ভ্যালেন্স। রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনা এবং আকার। রসায়ন ফাইল ক্যাটালগ ভ্যালেন্স সম্ভাবনা

সংজ্ঞা

ফসফরাসপর্যায় সারণীর প্রধান (A) উপগোষ্ঠীর V গ্রুপের তৃতীয় পর্বে অবস্থিত।

ফসফরাস বিভিন্ন অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন গঠন করে: সাদা, লাল এবং কালো ফসফরাস।

তার বিশুদ্ধ আকারে, সাদা ফসফরাস সম্পূর্ণ বর্ণহীন এবং স্বচ্ছ; কারিগরি সাদা ফসফরাস হল বর্ণের হলুদ এবং চেহারামোমের মত দেখতে ঘনত্ব 1.83 গ্রাম/সেমি 3। ঠান্ডায়, সাদা ফসফরাস ভঙ্গুর, কিন্তু 15 o সেন্টিগ্রেডের উপরে তাপমাত্রায় এটি নরম হয়ে যায় এবং সহজেই একটি ছুরি দিয়ে কাটা যায়। বাতাসে, এটি সহজেই অক্সিডাইজ হয়, যার ফলস্বরূপ এটি অন্ধকারে জ্বলে। এটির নোডগুলিতে একটি আণবিক স্ফটিক জালি রয়েছে যার মধ্যে রয়েছে টেট্রাহেড্রাল অণু P 4। বিষাক্ত।

লাল ফসফরাস বিভিন্ন ফর্ম নিয়ে গঠিত, যা পলিমারিক পদার্থ, যার গঠন সম্পূর্ণরূপে বোঝা যায় না। ধীরে ধীরে বাতাসে অক্সিডাইজ হয়, অন্ধকারে জ্বলে না, অ-বিষাক্ত। ঘনত্ব 2.0-2.4g/cm 3 উত্তপ্ত হলে পরমানন্দ। লাল ফসফরাস বাষ্প ঠান্ডা হলে সাদা ফসফরাস পাওয়া যায়।

কালো ফসফরাস 200-220 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উচ্চ চাপে গরম করার ফলে সাদা থেকে তৈরি হয়। এটি দেখতে গ্রাফাইটের মতো, স্পর্শে চর্বিযুক্ত। ঘনত্ব - 2.7 গ্রাম / সেমি 3। সেমিকন্ডাক্টর।

যৌগগুলিতে ফসফরাসের ভ্যালেন্সি

ফসফরাস হল D.I এর পর্যায় সারণির পঞ্চদশ মৌল। মেন্ডেলিভ। তিনি ভিএ গ্রুপে তৃতীয় পর্বে রয়েছেন। একটি ফসফরাস পরমাণুর নিউক্লিয়াসে 15টি প্রোটন এবং 16টি নিউট্রন থাকে (ভর সংখ্যা 31টি)। ফসফরাস পরমাণুতে তিনটি শক্তির স্তর রয়েছে, যার উপরে 15টি ইলেকট্রন রয়েছে (চিত্র 1)।

ভাত। 1. ফসফরাস পরমাণুর গঠন।

স্থল অবস্থায় ফসফরাস পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্রটি নিম্নরূপ:

1s 2 2s 2 2পি 6 3s 2 3পি 3 .

এবং শক্তি চিত্র (শুধুমাত্র বাইরের শক্তি স্তরের ইলেকট্রনের জন্য নির্মিত, যাকে অন্যথায় ভ্যালেন্স বলা হয়):

তিনটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি নির্দেশ করে যে ফসফরাস ভ্যালেন্সি III (P III 2 O 3 , Ca 3 P III 2 , P III H 3, ইত্যাদি) প্রদর্শন করতে সক্ষম।

যেহেতু, 3s এবং 3p উপস্তর ছাড়াও, তৃতীয় শক্তি স্তরে একটি 3d উপস্তরও রয়েছে, তাই ফসফরাস পরমাণু একটি উত্তেজিত অবস্থার উপস্থিতি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়: 3s সাবলেভেলের একজোড়া ইলেকট্রন ক্ষয়প্রাপ্ত হয় এবং তাদের মধ্যে একটি 3d উপস্তরের একটি খালি কক্ষপথ দখল করে।

পাঁচটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি নির্দেশ করে যে ভ্যালেন্স V ফসফরাসের বৈশিষ্ট্যও (P V 2 O 5, H 3 P V O 4, P V Cl 5, ইত্যাদি)।

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

একটি পরমাণুর বৈশিষ্ট্য মূলত তার বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরের গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়। বাইরের দিকে অবস্থিত ইলেকট্রন, এবং কখনও কখনও একটি পরমাণুর শেষ প্রান্তে, ইলেকট্রনিক স্তর রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশ নিতে পারে। এই ধরনের ইলেকট্রন বলা হয় ভ্যালেন্সউদাহরণস্বরূপ, একটি ফসফরাস পরমাণুতে 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে: (চিত্র 1)।

