Ионная связь проявляется тогда, когда электроотрицательность резко отличаются между собой (по шкале Полинга Δχ > 1,7), а это происходит при взаимодействии ионов, образованных из элементов, характеризующихся существенно отличными химическими свойствами.
Ионная связь — это электростатическое притяжение между разноименно заряженными ионами, которые образованы в результате полного смещения общей электронной пары от атома одного элемента к атому другого элемента.
В зависимости от индивидуальных свойств у атомов одних элементов преобладает тенденция к потере электронов с преобразованием в положительно заряженные ионы (катионы), а атомы других элементов, наоборот, стремятся приобрести электроны, превращаясь при этом в отрицательно заряженные ионы (анионы), как это происходит с атомами обычного натрия и типичного неметалла хлора.
Условная модель образования ионов Na + и Cl — путем полной передачи валентного электрона от атома натрия к атому хлора
Способность элементов образовывать простые ионы (то есть исходящие от одного атома) обусловлена электронной конфигурацией их изолированных атомов, а также величинами электроотрицательности, энергий ионизации и сродства к электрону (минимальная , необходимая для удаления электрона из соответствующего отрицательного иона на бесконечное расстояние). Понятно, что катионы легче образуются атомами элементов с малыми энергиями ионизации — щелочных и щелочно-земельных металлов (Na, К, Cs, Rb, Ca, Ba, Sr и т.д.). Образование же простых катионов других элементов менее вероятно, поскольку это связано с расходом большой энергии на ионизацию атома.
Простые анионы легче образуются р-элементами седьмой группы (Cl, Br, I) вследствие их высокого сродства к электрону. Присоединение по одному электрону к атомам О, S, N сопровождается выделением энергии. А присоединение других электронов с образованием многозарядных простых анионов энергетически невыгодно.
Поэтому соединения, состоящие из простых ионов, немногочисленны. Они легче образуются при взаимодействии щелочных и щелочно-земельных металлов с галогенами.
Характеристики ионной связи
1. Ненаправленность . Электрические заряды ионов обусловливают их притяжение и отталкивание и в целом определяют стехиометрический состав соединения. Ионы можно представить как заряженные шарики, силовые поля которых равномерно распределяются во всех направлениях в пространстве. Поэтому, например, в соединении NaCl ионы натрия Na+ могут взаимодействовать с ионами хлора Cl- в любом направлении, привлекая определенное их число.
Ненаправленность — это свойство ионной связи, обусловленной способностью каждого иона притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении.
Итак, ненаправленность объясняется тем, что электрическое поле иона имеет сферическую симметрию и уменьшается с расстоянием по всем направлениям, поэтому взаимодействие между ионами осуществляется независимо от направления.
2. Ненасыщенность. Понятно, что взаимодействие двух ионов противоположного знака не может привести к полной взаимной компенсации их силовых полей. Поэтому ион с определенным зарядом сохраняет способность притягивать другие ионы противоположного знака по всем направлениям. Количество таких «привлеченных» ионов ограничивается только их геометрическими размерами и силами взаимного отталкивания.
Ненасыщенность — это свойство ионной связи, которое проявляется в способности иона, который имеет определенный заряд, присоединять любое количество ионов противоположного знака.
3. Поляризация ионов. При ионной связи каждый ион, будучи носителем электрического заряда, является источником силового электрического поля, поэтому при близком расстоянии между ионами они взаимно влияют друг на друга.
Поляризация иона — это деформация его электронной оболочки под воздействием электрического силового поля другого иона.
4. Поляризуемость и поляризующая способность ионов. При поляризации самому сильному смещению подвергаются электроны внешнего слоя. Но при действии одного и того же электрического поля различные ионы деформируются в неодинаковой степени. Чем слабее связаны внешние электроны с ядром, тем легче происходит поляризация.
Поляризуемость — это относительное смещение ядра и электронной оболочки в йоне при воздействии силового электрического поля другого иона. Поляризующая способность ионов — это их свойство оказывать деформирующее действие на другие ионы.
Поляризующая способность зависит от заряда и размера иона. Чем больше заряд иона, тем сильнее его поле, то есть наибольшую поляризующей способностью обладают многозарядные ионы.
