এই জাতীয় নোটবুক বজায় রাখার প্রয়োজনীয়তা সম্পর্কে সিদ্ধান্ত অবিলম্বে আসেনি, তবে ধীরে ধীরে কাজের অভিজ্ঞতা সঞ্চয় করে।

শুরুতে, এটি ওয়ার্কবুকের শেষে একটি স্থান ছিল - সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ সংজ্ঞাগুলি লেখার জন্য কয়েকটি পৃষ্ঠা। তারপর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ টেবিল সেখানে স্থাপন করা হয়. তারপরে উপলব্ধি হল যে বেশিরভাগ শিক্ষার্থী, সমস্যাগুলি সমাধান করতে শিখতে, কঠোর অ্যালগরিদমিক নির্দেশাবলীর প্রয়োজন, যা তাদের অবশ্যই প্রথমে বুঝতে হবে এবং মনে রাখতে হবে।

তখনই সিদ্ধান্ত নেওয়া হয়েছিল, ওয়ার্কবুক ছাড়াও, রসায়নের আরেকটি বাধ্যতামূলক নোটবুক - একটি রাসায়নিক অভিধান। ওয়ার্কবুকগুলির বিপরীতে, যার মধ্যে একটি শিক্ষাবর্ষে দুটিও থাকতে পারে, একটি অভিধান পুরো রসায়ন কোর্সের জন্য একটি একক নোটবুক। এই নোটবুকে 48টি শীট এবং একটি টেকসই কভার থাকলে এটি সর্বোত্তম।

আমরা এই নোটবুকের উপাদানগুলি নিম্নরূপ সাজাই: শুরুতে - সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ সংজ্ঞা, যা শিশুরা পাঠ্যপুস্তক থেকে অনুলিপি করে বা শিক্ষকের নির্দেশে লিখে রাখে। উদাহরণস্বরূপ, 8 ম শ্রেণীর প্রথম পাঠে, এটি "রসায়ন" বিষয়ের সংজ্ঞা, "রাসায়নিক বিক্রিয়া" এর ধারণা। 8 ম শ্রেণীতে স্কুল বছরের সময়, তাদের মধ্যে ত্রিশেরও বেশি জমা হয়। আমি কিছু পাঠে এই সংজ্ঞাগুলির উপর সমীক্ষা পরিচালনা করি। উদাহরণস্বরূপ, একটি শৃঙ্খলে একটি মৌখিক প্রশ্ন, যখন একজন শিক্ষার্থী অন্যকে একটি প্রশ্ন জিজ্ঞাসা করে, যদি সে সঠিকভাবে উত্তর দেয়, তবে সে ইতিমধ্যেই পরবর্তী প্রশ্নটি জিজ্ঞাসা করে; অথবা, যখন একজন ছাত্রকে অন্য ছাত্ররা প্রশ্ন করে, সে যদি উত্তর দিতে না পারে, তাহলে তারা নিজেরাই উত্তর দেয়। জৈব রসায়নে, এগুলি মূলত জৈব পদার্থের শ্রেণী এবং প্রধান ধারণাগুলির সংজ্ঞা, উদাহরণস্বরূপ, "সমজাতীয়তা", "আইসোমারস" ইত্যাদি।

আমাদের রেফারেন্স বইয়ের শেষে, উপাদানগুলি টেবিল এবং ডায়াগ্রাম আকারে উপস্থাপন করা হয়। শেষ পৃষ্ঠায় প্রথম টেবিলটি "রাসায়নিক উপাদান। রাসায়নিক লক্ষণ"। তারপরে টেবিলগুলি “ভ্যালেন্স”, “অ্যাসিড”, “সূচক”, “ধাতু ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ”, “ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সিরিজ”।

আমি বিশেষ করে "অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে অ্যাসিডের সঙ্গতি" টেবিলের বিষয়বস্তুতে থাকতে চাই:

অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে অ্যাসিডের সঙ্গতি
অ্যাসিড অক্সাইড		এসিড
নাম	সূত্র	নাম	সূত্র	অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ, ভ্যালেন্স
কার্বন (II) মনোক্সাইড	CO2	কয়লা	H2CO3	CO3(II)
সালফার (IV) অক্সাইড	SO 2	সালফারযুক্ত	H2SO3	SO3(II)
সালফার (VI) অক্সাইড	SO 3	সালফিউরিক	H2SO4	SO 4 (II)
সিলিকন (IV) অক্সাইড	SiO2	সিলিকন	H2SiO3	SiO3(II)
নাইট্রিক অক্সাইড (V)	N2O5	নাইট্রোজেন	HNO3	নং 3 (আমি)
ফসফরাস(V) অক্সাইড	P2O5	ফসফরাস	H3PO4	PO 4 (III)

এই টেবিলটি না বুঝে এবং মুখস্থ না করে, 8ম শ্রেণীর ছাত্রদের জন্য ক্ষার সহ অ্যাসিড অক্সাইডের বিক্রিয়ার জন্য সমীকরণ সংকলন করা কঠিন।

ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের তত্ত্ব অধ্যয়ন করার সময়, আমরা নোটবুকের শেষে ডায়াগ্রাম এবং নিয়মগুলি লিখি।

আয়নিক সমীকরণ রচনার নিয়ম:

1. জলে দ্রবণীয় শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটের সূত্রগুলি আয়ন আকারে লেখা হয়।

2. সরল পদার্থ, অক্সাইড, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট এবং সমস্ত অদ্রবণীয় পদার্থের সূত্রগুলি আণবিক আকারে লেখা হয়।

3. সমীকরণের বাম দিকে খারাপভাবে দ্রবণীয় পদার্থের সূত্রগুলি আয়নিক আকারে লেখা হয়, ডানদিকে - আণবিক আকারে।

জৈব রসায়ন অধ্যয়ন করার সময়, আমরা হাইড্রোকার্বন, অক্সিজেন- এবং নাইট্রোজেন-ধারণকারী পদার্থের শ্রেণী এবং জেনেটিক সংযোগের চিত্রের অভিধানে সাধারণ সারণীতে লিখি।

শারীরিক পরিমাণ
উপাধি	নাম	ইউনিট	সূত্র
	পদার্থের পরিমাণ	আঁচিল	= N / N A ; = m/M; V / V m (গ্যাসের জন্য)
এন এ	অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক	অণু, পরমাণু এবং অন্যান্য কণা	N A = 6.02 10 23
এন	কণার সংখ্যা	অণু, পরমাণু এবং অন্যান্য কণা	N = N A
এম	পেষক ভর	g/mol, kg/kmol	M = m / ; /M/ = M r
মি	ওজন	g, kg	m = M ; m = V
ভিএম	গ্যাসের মোলার ভলিউম	l/mol, m 3/kmol	Vm = 22.4 l / mol = 22.4 m 3 / kmol
ভি	আয়তন	l, m 3	V = V m (গ্যাসের জন্য);
	ঘনত্ব	g/ml;	=m/V; M / V m (গ্যাসের জন্য)

স্কুলে রসায়ন শেখানোর 25 বছরের সময়কালে, আমাকে বিভিন্ন প্রোগ্রাম এবং পাঠ্যপুস্তক ব্যবহার করে কাজ করতে হয়েছিল। একই সময়ে, এটি সর্বদা আশ্চর্যজনক ছিল যে কার্যত কোনও পাঠ্যপুস্তক কীভাবে সমস্যার সমাধান করতে হয় তা শেখায় না। রসায়ন অধ্যয়নের শুরুতে, অভিধানে জ্ঞানকে সুশৃঙ্খল এবং একীভূত করার জন্য, আমি এবং আমার ছাত্ররা নতুন পরিমাণের সাথে একটি সারণী "ভৌত পরিমাণ" সংকলন করি:

গণনার সমস্যাগুলি কীভাবে সমাধান করতে হয় তা শিক্ষার্থীদের শেখানোর সময়, আমি অ্যালগরিদমগুলিতে খুব গুরুত্ব দিই। আমি বিশ্বাস করি যে কর্মের ক্রমগুলির জন্য কঠোর নির্দেশাবলী একটি দুর্বল ছাত্রকে একটি নির্দিষ্ট ধরণের সমস্যার সমাধান বুঝতে দেয়। শক্তিশালী শিক্ষার্থীদের জন্য, এটি তাদের আরও রাসায়নিক শিক্ষা এবং স্ব-শিক্ষায় একটি সৃজনশীল স্তরে পৌঁছানোর একটি সুযোগ, যেহেতু প্রথমে আপনাকে আত্মবিশ্বাসের সাথে তুলনামূলকভাবে অল্প সংখ্যক মানক কৌশল আয়ত্ত করতে হবে। এর ভিত্তিতে, আরও জটিল সমস্যা সমাধানের বিভিন্ন পর্যায়ে তাদের সঠিকভাবে প্রয়োগ করার ক্ষমতা বিকশিত হবে। তাই, আমি সব ধরনের স্কুল কোর্সের সমস্যা এবং ইলেকটিভ ক্লাসের জন্য গণনার সমস্যা সমাধানের জন্য অ্যালগরিদম কম্পাইল করেছি।

আমি তাদের কিছু উদাহরণ দেব।

রাসায়নিক সমীকরণ ব্যবহার করে সমস্যা সমাধানের জন্য অ্যালগরিদম।

1. সংক্ষেপে সমস্যার শর্ত লিখুন এবং একটি রাসায়নিক সমীকরণ রচনা করুন।

2. রাসায়নিক সমীকরণে সূত্রগুলির উপরে সমস্যা তথ্যটি লিখুন এবং সূত্রগুলির অধীনে মোলের সংখ্যা লিখুন (গুণ দ্বারা নির্ধারিত)।

3. সূত্রগুলি ব্যবহার করে পদার্থের পরিমাণ, যার ভর বা আয়তন সমস্যা বিবৃতিতে দেওয়া হয়েছে তা সন্ধান করুন:

M/M; = V/V m (গ্যাসের জন্য V m = 22.4 l/mol)।

সমীকরণে সূত্রের উপরে ফলিত সংখ্যাটি লিখুন।

4. একটি পদার্থের পরিমাণ খুঁজুন যার ভর বা আয়তন অজানা। এটি করার জন্য, সমীকরণ অনুসারে যুক্তি: সমীকরণ অনুসারে মোলের সংখ্যার সাথে শর্ত অনুসারে মোলের সংখ্যা তুলনা করুন। প্রয়োজনে অনুপাত তৈরি করুন।

5. সূত্র ব্যবহার করে ভর বা আয়তন খুঁজুন: m = M; V = Vm.

এই অ্যালগরিদম হল সেই ভিত্তি যা ছাত্রকে অবশ্যই আয়ত্ত করতে হবে যাতে ভবিষ্যতে সে বিভিন্ন জটিলতার সমীকরণ ব্যবহার করে সমস্যার সমাধান করতে সক্ষম হবে।

অতিরিক্ত এবং অভাব সঙ্গে সমস্যা.

যদি সমস্যা পরিস্থিতিতে দুটি বিক্রিয়াকারী পদার্থের পরিমাণ, ভর বা আয়তন একবারে জানা যায়, তবে এটি অতিরিক্ত এবং ঘাটতির সমস্যা।

এটি সমাধান করার সময়:

1. সূত্র ব্যবহার করে আপনাকে দুটি বিক্রিয়াকারী পদার্থের পরিমাণ খুঁজে বের করতে হবে:

M/M; = V/V মি।

2. সমীকরণের উপরে ফলস্বরূপ মোল সংখ্যাগুলি লিখুন। সমীকরণ অনুসারে মোলের সংখ্যার সাথে তাদের তুলনা করে, কোন পদার্থের ঘাটতি দেওয়া হয়েছে সে সম্পর্কে একটি উপসংহার আঁকুন।

3. অভাবের উপর ভিত্তি করে, আরও গণনা করুন।

তাত্ত্বিকভাবে সম্ভব থেকে কার্যত প্রাপ্ত প্রতিক্রিয়া পণ্যের ফলনের ভগ্নাংশের সমস্যা।

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ ব্যবহার করে, তাত্ত্বিক গণনা করা হয় এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যের জন্য তাত্ত্বিক তথ্য পাওয়া যায়: তত্ত্ব। , মি থিওর। বা ভি তত্ত্ব। . পরীক্ষাগারে বা শিল্পে প্রতিক্রিয়া চালানোর সময়, ক্ষতি ঘটে, তাই প্রাপ্ত ব্যবহারিক ডেটা ব্যবহারিক। ,

m অনুশীলন। অথবা ভি ব্যবহারিক। সর্বদা তাত্ত্বিকভাবে গণনা করা ডেটার চেয়ে কম। ফলন ভাগ অক্ষর (eta) দ্বারা মনোনীত করা হয় এবং সূত্র ব্যবহার করে গণনা করা হয়:

(এই) = ব্যবহারিক। / তত্ত্ব =m অনুশীলন। / মি থিওর। = ভি ব্যবহারিক / ভি থিওর।

এটি একটি ইউনিটের ভগ্নাংশ বা শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয়। তিন ধরনের কাজ আলাদা করা যায়:

যদি সমস্যা বিবৃতিতে প্রারম্ভিক পদার্থের ডেটা এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যের ফলনের ভগ্নাংশ জানা থাকে, তবে আপনাকে একটি বাস্তব সমাধান খুঁজে বের করতে হবে। , আমি ব্যবহারিক অথবা ভি ব্যবহারিক। প্রতিক্রিয়া পণ্য।

সমাধান পদ্ধতি:

1. প্রারম্ভিক পদার্থের ডেটার উপর ভিত্তি করে সমীকরণ ব্যবহার করে একটি গণনা করুন, তত্ত্বটি খুঁজুন। , মি থিওর। বা ভি তত্ত্ব। প্রতিক্রিয়া পণ্য;

2. সূত্র ব্যবহার করে কার্যত প্রাপ্ত প্রতিক্রিয়া পণ্যের ভর বা আয়তন খুঁজুন:

m অনুশীলন। = মি তাত্ত্বিক ; V ব্যবহারিক = ভি থিওর। ; অনুশীলন = তাত্ত্বিক .

যদি সমস্যা বিবৃতিতে প্রারম্ভিক পদার্থ এবং অনুশীলনের ডেটা জানা যায়। , আমি ব্যবহারিক অথবা ভি ব্যবহারিক। ফলস্বরূপ পণ্য, এবং আপনাকে প্রতিক্রিয়া পণ্যের ফলন ভগ্নাংশ খুঁজে বের করতে হবে।

সমাধান পদ্ধতি:

1. প্রারম্ভিক পদার্থের ডেটার উপর ভিত্তি করে সমীকরণ ব্যবহার করে গণনা করুন, খুঁজুন

থিওর। , মি থিওর। বা ভি তত্ত্ব। প্রতিক্রিয়া পণ্য।

2. সূত্র ব্যবহার করে বিক্রিয়া পণ্যের ফলন ভগ্নাংশ খুঁজুন:

অনুশীলন করুন। / তত্ত্ব =m অনুশীলন। / মি থিওর। = ভি ব্যবহারিক /ভি থিওর।

সমস্যা অবস্থায় ব্যবহারিক অবস্থা জানা থাকলে। , আমি ব্যবহারিক অথবা ভি ব্যবহারিক। ফলস্বরূপ প্রতিক্রিয়া পণ্য এবং এর ফলন ভগ্নাংশ, যখন আপনাকে শুরুর পদার্থের জন্য ডেটা খুঁজে বের করতে হবে।

সমাধান পদ্ধতি:

1. তত্ত্ব খুঁজুন, m তত্ত্ব। বা ভি তত্ত্ব। সূত্র অনুযায়ী প্রতিক্রিয়া পণ্য:

থিওর। = ব্যবহারিক /; m তত্ত্ব। =m অনুশীলন। /; ভি থিওর। = ভি ব্যবহারিক /

2. তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে সমীকরণ ব্যবহার করে গণনা সম্পাদন করুন। , মি থিওর। বা ভি তত্ত্ব। প্রতিক্রিয়ার গুণফল এবং প্রারম্ভিক পদার্থের জন্য ডেটা সন্ধান করুন।

অবশ্যই, আমরা এই তিনটি ধরণের সমস্যাকে ধীরে ধীরে বিবেচনা করি, বেশ কয়েকটি সমস্যার উদাহরণ ব্যবহার করে তাদের প্রতিটি সমাধান করার দক্ষতা অনুশীলন করে।

মিশ্রণ এবং অমেধ্য উপর সমস্যা.