ভাত। 1. ফসফরাস পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্র

প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরের s- এবং p-অরবিটালে অবস্থিত। ল্যান্থানাইডস এবং অ্যাক্টিনাইড ব্যতীত গৌণ উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির জন্য, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি উপদেশীয় স্তরগুলির বাইরের s-অরবিটালে এবং ডি-অরবিটালে অবস্থিত।

ভ্যালেন্সি হল রাসায়নিক বন্ধন গঠনের জন্য একটি পরমাণুর ক্ষমতা। এই সংজ্ঞাএবং ভ্যালেন্সের ধারণাটি শুধুমাত্র সমযোজী ধরনের বন্ধনের সাথে পদার্থের ক্ষেত্রেই সঠিক। আয়নিক যৌগগুলির জন্য, এই ধারণাটি প্রযোজ্য নয়; পরিবর্তে, "অক্সিডেশন অবস্থা" এর আনুষ্ঠানিক ধারণা ব্যবহার করা হয়।

ভ্যালেন্স অন্যান্য পরমাণুর সাথে একটি পরমাণুর মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়া NH3-এ নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স তিন (চিত্র 2)।

ভাত। 2. অ্যামোনিয়া অণুর বৈদ্যুতিন এবং গ্রাফিকাল সূত্র

একটি পরমাণু অন্যান্য পরমাণুর সাথে কতগুলি ইলেকট্রন জোড়া তৈরি করতে পারে তা প্রাথমিকভাবে তার জোড়াহীন ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, একটি কার্বন পরমাণুতে, দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন 2p অরবিটালে থাকে (চিত্র 3)। জোড়াহীন ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা, আমরা বলতে পারি যে এই জাতীয় কার্বন পরমাণু II এর সমান একটি ভ্যালেন্স প্রদর্শন করতে পারে।

ভাত। 3. স্থল অবস্থায় কার্বন পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামো

সবগুলিতেই জৈবপদার্থএবং কিছু অজৈব যৌগ, কার্বন টেট্রাভ্যালেন্ট। এই ধরনের ভ্যালেন্স শুধুমাত্র কার্বন পরমাণুর উত্তেজিত অবস্থায় সম্ভব, যেখানে অতিরিক্ত শক্তি প্রাপ্ত হলে এটি চলে যায়।

উত্তেজিত অবস্থায়, কার্বন পরমাণুতে 2s ইলেকট্রন জোড়া হয়, যার একটি বিনামূল্যে 2p অরবিটালে যায়। চারটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন চারটি সমযোজী বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করতে পারে। একটি পরমাণুর উত্তেজিত অবস্থা সাধারণত একটি "তারকা" (চিত্র 4) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

ভাত। 4. একটি উত্তেজিত অবস্থায় কার্বন পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামো

নাইট্রোজেন এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা অনুসারে পাঁচটির সমান ভ্যালেন্স থাকতে পারে? নাইট্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনা বিবেচনা করুন।

নাইট্রোজেন পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রন স্তর রয়েছে, যার উপর মাত্র 7টি ইলেকট্রন অবস্থিত (চিত্র 5)।

ভাত। 5. নাইট্রোজেন পরমাণুর বাইরের স্তরের কাঠামোর ইলেকট্রনিক স্কিম

নাইট্রোজেন তিনটি ইলেকট্রন জোড়া অন্য তিনটি ইলেকট্রনের সাথে ভাগ করতে পারে। 2s অরবিটালে একজোড়া ইলেকট্রনও একটি বন্ধন গঠনে অংশ নিতে পারে, তবে একটি ভিন্ন প্রক্রিয়া অনুসারে - একটি দাতা-গ্রহণকারী, একটি চতুর্থ বন্ধন গঠন করে।

নাইট্রোজেন পরমাণুতে 2s-ইলেকট্রনের ক্ষয় হওয়া অসম্ভব, যেহেতু দ্বিতীয় ইলেকট্রন স্তরে কোনো d-সাবলেভেল নেই। অতএব, নাইট্রোজেনের সর্বোচ্চ ভ্যালেন্সি হল IV।

পাঠের সারসংক্ষেপ

পাঠে, আপনি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনা নির্ধারণ করতে শিখেছেন। উপাদানটি অধ্যয়ন করার সময়, আপনি শিখেছেন যে একটি নির্দিষ্ট পরমাণু অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানগুলির কতগুলি পরমাণু নিজের সাথে সংযুক্ত করতে পারে এবং কেন উপাদানগুলি বিভিন্ন ভ্যালেন্স মান দেখায়।

সূত্র

http://www.youtube.com/watch?t=3&v=jSTB1X1mD0o

http://www.youtube.com/watch?t=7&v=6zwx_d-MIvQ

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=qj1EKzUW16M

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass - বিমূর্ত

একটি পরমাণু যে সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে তাকে মৌলের ভ্যালেন্সি বলে। বাহ্যিক শক্তি স্তরে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনা।

