Беше минало много време, откакто бях срещнал Пол Далтън, когато случайността ни събра на булевард де Италианс. Няколко години се скитах по света. Внезапната смърт на родителите ми и смъртта на любимия ми брат направи монотонния живот във Франция непоносим за мен. Бях богат и предприех редица изследователски експедиции, пътувайки из цяла Африка и Китай. Рискувах живота си в Трансваал, но застанах на страната на бурите повече от скука, отколкото от убеждение.

Сега бях отново в Париж, също толкова самотен и безразличен към всичко, както преди заминаването си. И никакви приятели. Те или ме забравиха, или си тръгнаха, или бяха изгубени за мен. Някои се ожениха, други умряха.

Един юлски следобед се разхождах по булеварда и щях да обядвам. Но къде? Един ерген трябва да решава този проблем всеки ден и това винаги ме е отвращавало. Изведнъж пред мен се появи мъж: нисък, слаб, със смешна шапка с малка периферия на бръснатата глава. Той спря и протегна ръка, като извика:

- Валорбе! Стария Валорб!

Механично се ръкувах и изглеждах объркано и предизвикателно, както винаги гледаш непознат, който те нарича по име.

„Очевидно трябва да ми се напомни. Скъпа Валорб, представям ти твоя приятел Пол Далтън.

Пол Далтън! Беше най-близкият ми съученик. След като завършва Сен Сир и служи три месеца в гарнизона, той подава оставка. И тогава той води фантастичен живот. Нямаше човек на света, който да бъде толкова дълбоко заплетен в най-невероятните проблеми. Но никой не се измъкваше от неприятностите така лесно като Пол, никой не знаеше как да се контролира така.

- Остарявам ли?

Не, не е остарял. Същото добро лице сини очиизгарящ от жажда за приключения. Въпреки дребния си ръст Пол правеше впечатление на силен мъж. Не се сви малко. Елегантен, с широки рамене, с тесен ханш, той изглеждаше много по-млад от своите тридесет и пет години и изглеждаше готов да се изправи срещу всяка опасност.

„Не те познах веднага, защото си обръсна мустаците. Пол се усмихна.

- Няма нужда да ви казвам, че следя модата: няма да повярвате. Обръснах ги, защото е по-удобно да нямаш мустак, когато искаш да си сложиш фалшив.

— Аз съм детектив, скъпа моя.

Детектив! Моят приятел Пол Далтън е детектив! Бях обърнат. Изпитвах почти физиологично отвращение към полицаите. Това обаче не ми попречи да ги извикам с цяло гърло, щом възникне опасност.

Пол ме погледна с интерес.

„Ето какво означава да наричаш нещата с истинските им имена!“ Ако ви кажа, че съм директор на Iggins & Co., вие само ще попитате: "Кой е Iggins?"

„Така че питам: кой е Игинс?“

„Игинс е невероятен човек, несравним мозък. Това е Игинс. Къде е роден?.. Нямам представа! Трябва да е Северна Америка, може би Англия.

- Как? Дори не знаете националността на спътника си? Той твой спътник ли е?

Да, той е мой спътник. По-скоро съм негов спътник. Той е Игинс. Аз съм К°... Колкото до националността му, за Бога, не ме интересува. Два пъти ми спаси живота. Това е най-честният човек на света и аз съм уверен в него, както в себе си. Това ми е достатъчно.

Пол повтори някак раздразнено:

Да, това ми е достатъчно. Срещнах Игинс в Америка. Преди три години се срещнахме отново в Париж. Той създаде голяма сделка, частна детективска агенция. Не, не като детективска служба, ръководена от "бившия инспектор Сюрте". Истинската сделка, американски стил. Той предложи да влезе в компанията с него. Съгласих се без дори да се замисля. Дадох му всичките пари, които ми бяха останали.

- И не съжалявате?

- Разкайвам се? За какво да съжалявам? Водя живота, за който мечтаех. Приключения! опасност! Например преди седмица хванахме един изнудвач... Заплашващ с револвер...

- Револвер! Престорих се на възхищение.

- Има! Миглите ти трепнаха и ноздрите ти изскочиха. Хванаха те. Ти си един от нашите.

- Каква безсмислица!

Сериозно, ти си богат, независим. Липсваш ми. Ела с мен.

Какво ще каже Игинс?