একটি বিশুদ্ধ পদার্থ হল যা মিশ্রণে বেশি পরিমাণে থাকে, বাকিগুলি অমেধ্য। উপাধি: মিশ্রণের ভর – মি সেমি, বিশুদ্ধ পদার্থের ভর – মি পিএইচ, অমেধ্যের ভর – মি প্রায়। , বিশুদ্ধ পদার্থের ভর ভগ্নাংশ - p.h.

একটি বিশুদ্ধ পদার্থের ভর ভগ্নাংশ সূত্র ব্যবহার করে পাওয়া যায়: p.h. = m h.v. / মি সেমি, এটি এক বা শতাংশের ভগ্নাংশে প্রকাশ করা হয়। আসুন 2 ধরনের কাজ আলাদা করা যাক।

যদি সমস্যা বিবৃতিটি একটি বিশুদ্ধ পদার্থের ভর ভগ্নাংশ বা অমেধ্যের ভর ভগ্নাংশ দেয়, তবে মিশ্রণটির ভর দেওয়া হয়। "প্রযুক্তিগত" শব্দের অর্থও একটি মিশ্রণের উপস্থিতি।

সমাধান পদ্ধতি:

1. সূত্র ব্যবহার করে একটি বিশুদ্ধ পদার্থের ভর খুঁজুন: m h.v. = h.v. মি সেমি

যদি অমেধ্যের ভর ভগ্নাংশ দেওয়া হয়, তাহলে আপনাকে প্রথমে বিশুদ্ধ পদার্থের ভর ভগ্নাংশ খুঁজে বের করতে হবে: p.h. = 1 - প্রায়।

2. বিশুদ্ধ পদার্থের ভরের উপর ভিত্তি করে, সমীকরণটি ব্যবহার করে আরও গণনা করুন।

যদি সমস্যা বিবৃতিটি প্রাথমিক মিশ্রণের ভর এবং বিক্রিয়া পণ্যের n, m বা V দেয়, তাহলে আপনাকে প্রাথমিক মিশ্রণে বিশুদ্ধ পদার্থের ভর ভগ্নাংশ বা এতে অমেধ্যের ভর ভগ্নাংশ খুঁজে বের করতে হবে।

সমাধান পদ্ধতি:

1. প্রতিক্রিয়া পণ্যের ডেটার উপর ভিত্তি করে সমীকরণ ব্যবহার করে গণনা করুন এবং n p.v খুঁজুন। এবং m h.v.

2. সূত্র ব্যবহার করে মিশ্রণে বিশুদ্ধ পদার্থের ভর ভগ্নাংশ খুঁজুন: p.h. = m h.v. / মি দেখুন এবং অমেধ্য ভর ভগ্নাংশ: প্রায়. = 1 - h.v

গ্যাসের আয়তনের সম্পর্কের আইন।

গ্যাসের আয়তন তাদের পদার্থের পরিমাণের মতো একইভাবে সম্পর্কিত:

V 1 / V 2 = 1 / 2

এই আইনটি সমীকরণ ব্যবহার করে সমস্যার সমাধান করার সময় ব্যবহৃত হয় যেখানে একটি গ্যাসের আয়তন দেওয়া হয় এবং আপনাকে অন্য গ্যাসের আয়তন খুঁজে বের করতে হবে।

মিশ্রণে গ্যাসের ভগ্নাংশ।

Vg/Vcm, যেখানে (phi) হল গ্যাসের আয়তনের ভগ্নাংশ।

ভিজি – গ্যাসের আয়তন, ভিসিএম – গ্যাসের মিশ্রণের আয়তন।

যদি সমস্যা বিবৃতিতে গ্যাসের ভগ্নাংশ এবং মিশ্রণের ভলিউম দেওয়া হয়, তাহলে প্রথমে আপনাকে গ্যাসের আয়তন খুঁজে বের করতে হবে: Vg = Vcm।

সূত্র ব্যবহার করে গ্যাসের মিশ্রণের আয়তন পাওয়া যায়: Vcm = Vg/।

সমীকরণ দ্বারা প্রাপ্ত অক্সিজেনের আয়তনের মাধ্যমে পদার্থের দহনে ব্যয় করা বাতাসের আয়তন পাওয়া যায়:

ভাইর = V(O 2) / 0.21

সাধারণ সূত্র ব্যবহার করে জৈব পদার্থের সূত্রের উৎপত্তি।

জৈব পদার্থ সমজাতীয় সিরিজ গঠন করে যার সাধারণ সূত্র রয়েছে। এটি অনুমতি দেয়:

1. সংখ্যা n এর পরিপ্রেক্ষিতে আপেক্ষিক আণবিক ওজন প্রকাশ করুন।

M r (C n H 2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2।

2. n এর মাধ্যমে প্রকাশ করা M r কে সত্য M r এর সাথে সমান করুন এবং n বের করুন।

3. সাধারণ আকারে প্রতিক্রিয়া সমীকরণ আঁকুন এবং তাদের উপর ভিত্তি করে গণনা করুন।

দহন পণ্যের উপর ভিত্তি করে পদার্থের সূত্র তৈরি করা।

1. দহন পণ্যের গঠন বিশ্লেষণ করুন এবং পোড়া পদার্থের গুণগত গঠন সম্পর্কে একটি উপসংহার আঁকুন: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na, C.

পদার্থে অক্সিজেনের উপস্থিতি যাচাই করা প্রয়োজন। x, y, z দ্বারা সূত্রে সূচকগুলি নির্দেশ করুন। উদাহরণস্বরূপ, CxHyOz (?)।

2. সূত্র ব্যবহার করে দহন পণ্যে পদার্থের পরিমাণ খুঁজুন:

n = m / M এবং n = V / Vm।

3. পোড়া পদার্থে থাকা উপাদানের পরিমাণ নির্ণয় কর। উদাহরণ স্বরূপ:

n (C) = n (CO 2), n (H) = 2 ћ n (H 2 O), n (Na) = 2 ћ n (Na 2 CO 3), n (C) = n (Na 2 CO 3) ইত্যাদি

4. যদি অজানা কম্পোজিশনের কোনো পদার্থ পুড়ে যায়, তাহলে তাতে অক্সিজেন আছে কিনা তা পরীক্ষা করা জরুরি। উদাহরণস্বরূপ, CxНyОz (?), m (O) = m in–va – (m (C) + m(H))।

b) আপেক্ষিক ঘনত্ব জানা থাকলে: M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D বায়ু 29, M = D N2 28, ইত্যাদি।

পদ্ধতি 1: পদার্থের সহজতম সূত্র (আগের অ্যালগরিদম দেখুন) এবং সহজতম মোলার ভর খুঁজুন। তারপর সত্যিকারের মোলার ভরকে সবচেয়ে সহজের সাথে তুলনা করুন এবং সূত্রের সূচকগুলি প্রয়োজনীয় সংখ্যক বার বাড়িয়ে দিন।

পদ্ধতি 2: n = (e) Mr / Ar(e) সূত্রটি ব্যবহার করে সূচকগুলি খুঁজুন।

যদি উপাদানগুলির একটির ভর ভগ্নাংশ অজানা থাকে তবে এটি খুঁজে বের করতে হবে। এটি করার জন্য, 100% বা ঐক্য থেকে অন্যান্য উপাদানের ভর ভগ্নাংশ বিয়োগ করুন।

ধীরে ধীরে, রাসায়নিক অভিধানে রসায়ন অধ্যয়নের সময়, বিভিন্ন ধরণের সমস্যা সমাধানের জন্য অ্যালগরিদম ঘটে। এবং শিক্ষার্থী সর্বদা জানে কোন সমস্যা সমাধানের জন্য সঠিক সূত্র বা প্রয়োজনীয় তথ্য কোথায় পেতে হবে।

অনেক শিক্ষার্থী এই ধরনের একটি নোটবুক রাখতে পছন্দ করে; তারা নিজেরাই বিভিন্ন রেফারেন্স সামগ্রী দিয়ে এটির পরিপূরক করে।

পাঠ্যক্রম বহির্ভূত ক্রিয়াকলাপগুলির জন্য, আমার ছাত্ররা এবং আমি স্কুল পাঠ্যক্রমের সুযোগের বাইরে যাওয়া সমস্যাগুলি সমাধানের জন্য অ্যালগরিদমগুলি লেখার জন্য একটি পৃথক নোটবুকও রাখি। একই নোটবুকে, প্রতিটি ধরণের সমস্যার জন্য আমরা 1-2টি উদাহরণ লিখি; তারা অন্য একটি নোটবুকে বাকি সমস্যার সমাধান করে। এবং, আপনি যদি এটি সম্পর্কে চিন্তা করেন, সমস্ত বিশ্ববিদ্যালয়ে রসায়ন পরীক্ষায় প্রদর্শিত হাজার হাজার বিভিন্ন সমস্যার মধ্যে, আপনি 25 - 30টি বিভিন্ন ধরণের সমস্যা সনাক্ত করতে পারেন। অবশ্যই, তাদের মধ্যে অনেক বৈচিত্র আছে।

ইলেকটিভ ক্লাসে সমস্যা সমাধানের জন্য অ্যালগরিদম তৈরিতে, A.A. এর ম্যানুয়াল আমাকে অনেক সাহায্য করেছে। কুশনারেভা। (রসায়নে সমস্যা সমাধান করতে শেখা, - এম., স্কুল - প্রেস, 1996)।

রসায়নে সমস্যা সমাধানের ক্ষমতা হল বিষয়ের সৃজনশীল দক্ষতার প্রধান মাপকাঠি। বিভিন্ন স্তরের জটিলতার সমস্যা সমাধানের মাধ্যমেই একটি রসায়ন কোর্স কার্যকরভাবে আয়ত্ত করা যায়।

যদি একজন শিক্ষার্থীর সমস্ত সম্ভাব্য ধরণের সমস্যা সম্পর্কে স্পষ্ট ধারণা থাকে এবং প্রতিটি প্রকারের প্রচুর সংখ্যক সমস্যার সমাধান করে থাকে, তবে সে ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষার আকারে এবং বিশ্ববিদ্যালয়গুলিতে প্রবেশের সময় রসায়ন পরীক্ষার সাথে মোকাবিলা করতে সক্ষম হবে।

রসায়নে র্যাডিকেল হল পারমাণবিক কণা যা যৌগগুলির মধ্যে পরিবর্তনের সাথে সম্পর্কিত কিছু বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এই নিবন্ধে আমরা র্যাডিকেলের প্রতিনিধিদের সাথে পরিচিত হব, তাদের সংজ্ঞা এবং বৈশিষ্ট্যগুলি এবং তাদের প্রজাতির বৈচিত্র্যের দিকেও মনোযোগ দেব।

ভূমিকা

রসায়নে র্যাডিকেল হল একটি পরমাণু বা তার গোষ্ঠী যা একটি যৌগের এক সংমিশ্রণ থেকে অন্যটিতে পরিবর্তন ছাড়াই চলতে সক্ষম। একটি অনুরূপ সংজ্ঞা A.L. Lavoisier দ্বারা ব্যবহার করা হয়েছিল, যিনি এটি তৈরি করেছিলেন।

Lavoisier এর মতে, এটি ধরে নেওয়া হয়েছিল যে প্রতিটি অ্যাসিড দুটি সহজ এবং অক্ষম পদার্থ দ্বারা গঠিত - অক্সিজেন এবং একটি অ্যাসিড র্যাডিকেল। এই মত অনুসারে, এটি অনুমান করা হয়েছিল যে সালফিউরিক অ্যাসিড অক্সিজেন এবং সালফার দ্বারা তৈরি হয়। যাইহোক, সেই সময়ে অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড এবং অ্যাসিডের মধ্যে পার্থক্য এখনও জানা যায়নি।

একটি তত্ত্ব তৈরি করা

19 শতকের প্রথমার্ধে রসায়নে র্যাডিকেলের তত্ত্বটি ছিল রসায়নের অন্যতম প্রধান তত্ত্ব। এটি রাসায়নিক বিজ্ঞানে অক্সিজেন পরমাণুর গুরুত্ব এবং রাসায়নিক সংমিশ্রণের দ্বৈত রূপ সম্পর্কে A.L. Lavoisier-এর ধারণার উপর ভিত্তি করে তৈরি। সংযোগ তিনি, একটি পরিভাষা ইউনিট হিসাবে "আমূল" ব্যবহার করে, তার চিন্তা প্রকাশ করেছেন। তারা জৈব এবং অজৈব অ্যাসিডের কাঠামোগত বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করে। পরেরটি, তার মতে, অক্সিজেন এবং সাধারণ র্যাডিকাল (1 ম উপাদান থেকে) থেকে গঠিত হয়েছিল। জৈব অ্যাসিড হল O 2 এবং জটিল র্যাডিকেলের (যৌগ C এবং H) মিথস্ক্রিয়া দ্বারা একত্রিত পদার্থ।

সায়ানোজেন এবং নির্দিষ্ট সায়ানাইড এবং ক্লোরাইডের মধ্যে সাদৃশ্য আবিষ্কারের পরে, জটিল র্যাডিকালগুলির বোঝার উন্নতি এবং শক্তিশালী করা হয়েছিল। এগুলিকে পরমাণু হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা শুরু হয় যা 1ম যৌগ থেকে 2য় স্থানান্তরের প্রক্রিয়া চলাকালীন পরিবর্তিত হয় না। I. Barzelitsus তার প্রামাণিক মতামত দিয়ে এই মতকে সমর্থন করেছিলেন। এই পদার্থগুলি বোঝার জন্য আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পদক্ষেপ ছিল ওয়াইন অ্যালকোহল এবং ইথারকে "ইথারিন" হাইড্রেট হিসাবে বিবেচনা করার প্রস্তাব। জে. ডুমাস এবং পি. বুলে দ্বারা অনুরূপ দৃষ্টিভঙ্গি গ্রহণ করা হয়েছিল।

রসায়নে র্যাডিকেলগুলি এমন পদার্থ যা পরিবর্তনের সময় পরিবর্তন হয় না। তাদের বর্ণনা করার জন্য যে তত্ত্বটি তৈরি করা হয়েছিল তা ধীরে ধীরে 1840-50 এর দশকে প্রকারের তত্ত্ব দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে শুরু করে। পরিবর্তনটি উল্লেখযোগ্য সংখ্যক কারণের উপস্থিতির সাথে যুক্ত ছিল যা TR দ্বারা অসঙ্গতভাবে বর্ণনা করা হয়েছিল।

জীব এবং র্যাডিকেল

শরীরের ফ্রি র‌্যাডিকেল হল ইলেকট্রনের বাইরের শেলের উপর অবস্থিত এক বা একাধিক জোড়াহীন ইলেকট্রন সহ কণা। আরেকটি সংজ্ঞা একটি স্বাধীন অস্তিত্ব বজায় রাখতে সক্ষম একটি অণু বা পরমাণু হিসাবে একটি মুক্ত র্যাডিকেলকে বর্ণনা করে। এটির কিছু স্থায়িত্ব রয়েছে এবং 1 - 2 ইলেকট্রন (e -) জোড়াবিহীন অবস্থায় রয়েছে। কণা ই - একক আকারে একটি অণু বা পরমাণুর কক্ষপথ দখল করে। র্যাডিকালগুলি প্যারাম্যাগনেটিক বৈশিষ্ট্যগুলির উপস্থিতি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা চৌম্বকীয় ক্ষেত্রের সাথে ইলেক্ট্রনের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। এমন কিছু ক্ষেত্রে রয়েছে যেখানে ই--এর উপস্থিতি জোড়াবিহীন আকারে প্রতিক্রিয়াশীলতার উল্লেখযোগ্য বৃদ্ধি ঘটায়।