গ্রহের সমস্ত উপাদান পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়। ইতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত এইগুলি ক্ষুদ্রতম কণা। নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে। নিউক্লিয়াস দ্বারা আকৃষ্ট ইলেকট্রন অবস্থিত এবং কেন্দ্র থেকে বিভিন্ন দূরত্বে কক্ষপথে চলে। নিউক্লিয়াসের সাপেক্ষে ইলেকট্রনের অসম অবস্থানকে শক্তির স্তর বলে।

ভাত। 1. পরমাণুর গঠন।

পর্যায় সারণীতে, সর্বোচ্চ ভ্যালেন্সি উপাদানটি যে গ্রুপে অবস্থিত তার সংখ্যার সাথে মিলে যায়। শক্তি স্তরের সংখ্যা সময়কালের সংখ্যার সাথে মিলে যায়, ইলেকট্রন - ক্রমিক সংখ্যার সাথে।

ভাত। 2. পর্যায় সারণী।

ভ্যালেন্স সম্ভাবনা

রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনার মূল্যায়ন করার জন্য, শক্তির স্তরে ইলেকট্রনের বন্টন বিশদভাবে বিবেচনা করা প্রয়োজন।

ভ্যালেন্স বাইরের শক্তি স্তরের s- এবং p-অরবিটালে অবস্থিত জোড়াহীন ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। পর্যায় সারণীর পার্শ্ব গোষ্ঠীতে অন্তর্ভুক্ত উপাদানগুলির পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বাইরের স্তরের s-অরবিটালে এবং d-অরবিটালগুলিতে অবস্থিত যা বাইরের উপস্তর গঠন করে।

স্বাভাবিক (স্থির) অবস্থায়, ইলেকট্রন পরমাণুর একটি নির্দিষ্ট অবস্থান দখল করে। স্থির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পর্যায় সারণীতে স্থির করা হয়েছে। একটি উত্তেজিত অবস্থায় (অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া), একটি পরমাণুর শক্তি পুনরায় বিতরণ করা হয় এবং ইলেকট্রনগুলি তাদের অবস্থান পরিবর্তন করে।

একটি উদাহরণ বিবেচনা করুন। স্থির ফসফরাস পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3।

এর মানে হল যে 15টি ইলেকট্রন তিনটি স্তরে বিতরণ করা হয়। বাইরের স্তর, যার মধ্যে s- এবং p-অরবিটাল রয়েছে, এতে পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এই ক্ষেত্রে, p-অরবিটালে তিনটি ইলেকট্রন জোড়াবিহীন, এবং s-অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন একটি জোড়া তৈরি করে। তদনুসারে, তিনটি জোড়াহীন ইলেকট্রন গঠন করতে পারে সমযোজী বন্ধনের, এবং ফসফরাসের ভ্যালেন্সি তিন।

ফসফরাস গ্রুপ V, প্রধান উপগোষ্ঠীতে রয়েছে। এর মানে হল যে পরমাণুতে একটি খালি ডি-সাবলেভেল আছে। উত্তেজিত অবস্থায়, s-স্তরের জোড়া ইলেকট্রন ক্ষয়প্রাপ্ত হয়, এবং একটি ইলেকট্রন d-সাবলেভেলে চলে যায়। পাঁচটি মুক্ত, জোড়াবিহীন ইলেকট্রন গঠিত হয়। তদনুসারে, ফসফরাস পরমাণু পঞ্চম ভ্যালেন্স অর্জন করে।

ভাত। 3. স্বাভাবিক এবং উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাসের গ্রাফিক্যাল ইলেকট্রনিক সূত্র।

স্টিমিং শক্তির ব্যয়ের সাথে ঘটে। শক্তির ব্যবহার শক্তির মুক্তির সাথে সমযোজী বন্ধন গঠনের দ্বারা ক্ষতিপূরণ দেওয়া হয়।

উত্তেজিত অবস্থায় যাওয়ার ক্ষমতার উপর নির্ভর করে, উপাদানগুলিকে দুটি গ্রুপে ভাগ করা হয়: পরিবর্তনশীল এবং ধ্রুবক ভ্যালেন্সি সহ। ক্ষার, ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, ফ্লোরিন এবং অ্যালুমিনিয়ামের একটি ধ্রুবক ভ্যালেন্স থাকে (গোষ্ঠী সংখ্যার সাথে মিলে যায়)। পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্সি অন্য সব উপাদানের অন্তর্নিহিত। নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি প্রতিক্রিয়া করে না, তাই এটি বিবেচনা করা হয় যে তাদের কোন ভ্যালেন্সি নেই।

আমরা কি শিখেছি?

