একটি রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া রেকর্ড, যা প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে পরিমাণগত এবং গুণগত তথ্য প্রতিফলিত করে, তাকে সমীকরণ বলা হয় রাসায়নিক বিক্রিয়ার. বিক্রিয়াটি রাসায়নিক ও গাণিতিক প্রতীকে লেখা হয়।

সাধারণ নিয়ম

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় কিছু পদার্থের (বিকারক) অন্যের (প্রতিক্রিয়া পণ্য) রূপান্তর জড়িত। এটি পদার্থের বাইরের ইলেকট্রন শেলগুলির মিথস্ক্রিয়ার কারণে হয়। ফলে প্রাথমিক যৌগ থেকে নতুন যৌগ তৈরি হয়।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার কোর্সকে গ্রাফিকভাবে প্রকাশ করতে, সংকলন এবং লেখার জন্য নির্দিষ্ট নিয়ম ব্যবহার করা হয়। রাসায়নিক সমীকরণ.

বাম দিকে, প্রাথমিক পদার্থগুলি লেখা হয় যা একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে, যেমন সংকলিত. যখন একটি পদার্থ পচে যায়, তখন তার সূত্রটি লেখা হয়। ডানদিকে, রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় প্রাপ্ত পদার্থগুলি রেকর্ড করা হয়। কিংবদন্তি সহ লিখিত সমীকরণের উদাহরণ:

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4;
• CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
• 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (conc.) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
• 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2।

রাসায়নিক সূত্রের সামনের সহগগুলি একটি পদার্থের অণুর সংখ্যা দেখায়। ইউনিট সেট করা হয় না, কিন্তু উহ্য. উদাহরণস্বরূপ, সমীকরণ Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2 দেখায় যে বেরিয়ামের একটি অণু এবং জলের দুটি অণু থেকে বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেনের একটি অণু পাওয়া যায়। আপনি যদি হাইড্রোজেনের পরিমাণ গণনা করেন, তাহলে ডান এবং বাম উভয় দিকেই আপনি চারটি পরমাণু পাবেন।

স্বরলিপি

রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ আঁকতে, কিছু নির্দিষ্ট স্বরলিপি জানা প্রয়োজন যা দেখায় যে বিক্রিয়াটি কীভাবে এগিয়ে যায়। নিম্নলিখিত লক্ষণগুলি রাসায়নিক সমীকরণে ব্যবহৃত হয়:

• → - অপরিবর্তনীয়, সরাসরি প্রতিক্রিয়া (এক দিকে যায়);
• ⇄ বা ↔ - প্রতিক্রিয়াটি বিপরীতমুখী (উভয় দিকে প্রবাহিত হয়);
• - গ্যাস নির্গত হয়;
• ↓ - বৃষ্টিপাত ঘটে;
• hv - আলো;
• t° - তাপমাত্রা (ডিগ্রীর সংখ্যা নির্দেশ করা যেতে পারে);
• প্রশ্ন - তাপ;
• ই (টিভি।) - কঠিন পদার্থ;
• ই (গ্যাস) বা ই (জি) - একটি বায়বীয় পদার্থ;
• E(conc.) - ঘনীভূত পদার্থ;
• E (aq.) - একটি পদার্থের একটি জলীয় দ্রবণ।

ভাত। 1. বৃষ্টিপাত।

একটি তীরের পরিবর্তে (→), একটি সমান চিহ্ন (=) রাখা যেতে পারে, যা পদার্থের সংরক্ষণের আইনের সাথে সম্মতি দেখাচ্ছে: বাম এবং ডানদিকে, পদার্থের পরমাণুর সংখ্যা একই। সমীকরণ সমাধান করার সময়, একটি তীর প্রথমে স্থাপন করা হয়। সহগ এবং ডান এবং বাম অংশের সমীকরণ গণনা করার পরে, তীরের নীচে একটি রেখা আঁকা হয়।

প্রতিক্রিয়া অবস্থা (তাপমাত্রা, আলো) প্রতিক্রিয়া অগ্রগতি চিহ্নের উপরে নির্দেশিত হয় (→,⇄)। অনুঘটকের সূত্রগুলিও শীর্ষে স্বাক্ষরিত।

ভাত। 2. প্রতিক্রিয়া অবস্থার উদাহরণ।

কি সমীকরণ আছে

রাসায়নিক সমীকরণ বিভিন্ন মানদণ্ড অনুযায়ী শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। শ্রেণীবিভাগের প্রধান পদ্ধতিগুলি টেবিলে উপস্থাপন করা হয়েছে।

চিহ্ন	প্রতিক্রিয়া	বর্ণনা	উদাহরণ
বিকারক এবং চূড়ান্ত পদার্থের পরিমাণ পরিবর্তন করে	প্রতিস্থাপন	একটি সহজ এবং জটিল পদার্থ থেকে, নতুন সরল এবং জটিল পদার্থ গঠিত হয়	2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
	সংযোগ	বেশ কিছু পদার্থ মিলে একটি নতুন পদার্থ তৈরি করে	C + O 2 \u003d CO 2
	সম্প্রসারণ	একটি পদার্থ থেকে একাধিক পদার্থ তৈরি হয়	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
	আয়ন বিনিময়	উপাদান বিনিময় (আয়ন)	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
তাপ মুক্তি দ্বারা	এক্সোথার্মিক	তাপ প্রজন্ম	C + 2H 2 = CH 4 + Q
	এন্ডোথার্মিক	তাপ শোষণ	N 2 + O 2 → 2NO - Q
শক্তি প্রভাব প্রকার দ্বারা	ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল	বৈদ্যুতিক প্রবাহের ক্রিয়া
	ফটোকেমিক্যাল	আলোর ক্রিয়া
	থার্মোকেমিক্যাল	উচ্চ তাপমাত্রা প্রভাব
সামগ্রিক অবস্থা অনুযায়ী	সমজাতীয়	একই রাষ্ট্র	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓
	ভিন্নধর্মী	বিবিধ অবস্থা	4H 2 O (l) + 3Fe (t) → Fe 3 O 4 + 4H 2

একটা ধারণা আছে রাসায়নিক সাম্যাবস্থাশুধুমাত্র বিপরীত প্রতিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য। এটি এমন একটি অবস্থা যেখানে সামনের এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়াগুলির হার, সেইসাথে পদার্থের ঘনত্ব সমান। এই অবস্থা একটি রাসায়নিক ভারসাম্য ধ্রুবক দ্বারা চিহ্নিত করা হয়.

তাপমাত্রা, চাপ, আলোর বাহ্যিক প্রভাবের সাথে, প্রতিক্রিয়াটি একটি নির্দিষ্ট পদার্থের ঘনত্ব হ্রাস বা বৃদ্ধির দিকে যেতে পারে। তাপমাত্রার উপর ভারসাম্য ধ্রুবকের নির্ভরতা আইসোবার এবং আইসোকোর সমীকরণ ব্যবহার করে প্রকাশ করা হয়। আইসোথার্ম সমীকরণ শক্তির নির্ভরতা এবং ভারসাম্য ধ্রুবককে প্রতিফলিত করে। এই সমীকরণগুলো প্রতিক্রিয়ার দিক নির্দেশ করে।

ভাত। 3. আইসোবার, আইসোকোর এবং আইসোথার্মের সমীকরণ।

আমরা কি শিখেছি?

৮ম শ্রেণির রসায়ন পাঠে রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণের বিষয় বিবেচনা করা হয়েছিল। সমীকরণ আঁকা এবং লেখা একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতিপথ প্রতিফলিত করে। কিছু নির্দিষ্ট স্বরলিপি রয়েছে যা পদার্থের অবস্থা এবং প্রতিক্রিয়ার শর্তগুলি দেখায়। বিভিন্ন মানদণ্ড অনুযায়ী রাসায়নিক বিক্রিয়া বিভিন্ন ধরনের হয়: পদার্থের পরিমাণ, একত্রিত হওয়ার অবস্থা, শক্তি শোষণ, শক্তির প্রভাব।

বিষয় ক্যুইজ

প্রতিবেদন মূল্যায়ন

গড় রেটিং: 4.3। মোট প্রাপ্ত রেটিং: 520.

রাসায়নিক বিক্রিয়ারএগুলি পদার্থের রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া। ইমেজ প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করে রাসায়নিক সূত্রএবং গাণিতিক চিহ্ন বলা হয় রাসায়নিক সমীকরণ।

রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়ায় প্রবেশ করা পদার্থের পরমাণু থেকে নতুন পদার্থ তৈরি হয় এবং বিক্রিয়ার আগে প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা বিক্রিয়ার পর এই মৌলের পরমাণুর সংখ্যার সমান হয়, অর্থাৎ। সমীকরণের বাম এবং ডান দিকে, সমস্ত উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা অবশ্যই একই হতে হবে − ভর সংরক্ষণের আইন .

অতিরিক্ত সালফিউরিক অ্যাসিডে অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবীভূত করার জন্য একটি সমীকরণ করা যাক। প্রতিক্রিয়া স্কিম:

প্রতিক্রিয়া স্কিমে প্রতিক্রিয়া সমীকরণ সংকলন করতে, সহগ নির্বাচন করা প্রয়োজন। গুণাগুণের নির্বাচন সাধারণত পদার্থের সূত্র দিয়ে শুরু হয় যার মধ্যে সবচেয়ে বেশি সংখ্যক উপাদান পরমাণু রয়েছে, পদার্থটি যেখানেই থাকুক না কেন - সমান চিহ্নের ডানে বা বামে। অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর সংখ্যা সমান করুন:

2 Al (OH) 3 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O.

সালফার পরমাণুর সংখ্যা সমান করুন:

2 আল(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O.

হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা সমান করুন:

2 আল(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6 H2O।

আসুন আমরা প্রতিক্রিয়া সমীকরণের বাম এবং ডান অংশে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা গণনা করি (আমরা সহগ নির্বাচনের সঠিকতা পরীক্ষা করব)।

পর্যায়গুলির জন্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি সহগ নির্বাচনের সামঞ্জস্য দেখানোর জন্য লেখা হয়। অনুশীলনে, শুধুমাত্র একটি স্কিম লেখা হয়, যা, সহগ নির্বাচন করে, একটি প্রতিক্রিয়া সমীকরণে রূপান্তরিত হয়।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ

রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত মানদণ্ড অনুযায়ী শ্রেণীবদ্ধ করা হয়:

1. সংখ্যা এবং রচনার পরিবর্তনের ভিত্তিতে শুরু উপকরণএবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি নিম্নলিখিত ধরণের (বা গোষ্ঠী) প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে বিভক্ত:

যৌগিক প্রতিক্রিয়া;

- পচন প্রতিক্রিয়া;

- প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া;

- বিনিময় প্রতিক্রিয়া।

2 . প্রতিক্রিয়ার বিপরীততা অনুযায়ী বিভক্ত করা হয়:

- অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া;

- বিপরীত প্রতিক্রিয়া।

3. তাপীয় প্রভাব অনুসারে, প্রতিক্রিয়াগুলিকে ভাগ করা হয়:

- এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া;

- এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া।

4. রাসায়নিক বিক্রিয়া চলাকালীন উপাদানগুলির পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন অনুসারে, তারা বিভক্ত:

- অক্সিডেশন অবস্থা পরিবর্তন না করে প্রতিক্রিয়া;

- অক্সিডেশন (বা রেডক্স) এর ডিগ্রী পরিবর্তনের সাথে প্রতিক্রিয়া।

এই ধরনের রাসায়নিক বিক্রিয়া বিবেচনা করুন।

1. প্রারম্ভিক পদার্থ এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যের সংখ্যা এবং গঠন পরিবর্তনের ভিত্তিতে শ্রেণীবিভাগ।

সংযোগ প্রতিক্রিয়া- এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যেখানে দুটি বা ততোধিক পদার্থ থেকে একটি নতুন পদার্থ তৈরি হয়, উদাহরণস্বরূপ:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O,

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4,

2Cu + O 2 2CuO,

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2,

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3।

পচন প্রতিক্রিয়া- এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যেখানে একটি জটিল পদার্থ থেকে দুটি বা ততোধিক নতুন পদার্থ তৈরি হয়, উদাহরণস্বরূপ:

Ca (HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O,

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O,

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 ,

CaCO 3 CaO + CO 2 ,

2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2,

4KClO 3 3KClO 4 + KCl।

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া- এগুলি সরল এবং জটিল পদার্থের মধ্যে প্রতিক্রিয়া, যার ফলস্বরূপ একটি সাধারণ পদার্থের পরমাণুগুলি একটি জটিল পদার্থের পরমাণুগুলিকে প্রতিস্থাপন করে (যখন এই ধরণের প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য সমীকরণগুলি সংকলন করা হয়) মনে রাখা প্রয়োজনপ্রতিস্থাপন নিয়ম সম্পর্কে এবং পরিশিষ্ট B1 ব্যবহার করুন, উদাহরণস্বরূপ:

Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4,

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2,

Cl 2 + 2KI → I 2 + 2KCl,

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2।

বিনিময় প্রতিক্রিয়া- এগুলি দুটি জটিল পদার্থের মধ্যে প্রতিক্রিয়া, যার ফলস্বরূপ দুটি পদার্থ তাদের আয়ন বিনিময় করে, দুটি নতুন পদার্থ গঠন করে। বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটে যদি, আয়ন বিনিময়ের ফলে, অল্প দ্রবণীয় পদার্থ (অবক্ষয়), বায়বীয় পদার্থ, বা দ্রবণীয়, সামান্য বিচ্ছিন্ন পদার্থ (দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট) গঠিত হয়, উদাহরণস্বরূপ:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl,

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O,

(নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া)।

বিনিময় বিক্রিয়ার জন্য আয়নিক সমীকরণ লেখার সময়, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, অল্প দ্রবণীয় এবং বায়বীয় পদার্থগুলি একটি অবিচ্ছিন্ন আকারে (অণু আকারে) লেখা হয়।

2. প্রত্যাবর্তনশীলতার উপর ভিত্তি করে শ্রেণীবিভাগ

প্রতিস্থাপনযোগ্যতার ভিত্তিতে রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলিকে বিপরীত এবং অপরিবর্তনীয়ে ভাগ করা হয়।

বিপরীত রাসায়নিক বিক্রিয়া- এগুলি হল রাসায়নিক বিক্রিয়া যা একই সাথে দুটি পারস্পরিক বিপরীত দিকে এগিয়ে যায়, সামনের দিকে এবং বিপরীত দিকে, উদাহরণস্বরূপ: 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3,

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3,

H 2 + I 2 ↔ 2HI.