„Игинс няма да каже нищо. Имаме право да избираме нашите служители според вкуса си. Ще бъде достатъчно, ако му ви препоръчам. Ще правиш това, което искаш. Съгласен съм? Не.

- Кажи ми! Дай ми адреса. При първия интересен случай ще ви се обадя.

– Няма да дойда.

Той ме погледна иронично.

Този закон се формулира по следния начин: общото налягане на смеси от газове, които не реагират помежду си, е равно на сумата от парциалните налягания на съставните части (компоненти).

P \u003d p 1 + p 2 + p 3 + ... .. + p n (14)

където P е общото налягане на газовата смес; p 1 , p 2 , p 3 , …., p n са парциалните налягания на компонентите на сместа.

Парциалното налягане е налягането, упражнявано от всеки компонент на газова смес, ако си представим, че този компонент заема обем, равен на обема на сместа при същата температура. С други думи, парциалното налягане е тази част от общото налягане на газовата смес, която се дължи на даден газ.

От закона на Далтон следва, че при наличие на смес от газове Пв уравнение (12) е сумата от броя молове на всички компоненти, които образуват дадена смес, а P е общото налягане на сместа, което заема при температура Tсила на звука v.

Връзката между парциалното и общото налягане се изразява с уравненията:

;
;
(15а),

където n 1 , n 2 , n 3 е броят молове на компонент 1, 2, 3, съответно, в смес от газове.

Връзки
се наричат ​​молни фракции на даден компонент.

Ако молната фракция е означена с N, тогава парциалното налягане на всяко i-токомпонент на сместа (където аз = 1,2,3,...) ще бъде равно на:

(15b) .

По този начин парциалното налягане на всеки компонент на сместа е равно на произведението на неговата молна фракция и общото налягане на газовата смес.

В допълнение към парциалното налягане в газовите смеси се разграничава парциалният обем на всеки от газовете v 1 , v 2 , v 3 и т.н.

Частичният обем се нарича обемът, който би бил зает от отделен идеален газ, който е част от идеална смес от газове, ако със същото количество имаше налягането и температурата на сместа.

Сумата от частичните обеми на всички компоненти на газовата смес е равна на общия обем на сместа

V = v 1 , + v 2 + v 3 + ... + v н (16) .

Поведение
и т.н. се нарича обемна част на първия, втория и т.н. компоненти на газовата смес. За идеалните газове молната част е равна на обемната фракция. Следователно парциалното налягане на всеки компонент на сместа също е равно на произведението на неговата обемна част и общото налягане на сместа.

;
; стр аз = r аз  П (17).

Парциалното налягане обикновено се намира от стойността на общото налягане, като се вземе предвид съставът на газовата смес. Съставът на газовата смес се изразява в тегловни проценти, обемни проценти и молни проценти.

Обемният процент е обемната фракция, увеличена 100 пъти (броят обемни единици на даден газ, съдържащи се в 100 обемни единици от сместа)

;

молни проценти рнаречена молна фракция, увеличена 100 пъти.

;

Тегловният процент на даден газ е броят на единиците маса от него, съдържащи се в 100 единици маса на газовата смес.

;

където m 1 , m 2 са масите на отделните компоненти на газовата смес; м – общата маса на сместа.

За да превключите от обемен процент към тегловен процент, което е необходимо при практически изчисления, използвайте формулата:

(18) ,

където r i (%) - обемен процент аз-Gокомпонент на газовата смес; M i е молекулното тегло на този газ; M cf - средното молекулно тегло на смес от газове, което се изчислява по формулата

M cf = M 1 r 1 + M 2 r 2 + M 3 r 3 + ….. + M i r i (19)

където M 1 , M 2 , M 3 , M i са молекулните тегла на отделните газове.

Ако съставът на газовата смес се изрази чрез броя на масите на отделните компоненти, тогава средното молекулно тегло на сместа може да се изрази с формулата

(20) ,

където G 1 , G 2 , G 3 , G i са масовите фракции на газовете в сместа:
;
;
и т.н.

Пример 14Смесват се 5 литра азот при налягане 2 atm, 2 литра кислород при налягане 2,5 atm и 3 литра въглероден диоксид при налягане 5 atm, а обемът, предоставен на сместа, е 15 литра. Изчислете налягането, под което се намира сместа, и парциалните налягания на всеки газ.

