সমাধানদুই বা ততোধিক উপাদানের সমজাতীয় মিশ্রণকে বলা হয়।

যে সকল পদার্থ মিশ্রিত হয়ে দ্রবণ তৈরি করে তাকে বলে উপাদান.

সমাধানের উপাদানগুলো হলো দ্রবণ, যা একাধিক হতে পারে, এবং দ্রাবক. উদাহরণস্বরূপ, পানিতে চিনির দ্রবণের ক্ষেত্রে, চিনি হল দ্রবণ এবং জল হল দ্রাবক।

কখনও কখনও দ্রাবকের ধারণাটি যে কোনও উপাদানে সমানভাবে প্রয়োগ করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, এটি সেই সমাধানগুলির ক্ষেত্রে প্রযোজ্য যা দুটি বা ততোধিক তরল মিশ্রিত করে প্রাপ্ত হয় যা একে অপরের মধ্যে আদর্শভাবে দ্রবণীয়। সুতরাং, বিশেষ করে, অ্যালকোহল এবং জলের সমন্বয়ে গঠিত দ্রবণে, অ্যালকোহল এবং জল উভয়কেই দ্রাবক বলা যেতে পারে। যাইহোক, প্রায়শই জল-ধারণকারী দ্রবণগুলির সাথে সম্পর্কিত, এটি ঐতিহ্যগতভাবে জলকে একটি দ্রাবক বলা গৃহীত হয় এবং দ্বিতীয় উপাদানটি একটি দ্রাবক।

হিসাবে পরিমাণগত বৈশিষ্ট্যসমাধানের রচনাটি প্রায়শই এই জাতীয় ধারণা হিসাবে ব্যবহৃত হয় ভর ভগ্নাংশদ্রবণে পদার্থ। একটি পদার্থের ভর ভগ্নাংশ হল এই পদার্থের ভরের সাথে যে দ্রবণটিতে এটি রয়েছে তার ভরের অনুপাত:

কোথায় ω (in-va) - দ্রবণে থাকা পদার্থের ভর ভগ্নাংশ (g), মি(v-va) - দ্রবণে থাকা পদার্থের ভর (g), m (p-ra) - দ্রবণের ভর (g)।

সূত্র (1) থেকে এটি অনুসরণ করে যে ভর ভগ্নাংশটি 0 থেকে 1 পর্যন্ত মান নিতে পারে, অর্থাৎ এটি একটি এককের ভগ্নাংশ। এই বিষয়ে, ভর ভগ্নাংশকে শতাংশ (%) হিসাবেও প্রকাশ করা যেতে পারে এবং এই বিন্যাসে এটি প্রায় সমস্ত সমস্যায় উপস্থিত হয়। ভর ভগ্নাংশ, শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয়, সূত্র (1) এর অনুরূপ একটি সূত্র ব্যবহার করে গণনা করা হয়, একমাত্র পার্থক্য যে পুরো দ্রবণের ভরের সাথে দ্রবণের ভরের অনুপাত 100% দ্বারা গুণ করা হয়:

শুধুমাত্র দুটি উপাদান নিয়ে গঠিত একটি সমাধানের জন্য, দ্রাবক ω(r.v.) এর ভর ভগ্নাংশ এবং দ্রাবক ω(দ্রাবক) এর ভর ভগ্নাংশ যথাক্রমে গণনা করা যেতে পারে।

দ্রাবকের ভর ভগ্নাংশকেও বলা হয় সমাধান ঘনত্ব.

একটি দুই-উপাদানের দ্রবণের জন্য, এর ভর হল দ্রবণ এবং দ্রাবকের ভরের সমষ্টি:

এছাড়াও একটি দ্বি-উপাদান সমাধানের ক্ষেত্রে, দ্রবণ এবং দ্রাবকের ভর ভগ্নাংশের যোগফল সর্বদা 100% হয়:

স্পষ্টতই, উপরে লিখিত সূত্রগুলি ছাড়াও, একজনকে সেই সমস্ত সূত্রগুলিও জানা উচিত যা সরাসরি গাণিতিকভাবে তাদের থেকে প্রাপ্ত। উদাহরণ স্বরূপ:

একটি পদার্থের ভর, আয়তন এবং ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত সূত্রটিও মনে রাখা প্রয়োজন:

m = ρ∙V

এবং আপনাকে আরও জানতে হবে যে জলের ঘনত্ব 1 গ্রাম / মিলি। এই কারণে, মিলিলিটারে পানির আয়তন সংখ্যাগতভাবে গ্রামের পানির ভরের সমান। উদাহরণস্বরূপ, 10 মিলি জলের ভর 10 গ্রাম, 200 মিলি - 200 গ্রাম ইত্যাদি।