মুক্ত র্যাডিক্যালের উদাহরণ হল অক্সিজেন অণু (O 2), বিভিন্ন ভ্যালেন্সের নাইট্রিক অক্সাইড (NO এবং NO 2) এবং ক্লোরিন ডাই অক্সাইড (ClO 2)।

জৈব

জৈব র্যাডিকাল হল আয়নিক কণা যেগুলো একটি জোড়াবিহীন ইলেক্ট্রনের উপস্থিতি এবং চার্জ উভয় দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। প্রায়শই, জৈব রসায়ন বিক্রিয়ায়, এক-ইলেক্ট্রন স্থানান্তরের কারণে র্যাডিকাল আয়ন তৈরি হয়।

যদি অক্সিডেশন এক-ইলেক্ট্রন আকারে ঘটে এবং একটি নিরপেক্ষ অণুতে প্রয়োগ করা হয় যার অতিরিক্ত ইলেকট্রন ঘনত্ব থাকে, তাহলে এটি একটি র্যাডিকাল ক্যাটেশন তৈরির দিকে পরিচালিত করবে। বিপরীত প্রক্রিয়া, যার সময় নিরপেক্ষ অণু হ্রাস করা হয়, একটি র্যাডিকাল অ্যানিয়ন গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

পলিনিউক্লিয়ার গ্রুপের বেশ কয়েকটি সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন স্বাধীনভাবে উভয় প্রকারের র্যাডিকাল আয়ন (জৈব) গঠন করতে পারে বেশি পরিশ্রম ছাড়াই।

রসায়নে ফ্রি র্যাডিকেলগুলি তাদের গঠন এবং বৈশিষ্ট্য উভয় ক্ষেত্রেই অত্যন্ত বৈচিত্র্যময় পদার্থ। তারা একত্রিতকরণের বিভিন্ন অবস্থায় থাকতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, তরল বা গ্যাস। তাদের আয়ুষ্কাল বা জোড়াবিহীন থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যাও ভিন্ন হতে পারে। প্রচলিতভাবে, প্রতিটি র্যাডিকেল দুটি গ্রুপের একটিতে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে: -p- বা এস-ইলেকট্রনিক। তারা unpaired ই - এর অবস্থানের মধ্যে পার্থক্য. প্রথম ক্ষেত্রে, নেতিবাচক কণাটি প্রধান সংখ্যার ক্ষেত্রে 2p অরবিটালে একটি অবস্থান দখল করে। পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের সংশ্লিষ্ট সারিটি নোডাল অরবিটাল সমতলে অবস্থিত। এস-গ্রুপ সহ সংস্করণে, ইলেক্ট্রনের স্থানীয়করণ এমনভাবে ঘটে যে কার্যত বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের কোনও লঙ্ঘন ঘটে না।

একটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকাল ধারণা

একটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকাল হল একটি পারমাণবিক গ্রুপ যা একটি আণবিক কার্যকরী গ্রুপের সাথে একটি বন্ধন তৈরি করেছে। এগুলিকে হাইড্রোকার্বন অবশিষ্টাংশও বলা হয়। প্রায়শই, রসায়নের সময়। প্রতিক্রিয়া, র্যাডিকেলগুলি এক যৌগ থেকে অন্য যৌগে রূপান্তরিত হয় এবং পরিবর্তন হয় না। যাইহোক, রাসায়নিক গবেষণার এই ধরনের বস্তুগুলিতে বেশ কয়েকটি কার্যকরী গ্রুপ থাকতে পারে। এটি বোঝা একজন ব্যক্তিকে র্যাডিকেলের সাথে অত্যন্ত সতর্কতার সাথে আচরণ করতে বাধ্য করে। এই ধরনের যৌগগুলিতে প্রায়ই এমন পদার্থ অন্তর্ভুক্ত থাকে যা হাইড্রোকার্বন অবশিষ্টাংশ ধারণ করে। মৌলবাদী নিজেই একটি কার্যকরী গ্রুপ হতে পারে।

অ্যালকাইলে ঘটনা

অ্যালকাইল র‌্যাডিকাল হল বেশ কয়েকটি মধ্যবর্তী যৌগ যা অ্যালকেনসের কণা। তারা একটি বিনামূল্যে ই - একবচন আছে. একটি উদাহরণ হল মিথাইল (CH 3) এবং ইথাইল (C 2 H 5)। তাদের মধ্যে, বেশ কয়েকটি প্রকারকে আলাদা করা হয়েছে: প্রাথমিক (উদাহরণস্বরূপ, মিথাইল - ▪CH 3), মাধ্যমিক (আইসোপ্রোপাইল - ▪CH(CH 3) 2), তৃতীয় (tert-butyl ▪C(CH 3) 3) এবং চতুর্মুখী (নিওপেনটাইল) - ▪CH 2 C(CH 3) 3) অ্যালকাইল র্যাডিকেলের একটি গ্রুপ।

মিথিলিনের ঘটনা

মিথিলিন র‌্যাডিক্যাল হল কার্বিনের সহজতম রূপ। এটি একটি বর্ণহীন গ্যাসের আকারে উপস্থাপিত হয় এবং সূত্রটি অ্যালকেনসের সিরিজ থেকে হাইড্রোকার্বনের অনুরূপ - CH 2। মিথিলিনের অস্তিত্বের অনুমান বিংশ শতাব্দীর ত্রিশের দশকে সামনে রাখা হয়েছিল, কিন্তু অকাট্য প্রমাণ পাওয়া গিয়েছিল শুধুমাত্র 1959 সালে। বর্ণালী গবেষণা পদ্ধতির জন্য এটি করা হয়েছিল।

ডায়াজোমেথেন বা কেটেন পদার্থ ব্যবহারের মাধ্যমে মিথিলিন উৎপাদন সম্ভব হয়েছে। তারা অতিবেগুনী বিকিরণের প্রভাবে পচনের শিকার হয়। এই প্রক্রিয়া চলাকালীন, মিথিলিন তৈরি হয়, সেইসাথে নাইট্রোজেন অণু এবং কার্বন মনোক্সাইড।

রসায়নে একটি র্যাডিকেল হল একটি মিথিলিন অণু যার একটি কার্বন পরমাণু রয়েছে যার দ্বিগুণ বন্ধনের অভাব রয়েছে। এটি অ্যালকেন থেকে মিথিলিনকে আলাদা করে, এবং তাই এটি একটি কার্বেন হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। এটি চরম রাসায়নিক কার্যকলাপ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। ইলেকট্রনের অবস্থান বিভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং জ্যামিতি নির্ধারণ করতে পারে। সিঙ্গলেট (ই - - জোড়া) এবং ট্রিপলেট (মুক্ত অবস্থায় ইলেকট্রন - জোড়াবিহীন) ফর্ম রয়েছে। ট্রিপলেট ফর্মটি মিথিলিনকে ডিরাডিকাল হিসাবে বর্ণনা করার অনুমতি দেয়।

হাইড্রোফোবিসিটি

একটি হাইড্রোফোবিক র্যাডিকেল হল একটি যৌগ যার আরেকটি মেরু গ্রুপ রয়েছে। এই ধরনের অণু এবং পরমাণু বিভিন্ন মধ্যবর্তী বন্ধনের মাধ্যমে অ্যামিনোঅ্যাল্কিসাল্ফো গ্রুপের সাথে যোগাযোগ করতে পারে।

গঠন অনুসারে, সোজা-চেইন এবং শাখাযুক্ত, প্যারাফিন (ওলেফিনিক) এবং পারফ্লোরিনেটেড র্যাডিকেলগুলি আলাদা করা হয়। হাইড্রোফোবিক র‌্যাডিকেলের উপস্থিতি কিছু পদার্থকে সহজে বাইলেয়ার লিপিড মেমব্রেনে প্রবেশ করতে দেয় এবং তাদের গঠনে একীভূত হতে দেয়। এই জাতীয় পদার্থগুলি নন-পোলার অ্যামিনো অ্যাসিডের অংশ, যা পার্শ্ব শৃঙ্খলের একটি নির্দিষ্ট পোলারিটি সূচকের কারণে প্রকাশিত হয়।

অ্যামিনো অ্যাসিডের যৌক্তিক শ্রেণীবিভাগের আধুনিক পদ্ধতিতে, র্যাডিকেলগুলি তাদের মেরুত্ব অনুসারে বিচ্ছিন্ন করা হয়, অর্থাৎ, শারীরবৃত্তীয় pH মান (প্রায় 7.0 pH) উপস্থিতিতে জলের সাথে যোগাযোগ করার ক্ষমতা। র‍্যাডিক্যালের ধরন অনুসারে, অ্যামিনো অ্যাসিডের বেশ কয়েকটি শ্রেণিকে আলাদা করা হয়: অ-মেরু, মেরু, সুগন্ধি, নেতিবাচক এবং ধনাত্মক চার্জযুক্ত গ্রুপ।

হাইড্রোফোবিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত র্যাডিকেলগুলি পেপটাইডগুলির দ্রবণীয়তার সাধারণ হ্রাস ঘটায়। হাইড্রোফিলিক মানের বৈশিষ্ট্য সহ অ্যানালগগুলি অ্যামিনো অ্যাসিডের চারপাশে হাইড্রেশন শেল তৈরি করে এবং তাদের সাথে যোগাযোগ করার সময় পেপটাইডগুলি আরও ভালভাবে দ্রবীভূত হয়।

রসায়ন হল পদার্থের বিজ্ঞান এবং একে অপরের মধ্যে তাদের রূপান্তর।

পদার্থ রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ পদার্থ

একটি রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ পদার্থ হল অণুর সমষ্টি যা একই গুণগত এবং পরিমাণগত গঠন এবং একই গঠন।

CH 3 -O-CH 3 -

CH 3 -CH 2 -OH

অণু - একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যার সমস্ত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে; একটি অণু পরমাণু দিয়ে গঠিত।

একটি পরমাণু একটি রাসায়নিকভাবে অবিভাজ্য কণা যা থেকে অণু গঠিত হয়। (মহৎ গ্যাসের জন্য অণু এবং পরমাণু একই, তিনি, আর)

একটি পরমাণু হল একটি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ কণা যা একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস নিয়ে গঠিত যার চারপাশে নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেকট্রনগুলি তাদের কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত আইন অনুসারে বিতরণ করা হয়। তাছাড়া ইলেকট্রনের মোট চার্জ নিউক্লিয়াসের চার্জের সমান।

একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ধনাত্মক চার্জযুক্ত প্রোটন (p) এবং নিউট্রন (n) থাকে যা কোনো চার্জ বহন করে না। নিউট্রন এবং প্রোটনের সাধারণ নাম নিউক্লিয়ন। প্রোটন এবং নিউট্রনের ভর প্রায় একই।

ইলেক্ট্রন (e -) প্রোটনের চার্জের সমান ঋণাত্মক চার্জ বহন করে। ই এর ভর প্রোটন এবং নিউট্রনের ভরের প্রায় 0.05%। সুতরাং, একটি পরমাণুর সমগ্র ভর তার নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত হয়।

নিউক্লিয়াসের চার্জের সমান একটি পরমাণুর p সংখ্যাটিকে ক্রমিক সংখ্যা (Z) বলা হয়, যেহেতু পরমাণুটি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ; সংখ্যাটি p সংখ্যার সমান।

একটি পরমাণুর ভর সংখ্যা (A) হল নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি। তদনুসারে, একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা A এবং Z (পরমাণুর ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যা) এর মধ্যে পার্থক্যের সমান। (N=A-Z)।

17 35 Cl р=17, N=18, Z=17। 17р + , 18n 0 , 17е -।

নিউক্লিয়ন

পরমাণুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য তাদের বৈদ্যুতিন গঠন (ইলেকট্রনের সংখ্যা) দ্বারা নির্ধারিত হয়, যা পারমাণবিক সংখ্যার (পারমাণবিক চার্জ) সমান। অতএব, একই পারমাণবিক চার্জ সহ সমস্ত পরমাণু রাসায়নিকভাবে একইভাবে আচরণ করে এবং একই রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু হিসাবে গণনা করা হয়।

একটি রাসায়নিক উপাদান একই পারমাণবিক চার্জ সহ পরমাণুর একটি সংগ্রহ। (110 রাসায়নিক উপাদান)।

একই পারমাণবিক চার্জ থাকার পরমাণুগুলি ভর সংখ্যায় ভিন্ন হতে পারে, যা তাদের নিউক্লিয়াসে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রনের সাথে যুক্ত।

একই Z কিন্তু ভিন্ন ভরের পরমাণুকে আইসোটোপ বলে।

17 35 Cl 17 37 Cl

হাইড্রোজেন H এর আইসোটোপ:

পদবী: 1 1 N 1 2 D 1 3 T

নাম: প্রোটিয়াম ডিউটেরিয়াম ট্রিটিয়াম

মূল রচনা: 1р 1р+1n 1р+2n

প্রোটিয়াম এবং ডিউটেরিয়াম স্থিতিশীল

ট্রিটিয়াম ক্ষয় (তেজস্ক্রিয়) হাইড্রোজেন বোমায় ব্যবহৃত হয়।

পারমাণবিক ভর একক। অ্যাভোগাড্রোর নম্বর। মোল।

পরমাণু এবং অণুর ভর খুব ছোট (প্রায় 10 -28 থেকে 10 -24 গ্রাম); এই ভরগুলিকে কার্যত প্রদর্শন করার জন্য, আপনার নিজের পরিমাপের একক প্রবর্তন করার পরামর্শ দেওয়া হচ্ছে, যা একটি সুবিধাজনক এবং পরিচিত স্কেল নিয়ে যাবে।

যেহেতু একটি পরমাণুর ভর তার নিউক্লিয়াসে ঘনীভূত হয়, প্রায় সমান ভরের প্রোটন এবং নিউট্রন নিয়ে গঠিত, তাই একটি নিউক্লিয়নের ভরকে পারমাণবিক ভরের একক হিসাবে গ্রহণ করা যৌক্তিক।

আমরা পরমাণু এবং অণুর ভরের একক হিসাবে নিউক্লিয়াসের (6p+6n) একটি প্রতিসম কাঠামোযুক্ত কার্বন আইসোটোপের এক দ্বাদশ ভাগ নিতে সম্মত হয়েছি। এই এককটিকে পারমাণবিক ভর একক (আমু) বলা হয়, এটি সংখ্যাগতভাবে একটি নিউক্লিয়নের ভরের সমান। এই স্কেলে, পরমাণুর ভর পূর্ণসংখ্যা মানের কাছাকাছি: He-4; আল-27; রা-226 a.u.m.......

1 আমুর ভরকে গ্রামে গণনা করা যাক।

1/12 (12 C) = = 1.66*10 -24 g/a.u.m

1g তে কতগুলি আমু আছে তা হিসাব করা যাক।

এন ক = 6.02 *-অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা

ফলস্বরূপ অনুপাতটিকে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা বলা হয় এবং দেখায় যে 1g-এ কতগুলি আমু রয়েছে।

পর্যায় সারণীতে প্রদত্ত পারমাণবিক ভরকে আমুতে প্রকাশ করা হয়

আণবিক ভর হল একটি অণুর ভর, যা আমুতে প্রকাশ করা হয় এবং একটি প্রদত্ত অণু গঠনকারী সমস্ত পরমাণুর ভরের সমষ্টি হিসাবে পাওয়া যায়।

m(1 অণু H 2 SO 4)= 1*2+32*1+16*4= 98 a.u.

