রাসায়নিক সূত্র দ্বারা। রসায়ন সূত্র। দহন প্রতিক্রিয়া উদাহরণ

পাঠটি পদার্থের রাসায়নিক সূত্রগুলি সংকলন এবং পড়ার নিয়মগুলির অধ্যয়নের জন্য উত্সর্গীকৃত। পদার্থের রাসায়নিক সূত্র কী তথ্য দেয় এবং রাসায়নিক উপাদানের ভর ভগ্নাংশের ডেটার উপর ভিত্তি করে কীভাবে একটি রাসায়নিক সূত্র আঁকতে হয় তা আপনি শিখবেন।

বিষয়: প্রাথমিক রাসায়নিক ধারণা

পাঠ: একটি পদার্থের রাসায়নিক সূত্র

রাসায়নিক সূত্র পদার্থ নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।

রাসায়নিক সূত্র এর মাধ্যমে একটি পদার্থের গঠনের শর্তাধীন রেকর্ড রাসায়নিক লক্ষণএবং সূচক.

Y.Ya এর সাহায্যে। বারজেলিয়াস পরমাণুর সংখ্যা বোঝাতে প্রস্তাব করেছিলেন রাসায়নিক উপাদানপদার্থের অণুতে। উদাহরণস্বরূপ: একটি জলের অণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে - H 2 O (2 - সূচক)। কার্বন ডাই অক্সাইডে একটি কার্বন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে - CO 2। একের সমান একটি সূচক লেখা হয় না।

কোনো পদার্থের সূত্রের সামনের সংখ্যাকে বলে গুণাঙ্কএবং একটি প্রদত্ত পদার্থের অণুর সংখ্যা নির্দেশ করে। উদাহরণস্বরূপ, 4H 2 O - 4 জলের অণু। চারটি জলের অণুতে 8টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 4টি অক্সিজেন পরমাণু থাকে।

কার্বন ডাই অক্সাইড CO 2 এর উদাহরণ ব্যবহার করে বিবেচনা করুন যে কোন পদার্থের থেকে কোন পদার্থ সম্পর্কে কি তথ্য পাওয়া যেতে পারে রাসায়নিক সূত্র.

1 নং টেবিল.

রাসায়নিক সূত্রের উপর ভিত্তি করে, একটি পদার্থে রাসায়নিক উপাদানগুলির ভর ভগ্নাংশ গণনা করা সম্ভব, এটি পরবর্তী পাঠের উপাদানে আলোচনা করা হবে।

রাসায়নিক সূত্র পরীক্ষামূলকভাবে প্রাপ্ত তথ্যের ভিত্তিতে প্রাপ্ত হয়। যদি পদার্থের উপাদানগুলি এবং আপেক্ষিক পদার্থটি জানা যায়, তবে কেউ অণুর প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা খুঁজে পেতে পারে।

উদাহরণ।এটা জানা যায় যে কার্বন ডাই অক্সাইডের আপেক্ষিক আণবিক ওজন হল 44। এই পদার্থে অক্সিজেনের ভর ভগ্নাংশ হল 0.727 (72.7%), বাকিটা কার্বন। কার্বন ডাই অক্সাইডের রাসায়নিক সূত্র লিখ। এই জন্য আপনার প্রয়োজন:

1. একটি অণুতে অক্সিজেন পরমাণুর শেয়ার প্রতি ভর নির্ধারণ করুন:

44*0.727=32 (আপেক্ষিক ইউনিট);

2. অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করুন, জেনে রাখুন যে অক্সিজেনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 16:

3. কার্বন পরমাণুর শেয়ার প্রতি ভর নির্ধারণ করুন:

44-32=12 (আপেক্ষিক ইউনিট);

4. কার্বনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 12 হল জেনে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করুন:

5. কার্বন ডাই অক্সাইডের জন্য একটি সূত্র তৈরি করুন: CO 2।

1. রসায়নে কাজ এবং অনুশীলনের সংগ্রহ: 8 ম শ্রেণী: পাঠ্যপুস্তকে P.A. Orzhekovsky এবং অন্যান্য। "রসায়ন, গ্রেড 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. টিটোভ, এফ.এফ. হেগেল। - M.: AST: Astrel, 2006. (p. 26-28)

