Всички заглавия химически елементиидвам от латински език. Това е необходимо преди всичко за учените различни странибиха могли да се разберат.
Химични символи на елементите
Елементите обикновено се обозначават с химични знаци (символи). Според предложението на шведския химик Берцелиус (1813) химичните елементи се обозначават с началната или началната и една от следващите букви от латинското наименование на даден елемент; Първата буква винаги е главна, втората - малка. Например водородът (Hydrogenium) се обозначава с буквата H, кислородът (Oxygenium) с буквата O, сярата (Sulfur) с буквата S; живак (Hydrargyrum) - букви Hg, алуминий (Aluminium) - Al, желязо (Ferrum) - Fe и др.
Ориз. 1. Таблица на химичните елементи с имена на латински и руски език.
Руските имена на химични елементи често са латински имена с модифицирани окончания. Но има и много елементи, чието произношение се различава от латинския източник. Това са или местни руски думи (например желязо), или думи, които са преводи (например кислород).
Химическа номенклатура
Химическата номенклатура е правилното наименование на химичните вещества. Латинската дума nomenclatura се превежда като "списък с имена"
В ранния етап от развитието на химията веществата са получавали произволни, произволни имена (тривиални имена). Силно летливите течности се наричаха алкохоли, които включваха „солен алкохол“ - воден разтворсолна киселина, "силилиев алкохол" - Азотна киселина, „амоняк“ е воден разтвор на амоняк. Маслените течности и твърди вещества се наричаха масла, например концентрираната сярна киселина се наричаше „витриолово масло“, а арсеновият хлорид се наричаше „арсеново масло“.
Понякога веществата са кръстени на техния откривател, например „солта на Глаубер“ Na 2 SO 4 * 10H 2 O, открита от немския химик И. Р. Глаубер през 17 век.
Ориз. 2. Портрет на И. Р. Глаубер.
Древните имена могат да показват вкуса на веществата, цвета, мириса, външен вид, медицинско действие. Едно вещество понякога имаше няколко имена.
ДА СЕ края на XVIIIвек химиците познават не повече от 150-200 съединения.
Първата система от научни наименования в химията е разработена през 1787 г. от комисия от химици, ръководена от А. Лавоазие. Химическата номенклатура на Лавоазие послужи като основа за създаването на национални химически номенклатури. За да се разбират химиците от различни страни, номенклатурата трябва да е единна. В момента сграда химични формулии имена неорганични веществаподлежи на система от номенклатурни правила, създадена от комисия на Международния съюз по чиста и приложна химия (IUPAC). Всяко вещество се представя с формула, в съответствие с която се изгражда систематичното наименование на съединението.
Ориз. 3. А. Лавоазие.
Какво научихме?
Всички химични елементи имат латински корени. Латинските наименования на химичните елементи са общоприети. Те се прехвърлят на руски чрез проследяване или превод. някои думи обаче са оригинални Руско значение, като мед или желязо. Всички химични вещества, състоящи се от атоми и молекули, са обект на химическа номенклатура. Системата от научни имена е разработена за първи път от А. Лавоазие.
Тест по темата
Оценка на доклада
Среден рейтинг: 4.2. Общо получени оценки: 768.
Как да използваме периодичната таблица? За непосветен човек четенето на периодичната таблица е същото като за гном, който гледа древните руни на елфите. А периодичната таблица може да ви каже много за света.
Освен че ви служи добре на изпита, той е просто незаменим при решаването на огромен брой химични и физични проблеми. Но как да го разчетем? За щастие днес всеки може да научи това изкуство. В тази статия ще ви кажем как да разберете периодичната таблица.
Периодичната таблицахимични елементи (периодична таблица) е класификация на химичните елементи, която установява зависимостта на различни свойства на елементите от заряда на атомното ядро.
История на създаването на таблицата
Дмитрий Иванович Менделеев не е бил обикновен химик, ако някой мисли така. Бил е химик, физик, геолог, метролог, еколог, икономист, нефтен работник, аеронавт, производител на инструменти и учител. През живота си ученият успя да проведе много фундаментални изследвания в различни области на знанието. Например, широко разпространено е мнението, че именно Менделеев е изчислил идеалната сила на водката - 40 градуса.
