SO 3 + H 2 O |
|||
Ответ:
Часть 2
20. Дана схема превращений:
ZnS → X → ZnCl 2 →Zn(OH) 2
21.
22.
процессе его распознавания.
Система оценивания экзаменационной работы по химии
Части 1 и 2
Верное выполнение каждого задания Части 1 (1–15) оценивается1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.
З адание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях 16-17 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на задание ставится 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Задание 18-19 считается выполненным верно, если правильно установлено 3 соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлено 2 соответствия из 3, оценивается в 1 балл. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются в 0 баллов.
| № задания | ответ | № задания | ответ |
Часть 2
Критерии оценивания выполнения заданий с развернутым ответом
20. Дана схема превращений:
ZnS → X → ZnCl 2 →Zn(OH) 2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте
сокращенное ионное уравнение реакции.
| Элементы ответа |
|
| Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl 4) Составлено сокращенное ионное уравнение для третьего превращения: Zn +2 + 2OH - = Zn(OH) 2 |
|
| Критерии оценивания | Баллы |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций. | |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций. | |
| Правильно записано 1 уравнение реакции. | |
| Максимальный балл | |
21. Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.
| Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) |
|
| 1) Составлено уравнение реакции: СО 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида бария, содержащегося в растворе: m(Ba(OH) 2) = m (p-pa) . w/100 = 171 . 0,05 =8,55 n(Ba(OH) 2) = m(Ba(OH) 2) /M(Ba(OH) 2) = 8,55/171 = 0,05моль 3) Определен объем углекислого газа, вступившего в реакцию: По уравнению реакции n(СО 2) = n(Ba(OH) 2) = 0,05 моль V(СО 2) = n(СО 2) . V m = 0,05 . 22,4 = 1,12л |
|
| Критерии оценивания | Баллы |
| Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. | |
| Все элементы ответа записаны неверно. | |
| Максимальный балл | |
На занятиях химического кружка учащиеся исследовали порошкообразное
вещество черного цвета. В результате добавления к нему соляной кислоты и
последующего нагревания полученной смеси, образовался раствор зеленого цвета. В полученный раствор прилили раствор нитрата серебра, в результате выпал творожистый осадок.
Определите состав исследуемого вещества и запишите его название.
Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в
процессе его распознавания.
| Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) |
|
| Определен состав вещества и записано его название: 1) CuO – оксид меди (II). Составлены 2 уравнения реакций, проведенных учащимися в процессе исследования неизвестного вещества: 2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓ |
|
| Критерии оценивания | Баллы |
| Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. | |
| Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше. | |
| Правильно записан 1 из названных выше элементов (1-й или 2-й). | |
| Все элементы ответа записаны неверно. | |
| Максимальный балл | |