2. উশাকোভা ও.ভি. রসায়ন কর্মপুস্তক: 8 ম শ্রেণী: পাঠ্যবই থেকে P.A. Orzhekovsky এবং অন্যান্য. "রসায়ন. গ্রেড 8" / O.V. উশাকোভা, পি.আই. বেসপালভ, পি.এ. Orzhekovsky; অধীন এড অধ্যাপক P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 32-34)

3. রসায়ন: 8 ম শ্রেণী: পাঠ্যপুস্তক। সাধারণের জন্য প্রতিষ্ঠান / P.A. Orzhekovsky, L.M. মেশচেরিয়াকোভা, এল.এস. পন্টাক। M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. রসায়ন: inorg. রসায়ন: পাঠ্যপুস্তক। 8 কোষের জন্য। সাধারণ প্রতিষ্ঠান / G.E. Rudzitis, FuGyu Feldman. - এম.: এনলাইটেনমেন্ট, জেএসসি "মস্কো পাঠ্যপুস্তক", 2009। (§10)

5. শিশুদের জন্য বিশ্বকোষ। ভলিউম 17. রসায়ন / অধ্যায়। V.A দ্বারা সম্পাদিত ভলোডিন, নেতৃস্থানীয়। বৈজ্ঞানিক এড I. লিনসন। - এম.: অবন্ত +, 2003।

অতিরিক্ত ওয়েব সম্পদ

1. ডিজিটাল শিক্ষাগত সম্পদের একক সংগ্রহ ()।

2. "রসায়ন এবং জীবন" জার্নালের বৈদ্যুতিন সংস্করণ ()।

বাড়ির কাজ

1. পৃ.77 নং 3পাঠ্যপুস্তক থেকে "রসায়ন: 8ম শ্রেণী" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005)।

2. সঙ্গে. 32-34 №№ 3,4,6,7থেকে ওয়ার্কবুকরসায়নে: 8 ম শ্রেণী: পাঠ্যপুস্তকে P.A. Orzhekovsky এবং অন্যান্য. "রসায়ন. গ্রেড 8" / O.V. উশাকোভা, পি.আই. বেসপালভ, পি.এ. Orzhekovsky; অধীন এড অধ্যাপক P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006।

>> রাসায়নিক সূত্র

রাসায়নিক সূত্র

অনুচ্ছেদ আপনাকে সাহায্য করবে:

> একটি রাসায়নিক সূত্র কি খুঁজে বের করুন;
> পদার্থ, পরমাণু, অণু, আয়ন এর সূত্র পড়ুন;
> সঠিকভাবে "সূত্র ইউনিট" শব্দটি ব্যবহার করুন;
আয়নিক যৌগের রাসায়নিক সূত্র তৈরি করুন;
> রাসায়নিক সূত্র দ্বারা একটি পদার্থ, অণু, আয়নের গঠন চিহ্নিত করুন।

রাসায়নিক সূত্র.

প্রত্যেকেরই আছে পদার্থএকটি নাম আছে যাইহোক, নাম অনুসারে পদার্থটি কী কণা নিয়ে গঠিত, এর অণুতে কতগুলি এবং কী কী পরমাণু রয়েছে, আয়নগুলির কী চার্জ রয়েছে তা নির্ধারণ করা অসম্ভব। এই জাতীয় প্রশ্নের উত্তর একটি বিশেষ রেকর্ড দ্বারা দেওয়া হয় - একটি রাসায়নিক সূত্র।

একটি রাসায়নিক সূত্র হল প্রতীক ব্যবহার করে একটি পরমাণু, অণু, আয়ন বা পদার্থের উপাধি। রাসায়নিক উপাদানএবং সূচক।