Свойства ионных соединений
При обычных условиях ионные соединения существуют в виде твердых кристаллических веществ, которые имеют высокие температуры плавления и кипения, поэтому считаются нелетучими. Например, температуры плавления и кипения NaCl составляют соответственно 801 0 С и 1413 0 С, CaF 2 — 1418 0 С и 2533 0 C. В твердом состоянии ионные соединения не проводят электрический ток. Они хорошо растворяются в и слабо или совсем не растворяются в неполярных растворителях (керосин, бензин). В полярных растворителях ионные соединения диссоциируют (распадаются) на ионы. Это объясняется тем, что ионы имеют более высокие энергии сольватации, которые способны компенсировать энергию диссоциации на ионы в газовой фазе.
Ионная связь
(использованы материалы сайта http://www.hemi.nsu.ru/ucheb138.htm)
Ионная связь осуществляется путем электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами. Эти ионы образуются в результате перехода электронов от одного атома к другому. Ионная связь образуется между атомами, имеющими большие различия электроотрицательностей (обычно больше 1,7 по шкале Полинга), например, между атомами щелочных металлов и галогенов.
Рассмотрим возникновение ионной связи на примере образования NaCl.
Из электронных формул атомов
Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 и
Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
видно, что для завершения внешнего уровня атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один, чем отдать семь. В химических реакциях атом натрия отдает один электрон, а атом хлора принимает его. В результате электронные оболочки атомов натрия и хлора превращаются в устойчивые электронные оболочки благородных газов (электронная конфигурация катиона натрия
Na + 1s 2 2s 2 2p 6 ,
а электронная конфигурация аниона хлора
Cl – - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6).
Электростатическое взаимодействие ионов приводит к образованию молекулы NaCl.
Характер химической связи часто находит отражение в агрегатном состоянии и физических свойствах вещества. Такие ионные соединения, как хлорид натрия NaCl твердые и тугоплавкие потому, что между зарядами их ионов "+" и "–" существуют мощные силы электростатического притяжения.
Отрицательно заряженный ион хлора притягивает не только "свой" ион Na+, но и другие ионы натрия вокруг себя. Это приводит к тому, что около любого из ионов находится не один ион с противоположным знаком, а несколько.
Строение кристалла поваренной соли NaCl.
Фактически, около каждого иона хлора располагается 6 ионов натрия, а около каждого иона натрия - 6 ионов хлора. Такая упорядоченная упаковка ионов называется ионным кристаллом. Если в кристалле выделить отдельный атом хлора, то среди окружающих его атомов натрия уже невозможно найти тот, с которым хлор вступал в реакцию.
Притянутые друг к другу электростатическими силами, ионы крайне неохотно меняют свое местоположение под влиянием внешнего усилия или повышения температуры. Но если хлорид натрия расплавить и продолжать нагревать в вакууме, то он испаряется, образуя двухатомные молекулы NaCl . Это говорит о том, что силы ковалентного связывания никогда не выключаются полностью.
Основные характеристики ионной связи и свойства ионных соединений
1. Ионная связь является прочной химической связью. Энергия этой связи составляет величины порядка 300 – 700 кДж/моль.
2. В отличие от ковалентной связи, ионная связь является ненаправленной, поскольку ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении.
3. В отличие от ковалентной связи, ионная связь является ненасыщенной, так как взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к полной взаимной компенсации их силовых полей.
4. В процессе образования молекул с ионной связью не происходит полной передачи электронов, поэтому стопроцентной ионной связи в природе не существует. В молекуле NaCl химическая связь лишь на 80% ионная.
5. Соединения с ионной связью – это твердые кристаллические вещества, имеющие высокие температуры плавления и кипения.
6. Большинство ионных соединений растворяются в воде. Растворы и расплавы ионных соединений проводят электрический ток.
Металлическая связь
По-другому устроены металлические кристаллы. Если рассмотреть кусочек металлического натрия, то обнаружится, что внешне он сильно отличается от поваренной соли. Натрий - мягкий металл, легко режется ножом, расплющивается молотком, его можно без труда расплавить в чашечке на спиртовке (температура плавления 97,8 о С). В кристалле натрия каждый атом окружен восемью другими такими же атомами.
Строение кристалла металлического Na.
Из рисунка видно, что атом Na в центре куба имеет 8 ближайших соседей. Но это же можно сказать и о любом другом атоме в кристалле, поскольку все они одинаковы. Кристалл состоит из "бесконечно" повторяющихся фрагментов, изображенных на этом рисунке.
Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне содержат небольшое число валентных электронов. Поскольку энергия ионизации атомов металлов невелика, валентные электроны слабо удерживаются в этих атомах. В результате в кристаллической решетке металлов появляются положительно заряженные ионы и свободные электроны. При этом катионы металла находятся в узлах кристаллической решетки, а электроны свободно перемещаются в поле положительных центров образуя так называемый «электронный газ».
