র্যাডিকাল এবং আয়নিক প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া উদাহরণ। জৈব প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়া। প্রধান প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া

সমস্ত রাসায়নিক বিক্রিয়া কিছু বন্ধন ভঙ্গ এবং অন্যদের গঠন দ্বারা অনুষঙ্গী হয়. নীতিগতভাবে, জৈব প্রতিক্রিয়াগুলি অজৈবগুলির মতো একই আইন মেনে চলে, তবে তাদের একটি গুণগত মৌলিকতা রয়েছে।

সুতরাং, যদি আয়নগুলি সাধারণত অজৈব বিক্রিয়ায় অংশ নেয়, অণুগুলি জৈব বিক্রিয়ায় অংশ নেয়।

প্রতিক্রিয়াগুলি আরও ধীরে ধীরে এগিয়ে যায়, অনেক ক্ষেত্রে একটি অনুঘটক বা নির্বাচনের প্রয়োজন হয় বাহ্যিক অবস্থা(তাপমাত্রা, চাপ)।

অজৈব প্রতিক্রিয়াগুলির বিপরীতে যা বেশ দ্ব্যর্থহীনভাবে ঘটে, বেশিরভাগ জৈব প্রতিক্রিয়াগুলির সাথে এক বা অন্য সংখ্যক পার্শ্ব প্রতিক্রিয়া থাকে। এই ক্ষেত্রে, প্রধান পণ্যের ফলন প্রায়শই 50% এর বেশি হয় না, তবে এটি ঘটে যে ফলন আরও কম। কিন্তু কিছু ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়া পরিমাণগতভাবে এগিয়ে যেতে পারে, যেমন 100% ফলন সহ। জৈব রসায়নে পণ্যগুলির রচনাটি অস্পষ্ট হওয়ার কারণে, রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি খুব কমই ব্যবহৃত হয়। প্রায়শই, একটি প্রতিক্রিয়া স্কিম লেখা হয়, যা প্রতিফলিত করে শুরু উপকরণএবং প্রধান প্রতিক্রিয়া পণ্য, এবং স্কিমের ডান এবং বাম অংশগুলির মধ্যে "=" চিহ্নের পরিবর্তে, "" বা বিপরীততা চিহ্ন ব্যবহার করা হয়।

জৈব প্রতিক্রিয়াগুলির শ্রেণীবিভাগের দুটি পদ্ধতি রয়েছে: রাসায়নিক রূপান্তরের প্রকৃতি অনুসারে এবং তাদের সংঘটনের প্রক্রিয়া অনুসারে।

রাসায়নিক রূপান্তর প্রকৃতি অনুযায়ী, আছে:

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া (এস - ইংরেজি থেকে। প্রতিস্থাপন - প্রতিস্থাপন)	একটি পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপ অন্য পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়:
সংযোজন প্রতিক্রিয়া (বিজ্ঞাপন - ইংরেজি থেকে। সংযোজন - যোগ)	দুই বা ততোধিক অণু একটি নতুন পদার্থ গঠন করে। সংযুক্তি যায়, একটি নিয়ম হিসাবে, একাধিক বন্ডের মাধ্যমে (ডবল, ট্রিপল):
নির্মূল প্রতিক্রিয়া (ই - ইংরেজি থেকে। নির্মূল - নির্মূল, অপসারণ)	হাইড্রোকার্বনের ডেরিভেটিভের প্রতিক্রিয়া যেখানে কার্যকরী গোষ্ঠী হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একত্রে বিভক্ত হয়ে একটি -বন্ড (দ্বৈত, ট্রিপল):
পুনঃগোষ্ঠীকরণ (Rg - ইংরেজি থেকে। রি-গ্রুপিং - রিগ্রুপিং)	ইলেক্ট্রন ঘনত্ব এবং পরমাণুর পুনর্বণ্টনের আন্তঃআণবিক প্রতিক্রিয়া: (ফেভারস্কি পুনর্বিন্যাস)।

সংঘটন প্রক্রিয়া অনুযায়ী জৈব প্রতিক্রিয়া শ্রেণীবিভাগ.

পদ্ধতি রাসায়নিক বিক্রিয়া- এটি সেই পথ যা পুরানো সংযোগ বিচ্ছিন্ন করে এবং একটি নতুন গঠনের দিকে নিয়ে যায়।

একটি সমযোজী বন্ধন ভাঙ্গার জন্য দুটি প্রক্রিয়া রয়েছে:

1. Heterolytic (আয়নিক)। এই ক্ষেত্রে, বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড়া সম্পূর্ণরূপে বন্ধন পরমাণুগুলির একটিতে চলে যায়:

2. হোমোলাইটিক (আমূল)। সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া অর্ধেক ভেঙ্গে মুক্ত ভ্যালেন্স সহ দুটি কণা তৈরি হয় - র্যাডিকেল:

ক্ষয় প্রক্রিয়ার প্রকৃতি আক্রমণকারী কণার (রিএজেন্ট) প্রকার দ্বারা নির্ধারিত হয়। জৈব রসায়নে তিন ধরনের বিকারক রয়েছে।

1. নিউক্লিওফিলিক বিকারক (N - ল্যাটিন নিউক্লিওফিলিক থেকে - নিউক্লিয়াসের সাথে একটি সম্পর্ক থাকা)।

অতিরিক্ত ইলেকট্রন ঘনত্ব ধারণকারী কণা (পরমাণু, গোষ্ঠী, নিরপেক্ষ অণু)। তারা শক্তিশালী, মাঝারি শক্তি এবং দুর্বল মধ্যে বিভক্ত করা হয়। একটি নিউক্লিওফাইলের শক্তি একটি আপেক্ষিক ধারণা, প্রতিক্রিয়া অবস্থার (দ্রাবক পোলারিটি) উপর নির্ভর করে। মেরু দ্রাবক মধ্যে শক্তিশালী নিউক্লিওফাইলস: , সেইসাথে শেয়ার না করা ইলেক্ট্রন জোড়া সহ নিরপেক্ষ অণু (ননবন্ডিং অরবিটালে)। মাঝারি শক্তির নিউক্লিওফাইলস: . দুর্বল নিউক্লিওফাইলস: শক্তিশালী অ্যাসিডের anions - সেইসাথে ফেনল এবং সুগন্ধযুক্ত অ্যামাইন।

2. ইলেক্ট্রোফিলিক বিকারক (ই - ল্যাট থেকে। ইলেক্ট্রোফিলিক - একটি ইলেকট্রনের সাথে সম্পর্ক থাকা)।