ভ্যালেন্সি দেখায় সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে একটি উপাদান কতগুলি পরমাণু সংযুক্ত করতে পারে। ভ্যালেন্সি মান বাইরের শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মেলে এবং উপাদানটি অবস্থিত পর্যায় সারণির গ্রুপ সংখ্যার সাথে মিলে যায়। উত্তেজিত অবস্থায় যাওয়ার ক্ষমতার কারণে, বেশিরভাগ উপাদানের একটি অস্থায়ী ভ্যালেন্স থাকে। সক্রিয় ধাতু এবং ফ্লোরিন দ্বারা যে কোনও রাজ্যে একই ভ্যালেন্স বজায় থাকে।

রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর বাইরের শক্তি স্তরের গঠন মূলত তাদের পরমাণুর বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। অতএব, এই স্তরগুলিকে ভ্যালেন্স স্তর বলা হয়। এই স্তরের ইলেকট্রন, এবং কখনও কখনও প্রাক-বাহ্যিক স্তরের, রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশ নিতে পারে। এই ধরনের ইলেকট্রনকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনও বলা হয়।
একটি রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স প্রাথমিকভাবে একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশ নেয় এমন জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়।
প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরের s- এবং p-অরবিটালে অবস্থিত। ল্যান্থানাইডস এবং অ্যাক্টিনাইড ব্যতীত গৌণ উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলিতে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি প্রাক-বাহ্যিক স্তরগুলির বাইরের s-অরবিটালে এবং ডি-অরবিটালে অবস্থিত।
রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর ভ্যালেন্স ক্ষমতা সঠিকভাবে মূল্যায়ন করার জন্য, শক্তির স্তর এবং উপস্তর দ্বারা তাদের মধ্যে ইলেকট্রনের বন্টন বিবেচনা করা প্রয়োজন এবং পাওলি নীতি এবং হুন্ডের নিয়ম অনুসারে অপ্রত্যাশিত ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করা প্রয়োজন ( স্থল, বা স্থির) পরমাণুর অবস্থা এবং উত্তেজিত হওয়ার জন্য (তারপরে এমন একটি রয়েছে যা অতিরিক্ত শক্তি পেয়েছে, যার ফলস্বরূপ বাইরের স্তরের ইলেকট্রনগুলি হ্রাস পেয়েছে এবং মুক্ত অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়েছে)। একটি উত্তেজিত অবস্থায় একটি পরমাণু একটি তারকাচিহ্নের সাথে সংশ্লিষ্ট উপাদান প্রতীক দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, স্থির এবং উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাস পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনা বিবেচনা করুন:

উদ্বেগহীন অবস্থায়, ফসফরাস পরমাণুর p উপস্তরে তিনটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে। একটি পরমাণুকে উত্তেজিত অবস্থায় স্থানান্তরের সময়, ডি-সাবলেভেলের ইলেকট্রনের একটি জোড়া ডি-সাবলেভেলের একটি মুক্ত কক্ষপথে যেতে পারে। ফসফরাসের ভ্যালেন্সি তিন (ভূমি অবস্থায়) থেকে পাঁচ (উত্তেজিত অবস্থায়) পরিবর্তিত হয়।
পেয়ার করা ইলেকট্রন আলাদা করার জন্য শক্তির প্রয়োজন, যেহেতু ইলেকট্রন জোড়া লাগালে পরমাণুর সম্ভাব্য শক্তি হ্রাস পায়। একই সময়ে, একটি উত্তেজিত অবস্থায় একটি পরমাণু স্থানান্তরের জন্য শক্তি খরচ আনপেয়ার ইলেকট্রন দ্বারা রাসায়নিক বন্ধন গঠনের সময় মুক্তি পাওয়া শক্তি দ্বারা ক্ষতিপূরণ দেওয়া হয়।
সুতরাং, একটি স্থির অবস্থায় একটি কার্বন পরমাণু দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন আছে। ফলস্বরূপ, তাদের অংশগ্রহণের সাথে, দুটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া গঠিত হতে পারে, দুটি সমযোজী বন্ধন বহন করে। যাইহোক, আপনি ভালভাবে জানেন যে টেট্রাভ্যালেন্ট কার্বন পরমাণুগুলি অনেক অজৈব এবং সমস্ত জৈব যৌগগুলিতে উপস্থিত রয়েছে। স্পষ্টতই, এর পরমাণুগুলি উত্তেজিত অবস্থায় এই যৌগগুলিতে চারটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করেছিল।

কার্বন পরমাণুর উত্তেজনায় যে শক্তি ব্যয় হয় তা দুটি অতিরিক্ত সমযোজী বন্ধন গঠনের সময় মুক্তি পাওয়া শক্তি দ্বারা অফসেটের চেয়ে বেশি। সুতরাং, কার্বন পরমাণুকে স্থির অবস্থায় 2s 2 2p 2 থেকে উত্তেজিত অবস্থায় স্থানান্তরের জন্য - 2s 1 2p 3, প্রায় 400 kJ/mol শক্তির প্রয়োজন হয়। কিন্তু স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনে C-H বন্ড গঠনের সময় 360 kJ/mol নির্গত হয়। ফলস্বরূপ, C–H বন্ডের দুটি মোল তৈরি হলে, 720 kJ মুক্তি পাবে, যা কার্বন পরমাণুকে উত্তেজিত অবস্থায় 320 kJ/mol দ্বারা স্থানান্তরিত করার শক্তিকে ছাড়িয়ে যায়।
উপসংহারে, এটি লক্ষ করা উচিত যে রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনাগুলি পরমাণুর স্থির এবং উত্তেজিত অবস্থায় অসংলগ্ন ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা নিঃশেষিত হয় না। আপনি যদি সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়াটি মনে রাখেন, তাহলে আপনি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর অন্য দুটি ভ্যালেন্স সম্ভাবনা বুঝতে পারবেন, যা মুক্ত অরবিটালের উপস্থিতি এবং ভাগ না করা ইলেকট্রন জোড়ার উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয় যা একটি দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া অনুযায়ী সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন। অ্যামোনিয়াম আয়ন NH4+ এর গঠন প্রত্যাহার করুন। (রাসায়নিক বন্ধন অধ্যয়ন করার সময় আমরা রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু দ্বারা এই ভ্যালেন্স সম্ভাবনার উপলব্ধি আরও বিশদে বিবেচনা করব।) আসুন একটি সাধারণ উপসংহারে আঁকি।