Азотът, който заемаше обем от 5 литра при налягане P 1 = 2 atm, след смесване с други газове се разпространява в обем V 2 = 15 литра. Парциално налягане на азота Р н 2 \u003d P 2 намираме от закона на Бойл-Мариот (P 1 V 1 \u003d P 2 V 2). Където

Парциалните налягания на кислорода и въглеродния диоксид се намират по подобен начин:

;

Общото налягане на сместа е.

Пример 15Смес, състояща се от 2 мола водород, няколко мола кислород и 1 мол азот при 20°C и налягане 4 atm, заема обем от 40 литра. Изчислете броя на моловете кислород в сместа и парциалните налягания на всеки от газовете.

От уравнението (12) на Менделеев-Клапейрон намираме общия брой молове на всички газове, които съставляват сместа

;

Броят на моловете кислород в сместа е

;

Парциалните налягания на всеки от газовете се изчисляват с помощта на уравнения (15а):

;
;

Пример 16Сместа от газове има следния обемен състав: водород - 3%, въглероден диоксид - 11%, въглероден оксид - 60%. Изчислете парциалните налягания на газовете, които образуват сместа, ако общото налягане на газовата смес е 1 atm. Определете масата на 80 m 3 от тази смес при дадено налягане и температура 15ºС.

Парциалните налягания на отделните газове в смес могат да бъдат изчислени с помощта на уравнение (17) стр аз = r аз  П :

За да определим масата на газовата смес, първо определяме нейното средно молекулно тегло по формулата (19)

Mav = 20,03 + 440,11 + 280,26 + 280,60 = 28,98.

Използвайки уравнение (13), намираме

, където

Пример 17.Съставът на бензенови въглеводородни пари над абсорбционно масло в бензенови скрубери, изразен в единици маса, се характеризира със следните стойности: бензен C 6 H 6 - 73%, толуен C 6 H 5 CH 3 - 21%, ксилол C 6 H 4 (СН3) 2 - 4 %, триметилбензен С 6 Н 3 (СН 3) 3 - 2 %. Изчислете съдържанието на всеки компонент по обем и парциалните налягания на парите на всяко вещество, ако общото налягане на сместа е 200 mm Hg. Изкуство.

За да изчислим съдържанието на всеки компонент на сместа от пари по обем, използваме формулата (18)

.

Следователно е необходимо да се знае M cf, което може да се изчисли по формула (20):

.

;
;

;

Парциалните налягания на всеки компонент в сместа се изчисляват с помощта на уравнение (17)

стр бензен\u003d 0,7678200 \u003d 153,56 mm Hg. ; стр толуен= 0,1875200 = 37,50 mmHg ;

стр ксилен= 0,0310200 = 6,20 mmHg ; стр триметилбензен\u003d 0,0137200 \u003d 2,74 mm Hg.

години. Официално се препоръчват английски термини единица за атомна маса (a.m.u.)и по-точно унифицирана единица за атомна маса (u.a.m.u.)(универсална единица за атомна маса, но на руски научен и технически източнициизползва се по-рядко).

Единицата за атомна маса се изразява чрез масата на въглеродния нуклид 12 C. 1 a. е. м. е равна на една дванадесета от масата на този нуклид в ядрено и атомно естествено състояние. През годината във второто издание на справочника на IUPAC е установена числена стойност от 1 a.u. Яжте.:

1 а. е. м. ≈ 1,660 540 2(10) ∙ 10

От друга страна, 1 а. e.m. е реципрочната стойност на числото на Авогадро, тоест 1 / N A g. Този избор на единица за атомна маса е удобен с това, че моларната маса на даден елемент, изразена в грамове на мол, съвпада точно с масата на този елемент, изразено в . Яжте.

Тъй като масите на елементарните частици обикновено се изразяват в електронволти, факторът на преобразуване между eV и a е важен. Яжте. :

1 а. e.m. ≈ 0,931 494 028(23) GeV/ ° С²; 1 GeV/ ° С² ≈ 1,073 544 188 (27) a. Яжте.

История

Връзки

Фондация Уикимедия. 2010 г.