কণা (পরমাণু, গোষ্ঠী, নিরপেক্ষ অণু) যেগুলি একটি ধনাত্মক চার্জ বা একটি খালি অরবিটাল বহন করে, যার ফলস্বরূপ তাদের নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণা বা একটি ইলেক্ট্রন জোড়ার সাথে সম্পর্ক রয়েছে। নাম্বারে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোফাইলসএকটি প্রোটন, ধাতব ক্যাটেশন (বিশেষত গুনিত চার্জ), অণু যা একটি পরমাণুর একটি খালি কক্ষপথ রয়েছে (লুইস অ্যাসিড) -, অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিডের অণু যা একটি অক্সিডাইজড পরমাণুর উপর উচ্চ চার্জ রয়েছে ()।

এটি প্রায়শই ঘটে যে একটি অণুতে বেশ কয়েকটি প্রতিক্রিয়া কেন্দ্র রয়েছে এবং বিভিন্ন প্রকৃতির - নিউক্লিওফিলিক এবং ইলেক্ট্রোফিলিক উভয়ই।

3. র্যাডিক্যাল (আর)।

রিএজেন্টের ধরন এবং হেটেরোলাইটিক বন্ড ক্লিভেজের রুটের উপর নির্ভর করে, সাবস্ট্রেট অণুতে বিভিন্ন পণ্য তৈরি হয়। এটি সাধারণ পদে উপস্থাপন করা যেতে পারে:

এই ধরনের স্কিম অনুযায়ী চলমান প্রতিক্রিয়াগুলিকে বলা হয় ইলেক্ট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া (SE), যেহেতু প্রতিক্রিয়াটি মূলত একটি প্রতিস্থাপন, এবং আক্রমণকারী এজেন্ট একটি ইলেক্ট্রোফিলিক কণা।

এই ধরনের স্কিম অনুযায়ী চলমান প্রতিক্রিয়াগুলিকে বলা হয় নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া (SN), যেহেতু প্রতিক্রিয়াটি মূলত একটি প্রতিস্থাপন, এবং আক্রমণকারী এজেন্ট একটি নিউক্লিওফিলিক প্রজাতি।

যদি আক্রমণকারী এজেন্ট একটি মৌলবাদী হয়, তাহলে প্রতিক্রিয়া একটি র্যাডিক্যাল প্রক্রিয়া দ্বারা এগিয়ে যায়।

প্রতিক্রিয়া জৈবপদার্থআনুষ্ঠানিকভাবে চারটি প্রধান প্রকারে বিভক্ত করা যেতে পারে: প্রতিস্থাপন, সংযোজন, নির্মূল (বর্জন) এবং পুনর্বিন্যাস (আইসোমারাইজেশন). স্পষ্টতই, জৈব যৌগের প্রতিক্রিয়াগুলির সম্পূর্ণ বৈচিত্র্যকে প্রস্তাবিত শ্রেণীবিভাগে হ্রাস করা যায় না (উদাহরণস্বরূপ, জ্বলন প্রতিক্রিয়া)। যাইহোক, এই ধরনের শ্রেণীবিভাগ অজৈব পদার্থের মধ্যে ঘটে যাওয়া আপনার পরিচিত প্রতিক্রিয়াগুলির সাথে সাদৃশ্য স্থাপন করতে সহায়তা করবে।

একটি নিয়ম হিসাবে, প্রতিক্রিয়া জড়িত প্রধান জৈব যৌগ বলা হয় স্তর, এবং প্রতিক্রিয়া অন্যান্য উপাদান শর্তাধীন হিসাবে বিবেচনা করা হয় বিকারক.

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া- এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যা মূল অণুতে (সাবস্ট্রেট) একটি পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপকে অন্য পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপগুলির সাথে প্রতিস্থাপন করে।

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ায় সম্পৃক্ত এবং সুগন্ধযুক্ত যৌগ জড়িত, যেমন অ্যালকেন, সাইক্লোয়ালকেন বা অ্যারেনস। আমাদের এই ধরনের প্রতিক্রিয়া উদাহরণ দেওয়া যাক.

আলোর ক্রিয়ায়, মিথেন অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু হ্যালোজেন পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন পরমাণু দ্বারা:

হ্যালোজেন দিয়ে হাইড্রোজেন প্রতিস্থাপনের আরেকটি উদাহরণ হল বেনজিন থেকে ব্রোমোবেনজিনে রূপান্তর:

এই প্রতিক্রিয়ার সমীকরণটি ভিন্নভাবে লেখা যেতে পারে:

রেকর্ডিংয়ের এই ফর্মের সাহায্যে, বিকারক, অনুঘটক, প্রতিক্রিয়া শর্তগুলি তীরের উপরে এবং অজৈব প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি এর নীচে লেখা হয়।

প্রতিক্রিয়ার ফলে জৈব পদার্থের প্রতিস্থাপন সহজ এবং জটিল নয় গঠিত হয় পদার্থ, যেমন অজৈব রসায়ন, এবং দুই জটিল পদার্থ।

সংযোজন প্রতিক্রিয়া

সংযোজন প্রতিক্রিয়াবিক্রিয়াগুলি যেখানে বিক্রিয়কের দুই বা ততোধিক অণু একত্রিত হয়।

অসম্পৃক্ত যৌগ, যেমন অ্যালকেনস বা অ্যালকাইন, অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে। কোন অণুটি বিকারক হিসাবে কাজ করে তার উপর নির্ভর করে, হাইড্রোজেনেশন (বা হ্রাস), হ্যালোজেনেশন, হাইড্রোহ্যালোজেনেশন, হাইড্রেশন এবং অন্যান্য সংযোজন বিক্রিয়াগুলিকে আলাদা করা হয়। তাদের প্রতিটি নির্দিষ্ট শর্ত প্রয়োজন।

1.হাইড্রোজেনেশন- একাধিক বন্ধনে একটি হাইড্রোজেন অণু যোগ করার প্রতিক্রিয়া:

2. হাইড্রোহ্যালোজেনেশন- হাইড্রোজেন হ্যালাইড সংযোজন বিক্রিয়া (হাইড্রোক্লোরিনেশন):

3. হ্যালোজেনেশন- হ্যালোজেন যোগ প্রতিক্রিয়া:

4.পলিমারাইজেশন- একটি বিশেষ ধরনের সংযোজন প্রতিক্রিয়া, যার সময় একটি ছোট আণবিক ওজন সহ একটি পদার্থের অণুগুলি একে অপরের সাথে মিলিত হয়ে একটি খুব উচ্চ আণবিক ওজন সহ একটি পদার্থের অণু তৈরি করে - ম্যাক্রোমোলিকিউলস।