একটি পরমাণুর রাসায়নিক সূত্র সংশ্লিষ্ট উপাদানের প্রতীক। উদাহরণস্বরূপ, একটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুকে Al চিহ্ন দ্বারা এবং একটি সিলিকন পরমাণুকে Si চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। সরল পদার্থেরও এই জাতীয় সূত্র রয়েছে - ধাতু অ্যালুমিনিয়াম, পারমাণবিক কাঠামোর সিলিকনের অ-ধাতু।

রাসায়নিক সূত্রএকটি সাধারণ পদার্থের অণুতে সংশ্লিষ্ট উপাদানের প্রতীক এবং একটি সাবস্ক্রিপ্ট রয়েছে - নীচে এবং ডানদিকে একটি ছোট সংখ্যা লেখা। সূচকটি অণুতে পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করে।

একটি অক্সিজেন অণু দুটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। এর রাসায়নিক সূত্র হল O 2। এই সূত্রটি প্রথমে উপাদানটির প্রতীক, তারপর সূচী উচ্চারণ করে পড়া হয়: “o-টু”। O 2 সূত্রটি কেবল অণুকেই নয়, পদার্থের অক্সিজেনকেও বোঝায়।

O 2 অণুকে ডায়াটমিক বলা হয়। এই অণুগুলির মধ্যে (তাদের সাধারণ সূত্র হল E 2), হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, ফ্লুর, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিনের সরল পদার্থগুলি গঠিত।

ওজোনে তিন-পরমাণু, সাদা ফসফরাস - চার-পরমাণু এবং সালফার - আট-পরমাণু রয়েছে। (এই অণুর রাসায়নিক সূত্র লিখ।)

জ 2
O2
N 2
Cl2
Br2
আমি 2

একটি জটিল পদার্থের একটি অণুর সূত্রে, যে উপাদানগুলির পরমাণুগুলি এতে রয়েছে তাদের প্রতীকগুলির পাশাপাশি সূচকগুলিও লেখা হয়। কার্বন ডাই অক্সাইড অণু তিনটি পরমাণু নিয়ে গঠিত: একটি কার্বন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু। এর রাসায়নিক সূত্র হল CO 2 (পড়ুন "tse-o-two")। মনে রাখবেন: যদি অণুতে কোনো উপাদানের একটি পরমাণু থাকে, তাহলে সংশ্লিষ্ট সূচক, অর্থাৎ I, রাসায়নিক সূত্রে লেখা হয় না। কার্বন ডাই অক্সাইড অণুর সূত্রও পদার্থেরই সূত্র।

একটি আয়নের সূত্রে, এর চার্জ অতিরিক্তভাবে রেকর্ড করা হয়। এটি করতে, সুপারস্ক্রিপ্ট ব্যবহার করুন। এতে, একটি সংখ্যা চার্জের পরিমাণ নির্দেশ করে (তারা একটি ইউনিট লেখে না), এবং তারপর একটি চিহ্ন (প্লাস বা বিয়োগ)। উদাহরণস্বরূপ, +1 চার্জ সহ একটি সোডিয়াম আয়নের সূত্র Na + (পড়ুন "সোডিয়াম প্লাস"), একটি চার্জ সহ একটি ক্লোরিন আয়ন - I - SG - ("ক্লোরিন বিয়োগ"), একটি চার্জ সহ একটি হাইড্রক্সাইড আয়ন - I - OH - ("o-ash-minus"), একটি কার্বনেট আয়ন যার চার্জ -2 - CO 2- 3 ("tse-o-থ্রি-টু-বিয়োগ")।

Na + , Cl -
সরল আয়ন

ওহ -, CO 2- 3
জটিল আয়ন

আয়নিক যৌগগুলির সূত্রে, তারা প্রথমে ধনাত্মক চার্জ নির্দেশিত না করে লিখে রাখে আয়ন, এবং তারপর - নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়েছে (সারণী 2)। যদি সূত্রটি সঠিক হয়, তবে এতে সমস্ত আয়নের চার্জের যোগফল শূন্যের সমান।