অপরিবর্তনীয় রাসায়নিক বিক্রিয়া- এগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়া যা এক দিকে অগ্রসর হয় এবং প্রাথমিক বিক্রিয়াকে চূড়ান্ত পদার্থে রূপান্তরিত করার সাথে শেষ হয় (ফলে পণ্যগুলি প্রতিক্রিয়ার গোলক ত্যাগ করে - তারা একটি বর্ষণের আকারে অবক্ষয় হয়, গ্যাসের আকারে নির্গত হয়, খারাপভাবে বিচ্ছিন্ন যৌগগুলি গঠিত হয় বা প্রতিক্রিয়ার সাথে শক্তির একটি বড় রিলিজ হয়), উদাহরণস্বরূপ:

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

AgNO 3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO 3,

Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O।

3. বিক্রিয়ার তাপ দ্বারা শ্রেণীবিভাগ

তাপীয় প্রভাব অনুসারে (Q বা ∆Н; ∆Н হল এনথালপির পরিবর্তন (প্রতিক্রিয়ার তাপ প্রভাব)) রাসায়নিক বিক্রিয়াকে ভাগ করা হয় এক্সোথার্মিক এবং এন্ডোথার্মিক।

এক্সোথার্মিক রাসায়নিক বিক্রিয়া (∆N< 0) - এগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়া যা তাপ (শক্তি) নির্গত হওয়ার সাথে ঘটে, সিস্টেমের তাপের পরিমাণ হ্রাস পায়, উদাহরণস্বরূপ: Fe + S → FeS, ∆Н = −96 kJ,

C + O 2 → CO 2, ∆H = - 394 kJ।

এন্ডোথার্মিক রাসায়নিক বিক্রিয়া (∆H > 0)- এগুলি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া যা তাপ (শক্তি) শোষণের সাথে ঘটে, সিস্টেমের তাপের পরিমাণ বৃদ্ধি পায়, উদাহরণস্বরূপ: 2Hg → 2Hg + O 2, ∆Н = + 18 kJ,

CaCO 3 → CaO + CO 3, ∆Н = + 1200 kJ।

এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া হল অনেক যৌগিক বিক্রিয়া। অনেক পচন বিক্রিয়া হল এন্ডোথার্মিক বিক্রিয়া।

4. বিক্রিয়াকারী পদার্থের উপাদানের পরমাণুর জারণ অবস্থার পরিবর্তনের ভিত্তিতে শ্রেণিবিন্যাস।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় অণুর পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের ভিত্তিতে রাসায়নিক বিক্রিয়া দুটি গ্রুপে বিভক্ত:

1. যে প্রতিক্রিয়াগুলি উপাদানগুলির পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন না করেই এগিয়ে যায়, উদাহরণস্বরূপ: .

2. উপাদানগুলির পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের সাথে ঘটে এমন প্রতিক্রিয়াগুলি (রিডক্স প্রতিক্রিয়া), উদাহরণস্বরূপ:

সংযোগ প্রতিক্রিয়াসরল পদার্থের অংশগ্রহণের সাথে সাথে প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়াগুলি হল রেডক্স প্রতিক্রিয়া।

পচন প্রতিক্রিয়া,জটিল পদার্থের যৌগগুলি উপাদানগুলির জারণ অবস্থার পরিবর্তন না করে এবং উপাদানগুলির পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের সাথে উভয়ই ঘটতে পারে।

বিনিময় প্রতিক্রিয়াসর্বদা অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন ছাড়াই ঘটে (সারণী 2)।

টেবিল ২ - প্রতিক্রিয়া উদাহরণ বিভিন্ন ধরনের, অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের সাথে এবং ছাড়াই ঘটছে

প্রতিক্রিয়া	জারণ অবস্থায় কোন পরিবর্তন নেই	রেডক্স
সংযোগ	CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4
সম্প্রসারণ	t 0 (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O t 0 Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
প্রতিস্থাপন	না
বিনিময়	BaCl 2 + Na 2 SO 4 →BaSO 4 ↓ + 2NaCl CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 O	না

রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ আছে তাত্পর্যপূর্ণরসায়নে এটি প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে জ্ঞানকে সাধারণীকরণ, পদ্ধতিগত করতে এবং তাদের কোর্সের নিদর্শন স্থাপন করতে সহায়তা করে।

প্রতিটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ: প্রতিক্রিয়া, ∆Н = - 92 kJ

নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্য আছে:

এটি 1) যৌগের প্রতিক্রিয়া;

2) এক্সোথার্মিক;

3) বিপরীত;

4) রেডক্স।

স্ব-নিয়ন্ত্রণের জন্য প্রশ্ন এবং কাজ

1) কত লাগবে:ক) 1 গ্রাম হাইড্রোজেন; খ) 32 গ্রাম অক্সিজেন; গ) স্বাভাবিক অবস্থায় 14 গ্রাম নাইট্রোজেন?

2) স্বাভাবিক অবস্থায় গ্রামগুলিতে ভর গণনা করুন:

ক) নাইট্রোজেন 1 লিটার; খ) 8 l CO 2 ; গ) 1 মি 3 অক্সিজেন।

3) তারা কত নেবে 9.03 × 10 23 স্বাভাবিক অবস্থায় ক্লোরিন অণু?

4) কয়টি অণু থাকে 16 গ্রাম অক্সিজেনে?

5) সালফিউরিক এসিডের কয়টি মোল(H 2 SO 4) এর মধ্যে 196 গ্রাম রয়েছে?

6) সোডিয়াম কার্বনেটের কত মোল(Na 2 CO 3) এর মধ্যে 53 গ্রাম থাকে?

7) সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের কত মোল(NaOH) এর মধ্যে 160 গ্রাম থাকে?

8) নিম্নলিখিত যৌগগুলিতে ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ করুন:

NaClO, NaClO 2, NaClO 4, CaCl 2, Cl 2 O 7, KClO 3, HCl।

9) নিম্নলিখিত যৌগগুলিতে ফসফরাসের অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ করুন:

H 3 PO 4, PH 3, KH 2 PO 4, K 2 HPO 4, HPO 3, H 4 P 2 O 7।

10) নিম্নলিখিত যৌগগুলিতে ম্যাঙ্গানিজের অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ করুন:

MnO, Mn(OH) 4 , KMnO 4 , K 2 MnO 4 , K 2 MnO 3।

11) আপনি কি ধরনের রাসায়নিক বিক্রিয়া জানেন?উদাহরণ দাও.

12) কি প্রতিক্রিয়া: যৌগ, পচন, প্রতিস্থাপন বা বিনিময় জল গঠনের সময় ঘটে:

ক) বাতাসে হাইড্রোজেন দহনের ফলে;

খ) তামার (II) অক্সাইডের সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়ার ফলে;

গ) লোহা গরম করার ফলে (III) হাইড্রক্সাইড;

ঘ) পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে পটাসিয়াম বাইকার্বোনেটের মিথস্ক্রিয়ায়।

রসায়নে বোঝার প্রধান বিষয় হল বিভিন্ন রাসায়নিক উপাদান এবং পদার্থের মধ্যে বিক্রিয়া। রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পদার্থ এবং প্রক্রিয়াগুলির মিথস্ক্রিয়ার বৈধতা সম্পর্কে মহান সচেতনতা তাদের পরিচালনা করা এবং তাদের নিজস্ব উদ্দেশ্যে প্রয়োগ করা সম্ভব করে তোলে। একটি রাসায়নিক সমীকরণ হল একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া প্রকাশ করার একটি পদ্ধতি, যেখানে প্রাথমিক পদার্থ এবং পণ্যগুলির সূত্রগুলি লেখা হয়, যে কোনও পদার্থের অণুর সংখ্যা দেখায়। রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি সংযোগ, প্রতিস্থাপন, পচন এবং বিনিময়ের বিক্রিয়ায় বিভক্ত। এছাড়াও তাদের মধ্যে এটি রেডক্স, আয়নিক, বিপরীত এবং অপরিবর্তনীয়, বহির্মুখী ইত্যাদি পার্থক্য করার অনুমতি দেওয়া হয়েছে।

নির্দেশ

1. আপনার প্রতিক্রিয়ায় কোন পদার্থ একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে তা নির্ধারণ করুন। সেগুলিকে সমীকরণের বাম পাশে লিখুন। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়া বিবেচনা করুন। বাম দিকে বিকারকগুলি সাজান: Al + H2SO4 এরপর, একটি গাণিতিক সমীকরণের মতো একটি "সমান" চিহ্ন রাখুন। রসায়নে, আপনি ডানদিকে নির্দেশিত একটি তীর বা দুটি বিপরীত দিকে নির্দেশিত তীর খুঁজে পেতে পারেন, একটি "উল্টানোর চিহ্ন।" একটি অ্যাসিডের সাথে একটি ধাতুর মিথস্ক্রিয়া ফলে, একটি লবণ এবং হাইড্রোজেন গঠিত হয়। ডানদিকে সমান চিহ্নের পরে প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি লিখুন। Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 প্রতিক্রিয়া স্কিম প্রাপ্ত হয়।

2. একটি রাসায়নিক সমীকরণ লিখতে, আপনাকে সূচকগুলি খুঁজে বের করতে হবে। পূর্বে প্রাপ্ত স্কিমের বাম দিকে, সালফিউরিক অ্যাসিডে 2:1:4 অনুপাতে হাইড্রোজেন, সালফার এবং অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে, ডান দিকে লবণের সংমিশ্রণে 3টি সালফার পরমাণু এবং 12টি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। H2 গ্যাসের অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণু। বাম দিকে, এই 3টি উপাদানের অনুপাত হল 2:3:12।

3. অ্যালুমিনিয়াম (III) সালফেটের সংমিশ্রণে সালফার এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা সমান করার জন্য, অ্যাসিডের সামনে সমীকরণের বাম দিকে নির্দেশক 3 রাখুন। এখন বাম পাশে ছয়টি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে। হাইড্রোজেন উপাদানের সংখ্যা সমান করার জন্য, ডানদিকে সূচক 3 এর সামনে রাখুন। এখন উভয় অংশে পরমাণুর অনুপাত 2:1:6।

4. এটা অ্যালুমিনিয়াম সংখ্যা সমান অবশেষ. কারণ লবণে দুটি ধাতব পরমাণু রয়েছে, ডায়াগ্রামের বাম দিকে অ্যালুমিনিয়ামের সামনে একটি 2 রাখুন। ফলস্বরূপ, আপনি এই স্কিমের প্রতিক্রিয়া সমীকরণ পাবেন। 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

একটি প্রতিক্রিয়া হল একটি রাসায়নিকের অন্য রাসায়নিক রূপান্তর। আর বিশেষ চিহ্নের সাহায্যে এগুলো লেখার সূত্র হলো এই বিক্রিয়ার সমীকরণ। রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া বিভিন্ন ধরনের আছে, কিন্তু তাদের সূত্র লেখার নিয়ম অভিন্ন।

আপনার প্রয়োজন হবে

• পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম রাসায়নিক উপাদানডি.আই. মেন্ডেলিভ

নির্দেশ

1. যে প্রাথমিক পদার্থগুলি বিক্রিয়া করে সেগুলি সমীকরণের বাম দিকে লেখা হয়। তাদের বিকারক বলা হয়। রেকর্ডিং বিশেষ চিহ্নের সাহায্যে তৈরি করা হয় যা কোনো পদার্থকে নির্দেশ করে। বিকারক পদার্থের মধ্যে একটি প্লাস চিহ্ন স্থাপন করা হয়।

2. সমীকরণের ডানদিকে, ফলে এক বা একাধিক পদার্থের সূত্র লেখা থাকে, যেগুলোকে বিক্রিয়া পণ্য বলে। একটি সমান চিহ্নের পরিবর্তে, সমীকরণের বাম এবং ডান পাশের মধ্যে একটি তীর স্থাপন করা হয়, যা প্রতিক্রিয়ার দিক নির্দেশ করে।

3. পরে, বিক্রিয়ক এবং বিক্রিয়া পণ্যের সূত্র লিখতে, আপনাকে প্রতিক্রিয়া সমীকরণের সূচকগুলি সাজাতে হবে। এটি করা হয় যাতে পদার্থের ভর সংরক্ষণের আইন অনুসারে, সমীকরণের বাম এবং ডান অংশে একই উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা অভিন্ন থাকে।

4. সঠিকভাবে সূচকগুলি সাজানোর জন্য, আপনাকে প্রতিক্রিয়াতে প্রবেশ করে এমন কোনও পদার্থ তৈরি করতে হবে। এটি করার জন্য, উপাদানগুলির একটি নেওয়া হয় এবং বাম এবং ডানদিকে এর পরমাণুর সংখ্যা তুলনা করা হয়। যদি এটি ভিন্ন হয়, তবে বাম এবং ডান অংশে একটি প্রদত্ত পদার্থের পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করে এমন সংখ্যার একাধিক খুঁজে বের করা প্রয়োজন। এর পরে, এই সংখ্যাটিকে সমীকরণের সংশ্লিষ্ট অংশে পদার্থের পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা ভাগ করা হয় এবং এর যেকোনো অংশের জন্য একটি সূচক পাওয়া যায়।

5. যেহেতু সূচকটি সূত্রের সামনে স্থাপন করা হয়েছে এবং এতে অন্তর্ভুক্ত প্রতিটি পদার্থের জন্য প্রযোজ্য, তাই পরবর্তী পদক্ষেপটি হবে সূত্রের অংশ অন্য একটি পদার্থের সংখ্যার সাথে প্রাপ্ত ডেটা তুলনা করা। এটি প্রথম উপাদানের মতো একইভাবে বাহিত হয় এবং প্রতিটি সূত্রের জন্য বিদ্যমান সূচকটিকে বিবেচনা করে।

6. পরে, সূত্রের সমস্ত উপাদান পার্স করার পরে, বাম এবং ডান অংশগুলির চিঠিপত্রের একটি চূড়ান্ত চেক করা হয়। তারপর প্রতিক্রিয়া সমীকরণ সম্পূর্ণ বিবেচনা করা যেতে পারে।

সংশ্লিষ্ট ভিডিও

বিঃদ্রঃ!
রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণে, বাম এবং ডান দিকের অদলবদল করা অসম্ভব। অন্যথায়, একটি সম্পূর্ণ ভিন্ন প্রক্রিয়ার একটি স্কিম চালু হবে।

কার্যকারী উপদেশ
প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি তৈরি করে এমন পৃথক বিকারক পদার্থ এবং পদার্থ উভয়ের পরমাণুর সংখ্যা ডিআই-এর রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি ব্যবহার করে নির্ধারিত হয়। মেন্ডেলিভ

একজন ব্যক্তির জন্য প্রকৃতি কতটা আশ্চর্যজনক: শীতকালে এটি একটি তুষারময় ডুভেটে পৃথিবীকে আবৃত করে, বসন্তে এটি জীবন্ত সমস্ত কিছু প্রকাশ করে, যেমন পপকর্ন ফ্লেক্স, গ্রীষ্মে এটি রঙের দাঙ্গায় ক্রোধান্বিত হয়, শরত্কালে এটি গাছগুলিতে আগুন দেয়। লাল আগুন ... এবং শুধুমাত্র যদি আপনি এটি সম্পর্কে চিন্তা করেন এবং ঘনিষ্ঠভাবে তাকান, তাহলে আপনি দেখতে পাবেন যে এই সমস্ত অভ্যাসগত পরিবর্তনগুলি কঠিন শারীরিক প্রক্রিয়াএবং রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া। এবং সমস্ত জীবন্ত জিনিস অধ্যয়ন করার জন্য, আপনাকে রাসায়নিক সমীকরণগুলি সমাধান করতে সক্ষম হতে হবে। রাসায়নিক সমীকরণ সমান করার সময় প্রধান প্রয়োজনীয়তা হল পদার্থের সংখ্যা সংরক্ষণের নিয়ম সম্পর্কে জ্ঞান: 1) প্রতিক্রিয়ার আগে পদার্থের সংখ্যা প্রতিক্রিয়ার পরে পদার্থের সংখ্যার সমান; 2) বিক্রিয়ার আগে পদার্থের মোট সংখ্যা বিক্রিয়ার পর পদার্থের মোট সংখ্যার সমান।

নির্দেশ

1. রাসায়নিক "উদাহরণ" সমান করার জন্য আপনাকে কয়েকটি ধাপ অনুসরণ করতে হবে। লিখুন সমীকরণটিসাধারণভাবে প্রতিক্রিয়া। এর জন্য, পদার্থের সূত্রের সামনে অজানা সূচকগুলি ল্যাটিন বর্ণমালার (x, y, z, t, ইত্যাদি) অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের সংমিশ্রণের প্রতিক্রিয়াকে সমান করার জন্য এটির প্রয়োজন হতে দিন, যার ফলস্বরূপ জল পাওয়া যাবে। হাইড্রোজেন, অক্সিজেন এবং জলের অণুর আগে ল্যাটিন অক্ষর (x, y, z) রাখুন - সূচক।