পলিমারাইজেশন বিক্রিয়া হল একটি কম আণবিক ওজনের পদার্থের (মনোমার) অনেকগুলি অণুকে একটি পলিমারের বৃহৎ অণুতে (ম্যাক্রোমলিকিউল) একত্রিত করার প্রক্রিয়া।

পলিমারাইজেশন বিক্রিয়ার একটি উদাহরণ হল অতিবেগুনী বিকিরণের ক্রিয়াকলাপের অধীনে ইথিলিন (ইথিন) থেকে পলিথিন উত্পাদন এবং একটি র্যাডিকাল পলিমারাইজেশন ইনিশিয়েটর R।

জৈব যৌগগুলির সর্বাধিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় যখন পারমাণবিক অরবিটাল ওভারল্যাপ হয় এবং সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া তৈরি হয়। এর ফলস্বরূপ, দুটি পরমাণুর মধ্যে একটি সাধারণ অরবিটাল তৈরি হয়, যার উপর একটি সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়া অবস্থিত। বন্ধন ভেঙ্গে গেলে, এই সাধারণ ইলেকট্রনগুলির ভাগ্য ভিন্ন হতে পারে।

প্রতিক্রিয়াশীল কণার প্রকার

একটি পরমাণুর সাথে যুক্ত একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন সহ একটি অরবিটাল অন্য একটি পরমাণুর একটি অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করতে পারে যাতে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রনও থাকে। এই ক্ষেত্রে, একটি সমযোজী বন্ধন গঠন বিনিময় প্রক্রিয়া অনুযায়ী ঘটে:

একটি সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য বিনিময় প্রক্রিয়া উপলব্ধি করা হয় যদি একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া বিভিন্ন পরমাণুর অন্তর্গত অসংযোজিত ইলেকট্রন থেকে গঠিত হয়।

বিনিময় প্রক্রিয়া দ্বারা একটি সমযোজী বন্ধন গঠনের বিপরীত প্রক্রিয়া হল বন্ধন ভাঙা, যেখানে একটি ইলেক্ট্রন () প্রতিটি পরমাণুতে যায়। ফলস্বরূপ, জোড়াহীন ইলেকট্রন সহ দুটি চার্জহীন কণা গঠিত হয়:

এই ধরনের কণাকে ফ্রি র‌্যাডিক্যাল বলা হয়।

মৌলে- পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী যাদের জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে।

বিনামূল্যে র্যাডিক্যাল প্রতিক্রিয়াক্রিয়াকলাপের অধীনে এবং মুক্ত র‌্যাডিক্যালের অংশগ্রহণে ঘটে এমন প্রতিক্রিয়া।

অজৈব রসায়নের সময়, এগুলি অক্সিজেনের সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া, হ্যালোজেন, জ্বলন প্রতিক্রিয়া। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া হয় উচ্চ গতি, তাপ বড় পরিমাণে মুক্তি.

দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা একটি সমযোজী বন্ধনও গঠিত হতে পারে। একটি পরমাণুর (বা অ্যানিয়ন) অরবিটালগুলির মধ্যে একটি, যাতে একটি ভাগ না করা ইলেকট্রন জোড়া থাকে, অন্য একটি পরমাণুর (বা ক্যাটেশন) একটি অপরিবর্তিত অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে যার একটি অপরিবর্তিত অরবিটাল থাকে এবং একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়, উদাহরণস্বরূপ:

একটি সমযোজী বন্ধন ভঙ্গের ফলে ইতিবাচক এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণা তৈরি হয় (); যেহেতু এই ক্ষেত্রে একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়ার উভয় ইলেকট্রন একটি পরমাণুর সাথে থাকে, অন্য পরমাণুর একটি অপূর্ণ অরবিটাল থাকে:

অ্যাসিডের ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছেদ বিবেচনা করুন:

কেউ সহজেই অনুমান করতে পারে যে একটি ভাগ না করা ইলেকট্রন জোড়া R: -, অর্থাত্ ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন, ধনাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুর প্রতি বা এমন পরমাণুর প্রতি আকৃষ্ট হবে যেখানে অন্তত একটি আংশিক বা কার্যকর ধনাত্মক চার্জ রয়েছে।
শেয়ার না করা ইলেকট্রন জোড়া যুক্ত কণাকে বলা হয় নিউক্লিওফিলিক এজেন্ট (নিউক্লিয়াস- "নিউক্লিয়াস", পরমাণুর ধনাত্মক চার্জযুক্ত অংশ), অর্থাৎ নিউক্লিয়াসের "বন্ধু", একটি ধনাত্মক চার্জ।

নিউক্লিওফাইলস(অনু) - অ্যানয়ন বা অণু যেগুলির একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে, অণুর অঞ্চলগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যার উপর কার্যকর ধনাত্মক চার্জ ঘনীভূত হয়।

নিউক্লিওফাইলের উদাহরণ: Cl - (ক্লোরাইড আয়ন), OH - (হাইড্রোক্সাইড আয়ন), CH 3 O - (মেথোক্সাইড অ্যানিয়ন), CH 3 COO - (এসিটেট অ্যানিয়ন)।

বিপরীতভাবে, যে কণাগুলির একটি অপূর্ণ অরবিটাল রয়েছে, তারা এটিকে পূরণ করার প্রবণতা রাখবে এবং তাই, বর্ধিত ইলেকট্রন ঘনত্ব, একটি ঋণাত্মক চার্জ এবং একটি অপরিশোধিত ইলেকট্রন জোড়া আছে এমন অণুগুলির অঞ্চলগুলির দিকে আকৃষ্ট হবে। তারা ইলেক্ট্রোফাইল, একটি ইলেকট্রনের "বন্ধু", একটি নেতিবাচক চার্জ, বা বর্ধিত ইলেকট্রন ঘনত্ব সহ কণা।

ইলেক্ট্রোফাইলস- ক্যাটেশন বা অণু যেগুলির একটি অপূর্ণ ইলেকট্রন অরবিটাল থাকে, এটি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ করার প্রবণতা রাখে, কারণ এটি পরমাণুর আরও অনুকূল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের দিকে পরিচালিত করে।

প্রতিটি কণা একটি খালি অরবিটাল সহ একটি ইলেক্ট্রোফাইল নয়। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারীয় ধাতব ক্যাটেশনগুলিতে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের কনফিগারেশন থাকে এবং ইলেকট্রন অর্জনের প্রবণতা থাকে না, কারণ তাদের কম থাকে ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ.
এটি থেকে আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে একটি অপূর্ণ কক্ষপথের উপস্থিতি সত্ত্বেও, এই জাতীয় কণাগুলি ইলেক্ট্রোফাইল হবে না।