Вижте какво е "далтон (единица)" в други речници:

Атомна единица за маса (обозначение a.e.m.), тя също е далтон, извънсистемна единица за маса, използвана за масите на молекули, атоми, атомни ядра и елементарни частици. Препоръчва се за употреба от IUPAP през 1960 г. и от IUPAC през 1961 г. Официално ... ... Wikipedia

Сиверт (символ: Sv, Sv) единица за измерване на ефективни и еквивалентни дози йонизиращо лъчениев Международната система от единици (SI), се използва от 1979 г. 1 сиверт е количеството енергия, погълнато от килограм ... ... Wikipedia

Този термин има и други значения, вижте Бекерел. Бекерел (символ: Bq, Bq) е мярка за активността на радиоактивен източник в Международната система единици (SI). Един бекерел се определя като активност на източника, в ... ... Wikipedia

Този термин има и други значения, вижте Нютон. Нютон (символ: N) е единица за сила в Международната система единици (SI). Прието международно име newton (символ: N). Нютон е производна единица. Въз основа на втората ... ... Wikipedia

Този термин има и други значения, вижте Siemens. Siemens (руско обозначение: Sm; международно обозначение: S) е единица за измерване на електрическа проводимост в Международната система от единици (SI), реципрочна на ом. Чрез други ... ... Уикипедия

Този термин има и други значения, вижте Тесла. Тесла (руско означение: Тl; международно означение: Т) е единица за измерване на индукция магнитно полев Международната система от единици (SI), числено равно на индукцията на такива ... ... Wikipedia

Този термин има други значения, вижте Паскал (значения). Паскал (символ: Pa, международен: Pa) е единица за налягане (механично напрежение) в Международната система единици (SI). Паскал е равен на налягане ... ... Wikipedia

Този термин има и други значения, вижте Грей. Грей (символ: Gy, Gy) е единица за измерване на погълнатата доза йонизиращо лъчение в Международната система единици (SI). Погълнатата доза е равна на един грей, ако в резултат ... ... Wikipedia

Този термин има и други значения, вижте Weber. Вебер (символ: Wb, Wb) е единица за измерване на магнитния поток в системата SI. По дефиниция промяната в магнитния поток през затворен контур със скорост един уебер в секунда предизвиква ... ... Wikipedia

Този термин има и други значения, вижте Хенри. Хенри (руско обозначение: Гн; международно: H) е единица за измерване на индуктивност в Международната система единици (SI). Веригата има индуктивност от един хенри, ако токът се променя със скорост от ... ... Wikipedia

Науката. Най-великите теории, брой #22, 2015 г. Седмичен

пер. от френски - М.: Де Агостини, 2015.- 152 с.

© Enrique Joven Alvarez, 2012 (текст)

© RB A Collecionables S.A., 2014

© De Agostini LLC, 2014-2015

Илюстрациите са предоставени от:

Възраст Fotostock: 35hd, 55, 79hg, 79hd, 111b, 143b; Архиви РБА: 17, 27, 35хг, 45хг, 53, 77, 89, 106, 109, 11лхд, 123, 126; Archives federales allemandes: 143hd; bibliothèque du Congrès des États-Unis: 42, 103; Bolckow: 11 lhg; Британски музей, Лондон: 58; Туристически информационен център Cockermouth: 45hd; Саймън Ледингам: 45б; Манчестърското литературно и философско дружество: 98; Musée d'Histoire de Berne: 143hg; Национален музей на Стокхолм: 51; Национална портретна галерия, Лондон: 21; Мари-Лан Нгуен: 30; Нобеловата фондация: 134, 139; Майк Пийл: 35b; Ник Мале: 79б; akg/Научна фотобиблиотека.

Въведение

Днес вероятно вече няма хора, които никога да не са чували за атома. Всички ние, в по-голяма или по-малка степен, знаем за тези частици от училищната скамейка. Знаем, че материята е изградена от безкраен брой малки частици, които се комбинират, за да образуват по-сложни структури. Най-простите от тях се наричат ​​молекули. Тези молекули от своя страна образуват още по-сложни структури и така нататък, до познатия макрокосмос с неговите минерали, растения и животни. Ние самите сме част от този свят – същества, надарени с разум. Всичко е изградено от атоми. Ние дори мислим благодарение на тези частици.

Ако не знаехме нищо за атомите и се запитахме от какво е изградена материята и до каква степен тя може да бъде разделена на компоненти, щяхме да сме в затруднение. Праховите частици, които виждаме във въздуха с просто око, най-малките елементи на материята ли са? Или и те могат да бъдат разделени? И как се свързват? Какви механизми осигуряват тази връзка? Всички малки частици еднакви ли са?