2. যে কোনো উপাদানের জন্য, শারীরিক ভারসাম্যের ভিত্তিতে, গাণিতিক সমীকরণ রচনা করুন এবং সমীকরণের একটি সিস্টেম পান। ভিতরে উদাহরণবামদিকে হাইড্রোজেনের জন্য, 2x নিন, কারণ এটির সূচক "2", ডানদিকে - 2z, চায়েরও সূচক "2" রয়েছে।, এটি 2x=2z, otsel, x=z দেখা যাচ্ছে। অক্সিজেনের জন্য, বাম দিকে 2y নিন, কারণ সেখানে একটি সূচক "2", ডানদিকে - z, চায়ের জন্য কোনও সূচক নেই, যার মানে এটি একের সমান, যা সাধারণত লেখা হয় না। দেখা যাচ্ছে, 2y=z, এবং z=0.5y।

বিঃদ্রঃ!
যদি সমীকরণে আরও বেশি সংখ্যক রাসায়নিক উপাদান জড়িত থাকে, তবে কাজটি আরও জটিল হয়ে ওঠে না, তবে আয়তনে বৃদ্ধি পায়, যা ভয় পাওয়া উচিত নয়।

কার্যকারী উপদেশ
রাসায়নিক উপাদানের ভ্যালেন্সি ব্যবহার করে সম্ভাব্যতা তত্ত্বের সাহায্যে প্রতিক্রিয়া সমান করাও সম্ভব।

টিপ 4: কীভাবে একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া রচনা করবেন

রেডক্স প্রতিক্রিয়া হল অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের সাথে প্রতিক্রিয়া। এটি প্রায়শই ঘটে যে প্রাথমিক পদার্থগুলি দেওয়া হয় এবং তাদের মিথস্ক্রিয়াগুলির পণ্যগুলি লিখতে প্রয়োজনীয়। মাঝে মাঝে, একই পদার্থ বিভিন্ন পরিবেশে বিভিন্ন চূড়ান্ত পণ্য দিতে পারে।

নির্দেশ

1. শুধুমাত্র প্রতিক্রিয়া মাধ্যমের উপর নির্ভর করে না, কিন্তু অক্সিডেশন ডিগ্রির উপরও, পদার্থটি ভিন্নভাবে আচরণ করে। একটি পদার্থ তার সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং তার সর্বনিম্ন জারণ অবস্থায় এটি একটি হ্রাসকারী এজেন্ট। একটি অম্লীয় পরিবেশ তৈরি করার জন্য, সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) ঐতিহ্যগতভাবে ব্যবহার করা হয়, কম প্রায়ই নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl)। প্রয়োজনে, একটি ক্ষারীয় পরিবেশ তৈরি করুন, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) এবং পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড (KOH) ব্যবহার করুন। আসুন পদার্থের কিছু উদাহরণ দেখি।

2. MnO4(-1) আয়ন। একটি অম্লীয় পরিবেশে, এটি Mn (+2), একটি বর্ণহীন দ্রবণে পরিণত হয়। যদি মাধ্যমটি নিরপেক্ষ হয়, তাহলে MnO2 গঠিত হয়, একটি বাদামী বর্ষণ হয়। একটি ক্ষারীয় মাধ্যমে, আমরা MnO4 (+2), একটি সবুজ দ্রবণ পাই।

3. হাইড্রোজেন পারক্সাইড (H2O2)। যদি এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হয়, যেমন ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তারপর নিরপেক্ষ এবং ক্ষারীয় মিডিয়াতে এটি স্কিম অনুযায়ী ঘুরে: H2O2 + 2e = 2OH (-1)। একটি অম্লীয় পরিবেশে, আমরা পাই: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O। শর্ত থাকে যে হাইড্রোজেন পারক্সাইড একটি হ্রাসকারী এজেন্ট, যেমন ইলেকট্রন দান করে; একটি অম্লীয় মাধ্যমে, O2 গঠিত হয়; একটি ক্ষারীয় মাধ্যমে, O2 + H2O। যদি H2O2 একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট সহ একটি পরিবেশে প্রবেশ করে তবে এটি নিজেই একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হবে।

4. Cr2O7 আয়ন হল একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট; একটি অম্লীয় পরিবেশে, এটি 2Cr(+3) এ পরিণত হয়, যা সবুজ রঙের হয়। হাইড্রক্সাইড আয়নের উপস্থিতিতে Cr(+3) আয়ন থেকে, যেমন একটি ক্ষারীয় মাধ্যমে, CrO4(-2) গঠিত হয় হলুদ রং.

5. বিক্রিয়ার গঠনের উদাহরণ দেওয়া যাক। পরিবেশ অম্লীয়, সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) আমাদের এটি দেখায়। এখানে হ্রাসকারী এজেন্ট হল I (-1), এটি ইলেকট্রন দান করে, যখন এর অক্সিডেশন অবস্থা বৃদ্ধি করে। আমরা প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি লিখি: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O। আমরা ইলেকট্রনিক ভারসাম্য পদ্ধতি বা অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতি ব্যবহার করে সূচকগুলি সাজাই, আমরা পাই: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O।

সংশ্লিষ্ট ভিডিও

বিঃদ্রঃ!
আপনার প্রতিক্রিয়া সূচক যোগ করতে ভুলবেন না!

রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া হল পদার্থের মিথস্ক্রিয়া, তাদের গঠনের পরিবর্তনের সাথে। অন্য কথায়, প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশকারী পদার্থগুলি প্রতিক্রিয়ার ফলে সৃষ্ট পদার্থের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ নয়। একজন ব্যক্তি প্রতি ঘণ্টায়, প্রতি মিনিটে অনুরূপ ইন্টারঅ্যাকশনের সম্মুখীন হন। তার শরীরে চা প্রক্রিয়াগুলি (শ্বসন, প্রোটিন সংশ্লেষণ, হজম ইত্যাদি)ও রাসায়নিক বিক্রিয়া।

নির্দেশ

1. কোন রাসায়নিক বিক্রিয়া সঠিকভাবে লিখতে হবে। প্রধান প্রয়োজনীয়তাগুলির মধ্যে একটি হল বিক্রিয়ার বাম দিকে পদার্থের সম্পূর্ণ উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা (তাদেরকে "প্রাথমিক পদার্থ" বলা হয়) ডান দিকের পদার্থের একই উপাদানের পরমাণুর সংখ্যার সাথে মিলে যায়। (তাদেরকে "প্রতিক্রিয়া পণ্য" বলা হয়)। অন্য কথায়, প্রতিক্রিয়ার রেকর্ড অবশ্যই সমান হতে হবে।

2. এর একটি নির্দিষ্ট উদাহরণ তাকান. রান্নাঘরে গ্যাস বার্নার জ্বালালে কী হয়? প্রাকৃতিক গ্যাস বাতাসে অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। এই জারণ বিক্রিয়াটি এতটাই এক্সোথার্মিক, অর্থাৎ তাপের মুক্তির সাথে সাথে একটি শিখা দেখা যায়। যার সাহায্যে আপনি হয় খাবার রান্না করুন বা ইতিমধ্যে রান্না করা খাবার গরম করুন।

3. সরলতার জন্য, অনুমান করুন যে প্রাকৃতিক গ্যাস এর উপাদানগুলির মধ্যে একটি মাত্র - মিথেন, যার সূত্র CH4 রয়েছে। কারণ এই প্রতিক্রিয়া রচনা এবং সমান কিভাবে?

4. যখন কার্বনযুক্ত জ্বালানী পোড়ানো হয়, অর্থাৎ, যখন কার্বন অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়, তখন কার্বন ডাই অক্সাইড গঠিত হয়। আপনি তার সূত্র জানেন: CO2. মিথেনে থাকা হাইড্রোজেন অক্সিজেনের সাথে জারিত হলে কী তৈরি হয়? অবশ্যই বাষ্প আকারে জল. এমনকি রসায়ন থেকে সবচেয়ে দূরবর্তী ব্যক্তিও হৃদয় দিয়ে এর সূত্র জানেন: H2O।

5. দেখা যাচ্ছে যে বিক্রিয়ার বাম দিকে প্রাথমিক পদার্থগুলি লিখুন: CH4 + O2। ডান দিকে, যথাক্রমে, প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি থাকবে: CO2 + H2O।

6. এই রাসায়নিক বিক্রিয়ার অগ্রিম রেকর্ডিং আরও হবে: CH4 + O2 = CO2 + H2O।

7. উপরের প্রতিক্রিয়াটিকে সমান করুন, অর্থাৎ, মৌলিক নিয়মটি অর্জন করুন: রাসায়নিক বিক্রিয়ার বাম এবং ডান অংশে সমগ্র উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা অবশ্যই অভিন্ন হতে হবে।

8. আপনি দেখতে পাচ্ছেন যে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা একই, তবে অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা আলাদা। বাম দিকে 4টি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে এবং ডানদিকে শুধুমাত্র 2টি। অতএব, জলের সূত্রের সামনে সূচক 2 রাখুন। পান: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O।

9. কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু সমান করা হয়েছে, এখন এটি অক্সিজেনের সাথে একই কাজ করে। বাম দিকে 2টি অক্সিজেন পরমাণু এবং ডানদিকে 4টি। অক্সিজেন অণুর সামনে সূচক 2 রাখলে, আপনি মিথেন জারণ বিক্রিয়ার চূড়ান্ত রেকর্ড পাবেন: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O।

একটি প্রতিক্রিয়া সমীকরণ হল একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়ার একটি শর্তাধীন রেকর্ড যেখানে কিছু পদার্থ বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের সাথে অন্যগুলিতে রূপান্তরিত হয়। রাসায়নিক বিক্রিয়া রেকর্ড করতে, পদার্থের সূত্র এবং যৌগের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে দক্ষতা ব্যবহার করা হয়।

নির্দেশ

1. তাদের নাম অনুসারে সূত্রগুলি সঠিকভাবে লিখুন। ধরা যাক অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড Al? O?, অ্যালুমিনিয়াম থেকে সূচক 3 (এই যৌগটিতে এর জারণ অবস্থার সাথে সম্পর্কিত) অক্সিজেনের কাছাকাছি রাখে এবং অ্যালুমিনিয়ামের কাছে সূচক 2 (অক্সিজেনের অক্সিডেসন অবস্থা)। যদি জারণ অবস্থা +1 বা -1 হয়, তাহলে সূচক সেট করা হয় না। উদাহরণস্বরূপ, আপনাকে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের সূত্রটি লিখতে হবে। নাইট্রেট হল নাইট্রিক অ্যাসিড (-NO?, s.o. -1), অ্যামোনিয়াম (-NH?, s.o. +1) এর অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ। তাহলে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের সূত্র কি NH? না?। মাঝে মাঝে, যৌগটির নামে জারণ অবস্থা নির্দেশিত হয়। সালফার অক্সাইড (VI) - SO?, সিলিকন অক্সাইড (II) SiO. কিছু আদিম পদার্থ (গ্যাস) সূচক 2 দিয়ে লেখা হয়: Cl?, J?, F?, O?, H? ইত্যাদি

2. আপনাকে জানতে হবে কোন পদার্থগুলো বিক্রিয়া করছে। প্রতিক্রিয়ার দৃশ্যমান লক্ষণ: গ্যাসের বিবর্তন, রঙের রূপান্তর এবং বৃষ্টিপাত। প্রায়শই প্রতিক্রিয়া দৃশ্যমান পরিবর্তন ছাড়া পাস. উদাহরণ 1: নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া H?SO? + 2 NaOH? না? তাই? + 2 H?O সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম সালফেট এবং জলের দ্রবণীয় লবণ তৈরি করে। সোডিয়াম আয়ন বিভক্ত হয় এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের সাথে মিলিত হয়, হাইড্রোজেন প্রতিস্থাপন করে। প্রতিক্রিয়া বাহ্যিক লক্ষণ ছাড়াই এগিয়ে যায়। উদাহরণ 2: আয়োডোফর্ম পরীক্ষা С?H?OH + 4 J? +6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O প্রতিক্রিয়া বিভিন্ন পর্যায়ে এগিয়ে যায়। চূড়ান্ত ফলাফল হল হলুদ আইডোফর্ম ক্রিস্টালের বৃষ্টিপাত (অ্যালকোহলের প্রতি ভালো প্রতিক্রিয়া)। উদাহরণ 3: Zn + K?SO? ? প্রতিক্রিয়া অচিন্তনীয়, কারণ ধাতব চাপের একটি সিরিজে, দস্তা পটাশিয়ামের চেয়ে পরে এবং এটি যৌগ থেকে স্থানচ্যুত করতে পারে না।

3. ভর সংরক্ষণের আইন বলে যে বিক্রিয়কগুলির ভর গঠিত পদার্থের ভরের সমান। রাসায়নিক বিক্রিয়ার একটি উপযুক্ত রেকর্ড অর্ধেক ফুরোর। আপনি সূচক সেট আপ করতে হবে. যে সকল সূত্রে বড় সূচক আছে সেই যৌগগুলির সাথে সমান করা শুরু করুন। কে?সিআর?ও? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O এর সূত্রে বৃহত্তম সূচক রয়েছে (7)। ভর, আয়তন, ঘনত্ব, মুক্তি শক্তি এবং অন্যান্য পরিমাণ গণনা করার জন্য রেকর্ডিং প্রতিক্রিয়ার এই ধরনের নির্ভুলতা প্রয়োজন। সতর্ক হোন. বিশেষ করে অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির সাধারণ সূত্রগুলি, সেইসাথে অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশগুলি মনে রাখবেন।

টিপ 7: কিভাবে রেডক্স সমীকরণ নির্ধারণ করবেন

একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া হল পদার্থের পুনর্জন্মের একটি প্রক্রিয়া যা তাদের গঠনের পরিবর্তনের সাথে ঘটে। যে পদার্থগুলি বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে তাকে প্রাথমিক বলা হয় এবং এই প্রক্রিয়ার ফলে যে পদার্থগুলি গঠিত হয় তাকে পণ্য বলা হয়। এটি ঘটে যে রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়, প্রাথমিক পদার্থগুলি তৈরি করে এমন উপাদানগুলি তাদের জারণ অবস্থা পরিবর্তন করে। অর্থাৎ, তারা অন্য মানুষের ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে এবং তাদের নিজস্ব দিতে পারে। উভয় ক্ষেত্রেই, তাদের চার্জ পরিবর্তিত হয়। এই ধরনের প্রতিক্রিয়াকে রেডক্স প্রতিক্রিয়া বলা হয়।

নির্দেশ

1. আপনি যে রাসায়নিক বিক্রিয়াটি বিবেচনা করছেন তার সঠিক সমীকরণটি লিখুন। প্রাথমিক পদার্থের সংমিশ্রণে কোন উপাদানগুলি অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে এবং এই উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থাগুলি কী তা দেখুন। পরে, বিক্রিয়ার ডানদিকে একই উপাদানগুলির জারণ অবস্থার সাথে এই পরিসংখ্যানগুলির তুলনা করুন।

2. যদি অক্সিডেশন অবস্থা পরিবর্তিত হয়, এই প্রতিক্রিয়াটি রেডক্স। যদি সমস্ত উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা একই থাকে, তাহলে না।

3. এখানে, উদাহরণস্বরূপ, সালফেট আয়ন SO4 ^2- সনাক্তকরণের জন্য ব্যাপকভাবে পরিচিত ভাল মানের প্রতিক্রিয়া। এর সারমর্ম হল যে বেরিয়াম সালফেট, যার সূত্র BaSO4 রয়েছে, পানিতে কার্যত অদ্রবণীয়। যখন গঠিত হয়, এটি অবিলম্বে একটি ঘন, ভারী সাদা বর্ষণের আকারে অবক্ষয় হয়। অনুরূপ বিক্রিয়ার জন্য কিছু সমীকরণ লিখুন, বলুন, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl।

4. দেখা যাচ্ছে যে প্রতিক্রিয়া থেকে আপনি দেখতে পাচ্ছেন যে বেরিয়াম সালফেটের অবক্ষেপ ছাড়াও সোডিয়াম ক্লোরাইড গঠিত হয়েছিল। এই প্রতিক্রিয়া একটি redox প্রতিক্রিয়া? না, তা নয়, কারণ প্রাথমিক পদার্থের অংশ এমন একটি উপাদানও তার জারণ অবস্থা পরিবর্তন করেনি। রাসায়নিক সমীকরণের বাম এবং ডান দিকে উভয়ই, বেরিয়ামের একটি জারণ অবস্থা +2, ক্লোরিন -1, সোডিয়াম +1, সালফার +6, অক্সিজেন -2।

5. আর এখানে বিক্রিয়া হল Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2। এটা কি রেডক্স? প্রাথমিক পদার্থের উপাদান: জিংক (Zn), হাইড্রোজেন (H) এবং ক্লোরিন (Cl)। দেখুন তাদের জারণ অবস্থা কি? জিঙ্কের জন্য, এটি যেকোনো সাধারণ পদার্থের মতো 0 এর সমান, হাইড্রোজেনের জন্য এটি +1, ক্লোরিনের জন্য এটি -1। এবং বিক্রিয়ার ডান দিকে এই একই উপাদানগুলির জারণ অবস্থা কি? ক্লোরিনে, এটি অটল থেকে যায়, অর্থাৎ -1 এর সমান। তবে জিঙ্কের জন্য এটি +2 এর সমান এবং হাইড্রোজেনের জন্য - 0 (এই সত্য থেকে যে হাইড্রোজেন একটি সাধারণ পদার্থের আকারে প্রকাশিত হয়েছিল - গ্যাস)। অতএব, এই প্রতিক্রিয়া একটি redox প্রতিক্রিয়া.