প্রধান প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া

তিনটি প্রধান ধরণের প্রতিক্রিয়াশীল কণা রয়েছে - মুক্ত র্যাডিকেল, ইলেক্ট্রোফাইলস, নিউক্লিওফাইলস - এবং তিনটি সংশ্লিষ্ট ধরণের প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া:

• ভিত্তিগত বিনামূল্যে;
• ইলেক্ট্রোফিলিক;
• নলোফিলিক

প্রতিক্রিয়াশীল কণার ধরন অনুসারে বিক্রিয়াকে শ্রেণিবদ্ধ করার পাশাপাশি, জৈব রসায়ন অণুর গঠন পরিবর্তনের নীতি অনুসারে চার ধরনের প্রতিক্রিয়াকে আলাদা করে: সংযোজন, প্রতিস্থাপন, নির্মূল বা নির্মূল (ইংরেজি থেকে। প্রতি নিষ্কাশন করা- মুছে ফেলুন, বিভক্ত করুন) এবং পুনরায় দলবদ্ধ করুন। যেহেতু সংযোজন এবং প্রতিস্থাপন তিনটি ধরণের প্রতিক্রিয়াশীল প্রজাতির কর্মের অধীনে ঘটতে পারে, বেশ কয়েকটি প্রধানপ্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া।

উপরন্তু, নিউক্লিওফিলিক কণা - ঘাঁটিগুলির প্রভাবের অধীনে সঞ্চালিত ক্লিভেজ বা নির্মূল প্রতিক্রিয়াগুলি বিবেচনা করুন।
6. নির্মূল:

অ্যালকেনেস (অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন) এর একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হল অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করার ক্ষমতা। এই প্রতিক্রিয়াগুলির বেশিরভাগই ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজনের প্রক্রিয়া দ্বারা এগিয়ে যায়।

হাইড্রোহ্যালোজেনেশন (হ্যালোজেনের সংযোজন হাইড্রোজেন):

যখন একটি হাইড্রোজেন হ্যালাইড একটি অ্যালকিনে যোগ করা হয় হাইড্রোজেন আরো হাইড্রোজেনেটেড যোগ করা হয় কার্বন পরমাণু, অর্থাৎ, যে পরমাণুতে আরও পরমাণু রয়েছে হাইড্রোজেন, এবং হ্যালোজেন - কম হাইড্রোজেনেটেড.

অজৈব এবং জৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রকার।

1. একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে একটি পদার্থ থেকে অন্যান্য পদার্থ তৈরি হয়। প্রক্রিয়ার প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রকারগুলি আলাদা করা হয়।

1) চূড়ান্ত ফলাফল অনুযায়ী

2) তাপ নির্গত বা শোষণের ভিত্তিতে

3) বিক্রিয়ার বিপরীতমুখীতার উপর ভিত্তি করে

4) বিক্রিয়কগুলি তৈরি করে এমন পরমাণুর অক্সিডেশনের মাত্রার পরিবর্তনের ভিত্তিতে

চূড়ান্ত ফলাফল অনুসারে, প্রতিক্রিয়াগুলি নিম্নলিখিত ধরণের:

ক) প্রতিস্থাপন: RH+Cl 2 → RCl+HCl

খ) সংযোজন: CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

গ) ক্লিভেজ: CH 3 -CH 2 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

ঘ) পচন: CH 4 → C + 2H 2

ঘ) আইসোমারাইজেশন

ঙ) বিনিময়

ছ) সংযোগ

পচন প্রতিক্রিয়াএকটি প্রক্রিয়া যেখানে একটি পদার্থ থেকে দুই বা ততোধিক অন্যান্য পদার্থ গঠিত হয়।

বিনিময় প্রতিক্রিয়াযে প্রক্রিয়ায় বিক্রিয়ক উপাদান বিনিময় করে তাকে বলে।

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়াসহজ অংশগ্রহণের সাথে এগিয়ে যান এবং জটিল পদার্থ, ফলস্বরূপ, নতুন সহজ এবং জটিল পদার্থ গঠিত হয়।

ফলে যৌগিক প্রতিক্রিয়াদুই বা ততোধিক পদার্থ থেকে একটি নতুন পদার্থ তৈরি হয়।

বিক্রিয়ার তাপের মুক্তি বা শোষণের ভিত্তিতে, নিম্নলিখিত প্রকারগুলি রয়েছে:

ক) এক্সোথার্মিক

খ) এন্ডোথার্মিক

এক্সোথার্মিক -এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যা তাপ ছেড়ে দেয়।

এন্ডোথার্মিকপ্রতিক্রিয়া যা পরিবেশ থেকে তাপ শোষণ করে।

প্রত্যাবর্তনশীলতার ভিত্তিতে, প্রতিক্রিয়াগুলি নিম্নলিখিত ধরণের হয়:

ক) বিপরীতমুখী

খ) অপরিবর্তনীয়

যে বিক্রিয়াগুলি শুধুমাত্র একটি দিকে অগ্রসর হয় এবং প্রাথমিক বিক্রিয়কগুলিকে চূড়ান্ত পদার্থে রূপান্তরিত করে শেষ হয় তাকে বলে অপরিবর্তনীয়

বিপরীতপ্রতিক্রিয়াগুলিকে বলা হয় যেগুলি একই সাথে দুটি পরস্পর বিপরীত দিকে অগ্রসর হয়।

বিক্রিয়কগুলি তৈরি করে এমন পরমাণুর জারণ অবস্থার পরিবর্তনের উপর ভিত্তি করে, প্রতিক্রিয়াগুলি নিম্নলিখিত ধরণের হয়:

ক) রেডক্স

পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের সাথে ঘটে এমন প্রতিক্রিয়াগুলিকে বলা হয় (যেটিতে একটি পরমাণু, অণু বা আয়ন থেকে ইলেকট্রন অন্যদের কাছে স্থানান্তরিত হয়) রেডক্স

2. প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়া অনুসারে, এগুলি আয়নিক এবং র্যাডিকেলে বিভক্ত।

আয়নিক প্রতিক্রিয়া- রাসায়নিক বন্ধনের হেটেরোলাইটিক ফেটে যাওয়ার ফলে আয়নগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়া (এক জোড়া ইলেকট্রন সম্পূর্ণভাবে "খণ্ডগুলির" একটিতে চলে যায়)।

আয়নিক বিক্রিয়া দুই প্রকার (বিকারক প্রকার অনুযায়ী):