আমু থেকে 1 গ্রাম, যা ব্যবহারিকভাবে রসায়নে ব্যবহৃত হয়, একটি পদার্থের পরিমাণের একটি অংশ গণনা চালু করা হয়েছিল, যার প্রতিটি অংশে কাঠামোগত একক (পরমাণু, অণু, আয়ন, ইলেকট্রন) সংখ্যা N A থাকে। এই ক্ষেত্রে, গ্রাম দ্বারা প্রকাশ করা 1 মোল নামক একটি অংশের ভর সংখ্যাগতভাবে আমুতে প্রকাশিত পারমাণবিক বা আণবিক ভরের সমান।

আসুন 1 mol H 2 SO 4 এর ভর বের করি:

M(1 mol H 2 SO 4)=

98a.u.m*1.66**6.02*=

আপনি দেখতে পাচ্ছেন, আণবিক এবং মোলার ভর সংখ্যাগতভাবে সমান।

1 মোল– কাঠামোগত একক (পরমাণু, অণু, আয়ন) এর অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা ধারণকারী পদার্থের পরিমাণ।

আণবিক ওজন(M)- একটি পদার্থের 1 মোলের ভর, গ্রামে প্রকাশ করা হয়।

পদার্থের পরিমাণ - V (mol); পদার্থের ভর m(g); মোলার ভর M(g/mol) - সম্পর্কের দ্বারা সম্পর্কিত: V=;

2H 2 O+ O 2 2H 2 O

2 মোল 1 মোল

2. রসায়নের মৌলিক নিয়ম

একটি পদার্থের সংমিশ্রণের স্থিরতার নিয়ম - একটি রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ পদার্থ, প্রস্তুতির পদ্ধতি নির্বিশেষে, সর্বদা একটি ধ্রুবক গুণগত এবং পরিমাণগত রচনা থাকে।

CH3+2O2=CO2+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

একটি ধ্রুবক রচনা সঙ্গে পদার্থ daltonites বলা হয়. একটি ব্যতিক্রম হিসাবে, অপরিবর্তিত রচনার পদার্থগুলি পরিচিত - বার্থোলাইটস (অক্সাইড, কার্বাইড, নাইট্রাইড)

ভর সংরক্ষণের আইন (লোমোনোসভ) - একটি বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে এমন পদার্থের ভর সর্বদা প্রতিক্রিয়া পণ্যের ভরের সমান। এটি থেকে এটি অনুসরণ করে যে প্রতিক্রিয়ার সময় পরমাণুগুলি অদৃশ্য হয় না এবং গঠিত হয় না; তারা এক পদার্থ থেকে অন্য পদার্থে যায়। এটি একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণে সহগ নির্বাচনের ভিত্তি; সমীকরণের বাম এবং ডান দিকে প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা সমান হতে হবে।

সমতুল্য আইন - রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, পদার্থগুলি প্রতিক্রিয়া করে এবং সমতুল্য পরিমাণে গঠিত হয় (একটি পদার্থের কতগুলি সমতুল্য গ্রাস করা হয়, ঠিক একই সংখ্যক সমতুল্য অন্য পদার্থের গ্রাস বা গঠিত হয়)।

সমতুল্য হল একটি পদার্থের পরিমাণ যা, বিক্রিয়ার সময়, H পরমাণুর (আয়ন) এক মোল যোগ করে, প্রতিস্থাপন করে বা ছেড়ে দেয়। গ্রামগুলিতে প্রকাশ করা সমতুল্য ভরকে সমতুল্য ভর (E) বলে।

গ্যাস আইন

ডাল্টনের সূত্র - একটি গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ গ্যাস মিশ্রণের সমস্ত উপাদানের আংশিক চাপের সমষ্টির সমান।

অ্যাভোগাড্রোর সূত্র: একই অবস্থার অধীনে বিভিন্ন গ্যাসের সমান আয়তনে সমান সংখ্যক অণু থাকে।

ফলাফল: স্বাভাবিক অবস্থায় যেকোনো গ্যাসের এক মোল (t=0 ডিগ্রি বা 273K এবং P=1 বায়ুমণ্ডল বা 101255 প্যাসকেল বা 760 mm Hg. Col.) V=22.4 লিটার দখল করে।

V যা এক মোল গ্যাস দখল করে তাকে মোলার আয়তন Vm বলে।

প্রদত্ত পরিস্থিতিতে গ্যাসের আয়তন (গ্যাসের মিশ্রণ) এবং Vm জেনে, গ্যাসের পরিমাণ (গ্যাসের মিশ্রণ) = V/Vm গণনা করা সহজ।

মেন্ডেলিভ-ক্ল্যাপেইরন সমীকরণটি গ্যাসের পরিমাণকে যে অবস্থার মধ্যে পাওয়া যায় তার সাথে সম্পর্কিত করে। pV=(m/M)*RT= *RT

এই সমীকরণটি ব্যবহার করার সময়, সমস্ত ভৌত পরিমাণ অবশ্যই SI-তে প্রকাশ করতে হবে: পি-গ্যাসের চাপ (পাস্কাল), ভি-গ্যাসের আয়তন (লিটার), এম-গ্যাসের ভর (কেজি), এম-মোলার ভর (কেজি/মোল), টি- পরম স্কেলে তাপমাত্রা (K), গ্যাসের অনু-পরিমাণ (mol), R-গ্যাস ধ্রুবক = 8.31 J/(mol*K)।

D - অন্য একটি গ্যাসের তুলনায় একটি গ্যাসের আপেক্ষিক ঘনত্ব - একটি মান হিসাবে বেছে নেওয়া M গ্যাসের সাথে M গ্যাসের অনুপাত, দেখায় যে একটি গ্যাস অন্য D = M1 / ​​M2 থেকে কতবার ভারী।

পদার্থের মিশ্রণের গঠন প্রকাশের পদ্ধতি।

ভর ভগ্নাংশ W - সমগ্র মিশ্রণের ভরের সাথে পদার্থের ভরের অনুপাত W=((m মিশ্রণ)/(m দ্রবণ))*100%

মোল ভগ্নাংশ æ সমস্ত পদার্থের মোট সংখ্যার সাথে পদার্থের সংখ্যার অনুপাত। মিশ্রণে

প্রকৃতিতে বেশিরভাগ রাসায়নিক উপাদান বিভিন্ন আইসোটোপের মিশ্রণ হিসাবে উপস্থিত থাকে; মোল ভগ্নাংশে প্রকাশ করা একটি রাসায়নিক উপাদানের আইসোটোপিক গঠন জেনে, এই উপাদানটির পারমাণবিক ভরের ওজনযুক্ত গড় মান গণনা করা হয়, যা ISHE-তে রূপান্তরিত হয়। А= Σ (æi*Аi)= æ1*А1+ æ2*А2+…+ æn*Аn, যেখানে æi হল i-th আইসোটোপের মোল ভগ্নাংশ, Аi হল i-তম আইসোটোপের পারমাণবিক ভর।

আয়তনের ভগ্নাংশ (φ) হল সম্পূর্ণ মিশ্রণের আয়তনের সাথে Vi-এর অনুপাত। φi=Vi/VΣ

গ্যাসের মিশ্রণের ভলিউম্যাট্রিক কম্পোজিশন জেনে, গ্যাসের মিশ্রণের Mav গণনা করা হয়। Мср= Σ (φi*Mi)= φ1*М1+ φ2*М2+…+ φn*Мn

রসায়ন- পদার্থের গঠন, গঠন, বৈশিষ্ট্য এবং রূপান্তরের বিজ্ঞান।

পরমাণু-আণবিক বিজ্ঞান।পদার্থগুলি রাসায়নিক কণা (অণু, পরমাণু, আয়ন) নিয়ে গঠিত যা একটি জটিল গঠন এবং প্রাথমিক কণা (প্রোটন, নিউট্রন, ইলেকট্রন) নিয়ে গঠিত।

পরমাণু- ধনাত্মক নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন সমন্বিত একটি নিরপেক্ষ কণা।

অণু- রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত পরমাণুর একটি স্থিতিশীল গ্রুপ।

রাসায়নিক উপাদান- একই পারমাণবিক চার্জ সহ এক ধরণের পরমাণু। উপাদান নির্দেশ করে

যেখানে X হল উপাদানের প্রতীক, জেড- উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে উপাদানটির ক্রমিক সংখ্যা D.I. মেন্ডেলিভ, ক- ভর সংখ্যা. ক্রমিক সংখ্যা জেডপারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জের সমান, পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা এবং পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যা। ভর সংখ্যা কএকটি পরমাণুর প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার সমষ্টির সমান। নিউট্রনের সংখ্যা পার্থক্যের সমান A–Z

আইসোটোপ- একই মৌলের পরমাণু যার ভর সংখ্যা ভিন্ন।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর(A r) হল প্রাকৃতিক আইসোটোপিক কম্পোজিশনের একটি উপাদানের একটি পরমাণুর গড় ভরের অনুপাত 12 সি কার্বন আইসোটোপের একটি পরমাণুর ভরের 1/12।

আপেক্ষিক আণবিক ওজন(M r) হল 12 C কার্বন আইসোটোপের একটি পরমাণুর ভরের 1/12 এবং প্রাকৃতিক আইসোটোপিক কম্পোজিশনের একটি পদার্থের একটি অণুর গড় ভরের অনুপাত।

পারমাণবিক ভর একক(a.u.m) – কার্বন আইসোটোপের একটি পরমাণুর ভরের 1/12 12 C. 1 a.u m = 1.66? 10 -24 বছর

তিল– কার্বন আইসোটোপের 0.012 কেজি 12 সি-তে যতগুলি পরমাণু রয়েছে ততগুলি কাঠামোগত একক (পরমাণু, অণু, আয়ন) ধারণকারী পদার্থের পরিমাণ। তিল– 6.02 10 23 কাঠামোগত একক (পরমাণু, অণু, আয়ন) ধারণকারী পদার্থের পরিমাণ।

n = N/N A, কোথায় n- পদার্থের পরিমাণ (mol), এন– কণার সংখ্যা, ক এন এ- অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক। একটি পদার্থের পরিমাণও v চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা যেতে পারে।

অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক N A = 6.02 10 23 কণা/mol.

পেষক ভরএম(g/mol) - পদার্থের ভরের অনুপাত মি(d) পদার্থের পরিমাণে n(mol):

M = m/n,কোথায়: m = M nএবং n = m/M

গ্যাসের মোলার আয়তনভি এম(l/mol) - গ্যাসের আয়তনের অনুপাত ভি(l) এই গ্যাসের পদার্থের পরিমাণ n(mol)। স্বাভাবিক অবস্থায় V M = 22.4 l/mol

স্বাভাবিক অবস্থা:তাপমাত্রা t = 0°সে, বা টি = 273 কে, চাপ p = 1 atm = 760 মিমি। rt শিল্প. = 101,325 Pa = 101.325 kPa।

V M = V/n,কোথায়: V = V Mnএবং n = V/V M

ফলাফল একটি সাধারণ সূত্র:

n = m/M = V/V M = N/N A।

সমতুল্য- একটি বাস্তব বা কাল্পনিক কণা যা একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, বা এটি প্রতিস্থাপন করে, বা অন্য কোনো উপায়ে এটির সমতুল্য।

মোলার ভরের সমতুল্য M e– এই পদার্থের সমতুল্য সংখ্যার সাথে একটি পদার্থের ভরের অনুপাত: M e = m/n (eq) .

চার্জ বিনিময় বিক্রিয়ায়, পদার্থের সমতুল্য মোলার ভর

মোলার ভর সহ এমসমান: M e = M/(n? m)।

রেডক্স বিক্রিয়ায়, মোলার ভরের সাথে একটি পদার্থের সমতুল্য মোলার ভর এমসমান: M e = M/n(e),কোথায় n(e)- স্থানান্তরিত ইলেকট্রনের সংখ্যা।

সমতুল্য আইন– বিক্রিয়ক 1 এবং 2 এর ভর তাদের সমতুল্য মোলার ভরের সমানুপাতিক। মি 1 / মি 2= M E1/M E2,বা m 1 /M E1 = m 2 /M E2,বা n 1 = n 2,কোথায় মি 1এবং মি 2- দুটি পদার্থের ভর, M E1এবং M E2- সমতুল্য মোলার ভর, n 1এবং n 2- এই পদার্থের সমতুল্য সংখ্যা।

সমাধানের জন্য, সমতুল্য আইন নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

c E1 V 1 = c E2 V 2, কোথায় E1 এর সাথে, E2 এর সাথে, V 1এবং V 2- এই দুটি পদার্থের সমতুল্য এবং দ্রবণের আয়তনের মোলার ঘনত্ব।

ইউনাইটেড গ্যাস আইন: pV = nRT, কোথায় পি- চাপ (Pa, kPa), ভি- আয়তন (m 3, l), n- গ্যাস পদার্থের পরিমাণ (mol), টি -তাপমাত্রা (কে), টি(কে) = t(°সে) + ২৭৩, আর- ধ্রুবক, আর = 8.314 J/(K? mol), J = Pa m 3 = kPa l সহ।

2. পারমাণবিক কাঠামো এবং পর্যায়ক্রমিক আইন

তরঙ্গ-কণা দ্বৈততাবস্তু - এই ধারণা যে প্রতিটি বস্তুর তরঙ্গ এবং কর্ণপাসকুলার বৈশিষ্ট্য উভয়ই থাকতে পারে। লুই ডি ব্রোগলি বস্তুর তরঙ্গ এবং দেহের বৈশিষ্ট্যকে সংযুক্ত করার একটি সূত্র প্রস্তাব করেছিলেন: ? = h/(mV),কোথায় জ- প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক, ? - তরঙ্গদৈর্ঘ্য যা ভরের সাথে প্রতিটি শরীরের সাথে মিলে যায় মিএবং গতি ভি.যদিও তরঙ্গ বৈশিষ্ট্য সমস্ত বস্তুর জন্য বিদ্যমান, তবে সেগুলি শুধুমাত্র একটি পরমাণু এবং একটি ইলেক্ট্রনের ভরের ক্রম অনুসারে ভর সহ মাইক্রো-বস্তুর জন্য পর্যবেক্ষণ করা যেতে পারে।

হাইজেনবার্গ অনিশ্চয়তার নীতি: ?(mV x) ?х > h/2nবা ?V x ?x > h/(2?m),কোথায় মি- কণা ভর, এক্স- এর সমন্বয়, ভি x- দিকে গতি এক্স, ?- অনিশ্চয়তা, সংকল্পের ত্রুটি। অনিশ্চয়তার নীতির মানে হল যে একই সাথে অবস্থান নির্দেশ করা অসম্ভব (সমন্বয়) এক্স)এবং গতি (V x)কণা

ছোট ভরের কণা (পরমাণু, নিউক্লিয়াস, ইলেকট্রন, অণু) নিউটনিয়ান মেকানিক্সের অর্থে কণা নয় এবং শাস্ত্রীয় পদার্থবিদ্যা দ্বারা অধ্যয়ন করা যায় না। তারা কোয়ান্টাম পদার্থবিদ্যা দ্বারা অধ্যয়ন করা হয়.