Не знаем какво е отношението на Менделеев към водката, но знаем със сигурност, че дисертацията му на тема „Беседа за комбинацията на алкохол с вода“ няма нищо общо с водката и разглежда концентрации на алкохол от 70 градуса. С всички заслуги на учения, откритието периодичен законхимичните елементи - един от основните закони на природата, му донесе най-широка слава.
Има легенда, според която учен сънувал периодичната таблица, след което трябвало само да усъвършенства появилата се идея. Но ако всичко беше толкова просто.. Тази версия за създаването на периодичната таблица, очевидно, не е нищо повече от легенда. На въпрос как е отворена масата, самият Дмитрий Иванович отговори: „ Мислех за това от може би двадесет години, но вие си мислите: седях там и изведнъж... свърши.“
В средата на деветнадесети век опитите за подреждане на известните химични елементи (известни са 63 елемента) са предприети паралелно от няколко учени. Например през 1862 г. Александър Емил Шанкуртоа поставя елементи по спирала и отбелязва цикличното повторение на химичните свойства.
Химикът и музикант Джон Александър Нюландс предложи своята версия на периодичната таблица през 1866 г. Интересен факт е, че ученият се е опитал да открие някаква мистична музикална хармония в подредбата на елементите. Сред другите опити имаше и опитът на Менделеев, който се увенча с успех.
През 1869 г. е публикувана първата таблична диаграма, а 1 март 1869 г. се счита за деня, в който е открит периодичният закон. Същността на откритието на Менделеев е, че свойствата на елементите с нарастваща атомна маса не се променят монотонно, а периодично.
Първата версия на таблицата съдържаше само 63 елемента, но Менделеев направи редица много нетрадиционни решения. И така, той се досети да остави място в таблицата за все още неоткрити елементи и също така промени атомните маси на някои елементи. Фундаменталната правилност на закона, извлечен от Менделеев, се потвърждава много скоро, след откриването на галий, скандий и германий, чието съществуване е предсказано от учения.
Модерен изглед на периодичната таблица
По-долу е самата таблица
Днес, вместо атомно тегло (атомна маса), концепцията за атомно число (броят на протоните в ядрото) се използва за подреждане на елементите. Таблицата съдържа 120 елемента, които са подредени отляво надясно по ред на нарастване на атомния номер (брой протони)
Колоните на таблицата представляват така наречените групи, а редовете представляват периоди. Таблицата има 18 групи и 8 периода.
- Металните свойства на елементите намаляват, когато се движат по период отляво надясно и навътре обратна посока- нараства.
- Размерите на атомите намаляват, докато се движат отляво надясно по периодите.
- Докато се движите отгоре надолу през групата, свойствата на редуциращия метал се увеличават.
- Оксидиращите и неметалните свойства се увеличават, докато се движите по период отляво надясно.
Какво научаваме за даден елемент от таблицата? Например, нека вземем третия елемент в таблицата - литий, и да го разгледаме подробно.
На първо място виждаме самия символ на елемента и името му под него. В горния ляв ъгъл е атомният номер на елемента, в който ред е подреден елементът в таблицата. Атомно число, както вече беше споменато, е равен на броя на протоните в ядрото. Броят на положителните протони обикновено е равен на броя на отрицателните електрони в атома (с изключение на изотопите).
Атомната маса е посочена под атомния номер (в тази версия на таблицата). Ако заоблите атомна масадо най-близкото цяло число, получаваме така нареченото масово число. Разлика масово числоа атомният номер дава броя на неутроните в ядрото. По този начин броят на неутроните в ядрото на хелия е два, а в лития - четири.
Нашият курс “Периодична таблица за манекени” приключи. В заключение ви каним да гледате тематично видео и се надяваме, че въпросът как да използвате периодичната таблица на Менделеев е станал по-ясен за вас. Напомняме ви какво да изучавате нов продуктВинаги е по-ефективно не сам, а с помощта на опитен ментор. Ето защо никога не забравяйте за студентския сервиз, който с радост ще сподели своите знания и опит с вас.