Наличие между двумя катионами отрицательно заряженного электрона приводит тому, что каждый катион взаимодействует с этим электроном.
Таким образом, металлическая связь – это связь между положительными ионами в кристаллах металлов, которая осуществляется путем притяжения электронов, свободно перемещающихся по всему кристаллу.
Поскольку валентные электроны в металле равномерно распределены по всему кристаллу металлическая связь, как и ионная, является ненаправленной связью. В отличие от ковалентной связи, металлическая связь является ненасыщенной связью. От ковалентной связи металлическая связь отличается также и прочностью. Энергия металлической связи примерно в три – четыре раза меньше энергии ковалентной связи.
Вследствие большой подвижности электронного газа металлы характеризуются высокой электро- и теплопроводностью.
Металлический кристалл выглядит достаточно простым, но на самом деле его электронное устройство сложнее, чем у кристаллов ионных солей. На внешней электронной оболочке элементов-металлов недостаточно электронов для образования полноценной "октетной" ковалентной или ионной связи. Поэтому в газообразном состоянии большинство металлов состоит из одноатомных молекул, (т.е. отдельных, не связанных между собой атомов). Типичный пример - пары ртути. Таким образом, металлическая связь между атомами металлов возникает только в жидком и твердом агрегатном состоянии.
Описать металлическую связь можно следующим образом: часть атомов металла в образующемся кристалле отдают в пространство между атомами свои валентные электроны (у натрия это...3s1), превращаясь в ионы. Поскольку все атомы металла в кристалле одинаковы, каждый из них имеет равные с другими шансы потерять валентный электрон.
Иными словами, переход электронов между нейтральными и ионизированными атомами металла происходит без затрат энергии. Часть электронов при этом всегда оказывается в пространстве между атомами в виде "электронного газа".
Эти свободные электроны, во-первых, удерживают атомы металла на определенном равновесном расстоянии друг от друга.
Во-вторых, они придают металлам характерный "металлический блеск" (свободные электроны могут взаимодействовать с квантами света).
В-третьих, свободные электроны обеспечивают металлам хорошую электропроводность. Высокая теплопроводность металлов тоже объясняется наличием свободных электронов в межатомном пространстве - они легко "откликаются" на изменения энергии и способствуют ее быстрому переносу в кристалле.
Упрощенная модель электронного строения металлического кристалла.
******** На примере металла натрия рассмотрим природу металлической связи с точки зрения представлений об атомных орбиталях. У атома натрия, как и у многих других металлов, имеется недостаток валентных электронов, зато имеются свободные валентные орбитали. Единственный 3s-электрон натрия способен перемещаться на любую из свободных и близких по энергии соседних орбиталей. При сближении атомов в кристалле внешние орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему отданные электроны свободно перемещаются по всему кристаллу.
Однако "электронный газ" вовсе не беспорядочен, как может показаться. Свободные электроны в металлическом кристалле находятся на перекрывающихся орбиталях и в какой-то мере обобществляются, образуя подобие ковалентных связей. У натрия, калия, рубидия и других металлических s-элементов обобществленных электронов просто мало, поэтому их кристаллы непрочные и легкоплавкие. С увеличением числа валентных электронов прочность металлов, как правило, возрастает.
Таким образом, металлическую связь склонны образовывать элементы, атомы которых на внешних оболочках имеют мало валентных электронов. Эти валентные электроны, осуществляющие металлическую связь, обобществлены настолько, что могут перемещаться по всему металлическому кристаллу и обеспечивают высокую электропроводность металла.
Кристалл NaCl не проводит электрический ток, потому что в пространстве между ионами нет свободных электронов. Все электроны, отданные атомами натрия, прочно удерживают около себя ионы хлора. В этом одно из существенных отличий ионных кристаллов от металлических.
То, что вы теперь знаете о металлической связи, позволяет объяснить и высокую ковкость (пластичность) большинства металлов. Металл можно расплющить в тонкий лист, вытянуть в проволоку. Дело в том, что отдельные слои из атомов в кристалле металла могут относительно легко скользить один по другому: подвижный "электронный газ" постоянно смягчает перемещение отдельных положительных ионов, экранируя их друг от друга.
Разумеется, ничего подобного нельзя сделать с поваренной солью, хотя соль - тоже кристаллическое вещество. В ионных кристаллах валентные электроны прочно связаны с ядром атома. Сдвиг одного слоя ионов относительно другого приводит к сближению ионов одинакового заряда и вызывает сильное отталкивание между ними, в результате чего происходит разрушение кристалла (NaCl - хрупкое вещество).