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যাnমান নেয় 1, 2, 3, 4, 5, 6 এবং 7, ইলেকট্রনিক স্তরের (স্তর) K, L, M, N, O, P এবং Q এর সাথে সম্পর্কিত।

স্তর- সেই স্থান যেখানে একই সংখ্যার ইলেকট্রন অবস্থিত nবিভিন্ন স্তরের ইলেকট্রন স্থানিকভাবে এবং শক্তির সাথে একে অপরের থেকে পৃথক হয়, যেহেতু সংখ্যাটি nইলেকট্রন শক্তি নির্ধারণ করে ই(অধিক n,অধিক ঙ)এবং দূরত্ব আরইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে (আরো বেশি n,অধিক আর)।

অরবিটাল (পার্শ্ব, আজিমুথাল) কোয়ান্টাম সংখ্যাlসংখ্যার উপর নির্ভর করে মান নেয় n:l= 0, 1,…(n- 1)। উদাহরণস্বরূপ, যদি n= 2, তারপর l = 0, 1; যদি n= 3, তারপর l = 0, 1, 2. সংখ্যা lউপস্তর (উপস্তর) চিহ্নিত করে।

উপস্তর- স্থান যেখানে নির্দিষ্ট ইলেকট্রন আছে nএবং lএকটি প্রদত্ত স্তরের উপস্তরগুলি সংখ্যার উপর নির্ভর করে মনোনীত করা হয় l:s- যদি l = 0, পি- যদি l = 1, d- যদি l = 2, চ- যদি l = 3।প্রদত্ত পরমাণুর উপস্তরগুলি সংখ্যার উপর নির্ভর করে মনোনীত করা হয় nএবং আমিউদাহরণস্বরূপ: 2s (n = 2, l = 0), 3d(n= 3, l = 2), ইত্যাদি। একটি প্রদত্ত স্তরের উপস্তরগুলির বিভিন্ন শক্তি থাকে (আরও বেশি আমিঅধিক ই): ই স< E < Е А < … এবং অরবিটালগুলির বিভিন্ন আকার যা এই উপস্তরগুলি তৈরি করে: s-অরবিটালে একটি বলের আকৃতি রয়েছে, পি- অরবিটাল একটি ডাম্বেল, ইত্যাদির মতো আকৃতির।

চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যামি 1কক্ষপথের চৌম্বকীয় মুহূর্তের অভিযোজন চিহ্নিত করে, সমান আমিবাহ্যিক চৌম্বক ক্ষেত্রের সাপেক্ষে মহাকাশে এবং নিম্নলিখিত মানগুলি গ্রহণ করে: – l,…-1, 0, 1, …l,অর্থাৎ মোট (2l + 1) মান। উদাহরণস্বরূপ, যদি l = 2, তারপর মি 1 =-2, -1, 0, 1, 2.

অরবিটাল(একটি উপস্তরের অংশ) - স্থান যেখানে ইলেক্ট্রন (দুইটির বেশি নয়) নির্দিষ্ট সাথে অবস্থিত n, l, m 1।উপস্তর রয়েছে 2l+1অরবিটাল উদাহরণ স্বরূপ, d- উপস্তরটিতে পাঁচটি ডি-অরবিটাল রয়েছে। একই সাবলেভেলের অরবিটাল বিভিন্ন সংখ্যা বিশিষ্ট মি 1,একই শক্তি আছে

চৌম্বকীয় স্পিন সংখ্যামাইক্রোসফটবাহ্যিক চৌম্বক ক্ষেত্রের সাপেক্ষে ইলেক্ট্রনের নিজস্ব চৌম্বকীয় মুহূর্ত s এর অভিযোজন চিহ্নিত করে, সমান? এবং দুটি মান নেয়: +? এবং _ ?.

একটি পরমাণুর ইলেকট্রন নিচের নিয়ম অনুযায়ী স্তর, উপস্তর এবং অরবিটাল দখল করে।

পাওলির নিয়ম:একটি পরমাণুতে, দুটি ইলেকট্রনের চারটি অভিন্ন কোয়ান্টাম সংখ্যা থাকতে পারে না। তাদের অবশ্যই কমপক্ষে একটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য থাকতে হবে।

পাউলি নিয়ম থেকে এটি অনুসরণ করে যে একটি অরবিটালে দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না, একটি সাবলেভেলে 2(2l + 1) এর বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না, একটি স্তরে আর বেশি ধারণ করতে পারে না 2n 2ইলেকট্রন

ক্লেচকোভস্কির নিয়ম:ইলেকট্রনিক উপস্তরগুলি ক্রমবর্ধমান পরিমাণে পূরণ করা হয় (n + l),এবং একই পরিমাণের ক্ষেত্রে (n+l)- সংখ্যার আরোহী ক্রমে n

ক্লেচকোভস্কির শাসনের গ্রাফিক ফর্ম।

ক্লেচকোভস্কির নিয়ম অনুসারে, উপস্তরগুলি নিম্নলিখিত ক্রমে পূরণ করা হয়: 1s, 2s, 2р, 3s, Зр, 4s, 3d, 4р, 5s, 4d, 5р, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s,…

যদিও ক্লেচকোভস্কি নিয়ম অনুসারে সাবলেভেলের ভরাট ঘটে, ইলেকট্রনিক সূত্রে সাবলেভেলগুলি লেভেল অনুসারে ক্রমানুসারে লেখা হয়: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4fইত্যাদি। সুতরাং, ব্রোমিন পরমাণুর ইলেকট্রনিক সূত্রটি নিম্নরূপ লেখা হয়: Br(35e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5।

বেশ কয়েকটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন ক্লেচকোভস্কির নিয়ম অনুসারে ভবিষ্যদ্বাণী করা থেকে ভিন্ন। সুতরাং, Cr এবং Cu এর জন্য:

SR(24e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1এবং Cu(29e) 1s 2 2 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1.

হুন্ডার শাসন (গুন্ডা):একটি প্রদত্ত উপস্তরের অরবিটালগুলি পূরণ করা হয় যাতে মোট স্পিন সর্বাধিক হয়। একটি প্রদত্ত সাবলেভেলের অরবিটালগুলি প্রথমে একটি সময়ে একটি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয়।

পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন স্তর, উপস্তর, অরবিটাল দ্বারা লেখা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ইলেকট্রনিক সূত্র P(15e) লেখা যেতে পারে:

ক) স্তর অনুসারে)2)8)5;

খ) উপস্তর দ্বারা 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3;

গ) কক্ষপথ দ্বারা

কিছু পরমাণু এবং আয়নের বৈদ্যুতিন সূত্রের উদাহরণ:

V(23e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2;

V 3+ (20e) 1s 2 2 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 0.

3. রাসায়নিক বন্ধন

3.1। ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতি

ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতি অনুসারে, পরমাণু A এবং B এর মধ্যে একটি বন্ধন এক জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে তৈরি হয়।

সমযোজী বন্ধন. দাতা-গ্রহণকারী সংযোগ।

ভ্যালেন্স রাসায়নিক বন্ধন গঠনের জন্য পরমাণুর ক্ষমতাকে চিহ্নিত করে এবং একটি পরমাণু দ্বারা গঠিত রাসায়নিক বন্ধনের সংখ্যার সমান। ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতি অনুসারে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের ভাগ করা জোড়ার সংখ্যার সমান, এবং একটি সমযোজী বন্ধনের ক্ষেত্রে, ভ্যালেন্স তার স্থল বা উত্তেজিত অবস্থায় একটি পরমাণুর বাইরের স্তরে জোড়াহীন ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান। .

পরমাণুর ভ্যালেন্স

উদাহরণস্বরূপ, কার্বন এবং সালফারের জন্য:

স্যাচুরেবিলিটিসমযোজী বন্ধন: পরমাণু তাদের ভ্যালেন্সের সমান সীমিত সংখ্যক বন্ধন গঠন করে।

পারমাণবিক অরবিটালের সংকরায়ন– পরমাণুর বিভিন্ন উপস্তরের পারমাণবিক অরবিটালের (AO) মিশ্রণ, যার ইলেকট্রন সমতুল্য?-বন্ড গঠনে অংশগ্রহণ করে। হাইব্রিড অরবিটাল (এইচও) সমতা গঠিত রাসায়নিক বন্ধনের সমতা ব্যাখ্যা করে। উদাহরণস্বরূপ, একটি টেট্রাভ্যালেন্ট কার্বন পরমাণুর ক্ষেত্রে একটি আছে 2s-এবং তিন 2 পি- ইলেকট্রন। পারমাণবিক CH 4, CF 4, ইত্যাদি অণুতে কার্বন দ্বারা গঠিত চারটি?-বন্ধনের সমতা ব্যাখ্যা করতে s-এবং তিন আর-অরবিটালগুলি চারটি সমতুল্য হাইব্রিড দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় sp 3-অরবিটাল:

ফোকাসএকটি সমযোজী বন্ধন হল এটি অরবিটালগুলির সর্বাধিক ওভারল্যাপের দিকে গঠিত হয় যা ইলেকট্রনের একটি সাধারণ জোড়া গঠন করে।

হাইব্রিডাইজেশনের ধরণের উপর নির্ভর করে, হাইব্রিড অরবিটালগুলির মহাকাশে একটি নির্দিষ্ট অবস্থান রয়েছে:

sp- রৈখিক, অরবিটালের অক্ষগুলির মধ্যে কোণ হল 180°;

sp 2- ত্রিভুজাকার, অরবিটালের অক্ষগুলির মধ্যে কোণ হল 120°;

sp 3- টেট্রাহেড্রাল, অরবিটালের অক্ষগুলির মধ্যে কোণগুলি হল 109°;

sp 3 d 1- ত্রিকোণ-বাইপিরামিডাল, কোণ 90° এবং 120°;

sp 2 d 1- বর্গক্ষেত্র, অরবিটালের অক্ষগুলির মধ্যে কোণ 90°;

sp 3 d 2– অষ্টহেড্রাল, অরবিটালের অক্ষগুলির মধ্যে কোণগুলি 90°।

3.2। আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব

আণবিক কক্ষপথের তত্ত্ব অনুসারে, একটি অণু নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। অণুতে, ইলেকট্রন আণবিক অরবিটালে (MO) অবস্থিত। বাইরের ইলেকট্রনের MOs এর একটি জটিল গঠন রয়েছে এবং এটি অণু তৈরিকারী পরমাণুর বাইরের কক্ষপথের রৈখিক সংমিশ্রণ হিসাবে বিবেচিত হয়। গঠিত এমও-এর সংখ্যা তাদের গঠনে জড়িত AO-এর সংখ্যার সমান। MO-এর শক্তি কম (বন্ধন MOs), সমান (নন-বন্ডিং MOs) বা উচ্চতর (অ্যান্টিবন্ডিং MOs) হতে পারে, যেগুলি তাদের গঠন করে সেই AO-এর শক্তির তুলনায়।

JSC এর মিথস্ক্রিয়া শর্তাবলী

1. AO ইন্টারঅ্যাক্ট করে যদি তাদের একই রকম শক্তি থাকে।

2. AOগুলি ওভারল্যাপ করলে ইন্টারঅ্যাক্ট করে।

3. AO ইন্টারঅ্যাক্ট করে যদি তাদের উপযুক্ত প্রতিসাম্য থাকে।

একটি ডায়াটমিক অণু AB (বা যেকোনো রৈখিক অণুর) জন্য MO-এর প্রতিসাম্য হতে পারে:

যদি একটি প্রদত্ত MO এর প্রতিসাম্যের একটি অক্ষ থাকে,

যদি একটি প্রদত্ত MO এর প্রতিসাম্যের সমতল থাকে,

যদি MO এর প্রতিসাম্যের দুটি লম্ব সমতল থাকে।

বন্ধন MO-তে ইলেকট্রনের উপস্থিতি সিস্টেমকে স্থিতিশীল করে, কারণ এটি পরমাণুর শক্তির তুলনায় অণুর শক্তি হ্রাস করে। অণুর স্থায়িত্ব বৈশিষ্ট্যযুক্ত বন্ড অর্ডার n,সমান: n = (n আলো - n আকার)/2,কোথায় n হালকা এবং n আকার -বন্ধন এবং অ্যান্টিবন্ডিং অরবিটালে ইলেকট্রনের সংখ্যা।

ইলেকট্রন দিয়ে MO-এর ভরাট একটি পরমাণুতে AO-এর ভরাটের মতো একই নিয়ম অনুসারে ঘটে, যথা: পাওলির নিয়ম (একটি MO-তে দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না), হুন্ডের নিয়ম (মোট স্পিন সর্বাধিক হতে হবে) ইত্যাদি। .

প্রথম পিরিয়ডের 1s-AO পরমাণুর মিথস্ক্রিয়া (H এবং He) বন্ধন গঠনের দিকে পরিচালিত করে?-MO এবং অ্যান্টিবন্ডিং?*-MO:

অণুর বৈদ্যুতিন সূত্র, বন্ড অর্ডার n,পরীক্ষামূলক বন্ড শক্তি ইএবং আন্তঃআণবিক দূরত্ব আরপ্রথম সময়ের পরমাণু থেকে ডায়াটমিক অণুর জন্য নিম্নলিখিত টেবিলে দেওয়া হয়েছে:

দ্বিতীয় পর্বের অন্যান্য পরমাণুতে 2s-AO ছাড়াও 2p x -, 2p y – এবং 2p z -AO থাকে, যা মিথস্ক্রিয়ায় গঠিত হতে পারে?- এবং?-MO। O, F এবং Ne পরমাণুর জন্য, 2s- এবং 2p-AO-এর শক্তি উল্লেখযোগ্যভাবে আলাদা, এবং একটি পরমাণুর 2s-AO এবং অন্য একটি পরমাণুর 2p-AO-এর মধ্যে মিথস্ক্রিয়াকে উপেক্ষা করা যেতে পারে, 2s-এর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া বিবেচনা করে - দুটি পরমাণুর AO তাদের 2p-AO এর মিথস্ক্রিয়া থেকে পৃথকভাবে। O 2, F 2, Ne 2 অণুর জন্য MO স্কিমটির নিম্নলিখিত ফর্ম রয়েছে:

B, C, N পরমাণুর জন্য, 2s– এবং 2p-AO-এর শক্তিগুলি তাদের শক্তির কাছাকাছি, এবং একটি পরমাণুর 2s-AO অন্য পরমাণুর 2p z-AO-এর সাথে যোগাযোগ করে৷ অতএব, B 2, C 2 এবং N 2 অণুতে MO-এর ক্রম O 2, F 2 এবং Ne 2 অণুতে MO-এর ক্রম থেকে আলাদা। নীচে B 2, C 2 এবং N 2 অণুর জন্য MO স্কিম রয়েছে:

প্রদত্ত MO স্কিমগুলির উপর ভিত্তি করে, এটি সম্ভব, উদাহরণস্বরূপ, O 2 , O 2 + এবং O 2? অণুর বৈদ্যুতিন সূত্রগুলি লিখতে পারে:

O 2 + (11e)? s2? s *2? z 2 (? x 2 ? y 2)(? x *1 ? y *0)

n = 2 R = 0.121 nm;

O 2 (12e)? s2? s *2? z 2 (? x 2 ? y 2)(? x *1 ? y *1)

n = 2.5 R = 0.112 nm;

হে 2?(13e)? s2? s *2? z 2 (? x 2 ? y 2)(? x *2 ? y *1)

n = 1.5 R = 0.126 nm।

O 2 অণুর ক্ষেত্রে, MO তত্ত্ব আমাদের এই অণুর বৃহত্তর শক্তির পূর্বাভাস দিতে দেয়, যেহেতু n = 2, O 2 + – O 2 – O 2? সিরিজে বাঁধাই শক্তি এবং আন্তঃনিউক্লিয়ার দূরত্বের পরিবর্তনের প্রকৃতি, সেইসাথে O 2 অণুর প্যারাম্যাগনেটিজম, যার উপরের MO-তে দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে।

3.3। কিছু ধরনের সংযোগ

আয়নিক বন্ধন- বিপরীত চার্জের আয়নগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বন্ধন। একটি আয়নিক বন্ধন একটি পোলার সমযোজী বন্ধনের একটি চরম ক্ষেত্রে বিবেচনা করা যেতে পারে। একটি আয়নিক বন্ধন গঠিত হয় যদি পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য X 1.5-2.0 এর চেয়ে বেশি হয়।

একটি আয়নিক বন্ধন হয় অ-দিকনির্দেশক অ-স্যাচুরেবলযোগাযোগ একটি NaCl স্ফটিকের মধ্যে, Na+ আয়ন সমস্ত Cl আয়ন দ্বারা আকৃষ্ট হয়? এবং অন্যান্য সমস্ত Na + আয়ন দ্বারা বিতাড়িত হয়, মিথস্ক্রিয়া দিক এবং আয়ন সংখ্যা নির্বিশেষে। এটি আয়নিক অণুর তুলনায় আয়নিক স্ফটিকগুলির বৃহত্তর স্থায়িত্ব নির্ধারণ করে।

হাইড্রোজেন বন্ধন- একটি অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু এবং অন্য অণুর একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর (F, CI, N) মধ্যে একটি বন্ধন।

একটি হাইড্রোজেন বন্ডের অস্তিত্ব জলের অস্বাভাবিক বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যাখ্যা করে: জলের স্ফুটনাঙ্ক তার রাসায়নিক অ্যানালগগুলির তুলনায় অনেক বেশি: t kip (H 2 O) = 100 °C, এবং t kip (H 2 S) = - 61° সে. H 2 S অণুর মধ্যে কোনো হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয় না।

4. রাসায়নিক প্রক্রিয়ার নিদর্শন

4.1। থার্মোকেমিস্ট্রি

শক্তি(ঙ)- কাজ উত্পাদন করার ক্ষমতা। যান্ত্রিক কাজ (A) সঞ্চালিত হয়, উদাহরণস্বরূপ, এর সম্প্রসারণের সময় গ্যাস দ্বারা: A = p?V.