সমস্যাগুলি সফলভাবে সমাধান করার জন্য, উপরের সূত্রগুলি জানার পাশাপাশি, তাদের প্রয়োগের দক্ষতাগুলি স্বয়ংক্রিয়তায় আনা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এটি শুধুমাত্র সমাধানের মাধ্যমে অর্জন করা যেতে পারে একটি বড় সংখ্যাবিভিন্ন কাজ। "দ্রবণে পদার্থের ভর ভগ্নাংশ" ধারণাটি ব্যবহার করে গণনা "" বিষয়ের বাস্তব USE পরীক্ষার কাজগুলি সমাধান করা যেতে পারে।

সমাধানের জন্য কাজের উদাহরণ

উদাহরণ 1

5 গ্রাম লবণ এবং 20 গ্রাম জল মিশিয়ে প্রাপ্ত দ্রবণে পটাসিয়াম নাইট্রেটের ভর ভগ্নাংশ গণনা করুন।

সিদ্ধান্ত:

আমাদের ক্ষেত্রে দ্রাবক হল পটাসিয়াম নাইট্রেট, এবং দ্রাবক হল জল। অতএব, সূত্র (2) এবং (3) যথাক্রমে এভাবে লেখা যেতে পারে:

অবস্থা থেকে m (KNO 3) \u003d 5 g, এবং m (H 2 O) \u003d 20 গ্রাম, অতএব:

উদাহরণ 2

10% গ্লুকোজ দ্রবণ পেতে 20 গ্রাম গ্লুকোজে কত ভরের জল যোগ করতে হবে।

সিদ্ধান্ত:

এটি সমস্যার অবস্থা থেকে অনুসরণ করে যে দ্রবণ হল গ্লুকোজ, এবং দ্রাবক হল জল। তারপর সূত্র (4) আমাদের ক্ষেত্রে নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

অবস্থা থেকে, আমরা গ্লুকোজের ভর ভগ্নাংশ (ঘনত্ব) এবং গ্লুকোজের ভর নিজেই জানি। জলের ভরকে x g হিসাবে চিহ্নিত করে, আমরা উপরের সূত্রের উপর ভিত্তি করে নিম্নলিখিত সমতুল্য সমীকরণ লিখতে পারি:

এই সমীকরণটি সমাধান করে আমরা x পাই:

সেগুলো. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 গ্রাম

উত্তর: m (H 2 O) \u003d 180 গ্রাম

উদাহরণ 3

15% সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের 150 গ্রাম একই লবণের 20% দ্রবণের 100 গ্রাম মিশ্রিত করা হয়েছিল। ফলে দ্রবণে লবণের ভর ভগ্নাংশ কত? নিকটতম পূর্ণসংখ্যায় আপনার উত্তর দিন।

সিদ্ধান্ত:

সমাধানের প্রস্তুতির জন্য সমস্যাগুলি সমাধান করতে, নিম্নলিখিত টেবিলটি ব্যবহার করা সুবিধাজনক:

যেখানে m r.v. , m r-ra এবং ω r.v. দ্রবীভূত পদার্থের ভরের মান, দ্রবণের ভর এবং দ্রবীভূত পদার্থের ভর ভগ্নাংশ যথাক্রমে, প্রতিটি সমাধানের জন্য পৃথক।

শর্ত থেকে, আমরা জানি যে:

মি (1) দ্রবণ = 150 গ্রাম,

ω (1) r.v. = 15%,

মি (2) দ্রবণ = 100 গ্রাম,

ω (1) r.v. = 20%,

টেবিলে এই সমস্ত মান সন্নিবেশ করান, আমরা পাই:

আমাদের গণনার জন্য প্রয়োজনীয় নিম্নলিখিত সূত্রগুলি মনে রাখা উচিত:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m সমাধান, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m সমাধান = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.