সংশ্লিষ্ট ভিডিও

একটি উপবৃত্তের প্রামাণিক সমীকরণ সেই বিবেচনা থেকে সংকলিত হয় যে উপবৃত্তের যেকোনো বিন্দু থেকে এর কেন্দ্রবিন্দুর 2 পর্যন্ত দূরত্বের যোগফল অবিচ্ছিন্নভাবে অবিচ্ছিন্ন। এই মান ঠিক করে এবং বিন্দুটিকে উপবৃত্ত বরাবর সরানোর মাধ্যমে উপবৃত্তের সমীকরণ নির্ধারণ করা সম্ভব।

আপনার প্রয়োজন হবে

• কাগজের শীট, বলপয়েন্ট কলম।

নির্দেশ

1. সমতলে দুটি নির্দিষ্ট বিন্দু F1 এবং F2 উল্লেখ করুন। বিন্দুর মধ্যে দূরত্ব কিছু নির্দিষ্ট মানের সমান হতে দিন F1F2= 2s।

2. একটি কাগজের টুকরোতে একটি সরল রেখা আঁকুন, যা অ্যাবসিসা অক্ষের স্থানাঙ্ক রেখা, এবং বিন্দু F2 এবং F1 আঁকুন। এই বিন্দুগুলি উপবৃত্তের কেন্দ্রবিন্দু। পুরো ফোকাস পয়েন্ট থেকে উৎপত্তি পর্যন্ত দূরত্ব অবশ্যই একই মান হতে হবে, গ।

3. y-অক্ষ আঁকুন, এইভাবে একটি কার্টেসিয়ান স্থানাঙ্ক ব্যবস্থা তৈরি করুন এবং উপবৃত্তকে সংজ্ঞায়িত করে এমন মৌলিক সমীকরণটি লিখুন: F1M + F2M = 2a। এম বিন্দু উপবৃত্তের বর্তমান বিন্দুকে উপস্থাপন করে।

4. Pythagorean উপপাদ্য ব্যবহার করে F1M এবং F2M অংশগুলির মান নির্ধারণ করুন। মনে রাখবেন যে বিন্দু M-এর উৎপত্তির সাপেক্ষে বর্তমান স্থানাঙ্ক (x, y) রয়েছে এবং বলুন, বিন্দু F1, বিন্দু M-এর স্থানাঙ্ক রয়েছে (x + c, y), অর্থাৎ, "x" স্থানাঙ্ক একটি স্থানান্তর অর্জন করে . সুতরাং, পিথাগোরিয়ান উপপাদ্যের অভিব্যক্তিতে, পদগুলির একটি অবশ্যই মানের (x + c) বা মান (x-c) এর বর্গক্ষেত্রের সমান হতে হবে।

5. F1M এবং F2M ভেক্টরগুলির মডুলাসের জন্য অভিব্যক্তিগুলিকে সমীকরণের উভয় পাশে উপবৃত্ত এবং বর্গক্ষেত্রের মৌলিক সম্পর্কের মধ্যে প্রতিস্থাপন করুন, একটিকে সরান বর্গমূলসমীকরণের ডানদিকে এবং বন্ধনী খোলা। অভিন্ন পদগুলি হ্রাস করার পরে, ফলিত অনুপাতটিকে 4a দ্বারা ভাগ করুন এবং আবার দ্বিতীয় শক্তিতে বাড়ান।

6. অনুরূপ পদ দিন এবং "x" চলকের বর্গক্ষেত্রের একই গুণনীয়ক সহ পদ সংগ্রহ করুন। "X" ভেরিয়েবলের বর্গ বের করুন।

7. a এবং c এর বর্গক্ষেত্রের মধ্যে পার্থক্য হিসাবে কিছু পরিমাণের বর্গ নিন (বলুন) এবং এই নতুন রাশির বর্গ দ্বারা ফলাফলিত রাশিটিকে ভাগ করুন। এইভাবে, আপনি একটি উপবৃত্তের ক্যানোনিকাল সমীকরণ পেয়েছেন, যার বাম দিকে অক্ষগুলির মাত্রা দ্বারা বিভক্ত স্থানাঙ্কগুলির বর্গের সমষ্টি এবং বাম দিকে একটি।

কার্যকারী উপদেশ
কাজের কার্যকারিতা পরীক্ষা করার জন্য, আপনি ভর সংরক্ষণের আইন ব্যবহার করতে পারেন।

ক্লাস: 8

পাঠের জন্য উপস্থাপনা

পিছনে এগিয়ে

মনোযোগ! স্লাইড প্রিভিউ শুধুমাত্র তথ্যগত উদ্দেশ্যে এবং উপস্থাপনার সম্পূর্ণ সীমার প্রতিনিধিত্ব নাও করতে পারে। যদি তুমি আগ্রহী হও এই কাজসম্পূর্ণ সংস্করণ ডাউনলোড করুন.

পাঠের উদ্দেশ্য:রাসায়নিক সূত্র ব্যবহার করে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার শর্তসাপেক্ষ রেকর্ড হিসাবে একটি রাসায়নিক সমীকরণ সম্পর্কে শিক্ষার্থীদের জ্ঞান গঠনে সহায়তা করার জন্য।

কাজ:

শিক্ষাগত:

• পূর্বে অধ্যয়ন করা উপাদানকে পদ্ধতিগত করা;
• রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ লেখার ক্ষমতা শেখান।

শিক্ষাগত:

• যোগাযোগের দক্ষতা বিকাশ করুন (জোড়ায় কাজ করুন, শোনার এবং শোনার ক্ষমতা)।

উন্নয়নশীল:

• টাস্ক পূরণের লক্ষ্যে শিক্ষাগত এবং সাংগঠনিক দক্ষতা বিকাশ;
• বিশ্লেষণাত্মক চিন্তা দক্ষতা বিকাশ।

পাঠের ধরন:মিলিত

সরঞ্জাম:কম্পিউটার, মাল্টিমিডিয়া প্রজেক্টর, স্ক্রিন, মূল্যায়ন শীট, প্রতিফলন কার্ড, "রাসায়নিক চিহ্নের সেট", একটি মুদ্রিত বেস সহ নোটবুক, বিকারক: সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, আয়রন(III) ক্লোরাইড, স্পিরিট ল্যাম্প, হোল্ডার, ম্যাচ, অঙ্কন কাগজের শীট, বহু- রঙিন রাসায়নিক প্রতীক।

পাঠ উপস্থাপনা (পরিশিষ্ট 3)

পাঠের কাঠামো।

আমি আয়োজনের সময়।
২. জ্ঞান এবং দক্ষতা আপডেট করা।
III. অনুপ্রেরণা এবং লক্ষ্য নির্ধারণ।
IV নতুন উপাদান শেখা:
4.1 অক্সিজেনে অ্যালুমিনিয়ামের জ্বলন প্রতিক্রিয়া;
4.2 লোহা (III) হাইড্রক্সাইডের পচন প্রতিক্রিয়া;
4.3 সহগ স্থাপনের জন্য অ্যালগরিদম;
বিশ্রামের 4.4 মিনিট;
4.5 সহগ সাজান;
V. অর্জিত জ্ঞান একত্রীকরণ।
VI. পাঠের সংক্ষিপ্তকরণ এবং গ্রেডিং।
VII. বাড়ির কাজ.
অষ্টম। শিক্ষকের কাছ থেকে চূড়ান্ত শব্দ।

ক্লাস চলাকালীন

একটি জটিল কণার রাসায়নিক প্রকৃতি
প্রাথমিক প্রকৃতি দ্বারা নির্ধারিত
উপাদান,
তাদের সংখ্যা এবং
রাসায়নিক গঠন.
ডি.আই. মেন্ডেলিভ

শিক্ষক।হ্যালো বন্ধুরা. বস.
অনুগ্রহ করে মনে রাখবেন: আপনার টেবিলে একটি মুদ্রিত ভিত্তিতে একটি নোটবুক আছে (পরিশিষ্ট 2),যেটিতে আপনি আজ কাজ করবেন, এবং একটি মূল্যায়ন শীট, যেখানে আপনি আপনার অর্জনগুলি রেকর্ড করবেন, এটি স্বাক্ষর করুন।

জ্ঞান এবং দক্ষতা আপডেট করা।

শিক্ষক।আমরা শারীরিক এবং রাসায়নিক ঘটনা, রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া এবং তাদের সংঘটনের লক্ষণগুলির সাথে পরিচিত হয়েছি। আমরা পদার্থের ভর সংরক্ষণের আইন অধ্যয়ন করেছি।
আপনার জ্ঞান পরীক্ষা করা যাক. আমি আপনাকে একটি মুদ্রিত বেস দিয়ে আপনার নোটবুক খুলতে এবং টাস্ক 1 সম্পূর্ণ করার পরামর্শ দিচ্ছি। টাস্কটি সম্পূর্ণ করার জন্য আপনাকে 5 মিনিট সময় দেওয়া হয়েছে।

"শারীরিক এবং রাসায়নিক ঘটনা" বিষয়ে পরীক্ষা করুন। পদার্থের ভর সংরক্ষণের আইন।

1. কিভাবে রাসায়নিক বিক্রিয়া শারীরিক ঘটনা থেকে পৃথক?

1. আকৃতি পরিবর্তন, একত্রিত অবস্থাপদার্থ
2. নতুন পদার্থের গঠন।
3. অবস্থান পরিবর্তন.

2. রাসায়নিক বিক্রিয়ার লক্ষণ কি?

1. বৃষ্টিপাত, রঙ পরিবর্তন, গ্যাসের বিবর্তন।

চুম্বকীয়করণ, বাষ্পীভবন, দোলন।

বৃদ্ধি এবং বিকাশ, আন্দোলন, প্রজনন।

3. রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি কোন আইন অনুসারে সংকলিত হয়?

1. পদার্থের গঠনের স্থায়িত্বের নিয়ম।
2. পদার্থের ভর সংরক্ষণের আইন।
3. পর্যায়ক্রমিক আইন।
4. গতিবিদ্যার নিয়ম।
5. সার্বজনীন মহাকর্ষের নিয়ম।

4. পদার্থের ভর সংরক্ষণের আইন আবিষ্কৃত হয়েছে:

1. ডি.আই. মেন্ডেলিভ।
2. C. ডারউইন।
3. এম.ভি. লোমোনোসভ।
4. I. নিউটন।
5. A.I. বাটলারভ।

5. রাসায়নিক সমীকরণ বলা হয়:

1. একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার শর্তাধীন স্বরলিপি।

একটি পদার্থের গঠন একটি শর্তাধীন রেকর্ড.

রাসায়নিক সমস্যার শর্ত রেকর্ড করা।

শিক্ষক।আপনি কাজ করেছেন. আমি আপনাকে এটি পরীক্ষা করার পরামর্শ দিচ্ছি। নোটবুক অদলবদল করুন এবং একে অপরকে পরীক্ষা করুন। পর্দার দিকে মনোযোগ। প্রতিটি সঠিক উত্তরের জন্য - 1 পয়েন্ট। স্কোর শীটে মোট স্কোর রেকর্ড করুন।

অনুপ্রেরণা এবং লক্ষ্য নির্ধারণ।

শিক্ষক।এই জ্ঞান ব্যবহার করে, আজ আমরা রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি রচনা করব, সমস্যাটি প্রকাশ করে "পদার্থের ভর সংরক্ষণের আইন কি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি সংকলনের ভিত্তি"

নতুন উপাদান শেখা.