টেবিল ২
কিছু আয়নিক যৌগের সূত্র

কিছু রাসায়নিক সূত্রে, পরমাণুর একটি গ্রুপ বা একটি জটিল আয়ন বন্ধনীতে লেখা হয়। একটি উদাহরণ হিসাবে, স্লেকড লাইম Ca (OH) 2 এর সূত্রটি নিন। এটি একটি আয়নিক যৌগ। এটিতে, প্রতিটি Ca 2+ আয়নের জন্য, দুটি OH - আয়ন রয়েছে। যৌগিক সূত্রটি পড়ে " ক্যালসিয়াম-ও-অ্যাশ-দুইবার", কিন্তু "ক্যালসিয়াম-ও-অ্যাশ-টু" নয়।

কখনও কখনও রাসায়নিক সূত্রগুলিতে, উপাদানগুলির প্রতীকগুলির পরিবর্তে, "বিদেশী" অক্ষরগুলি লেখা হয়, সেইসাথে সূচক অক্ষরগুলিও। এই জাতীয় সূত্রগুলিকে প্রায়শই সাধারণ বলা হয়। এই ধরনের সূত্রের উদাহরণ: ECI n , E n O m , Fe x O y। প্রথম
সূত্রটি ক্লোরিন সহ উপাদানগুলির যৌগগুলির একটি গ্রুপকে নির্দেশ করে, দ্বিতীয়টি - অক্সিজেনের সাথে উপাদানগুলির যৌগের একটি দল এবং তৃতীয়টি ব্যবহার করা হয় যদি ফেরাম যৌগের সাথে রাসায়নিক সূত্র অক্সিজেনঅজানা এবং
এটা ইনস্টল করা উচিত।

আপনি যদি দুটি পৃথক নিয়ন পরমাণু, দুটি অক্সিজেন অণু, দুটি কার্বন ডাই অক্সাইড অণু বা দুটি সোডিয়াম আয়ন নির্ধারণ করতে চান, তাহলে স্বরলিপি 2Ne, 20 2, 2CO 2 , 2Na + ব্যবহার করুন। রাসায়নিক সূত্রের সামনের সংখ্যাটিকে সহগ বলে। সূচক I এর মত সহগ I লেখা হয় না।

সূত্র ইউনিট।

2NaCl মানে কি? কোন NaCl অণু নেই; টেবিল লবণ একটি আয়নিক যৌগ যা Na + এবং Cl - আয়ন নিয়ে গঠিত। এই আয়নগুলির একটি জোড়াকে পদার্থের সূত্র একক বলা হয় (এটি চিত্র 44, ক এ হাইলাইট করা হয়েছে)। সুতরাং, স্বরলিপি 2NaCl টেবিল লবণের দুটি সূত্র একককে উপস্থাপন করে, অর্থাৎ, Na + এবং C l- আয়নের দুটি জোড়া।

"সূত্র ইউনিট" শব্দটি শুধুমাত্র আয়নিক নয়, পারমাণবিক কাঠামোর জটিল পদার্থের জন্যও ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, কোয়ার্টজ SiO 2 এর সূত্র একক হল একটি সিলিকন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সমন্বয় (চিত্র 44, b)।

ভাত। 44. আয়নিকের যৌগের সূত্র একক (a) পারমাণবিক গঠন (b)

একটি সূত্র একক হল একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম "ইট", এর ক্ষুদ্রতম পুনরাবৃত্ত খণ্ড। এই খণ্ডটি একটি পরমাণু হতে পারে (সাধারণ বিষয়ে), অণু(সরল বা জটিল বিষয়ে),
পরমাণু বা আয়নের সংগ্রহ (একটি জটিল পদার্থে)।

অনুশীলন. Li + i SO 2- 4 আয়ন রয়েছে এমন একটি যৌগের রাসায়নিক সূত্র রচনা করুন। এই পদার্থের সূত্র এককের নাম দাও।

সিদ্ধান্ত

একটি আয়নিক যৌগে, সমস্ত আয়নের চার্জের যোগফল শূন্য। এটি সম্ভব যদি প্রতিটি SO 2- 4 আয়নের জন্য দুটি Li + আয়ন থাকে। তাই যৌগের সূত্র হল Li 2 SO 4।