Сдвиг слоев ионного кристалла вызывает появление больших сил отталкивания между одноименными ионами и разрушение кристалла.
Навигация
- Решение комбинированных задач на основе количественных характеристик вещества
- Решение задач. Закон постоянства состава веществ. Вычисления с использованием понятий «молярная масса» и «химическое количество» вещества
Первая из них - образование ионной связи. (Вторая - образование , о ней речь пойдет ниже). При образовании ионной связи атом металла теряет электроны, а атом неметалла приобретает. Для примера рассмотрим электронное строение атомов натрия и хлора:
Na 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 1 — один электрон на внешнем уровне
Cl 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 — семь электронов на внешнем уровне
Если атом натрия передаст свой единственный Зs-электрон атому хлора, правило октета будет выполнено для обоих атомов. У атома хлора окажется восемь электронов на внешнем третьем слое, а у атома натрия - тоже восемь электронов на втором слое, который теперь стал внешним:
Na + 1s 2 2s 2 2 p 6
Cl — 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 — восемь электронов на внешнем уровне
При этом ядро атома натрия по-прежнему содержит 11 протонов, но общее число электронов уменьшилось до 10. Это означает, что число положительно заряженных частиц на одну превышает число отрицательно заряженных, поэтому общий заряд „атома” натрия равен +1.
„Атом” хлора теперь содержит 17 протонов и 18 электронов и его заряд равен -1.
Заряженные атомы, образовавшиеся в результате потери или приобретения одно или нескольких электронов, называются ионами
. Положительно заряженные ионы получили название катионов
, а отрицательно заряженные называются анионами
.
Катионы и анионы, имея противоположные заряды, притягиваются друг к другу электростатическими силами. Это притяжение противоположно заряженных ионов и называется ионной связью
. Она возникает в соединениях, образованных металлом и одним или более неметаллами.
Нижеперечисленные соединения удовлетворяют этому критерию и имеют ионную природу: MgCl 2 , Fel 2, CuF, Na 2 0, Na 2 S0 4 , Zn(C 2 H 3 0 2) 2.
Есть и другой способ изображения ионных соединений:
В этих формулах точками показывают только электроны, находящиеся на внешних оболочках (валентные электроны ). Такие формулы называют формулами Льюиса в честь американского химика Г. Н. Льюиса, одного из основоположников (наряду с Л. Полингом) теории химической связи.
Перенос электронов от атома металла к атому неметалла и образование ионов возможны благодаря тому, что неметаллы имеют высокую электроотрицательность, а металлы - низкую.
Из-за сильного притяжения ионов друг к другу ионные соединения в большинстве своем твердые и имеют довольно высокую температуру плавления.
Ионная связь образуется при переносе электронов от атома металла к атому неметалла. Образовавшиеся при этом ионы притягиваются друг к другу электростатическими силами.
Переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноимённо заряженных тел. Примером может служить соединение CsF , в котором «степень ионности» составляет 97 %. Ионная связь - крайний случай поляризации ковалентной полярной связи . Образуется между типичными металлом и неметаллом . При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу, образуются ионы.
A ⋅ + ⋅ B → A + [ : B − ] {\displaystyle {\mathsf {A}}\cdot +\cdot {\mathsf {B}}\to {\mathsf {A}}^{+}[:{\mathsf {B}}^{-}]}Между образовавшимися ионами возникает электростатическое притяжение, которое называется ионной связью. Вернее, такой взгляд удобен. На деле ионная связь между атомами в чистом виде не реализуется нигде или почти нигде, обычно на деле связь носит частично ионный, а частично ковалентный характер. В то же время связь сложных молекулярных ионов часто может считаться чисто ионной. Важнейшие отличия ионной связи от других типов химической связи заключаются в ненаправленности и ненасыщаемости. Именно поэтому кристаллы, образованные за счёт ионной связи, тяготеют к различным плотнейшим упаковкам соответствующих ионов.
Характеристикой подобных соединений служит хорошая растворимость в полярных растворителях (вода, кислоты и т. д.). Это происходит из-за заряженности частей молекулы. При этом диполи растворителя притягиваются к заряженным концам молекулы, и, в результате Броуновского движения , «растаскивают» молекулу вещества на части и окружают их, не давая соединиться вновь. В итоге получаются ионы, окружённые диполями растворителя.