2.1. Химически език и неговите части
Човечеството използва много различни езици. С изключение естествени езици(японски, английски, руски - повече от 2,5 хиляди общо), има също изкуствени езици, например есперанто. Сред изкуствените езици има езициразлични науки. И така, в химията те използват собствените си, химически език.
Химически език– система от символи и понятия, предназначени за кратко, стегнато и визуално записване и предаване на химическа информация.
Съобщение, написано на повечето естествени езици, е разделено на изречения, изреченията на думи и думите на букви. Ако наричаме изречения, думи и букви части на езика, тогава можем да идентифицираме подобни части в химическия език (Таблица 2).
Таблица 2.Части от химическия език
Невъзможно е да овладеете всеки език веднага; това се отнася и за химическия език. Затова засега ще се запознаете само с основите на този език: научете някои „букви“, научете се да разбирате значението на „думите“ и „изреченията“. В края на тази глава ще се запознаете с именахимичните вещества са неразделна част от химичния език. Докато изучавате химия, познанията ви за химическия език ще се разширяват и задълбочават.
ХИМИЧЕСКИ ЕЗИК.
1.Какви изкуствени езици знаете (освен тези, посочени в текста на учебника)?
2. Как естествените езици се различават от изкуствените?
3. Смятате ли, че е възможно да се опишат химически явления, без да се използва химически език? Ако не, защо не? Ако е така, какви биха били предимствата и недостатъците на такова описание?
2.2. Символи на химически елементи
Символът за химичен елемент представлява самия елемент или един атом от този елемент.
Всеки такъв символ е съкратено латинско наименование на химически елемент, състоящо се от една или две букви от латинската азбука (за латинската азбука вижте Приложение 1). Символът се изписва с главна буква. Символите, както и руските и латинските имена на някои елементи са дадени в таблица 3. Там също е дадена информация за произхода на латинските имена. Общо правилоНяма произношение на символите, следователно таблица 3 също показва „четенето“ на символа, т.е. как този символ се чете в химическата формула.
Невъзможно е името на елемента да се замени със символ в устна реч, но в ръкописни или печатни текстове това е разрешено, но не се препоръчва. В момента са известни 110 химични елемента, 109 от които имат имена и символи, одобрени от Международната Съюз за чиста и приложна химия (IUPAC).
Таблица 3 предоставя информация само за 33 елемента. Това са елементите, които ще срещнете първо, когато изучавате химия. Руските имена (по азбучен ред) и символите на всички елементи са дадени в Приложение 2.
Таблица 3.Имена и символи на някои химични елементи
Име |
||||
латински |
Писане |
|||
| - | Писане |
Произход |
- | - |
| Азот | нитрогений | От гръцки "раждане на селитра" | "bg" | |
| Алуминий | Алуминий | От лат. "стипца" | "алуминий" | |
| Аргон | Аргон | От гръцки "неактивен" | "аргон" | |
| Барий | Бариум | От гръцки "тежък" | "барий" | |
| Бор | борум | От арабски "бял минерал" | "бор" | |
| Бром | бромум | От гръцки "вонящ" | "бром" | |
| Водород | зхидрогений | От гръцки "раждане на вода" | "пепел" | |
| Хелий | Тойлиум | От гръцки "слънце" | "хелий" | |
| Желязо | Feррум | От лат. "меч" | "ферум" | |
| злато | Auром | От лат. "изгаряне" | "аурум" | |
| йод | азодум | От гръцки "виолетов" | "йод" | |
| калий | Калиум | От арабски "луга" | "калий" | |
| калций | оклций | От лат. "варовик" | "калций" | |
| Кислород | Оксигений | От гръцки "генериращ киселина" | "О" | |
| Силиций | Siлиций | От лат. "кремък" | "силиций" | |
| Криптон | Криптон | От гръцки "скрит" | "криптон" | |
| Магнезий | Ма жнезий | От името полуостров Магнезия | "магнезий" | |
| Манган | Ма нганум | От гръцки "почистване" | "манган" | |
| Мед | Cuслива | От гръцки име О. Кипър | "купрум" | |