Древногръцките философи са търсили отговори на тези и подобни въпроси. Те призоваха логиката на помощ и в търсенето си стигнаха до там, че развиха атомистично учение, според което всичко в света се състои от неделими частици, тоест разделянето е възможно до известна степен. Но тези неделими частици са твърде малки, за да се видят с просто око. По този начин е невъзможно да се потвърди визуално атомистичната доктрина и това беше нейната основна клопка.

Имаше и други съблазнителни теории. Например някои твърдят, че светът около нас се основава на четири основни елемента - въздух, земя, вода и огън. Тази идея много по-добре отговаряше на човешките чувства и усещания и затова продължи около 15 века. Философията се превърна в религия, а религията от своя страна в догма и само с цената на големи усилия човечеството успя да излезе на бял свят. Благодарение на астрономите и химиците науката най-накрая намери своя път. Светът не е такъв, какъвто сме си го представяли. Наблюденията и лабораторните експерименти все повече подкопават съществуващите вярвания. Оказва се, че човек не може да превръща оловото в злато и да чете бъдещето по звездите.

Астролозите станаха астрономи, алхимиците станаха химици и започнаха да правят свои изводи. Те отделиха елементи, които нямаха нищо общо с четирите елемента. Водата може да бъде разделена на кислород и водород, въздухът е просто смес от газове, огънят е продукт на горене, а земята също е смес от различни елементи, които могат да бъдат отделени един от друг. Идентифицирани са общо 92 елемента. Всяко ново десетилетие носеше удивителни открития. Частиците материя не изчезват, а само променят формата си. Елементите винаги са свързани по един и същи начин, а съотношението им в съединението се измерва с цели числа. Капризните газове се оказаха много по-предвидими от очакваното. Техните температура, налягане и обем са тясно свързани помежду си. Всички сякаш забравиха за атомите...

Поне до появата на науката края на XVIIIвек от англичанина Джон Далтън. Първоначално този непретенциозен учител, който не е получил висше образование, не привлече много внимание към себе си. Известно е, че той твърдо се придържаше към религиозните вярвания, беше невероятно дисциплиниран и имаше рядка способност да отразява. Между уроците Далтън се потапя в изучаването на химията и скоро се оказва далеч пред учените на своето време. Той твърди, че химическото поведение на газовете - и материята като цяло - може да бъде обяснено, ако веществата са представени като набор от атоми, чиито свойства според него са близки до философските идеи на древните гърци. Освен това този път атомната хипотеза беше потвърдена в хода на експериментите: химичните реакции на съединения и елементи, открити от Далтон, съответстваха на нейните постулати. Вдъхновен от своите открития, Далтън съставя първата таблица на атомните тегла (или маси). Той показа, че структурата на материята може да се обясни с помощта на атоми и това обяснение работи, и то много добре. Този подход позволи да се разбере: въпреки факта, че всяко вещество се състои от едни и същи атоми, свойствата на съединенията се променят в зависимост от съотношението на атомните маси на елементарните съставки. С други думи, благодарение на теорията на Джон Далтън, химията беше разпозната математически точна наука. Английският учен също твърди, че водородните атоми са най-леките от всички, които могат да бъдат намерени в съединение, и това му помогна да установи стойността на относителната атомна маса на други известни елементи. Благодарение на този критерий - относителната атомна маса - Далтон най-накрая успя да изгради първата логическа класификация на отделните елементи, известна по това време. химична реакциянапълно в съответствие с тази нова атомна концепция: законът за запазване на материята, който Лавоазие предложи малко преди това, намери теоретична подкрепа; моделът и практиката съвпадаха.

Атомната теория на Далтън среща подкрепа въпреки предпазливостта и съпротивата на някои учени - както сред неговите съвременници, така и век по-късно. Основната причина за отхвърлянето беше фактът, че въпросните елементи - тоест атомите - са невидими. (Въпреки че теорията беше подкрепена от наблюдения.) За много учени тази теория остана нищо повече от хипотеза - със сигурност полезна, но в никакъв случай не окончателна.