শিক্ষক।আমরা ভাবতে অভ্যস্ত যে একটি সমীকরণ একটি গাণিতিক উদাহরণ যেখানে একটি অজানা আছে এবং এই অজানাটিকে গণনা করা দরকার। কিন্তু রাসায়নিক সমীকরণে, সাধারণত অজানা কিছুই থাকে না: সবকিছুই কেবল সূত্র দিয়ে লেখা থাকে: কোন পদার্থ বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে এবং এই বিক্রিয়ার সময় কী পাওয়া যায়। চলুন অভিজ্ঞতা দেখি।

(সালফার এবং আয়রন যৌগের বিক্রিয়া।) পরিশিষ্ট 3

শিক্ষক।পদার্থের ভরের দৃষ্টিকোণ থেকে, লোহা এবং সালফারের সংমিশ্রণের প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি নিম্নরূপ বোঝা যায়

আয়রন + সালফার → আয়রন (II) সালফাইড (টাস্ক 2 টিপিও)

কিন্তু রসায়নে শব্দ রাসায়নিক চিহ্ন দ্বারা প্রতিফলিত হয়। এই সমীকরণটি রাসায়নিক চিহ্নে লেখ।

Fe + S → FeS

(একজন ছাত্র ব্ল্যাকবোর্ডে লেখে, বাকিরা TVET-এ।)

শিক্ষক।এখন পড়ুন।
শিক্ষার্থীরা।একটি লোহার অণু একটি সালফার অণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, লোহার (II) সালফাইডের একটি অণু পাওয়া যায়।
শিক্ষক।এই বিক্রিয়ায়, আমরা দেখতে পাই যে শুরুর উপকরণের পরিমাণ বিক্রিয়া পণ্যের পদার্থের পরিমাণের সমান।
এটি সর্বদা মনে রাখতে হবে যে প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি আঁকার সময়, একটি একক পরমাণু হারিয়ে যাওয়া বা অপ্রত্যাশিতভাবে উপস্থিত হওয়া উচিত নয়। অতএব, কখনও কখনও, প্রতিক্রিয়া সমীকরণে সমস্ত সূত্র লেখার পরে, আপনাকে সমীকরণের প্রতিটি অংশে পরমাণুর সংখ্যা সমান করতে হবে - সহগগুলি সাজাতে। আরেকটা অভিজ্ঞতা দেখি

(অক্সিজেনে অ্যালুমিনিয়ামের দহন।) পরিশিষ্ট 4

শিক্ষক।আসুন রাসায়নিক বিক্রিয়া সমীকরণটি লিখি (টিপিওতে কাজ 3)

Al + O 2 → Al +3 O -2

অক্সাইডের সূত্র সঠিকভাবে লিখতে, মনে রাখবেন

শিক্ষার্থীরা।অক্সাইডে অক্সিজেনের একটি জারণ অবস্থা -2, অ্যালুমিনিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার ধ্রুবক অক্সিডেশন অবস্থা +3। LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

শিক্ষক।আমরা দেখি যে 1টি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে, দুটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু গঠিত হয়। দুটি অক্সিজেন পরমাণু প্রবেশ করে, তিনটি অক্সিজেন পরমাণু গঠিত হয়।
সহজ এবং সুন্দর, কিন্তু পদার্থের ভর সংরক্ষণের আইনের প্রতি অসম্মানজনক - এটি প্রতিক্রিয়ার আগে এবং পরে ভিন্ন।
অতএব, আমাদের এই রাসায়নিক বিক্রিয়া সমীকরণে সহগগুলি সাজাতে হবে। এটি করার জন্য, আমরা অক্সিজেনের জন্য LCM খুঁজে পাই।

শিক্ষার্থীরা। LCM = 6

শিক্ষক।অক্সিজেন এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের সূত্রের আগে, আমরা সহগগুলি সেট করি যাতে বাম এবং ডানদিকে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা 6 হয়।

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

শিক্ষক।এখন আমরা পাই যে বিক্রিয়ার ফলে চারটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু তৈরি হয়। অতএব, বাম দিকে অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর আগে আমরা সহগ 4 রাখি

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

আবারও, আমরা বিক্রিয়ার আগে এবং পরে সমস্ত পরমাণু গণনা করি। আমরা এটা সমান করা.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

শিক্ষক।আরেকটি উদাহরণ বিবেচনা করুন

(শিক্ষক লোহা (III) হাইড্রক্সাইডের পচনের উপর একটি পরীক্ষা প্রদর্শন করেন।)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

শিক্ষক।এর সহগ সেট আপ করা যাক. 1 লোহার পরমাণু বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে, দুটি লোহার পরমাণু গঠিত হয়। অতএব, আয়রন হাইড্রক্সাইডের সূত্রের আগে (3) আমরা সহগ 2 রাখি।

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

শিক্ষক।আমরা পাই যে 6টি হাইড্রোজেন পরমাণু (2x3) বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে, 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু গঠিত হয়।

শিক্ষার্থীরা। LCM =6। 6/2 \u003d 3. অতএব, আমরা জলের সূত্রের জন্য সহগ 3 সেট করি

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

শিক্ষক।আমরা অক্সিজেন গণনা করি।

শিক্ষার্থীরা।বাম - 2x3 = 6; ডান - 3+3 = 6

শিক্ষার্থীরা।বিক্রিয়ার সাথে জড়িত অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা বিক্রিয়ার সময় গঠিত অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যার সমান। আপনি সমান সেট করতে পারেন.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

শিক্ষক।এখন আসুন আগে যা বলা হয়েছিল তার সমস্ত কিছু সংক্ষিপ্ত করা যাক এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণে সহগগুলি সাজানোর জন্য অ্যালগরিদমের সাথে পরিচিত হই।

1. রাসায়নিক বিক্রিয়া সমীকরণের ডান ও বাম দিকে প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা গণনা কর।
2. কোন মৌলের পরমাণুর পরিবর্তিত সংখ্যা আছে তা নির্ধারণ করুন, LCM খুঁজুন।
3. LCM কে সূচকে ভাগ করুন - সহগ পান। এগুলিকে সূত্রের আগে রাখুন।
4. পরমাণুর সংখ্যা গণনা করুন, প্রয়োজন হলে পুনরাবৃত্তি করুন।
5. চেক করার শেষ জিনিস হল অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা।

শিক্ষক।আপনি কঠোর পরিশ্রম করেছেন এবং আপনি সম্ভবত ক্লান্ত। আমি আপনাকে শিথিল করার পরামর্শ দিচ্ছি, আপনার চোখ বন্ধ করুন এবং জীবনের কিছু আনন্দদায়ক মুহূর্ত মনে রাখবেন। তোমরা প্রত্যেকেই আলাদা। এখন আপনার চোখ খুলুন এবং তাদের সাথে বৃত্তাকার আন্দোলন করুন, প্রথমে ঘড়ির কাঁটার দিকে, তারপর ঘড়ির কাঁটার বিপরীত দিকে। এখন নিবিড়ভাবে আপনার চোখ অনুভূমিকভাবে সরান: ডান - বাম এবং উল্লম্বভাবে: উপরে - নীচে।
এবং এখন আমরা মানসিক কার্যকলাপ সক্রিয় করব এবং কানের লোবগুলি ম্যাসেজ করব।

শিক্ষক।আমরা কাজ চালিয়ে যাচ্ছি।
একটি মুদ্রিত বেস সহ নোটবুকে, আমরা টাস্ক 5 সম্পূর্ণ করব। আপনি জোড়ায় কাজ করবেন। আপনাকে রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণে সহগ স্থাপন করতে হবে। টাস্ক সম্পূর্ণ করার জন্য আপনার কাছে 10 মিনিট আছে।

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

শিক্ষক।চলুন কার্য সম্পাদন পরীক্ষা করা যাক ( শিক্ষক জিজ্ঞাসা করেন এবং স্লাইডে সঠিক উত্তর প্রদর্শন করেন). প্রতিটি সঠিকভাবে সেট সহগ জন্য - 1 পয়েন্ট।
আপনি টাস্ক সম্পূর্ণ করেছেন. সাবাশ!

শিক্ষক।এখন আমাদের সমস্যা ফিরে আসা যাক.
বন্ধুরা, আপনি কি মনে করেন, পদার্থের ভর সংরক্ষণের আইনটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ সংকলনের ভিত্তি।

শিক্ষার্থীরা।হ্যাঁ, পাঠের সময় আমরা প্রমাণ করেছি যে পদার্থের ভর সংরক্ষণের আইন হল রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ সংকলনের ভিত্তি।

জ্ঞান একত্রীকরণ.

শিক্ষক।আমরা সব মূল বিষয় কভার করেছি. এখন আপনি বিষয়টি কতটা ভালোভাবে আয়ত্ত করেছেন তা দেখার জন্য একটু পরীক্ষা করা যাক। আপনি শুধুমাত্র "হ্যাঁ" বা "না" এর উত্তর দিতে হবে। আপনার কাজ করার জন্য 3 মিনিট আছে।

বিবৃতি।

1. বিক্রিয়ায় Ca + Cl 2 → CaCl 2 সহগ প্রয়োজন নেই।(হ্যাঁ)
2. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 বিক্রিয়ায় জিঙ্কের সহগ 2। (না)
3. Ca + O 2 → CaO বিক্রিয়ায় ক্যালসিয়াম অক্সাইডের সহগ 2।(হ্যাঁ)
4. CH 4 → C + H 2 বিক্রিয়ায়, সহগগুলির প্রয়োজন হয় না।(না)
5. CuO + H 2 → Cu + H 2 O বিক্রিয়ায়, তামার সহগ 2। (না)
6. C + O 2 → CO বিক্রিয়ায়, সহগ 2 অবশ্যই কার্বন মনোক্সাইড (II) এবং কার্বন উভয়ের জন্য সেট করতে হবে। (হ্যাঁ)
7. CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 বিক্রিয়ায়, সহগগুলির প্রয়োজন নেই।(হ্যাঁ)

শিক্ষক।এর কাজ পরীক্ষা করা যাক. প্রতিটি সঠিক উত্তরের জন্য - 1 পয়েন্ট।

পাঠের সারাংশ।

শিক্ষক।আপনি একটি ভাল কাজ করেছেন. এখন পাঠের জন্য মোট স্কোর করা পয়েন্টের সংখ্যা গণনা করুন এবং আপনি স্ক্রিনে যে রেটিংটি দেখছেন সে অনুযায়ী নিজেকে রেট দিন। জার্নালে আপনার গ্রেড রাখার জন্য আমাকে স্কোর শীট দিন।

বাড়ির কাজ.

শিক্ষক।আমাদের পাঠের সমাপ্তি ঘটেছিল, এই সময়ে আমরা প্রমাণ করতে সক্ষম হয়েছিলাম যে পদার্থের ভর সংরক্ষণের আইন হল প্রতিক্রিয়া সমীকরণ সংকলনের ভিত্তি, এবং শিখেছি কীভাবে রাসায়নিক বিক্রিয়া সমীকরণ লিখতে হয়। এবং, একটি চূড়ান্ত পয়েন্ট হিসাবে, লিখুন বাড়ির কাজ

§ 27, প্রাক্তন। 1 - যারা "3" রেটিং পেয়েছেন তাদের জন্য
প্রাক্তন 2 - যারা "4" রেটিং পেয়েছেন তাদের জন্য
প্রাক্তন 3 - যারা একটি মূল্যায়ন পেয়েছেন তাদের জন্য“5”

শিক্ষকের কাছ থেকে চূড়ান্ত শব্দ।

শিক্ষক।আমি পাঠের জন্য আপনাকে ধন্যবাদ. তবে অফিস থেকে বের হওয়ার আগে টেবিলে মনোযোগ দিন (শিক্ষক একটি টেবিল এবং বহু রঙের রাসায়নিক চিহ্ন সহ অঙ্কন কাগজের একটি শীট নির্দেশ করে)।আপনি বিভিন্ন রঙে রাসায়নিক চিহ্ন দেখতে পান। প্রতিটি রঙ আপনার মেজাজের প্রতীক। এটি করার জন্য, আপনাকে অবশ্যই মিউজিক শীটে যেতে হবে, একটি রাসায়নিক উপাদান নিতে হবে, আপনি স্ক্রিনে যে বৈশিষ্ট্যটি দেখছেন সে অনুসারে এবং এটি টেবিলের ঘরে সংযুক্ত করুন। আমি প্রথমে এটি করব, আপনার সাথে কাজ করে আপনাকে আমার স্বাচ্ছন্দ্য দেখাচ্ছে।

F আমি পাঠে স্বাচ্ছন্দ্য বোধ করেছি, আমি আমার সমস্ত প্রশ্নের উত্তর পেয়েছি।

F পাঠে, আমি অর্ধেক পথে লক্ষ্যে পৌঁছেছি।
F আমি পাঠে বিরক্ত ছিলাম, আমি নতুন কিছু শিখিনি.

রসায়ন হল পদার্থ, তাদের বৈশিষ্ট্য এবং রূপান্তরের বিজ্ঞান। .
অর্থাৎ, যদি আমাদের চারপাশের পদার্থের কিছু না ঘটে, তবে এটি রসায়নের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়। কিন্তু "কিছুই ঘটে না" মানে কি? যদি হঠাৎ একটি বজ্রঝড় মাঠের মধ্যে আমাদের ধরে, এবং আমরা সবাই ভিজে যাই, যেমন তারা বলে, "ত্বকের কাছে", তাহলে এটি কি রূপান্তর নয়: সর্বোপরি, জামাকাপড় শুকনো ছিল, কিন্তু ভিজে গেছে।

উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি একটি লোহার পেরেক নেন, এটি একটি ফাইল দিয়ে প্রক্রিয়া করুন এবং তারপরে একত্রিত করুন লৌহদ্বারা ভরাটকৃত (ফে) , তাহলে এটিও একটি রূপান্তর নয়: একটি পেরেক ছিল - এটি পাউডার হয়ে গেছে। কিন্তু এর পর যদি ডিভাইসটি অ্যাসেম্বল করে ধরে রাখতে হয় অক্সিজেন প্রাপ্তি (O 2): গরম করা পটাসিয়াম আম্লিক(KMpo 4)এবং একটি টেস্ট টিউবে অক্সিজেন সংগ্রহ করুন, এবং তারপরে এই লোহার ফিলিংগুলিকে লাল-গরম "লাল থেকে লাল" রাখুন, তারপরে তারা একটি উজ্জ্বল শিখায় জ্বলে উঠবে এবং জ্বলনের পরে একটি বাদামী পাউডারে পরিণত হবে। এবং এটিও একটি রূপান্তর। তাহলে রসায়ন কোথায়? এই উদাহরণগুলিতে আকৃতি (লোহার পেরেক) এবং পোশাকের অবস্থা (শুকনো, ভেজা) পরিবর্তন হওয়া সত্ত্বেও, এগুলি রূপান্তর নয়। আসল বিষয়টি হ'ল পেরেকটি নিজেই, যেহেতু এটি একটি পদার্থ (লোহা) ছিল, তার ভিন্ন রূপ থাকা সত্ত্বেও তাই রয়ে গেছে এবং আমাদের কাপড় বৃষ্টির জল ভিজিয়েছে এবং তারপরে এটি বায়ুমণ্ডলে বাষ্প হয়ে গেছে। জল নিজেই বদলায়নি। তাই রসায়ন পরিপ্রেক্ষিতে রূপান্তর কি?

রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে, রূপান্তরগুলি এমন একটি ঘটনা যা একটি পদার্থের গঠনের পরিবর্তনের সাথে থাকে। এর একটি উদাহরণ হিসাবে একই পেরেক গ্রহণ করা যাক. এটি ফাইল করার পরে কি ফর্ম নিয়েছে তা বিবেচ্য নয়, তবে এটি থেকে সংগ্রহ করার পরে লৌহদ্বারা ভরাটকৃতঅক্সিজেনের বায়ুমণ্ডলে স্থাপন করা হয়েছে - এটি পরিণত হয়েছে আয়রন অক্সাইড(ফে 2 ও 3 ) . তাই, সত্যিই কিছু পরিবর্তন হয়েছে? হ্যাঁ এটা আছে. একটি পেরেক পদার্থ ছিল, কিন্তু অক্সিজেনের প্রভাবে একটি নতুন পদার্থ গঠিত হয়েছিল - উপাদান অক্সাইডগ্রন্থি আণবিক সমীকরণএই রূপান্তর নিম্নলিখিত রাসায়নিক চিহ্ন দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

রসায়নে দীক্ষিত একজন ব্যক্তির জন্য, অবিলম্বে প্রশ্ন ওঠে। "আণবিক সমীকরণ" কী, Fe কী? কেন সংখ্যা "4", "3", "2" আছে? Fe 2 O 3 সূত্রে "2" এবং "3" ছোট সংখ্যাগুলি কী কী? এর মানে হল যে সময় এসেছে জিনিসগুলিকে সাজানোর জন্য।

রাসায়নিক উপাদানের লক্ষণ।

যদিও তারা 8 ম শ্রেণীতে রসায়ন অধ্যয়ন শুরু করে এবং কিছু তারও আগে, অনেক লোক মহান রাশিয়ান রসায়নবিদ ডি.আই. মেন্ডেলিভকে চেনেন। এবং অবশ্যই, তার বিখ্যাত "রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী"। অন্যথায়, আরও সহজভাবে, এটিকে "মেন্ডেলিভের টেবিল" বলা হয়।

এই টেবিলে, উপযুক্ত ক্রমে, উপাদানগুলি অবস্থিত। আজ অবধি, তাদের মধ্যে প্রায় 120টি পরিচিত। অনেক উপাদানের নাম আমাদের কাছে দীর্ঘ সময়ের জন্য পরিচিত। এগুলো হলো: লোহা, অ্যালুমিনিয়াম, অক্সিজেন, কার্বন, সোনা, সিলিকন। পূর্বে, আমরা বিনা দ্বিধায় এই শব্দগুলি ব্যবহার করতাম, সেগুলিকে বস্তুর সাথে সনাক্ত করে: একটি লোহার বোল্ট, অ্যালুমিনিয়াম তার, বায়ুমণ্ডলে অক্সিজেন, একটি সোনার আংটি ইত্যাদি। ইত্যাদি কিন্তু প্রকৃতপক্ষে, এই সমস্ত পদার্থ (বল্ট, তার, রিং) তাদের নিজ নিজ উপাদান নিয়ে গঠিত। পুরো প্যারাডক্স হল উপাদানটিকে স্পর্শ করা যায় না, তোলা যায় না। কেমন করে? তারা পর্যায় সারণিতে আছে, কিন্তু আপনি তাদের নিতে পারবেন না! হ্যাঁ অবশ্যই. একটি রাসায়নিক উপাদান হল একটি বিমূর্ত (অর্থাৎ, বিমূর্ত) ধারণা, এবং এটি রসায়নে ব্যবহৃত হয়, তবে, অন্যান্য বিজ্ঞানের মতো, গণনা, সমীকরণ অঙ্কন এবং সমস্যা সমাধানের জন্য। প্রতিটি উপাদান একে অপরের থেকে আলাদা যে এটি তার নিজস্ব দ্বারা চিহ্নিত করা হয় একটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন।একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা তার কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন হল # 1 উপাদান। এর পরমাণু 1টি প্রোটন এবং 1টি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। হিলিয়াম হল উপাদান সংখ্যা 2। এর পরমাণু 2টি প্রোটন এবং 2টি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। লিথিয়াম 3 নম্বর উপাদান। এর পরমাণু 3টি প্রোটন এবং 3টি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। ডার্মস্ট্যাডটিয়াম - উপাদান সংখ্যা 110। এর পরমাণু 110টি প্রোটন এবং 110টি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত।

প্রতিটি উপাদান একটি নির্দিষ্ট প্রতীক, ল্যাটিন অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং ল্যাটিন থেকে অনুবাদে একটি নির্দিষ্ট পাঠ রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের প্রতীক রয়েছে "এন", "হাইড্রোজেনিয়াম" বা "ছাই" হিসাবে পড়ুন। সিলিকনে "সি" চিহ্নটি "সিলিসিয়াম" হিসাবে পড়া হয়েছে। বুধএকটি প্রতীক আছে "Hg"এবং "হাইড্রারজাইরাম" হিসাবে পড়া হয়। ইত্যাদি। এই সমস্ত উপাধি 8 ম শ্রেণীর জন্য যেকোন রসায়ন পাঠ্যপুস্তকে পাওয়া যাবে। আমাদের জন্য এখন, মূল জিনিসটি বোঝার জন্য যে রাসায়নিক সমীকরণগুলি সংকলন করার সময়, উপাদানগুলির নির্দেশিত প্রতীকগুলির সাথে কাজ করা প্রয়োজন।

সহজ এবং জটিল পদার্থ।

রাসায়নিক উপাদানের একক প্রতীক সহ বিভিন্ন পদার্থকে নির্দেশ করা (Hg বুধ, ফে লোহা, কু তামা, Zn দস্তা, আল অ্যালুমিনিয়াম) আমরা মূলত সরল পদার্থকে বোঝাই, অর্থাৎ একই ধরনের পরমাণু সমন্বিত পদার্থ (একটি পরমাণুতে একই সংখ্যক প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে)। উদাহরণস্বরূপ, যদি লোহা এবং সালফার পদার্থগুলি মিথস্ক্রিয়া করে, তাহলে সমীকরণটি নিম্নলিখিত ফর্মটি গ্রহণ করবে:

Fe + S = FeS (2)

সরল পদার্থের মধ্যে রয়েছে ধাতু (Ba, K, Na, Mg, Ag), সেইসাথে অধাতু (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2)। এবং আপনি মনোযোগ দিতে হবে
বিশেষ মনোযোগ যে সমস্ত ধাতু একক চিহ্ন দ্বারা নির্দেশিত হয়: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, ইত্যাদি, এবং অ-ধাতু - হয় সাধারণ চিহ্ন দ্বারা: C, S, P বা ভিন্ন সূচক থাকতে পারে তাদের আণবিক গঠন নির্দেশ করে: H 2 , Cl 2 , O 2 , J 2 , P 4 , S 8 । ভবিষ্যতে, সমীকরণ গঠনের ক্ষেত্রে এটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ হবে। এটি অনুমান করা মোটেই কঠিন নয় যে জটিল পদার্থগুলি পরমাণু থেকে গঠিত পদার্থ। ভিন্ন রকম, উদাহরণ স্বরূপ,

এক). অক্সাইড:
অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডআল 2 ও 3,

সোডিয়াম অক্সাইড Na 2 O
কপার অক্সাইড CuO,
দস্তা অক্সাইড ZnO
টাইটানিয়াম অক্সাইড Ti2O3,
কার্বন মনোক্সাইডবা কার্বন মনোক্সাইড (+2) CO
সালফার অক্সাইড (+6) SO 3

2)। কারণ:
আয়রন হাইড্রক্সাইড(+3) Fe (OH) 3,
কপার হাইড্রক্সাইড Cu(OH)2,
পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড বা পটাসিয়াম ক্ষারকোহ,
সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড NaOH.

3)। অ্যাসিড:
হাইড্রোক্লোরিক এসিড HCl
সালফারাস অ্যাসিড H2SO3,
নাইট্রিক এসিড HNO3

4)। লবণ:
সোডিয়াম থায়োসালফেট Na 2 S 2 O 3,
সোডিয়াম সালফেটবা গ্লাবার এর লবণ Na 2 SO 4,
চুনাপাথরবা চুনাপাথর CaCO 3,
কপার ক্লোরাইড CuCl 2

5). জৈবপদার্থ:
সোডিয়াম অ্যাসিটেট CH 3 COOHA,
মিথেন CH 4,
অ্যাসিটিলিন C 2 H 2,
গ্লুকোজ C 6 H 12 O 6

অবশেষে, আমরা কাঠামোটি বের করার পরে বিভিন্ন পদার্থ, আপনি রাসায়নিক সমীকরণ সংকলন শুরু করতে পারেন।

রাসায়নিক সমীকরণ।

"সমীকরণ" শব্দটি নিজেই "সমান করা" শব্দ থেকে উদ্ভূত হয়েছে, যেমন সমান অংশে কিছু ভাগ। গণিতে, সমীকরণগুলি এই বিজ্ঞানের প্রায় সারাংশ। উদাহরণস্বরূপ, আপনি এমন একটি সাধারণ সমীকরণ দিতে পারেন যাতে বাম এবং ডান দিক "2" এর সমান হবে:

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

এবং রাসায়নিক সমীকরণে, একই নীতি: সমীকরণের বাম এবং ডান দিকগুলি অবশ্যই একই সংখ্যক পরমাণুর সাথে মিলিত হতে হবে, তাদের মধ্যে অংশগ্রহণকারী উপাদানগুলি। অথবা, যদি একটি আয়নিক সমীকরণ দেওয়া হয়, তাহলে এতে কণার সংখ্যাএছাড়াও এই প্রয়োজনীয়তা পূরণ করতে হবে। রাসায়নিক সমীকরণ হল রাসায়নিক সূত্র এবং গাণিতিক চিহ্ন ব্যবহার করে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার শর্তাধীন রেকর্ড। একটি রাসায়নিক সমীকরণ অন্তর্নিহিতভাবে একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক বিক্রিয়াকে প্রতিফলিত করে, অর্থাৎ, পদার্থের মিথস্ক্রিয়া প্রক্রিয়া, যার সময় নতুন পদার্থের উদ্ভব হয়। উদাহরণস্বরূপ, এটি প্রয়োজনীয় একটি আণবিক সমীকরণ লিখপ্রতিক্রিয়া যে অংশ নেয় বেরিয়াম ক্লোরাইড BaCl 2 এবং সালফিউরিক এসিড H 2 SO 4. এই বিক্রিয়ার ফলে, একটি অদ্রবণীয় অবক্ষেপ তৈরি হয় - বেরিয়াম সালফেট BaSO 4 এবং হাইড্রোক্লোরিক এসিড Hcl:

ВаСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NCl (3)

প্রথমত, এটি বুঝতে হবে যে HCl পদার্থের সামনে বড় সংখ্যা "2" কে সহগ বলা হয় এবং ВаСl 2, H 2 SO 4 , BaSO সূত্রের অধীনে "2", "4" ছোট সংখ্যাগুলিকে বলা হয়। 4 কে সূচক বলা হয়। রাসায়নিক সমীকরণে সহগ এবং সূচক উভয়ই উপাদানের ভূমিকা পালন করে, পদ নয়। সঠিকভাবে একটি রাসায়নিক সমীকরণ লিখতে, এটি প্রয়োজনীয় বিক্রিয়া সমীকরণে সহগগুলি সাজান. এখন সমীকরণের বাম এবং ডান দিকে মৌলের পরমাণু গণনা শুরু করা যাক। সমীকরণের বাম দিকে: BaCl 2 পদার্থটিতে 1টি বেরিয়াম পরমাণু (Ba), 2টি ক্লোরিন পরমাণু (Cl) রয়েছে। পদার্থে H 2 SO 4: 2 হাইড্রোজেন পরমাণু (H), 1 সালফার পরমাণু (S) এবং 4টি অক্সিজেন পরমাণু (O)। সমীকরণের ডানদিকে: BaSO 4 পদার্থে 1টি বেরিয়াম পরমাণু (Ba) 1টি সালফার পরমাণু (S) এবং 4টি অক্সিজেন পরমাণু (O), HCl পদার্থে: 1টি হাইড্রোজেন পরমাণু (H) এবং 1টি ক্লোরিন পরমাণু (ক্ল)। যেখান থেকে এটি অনুসরণ করে যে সমীকরণের ডানদিকে হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন পরমাণুর সংখ্যা বাম পাশের অর্ধেক। অতএব, সমীকরণের ডানদিকে HCl সূত্রের আগে, সহগ "2" বসানো প্রয়োজন। যদি আমরা এখন এই বিক্রিয়ার সাথে জড়িত উপাদানগুলির পরমাণুর সংখ্যা যোগ করি, বাম এবং ডানদিকে, আমরা নিম্নলিখিত ভারসাম্য পাই:

সমীকরণের উভয় অংশে, বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী উপাদানগুলির পরমাণুর সংখ্যা সমান, তাই এটি সঠিক।

রাসায়নিক সমীকরণ এবং রাসায়নিক বিক্রিয়া

আমরা ইতিমধ্যে খুঁজে পেয়েছি, রাসায়নিক সমীকরণগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রতিফলন। রাসায়নিক বিক্রিয়া হল সেইসব ঘটনা যেখানে এক পদার্থের অন্য পদার্থে রূপান্তর ঘটে। তাদের বৈচিত্র্যের মধ্যে, দুটি প্রধান প্রকারকে আলাদা করা যেতে পারে:

এক). সংযোগ প্রতিক্রিয়া
2)। পচন প্রতিক্রিয়া।

বেশিরভাগ রাসায়নিক বিক্রিয়া অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়ার অন্তর্গত, যেহেতু বাহ্যিক প্রভাব (দ্রবীকরণ, উত্তাপ, আলো) এর শিকার না হলে এর গঠনে পরিবর্তন খুব কমই একটি একক পদার্থের সাথে ঘটতে পারে। কোন কিছুই রাসায়নিক ঘটনা বা প্রতিক্রিয়াকে চিহ্নিত করে না, যেমন দুটি বা ততোধিক পদার্থ মিথস্ক্রিয়া করলে যে পরিবর্তনগুলি ঘটে। এই ধরনের ঘটনা স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটতে পারে এবং তাপমাত্রা বৃদ্ধি বা হ্রাস, আলোর প্রভাব, রঙ পরিবর্তন, অবক্ষেপণ, বায়বীয় পণ্যের মুক্তি, শব্দের সাথে হতে পারে।

স্বচ্ছতার জন্য, আমরা বেশ কিছু সমীকরণ উপস্থাপন করি যা যৌগিক প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়াগুলিকে প্রতিফলিত করে, যার সময় আমরা পাই সোডিয়াম ক্লোরাইড(NaCl), জিঙ্ক ক্লোরাইড(ZnCl 2), সিলভার ক্লোরাইড অবক্ষেপ(AgCl), অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)

যৌগের প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে, নিম্নলিখিতগুলি বিশেষভাবে লক্ষ করা উচিত : প্রতিস্থাপন (5), বিনিময় (6), এবং বিনিময় প্রতিক্রিয়ার একটি বিশেষ ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়া নিরপেক্ষকরণ (7).

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়াগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করে যেখানে একটি সাধারণ পদার্থের পরমাণুগুলি একটি জটিল পদার্থের উপাদানগুলির একটির পরমাণুকে প্রতিস্থাপন করে। উদাহরণস্বরূপ (5), দস্তা পরমাণু CuCl 2 দ্রবণ থেকে তামার পরমাণুগুলিকে প্রতিস্থাপন করে, যখন দস্তা দ্রবণীয় ZnCl 2 লবণে যায় এবং ধাতব অবস্থায় দ্রবণ থেকে তামা নির্গত হয়।

বিনিময় প্রতিক্রিয়া হল বিক্রিয়া যার মধ্যে দুটি জটিল পদার্থতাদের উপাদান বিনিময়. বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে (6), AgNO 3 এবং KCl-এর দ্রবণীয় লবণ, যখন উভয় দ্রবণ নিষ্কাশন করা হয়, তখন AgCl লবণের একটি অদ্রবণীয় অবক্ষেপণ তৈরি করে। একই সময়ে, তারা তাদের উপাদান অংশগুলি বিনিময় করে - cations এবং anions. পটাসিয়াম ক্যাশন K + NO 3 অ্যানয়নগুলির সাথে এবং সিলভার ক্যাটেশন Ag + - থেকে Cl - অ্যানয়নগুলির সাথে সংযুক্ত থাকে।

বিনিময় বিক্রিয়ার একটি বিশেষ, বিশেষ ক্ষেত্রে নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া। নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া হল এমন বিক্রিয়া যেখানে অ্যাসিডগুলি ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করে লবণ এবং জল তৈরি করে। উদাহরণস্বরূপ (7), হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড HCl বেস Al(OH) 3 এর সাথে বিক্রিয়া করে AlCl 3 লবণ এবং জল তৈরি করে। এই ক্ষেত্রে, বেস থেকে অ্যালুমিনিয়াম ক্যাটেশন Al 3+ Cl anions - অ্যাসিড থেকে বিনিময় করা হয়। ফলস্বরূপ, এটি ঘটে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড নিরপেক্ষকরণ।

পচনশীল বিক্রিয়াগুলির মধ্যে সেগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করা হয় যেখানে দুটি বা ততোধিক নতুন সরল বা জটিল পদার্থ, কিন্তু একটি সরল রচনার, একটি জটিল পদার্থ থেকে গঠিত হয়। প্রতিক্রিয়া হিসাবে, কেউ সেগুলিকে উদ্ধৃত করতে পারে যার প্রক্রিয়ায় 1) পচে যায়। পটাসিয়াম নাইট্রেট(KNO 3) পটাসিয়াম নাইট্রাইট (KNO 2) এবং অক্সিজেন (O 2) গঠনের সাথে; 2)। পটাসিয়াম আম্লিক(KMnO 4): পটাসিয়াম ম্যাঙ্গানেট গঠিত হয় (K 2 MnO 4), ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড(MnO 2) এবং অক্সিজেন (O 2); 3)। ক্যালসিয়াম কার্বনেট বা মার্বেল; প্রক্রিয়ায় গঠিত হয় কার্বনিকগ্যাস(CO 2) এবং ক্যালসিয়াম অক্সাইড(কাও)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