রসায়ন পাঠে, আপনি ইতিমধ্যেই রাসায়নিক উপাদানের ভ্যালেন্সির ধারণার সাথে পরিচিত হয়েছেন। আমরা এই বিষয়ে প্রয়োজনীয় সমস্ত তথ্য এক জায়গায় সংগ্রহ করেছি। GIA এবং ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষার জন্য প্রস্তুতির সময় এটি ব্যবহার করুন।

ভ্যালেন্সি এবং রাসায়নিক বিশ্লেষণ

ভ্যালেন্স- রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর অন্যান্য উপাদানের পরমাণুর সাথে রাসায়নিক যৌগগুলিতে প্রবেশ করার ক্ষমতা। অন্য কথায়, এটি অন্য পরমাণুর সাথে একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করার একটি পরমাণুর ক্ষমতা।

ল্যাটিন থেকে, "ভ্যালেন্স" শব্দটি "শক্তি, ক্ষমতা" হিসাবে অনুবাদ করা হয়েছে। খুব সত্যি নাম, তাই না?

"ভ্যালেন্স" ধারণাটি রসায়নের অন্যতম প্রধান। পরমাণুর গঠন বিজ্ঞানীদের কাছে পরিচিত হওয়ার আগেই এটি চালু হয়েছিল (1853 সালে)। অতএব, পরমাণুর গঠন অধ্যয়ন করা হয়েছিল, এটি কিছু পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে গেছে।

সুতরাং, ইলেকট্রনিক তত্ত্বের দৃষ্টিকোণ থেকে, ভ্যালেন্সি সরাসরি একটি উপাদানের একটি পরমাণুর বহিরাগত ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত। এর মানে হল যে "ভ্যালেন্সি" বলতে বোঝায় ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা যার দ্বারা একটি পরমাণু অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ধন করা হয়।

এটি জেনে, বিজ্ঞানীরা রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি বর্ণনা করতে সক্ষম হন। এটি সত্য যে একটি পদার্থের পরমাণুর এক জোড়া ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে।

আপনি জিজ্ঞাসা করতে পারেন, 19 শতকের রসায়নবিদরা কীভাবে ভ্যালেন্সি বর্ণনা করতে সক্ষম হবেন যখন তারা বিশ্বাস করতেন যে একটি পরমাণুর চেয়ে ছোট কোনো কণা নেই? এটা বলা যাবে না যে এটি এত সহজ ছিল - তারা রাসায়নিক বিশ্লেষণের উপর নির্ভর করেছিল।

রাসায়নিক বিশ্লেষণের মাধ্যমে, অতীতের বিজ্ঞানীরা একটি রাসায়নিক যৌগের গঠন নির্ধারণ করেছিলেন: প্রশ্নে থাকা পদার্থের অণুতে বিভিন্ন উপাদানের কতগুলি পরমাণু রয়েছে। এটি করার জন্য, একটি বিশুদ্ধ (অমেধ্য ছাড়া) পদার্থের নমুনায় প্রতিটি উপাদানের সঠিক ভর কী তা নির্ধারণ করা প্রয়োজন ছিল।

অবশ্যই, এই পদ্ধতি ত্রুটি ছাড়া নয়। কারণ একটি মৌলের ভ্যালেন্স নির্ণয় করা যেতে পারে এইভাবে শুধুমাত্র সর্বদা মনোভ্যালেন্ট হাইড্রোজেন (হাইড্রাইড) বা সর্বদা দ্বিভ্যালেন্ট অক্সিজেনের (অক্সাইড) সাথে তার সরল সংমিশ্রণে। উদাহরণ স্বরূপ, NH 3 - III-তে নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্সি, যেহেতু একটি হাইড্রোজেন পরমাণু তিনটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত। এবং মিথেনে কার্বনের ভ্যালেন্সি (CH 4), একই নীতি অনুসারে, IV।

ভ্যালেন্সি নির্ধারণের জন্য এই পদ্ধতিটি শুধুমাত্র সাধারণ পদার্থের জন্য উপযুক্ত। কিন্তু অ্যাসিডে, এইভাবে আমরা কেবলমাত্র অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের মতো যৌগের ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করতে পারি, তবে সমস্ত উপাদান (পরিচিত হাইড্রোজেন ভ্যালেন্স ব্যতীত) আলাদাভাবে নয়।