ক) ইলেক্ট্রোফিলিক - একটি ইলেক্ট্রোফিলের সাথে প্রতিক্রিয়ার সময়।

ইলেক্ট্রোফাইল- একটি গ্রুপিং যা কিছু পরমাণুর জন্য বিনামূল্যে অরবিটাল আছে, বা কম ইলেকট্রন ঘনত্ব সহ কেন্দ্র (উদাহরণস্বরূপ: H +, Cl - বা AlCl 3)

খ) নিউক্লিওফিলিক - নিউক্লিওফিলের সাথে মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন

নিউক্লিওফাইল -একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন বা অণু একটি শেয়ার না করা ইলেকট্রন জোড়া (বর্তমানে একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করছে না)।

(উদাহরণ: F - , Cl - , RO - , I -)।

বাস্তব রাসায়নিক প্রক্রিয়া, শুধুমাত্র বিরল ক্ষেত্রে বর্ণনা করা যেতে পারে সহজ প্রক্রিয়া. আণবিক গতিশীল দৃষ্টিকোণ থেকে রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলির একটি বিশদ পরীক্ষা দেখায় যে তাদের বেশিরভাগই একটি র্যাডিকাল চেইন প্রক্রিয়ার মাধ্যমে এগিয়ে যায়, চেইন পি-টশনগুলির একটি বৈশিষ্ট্য হল মধ্যবর্তী পর্যায়ে মুক্ত র্যাডিকেলগুলির গঠন (অণু বা পরমাণুর অস্থির টুকরো সংক্ষিপ্ত জীবনকাল, সকলেরই বিনামূল্যে সংযোগ রয়েছে।

জীবন্ত প্রাণীর দহন, বিস্ফোরণ, জারণ, আলোক রাসায়নিক বিক্রিয়া, জৈব রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রক্রিয়াগুলি চেইন মেকানিজম অনুসারে চলে।

চেইন ডিস্ট্রিক্টের বিভিন্ন ধাপ রয়েছে:

1) চেইন নিউক্লিয়েশন - চেইন p-tion এর পর্যায়, যার ফলস্বরূপ ভ্যালেন্স-স্যাচুরেটেড অণু থেকে মুক্ত র্যাডিকেল উৎপন্ন হয়।

2) চেইনের ধারাবাহিকতা - p-tion এর চেইনের পর্যায়, মোট মুক্ত পর্যায়ের সংখ্যা সংরক্ষণের সাথে এগিয়ে যাওয়া।

3) চেইন ভাঙ্গা - p-tion এর চেইনের একটি প্রাথমিক পর্যায় যা মুক্ত বন্ডের অদৃশ্য হয়ে যায়।

শাখাবিহীন এবং শাখাবিহীন শৃঙ্খল বিক্রিয়া আছে।

চেইন সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ধারণা এক চেইন দৈর্ঘ্য- একটি মুক্ত র‌্যাডিক্যালের আবির্ভাবের পর তার অদৃশ্য হওয়া পর্যন্ত শৃঙ্খল অব্যাহত রাখার প্রাথমিক পর্যায়ের গড় সংখ্যা।

উদাহরণ: হাইড্রোজেন ক্লোরাইড সংশ্লেষণ

1) m-la CL 2 একটি পরিমাণ শক্তি শোষণ করে এবং 2টি র্যাডিকেলের একটি চিত্র: CL 2 + hv \u003d CL * + CL *

2) সক্রিয় কণাটি এম-অণু H 2 গঠন করে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং সক্রিয় কণা H 2 এর সাথে মিলিত হয়: CL 1 + H 2 \u003d HCL + H *

3) CL 1 + H 2 =HCL + CL * ইত্যাদি

6) H * + CL * \u003d HCL - ওপেন সার্কিট।

শাখাযুক্ত প্রক্রিয়া:

F * + H 2 \u003d HF + H *, ইত্যাদি।

F * + H 2 \u003d HF + H *, ইত্যাদি।

পানিতে, এটি আরও কঠিন - OH*, O* র্যাডিকাল এবং H* র্যাডিকেল গঠিত হয়।

আয়নাইজিং বিকিরণের প্রভাবে যে প্রতিক্রিয়াগুলি ঘটে: এক্স-রে, ক্যাথোড রশ্মি এবং আরও অনেক কিছু - রেডিওকেমিক্যাল বলা হয়।

রেডিয়েশনের সাথে অণুর মিথস্ক্রিয়ার ফলে, সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল কণার গঠনের সাথে অণুর ক্ষয় পরিলক্ষিত হয়।

এই ধরনের প্রতিক্রিয়া কণার পুনঃসংযোগে অবদান রাখে, এবং তাদের বিভিন্ন সংমিশ্রণে পদার্থের গঠন।

একটি উদাহরণ হল hydrazine N 2 H 4 - রকেট জ্বালানির একটি উপাদান। AT সাম্প্রতিক সময়েγ-রশ্মির সংস্পর্শে আসার ফলে অ্যামোনিয়া থেকে হাইড্রাজিন পাওয়ার চেষ্টা করা হচ্ছে:

NH 3 → NH 2 * + H *

2NH 2 * → N 2 H 4

তেজস্ক্রিয় রাসায়নিক বিক্রিয়া, যেমন জলের রেডিওলাইসিস, জীবের গুরুত্বপূর্ণ কার্যকলাপের জন্য গুরুত্বপূর্ণ।

সাহিত্য:

1. আখমেতভ, এন.এস. সাধারণ এবং অজৈব রসায়ন / এনএস আখমেটভ। - 3য় সংস্করণ। - এম.: স্নাতক স্কুল, 2000। - 743s।

1. কোরোভিন এন.ভি. সাধারণ রসায়ন / এনভি কোরোভিন। - এম.: উচ্চ বিদ্যালয়, 2006। - 557 পি।
2. কুজমেনকো এন.ই. সংক্ষিপ্ত কোর্সরসায়ন / N.E. কুজমেনকো, ভি.ভি. এরেমিন, ভি.এ. পপকভ। - এম.: উচ্চ বিদ্যালয়, 2002। - 415 পি।
3. জাইতসেভ, ও.এস. সাধারণ রসায়ন। পদার্থের গঠন এবং রাসায়নিক বিক্রিয়া / O.S Zaytsev. - এম.: রসায়ন, 1990।
4. Karapetyants, M.Kh. পদার্থের গঠন / M.Kh. কারাপেটিয়েন্টস, এসআই ড্রাকিন। - এম.: উচ্চ বিদ্যালয়, 1981।
5. কটন এফ. অজৈব রসায়নের মৌলিক বিষয় / এফ. কটন, জে. উইলকিনসন। - এম.: মীর, 1981।
6. উগে, ইয়া.এ. সাধারণ এবং অজৈব রসায়ন / Ya.A.Ugai. - এম.: উচ্চ বিদ্যালয়, 1997।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়, কিছু বন্ধন ভেঙে যায় এবং অন্যান্য বন্ধন তৈরি হয়। রাসায়নিক বিক্রিয়া প্রচলিতভাবে জৈব এবং অজৈব বিভক্ত। জৈব বিক্রিয়াগুলিকে এমন বিক্রিয়া বলে মনে করা হয় যেখানে বিক্রিয়াকগুলির মধ্যে অন্তত একটি হল একটি জৈব যৌগ যা বিক্রিয়ার সময় তার আণবিক গঠন পরিবর্তন করে। জৈব প্রতিক্রিয়া এবং অজৈব প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে পার্থক্য হল যে, একটি নিয়ম হিসাবে, অণুগুলি তাদের মধ্যে অংশগ্রহণ করে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার হার কম, এবং পণ্যের ফলন সাধারণত মাত্র 50-80% হয়। প্রতিক্রিয়া হার বাড়ানোর জন্য, অনুঘটক ব্যবহার করা হয়, তাপমাত্রা বা চাপ বৃদ্ধি করা হয়। এর পরে, জৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রকারগুলি বিবেচনা করুন।