আসুন টেবিলটি পূরণ করা শুরু করি।

যদি একটি সারি বা কলামে শুধুমাত্র একটি মান অনুপস্থিত থাকে তবে এটি গণনা করা যেতে পারে। ব্যতিক্রম হল ω r.v এর সাথে লাইন।, এর দুটি কক্ষের মান জেনে, তৃতীয়টির মান গণনা করা যায় না।

প্রথম কলামটি শুধুমাত্র একটি কক্ষে একটি মান অনুপস্থিত। সুতরাং আমরা এটি গণনা করতে পারি:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 গ্রাম ∙ 15%/100% = 22.5 গ্রাম

একইভাবে, আমরা দ্বিতীয় কলামের দুটি কক্ষের মান জানি, যার অর্থ:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 গ্রাম ∙ 20%/100% = 20 গ্রাম

টেবিলে গণনা করা মানগুলি প্রবেশ করা যাক:

এখন আমাদের প্রথম লাইনে দুটি মান এবং দ্বিতীয় লাইনে দুটি মান রয়েছে। সুতরাং আমরা অনুপস্থিত মানগুলি গণনা করতে পারি (m (3) r.v. এবং m (3) r-ra):

m (3) r.v. = মি (1) r.v. + m (2)r.v. = 22.5 গ্রাম + 20 গ্রাম = 42.5 গ্রাম

m (3) দ্রবণ = m (1) দ্রবণ + m (2) দ্রবণ = 150 গ্রাম + 100 গ্রাম = 250 গ্রাম।

আসুন টেবিলে গণনা করা মানগুলি লিখুন, আমরা পাই:

এখন আমরা কাঙ্ক্ষিত মান ω (3) r.v গণনার কাছাকাছি চলে এসেছি। . কলামে যেখানে এটি অবস্থিত, অন্য দুটি কক্ষের বিষয়বস্তু জানা যায়, তাই আমরা এটি গণনা করতে পারি:

ω (3)আর.ভি. = 100% ∙ m (3) r.v. / মি (3) সমাধান = 100% ∙ 42.5 গ্রাম / 250 গ্রাম = 17%

উদাহরণ 4

200 গ্রাম একটি 15% সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণে 50 মিলি জল যোগ করা হয়েছিল। ফলে দ্রবণে লবণের ভর ভগ্নাংশ কত? নিকটতম শততম _______% আপনার উত্তর দিন

সিদ্ধান্ত:

প্রথমত, আপনাকে এই বিষয়টিতে মনোযোগ দেওয়া উচিত যে যোগ করা জলের ভরের পরিবর্তে আমাদের এর আয়তন দেওয়া হয়। আমরা এর ভর গণনা করি, জেনেছি যে পানির ঘনত্ব 1 গ্রাম / মিলি:

m ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 মিলি ∙ 1 গ্রাম/মিলি = 50 গ্রাম

যদি আমরা জলকে 0% সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণ হিসাবে বিবেচনা করি, যথাক্রমে, 0 গ্রাম সোডিয়াম ক্লোরাইড, তাহলে উপরের উদাহরণের মতো একই টেবিল ব্যবহার করে সমস্যাটি সমাধান করা যেতে পারে। আসুন এমন একটি টেবিল আঁকুন এবং এতে আমরা যে মানগুলি জানি তা সন্নিবেশ করি:

প্রথম কলামে, দুটি মান পরিচিত, তাই আমরা তৃতীয়টি গণনা করতে পারি:

m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 গ্রাম ∙ 15%/100% = 30 গ্রাম,

দ্বিতীয় লাইনে, দুটি মানও পরিচিত, তাই আমরা তৃতীয়টি গণনা করতে পারি:

m (3) দ্রবণ = m (1) দ্রবণ + m (2) দ্রবণ = 200 গ্রাম + 50 গ্রাম = 250 গ্রাম,

উপযুক্ত কক্ষে গণনা করা মান লিখুন:

এখন প্রথম লাইনে দুটি মান জানা হয়ে গেছে, যার মানে আমরা m (3) r.v এর মান নির্ণয় করতে পারি। তৃতীয় কোষে:

m (3) r.v. = মি (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 গ্রাম + 0 গ্রাম = 30 গ্রাম

ω (3)আর.ভি. = 30/250 ∙ 100% = 12%।

রসায়নের কোর্স থেকে এটা জানা যায় যে ভর ভগ্নাংশ হল কিছু পদার্থের একটি নির্দিষ্ট উপাদানের বিষয়বস্তু। দেখে মনে হবে যে এই ধরনের জ্ঞান একটি সাধারণ গ্রীষ্মের বাসিন্দার জন্য কোন কাজে আসে না। তবে পৃষ্ঠাটি বন্ধ করার জন্য তাড়াহুড়া করবেন না, কারণ একজন মালীর জন্য ভর ভগ্নাংশ গণনা করার ক্ষমতা খুব দরকারী হতে পারে। যাইহোক, বিভ্রান্ত না হওয়ার জন্য, আসুন সবকিছু সম্পর্কে কথা বলি।

"ভরাংশ ভগ্নাংশ" ধারণাটির অর্থ কী?