একটি পদার্থের সূত্র একক তিনটি আয়ন: দুটি Li + আয়ন এবং একটি SO 2- 4 আয়ন।

গুণমান এবং পরিমাণগত রচনাপদার্থ

একটি রাসায়নিক সূত্রে একটি কণা বা পদার্থের গঠন সম্পর্কে তথ্য থাকে। গুণগত সংমিশ্রণটিকে চিহ্নিত করে, তারা উপাদানগুলির নাম দেয় যা একটি কণা বা পদার্থ গঠন করে এবং পরিমাণগত রচনাকে চিহ্নিত করে, নির্দেশ করে:

একটি অণু বা জটিল আয়নের প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা;
একটি পদার্থের বিভিন্ন উপাদান বা আয়নের পরমাণুর অনুপাত।

অনুশীলন. মিথেন CH 4 (আণবিক যৌগ) এবং সোডা অ্যাশ Na 2 CO 3 (আয়নিক যৌগ) এর গঠন বর্ণনা কর

সিদ্ধান্ত

মিথেন কার্বন এবং হাইড্রোজেন উপাদান দ্বারা গঠিত হয় (এটি একটি গুণগত রচনা)। মিথেন অণুতে একটি কার্বন পরমাণু এবং চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে; অণু এবং পদার্থে তাদের অনুপাত

N(C): N(H) = 1:4 (পরিমাণগত রচনা)।

(N অক্ষরটি কণার সংখ্যা নির্দেশ করে - পরমাণু, অণু, আয়ন।

সোডা অ্যাশ তিনটি উপাদান দ্বারা গঠিত - সোডিয়াম, কার্বন এবং অক্সিজেন। এতে ইতিবাচক চার্জযুক্ত Na + আয়ন রয়েছে, যেহেতু সোডিয়াম একটি ধাতব উপাদান এবং নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত CO -2 3 আয়ন (গুণগত গঠন)।

একটি পদার্থের উপাদান এবং আয়নের পরমাণুর অনুপাত নিম্নরূপ:

ফলাফল

রাসায়নিক সূত্র হল রাসায়নিক উপাদান এবং সূচকের প্রতীক ব্যবহার করে একটি পরমাণু, অণু, আয়ন, পদার্থের একটি রেকর্ড। প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা একটি সাবস্ক্রিপ্ট সহ সূত্রে নির্দেশিত হয় এবং আয়নের চার্জ একটি সুপারস্ক্রিপ্ট দিয়ে নির্দেশিত হয়।

সূত্র একক - একটি কণা বা একটি পদার্থের কণার সংগ্রহ, যা তার রাসায়নিক সূত্র দ্বারা উপস্থাপিত হয়।

রাসায়নিক সূত্র একটি কণা বা পদার্থের গুণগত এবং পরিমাণগত গঠন প্রতিফলিত করে।

?
66. রাসায়নিক সূত্রে কোন পদার্থ বা কণা সম্পর্কে কোন তথ্য থাকে?

67. রাসায়নিক রেকর্ডে একটি সহগ এবং একটি সাবস্ক্রিপ্টের মধ্যে পার্থক্য কী? উদাহরণ সহ আপনার উত্তর সম্পূর্ণ করুন। সুপারস্ক্রিপ্ট কি জন্য ব্যবহৃত হয়?

68. সূত্রগুলি পড়ুন: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 ।

69. এন্ট্রিগুলির অর্থ কী: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. রাসায়নিক সূত্রগুলি লিখুন যা এই মত পড়ে: এস-ও-থ্রি; বোরন-টু-ও-থ্রি; ash-en-o-two; chrome-o-ash-তিনবার; সোডিয়াম-অ্যাশ-এস-ও-ফোর; en-ash-four-twice-es; বেরিয়াম-টু-প্লাস; pe-o-4-তিন-বিয়োগ

71. একটি অণুর একটি রাসায়নিক সূত্র তৈরি করুন যাতে রয়েছে: ক) একটি নাইট্রোজেন পরমাণু এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু; খ) চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু, দুটি ফসফরাস পরমাণু এবং সাতটি অক্সিজেন পরমাণু।

72. সূত্র একক কি: a) সোডা অ্যাশ Na 2 CO 3 এর জন্য; b) আয়নিক যৌগ Li 3 N এর জন্য; গ) যৌগ B 2 O 3 এর জন্য, যার একটি পারমাণবিক গঠন আছে?