রাসায়নিক রূপান্তরের প্রকৃতি অনুসারে শ্রেণিবিন্যাস

• প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া
• সংযোজন প্রতিক্রিয়া
• আইসোমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া এবং পুনর্বিন্যাস
• জারণ প্রতিক্রিয়া
• পচন প্রতিক্রিয়া

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার সময়, প্রাথমিক অণুতে একটি পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপ অন্য পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, একটি নতুন অণু গঠন করে। একটি নিয়ম হিসাবে, এই জাতীয় প্রতিক্রিয়াগুলি স্যাচুরেটেড এবং সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বনের বৈশিষ্ট্য, উদাহরণস্বরূপ:

সংযোজন প্রতিক্রিয়া

সংযোজন বিক্রিয়ার সময়, পদার্থের দুই বা ততোধিক অণু থেকে একটি নতুন যৌগের একটি অণু গঠিত হয়। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া অসম্পৃক্ত যৌগের বৈশিষ্ট্য। হাইড্রোজেনেশন (হ্রাস), হ্যালোজেনেশন, হাইড্রোহ্যালোজেনেশন, হাইড্রেশন, পলিমারাইজেশন ইত্যাদির প্রতিক্রিয়া রয়েছে:

1. হাইড্রোজেনেশন- একটি হাইড্রোজেন অণুর সংযোজন:

নির্মূল প্রতিক্রিয়া (ক্লিভেজ)

বিভাজন প্রতিক্রিয়ার ফলে, জৈব অণুগুলি পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপগুলি হারায় এবং এক বা একাধিক বন্ধন সম্বলিত একটি নতুন পদার্থ তৈরি হয়। নির্মূল প্রতিক্রিয়া প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত ডিহাইড্রোজেনেশন, পানিশূন্যতা, ডিহাইড্রোহ্যালোজেনেশনইত্যাদি:

আইসোমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া এবং পুনর্বিন্যাস

এই ধরনের প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, ইন্ট্রামলিকুলার পুনর্বিন্যাস ঘটে, যেমন প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী পদার্থের আণবিক সূত্র পরিবর্তন না করে অণুর এক অংশ থেকে অন্য অংশে পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠীর রূপান্তর, উদাহরণস্বরূপ:

জারণ প্রতিক্রিয়া

অক্সিডাইজিং রিএজেন্টের সংস্পর্শে আসার ফলে, ইলেকট্রন দান করার কারণে জৈব পরমাণু, অণু বা আয়নে কার্বনের জারণের মাত্রা বৃদ্ধি পায়, যার ফলস্বরূপ একটি নতুন যৌগ তৈরি হয়:

ঘনীভবন এবং পলিকনডেনসেশন বিক্রিয়া

তারা নতুন গঠনের সাথে বেশ কয়েকটি (দুই বা ততোধিক) জৈব যৌগের মিথস্ক্রিয়ায় গঠিত। সি-সি বন্ধনএবং কম আণবিক ওজন যৌগ:

পলিকনডেনসেশন হল কম আণবিক ওজনের যৌগ প্রকাশের সাথে কার্যকরী গ্রুপ ধারণকারী মনোমার থেকে একটি পলিমার অণু গঠন। পলিমারাইজেশন বিক্রিয়ার বিপরীতে, যার ফলে পলিমারের গঠন মনোমারের অনুরূপ, পলিকনডেনসেশন বিক্রিয়ার ফলে, গঠিত পলিমারের গঠনটি তার মনোমার থেকে আলাদা:

পচন প্রতিক্রিয়া

এটি একটি জটিল জৈব যৌগকে কম জটিল বা সরল পদার্থে বিভক্ত করার প্রক্রিয়া:

C 18 H 38 → C 9 H 18 + C 9 H 20

প্রক্রিয়া দ্বারা রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ

জৈব যৌগগুলিতে সমযোজী বন্ধন ভাঙ্গার সাথে প্রতিক্রিয়ার ঘটনা দুটি প্রক্রিয়া দ্বারা সম্ভব (অর্থাৎ, পুরানো বন্ধন ভাঙার পথে এবং একটি নতুন গঠনের পথ) - heterolytic (আয়নিক) এবং homolytic (র্যাডিক্যাল)।

Heterolytic (আয়নিক) প্রক্রিয়া

হেটারোলাইটিক মেকানিজম অনুসারে বিক্রিয়ায়, চার্জযুক্ত কার্বন পরমাণুর সাথে আয়নিক ধরণের মধ্যবর্তী কণা গঠিত হয়। ধনাত্মক আধান বহনকারী কণাকে কার্বোকেশন বলা হয় এবং ঋণাত্মক আধানকে কার্বনিয়ন বলা হয়। এই ক্ষেত্রে, সাধারণ ইলেকট্রন জোড়ায় কোনও বিরতি নেই, তবে একটি আয়ন গঠনের সাথে পরমাণুর একটিতে এটির রূপান্তর:

দৃঢ়ভাবে মেরু, উদাহরণস্বরূপ, H–O, C–O, এবং সহজেই মেরুকরণযোগ্য, উদাহরণস্বরূপ, C–Br, C–I বন্ডগুলি হেটেরোলাইটিক ক্লিভেজের প্রবণতা দেখায়।

heterolytic প্রক্রিয়া অনুযায়ী অগ্রসর প্রতিক্রিয়া বিভক্ত করা হয় নিউক্লিওফিলিক এবং ইলেক্ট্রোফিলিক প্রতিক্রিয়াএকটি বিকারক যা একটি বন্ধন গঠনের জন্য একটি ইলেকট্রন জোড়া থাকে তাকে নিউক্লিওফিলিক বা ইলেক্ট্রন দাতা বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, HO -, RO -, Cl -, RCOO -, CN -, R -, NH 2, H 2 O, NH 3, C 2 H 5 OH, alkenes, arenes.