আপনি ইতিমধ্যে লক্ষ্য করেছেন, ভ্যালেন্সি রোমান সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত হয়।

ভ্যালেন্সি এবং অ্যাসিড

যেহেতু হাইড্রোজেনের ভ্যালেন্স অপরিবর্তিত থাকে এবং আপনার কাছে সুপরিচিত, আপনি সহজেই অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করতে পারেন। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, H 2 SO 3-এ SO 3-এর ভ্যালেন্সি হল I, HClO 3-এ ClO 3-এর ভ্যালেন্সি হল I৷

একইভাবে, অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের ভ্যালেন্সি জানা থাকলে, অ্যাসিডের সঠিক সূত্রটি লেখা সহজ: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

ভ্যালেন্সি এবং সূত্র

ভ্যালেন্সের ধারণাটি শুধুমাত্র আণবিক প্রকৃতির পদার্থের জন্যই বোঝা যায় এবং একটি ক্লাস্টার, আয়নিক, স্ফটিক প্রকৃতি ইত্যাদির যৌগগুলিতে রাসায়নিক বন্ধন বর্ণনা করার জন্য খুব উপযুক্ত নয়।

পদার্থের আণবিক সূত্রের সূচকগুলি তাদের গঠন তৈরি করে এমন উপাদানগুলির পরমাণুর সংখ্যা প্রতিফলিত করে। উপাদানগুলির ভ্যালেন্সি জানা সঠিকভাবে সূচকগুলি সাজাতে সহায়তা করে। একইভাবে, আণবিক সূত্র এবং সূচকগুলি দেখে, আপনি উপাদানগুলির ভ্যালেন্সের নাম দিতে পারেন।

আপনি স্কুলে রসায়ন পাঠে এই ধরনের কাজগুলি সম্পাদন করেন। উদাহরণস্বরূপ, থাকা রাসায়নিক সূত্রএকটি পদার্থ যেখানে একটি উপাদানের ভ্যালেন্সি জানা যায়, অন্য একটি উপাদানের ভ্যালেন্স সহজেই নির্ণয় করা যায়।

এটি করার জন্য, আপনাকে কেবল মনে রাখতে হবে যে আণবিক প্রকৃতির একটি পদার্থে, উভয় উপাদানের ভ্যালেন্সির সংখ্যা সমান। অতএব, আপনি জানেন না এমন উপাদানটির ভ্যালেন্স নির্ধারণ করতে সর্বনিম্ন সাধারণ মাল্টিপল (সংযোগের জন্য প্রয়োজনীয় ফ্রি ভ্যালেন্সের সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত) ব্যবহার করুন।

এটি পরিষ্কার করার জন্য, আসুন আয়রন অক্সাইড Fe 2 O 3 এর সূত্রটি নেওয়া যাক। এখানে, ভ্যালেন্স III সহ দুটি লোহার পরমাণু এবং ভ্যালেন্স II সহ 3টি অক্সিজেন পরমাণু একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। তাদের সর্বনিম্ন সাধারণ গুণিতক হল 6।

• উদাহরণ: আপনার কাছে Mn 2 O 7 সূত্র আছে। আপনি অক্সিজেনের ভ্যালেন্স জানেন, এটি গণনা করা সহজ যে সর্বনিম্ন সাধারণ গুণিতক হল 14, তাই Mn-এর ভ্যালেন্সি হল VII।

একইভাবে, আপনি বিপরীতটি করতে পারেন: একটি পদার্থের সঠিক রাসায়নিক সূত্রটি লিখুন, এর উপাদান উপাদানগুলির ভ্যালেন্সিগুলি জেনে নিন।

• উদাহরণ: ফসফরাস অক্সাইডের সূত্র সঠিকভাবে লেখার জন্য, আমরা অক্সিজেন (II) এবং ফসফরাস (V) এর ভ্যালেন্সি বিবেচনা করি। সুতরাং, P এবং O-এর জন্য সর্বনিম্ন সাধারণ গুণিতক হল 10। অতএব, সূত্রটির নিম্নলিখিত রূপ রয়েছে: P 2 O 5।

বিভিন্ন যৌগগুলিতে তারা যে উপাদানগুলি প্রদর্শন করে তার বৈশিষ্ট্যগুলি ভালভাবে জেনে, কেউ এই জাতীয় যৌগগুলির উপস্থিতি দ্বারাও তাদের ভ্যালেন্স নির্ধারণ করতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ: কপার অক্সাইডগুলি লাল (Cu 2 O) এবং কালো (CuO) রঙের। কপার হাইড্রোক্সাইডগুলি হলুদ (CuOH) এবং নীল (Cu(OH) 2) রঙের।

এবং পদার্থের সমযোজী বন্ধনগুলিকে আপনার জন্য আরও স্পষ্ট এবং বোধগম্য করতে, তাদের কাঠামোগত সূত্রগুলি লিখুন। উপাদানগুলির মধ্যে ড্যাশগুলি তাদের পরমাণুর মধ্যে উত্থিত বন্ধনগুলি (ভ্যালেন্সি) চিত্রিত করে:

ভ্যালেন্সি বৈশিষ্ট্য

আজ, উপাদানগুলির ভ্যালেন্সি নির্ধারণ তাদের পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেলগুলির গঠন সম্পর্কে জ্ঞানের উপর ভিত্তি করে।

ভ্যালেন্স হতে পারে:

• ধ্রুবক (প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতু);
• পরিবর্তনশীল (অ-ধাতু এবং পার্শ্ব গ্রুপের ধাতু):
• সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স;
• নিম্ন ভ্যালেন্সি।

বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগের ধ্রুবক থাকে:

• হাইড্রোজেন, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, ফ্লোরিন (I);
• অক্সিজেনের ভ্যালেন্সি, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, জিঙ্ক (II);
• অ্যালুমিনিয়ামের ভ্যালেন্সি (III)।

কিন্তু লোহা এবং তামা, ব্রোমিন এবং ক্লোরিন এবং সেইসাথে অন্যান্য অনেক উপাদানের ভ্যালেন্সি পরিবর্তন হয় যখন তারা বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগ গঠন করে।

ভ্যালেন্স এবং ইলেকট্রনিক তত্ত্ব

ইলেকট্রনিক তত্ত্বের কাঠামোর মধ্যে, একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স নির্ধারণ করা হয় জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের সংখ্যার ভিত্তিতে যা অন্যান্য পরমাণুর ইলেকট্রনের সাথে ইলেকট্রন জোড়া গঠনে অংশগ্রহণ করে।

শুধুমাত্র পরমাণুর বাইরের শেলের উপর অবস্থিত ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। অতএব, একটি রাসায়নিক উপাদানের সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স হল তার পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেলের ইলেকট্রনের সংখ্যা।

ভ্যালেন্স ধারণাটি ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত পর্যায়ক্রমিক আইনডি.আই. মেন্ডেলিভ আবিষ্কার করেন। আপনি যদি পর্যায় সারণীটি ঘনিষ্ঠভাবে দেখেন তবে আপনি সহজেই লক্ষ্য করতে পারেন: পর্যায় সারণীতে একটি উপাদানের অবস্থান এবং এর ভ্যালেন্সি অবিচ্ছেদ্যভাবে সংযুক্ত। একই গ্রুপের উপাদানগুলির সর্বোচ্চ ভ্যালেন্সি পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে গ্রুপের অর্ডিন্যাল সংখ্যার সাথে মিলে যায়।

আপনি যখন পর্যায় সারণির গ্রুপ সংখ্যা থেকে আপনার আগ্রহের উপাদানটির গ্রুপ নম্বর বিয়োগ করবেন তখন আপনি সর্বনিম্ন ভ্যালেন্সি খুঁজে পাবেন (তাদের মধ্যে আটটি আছে)।

উদাহরণস্বরূপ, অনেক ধাতুর ভ্যালেন্সি টেবিলের গ্রুপ সংখ্যার সাথে মেলে পর্যায়ক্রমিক উপাদানযা তারা অন্তর্গত।