প্রতিক্রিয়ায় (8), একটি জটিল পদার্থ থেকে একটি জটিল এবং একটি সরল পদার্থ গঠিত হয়। প্রতিক্রিয়ায় (9) দুটি জটিল এবং একটি সরল রয়েছে। প্রতিক্রিয়ায় (10) দুটি জটিল পদার্থ রয়েছে, তবে রচনায় সহজ

জটিল পদার্থের সমস্ত শ্রেণীর পচন হয়:

এক). অক্সাইড: সিলভার অক্সাইড 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2)। হাইড্রক্সাইড: আয়রন হাইড্রক্সাইড 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3)। অ্যাসিড: সালফিউরিক এসিড H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (13)

4)। লবণ: চুনাপাথর CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

পাঁচ)। জৈবপদার্থ: গ্লুকোজ অ্যালকোহলযুক্ত গাঁজন

C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

অন্য একটি শ্রেণিবিন্যাস অনুসারে, সমস্ত রাসায়নিক বিক্রিয়াকে দুই ভাগে ভাগ করা যায়: যে বিক্রিয়াগুলি তাপ নির্গত হওয়ার সাথে সংঘটিত হয়, তাদের বলা হয় বহিরাগত, এবং প্রতিক্রিয়া যা তাপ শোষণের সাথে যায় - এন্ডোথার্মিক এই ধরনের প্রক্রিয়ার জন্য মানদণ্ড হয় প্রতিক্রিয়ার তাপীয় প্রভাব।একটি নিয়ম হিসাবে, exothermic প্রতিক্রিয়া অক্সিডেশন প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত, i.e. অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া মিথেন দহন:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

এবং এন্ডোথার্মিক বিক্রিয়ার জন্য - পচন প্রতিক্রিয়া, ইতিমধ্যে উপরে দেওয়া হয়েছে (11) - (15)। সমীকরণের শেষে Q চিহ্নটি নির্দেশ করে যে বিক্রিয়ার (+Q) সময় তাপ নির্গত হয় নাকি শোষিত হয় (-Q):

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

আপনি তাদের রূপান্তরের সাথে জড়িত উপাদানগুলির অক্সিডেশন ডিগ্রির পরিবর্তনের ধরণ অনুসারে সমস্ত রাসায়নিক বিক্রিয়াও বিবেচনা করতে পারেন। উদাহরণস্বরূপ, প্রতিক্রিয়ায় (17), এতে অংশগ্রহণকারী উপাদানগুলি তাদের অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন করে না:

Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

এবং প্রতিক্রিয়ায় (16), উপাদানগুলি তাদের অক্সিডেশন অবস্থা পরিবর্তন করে:

2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2

এই ধরনের প্রতিক্রিয়া হয় রেডক্স . সেগুলো আলাদাভাবে বিবেচনা করা হবে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য সমীকরণ তৈরি করতে, এটি ব্যবহার করা প্রয়োজন অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতিএবং আবেদন করুন ইলেকট্রনিক ভারসাম্য সমীকরণ।

বিভিন্ন ধরণের রাসায়নিক বিক্রিয়া আনার পরে, আপনি রাসায়নিক সমীকরণ সংকলনের নীতিতে এগিয়ে যেতে পারেন, অন্য কথায়, তাদের বাম এবং ডান অংশে সহগ নির্বাচন।

রাসায়নিক সমীকরণ কম্পাইল করার প্রক্রিয়া।

এই বা সেই রাসায়নিক বিক্রিয়া যে প্রকারেরই হোক না কেন, এর রেকর্ড (রাসায়নিক সমীকরণ) অবশ্যই বিক্রিয়ার আগে এবং বিক্রিয়ার পরে পরমাণুর সংখ্যার সমতার শর্তের সাথে সঙ্গতিপূর্ণ হবে।

এমন সমীকরণ রয়েছে (17) যার সামঞ্জস্যের প্রয়োজন নেই, যেমন সহগ স্থাপন। কিন্তু বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, উদাহরণ (3), (7), (15) হিসাবে, সমীকরণের বাম এবং ডান দিক সমান করার লক্ষ্যে পদক্ষেপ নেওয়া প্রয়োজন। এই ধরনের ক্ষেত্রে কোন নীতি অনুসরণ করা উচিত? সহগ নির্বাচন কোন সিস্টেম আছে? আছে, এবং একটি নয়. এই সিস্টেম অন্তর্ভুক্ত:

এক). প্রদত্ত সূত্র অনুযায়ী সহগ নির্বাচন।

2)। বিক্রিয়কগুলির ভ্যালেন্সি অনুসারে সংকলন।

3)। বিক্রিয়কদের অক্সিডেশন অবস্থা অনুযায়ী সংকলন।

প্রথম ক্ষেত্রে, এটা ধরে নেওয়া হয় যে আমরা প্রতিক্রিয়ার আগে এবং পরে বিক্রিয়কগুলির সূত্রগুলি জানি। উদাহরণস্বরূপ, নিম্নলিখিত সমীকরণ দেওয়া:

N 2 + O 2 → N 2 O 3 (19)

এটি সাধারণত গৃহীত হয় যে প্রতিক্রিয়ার আগে এবং পরে উপাদানগুলির পরমাণুর মধ্যে সমতা প্রতিষ্ঠিত না হওয়া পর্যন্ত, সমান চিহ্ন (=) সমীকরণে রাখা হয় না, তবে একটি তীর (→) দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। এখন আসল ভারসাম্য নিয়ে আসা যাক। সমীকরণের বাম দিকে 2টি নাইট্রোজেন পরমাণু (N 2) এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু (O 2), এবং ডান পাশে দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু (N 2) এবং তিনটি অক্সিজেন পরমাণু (O 3) রয়েছে। নাইট্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা এটি সমান করা আবশ্যক নয়, তবে অক্সিজেন দ্বারা সমতা অর্জন করা প্রয়োজন, যেহেতু প্রতিক্রিয়ার আগে দুটি পরমাণু অংশগ্রহণ করেছিল এবং প্রতিক্রিয়ার পরে তিনটি পরমাণু ছিল। আসুন নিম্নলিখিত চিত্রটি তৈরি করি:

প্রতিক্রিয়ার পরে প্রতিক্রিয়ার আগে
O 2 O 3

পরমাণুর প্রদত্ত সংখ্যার মধ্যে ক্ষুদ্রতম মাল্টিপল সংজ্ঞায়িত করা যাক, এটি হবে "6"।

O 2 O 3
\ 6 /

অক্সিজেন সমীকরণের বাম পাশের এই সংখ্যাটিকে "2" দিয়ে ভাগ করুন। আমরা "3" নম্বরটি পাই, এটি সমাধানের জন্য সমীকরণে রাখি:

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

আমরা সমীকরণের ডান দিকের জন্য "6" সংখ্যাটিকেও "3" দিয়ে ভাগ করি। আমরা "2" নম্বরটি পাই, এটিকে সমাধান করার জন্য সমীকরণে রাখুন:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

সমীকরণের বাম এবং ডান উভয় অংশে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা সমান হয়ে গেছে, যথাক্রমে, 6টি পরমাণু:

কিন্তু সমীকরণের উভয় পাশে নাইট্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা মিলবে না:

বাম পাশে দুটি পরমাণু, ডান পাশে চারটি পরমাণু রয়েছে। সুতরাং, সমতা অর্জনের জন্য, সমীকরণের বাম দিকে নাইট্রোজেনের পরিমাণ দ্বিগুণ করা প্রয়োজন, সহগ "2" বসিয়ে:

সুতরাং, নাইট্রোজেনের সমতা পরিলক্ষিত হয় এবং সাধারণভাবে, সমীকরণটি ফর্মটি গ্রহণ করবে:

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

এখন সমীকরণে, একটি তীরের পরিবর্তে, আপনি একটি সমান চিহ্ন রাখতে পারেন:

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)

আরেকটি উদাহরণ নেওয়া যাক। নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দেওয়া হয়:

P + Cl 2 → PCl 5

সমীকরণের বাম দিকে 1টি ফসফরাস পরমাণু (P) এবং দুটি ক্লোরিন পরমাণু (Cl 2), এবং ডানদিকে একটি ফসফরাস পরমাণু (P) এবং পাঁচটি অক্সিজেন পরমাণু (Cl 5) রয়েছে। ফসফরাস পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা এটি সমান করা আবশ্যক নয়, তবে ক্লোরিনের জন্য সমতা অর্জন করা প্রয়োজন, যেহেতু প্রতিক্রিয়ার আগে দুটি পরমাণু অংশগ্রহণ করেছিল এবং প্রতিক্রিয়ার পরে পাঁচটি পরমাণু ছিল। আসুন নিম্নলিখিত চিত্রটি তৈরি করি:

প্রতিক্রিয়ার পরে প্রতিক্রিয়ার আগে
Cl 2 Cl 5

পরমাণুর প্রদত্ত সংখ্যার মধ্যে ক্ষুদ্রতম গুণিতকটিকে সংজ্ঞায়িত করা যাক, এটি হবে "10"।

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

ক্লোরিন সমীকরণের বাম পাশের এই সংখ্যাটিকে "2" দ্বারা ভাগ করুন। আমরা "5" নম্বরটি পাই, এটিকে সমাধান করার জন্য সমীকরণে রাখি:

Р + 5Cl 2 → РCl 5

আমরা সমীকরণের ডান দিকের "10" সংখ্যাটিকে "5" দ্বারা ভাগ করি। আমরা "2" নম্বরটি পাই, এটিকে সমাধান করার জন্য সমীকরণে রাখুন:

Р + 5Cl 2 → 2РCl 5

সমীকরণের বাম এবং ডান উভয় অংশে ক্লোরিন পরমাণুর সংখ্যা সমান হয়ে উঠেছে, যথাক্রমে, 10টি পরমাণু:

কিন্তু সমীকরণের উভয় পাশে ফসফরাস পরমাণুর সংখ্যা মিলবে না:

অতএব, সমতা অর্জনের জন্য, সমীকরণের বাম দিকে ফসফরাসের পরিমাণ দ্বিগুণ করা প্রয়োজন, সহগ "2" বসিয়ে:

সুতরাং, ফসফরাসের সমতা পরিলক্ষিত হয় এবং সাধারণভাবে, সমীকরণটি ফর্মটি গ্রহণ করবে:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

সমীকরণ লেখার সময় ভ্যালেন্সি দ্বারা দিতে হবে ভ্যালেন্সের সংজ্ঞাএবং সবচেয়ে বিখ্যাত উপাদানগুলির জন্য মান সেট করুন। ভ্যালেন্সি পূর্বে ব্যবহৃত ধারণাগুলির মধ্যে একটি, বর্তমানে বেশ কয়েকটি স্কুল প্রোগ্রামব্যবহার করা হয় না. তবে এর সাহায্যে রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ সংকলনের নীতিগুলি ব্যাখ্যা করা সহজ। ভ্যালেন্সি দ্বারা বোঝানো হয় রাসায়নিক বন্ধনের সংখ্যা যা একটি পরমাণু অন্য বা অন্যান্য পরমাণুর সাথে গঠন করতে পারে . ভ্যালেন্সের কোন চিহ্ন নেই (+ বা -) এবং রোমান সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত হয়, সাধারণত রাসায়নিক উপাদানের চিহ্নের উপরে, উদাহরণস্বরূপ:

এই মানগুলি কোথা থেকে আসে? রাসায়নিক সমীকরণের প্রস্তুতিতে কীভাবে তাদের প্রয়োগ করবেন? উপাদানগুলির ভ্যালেন্সির সংখ্যাসূচক মানগুলি তাদের গ্রুপ নম্বরের সাথে মিলে যায় পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থারাসায়নিক উপাদান D. I. Mendeleev (সারণী 1)।

অন্যান্য উপাদানের জন্য ভ্যালেন্সি মানঅন্যান্য মান থাকতে পারে, কিন্তু তারা যে গ্রুপে অবস্থিত তার সংখ্যার চেয়ে বেশি নয়। অধিকন্তু, জোড় সংখ্যক গোষ্ঠীর জন্য (IV এবং VI), উপাদানগুলির ভ্যালেন্সগুলি কেবলমাত্র জোড় মান নেয় এবং বিজোড়গুলির জন্য, তাদের জোড় এবং বিজোড় উভয় মান থাকতে পারে (টেবিল.2)।

অবশ্যই, কিছু উপাদানের জন্য ভ্যালেন্সি মানগুলির ব্যতিক্রম আছে, তবে প্রতিটি নির্দিষ্ট ক্ষেত্রে, এই পয়েন্টগুলি সাধারণত নির্দিষ্ট করা হয়। এখন বিবেচনা করুন মূলনীতিনির্দিষ্ট উপাদানের জন্য প্রদত্ত ভ্যালেন্সের জন্য রাসায়নিক সমীকরণ কম্পাইল করা। বেশি ঘন ঘন এই পদ্ধতিসাধারণ পদার্থের সংমিশ্রণের রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ সংকলনের ক্ষেত্রে গ্রহণযোগ্য, উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় ( জারণ প্রতিক্রিয়া) ধরুন আপনি জারণ বিক্রিয়া প্রদর্শন করতে চান অ্যালুমিনিয়াম. কিন্তু প্রত্যাহার করুন যে ধাতুগুলি একক পরমাণু (Al) দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং অধাতুগুলি যেগুলি একটি বায়বীয় অবস্থায় থাকে - সূচক "2" - (O 2) সহ। প্রথমত, আমরা প্রতিক্রিয়ার সাধারণ স্কিম লিখি:

Al + O 2 → AlO

এই পর্যায়ে, অ্যালুমিনার সঠিক বানানটি কী হওয়া উচিত তা এখনও জানা যায়নি। এবং এটি ঠিক এই পর্যায়ে যে উপাদানগুলির ভ্যালেন্সি সম্পর্কে জ্ঞান আমাদের সাহায্যে আসবে। অ্যালুমিনিয়াম এবং অক্সিজেনের জন্য, আমরা তাদের এই অক্সাইডের প্রস্তাবিত সূত্রের উপরে রাখি:

III II
আল ও

এর পরে, "ক্রস"-অন-"ক্রস" উপাদানগুলির এই চিহ্নগুলি নীচে সংশ্লিষ্ট সূচকগুলি রাখবে:

III II
আল 2 ও 3

একটি রাসায়নিক যৌগের রচনাআল 2 হে 3 নির্ধারিত। প্রতিক্রিয়া সমীকরণের পরবর্তী স্কিমটি ফর্মটি গ্রহণ করবে:

Al + O 2 → Al 2 O 3

এটি শুধুমাত্র এটির বাম এবং ডান অংশ সমান করার জন্য অবশেষ। আমরা সমীকরণ (19) প্রণয়নের ক্ষেত্রে একইভাবে এগিয়ে যাই। আমরা অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা সমান করি, ক্ষুদ্রতম মাল্টিপল খুঁজে বের করার অবলম্বন করি:

প্রতিক্রিয়ার পরে প্রতিক্রিয়ার আগে

O 2 O 3
\ 6 /

অক্সিজেন সমীকরণের বাম পাশের এই সংখ্যাটিকে "2" দিয়ে ভাগ করুন। আমরা "3" নম্বরটি পাই, এটি সমাধান করার জন্য সমীকরণে রাখি। আমরা সমীকরণের ডান দিকের জন্য "6" সংখ্যাটিকেও "3" দিয়ে ভাগ করি। আমরা "2" নম্বরটি পাই, এটিকে সমাধান করার জন্য সমীকরণে রাখুন:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