| Натрий | Naтриум | От арабски "перилен препарат" | "натрий" | |
| Неон | неНа | От гръцки "ново" | "неон" | |
| никел | Ni ccolum | От него. "Свети Никола Меден" | "никел" | |
| живак | з ydrar ж yrum | лат. "течно сребро" | "хидраргирум" | |
| Водя | Плум bхм | От лат. имена на сплав от олово и калай. | "отвес" | |
| Сяра | Ссяра | От санскрит "запалим прах" | "ес" | |
| Сребро | А r жентум | От гръцки " светлина" | "аргентум" | |
| въглерод | ° Сарбонеум | От лат. "въглища" | "це" | |
| Фосфор | Пфосфор | От гръцки "носител на светлина" | "пех" | |
| Флуор | Елуорум | От лат. глагол "тече" | "флуор" | |
| хлор | клорум | От гръцки "зеленикав" | "хлор" | |
| хром | ° Сч rомиум | От гръцки "багрило" | "хром" | |
| Цезий | ° Сае с ium | От лат. "небесно синьо" | "цезий" | |
| Цинк | Заз нсвършвам | От него. "калай" | "цинк" | |
2.3. Химични формули
За обозначаване на химически вещества, които използват химични формули.
За молекулярните вещества химическата формула може да означава една молекула от това вещество.
Информацията за дадено вещество може да варира, така че има различни видове химични формули.
В зависимост от пълнотата на информацията химичните формули се разделят на четири основни типа: протозои,
молекулярно, структуренИ пространствен.
Долните индекси в най-простата формула нямат общ делител.
Индексът "1" не се използва във формулите.
Примери за най-простите формули: вода - H 2 O, кислород - O, сяра - S, фосфорен оксид - P 2 O 5, бутан - C 2 H 5, фосфорна киселина - H 3 PO 4, натриев хлорид ( сол) – NaCl.
Най-простата формула на водата (H 2 O) показва, че съставът на водата включва елемента водород(H) и елемент кислород(O) и във всяка част (частта е част от нещо, което може да бъде разделено, без да губи свойствата си.) вода, броят на водородните атоми се удвоява повече бройкислородни атоми.
Брой частици, включително брой атоми, обозначени с латинска буква н. Означаване на броя на водородните атоми – н H, а броят на кислородните атоми е нО, можем да напишем това
Или нЗ: нО=2:1.
Най-простата формула на фосфорната киселина (H 3 PO 4) показва, че фосфорната киселина съдържа атоми водород, атоми фосфори атоми кислород, а съотношението на броя на атомите на тези елементи във всяка част от фосфорната киселина е 3:1:4, т.е.
NH: нП: нО=3:1:4.
Най-простата формула може да бъде съставена за всеки индивид химическо вещество, а за молекулно вещество, освен това, може да се състави молекулярна формула.
Примери за молекулни формули: вода - H 2 O, кислород - O 2, сяра - S 8, фосфорен оксид - P 4 O 10, бутан - C 4 H 10, фосфорна киселина - H 3 PO 4.
Немолекулните вещества нямат молекулни формули.
Последователността на записване на символи на елементи в прости и молекулни формули се определя от правилата на химичния език, с които ще се запознаете, докато изучавате химия. Информацията, предадена от тези формули, не се влияе от последователността от символи.
От знаците, отразяващи структурата на веществата, ще използваме само засега валентен удар("тире"). Този знак показва наличието между атомите на т.нар ковалентна връзка(какъв тип връзка е това и какви са неговите характеристики, скоро ще разберете).
Във водната молекула един кислороден атом е свързан чрез прости (единични) връзки с два водородни атома, но водородните атоми не са свързани един с друг. Именно това ясно показва структурната формула на водата. 
Друг пример: сярната молекула S8. В тази молекула 8 серни атома образуват осемчленен пръстен, в който всеки серен атом е свързан с два други атома чрез прости връзки. Сравнете структурната формула на сярата с триизмерния модел на нейната молекула, показан на фиг. 3. Моля, обърнете внимание, че структурната формула на сярата не предава формата на нейната молекула, а само показва последователността на свързване на атомите чрез ковалентни връзки.