ভর ভগ্নাংশ শতাংশ হিসাবে বা কেবল দশমাংশে পরিমাপ করা হয়। একটু উপরে আমরা কথা বললাম শাস্ত্রীয় সংজ্ঞা, যা রেফারেন্স বই, বিশ্বকোষ বা স্কুল রসায়ন পাঠ্যপুস্তক পাওয়া যেতে পারে। কিন্তু যা বলা হয়েছে তার সারমর্ম বোঝা এত সহজ নয়। সুতরাং, ধরুন আমাদের কাছে 500 গ্রাম কিছু জটিল পদার্থ আছে। এই ক্ষেত্রে জটিল মানে হল যে এটি রচনায় একজাত নয়। সর্বোপরি, আমরা যে কোনও পদার্থ যা ব্যবহার করি তা জটিল, এমনকি সাধারণ টেবিল লবণ, যার সূত্রটি NaCl, অর্থাৎ এটি সোডিয়াম এবং ক্লোরিন অণু নিয়ে গঠিত। যদি আমরা টেবিল লবণের উদাহরণে যুক্তিটি চালিয়ে যাই, তাহলে আমরা ধরে নিতে পারি যে 500 গ্রাম লবণে 400 গ্রাম সোডিয়াম রয়েছে। তাহলে এর ভর ভগ্নাংশ হবে 80% বা 0.8।

কেন একজন মালী এই প্রয়োজন?

আমি মনে করি আপনি ইতিমধ্যে এই প্রশ্নের উত্তর জানেন। সব ধরনের দ্রবণ, মিশ্রণ ইত্যাদির প্রস্তুতি যে কোনো মালীর অর্থনৈতিক কার্যকলাপের অবিচ্ছেদ্য অংশ। সমাধান আকারে, সার, বিভিন্ন পুষ্টির মিশ্রণ, সেইসাথে অন্যান্য প্রস্তুতি ব্যবহার করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, বৃদ্ধির উদ্দীপক "Epin", "Kornevin" ইত্যাদি। উপরন্তু, এটি প্রায়ই শুষ্ক পদার্থ, যেমন সিমেন্ট, বালি এবং অন্যান্য উপাদান, বা কেনা সাবস্ট্রেটের সাথে সাধারণ বাগান মাটি মিশ্রিত করা প্রয়োজন। একই সময়ে, বেশিরভাগ নির্দেশে প্রস্তুত দ্রবণ বা মিশ্রণে এই এজেন্টগুলির প্রস্তাবিত ঘনত্ব এবং প্রস্তুতিগুলি ভর ভগ্নাংশে দেওয়া হয়।

সুতরাং, একটি পদার্থের একটি উপাদানের ভর ভগ্নাংশ কীভাবে গণনা করতে হয় তা জানা গ্রীষ্মের বাসিন্দাকে সার বা পুষ্টির মিশ্রণের প্রয়োজনীয় সমাধানটি সঠিকভাবে প্রস্তুত করতে সহায়তা করবে এবং এটি অবশ্যই ভবিষ্যতের ফসলকে প্রভাবিত করবে।

গণনা অ্যালগরিদম

সুতরাং, একটি পৃথক উপাদানের ভর ভগ্নাংশ হল একটি দ্রবণ বা পদার্থের মোট ভরের সাথে তার ভরের অনুপাত। প্রাপ্ত ফলাফলকে যদি শতাংশে রূপান্তর করতে হয়, তাহলে এটিকে 100 দ্বারা গুণ করতে হবে। এভাবে, ভর ভগ্নাংশ গণনার সূত্রটি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

W = পদার্থের ভর / দ্রবণের ভর

W = (পদার্থের ভর / দ্রবণের ভর) x 100%।

ভর ভগ্নাংশ নির্ধারণের একটি উদাহরণ

ধরা যাক যে আমাদের কাছে একটি সমাধান আছে, যার প্রস্তুতির জন্য 100 মিলি জলে 5 গ্রাম NaCl যোগ করা হয়েছিল, এবং এখন টেবিল লবণের ঘনত্ব, অর্থাৎ এর ভর ভগ্নাংশ গণনা করা প্রয়োজন। আমরা পদার্থের ভর জানি, এবং ফলস্বরূপ দ্রবণের ভর হল দুটি ভরের যোগফল - লবণ এবং জল এবং সমান 105 গ্রাম। এইভাবে, আমরা 5 গ্রামকে 105 গ্রাম দিয়ে ভাগ করি, ফলাফলটিকে 100 দ্বারা গুণ করি এবং পছন্দসই মান পাই। 4.7% এর। এই ঘনত্ব যে স্যালাইন দ্রবণ থাকবে।