শক্তি শোষণের সাথে যে প্রতিক্রিয়াগুলি ঘটে তা হল: এন্ডোথার্মিক

শক্তির মুক্তির সাথে জড়িত প্রতিক্রিয়াগুলি হল: এক্সোথার্মিক

শক্তির প্রকার:তাপ, আলো, বৈদ্যুতিক, রাসায়নিক, পারমাণবিক শক্তি, ইত্যাদি

শক্তি প্রকার:গতি এবং সম্ভাব্য।

গতিসম্পর্কিত শক্তি- একটি চলমান শরীরের শক্তি, এটি এমন কাজ যা একটি শরীর বিশ্রামে পৌঁছানোর আগে করতে পারে।

তাপ (Q)- এক ধরনের গতিশক্তি - পরমাণু এবং অণুর চলাচলের সাথে যুক্ত। ভর একটি শরীরের সাথে যোগাযোগ করার সময় (মি)এবং তাপের নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা (c)? Q এর তাপমাত্রা কত দ্বারা বৃদ্ধি পায়? t: ?t এর সাথে Q = m,কোথায়? t = ?Q/(c t)।

বিভবশক্তি- মহাকাশে অবস্থান পরিবর্তনের ফলে একটি দেহ বা এর উপাদান অংশ দ্বারা অর্জিত শক্তি। রাসায়নিক বন্ধনের শক্তি এক প্রকার সম্ভাব্য শক্তি।

তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র:শক্তি এক প্রকার থেকে অন্য প্রকারে যেতে পারে, কিন্তু অদৃশ্য বা উত্থিত হতে পারে না।

অভ্যন্তরীণ শক্তি (ইউ) - শরীর তৈরি করে এমন কণাগুলির গতি এবং সম্ভাব্য শক্তির সমষ্টি। বিক্রিয়ায় শোষিত তাপ বিক্রিয়া পণ্য এবং বিকারকগুলির অভ্যন্তরীণ শক্তির পার্থক্যের সমান (Q = ?U = U 2 – U 1),সিস্টেম পরিবেশের উপর কোন কাজ করেনি শর্ত. যদি প্রতিক্রিয়াটি ধ্রুবক চাপে ঘটে, তবে নির্গত গ্যাসগুলি বাহ্যিক চাপ শক্তির বিরুদ্ধে কাজ করে এবং বিক্রিয়ার সময় শোষিত তাপ অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তনের সমষ্টির সমান। ?উএবং কাজ A = p?V.ধ্রুব চাপে শোষিত এই তাপকে এনথালপি পরিবর্তন বলে: ? Н = ?উ + p?V,সংজ্ঞায়িত এনথালপিকিভাবে H = U + pV.তরল এবং কঠিন পদার্থের প্রতিক্রিয়া আয়তনের উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন ছাড়াই ঘটে (? ভি = 0), তাই এই প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে কি? এনকাছাকাছি ?U (?Н = ?U) ভলিউম পরিবর্তন সঙ্গে প্রতিক্রিয়া জন্য আমরা আছে ?এন > ?উ, যদি সম্প্রসারণ চলছে, এবং ?এন< ?U , যদি কম্প্রেশন থাকে।

এনথালপির পরিবর্তনকে সাধারণত একটি পদার্থের মানক অবস্থা বলা হয়: অর্থাৎ, একটি বিশুদ্ধ পদার্থের জন্য একটি নির্দিষ্ট অবস্থায় (কঠিন, তরল বা বায়বীয়), 1 atm = 101,325 Pa এর চাপে, 298 K এর তাপমাত্রা এবং 1 mol/l পদার্থের ঘনত্ব।

গঠনের স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি?- আদর্শ অবস্থার অধীনে, সাধারণ পদার্থগুলি থেকে একটি পদার্থের 1 মোল গঠনের সময় তাপ নির্গত বা শোষিত হয়। উদাহরণ স্বরূপ, এন আরআর.(NaCl) = -411 kJ/mol. এর মানে হল বিক্রিয়ায় Na(s) + ?Cl 2 (g) = NaCl(s) যখন NaCl-এর 1 মোল তৈরি হয়, 411 kJ শক্তি নির্গত হয়।

প্রতিক্রিয়ার স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি? এইচ- একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় এনথালপিতে পরিবর্তন, সূত্র দ্বারা নির্ধারিত: ?এন = এন আরআর.(পণ্য) - এন আরআর.(বিকারক)।

সুতরাং প্রতিক্রিয়ার জন্য NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (tv), জেনে? h o 6 p (NH 3) = -46 kJ/mol, ? H o 6 p (HCl) = -92 kJ/mol এবং?H o 6 p (NH 4 Cl) = -315 kJ/mol আমাদের আছে:

H = ?H o 6 p (NH 4 Cl) – ?H o 6 p (NH 3) – ?H o 6 p (HCl) = -315 – (-46) – (-92) = -177 kJ.

যদি? এন< 0, তারপর প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক। যদি? N> 0, তারপর প্রতিক্রিয়া এন্ডোথার্মিক হয়।

আইনহেস: বিক্রিয়ার স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি বিক্রিয়ক ও পণ্যের মানক এনথালপির উপর নির্ভর করে এবং বিক্রিয়ার পথের উপর নির্ভর করে না।

স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়াগুলি শুধুমাত্র এক্সোথার্মিক হতে পারে না, অর্থাৎ শক্তি হ্রাস সহ প্রক্রিয়াগুলি (?এন< 0), কিন্তু এন্ডোথার্মিক প্রসেসও হতে পারে, অর্থাৎ ক্রমবর্ধমান শক্তি সহ প্রক্রিয়া (?N> 0)। এই সমস্ত প্রক্রিয়ায়, সিস্টেমের "ব্যাধি" বৃদ্ধি পায়।

এনট্রপিএস - একটি শারীরিক পরিমাণ যা সিস্টেমের ব্যাধির মাত্রা চিহ্নিত করে। এস – স্ট্যান্ডার্ড এনট্রপি, ?এস – স্ট্যান্ডার্ড এনট্রপিতে পরিবর্তন। যদি?S > 0, AS হলে ব্যাধি বাড়ে< 0, то беспорядок системы уменьшается. Для процессов в которых растет число частиц, ?S >0. যেসব প্রক্রিয়ায় কণার সংখ্যা কমে যায়, তার জন্য? এস< 0. Например, энтропия меняется в ходе реакций:

CaO(কঠিন) + H 2 O(l) = Ca(OH) 2 (কঠিন), ?S< 0;

CaCO 3 (tv) = CaO (tv) + CO 2 (g), ?S > 0।

শক্তির মুক্তির সাথে প্রক্রিয়াগুলি স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটে, অর্থাৎ কোনটির জন্য? এন< 0, এবং ক্রমবর্ধমান এনট্রপির সাথে, অর্থাত্ কোনটির জন্য? S > 0। উভয় বিষয়কে বিবেচনায় নিলে এর জন্য অভিব্যক্তি হয় গিবস শক্তি: G = H - TSবা? G = ?H – T?Sযে বিক্রিয়ায় গিবসের শক্তি কমে যায়, যেমন?জি< 0, могут идти самопроизвольно. Реакции, в ходе которых энергия Гиббса увеличивается, т. е. ?G >0, স্বতঃস্ফূর্তভাবে যান না। শর্ত? G = 0 মানে পণ্য এবং বিক্রিয়কগুলির মধ্যে ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয়েছে।

কম তাপমাত্রায়, যখন মান টিশূন্যের কাছাকাছি, শুধুমাত্র এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া ঘটে, যেহেতু টি?এস- সামান্য এবং?জি =? এন< 0. উচ্চ তাপমাত্রায় মান টি?এসমহান, এবং, আকার অবহেলা? এন,আমাদের আছে? G = - টি?এস,অর্থাৎ, ক্রমবর্ধমান এনট্রপি সহ প্রক্রিয়াগুলি স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটবে, যার জন্য?S > 0, a?G< 0. При этом чем больше по абсолютной величине значение?G, тем более полно проходит данный процесс.

একটি নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়ার জন্য AG এর মান সূত্র দ্বারা নির্ধারণ করা যেতে পারে:

G = ?С arr (পণ্য) - ?Go b p (reagents)।

এই ক্ষেত্রে, G o br এর মানগুলিও? N arr.এবং?বড় সংখ্যক পদার্থের জন্য বিশেষ সারণীতে দেওয়া হয়েছে।

4.2। রাসায়নিক গতিবিদ্যা

রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার(v) প্রতি ইউনিট সময় বিক্রিয়াকদের মোলার ঘনত্বের পরিবর্তন দ্বারা নির্ধারিত হয়:

কোথায় v- প্রতিক্রিয়া হার, s - বিকারকের মোলার ঘনত্ব, t- সময়

রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার রিঅ্যাক্টেন্টের প্রকৃতি এবং প্রতিক্রিয়া অবস্থার উপর নির্ভর করে (তাপমাত্রা, ঘনত্ব, অনুঘটকের উপস্থিতি ইত্যাদি)

ঘনত্বের প্রভাব। ভিতরেসরল বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, বিক্রিয়ার হার বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের গুণফলের সমানুপাতিক, তাদের স্টোইচিওমেট্রিক সহগগুলির সমান ক্ষমতায় নেওয়া হয়।

প্রতিক্রিয়ার জন্য

যেখানে 1 এবং 2 যথাক্রমে ফরোয়ার্ড এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়াগুলির দিকনির্দেশ:

v 1 = k 1 ? [এ] আমি? [বি] n এবং

v 2 = k 2 ? [সি] পি? [D] q

কোথায় v- গতি প্রতিক্রিয়া, k- হার ধ্রুবক, [A] - পদার্থ A এর মোলার ঘনত্ব।

প্রতিক্রিয়ার আণবিকতা- প্রতিক্রিয়ার প্রাথমিক ক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী অণুর সংখ্যা। সাধারণ প্রতিক্রিয়ার জন্য, উদাহরণস্বরূপ: mA + nB> рС + qD,আণবিকতা সহগগুলির যোগফলের সমান (m + n)।প্রতিক্রিয়া একক-অণু, দ্বি-অণু, এবং কদাচিৎ ট্রিপল-অণু হতে পারে। উচ্চতর আণবিক ওজনের প্রতিক্রিয়া ঘটে না।

প্রতিক্রিয়া আদেশএকটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের পরীক্ষামূলক অভিব্যক্তিতে ঘনত্বের ডিগ্রির সূচকের যোগফলের সমান। সুতরাং, একটি জটিল প্রতিক্রিয়া জন্য

mA + nB > рС + qDপ্রতিক্রিয়া হার জন্য পরীক্ষামূলক অভিব্যক্তি হয়

v 1 = k 1? [ক]? ? [ভিতরে] ? এবং প্রতিক্রিয়া ক্রম হল (? +?)। কোথায়? এবং? পরীক্ষামূলকভাবে পাওয়া যায় এবং এর সাথে মিলিত নাও হতে পারে মিএবং nতদনুসারে, যেহেতু একটি জটিল বিক্রিয়ার সমীকরণ হল বেশ কয়েকটি সরল বিক্রিয়ার ফলাফল।

তাপমাত্রার প্রভাব।প্রতিক্রিয়ার হার অণুগুলির মধ্যে কার্যকর সংঘর্ষের সংখ্যার উপর নির্ভর করে। তাপমাত্রা বৃদ্ধি সক্রিয় অণুর সংখ্যা বৃদ্ধি করে, তাদের প্রতিক্রিয়া ঘটানোর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি দেয়। অ্যাক্টিভেশন শক্তি E কাজ করে এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার বাড়ায়।

ভ্যান্ট হফের নিয়ম।যখন তাপমাত্রা 10 ° বৃদ্ধি পায়, প্রতিক্রিয়া হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়। গাণিতিকভাবে এটি এভাবে লেখা হয়:

v 2 = v 1? ?(t 2 – t 1)/10

যেখানে v 1 এবং v 2 প্রাথমিক (t 1) এবং চূড়ান্ত (t 2) তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার হার, ? - প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ, যা দেখায় যে 10° তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে প্রতিক্রিয়া হার কতবার বৃদ্ধি পায়।

আরও স্পষ্টভাবে, তাপমাত্রার উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতা প্রকাশ করা হয় আরহেনিয়াস সমীকরণ:

k = ক? e - ই/(আরটি)

কোথায় k- হার ধ্রুবক, ক- তাপমাত্রা থেকে স্থির স্বাধীন, e = 2.71828, ই- অ্যাক্টিভেশন শক্তি, আর = 8.314 J/(K? mol)- গ্যাস ধ্রুবক; টি- তাপমাত্রা (কে)। এটা দেখা যায় যে ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রা এবং সক্রিয়করণ শক্তি হ্রাসের সাথে হার স্থির হয়।

4.3। রাসায়নিক সাম্যাবস্থা

একটি সিস্টেম ভারসাম্যের মধ্যে থাকে যদি সময়ের সাথে তার অবস্থার পরিবর্তন না হয়। ফরোয়ার্ড এবং রিভার্স রিঅ্যাকশনের হারের সমতা হল সিস্টেমের ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য একটি শর্ত।

বিপরীতমুখী বিক্রিয়ার উদাহরণ হল বিক্রিয়া

N 2 + 3H 2 - 2NH 3।

গণ কর্মের আইন:বিক্রিয়া পণ্যের ঘনত্বের গুণফলের সাথে প্রারম্ভিক পদার্থের ঘনত্বের গুণফলের অনুপাত (সমস্ত ঘনত্ব তাদের স্টোইচিওমেট্রিক সহগগুলির সমান শক্তিতে নির্দেশিত হয়) একটি ধ্রুবক বলা হয় ভারসাম্য ধ্রুবক।

ভারসাম্য ধ্রুবক একটি অগ্রবর্তী প্রতিক্রিয়া অগ্রগতি একটি পরিমাপ.

কে = O - সরাসরি প্রতিক্রিয়া ঘটে না;

কে =? - সরাসরি প্রতিক্রিয়া সমাপ্তিতে যায়;

কে > 1 - ভারসাম্য ডানদিকে সরানো হয়েছে;

প্রতি< 1 - ভারসাম্য বাম দিকে স্থানান্তরিত হয়।

প্রতিক্রিয়া ভারসাম্য ধ্রুবক প্রতিস্ট্যান্ডার্ড গিবস শক্তির পরিবর্তনের মাত্রার সাথে সম্পর্কিত? জি একই প্রতিক্রিয়ার জন্য:

জি= - আরটি ln কে,বা?জি = -2.3RTএলজি কে,বা K= 10 -0.435?G/RT

যদি কে > 1, তারপর lg কে> 0 এবং?জি< 0, т. е. если равновесие сдвинуто вправо, то реакция – переход от исходного состояния к равновесному – идет самопроизвольно.