73. সমস্ত পদার্থের জন্য সূত্র তৈরি করুন যাতে শুধুমাত্র এই ধরনের আয়ন থাকতে পারে: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. গুণগত এবং পরিমাণগত রচনা বর্ণনা করুন:

ক) আণবিক পদার্থ - ক্লোরিন Cl 2, হাইড্রোজেন পারক্সাইড (হাইড্রোজেন পারক্সাইড) H 2 O 2, গ্লুকোজ C 6 H 12 O 6;
b) আয়নিক পদার্থ - সোডিয়াম সালফেট Na 2 SO 4;
গ) H 3 O +, HPO 2- 4 আয়ন।

Popel P. P., Kriklya L. S., রসায়ন: Pdruch. 7 কোষের জন্য। zahalnosvit. navch zakl - কে।: প্রদর্শনী কেন্দ্র "একাডেমি", 2008। - 136 পি।: আইএল।

পাঠের বিষয়বস্তু পাঠের সারাংশ এবং সমর্থন ফ্রেম পাঠ উপস্থাপনা ইন্টারেক্টিভ প্রযুক্তি শিক্ষার পদ্ধতিকে ত্বরান্বিত করে অনুশীলন করা কুইজ, অনলাইন কাজ পরীক্ষা করা এবং ক্লাস আলোচনার জন্য হোমওয়ার্ক ওয়ার্কশপ এবং প্রশিক্ষণের প্রশ্ন ইলাস্ট্রেশন ভিডিও এবং অডিও উপকরণ ফটো, ছবি গ্রাফিক্স, টেবিল, স্কিম কমিক্স, উপমা, বাণী, ক্রসওয়ার্ড পাজল, উপাখ্যান, কৌতুক, উদ্ধৃতি অ্যাড-অন অনুসন্ধিৎসু নিবন্ধের জন্য বিমূর্ত চিট শীট চিপস (MAN) সাহিত্যের প্রধান এবং পদের অতিরিক্ত শব্দকোষ পাঠ্যপুস্তক এবং পাঠের উন্নতি পাঠ্যপুস্তকের ত্রুটি সংশোধন করা অপ্রচলিত জ্ঞানকে নতুন দিয়ে প্রতিস্থাপন করা শুধুমাত্র শিক্ষকদের জন্য ক্যালেন্ডার পরিকল্পনা শেখার প্রোগ্রামনির্দেশিকা

1813 সালে জে. বারজেলিয়াস দ্বারা রাসায়নিক উপাদানগুলির আধুনিক প্রতীক বিজ্ঞানে প্রবর্তিত হয়েছিল। তার পরামর্শে, উপাদানগুলি তাদের ল্যাটিন নামের প্রাথমিক অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন (অক্সিজেনিয়াম) O অক্ষর দ্বারা, সালফার (সালফার) - S অক্ষর দ্বারা, হাইড্রোজেন (হাইড্রোজেনিয়াম) - H অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। যে ক্ষেত্রে উপাদানগুলির নাম একই অক্ষর দিয়ে শুরু হয়, তাদের মধ্যে একটি নিম্নলিখিত প্রথম অক্ষর যোগ করা হয়. সুতরাং, কার্বন (Carboneum) এর প্রতীক C, ক্যালসিয়াম (ক্যালসিয়াম) - Ca, তামা (Cuprum) - Cu।

রাসায়নিক চিহ্নগুলি শুধুমাত্র উপাদানগুলির সংক্ষিপ্ত নাম নয়: তারা তাদের নির্দিষ্ট পরিমাণ (বা ভর) প্রকাশ করে, যেমন প্রতিটি প্রতীক একটি উপাদানের একটি পরমাণু, বা তার পরমাণুর একটি মোল, বা সেই উপাদানটির মোলার ভরের সমান (বা সমানুপাতিক) একটি উপাদানের ভরকে নির্দেশ করে। উদাহরণস্বরূপ, সি মানে হয় একটি কার্বন পরমাণু, বা কার্বন পরমাণুর এক মোল, বা কার্বনের 12 ভর একক (সাধারণত 12 গ্রাম)।