অ্যালুমিনিয়ামের জন্য সমতা অর্জনের জন্য, "4" সহগ সেট করে সমীকরণের বাম দিকে এর পরিমাণ সামঞ্জস্য করা প্রয়োজন:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

সুতরাং, অ্যালুমিনিয়াম এবং অক্সিজেনের সমতা পরিলক্ষিত হয় এবং সাধারণভাবে, সমীকরণটি চূড়ান্ত রূপ নেবে:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

ভ্যালেন্সি পদ্ধতি ব্যবহার করে, রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় কোন পদার্থটি তৈরি হয়, এর সূত্রটি কেমন হবে তা অনুমান করা সম্ভব। ধরুন নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন সংশ্লিষ্ট ভ্যালেন্স III এবং I যৌগের বিক্রিয়ায় প্রবেশ করেছে। আসুন সাধারণ প্রতিক্রিয়া স্কিমটি লিখি:

N 2 + H 2 → NH

নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের জন্য, আমরা এই যৌগের প্রস্তাবিত সূত্রের উপর ভ্যালেন্সি নামিয়ে রাখি:

আগের মতো, এই উপাদান চিহ্নগুলির জন্য "ক্রস"-অন-"ক্রস", আমরা নীচে সংশ্লিষ্ট সূচকগুলি রাখি:

III I
N H 3

প্রতিক্রিয়া সমীকরণের পরবর্তী স্কিমটি ফর্মটি গ্রহণ করবে:

N 2 + H 2 → NH 3

"6" এর সমান হাইড্রোজেনের ক্ষুদ্রতম গুণের মাধ্যমে, ইতিমধ্যে পরিচিত উপায়ে সমান করে, আমরা কাঙ্ক্ষিত সহগ এবং সামগ্রিকভাবে সমীকরণ পাই:

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)

এর জন্য সমীকরণ কম্পাইল করার সময় জারণ অবস্থাপ্রতিক্রিয়াশীল পদার্থ, এটি অবশ্যই মনে রাখতে হবে যে একটি উপাদানের অক্সিডেশন ডিগ্রী হল রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রক্রিয়ায় প্রাপ্ত বা দেওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা। যৌগগুলিতে জারণ অবস্থামূলত, সংখ্যাগতভাবে উপাদানের ভ্যালেন্সের মানের সাথে মিলে যায়। কিন্তু তারা সাইন মধ্যে পার্থক্য. উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের জন্য, ভ্যালেন্স হল I, এবং জারণ অবস্থা হল (+1) বা (-1)। অক্সিজেনের জন্য, ভ্যালেন্স হল II, এবং জারণ অবস্থা হল (-2)। নাইট্রোজেনের জন্য, ভ্যালেন্সিগুলি হল I, II, III, IV, V এবং অক্সিডেশন অবস্থাগুলি হল (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , ইত্যাদি সমীকরণে সর্বাধিক ব্যবহৃত উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থাগুলি সারণি 3 এ দেখানো হয়েছে।

যৌগিক বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, অক্সিডেশন অবস্থার পরিপ্রেক্ষিতে সমীকরণগুলি সংকলনের নীতিটি ভ্যালেন্সির ক্ষেত্রে কম্পাইল করার মতোই। উদাহরণস্বরূপ, আসুন অক্সিজেনের সাথে ক্লোরিনের অক্সিডেশনের প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দেওয়া যাক, যেখানে ক্লোরিন +7 এর অক্সিডেশন অবস্থার সাথে একটি যৌগ গঠন করে। আসুন প্রস্তাবিত সমীকরণ লিখি:

Cl 2 + O 2 → ClO

আমরা প্রস্তাবিত ClO যৌগের উপর সংশ্লিষ্ট পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা রাখি:

পূর্ববর্তী ক্ষেত্রে হিসাবে, আমরা যে কাঙ্ক্ষিত স্থাপন যৌগিক সূত্রফর্ম নেবে:

7 -2
Cl 2 O 7

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ নিম্নলিখিত ফর্ম গ্রহণ করবে:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

অক্সিজেনের জন্য সমান করে, "14" এর সমান, দুই এবং সাতের মধ্যে ক্ষুদ্রতম গুণিতক খুঁজে বের করে, আমরা অবশেষে সমতা প্রতিষ্ঠা করি:

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

বিনিময়, নিরপেক্ষকরণ, এবং প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া সংকলন করার সময় অক্সিডেশন অবস্থার সাথে একটি সামান্য ভিন্ন পদ্ধতি ব্যবহার করা আবশ্যক। কিছু ক্ষেত্রে, এটি খুঁজে বের করা কঠিন: জটিল পদার্থের মিথস্ক্রিয়া সময় কোন যৌগ গঠিত হয়?

আপনি কিভাবে একটি প্রতিক্রিয়া কি ঘটতে জানেন?

প্রকৃতপক্ষে, আপনি কিভাবে জানেন: কোন প্রতিক্রিয়া পণ্য একটি নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়া কোর্সে উঠতে পারে? উদাহরণস্বরূপ, বেরিয়াম নাইট্রেট এবং পটাসিয়াম সালফেট বিক্রিয়া করলে কী তৈরি হয়?

Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?

হয়তো VAC 2 (NO 3) 2 + SO 4? নাকি Ba + NO 3 SO 4 + K 2? অথবা অন্য কিছু? অবশ্যই, এই প্রতিক্রিয়ার সময়, যৌগগুলি গঠিত হয়: BaSO 4 এবং KNO 3। এবং কিভাবে এই পরিচিত? এবং কিভাবে পদার্থের সূত্র লিখতে হয়? যা প্রায়শই উপেক্ষা করা হয় তা দিয়ে শুরু করা যাক: "বিনিময় প্রতিক্রিয়া" এর ধারণা। এর মানে হল এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, পদার্থগুলি একে অপরের সাথে উপাদান অংশে পরিবর্তিত হয়। যেহেতু বিনিময় বিক্রিয়াগুলি বেশিরভাগ ঘাঁটি, অ্যাসিড বা লবণের মধ্যে সঞ্চালিত হয়, সেহেতু যে অংশগুলির সাথে তারা পরিবর্তন করবে তা হল ধাতব ক্যাটেশন (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + আয়ন বা OH -, anions - অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-)। সাধারণভাবে, বিনিময় প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত স্বরলিপিতে দেওয়া যেতে পারে:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

যেখানে Kt1 এবং Kt2 হল ধাতু ক্যাশানগুলি (1) এবং (2), এবং An1 এবং An2 হল অ্যানিয়নগুলি (1) এবং (2) তাদের সাথে সম্পর্কিত। এই ক্ষেত্রে, এটি অবশ্যই বিবেচনায় নেওয়া উচিত যে প্রতিক্রিয়ার আগে এবং পরে যৌগগুলিতে, ক্যাটেশনগুলি সর্বদা প্রথম স্থানে এবং অ্যানিয়নগুলি দ্বিতীয় স্থানে প্রতিষ্ঠিত হয়। অতএব, যদি এটি প্রতিক্রিয়া করে পটাসিয়াম ক্লোরাইডএবং সিলভার নাইট্রেট, উভয় সমাধান

KCl + AgNO 3 →

তারপর এটির প্রক্রিয়ায় KNO 3 এবং AgCl পদার্থ গঠিত হয় এবং সংশ্লিষ্ট সমীকরণটি রূপ নেবে:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়ায়, অ্যাসিড (H +) থেকে প্রোটনগুলি হাইড্রক্সিল অ্যানিয়ন (OH -) এর সাথে মিলিত হয়ে জল (H 2 O):

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)

ধাতব ক্যাটেশনের অক্সিডেশন অবস্থা এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের অ্যানয়নের চার্জ পদার্থের দ্রবণীয়তার সারণীতে (অ্যাসিড, লবণ এবং পানিতে ঘাঁটি) নির্দেশিত হয়। ধাতব ক্যাটেশনগুলি অনুভূমিকভাবে দেখানো হয়, এবং অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের আয়নগুলি উল্লম্বভাবে দেখানো হয়।

এর উপর ভিত্তি করে, বিনিময় বিক্রিয়ার জন্য সমীকরণ সংকলন করার সময়, প্রথমে এই রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় প্রাপ্ত কণাগুলির অক্সিডেশন অবস্থাগুলি এর বাম অংশে স্থাপন করা প্রয়োজন। উদাহরণস্বরূপ, আপনাকে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং সোডিয়াম কার্বনেটের মধ্যে মিথস্ক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ লিখতে হবে। আসুন এই প্রতিক্রিয়াটির জন্য প্রাথমিক স্কিমটি আঁকুন:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

ইতিমধ্যে পরিচিত "ক্রস"-টু-"ক্রস" ক্রিয়া সম্পাদন করার পরে, আমরা প্রারম্ভিক পদার্থের আসল সূত্রগুলি নির্ধারণ করি:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নগুলির বিনিময়ের নীতির উপর ভিত্তি করে (25), আমরা প্রতিক্রিয়ার সময় গঠিত পদার্থগুলির প্রাথমিক সূত্রগুলি স্থাপন করি:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

আমরা তাদের ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নগুলির উপর সংশ্লিষ্ট চার্জগুলি নিচে রেখেছি:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

পদার্থের সূত্রসঠিকভাবে লেখা হয়, cations এবং anions এর চার্জ অনুযায়ী. সোডিয়াম এবং ক্লোরিনের পরিপ্রেক্ষিতে এর বাম এবং ডান অংশগুলিকে সমান করে একটি সম্পূর্ণ সমীকরণ করা যাক:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)

আরেকটি উদাহরণ হিসাবে, এখানে বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং ফসফরিক অ্যাসিডের মধ্যে নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ রয়েছে:

VaON + NPO 4 →

আমরা ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নের উপর সংশ্লিষ্ট চার্জ রাখি:

Ba 2+ OH - + H + RO 4 3- →

চলুন শুরু করা উপকরণগুলির আসল সূত্রগুলি সংজ্ঞায়িত করা যাক:

Va (OH) 2 + H 3 RO 4 →

ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নগুলির বিনিময়ের নীতির উপর ভিত্তি করে (25), আমরা প্রতিক্রিয়ার সময় গঠিত পদার্থের প্রাথমিক সূত্রগুলি স্থাপন করি, বিনিময় প্রতিক্রিয়ায়, পদার্থগুলির মধ্যে একটি অবশ্যই জল হতে হবে:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O

আসুন বিক্রিয়ার সময় গঠিত লবণের সূত্রের সঠিক রেকর্ড নির্ধারণ করি:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

বেরিয়ামের জন্য সমীকরণের বাম দিকটি সমান করুন:

3VA (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

যেহেতু সমীকরণের ডানদিকে ফসফরিক অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ দুবার নেওয়া হয়, (PO 4) 2, তারপরে বাম দিকে এটির পরিমাণ দ্বিগুণ করাও প্রয়োজন:

3VA (OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

এটি জলের ডানদিকে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যার সাথে মেলে। যেহেতু বাম দিকে হাইড্রোজেন পরমাণুর মোট সংখ্যা 12, ডানদিকে এটি অবশ্যই বারোটির সাথে মিলিত হতে হবে, তাই, জলের সূত্রের আগে, এটি প্রয়োজনীয় একটি সহগ রাখুন"6" (যেহেতু জলের অণুতে ইতিমধ্যে 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে)। অক্সিজেনের জন্য, সমতাও পরিলক্ষিত হয়: বাম দিকে 14 এবং ডানদিকে 14। সুতরাং, সমীকরণটির লেখার সঠিক ফর্ম রয়েছে:

3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)

রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার সম্ভাবনা

পৃথিবী অনেক রকমের পদার্থ দিয়ে তৈরি। তাদের মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়ার বৈকল্পিক সংখ্যাও অগণিত। কিন্তু আমরা কি, কাগজে এই বা সেই সমীকরণটি লেখার পরে, দৃঢ়ভাবে বলতে পারি যে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া এটির সাথে সঙ্গতিপূর্ণ হবে? ভুল ধারনা আছে যদি ঠিক হয় মতভেদ ব্যবস্থাসমীকরণে, তাহলে এটি অনুশীলনে সম্ভব হবে। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা গ্রহণ করি সালফিউরিক অ্যাসিড সমাধানএবং এটি মধ্যে ড্রপ দস্তা, তারপর আমরা হাইড্রোজেন বিবর্তনের প্রক্রিয়া পর্যবেক্ষণ করতে পারি:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

কিন্তু যদি তামাকে একই দ্রবণে নামানো হয়, তাহলে গ্যাসের বিবর্তনের প্রক্রিয়াটি লক্ষ্য করা যাবে না। প্রতিক্রিয়া সম্ভব নয়।

Cu + H 2 SO 4 ≠

ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড গ্রহণ করা হলে, এটি তামার সাথে প্রতিক্রিয়া করবে:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন গ্যাসের মধ্যে বিক্রিয়ায় (23), থার্মোডাইনামিক ভারসাম্য,সেগুলো. কতগুলো অণুঅ্যামোনিয়া NH 3 প্রতি ইউনিট সময় গঠিত হয়, তাদের একই সংখ্যক নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনে ফিরে পচে যাবে। রাসায়নিক ভারসাম্য পরিবর্তনচাপ বৃদ্ধি এবং তাপমাত্রা হ্রাস দ্বারা অর্জন করা যেতে পারে

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

যদি নিয়ে যান পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড সমাধানএবং এটি ঢালা সোডিয়াম সালফেট সমাধান, তারপর কোন পরিবর্তন পরিলক্ষিত হবে না, প্রতিক্রিয়া সম্ভব হবে না:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণব্রোমিনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, এটি ব্রোমিন গঠন করবে না, যদিও এই প্রতিক্রিয়াটিকে একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া হিসাবে দায়ী করা যেতে পারে:

NaCl + Br 2 ≠

এই ধরনের অসঙ্গতির কারণ কি? আসল বিষয়টি হ'ল কেবল সঠিকভাবে সংজ্ঞায়িত করা যথেষ্ট নয় যৌগিক সূত্র, আপনাকে অ্যাসিডের সাথে ধাতুগুলির মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কে সুনির্দিষ্টভাবে জানতে হবে, দক্ষতার সাথে পদার্থের দ্রবণীয়তার টেবিলটি ব্যবহার করতে হবে, ধাতু এবং হ্যালোজেনের ক্রিয়াকলাপের সিরিজে প্রতিস্থাপনের নিয়মগুলি জানতে হবে। এই নিবন্ধটি কীভাবে তার সবচেয়ে মৌলিক নীতিগুলির রূপরেখা দেয়৷ বিক্রিয়া সমীকরণে সহগগুলি সাজান, কিভাবে আণবিক সমীকরণ লিখ, কিভাবে রাসায়নিক যৌগের গঠন নির্ধারণ করুন।

রসায়ন, একটি বিজ্ঞান হিসাবে, অত্যন্ত বৈচিত্র্যময় এবং বহুমুখী। এই নিবন্ধটি বাস্তব জগতে সংঘটিত প্রক্রিয়াগুলির একটি ছোট অংশ প্রতিফলিত করে। প্রকার, তাপ রাসায়নিক সমীকরণ, তড়িৎ বিশ্লেষণ,জৈব সংশ্লেষণ প্রক্রিয়া এবং আরও অনেক কিছু। কিন্তু ভবিষ্যতে নিবন্ধে যে আরো.

blog.site, উপাদানের সম্পূর্ণ বা আংশিক অনুলিপি সহ, উৎসের একটি লিঙ্ক প্রয়োজন।