যদি প্রতি< 1, তারপর lg কে < 0 и?G >0, অর্থাৎ যদি ভারসাম্য বাম দিকে স্থানান্তরিত হয়, তাহলে প্রতিক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে ডানদিকে যায় না।

ভারসাম্য পরিবর্তনের আইন:যদি ভারসাম্যের মধ্যে একটি সিস্টেমে একটি বাহ্যিক প্রভাব প্রয়োগ করা হয়, তবে সিস্টেমে একটি প্রক্রিয়ার উদ্ভব হয় যা বাহ্যিক প্রভাবকে প্রতিহত করে।

5. রেডক্স প্রতিক্রিয়া

রেডক্স প্রতিক্রিয়া- প্রতিক্রিয়া যা উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের সাথে ঘটে।

জারণ- ইলেক্ট্রন দানের প্রক্রিয়া।

পুনরুদ্ধার- ইলেকট্রন যোগ করার প্রক্রিয়া।

অক্সিডাইজার- একটি পরমাণু, অণু বা আয়ন যা ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

হ্রাস এজেন্ট- একটি পরমাণু, অণু বা আয়ন যা ইলেকট্রন দান করে।

অক্সিডাইজিং এজেন্ট, ইলেকট্রন গ্রহণ করে, একটি হ্রাস আকারে যান:

F 2 [প্রায় ] + 2e > 2F? [পুনরুদ্ধার]

রিডাক্টেন্টস, ইলেকট্রন ত্যাগ করে, অক্সিডাইজড ফর্মে যায়:

না 0 [পুনরুদ্ধার ] – 1e > Na + [প্রায়]।

অক্সিডাইজড এবং হ্রাস ফর্ম মধ্যে ভারসাম্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয় Nernst সমীকরণরেডক্স সম্ভাবনার জন্য:

কোথায় ই 0- রেডক্স সম্ভাব্য মান মান; n- স্থানান্তরিত ইলেকট্রন সংখ্যা; [পুনরুদ্ধার করা হয়েছে ] এবং [প্রায় ] হল যৌগের মোলার ঘনত্ব যথাক্রমে হ্রাসকৃত এবং অক্সিডাইজড আকারে।

স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনার মান ই 0টেবিলে দেওয়া হয় এবং যৌগগুলির অক্সিডেটিভ এবং হ্রাস বৈশিষ্ট্যগুলি চিহ্নিত করে: মান যত বেশি ইতিবাচক ই 0,অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য যত বেশি শক্তিশালী এবং মান তত বেশি নেতিবাচক ই 0,শক্তিশালী পুনরুদ্ধার বৈশিষ্ট্য.

উদাহরণস্বরূপ, F 2 + 2e - 2F এর জন্য? ই 0 = 2.87 ভোল্ট, এবং Na + + 1e - Na 0 এর জন্য ই 0 =-2.71 ভোল্ট (প্রক্রিয়াটি সর্বদা হ্রাস প্রতিক্রিয়ার জন্য রেকর্ড করা হয়)।

একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া হল দুটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়া, জারণ এবং হ্রাসের সংমিশ্রণ, এবং একটি ইলেক্ট্রোমোটিভ ফোর্স (emf) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়? ই 0:?ই 0= ?ই 0 ঠিক আছে – ?ই 0 পুনরুদ্ধার, কোথায় ই 0 ঠিক আছেএবং? ই 0 পুনরুদ্ধার- এই প্রতিক্রিয়ার জন্য অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং হ্রাসকারী এজেন্টের আদর্শ সম্ভাবনা।

ই.এম.এফ. প্রতিক্রিয়া? ই 0গিবস মুক্ত শক্তি?জি এবং বিক্রিয়ার ভারসাম্য ধ্রুবকের পরিবর্তনের সাথে সম্পর্কিত প্রতি:

?G = – nF?ই 0বা? E = (RT/nF) ln কে.

E.m.f. অ-মানক ঘনত্বে প্রতিক্রিয়া? ইসমান: ? ই =?E 0 - (RT/nF)?আইজি কেবা? ই =?ই 0 -(0,059/n) এলজি কে.

ভারসাম্যের ক্ষেত্রে?G = 0 এবং?E = 0, এটি কোথা থেকে আসে? ই =(0.059/n)lg কেএবং কে = 10 n?E/0.059।

প্রতিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্তভাবে এগিয়ে যাওয়ার জন্য, নিম্নলিখিত সম্পর্কগুলি অবশ্যই সন্তুষ্ট হতে হবে: ?G< 0 или কে >> 1, কোন শর্তের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ? ই 0> 0. অতএব, প্রদত্ত রেডক্স প্রতিক্রিয়ার সম্ভাবনা নির্ধারণের জন্য, মান গণনা করা প্রয়োজন? ই 0।যদি? ই 0 > 0, প্রতিক্রিয়া চলছে। যদি? ই 0< 0, কোন প্রতিক্রিয়া নেই।

রাসায়নিক বর্তমান উৎস

গ্যালভানিক কোষ- এমন ডিভাইস যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার শক্তিকে বৈদ্যুতিক শক্তিতে রূপান্তর করে।

ড্যানিয়েলের গ্যালভানিক কোষযথাক্রমে ZnSO 4 এবং CuSO 4 এর দ্রবণে নিমজ্জিত দস্তা এবং তামার ইলেক্ট্রোড নিয়ে গঠিত। ইলেক্ট্রোলাইট সমাধানগুলি একটি ছিদ্রযুক্ত পার্টিশনের মাধ্যমে যোগাযোগ করে। এই ক্ষেত্রে, দস্তা ইলেক্ট্রোডে অক্সিডেশন ঘটে: Zn > Zn 2+ + 2e, এবং কপার ইলেক্ট্রোডে হ্রাস ঘটে: Cu 2+ + 2e > Cu। সাধারণভাবে, প্রতিক্রিয়া হয়: Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu।

অ্যানোড- ইলেক্ট্রোড যার উপর অক্সিডেশন ঘটে। ক্যাথোড– ইলেক্ট্রোড যার উপর হ্রাস করা হয়। গ্যালভানিক কোষে, অ্যানোড নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয় এবং ক্যাথোড ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়। উপাদান চিত্রে, ধাতু এবং মর্টার একটি উল্লম্ব রেখা দ্বারা পৃথক করা হয়, এবং দুটি মর্টার একটি দ্বিগুণ উল্লম্ব রেখা দ্বারা পৃথক করা হয়।

সুতরাং, Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu বিক্রিয়ার জন্য, গ্যালভানিক কোষের সার্কিট ডায়াগ্রামটি লেখা হয়: (-)Zn | ZnSO 4 || CuSO 4 | Cu(+)।

বিক্রিয়ার ইলেক্ট্রোমোটিভ ফোর্স (emf) কত? E 0 = E 0 ঠিক আছে – E 0 পুনরুদ্ধার করুন= ই 0(Cu 2+ /Cu) – ই 0(Zn 2+ /Zn) = 0.34 – (-0.76) = 1.10 V. ক্ষতির কারণে, উপাদান দ্বারা তৈরি ভোল্টেজের চেয়ে সামান্য কম হবে? ই 0।যদি দ্রবণের ঘনত্ব মানকগুলির থেকে আলাদা হয়, 1 mol/l এর সমান, তাহলে ই 0 ঠিক আছেএবং ই 0 পুনরুদ্ধার Nernst সমীকরণ ব্যবহার করে গণনা করা হয়, এবং তারপর emf গণনা করা হয়। সংশ্লিষ্ট গ্যালভানিক কোষ।

শুষ্ক উপাদানএকটি জিঙ্ক বডি, স্টার্চ বা ময়দা সহ NH 4 Cl পেস্ট, গ্রাফাইটের সাথে MnO 2 এর মিশ্রণ এবং একটি গ্রাফাইট ইলেক্ট্রোড থাকে। এর অপারেশন চলাকালীন, নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া ঘটে: Zn + 2NH 4 Cl + 2MnO 2 = Cl + 2MnOOH।

উপাদান চিত্র: (-)Zn | NH4Cl | MnO 2 , C(+)। ই.এম.এফ. উপাদান - 1.5 ভি।

ব্যাটারি।একটি সীসা ব্যাটারিতে দুটি সীসা প্লেট থাকে যা একটি 30% সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণে নিমজ্জিত থাকে এবং অদ্রবণীয় PbSO 4 এর একটি স্তর দিয়ে প্রলিপ্ত হয়। একটি ব্যাটারি চার্জ করার সময়, ইলেক্ট্রোডগুলিতে নিম্নলিখিত প্রক্রিয়াগুলি ঘটে:

PbSO 4 (tv) + 2e > Pb (tv) + SO 4 2-

PbSO 4 (tv) + 2H 2 O > PbO 2 (tv) + 4H + + SO 4 2- + 2e

যখন ব্যাটারি ডিসচার্জ হয়, তখন ইলেক্ট্রোডগুলিতে নিম্নলিখিত প্রক্রিয়াগুলি ঘটে:

Pb(tv) + SO 4 2- > PbSO 4 (tv) + 2e

PbO 2 (tv) + 4H + + SO 4 2- + 2e > PbSO 4 (tv) + 2H 2 O

মোট প্রতিক্রিয়া হিসাবে লেখা যেতে পারে:

কাজ করার জন্য, ব্যাটারির নিয়মিত চার্জিং এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের ঘনত্বের নিরীক্ষণ প্রয়োজন, যা ব্যাটারি অপারেশনের সময় কিছুটা কমতে পারে।

6. সমাধান

6.1। সমাধানের ঘনত্ব

দ্রবণে পদার্থের ভর ভগ্নাংশ w দ্রবণের ভর এবং দ্রবণের ভরের অনুপাতের সমান: w = m জল / মি সমাধানবা w = m in-va /(V ??), কারণ m সমাধান = V p-pa? ?r-ra.

মোলার ঘনত্ব সঙ্গে দ্রবণের মোল এবং দ্রবণের আয়তনের অনুপাতের সমান: c = n(mol)/ ভি(ঠ) বা c = m/(M? V( l )).

সমতুল্য মোলার ঘনত্ব (স্বাভাবিক বা সমতুল্য ঘনত্ব) সঙ্গে eএকটি দ্রবীভূত পদার্থের দ্রবণের আয়তনের সমতুল্য সংখ্যার অনুপাতের সমান: e = n সহ(mol eq.)/ ভি(ঠ) বা সঙ্গে e = m/(M e? V(l))।

6.2। ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা

ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা– মেরু দ্রাবক অণুর প্রভাবে ইলেক্ট্রোলাইটের ক্যাশন এবং অ্যানয়নে পচন।

বিচ্ছিন্নতা ডিগ্রী?– বিচ্ছিন্ন অণুর ঘনত্বের অনুপাত (ডিস সহ) দ্রবীভূত অণুর মোট ঘনত্ব (ভোলের সাথে): ? = with diss/ with ob.

ইলেক্ট্রোলাইটকে ভাগ করা যায় শক্তিশালী(? ~ 1) এবং দুর্বল

শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটস(তাদের জন্য? ~ 1) - লবণ এবং ঘাঁটি জলে দ্রবণীয়, সেইসাথে কিছু অ্যাসিড: HNO 3, HCl, H 2 SO 4, HI, HBr, HClO 4 এবং অন্যান্য।

দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটস(তাদের জন্য?<< 1) – Н 2 O, NH 4 OH, малорастворимые основания и соли и многие кислоты: HF, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, CH 3 COOH и другие.

আয়নিক বিক্রিয়া সমীকরণ। ভিতরেবিক্রিয়ার আয়নিক সমীকরণে, শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলি আয়ন আকারে লেখা হয় এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, দুর্বল দ্রবণীয় পদার্থ এবং গ্যাসগুলি অণু আকারে লেখা হয়। উদাহরণ স্বরূপ:

CaCO 3 v + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ^

CaCO 3 v + 2H + + 2Cl? = Ca 2+ + 2Cl? + H 2 O + CO 2 ^

CaCO 3 v + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ^

আয়নগুলির মধ্যে প্রতিক্রিয়াএমন একটি পদার্থের গঠনের দিকে যান যা কম আয়ন তৈরি করে, যেমন একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট বা কম দ্রবণীয় পদার্থের দিকে।

6.3। দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট বিয়োজন

আসুন আমরা একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের দ্রবণে আয়ন এবং অণুর মধ্যে ভারসাম্যের জন্য ভর কর্মের আইন প্রয়োগ করি, উদাহরণস্বরূপ অ্যাসিটিক অ্যাসিড:

CH 3 COOH - CH 3 COO? +এইচ+

বিভাজন বিক্রিয়ার জন্য ভারসাম্য ধ্রুবক বলা হয় বিয়োজন ধ্রুবকবিয়োজন ধ্রুবকগুলি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটগুলির বিচ্ছেদকে চিহ্নিত করে: ধ্রুবক যত কম হবে, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট বিচ্ছিন্ন হবে তত দুর্বল হবে।

পলিব্যাসিক অ্যাসিড ধাপে ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়:

H 3 PO 4 - H + + H 2 PO 4 ?

মোট বিভাজন বিক্রিয়ার ভারসাম্য ধ্রুবক বিচ্ছিন্নতার পৃথক পর্যায়ের ধ্রুবকের গুণফলের সমান:

N 3 PO 4 - ZN + + PO 4 3-

অস্টওয়াল্ডের পাতলা আইন:একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট (a) এর বিচ্ছিন্নতার মাত্রা তার ঘনত্ব হ্রাসের সাথে বৃদ্ধি পায়, অর্থাৎ, তরলীকরণের সাথে:

একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছিন্নতার উপর একটি সাধারণ আয়নের প্রভাব:একটি সাধারণ আয়ন যোগ করলে দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছিন্নতা হ্রাস পায়। তাই, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের দ্রবণে CH 3 COOH যোগ করার সময়

CH 3 COOH - CH 3 COO? +এইচ+?<< 1

একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট যার মধ্যে একটি আয়ন যা CH 3 COOH এর সাধারণ, অর্থাৎ একটি অ্যাসিটেট আয়ন, উদাহরণস্বরূপ CH 3 COONa

CH 3 COOna - CH 3 COO? +না +? = 1

অ্যাসিটেট আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়, এবং CH 3 COOH বিয়োজন ভারসাম্য বাম দিকে সরে যায়, অর্থাৎ, অ্যাসিড বিচ্ছিন্নতা হ্রাস পায়।

6.4। শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট বিয়োজন

আয়ন কার্যকলাপ ক - একটি আয়নের ঘনত্ব, এর বৈশিষ্ট্যে উদ্ভাসিত।

কার্যকলাপ ফ্যাক্টরচ- আয়ন কার্যকলাপ অনুপাত কসঙ্গে একাগ্রতা: চ= a/cবা ক = fc

যদি f = 1, তাহলে আয়নগুলি মুক্ত এবং একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে না। এটি খুব পাতলা দ্রবণে, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের দ্রবণে ইত্যাদি ঘটে।

যদি চ< 1, то ионы взаимодействуют между собой. Чем меньше f, тем больше взаимодействие между ионами.