রাসায়নিকের সূত্র

পদার্থের সূত্রগুলি কেবল পদার্থের গঠনই নয়, এর পরিমাণ এবং ভরও নির্দেশ করে। প্রতিটি সূত্র একটি পদার্থের একটি অণু, বা একটি পদার্থের একটি মোল, অথবা একটি পদার্থের ভরকে তার মোলার ভরের সমান (বা সমানুপাতিক) প্রতিনিধিত্ব করে। উদাহরণস্বরূপ, H 2 O বোঝায় জলের এক অণু, বা এক মোল জল, অথবা 18 ভর একক (সাধারণত (18 গ্রাম) জল।

একটি সরল পদার্থের একটি অণুতে কতগুলি পরমাণু থাকে তা দেখানো সূত্র দ্বারা সরল পদার্থগুলিকেও চিহ্নিত করা হয়: উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের সূত্রটি হল H 2। যদি একটি পারমাণবিক গঠনএকটি সরল পদার্থের অণুগুলি সঠিকভাবে জানা যায় না বা পদার্থটি বিভিন্ন সংখ্যক পরমাণু সমন্বিত অণু নিয়ে গঠিত এবং এছাড়াও, যদি এটির একটি আণবিক না থাকে তবে একটি পারমাণবিক বা ধাতব কাঠামো থাকে, একটি সরল পদার্থকে চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয় উপাদান উদাহরণস্বরূপ, একটি সাধারণ পদার্থ ফসফরাসকে সূত্র P দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যেহেতু, অবস্থার উপর নির্ভর করে, ফসফরাসে বিভিন্ন সংখ্যক পরমাণু সহ অণু থাকতে পারে বা একটি পলিমারিক গঠন থাকতে পারে।

সমস্যা সমাধানের জন্য রসায়নে সূত্র

পদার্থের সূত্র বিশ্লেষণের ফলাফলের উপর ভিত্তি করে প্রতিষ্ঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, বিশ্লেষণ অনুসারে, গ্লুকোজে 40% (wt.) কার্বন, 6.72% (wt.) হাইড্রোজেন এবং 53.28% (wt.) অক্সিজেন রয়েছে। অতএব, কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের ভর 40:6.72:53.28 হিসাবে একে অপরের সাথে সম্পর্কিত। আসুন প্রয়োজনীয় গ্লুকোজ সূত্রটিকে C x H y O z হিসাবে চিহ্নিত করি, যেখানে x, y এবং z হল অণুতে কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা। এই উপাদানগুলির পারমাণবিক ভর যথাক্রমে 12.01 এর সমান; 1.01 এবং 16.00 amu অতএব, গ্লুকোজ অণুতে থাকে 12.01x a.m.u. কার্বন, 1.01u a.m.u হাইড্রোজেন এবং 16.00za.u.m. অক্সিজেন. এই ভরের অনুপাত হল 12.01x: 1.01y: 16.00z। কিন্তু গ্লুকোজ বিশ্লেষণের তথ্যের ভিত্তিতে আমরা ইতিমধ্যে এই অনুপাতটি খুঁজে পেয়েছি। তাই:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28।