আরো বাস্তব কাজ

অনুশীলনে, গ্রীষ্মের বাসিন্দাকে প্রায়শই একটি ভিন্ন ধরণের কাজ মোকাবেলা করতে হয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি সারের জলীয় দ্রবণ প্রস্তুত করা প্রয়োজন, যার ঘনত্ব ওজন দ্বারা 10% হওয়া উচিত। প্রস্তাবিত অনুপাতগুলি সঠিকভাবে পর্যবেক্ষণ করার জন্য, আপনাকে কী পরিমাণ পদার্থের প্রয়োজন হবে এবং কী পরিমাণ জলে এটি দ্রবীভূত করতে হবে তা নির্ধারণ করতে হবে।

সমস্যার সমাধান বিপরীত ক্রমে শুরু হয়। প্রথমত, আপনার শতকরা হিসাবে প্রকাশ করা ভর ভগ্নাংশকে 100 দ্বারা ভাগ করা উচিত। ফলস্বরূপ, আমরা W \u003d 0.1 পাই - এটি এককগুলিতে পদার্থের ভর ভগ্নাংশ। এখন পদার্থের পরিমাণকে x হিসাবে চিহ্নিত করা যাক, এবং দ্রবণের চূড়ান্ত ভর - M. এই ক্ষেত্রে, শেষ মানটি দুটি পদ দ্বারা গঠিত - জলের ভর এবং সারের ভর। অর্থাৎ, M = Mv + x। সুতরাং, আমরা একটি সহজ সমীকরণ পেতে পারি:

W = x / (Mv + x)

x এর জন্য এটি সমাধান করে, আমরা পাই:

x \u003d W x Mv / (1 - W)

উপলব্ধ ডেটা প্রতিস্থাপন করে, আমরা নিম্নলিখিত নির্ভরতা পাই:

x \u003d 0.1 x Mv / 0.9

এইভাবে, যদি আমরা দ্রবণটি প্রস্তুত করতে 1 লিটার (অর্থাৎ 1000 গ্রাম) জল নিই, তবে পছন্দসই ঘনত্বের সমাধান প্রস্তুত করতে প্রায় 111-112 গ্রাম সার প্রয়োজন হবে।

পাতলা বা সংযোজন সঙ্গে সমস্যা সমাধান

ধরুন আমাদের কাছে 10 লিটার (10,000 গ্রাম) একটি তৈরি জলীয় দ্রবণ রয়েছে যার মধ্যে একটি নির্দিষ্ট পদার্থের ঘনত্ব W1 = 30% বা 0.3। এতে কত জল যোগ করতে হবে যাতে ঘনত্ব W2 = 15% বা 0.15 এ নেমে যায়? এই ক্ষেত্রে, সূত্র সাহায্য করবে:

Mv \u003d (W1x M1 / ​​W2) - M1

প্রাথমিক ডেটা প্রতিস্থাপন করে, আমরা পাই যে যোগ করা জলের পরিমাণ হওয়া উচিত:
Mv \u003d (0.3 x 10,000 / 0.15) - 10,000 \u003d 10,000 গ্রাম

যে, আপনি একই 10 লিটার যোগ করতে হবে।

এখন বিপরীত সমস্যাটি কল্পনা করুন - এখানে 10 লিটার জলীয় দ্রবণ (M1 = 10,000 গ্রাম) রয়েছে যার ঘনত্ব W1 = 10% বা 0.1। W2 = 20% বা 0.2 সারের ভর ভগ্নাংশের সাথে একটি সমাধান প্রাপ্ত করা প্রয়োজন। কত যোগ করতে হবে শুরু করার উপাদান? এটি করার জন্য, আপনাকে সূত্রটি ব্যবহার করতে হবে:

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

আসল মান প্রতিস্থাপন করে, আমরা x \u003d 1 125 গ্রাম পাই।

এইভাবে, স্কুলের রসায়নের সহজতম মৌলিক বিষয়গুলির জ্ঞান মালীকে সঠিকভাবে সার সমাধান, বিভিন্ন উপাদান থেকে পুষ্টির স্তর, বা নির্মাণ কাজের জন্য মিশ্রণ প্রস্তুত করতে সাহায্য করবে।

"শেয়ার" ধারণাটি সম্ভবত আপনার কাছে ইতিমধ্যে পরিচিত।

উদাহরণস্বরূপ, চিত্রে দেখানো তরমুজের টুকরোটি পুরো তরমুজের এক চতুর্থাংশ, অর্থাৎ এর অংশ 1/4 বা 25%।