রাসায়নিক উপাদানের ভ্যালেন্সির সারণী

ক্রমিক সংখ্যা রসায়ন উপাদান (পারমাণবিক সংখ্যা)	নাম	রাসায়নিক প্রতীক	ভ্যালেন্স
1	হাইড্রোজেন হিলিয়াম / হিলিয়াম লিথিয়াম / লিথিয়াম বেরিলিয়াম / বেরিলিয়াম কার্বন / কার্বন নাইট্রোজেন / নাইট্রোজেন অক্সিজেন/অক্সিজেন ফ্লোরিন / ফ্লোরিন নিয়ন/নিয়ন সোডিয়াম ম্যাগনেসিয়াম / ম্যাগনেসিয়াম অ্যালুমিনিয়াম সিলিকন/সিলিকন ফসফরাস/ফসফরাস সালফার ক্লোরিন / ক্লোরিন Argon / Argon পটাসিয়াম / পটাসিয়াম ক্যালসিয়াম/ক্যালসিয়াম স্ক্যান্ডিয়াম / স্ক্যান্ডিয়াম টাইটানিয়াম / Titanium ভ্যানডিয়াম / ভ্যানাডিয়াম ক্রোমিয়াম / ক্রোমিয়াম ম্যাঙ্গানিজ / ম্যাঙ্গানিজ লোহা/লোহা কোবল্ট/কোবল্ট নিকেল/নিকেল তামা দস্তা / দস্তা গ্যালিয়াম / গ্যালিয়াম জার্মেনিয়াম/জার্মানিয়াম আর্সেনিক/আর্সেনিক সেলেনিয়াম / সেলেনিয়াম ব্রোমিন/ব্রোমিন ক্রিপ্টন / ক্রিপ্টন রুবিডিয়াম/রুবিডিয়াম স্ট্রন্টিয়াম / স্ট্রন্টিয়াম Yttrium / Yttrium জিরকোনিয়াম / জিরকোনিয়াম নাইওবিয়াম/নিওবিয়াম Molybdenum/মলিবডেনাম টেকনেটিয়াম / টেকনেটিয়াম রুথেনিয়াম/রুথেনিয়াম রোডিয়াম প্যালেডিয়াম/প্যালাডিয়াম সিলভার / সিলভার ক্যাডমিয়াম/ক্যাডমিয়াম ইন্ডিয়াম/ইন্ডিয়াম টিন/টিন অ্যান্টিমনি / অ্যান্টিমনি টেলুরিয়াম / টেলুরিয়াম আয়োডিন / আয়োডিন জেনন / জেনন সিসিয়াম / Cesium বেরিয়াম / Barium ল্যান্থানাম / ল্যান্থানাম Cerium / Cerium প্রাসিওডিয়ামিয়াম / প্রাসিওডিয়ামিয়াম নিওডিয়ামিয়াম / নিওডিয়ামিয়াম Promethium / Promethium সামারিয়া / সামারিয়াম Europium / Europium গ্যাডোলিনিয়াম / গ্যাডোলিনিয়াম Terbium / Terbium ডিসপ্রোসিয়াম / ডিসপ্রোসিয়াম Holmium/ Holmium Erbium / Erbium থুলিয়াম / থুলিয়াম Ytterbium / Ytterbium লুটেটিয়াম / লুটেটিয়াম হাফনিয়াম / হাফনিয়াম ট্যানটালাম/ট্যান্টালাম টংস্টেন/টাংস্টেন Rhenium / Rhenium Osmium / Osmium ইরিডিয়াম / ইরিডিয়াম প্লাটিনাম / প্লাটিনাম সোনা/সোনা বুধ/বুধ কোমর / থ্যালিয়াম লিড/লিড বিসমাথ/বিসমাথ পোলোনিয়াম / পোলোনিয়াম Astatine / Astatine Radon / Radon Francium / Francium রেডিয়াম/ রেডিয়াম অ্যাক্টিনিয়াম / অ্যাক্টিনিয়াম থোরিয়াম / থোরিয়াম প্রোঅ্যাক্টিনিয়াম / প্রোট্যাক্টিনিয়াম ইউরেনাস/ইউরেনিয়াম	এইচ	আমি (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) সেখানে কোন তথ্য নেই সেখানে কোন তথ্য নেই (II), III, IV, (V), VI

বন্ধনীগুলিতে সেই ভ্যালেন্সগুলি দেওয়া হয় যা তাদের অধিকারী উপাদানগুলি খুব কমই দেখায়।

ভ্যালেন্সি এবং জারণ অবস্থা

সুতরাং, অক্সিডেশন ডিগ্রির কথা বলতে গিয়ে, তাদের অর্থ হল যে একটি আয়নিক (যা গুরুত্বপূর্ণ) প্রকৃতির একটি পদার্থের একটি পরমাণুর একটি নির্দিষ্ট শর্তাধীন চার্জ রয়েছে। এবং যদি ভ্যালেন্স একটি নিরপেক্ষ বৈশিষ্ট্য হয়, তাহলে জারণ অবস্থা ঋণাত্মক, ধনাত্মক বা শূন্যের সমান হতে পারে।

এটি আকর্ষণীয় যে একই উপাদানের একটি পরমাণুর জন্য, যে উপাদানগুলির সাথে এটি একটি রাসায়নিক যৌগ গঠন করে তার উপর নির্ভর করে, ভ্যালেন্সি এবং অক্সিডেশন অবস্থা একই হতে পারে (H 2 O, CH 4, ইত্যাদি) এবং ভিন্ন হতে পারে (H 2 O) 2, HNO 3)।

উপসংহার

পরমাণুর গঠন সম্পর্কে আপনার জ্ঞানকে আরও গভীর করে, আপনি ভ্যালেন্সি সম্পর্কে আরও গভীরভাবে এবং আরও বিশদে জানতে পারবেন। রাসায়নিক উপাদানের এই বৈশিষ্ট্য সম্পূর্ণ নয়। কিন্তু এটা মহান প্রয়োগ মান আছে. আপনি নিজে যা একাধিকবার দেখেছেন, সমস্যা সমাধান করা এবং ক্লাসরুমে রাসায়নিক পরীক্ষা চালানো।

এই নিবন্ধটি আপনার ভ্যালেন্সির জ্ঞানকে সংগঠিত করতে সাহায্য করার জন্য ডিজাইন করা হয়েছে। এবং এটি কীভাবে নির্ধারণ করা যেতে পারে এবং কোথায় ভ্যালেন্স ব্যবহার করা হয় তা স্মরণ করতে।

আমরা আশা করি যে এই উপাদানটি আপনার জন্য হোমওয়ার্ক প্রস্তুত করতে এবং পরীক্ষা এবং পরীক্ষার জন্য স্ব-প্রস্তুতিতে উপযোগী হবে।

সাইটে, উপাদানের সম্পূর্ণ বা আংশিক অনুলিপি সহ, উৎসের একটি লিঙ্ক প্রয়োজন।