До началото на 20 век не беше възможно физически да се провери съществуването на атоми. „Физическата“ проверка, от една страна, означава потвърждение за реалното съществуване на частиците, а от друга страна, потапяне във физиката, което би позволило да се завърши пътя, изминат до този момент от учените химици. Независимо от физическите резултати - физиката в крайна сметка разклати някои от принципите на атомната теория на Далтън, включително идеята му за неделимостта на атомите - химическите заключения не се промениха. Откритието беше решаващо брауново движение, радиоактивността и особено работата на Ърнест Ръдърфорд, който доказа съществуването атомно ядрои описва същността му. Този атомен блясък създаде уникално поколение учени в началото на 20 век, може би най-блестящото в историята на науката. За съжаление, в резултат на тяхната работа се появи най-ужасното изобретение в историята на човечеството - атомна бомба. Въпреки това е напълно несправедливо да се поставя знак за равенство между атомите и ядрените експлозии и още по-несправедливо да се свързва ядрени експлозиис името на човека, който формулира предпоставките за възникване на атомната теория. Джон Далтън никога не е мислил за оръжия.

1776 Отива в училището за квакери в Pardshawhall, ръководено от Джон Флетчър.

1779 След закриването на училището в Pardshaw Hall общността на квакерите открива друго в Игълсфийлд, където самият Джон Далтън става учител.

Преобразуване на килодалтон в далтон (kDa в Da):

1. Изберете желаната категория от списъка, в този случай "Маса / Тегло".
2. Въведете стойността за преобразуване. Основен аритметични операции, като събиране (+), изваждане (-), умножение (*, x), деление (/, :, ÷), показател (^), скоби и π (pi) се поддържат в момента.
3. От списъка за избор изберете единицата, която съответства на стойността, която искате да преобразувате, в този случай "килодалтон [kDa]".
4. Накрая изберете единицата, в която искате да се преобразува стойността, в този случай „далтон [Да]“.
5. След показване на резултата от операцията и когато е подходящо, има опция за закръгляване на резултата до определен брой десетични знаци.

С този калкулатор можете да въведете стойността, която да преобразувате, заедно с оригиналната мерна единица, като например "793 килодалтона". В този случай можете да използвате или пълното име на мерната единица, или нейното съкращение, например "килодалтон" или "kDa". След въвеждане на мерната единица за преобразуване, калкулаторът определя нейната категория, в случая "Маса / Тегло". След това преобразува въведената стойност във всички подходящи мерни единици, които знае. В списъка с резултати несъмнено ще намерите преобразуваната стойност, от която се нуждаете. Като алтернатива, стойността за преобразуване може да бъде въведена както следва: „12 kDa до Да“ или „41 kda колко да" или "69 килодалтон -> далтон“ или „12 kDa = Да" или "84 килодалтони до да" или "69 kDa в далтон“ или „44 килодалтон в далтон". В този случай калкулаторът също веднага ще разбере към коя мерна единица да преобразува първоначалната стойност. Независимо коя от тези опции се използва, необходимостта от трудно търсене на желаната стойност в дълги списъци за избор с безброй категории и безброй поддържаните мерни единици са елиминирани Всичко това прави за нас един калкулатор, който се справя със задачата си за част от секундата.

В допълнение, калкулаторът ви позволява да използвате математически формули. В резултат на това се вземат предвид не само числа като "(13 * 60) kDa". Можете дори да използвате множество мерни единици директно в полето за преобразуване. Например, такава комбинация може да изглежда така: „793 килодалтона + 2379 далтона“ или „9 mm x 53 cm x 30 dm = ? cm^3“. Обединените по този начин мерни единици, разбира се, трябва да съответстват една на друга и да имат смисъл в дадена комбинация.

Ако поставите отметка в квадратчето до опцията „Числа в научна нотация“, тогава отговорът ще бъде представен като експоненциална функция. Например 2,0735999811302×1025. В тази форма представянето на числото е разделено на експонента, тук 25, и действителното число, тук 2,073 599 981 130 25. По-специално, това улеснява виждането на много големи и много малки числа. Ако тази клетка не е отметната, тогава резултатът се показва, като се използва нормалната нотация за числа. В примера по-горе това би изглеждало така: 20 735 999 811 302 000 000 000 000. Независимо как е представен резултатът, този калкулатор има максимална точност от 14 знака след десетичната запетая. Тази точност трябва да е достатъчна за повечето цели.

Калкулатор за измерване, който може да се използва за конвертиране наред с други неща килодалтон към далтон: 1 килодалтон [kDa] = 1000 далтона [Da]