একটি বিকারক যার একটি অপূর্ণ ইলেকট্রন শেল রয়েছে এবং একটি নতুন বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়ায় একজোড়া ইলেকট্রন সংযুক্ত করতে সক্ষম৷ নিম্নলিখিত ক্যাটেশনগুলিকে ইলেক্ট্রোফিলিক বিকারক বলা হয়: H +, R 3 C +, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3 , BF 3, R-Cl, R 2 C=O

নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

অ্যালকাইল এবং অ্যারিল হ্যালাইডের বৈশিষ্ট্য:

নিউক্লিওফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়া

ইলেক্ট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়া

হোমোলাইটিক (র্যাডিক্যাল মেকানিজম)

হোমোলাইটিক (র্যাডিক্যাল) প্রক্রিয়া অনুসারে অগ্রসর হওয়া প্রতিক্রিয়াগুলিতে, প্রথম পর্যায়ে, র্যাডিকালগুলির গঠনের সাথে সমযোজী বন্ধনটি ভেঙে যায়। অধিকন্তু, গঠিত ফ্রি র‌্যাডিক্যাল আক্রমণকারী বিকারক হিসেবে কাজ করে। একটি র্যাডিকাল মেকানিজম দ্বারা বন্ড ক্লিভেজ অ-পোলার বা কম-মেরুত্বের সমযোজী বন্ধনের বৈশিষ্ট্য (C–C, N–N, C–H)।

র‌্যাডিক্যাল প্রতিস্থাপন এবং র‌্যাডিক্যাল যোগ প্রতিক্রিয়ার মধ্যে পার্থক্য কর

র্যাডিকাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

অ্যালকেনসের বৈশিষ্ট্য

র্যাডিকাল যোগ প্রতিক্রিয়া

অ্যালকেন এবং অ্যালকাইনের বৈশিষ্ট্য

এইভাবে, আমরা জৈব রসায়নে প্রধান ধরনের রাসায়নিক বিক্রিয়া বিবেচনা করেছি

বিভাগ,

জৈব প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়া

পরামিতি নাম	অর্থ
নিবন্ধের বিষয়:	জৈব প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়া
রুব্রিক (থিম্যাটিক বিভাগ)	শিক্ষা

প্রতিক্রিয়া শ্রেণীবিভাগ

চারটি প্রধান ধরণের প্রতিক্রিয়া রয়েছে যেখানে জৈব যৌগগুলি অংশগ্রহণ করে: প্রতিস্থাপন (স্থানচ্যুতি), সংযোজন, নির্মূল (ক্লিভেজ), পুনর্বিন্যাস।

3.1 প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

প্রথম ধরনের বিক্রিয়ায়, প্রতিস্থাপন সাধারণত কার্বন পরমাণুতে ঘটে, তবে প্রতিস্থাপিত পরমাণু অবশ্যই একটি হাইড্রোজেন পরমাণু বা অন্য কোনো পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপ হতে হবে। ইলেক্ট্রোফিলিক প্রতিস্থাপনের সাথে, প্রায়শই হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপিত হয়; একটি উদাহরণ হল শাস্ত্রীয় সুগন্ধি প্রতিস্থাপন:

নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপনে, এটি প্রায়শই প্রতিস্থাপিত হাইড্রোজেন পরমাণু নয়, তবে অন্যান্য পরমাণু, উদাহরণস্বরূপ:

NC - + R−Br → NC−R +BR -

3.2 সংযোজন প্রতিক্রিয়া

সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলিও ইলেক্ট্রোফিলিক, নিউক্লিওফিলিক বা র্যাডিকাল হয় যা প্রক্রিয়া শুরু করে এমন কণার ধরণের উপর ভিত্তি করে। সাধারণ কার্বন-কার্বন ডাবল বন্ডের সাথে সংযুক্তি একটি নিয়ম হিসাবে, একটি ইলেক্ট্রোফাইল বা র্যাডিকাল দ্বারা প্ররোচিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, HBr এর সংযোজন

আক্রমণ দিয়ে শুরু করতে পারেন ডবল বন্ডপ্রোটন H + বা র্যাডিকাল Br·.

3.3 নির্মূল প্রতিক্রিয়া

নির্মূল প্রতিক্রিয়াগুলি মূলত সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলির বিপরীত; এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার সবচেয়ে সাধারণ ধরন হল একটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং প্রতিবেশী কার্বন পরমাণু থেকে অন্য একটি পরমাণু বা গোষ্ঠীকে নির্মূল করে অ্যালকেন তৈরি করে:

3.4 পুনর্বিন্যাস প্রতিক্রিয়া

পুনর্বিন্যাসগুলি মধ্যবর্তী যৌগগুলির মাধ্যমেও এগিয়ে যেতে পারে যা ক্যাটেশন, অ্যানিয়ন বা র্যাডিকাল; প্রায়শই এই প্রতিক্রিয়াগুলি কার্বোকেশন বা অন্যান্য ইলেকট্রন-ঘাটতি কণার গঠনের সাথে যায়। পুনর্বিন্যাসগুলিতে কার্বন কঙ্কালের একটি উল্লেখযোগ্য পুনর্বিন্যাস জড়িত থাকতে পারে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়াগুলির প্রকৃত পুনর্বিন্যাস পদক্ষেপ প্রায়শই প্রতিস্থাপন, সংযোজন বা বর্জন পদক্ষেপ দ্বারা অনুসরণ করা হয়, যা একটি স্থিতিশীল শেষ পণ্য গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

পর্যায়ক্রমে রাসায়নিক বিক্রিয়ার বিস্তারিত বর্ণনাকে সাধারণত একটি প্রক্রিয়া বলা হয়। বৈদ্যুতিন দৃষ্টিকোণ থেকে, রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রক্রিয়াটিকে অণুতে সমযোজী বন্ধন ভাঙ্গার একটি পদ্ধতি এবং এমন অবস্থার একটি ক্রম হিসাবে বোঝা যায় যার মাধ্যমে প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থগুলি প্রতিক্রিয়া পণ্যে রূপান্তরিত হওয়ার আগে চলে যায়।