Структурната формула на фосфорната киселина показва, че в молекулата на това вещество един от четирите кислородни атома е свързан само с фосфорния атом двойна връзка, а фосфорният атом от своя страна е свързан с още три кислородни атома чрез прости връзки. Всеки от тези три кислородни атома също е свързан чрез проста връзка с един от трите водородни атома, присъстващи в молекулата.
Сравнете следния триизмерен модел на молекула метан с нейната пространствена, структурна и молекулна формула:
|
|
|
В пространствената формула на метана клиновидни валентни щрихи, сякаш в перспектива, показват кой от водородните атоми е „по-близо до нас“ и кой е „по-далеч от нас“.
Понякога пространствената формула показва дължините на връзките и ъглите между връзките в една молекула, както е показано в примера на водна молекула.
Немолекулните вещества не съдържат молекули. За удобство при извършване на химични изчисления в немолекулно вещество, т.нар формулна единица.
Примери за състава на формулни единици на някои вещества: 1) силициев диоксид (кварцов пясък, кварц) SiO 2 – формулна единица се състои от един атом силиций и два атома кислород; 2) натриев хлорид (трапезна сол) NaCl – формулната единица се състои от един атом натрий и един атом хлор; 3) желязо Fe - формулна единица се състои от един железен атом Подобно на молекулата, формулната единица е най-малката част от веществото, която запазва своите химични свойства.
Таблица 4
Информация, предадена чрез различни видове формули
Тип формула |
Информация, предадена от формулата. |
|
| Най-простият Молекулярна Структурни Пространствени |
|
|
Нека сега разгледаме, използвайки примери, каква информация ни дават различните видове формули.
1. Вещество: оцетна киселина. Най-простата формула е CH 2 O, молекулна формула е C 2 H 4 O 2, структурна формула
Най-простата формулани казва това
1) включени оцетна киселинавключва въглерод, водород и кислород;
2) в това вещество броят на въглеродните атоми се отнася към броя на водородните атоми и броя на кислородните атоми като 1:2:1, т.е. нЗ: н° С: нО = 1:2:1.
Молекулярна формуладобавя, че
3) в молекула на оцетна киселина има 2 въглеродни атома, 4 водородни атома и 2 кислородни атома.
Структурна формуладобавя, че
4, 5) в една молекула два въглеродни атома са свързани един с друг чрез проста връзка; единият от тях освен това е свързан с три водородни атома, всеки с единична връзка, а другият с два кислородни атома, единият с двойна връзка, а другият с единична връзка; последният кислороден атом все още е свързан чрез проста връзка с четвъртия водороден атом.
2. Вещество: натриев хлорид.
Най-простата формула е NaCl.
1) Натриевият хлорид съдържа натрий и хлор.
2) В това вещество броят на натриевите атоми е равен на броя на хлорните атоми.
3. Вещество: желязо.
Най-простата формула е Fe.
1) Това вещество съдържа само желязо, тоест е просто вещество.
4. Вещество: триметафосфорна киселина . Най-простата формула е HPO 3, молекулна формула е H 3 P 3 O 9, структурна формула
1) Триметафосфорната киселина съдържа водород, фосфор и кислород.
2) нЗ: нП: нО = 1:1:3.
3) Молекулата се състои от три водородни атома, три фосфорни атома и девет кислородни атома.