কার্যকলাপ সহগ দ্রবণ I এর আয়নিক শক্তির উপর নির্ভর করে: আয়নিক শক্তি যত বেশি, কার্যকলাপ সহগ তত কম।

সমাধানের আয়নিক শক্তি আমি চার্জের উপর নির্ভর করে z এবং আয়ন থেকে ঘনত্ব:

আমি = 0.52?s z2।

কার্যকলাপ সহগ আয়নের চার্জের উপর নির্ভর করে: আয়নের চার্জ যত বেশি হবে, কার্যকলাপ সহগ তত কম হবে। গাণিতিকভাবে, কার্যকলাপ সহগ নির্ভরতা চআয়নিক শক্তির উপর আমিএবং আয়ন চার্জ z Debye-Hückel সূত্র ব্যবহার করে লেখা:

আয়ন কার্যকলাপ সহগ নিম্নলিখিত টেবিল ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে:

6.5 জলের আয়নিক গুণফল। pH মান

জল, একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, বিচ্ছিন্ন হয়ে H+ এবং OH? আয়ন তৈরি করে। এই আয়নগুলি হাইড্রেটেড, অর্থাৎ বেশ কয়েকটি জলের অণুর সাথে সংযুক্ত, তবে সরলতার জন্য এগুলি অ-হাইড্রেটেড আকারে লেখা হয়

H 2 O - H + + OH?।

এই ভারসাম্যের জন্য গণ কর্মের আইনের উপর ভিত্তি করে:

জলের অণুর ঘনত্ব [H 2 O], অর্থাৎ 1 লিটার জলে মোলের সংখ্যা, ধ্রুবক এবং সমান [H 2 O] = 1000 g/l: 18 g/mol = 55.6 mol/l হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। এখান থেকে:

প্রতি[H 2 O] = প্রতি(H 2 O ) = [H + ] = 10 -14 (22°C)।

জলের আয়নিক পণ্য– ঘনত্বের গুণফল [H + ] এবং – হল একটি ধ্রুবক তাপমাত্রায় একটি ধ্রুবক মান এবং 22°C এ 10 -14 এর সমান।

ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে পানির আয়নিক পণ্য বৃদ্ধি পায়।

pH মান– হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের নেতিবাচক লগারিদম: pH = – লগ। একইভাবে: pOH = – লগ।

পানির আয়নিক গুণফলের লগারিদম নিলে পাওয়া যায়: pH + pHOH = 14।

pH মান মাধ্যমের প্রতিক্রিয়া চিহ্নিত করে।

যদি pH = 7, তাহলে [H + ] = একটি নিরপেক্ষ মাধ্যম।

যদি pH< 7, то [Н + ] >- অম্লীয় পরিবেশ।

pH > 7 হলে, [H + ]< – щелочная среда.

৬.৬। বাফার সমাধান

বাফার সলিউশন হল এমন দ্রবণ যাতে হাইড্রোজেন আয়নের নির্দিষ্ট ঘনত্ব থাকে। এই দ্রবণগুলির pH পাতলা করার সময় পরিবর্তন হয় না এবং অল্প পরিমাণে অ্যাসিড এবং ক্ষার যোগ করা হলে সামান্য পরিবর্তন হয়।

I. দুর্বল অ্যাসিড HA-এর একটি দ্রবণ, ঘনত্ব – অ্যাসিড থেকে, এবং শক্তিশালী বেস BA সহ এর লবণ, ঘনত্ব – লবণ থেকে। উদাহরণস্বরূপ, একটি অ্যাসিটেট বাফার হল অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম অ্যাসিটেটের একটি সমাধান: CH 3 COOH + CHgCOONa।

pH = pK অম্লীয় + লগ (লবণ/s টক)।

২. দুর্বল বেস BOH এর একটি সমাধান, ঘনত্ব - মৌলিক থেকে, এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড বিএ সঙ্গে তার লবণ, ঘনত্ব - লবণ থেকে। উদাহরণস্বরূপ, একটি অ্যামোনিয়া বাফার হল অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড NH 4 OH + NH 4 Cl এর দ্রবণ।

pH = 14 – рK মৌলিক – লগ (লবণ সহ/মৌলিক সহ)।

৬.৭। লবণের হাইড্রোলাইসিস

লবণের হাইড্রোলাইসিস- একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট গঠনের জন্য জলের সাথে লবণ আয়নগুলির মিথস্ক্রিয়া।

হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়া সমীকরণের উদাহরণ।

I. একটি লবণ একটি শক্তিশালী ভিত্তি এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়:

Na 2 CO 3 + H 2 O - NaHCO 3 + NaOH

2Na + + CO 3 2- + H 2 O - 2Na + + HCO 3 ? +ওহ?

CO 3 2- + H 2 O - HCO 3 ? + OH?, pH > 7, ক্ষারীয় পরিবেশ।

দ্বিতীয় পর্যায়ে, হাইড্রোলাইসিস কার্যত ঘটে না।

২. একটি লবণ একটি দুর্বল বেস এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়:

AlCl 3 + H 2 O - (AlOH) Cl 2 + HCl

আল 3+ + 3Cl? + H 2 O - AlOH 2+ + 2Cl? + H + + Cl?

Al 3+ + H 2 O - AlOH 2+ + H +, pH< 7.

দ্বিতীয় পর্যায়ে, হাইড্রোলাইসিস কম ঘটে এবং তৃতীয় পর্যায়ে কার্যত কোন হাইড্রোলাইসিস নেই।

III. একটি লবণ একটি শক্তিশালী বেস এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়:

কে + + না 3? + H 2 O? কোন হাইড্রোলাইসিস, pH? 7.

IV একটি লবণ একটি দুর্বল বেস এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়:

CH 3 COONH 4 + H 2 O - CH 3 COOH + NH 4 OH

CH 3 COO? + NH 4 + + H 2 O - CH 3 COOH + NH 4 OH, pH = 7।

কিছু ক্ষেত্রে, যখন লবণ খুব দুর্বল ঘাঁটি এবং অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়, তখন সম্পূর্ণ হাইড্রোলাইসিস ঘটে। এই জাতীয় লবণের দ্রবণীয়তা সারণীতে প্রতীকটি "জল দ্বারা পচনশীল":

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 v + 3H 2 S^

বিনিময় প্রতিক্রিয়াগুলিতে সম্পূর্ণ হাইড্রোলাইসিসের সম্ভাবনা বিবেচনা করা উচিত:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 v + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2 ^

হাইড্রোলাইসিসের ডিগ্রিজ – দ্রবীভূত অণুর মোট ঘনত্বের সাথে হাইড্রোলাইজড অণুর ঘনত্বের অনুপাত।

একটি শক্তিশালী বেস এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত লবণের জন্য:

= সিএইচ ROH = – লগ, рН = 14 – ROH।

অভিব্যক্তি থেকে এটি হাইড্রোলাইসিসের ডিগ্রি অনুসরণ করে জ(যেমন হাইড্রোলাইসিস) বৃদ্ধি পায়:

ক) ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে, যেমন K(H 2 O) বৃদ্ধি পায়;

খ) লবণ গঠনকারী অ্যাসিডের বিচ্ছিন্নতা হ্রাসের সাথে: অ্যাসিড যত দুর্বল হবে, হাইড্রোলাইসিস তত বেশি হবে;

গ) তরলীকরণ সহ: গ যত ছোট, হাইড্রোলাইসিস তত বেশি।

একটি দুর্বল বেস এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড দ্বারা গঠিত লবণের জন্য

[এইচ + ] = সিএইচ pH = – লগ।

একটি দুর্বল বেস এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত লবণের জন্য

৬.৮। অ্যাসিড এবং বেসের প্রোটোলাইটিক তত্ত্ব

প্রোটোলাইসিস- প্রোটন স্থানান্তর প্রক্রিয়া।

প্রোটোলিথ- অ্যাসিড এবং ঘাঁটি যা প্রোটন দান এবং গ্রহণ করে।

এসিড- একটি অণু বা আয়ন একটি প্রোটন দান করতে সক্ষম। প্রতিটি অ্যাসিডের একটি সংশ্লিষ্ট কনজুগেট বেস রয়েছে। অ্যাসিডের শক্তি অ্যাসিড ধ্রুবক দ্বারা চিহ্নিত করা হয় কে কে.

H 2 CO 3 + H 2 O - H 3 O + + HCO 3 ?

K k = 4 ? 10 -7

3+ + H 2 O - 2+ + H 3 O +

K k = 9 ? 10 -6

বেস- একটি অণু বা আয়ন যা একটি প্রোটন গ্রহণ করতে পারে। প্রতিটি বেস একটি সংশ্লিষ্ট কনজুগেট অ্যাসিড আছে. বেসগুলির শক্তি বেস ধ্রুবক দ্বারা চিহ্নিত করা হয় কে 0।

NH3? H 2 O (H 2 O) - NH 4 + + OH?

K 0 = 1,8 ?10 -5

অ্যামফোলাইটস- প্রোটোলিথগুলি একটি প্রোটন মুক্তি এবং অর্জন করতে সক্ষম।

HCO3? + H 2 O - H 3 O + + CO 3 2-

HCO3? - অ্যাসিড।

HCO3? + H 2 O - H 2 CO 3 + OH?

HCO3? - ভিত্তি।

জলের জন্য: H 2 O + H 2 O - H 3 O + + OH?

K(H 2 O) = [H 3 O + ] = 10 -14 এবং pH = – লগ।

ধ্রুবক কে কেএবং কে 0কনজুগেট অ্যাসিড এবং ঘাঁটি সংযুক্ত করা হয়.

HA + H 2 O - H 3 O + + A?,

ক? + H 2 O - HA + OH?,

7. দ্রাব্যতা ধ্রুবক। দ্রাব্যতা

একটি দ্রবণ এবং একটি বর্ষণ সমন্বিত একটি সিস্টেমে, দুটি প্রক্রিয়া সঞ্চালিত হয় - অবক্ষয় এবং বৃষ্টিপাতের দ্রবীভূত করা। এই দুটি প্রক্রিয়ার হারের সমতা ভারসাম্যের একটি শর্ত।

স্যাচুরেটেড সমাধান- একটি সমাধান যা অবক্ষেপের সাথে ভারসাম্যপূর্ণ।

অবক্ষয় এবং দ্রবণের মধ্যে ভারসাম্যের জন্য প্রযোজ্য গণ কর্মের আইনটি দেয়:

যেহেতু = const,

প্রতি = K s (AgCl) = .

সাধারণভাবে আমাদের আছে:

ক মিখ n(টেলিভিশন) - মিক +n+nখ -মি

কে এস (ক মিখ n)= [ক +n ] মি[ভিতরে -মি ] n .

দ্রাব্যতা ধ্রুবককে এস(বা দ্রবণীয় পণ্য পিআর) - সামান্য দ্রবণীয় ইলেক্ট্রোলাইটের একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণে আয়ন ঘনত্বের পণ্য - একটি ধ্রুবক মান এবং শুধুমাত্র তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।

অল্প পরিমাণে দ্রবণীয় পদার্থের দ্রবণীয়তা s প্রতি লিটারে মোলে প্রকাশ করা যেতে পারে। আকারের উপর নির্ভর করে sপদার্থগুলিকে দুর্বলভাবে দ্রবণীয় - s-এ ভাগ করা যায়< 10 -4 моль/л, среднерастворимые – 10 -4 моль/л? s? 10 -2 mol/l এবং অত্যন্ত দ্রবণীয় s>10 -2 mol/l

যৌগগুলির দ্রবণীয়তা তাদের দ্রবণীয় পণ্যের সাথে সম্পর্কিত।

পলির বৃষ্টিপাত এবং দ্রবীভূত হওয়ার শর্ত

AgCl এর ক্ষেত্রে: AgCl - Ag + + Cl?

কে এস= :

ক) অবক্ষয় এবং দ্রবণের মধ্যে ভারসাম্যের অবস্থা: = Ks.

খ) জমা শর্ত: > Ks;বৃষ্টিপাতের সময়, ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত না হওয়া পর্যন্ত আয়ন ঘনত্ব হ্রাস পায়;

গ) অবক্ষয় দ্রবীভূত হওয়ার শর্ত বা একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণের অস্তিত্ব:< Ks;অবক্ষয় দ্রবীভূত হওয়ার সাথে সাথে ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত না হওয়া পর্যন্ত আয়ন ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়।

8. সমন্বয় যৌগ

সমন্বয় (জটিল) যৌগ হল একটি দাতা-গ্রহণকারী বন্ড সহ যৌগ।

K 3 এর জন্য:

বাইরের গোলকের আয়ন - 3K +,

অভ্যন্তরীণ গোলক আয়ন - 3-,

কমপ্লেক্সিং এজেন্ট - Fe 3+,

লিগ্যান্ডস - 6CN?, তাদের দাঁত - 1,

সমন্বয় সংখ্যা - 6।

জটিল এজেন্টের উদাহরণ: Ag+, Cu 2+, Hg 2+, Zn 2+, Ni 2+, Fe 3+, Pt 4+, ইত্যাদি।

লিগ্যান্ডের উদাহরণ: মেরু অণু H 2 O, NH 3, CO এবং anions CN?, Cl?, OH? এবং ইত্যাদি.

সমন্বয় সংখ্যা: সাধারণত 4 বা 6, কম প্রায়ই 2, 3, ইত্যাদি।

নামকরণ। anion নামকরণ করা হয় প্রথমে (মনোনীত ক্ষেত্রে), তারপর cation (জেনেটিভ ক্ষেত্রে)। কিছু লিগ্যান্ডের নাম: NH 3 - ammin, H 2 O - aquo, CN? - সায়ানো, ক্ল? - ক্লোরো, ওহ? - হাইড্রক্সো। সমন্বয় সংখ্যার নাম: 2 – di, 3 – তিন, 4 – টেট্রা, 5 – পেন্টা, 6 – হেক্সা। জটিল এজেন্টের অক্সিডেশন অবস্থা নির্দেশিত হয়:

Cl—ডায়ামিনসিলভার(I) ক্লোরাইড;

SO 4 – টেট্রামাইন কপার (II) সালফেট;

K 3 - পটাসিয়াম হেক্সাকানোফেরেট (III)।

রাসায়নিকসংযোগ

ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব কেন্দ্রীয় পরমাণুর কক্ষপথের সংকরায়নকে অনুমান করে। ফলস্বরূপ হাইব্রিড অরবিটালের অবস্থান কমপ্লেক্সগুলির জ্যামিতি নির্ধারণ করে।

ডায়ম্যাগনেটিক কমপ্লেক্স আয়ন Fe(CN) 6 4-।

সায়ানাইড আয়ন - দাতা

আয়রন আয়ন Fe 2+ – গ্রহণকারী – এর সূত্র রয়েছে 3d 6 4s 0 4p 0. কমপ্লেক্সের ডায়ম্যাগনেটিক প্রকৃতি (সমস্ত ইলেকট্রন জোড়া আছে) এবং সমন্বয় সংখ্যা (6 মুক্ত অরবিটাল প্রয়োজন) বিবেচনায় নিয়ে, আমাদের আছে d 2 sp 3-সংকরকরণ:

কমপ্লেক্সটি ডায়ম্যাগনেটিক, লো-স্পিন, ইন্ট্রাঅরবিটাল, স্থিতিশীল (কোন বাহ্যিক ইলেকট্রন ব্যবহার করা হয় না), অষ্টহেড্রাল ( d 2 sp 3-সংকরকরণ)।

প্যারাম্যাগনেটিক কমপ্লেক্স আয়ন FeF 6 3-।

ফ্লোরাইড আয়ন একটি দাতা।

আয়রন আয়ন Fe 3+ – গ্রহণকারী – এর সূত্র রয়েছে 3d 5 4s 0 4p 0।কমপ্লেক্সের প্যারাম্যাগনেটিসিটি (ইলেক্ট্রনগুলি সংযুক্ত করা হয়) এবং সমন্বয় সংখ্যা (6টি মুক্ত অরবিটাল প্রয়োজন) বিবেচনায় নিয়ে আমাদের আছে sp 3 d 2-সংকরকরণ:

কমপ্লেক্সটি প্যারাম্যাগনেটিক, হাই-স্পিন, আউটার-অরবিটাল, অস্থির (বাইরের 4d অরবিটাল ব্যবহার করা হয়), অষ্টহেড্রাল ( sp 3 d 2-সংকরকরণ)।

সমন্বয় যৌগের বিয়োজন।

দ্রবণে সমন্বয় যৌগগুলি অভ্যন্তরীণ এবং বাইরের গোলকের আয়নগুলিতে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।

NO 3 > Ag(NH 3) 2 + + NO 3 ?, ? = 1।

অভ্যন্তরীণ গোলকের আয়নগুলি, অর্থাৎ জটিল আয়নগুলি ধাপে ধাপে দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের মতো ধাতব আয়ন এবং লিগ্যান্ডগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।

কোথায় কে 1 , প্রতি 2 , প্রতি 1 _ 2 অস্থিরতা ধ্রুবক বলা হয়এবং কমপ্লেক্সের বিচ্ছিন্নতা চিহ্নিত করুন: অস্থিরতা ধ্রুবক যত কম, জটিল বিচ্ছিন্নতা তত কম, এটি আরও স্থিতিশীল।