При растворении подобных соединений, как правило, выделяется энергия, так как суммарная энергия образованных связей растворитель-ион больше энергии связи анион-катион. Исключения составляют многие соли азотной кислоты (нитраты), которые при растворении поглощают тепло (растворы охлаждаются). Последний факт объясняется на основе законов, которые рассматриваются в физической химии . Взаимодействие ионов
Если атом теряет один или несколько электронов, то он превращается в положительный ион - катион (в переводе с греческого - "идущий вниз). Так образуются катионы водорода Н+, лития Li+, бария Ва2+. Приобретая электроны, атомы превращаются в отрицательные ионы - анионы (от греческого "анион" - идущий вверх). Примерами анионов являются фторид ион F−, сульфид-ион S2−.
Катионы и анионы способны притягиваться друг к другу. При этом возникает химическая связь, и образуются химические соединения. Такой тип химической связи называется ионной связью:
Ионная связь - это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между катионами и анионами.
Энциклопедичный YouTube
1 / 3
✪ Ионная связь. Химия 8 класс
✪ Ионная, ковалентная и металлическая связи
✪ Ионная химическая связь | Химия 11 класс #3 | Инфоурок
Субтитры
Пример образования ионной связи
Рассмотрим способ образования на примере "хлорида натрия" NaCl . Электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: N a 11 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 {\displaystyle {\mathsf {Na^{11}1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}}} и C l 17 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 {\displaystyle {\mathsf {Cl^{17}1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}}} . Это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. Очевидно, для их завершения, атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. При химическом взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его.
Схематично это можно записать так:
N a − e → N a + {\displaystyle {\mathsf {Na-e\rightarrow Na^{+}}}} - ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная оболочка ( N a + 1 s 2 2 s 2 2 p 6 {\displaystyle {\mathsf {Na^{+}1s^{2}2s^{2}2p^{6}}}} ) за счет второго энергетического уровня. C l + e → C l − {\displaystyle {\mathsf {Cl+e\rightarrow Cl^{-}}}} - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка.Между ионами N a + {\displaystyle {\mathsf {Na^{+}}}} и C l − {\displaystyle {\mathsf {Cl^{-}}}} возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение.
Ионная химическая связь – это связь, которая образуется между атомами химических элементов (положительно или отрицательно заряженные ионы). Так что же такое ионная связь, и как происходит ее образование?
Общая характеристика ионной химической связи
Ионы – это частицы, имеющие заряд, в которые превращаются атомы в процессе отдачи или принятия электронов. Притягиваются они друг к другу довольно сильно, именно по этой причине у веществ с таким типом связи высокие температуры кипения и плавления.
Рис. 1. Ионы.
Ионная связь – химическая связь между разноименными ионами, обусловленная их электростатическим притяжением. Ее можно считать предельным случаем ковалентной связи, когда разность электроотрицательностей связанных атомов так велика, что происходит полное разделение зарядов.
Рис. 2. Ионная химическая связь.
Обычно считается, что связь приобретает электронный характер, если ЭО >1,7.
Различие в значении электроотрицательности тем больше, чем дальше элементы расположены друг от друга в периодической системе по периоду. Эта связь характерна для металлов и неметаллов, особенно расположенных в наиболее удаленных группах, например, I и VII.
Пример: поваренная соль, хлорид натрия NaCl:
Рис. 3. Схема ионной химической связи хлорида натрия.
Ионная связь существует в кристаллах, она обладает прочностью, длиной, но не насыщена и не направлена. Ионная связь характерна только для сложных веществ, таких как соли, щелочи, некоторые оксиды металлов. В газообразном состоянии такие вещества существуют в виде ионных молекул.
Ионная химическая связь образуется между типичными металлами и неметаллами. Электроны в обязательном порядке от металла переходят к неметаллу, образуя ионы. В результате образуется электростатическое притяжение, которое называют ионной связью.
На самом деле полностью ионной связи не встречается. Так называемая ионная связь носит частично ионный, частично ковалентный характер. Однако связь сложных молекулярных ионов может считаться ионной.
Примеры образования ионной связи
Можно привести несколько примеров образования ионной связи:
- взаимодействие кальция и фтора
Ca 0 (атом) -2e=Ca 2 + (ион)
– кальцию легче отдать два электрона, чем получить недостающие.
F 0 (атом)+1е= F- (ион)
– фтору, наоборот, легче принять один электрон, чем отдать семь электронов.
Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2. Определим число атомов фтора, которые примут два электрона от атома кальция: 2: 1 = 2. 4.
Составим формулу ионной химической связи:
Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.
- взаимодействие натрия и кислорода