4, 5) Три фосфорни атома и три кислородни атома, редуващи се, образуват шестчленен цикъл. Всички връзки в цикъла са прости. Всеки фосфорен атом също е свързан с още два кислородни атома, единият с двойна връзка, а другият с единична връзка. Всеки от трите кислородни атома, свързани с прости връзки с фосфорни атоми, също е свързан с проста връзка с водороден атом.
| Фосфорна киселина – H3PO4(друго име е ортофосфорна киселина) е прозрачно, безцветно, кристално вещество с молекулярна структура, което се топи при 42 o C. Това вещество се разтваря много добре във вода и дори абсорбира водни пари от въздуха (хигроскопично). Фосфорната киселина се произвежда в големи количестваи се използва предимно в производството на фосфорни торове, както и в химическата промишленост, в производството на кибрит и дори в строителството. В допълнение, фосфорната киселина се използва в производството на цимент в стоматологично оборудване и е част от много лекарства. Тази киселина е доста евтина, така че в някои страни, като Съединените щати, много чиста фосфорна киселина, силно разредена с вода, се добавя към освежителните напитки, за да замени скъпата лимонена киселина. |
| Метан - CH 4.Ако имате газова печка у дома, тогава се сблъсквате с това вещество всеки ден: природният газ, който гори в горелките на вашата печка, се състои от 95% метан. Метанът е газ без цвят и мирис с точка на кипене –161 o C. Когато се смеси с въздух, той е експлозивен, което обяснява експлозиите и пожарите, които понякога се случват във въглищни мини (друго име за метана е пожар). Третото наименование на метана - блатен газ - се дължи на факта, че мехурчетата от този газ се издигат от дъното на блатата, където се образува в резултат на дейността на определени бактерии. В промишлеността метанът се използва като гориво и суровина за производството на други вещества. Метанът е най-простият въглеводород. Този клас вещества включва също етан (C 2 H 6), пропан (C 3 H 8), етилен (C 2 H 4), ацетилен (C 2 H 2) и много други вещества. |
Таблица 5.Примери за различни видове формули за някои вещества-
Инструкции
Периодичната таблица е многоетажна „къща“, в която се намира голям бройапартаменти Всеки “наемател” или в собствен апартамент под определен номер, който е постоянен. Освен това елементът има „фамилия“ или име, като кислород, бор или азот. В допълнение към тези данни всеки „апартамент“ съдържа информация като относителна атомна маса, която може да има точни или закръглени стойности.
Както във всяка къща, има „входове“, а именно групи. Освен това в групи елементите са разположени отляво и отдясно, образувайки. В зависимост от това от коя страна има повече от тях, тази страна се нарича основна. Другата подгрупа, съответно, ще бъде вторична. Таблицата също има „етажи“ или точки. Освен това периодите могат да бъдат както големи (състоят се от два реда), така и малки (имат само един ред).
Таблицата показва структурата на атома на елемента, всеки от които има положително заредено ядро, състоящо се от протони и неутрони, както и отрицателно заредени електрони, въртящи се около него. Броят на протоните и електроните е числено еднакъв и се определя в таблицата по поредния номер на елемента. Например химическият елемент сяра е №16, следователно ще има 16 протона и 16 електрона.
За да определите броя на неутроните (неутрални частици, които също се намират в ядрото), извадете неговия атомен номер от относителната атомна маса на елемента. Например желязото има относителна атомна маса 56 и атомен номер 26. Следователно 56 – 26 = 30 протона за желязото.
Електроните са разположени на различни разстояния от ядрото, образувайки електронни нива. За да определите броя на електронните (или енергийните) нива, трябва да погледнете номера на периода, в който се намира елементът. Например алуминият е в 3-ти период, следователно ще има 3 нива.
По номера на групата (но само за основната подгрупа) можете да определите най-високата валентност. Например елементите от първата група на основната подгрупа (литий, натрий, калий и др.) имат валентност 1. Съответно елементите от втората група (берилий, магнезий, калций и др.) ще имат валентност от 2.
Можете също да използвате таблицата, за да анализирате свойствата на елементите. Отляво надясно металните свойства отслабват, а неметалните се увеличават. Това ясно се вижда в примера за период 2: той започва с алкалния метал натрий, след това алкалоземен металмагнезий, следван от амфотерния елемент алуминий, след това неметалите силиций, фосфор, сяра и периодът завършва с газообразните вещества - хлор и аргон. В следващия период се наблюдава подобна зависимост.
Отгоре надолу също се наблюдава модел - металните свойства се увеличават, а неметалните свойства отслабват. Тоест, например, цезият е много по-активен в сравнение с натрия.