ভর ভগ্নাংশ কী তা আরও ভালভাবে বোঝার জন্য, কল্পনা করুন এক কেজি মিষ্টি (1000 গ্রাম) যা একজন মা তার তিন সন্তানের জন্য কিনেছিলেন। এই কিলোগ্রাম থেকে ছোট শিশুসমস্ত মিষ্টির অর্ধেক পেয়েছি (অবশ্যই অন্যায্য!) সবচেয়ে বড় - শুধুমাত্র 200 গ্রাম, এবং গড় - 300 গ্রাম।

এর মানে হল যে সবচেয়ে ছোট শিশুর মধ্যে মিষ্টির ভর ভগ্নাংশ হবে অর্ধেক, বা 1/2 বা 50%। মধ্যম সন্তানের 30% এবং বড় সন্তানের 20% থাকবে। এটা জোর দেওয়া উচিত যে ভর ভগ্নাংশ একটি মাত্রাবিহীন মান হতে পারে (চতুর্থাংশ, অর্ধেক, তৃতীয়, 1/5, 1/6, ইত্যাদি), এবং শতাংশ (%) হিসাবে পরিমাপ করা যেতে পারে। গণনাগত সমস্যাগুলি সমাধান করার সময়, ভর ভগ্নাংশকে একটি মাত্রাহীন পরিমাণে রূপান্তর করা ভাল।

দ্রবণে একটি পদার্থের ভর ভগ্নাংশ

যে কোন সমাধান একটি দ্রাবক এবং একটি দ্রাবক গঠিত. জল হল সবচেয়ে সাধারণ অজৈব দ্রাবক। অ্যালকোহল, অ্যাসিটোন, ডাইথাইল ইথার, ইত্যাদি জৈব দ্রাবক হতে পারে৷ যদি সমস্যার অবস্থার মধ্যে একটি দ্রাবক নির্দিষ্ট না করা হয় তবে সমাধানটি জলীয় বলে বিবেচিত হয়৷

একটি দ্রাবকের ভর ভগ্নাংশ সূত্র দ্বারা গণনা করা হয়:

$\omega_\text(v-v)=\dfrac(m_\text(v-v))(m_\text(p-ra))(\cdot 100\%)$

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ বিবেচনা করুন।

10% চিনির দ্রবণ 150 গ্রাম প্রস্তুত করতে কত গ্রাম চিনি ও পানি নিতে হবে?

সিদ্ধান্ত

m(r-ra) = 150 গ্রাম

$\omega$(চিনি)=10%=0.1

মি (চিনি) =?

m(সুগার) = $\omega\textrm((সুগার)) \cdot m(p-pa) = 0.1 \cdot 150 \textrm(r) = 15 \textrm(r)$

m (জল) \u003d m (সলিউশন) - m (চিনি) \u003d 150g - 15g \u003d 135g।

উত্তর: আপনাকে 15 গ্রাম চিনি এবং 135 গ্রাম জল নিতে হবে।

350 মিলি ভলিউম সহ সমাধান। এবং 1.142 গ্রাম/মিলি ঘনত্বে 28 গ্রাম সোডিয়াম ক্লোরাইড থাকে। দ্রবণে লবণের ভর ভগ্নাংশ খুঁজুন।

সিদ্ধান্ত

V(সলিউশন) = 350 মিলি।

$\rho$(সলিউশন)=1.142 গ্রাম/মিলি

$\omega(NaCl)$=?

m(r-ra) =V(r-ra) $\cdot \rho$(r-ra)=350 মিলি $\cdot$ 1.142 g/ml=400g

$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((p-ra)))=\dfrac(28\textrm(r)) (400\textrm(r)) = 0.07 $= 7%

উত্তর: সোডিয়াম ক্লোরাইডের ভর ভগ্নাংশ $\omega(NaCl)$=7%

একটি অণুতে একটি উপাদানের ভর ভগ্নাংশ

সূত্র রাসায়নিক, উদাহরণস্বরূপ $H_2SO_4$, অনেক গুরুত্বপূর্ণ তথ্য বহন করে। এটি একটি পদার্থের একটি একক অণুকে বোঝায়, যা একটি আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, অথবা একটি পদার্থের 1 মোল, যা একটি মোলার ভর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। সূত্রটি গুণমান দেখায় (হাইড্রোজেন, সালফার এবং অক্সিজেন নিয়ে গঠিত) এবং পরিমাণগত রচনা(দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু, একটি সালফার পরমাণু এবং চারটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত)। দ্বারা রাসায়নিক সূত্রআপনি সামগ্রিকভাবে অণুর ভর খুঁজে পেতে পারেন (আণবিক ওজন), সেইসাথে অণুর উপাদানগুলির ভরের অনুপাত গণনা করতে পারেন: m(H): m(S): m(O) = 2: 32 : 64 = 1: 16: 32. অনুপাত গণনা করার সময় উপাদানগুলির ভরগুলি অবশ্যই বিবেচনায় নেওয়া উচিত আণবিক ভরএবং সংশ্লিষ্ট পরমাণুর সংখ্যা: $m(H_2)=1*2=2$, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)=16*4=64$