4.1 ফ্রি র্যাডিক্যাল প্রতিক্রিয়া

ফ্রি র্যাডিকেল বিক্রিয়া - ϶ᴛᴏ রাসায়নিক প্রক্রিয়া যেখানে জোড়াহীন ইলেকট্রন সহ অণু অংশ নেয়। মুক্ত র‌্যাডিক্যাল প্রতিক্রিয়ার কিছু দিক অন্য ধরনের প্রতিক্রিয়ার তুলনায় অনন্য। প্রধান পার্থক্য হল অনেক মুক্ত র‌্যাডিক্যাল বিক্রিয়া হল চেইন বিক্রিয়া। এর মানে হল এমন একটি প্রক্রিয়া রয়েছে যার মাধ্যমে একটি একক প্রতিক্রিয়াশীল প্রজাতির সৃষ্টির মাধ্যমে শুরু হওয়া পুনরাবৃত্তিমূলক প্রক্রিয়ার মাধ্যমে অনেক অণু একটি পণ্যে রূপান্তরিত হয়। একটি সাধারণ উদাহরণ নিম্নলিখিত অনুমানমূলক প্রক্রিয়া দ্বারা চিত্রিত করা হয়েছে:

যে পর্যায়ে প্রতিক্রিয়া মধ্যবর্তী উৎপন্ন হয়, এই ক্ষেত্রে A·, তাকে সাধারণত দীক্ষা বলা হয়। এই পর্যায়টি উচ্চ তাপমাত্রায়, অ-মেরু দ্রাবকগুলিতে UV বা পারক্সাইডের ক্রিয়ায় সঞ্চালিত হয়। এই উদাহরণের পরবর্তী চারটি সমীকরণ দুটি প্রতিক্রিয়ার ক্রম পুনরাবৃত্তি করে; তারা চেইনের বিকাশের পর্যায়ে প্রতিনিধিত্ব করে। চেইন প্রতিক্রিয়াএকটি চেইন দৈর্ঘ্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যা প্রতি দীক্ষা পর্যায়ে উন্নয়নমূলক পর্যায়ের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। দ্বিতীয় পর্যায়টি যৌগের যুগপত সংশ্লেষণ এবং একটি নতুন র‌্যাডিকাল গঠনের সাথে এগিয়ে যায়, যা রূপান্তরের শৃঙ্খলা অব্যাহত রাখে। শেষ ধাপ হল চেইন পরিসমাপ্তি ধাপ, যার মধ্যে এমন যেকোন বিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত যা চেইন প্রচারের জন্য প্রয়োজনীয় প্রতিক্রিয়া মধ্যবর্তীগুলির একটিকে ধ্বংস করে। চেইন সমাপ্তির যত বেশি ধাপ হবে, চেইন দৈর্ঘ্য তত কম হবে।

মুক্ত র‌্যাডিকাল প্রতিক্রিয়াগুলি এগিয়ে যায়: 1) আলোতে, উচ্চ তাপমাত্রায় বা র্যাডিকালগুলির উপস্থিতিতে, যা অন্যান্য পদার্থের পচনের সময় গঠিত হয়; 2) মুক্ত র্যাডিকেলগুলির সাথে সহজে প্রতিক্রিয়া করে এমন পদার্থ দ্বারা বাধা; 3) নন-পোলার দ্রাবক বা বাষ্প পর্যায়ে এগিয়ে যান; 4) প্রায়শই প্রতিক্রিয়া শুরু হওয়ার আগে একটি অটোক্যাটালিটিক এবং আনয়ন সময় থাকে; 5) গতিগত অর্থে, তারা চেইন।

র্যাডিকাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়াগুলি অ্যালকেনগুলির বৈশিষ্ট্য এবং র্যাডিকাল সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলি অ্যালকেন এবং অ্যালকাইনের বৈশিষ্ট্য।

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

CH 3 -CH \u003d CH 2 + HBr → CH 3 -CH 2 -CH 2 Br

CH 3 -C≡CH + HCl → CH 3 -CH=CHCl

একে অপরের সাথে ফ্রি র্যাডিকেলগুলির সংমিশ্রণ এবং চেইন সমাপ্তি প্রধানত চুল্লির দেয়ালে ঘটে।

4.2 আয়নিক বিক্রিয়া

যার মধ্যে প্রতিক্রিয়া heterolyticবন্ধন ফেটে যাওয়া এবং আয়নিক ধরণের মধ্যবর্তী কণার গঠনকে আয়নিক বিক্রিয়া বলে।

আয়নিক প্রতিক্রিয়াগুলি এগিয়ে যায়: 1) অনুঘটকের উপস্থিতিতে (অ্যাসিড বা বেস এবং আলো বা মুক্ত র্যাডিকেল দ্বারা প্রভাবিত হয় না, বিশেষত, পারক্সাইডের পচন থেকে উদ্ভূত); 2) ফ্রি র‌্যাডিক্যাল স্কেভেঞ্জার দ্বারা প্রভাবিত হয় না; 3) দ্রাবকের প্রকৃতি প্রতিক্রিয়ার কোর্সকে প্রভাবিত করে; 4) খুব কমই বাষ্প পর্যায়ে ঘটতে; 5) গতিগতভাবে, তারা প্রধানত প্রথম বা দ্বিতীয় ক্রম প্রতিক্রিয়া.

অণুর উপর ক্রিয়াশীল বিকারক ͵ এর প্রকৃতি অনুসারে আয়নিক বিক্রিয়াগুলিকে ভাগ করা হয় ইলেক্ট্রোফিলিকএবং নিউক্লিওফিলিক. নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়াগুলি অ্যালকাইল এবং অ্যারিল হ্যালাইডের বৈশিষ্ট্য,

CH 3 Cl + H 2 O → CH 3 OH + HCl

C 6 H 5 -Cl + H 2 O → C 6 H 5 -OH + HCl

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

C 2 H 5 NH 2 + CH 3 Cl → CH 3 -NH-C 2 H 5 + HCl

ইলেক্ট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন - অনুঘটকের উপস্থিতিতে অ্যালকেনগুলির জন্য

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH (CH 3) -CH 2 -CH 3

এবং আখড়া।

C 6 H 6 + HNO 3 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 -NO 2 + H 2 O

ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলি অ্যালকিনের বৈশিষ্ট্য

CH 3 -CH \u003d CH 2 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CH 2 Br

এবং alkynes

CH≡CH + Cl 2 → CHCl=CHCl

নিউক্লিওফিলিক সংযোজন - অ্যালকাইনের জন্য।

CH 3 -C≡CH + C 2 H 5 OH + NaOH → CH 3 -C (OC 2 H 5) = CH 2

জৈব প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়া - ধারণা এবং প্রকার। 2017, 2018 "জৈব প্রতিক্রিয়াগুলির প্রক্রিয়া" বিভাগের শ্রেণিবিন্যাস এবং বৈশিষ্ট্য।