একটি উপাদানের ভর ভগ্নাংশ গণনা করার নীতিটি দ্রবণে একটি পদার্থের ভর ভগ্নাংশ গণনা করার নীতির অনুরূপ এবং একটি অনুরূপ সূত্র ব্যবহার করে পাওয়া যায়:

$\omega_\text(element)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(Atoms)))(m_\text(molecules))(\cdot 100\%) $

সালফিউরিক এসিডে মৌলের ভর ভগ্নাংশ নির্ণয় কর।

সিদ্ধান্ত

পদ্ধতি 1 (অনুপাত):

সালফিউরিক অ্যাসিডের মোলার ভর খুঁজুন:

$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(g/mol)$

একটি সালফিউরিক অ্যাসিড অণুতে একটি সালফার পরমাণু থাকে, তাই সালফিউরিক অ্যাসিডে সালফারের ভর হবে: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1$= 32 গ্রাম/মোল

আমরা সমগ্র অণুর ভরকে 100% এবং সালফারের ভরকে X% হিসাবে নিই এবং অনুপাতটি তৈরি করি:

$M(H_2SO_4)$=98 g/mol - 100%

m(S) = 32g/mol - X%

যেখান থেকে $X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) =32, 65\% =32\%$

পদ্ধতি 2 (সূত্র):

$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atoms)))(m_\text(molecules))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \ প্রায় ৩২, ৭\%$

একইভাবে, সূত্র ব্যবহার করে, আমরা হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের ভর ভগ্নাংশ গণনা করি:

$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\prox2\%$

$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\prox65, 3\%$

মৌলের ভর ভগ্নাংশ ω (E)% হল একটি পদার্থের নেওয়া অণুতে একটি প্রদত্ত মৌল m (E) এর ভরের অনুপাত এবং এই পদার্থের আণবিক ওজন Mr (in-va)।

একটি উপাদানের ভর ভগ্নাংশ একটি ইউনিটের ভগ্নাংশে বা শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয়:

ω (E) \u003d m (E) / Mr (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100% / Mr (in-va)

একটি পদার্থের সমস্ত উপাদানের ভর ভগ্নাংশের সমষ্টি 1 বা 100% এর সমান।

একটি নিয়ম হিসাবে, একটি উপাদানের ভর ভগ্নাংশ গণনা করার জন্য, একটি পদার্থের একটি অংশকে পদার্থের মোলার ভরের সমান নেওয়া হয়, তারপরে এই অংশে একটি প্রদত্ত উপাদানের ভর তার মোলার ভরের সংখ্যা দ্বারা গুণ করে সমান হয়। একটি অণুতে একটি প্রদত্ত উপাদানের পরমাণু।

সুতরাং, একটি পদার্থের জন্য A x B y একটি ইউনিটের ভগ্নাংশে:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

অনুপাত (2) থেকে আমরা আহরণ করি গণনার সূত্রএকটি পদার্থের রাসায়নিক সূত্রে সূচক (x, y) নির্ধারণ করতে, যদি উভয় উপাদানের ভর ভগ্নাংশ এবং পদার্থের মোলার ভর জানা যায়:

X \u003d ω% (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100% (3)

ω% (A) কে ω% (B) দ্বারা ভাগ করা, অর্থাৎ রূপান্তরকারী সূত্র (2), আমরা পাই:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

গণনার সূত্র (4) নিম্নরূপ রূপান্তরিত করা যেতে পারে:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

গণনার সূত্র (3) এবং (5) পদার্থের সূত্র নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।

যদি উপাদানগুলির একটির জন্য একটি পদার্থের একটি অণুতে পরমাণুর সংখ্যা এবং এর ভর ভগ্নাংশ জানা থাকে, তাহলে পদার্থের মোলার ভর নির্ধারণ করা যেতে পারে:

Mr(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

একটি জটিল পদার্থে রাসায়নিক উপাদানের ভর ভগ্নাংশ গণনা করার জন্য সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

একটি জটিল পদার্থে রাসায়নিক উপাদানের ভর ভগ্নাংশের গণনা

উদাহরণ 1. সালফিউরিক অ্যাসিড H 2 SO 4-এ রাসায়নিক উপাদানগুলির ভর ভগ্নাংশ নির্ণয় করুন এবং তাদের শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করুন।

সিদ্ধান্ত

1. সালফিউরিক অ্যাসিডের আপেক্ষিক আণবিক ওজন গণনা করুন:

মিস্টার (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. আমরা উপাদানগুলির ভর ভগ্নাংশ গণনা করি।

এটি করার জন্য, উপাদানটির ভরের সাংখ্যিক মান (সূচকটি বিবেচনায় নিয়ে) পদার্থের মোলার ভর দ্বারা ভাগ করা হয়:

এটিকে বিবেচনায় নিয়ে এবং ω অক্ষর দিয়ে উপাদানটির ভর ভগ্নাংশকে বোঝাতে, ভর ভগ্নাংশের গণনাগুলি নিম্নরূপ করা হয়:

ω(H) = 2: 98 = 0.0204, বা 2.04%;

ω(S) = 32: 98 = 0.3265, বা 32.65%;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0.6531, বা 65.31%

উদাহরণ 2. অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড Al 2 O 3-এ রাসায়নিক উপাদানগুলির ভর ভগ্নাংশ নির্ণয় করুন এবং তাদের শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করুন।

সিদ্ধান্ত

1. অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের আপেক্ষিক আণবিক ওজন গণনা করুন:

Mr(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. আমরা উপাদানগুলির ভর ভগ্নাংশ গণনা করি:

ω(আল) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

একটি স্ফটিক হাইড্রেটে একটি পদার্থের ভর ভগ্নাংশ কিভাবে গণনা করা যায়

একটি পদার্থের ভর ভগ্নাংশ হল সিস্টেমে একটি প্রদত্ত পদার্থের ভরের সাথে সমগ্র সিস্টেমের ভরের অনুপাত, যেমন ω(X) = m(X) / m,

যেখানে ω(X) - পদার্থ X এর ভর ভগ্নাংশ,

m(X) - পদার্থের ভর X,

m - পুরো সিস্টেমের ভর

ভর ভগ্নাংশ একটি মাত্রাহীন পরিমাণ। এটি একটি ইউনিটের ভগ্নাংশ বা শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয়।

উদাহরণ 1. বেরিয়াম ক্লোরাইড ডাইহাইড্রেট BaCl 2 2H 2 O-তে স্ফটিককরণের জলের ভর ভগ্নাংশ নির্ণয় করুন।

সিদ্ধান্ত

BaCl 2 2H 2 O এর মোলার ভর হল:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 গ্রাম / mol

BaCl 2 2H 2 O সূত্র থেকে এটি অনুসরণ করে যে বেরিয়াম ক্লোরাইড ডাইহাইড্রেটের 1 mol 2 mol H 2 O ধারণ করে। এর থেকে, আমরা BaCl 2 2H 2 O-তে থাকা জলের ভর নির্ধারণ করতে পারি:

m(H2O) = 2 18 = 36 গ্রাম।

আমরা বেরিয়াম ক্লোরাইড ডাইহাইড্রেট BaCl 2 2H 2 O-তে স্ফটিককরণের জলের ভর ভগ্নাংশ খুঁজে পাই।

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%।

উদাহরণ 2. খনিজ আর্জেন্টাইট Ag 2 S ধারণকারী 25 গ্রাম ওজনের একটি পাথরের নমুনা থেকে 5.4 গ্রাম ওজনের রৌপ্য বিচ্ছিন্ন ছিল। নমুনায় আর্জেন্টাইটের ভর ভগ্নাংশ নির্ধারণ করুন।

আর্জেনটাইটে রৌপ্য পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ করুন: n(Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol। সূত্র Ag 2 S থেকে এটি অনুসরণ করে যে আর্জেন্টাইট পদার্থের পরিমাণ রূপালী পদার্থের অর্ধেক। আর্জেন্টাইট পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ করুন: n (Ag 2 S) \u003d 0.5 n (Ag) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 mol আমরা আর্জেন্টাইটের ভর গণনা করি: m (Ag 2 S) \u003d n (Ag 2 S) M (Ag2S) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 গ্রাম। এখন আমরা 25 গ্রাম ওজনের একটি শিলা নমুনায় আর্জেন্টাইটের ভর ভগ্নাংশ নির্ধারণ করি। ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%।