অনুপাত বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

বা x: y: z = 3.33: 6.65: 3.33 = 1: 2: 1।

অতএব, একটি গ্লুকোজ অণুতে, প্রতি কার্বন পরমাণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে। এই শর্তটি CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3, ইত্যাদি সূত্র দ্বারা সন্তুষ্ট। এই সূত্রগুলির মধ্যে প্রথমটি, CH 2 O-, সহজতম বা অভিজ্ঞতামূলক সূত্র বলা হয়; এটি 30.02 এর আণবিক ওজনের সাথে মিলে যায়। সত্য বা আণবিক সূত্র খুঁজে বের করার জন্য, প্রদত্ত পদার্থের আণবিক ওজন জানা প্রয়োজন। উত্তপ্ত হলে, গ্লুকোজ গ্যাসে পরিণত না হয়েই ধ্বংস হয়ে যায়। তবে এর আণবিক ওজন অন্যান্য পদ্ধতি দ্বারাও নির্ধারণ করা যেতে পারে: এটি 180 এর সমান। সহজতম সূত্রের সাথে সম্পর্কিত আণবিক ওজনের সাথে এই আণবিক ওজনের তুলনা থেকে, এটি স্পষ্ট যে সূত্র C 6 H 12 O 6 গ্লুকোজের সাথে মিলে যায়। .

সুতরাং, একটি রাসায়নিক সূত্র হল রাসায়নিক উপাদান, সংখ্যাসূচক সূচক এবং অন্যান্য কিছু চিহ্ন ব্যবহার করে একটি পদার্থের গঠনের একটি চিত্র। নিম্নলিখিত ধরনের সূত্র আছে:

— প্রোটোজোয়ান , যা একটি অণুতে রাসায়নিক উপাদানগুলির অনুপাত নির্ধারণ করে এবং তাদের আপেক্ষিক মান ব্যবহার করে অভিজ্ঞতাগতভাবে প্রাপ্ত হয় পারমাণবিক ভর(উপরে উদাহরণ দেখুন);

— আণবিক , যা একটি পদার্থের সহজতম সূত্র এবং এর আণবিক ওজন জেনে প্রাপ্ত করা যেতে পারে (উপরের উদাহরণটি দেখুন);

— যুক্তিসঙ্গত , রাসায়নিক উপাদানগুলির শ্রেণির বৈশিষ্ট্যযুক্ত পরমাণুর গ্রুপগুলি প্রদর্শন করা (R-OH - অ্যালকোহল, R - COOH - কার্বক্সিলিক অ্যাসিড, R - NH 2 - প্রাথমিক অ্যামাইনস, ইত্যাদি);

— কাঠামোগত (গ্রাফিক) , একটি অণুতে পরমাণুর পারস্পরিক বিন্যাস দেখাচ্ছে (এটি দ্বি-মাত্রিক (একটি সমতলে) বা ত্রি-মাত্রিক (মহাকাশে) হতে পারে);

— বৈদ্যুতিক, যা কক্ষপথে ইলেকট্রনের বন্টন প্রদর্শন করে (কেবল রাসায়নিক উপাদানের জন্য লেখা, অণুর জন্য নয়)।

আসুন একটি ইথানল অণুর উদাহরণটি ঘনিষ্ঠভাবে দেখে নেওয়া যাক:

ইথানলের সহজতম সূত্র হল C 2 H 6 O;
ইথানলের আণবিক সূত্র হল C 2 H 6 O;
ইথানলের যৌক্তিক সূত্র হল C 2 H 5 OH;

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

ব্যায়াম

13.8 গ্রাম ওজনের অক্সিজেনযুক্ত জৈব পদার্থের সম্পূর্ণ জ্বলনের সাথে, 26.4 গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড এবং 16.2 গ্রাম জল পাওয়া যায়। কোনো পদার্থের আপেক্ষিক হাইড্রোজেন বাষ্পের ঘনত্ব 23 হলে তার আণবিক সূত্র খুঁজুন।

সিদ্ধান্ত

আসুন একটি জৈব যৌগের জ্বলন প্রতিক্রিয়ার জন্য একটি স্কিম আঁকুন, কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা যথাক্রমে "x", "y" এবং "z" হিসাবে চিহ্নিত করুন:

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O।

আসুন আমরা এই পদার্থের উপাদানগুলির ভর নির্ধারণ করি। আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মান D.I এর পর্যায় সারণী থেকে নেওয়া মেন্ডেলিভ, পূর্ণসংখ্যা পর্যন্ত বৃত্তাকার: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলের মোলার ভর গণনা করুন। যেমনটি জানা যায়, একটি অণুর মোলার ভর অণু তৈরি করে এমন পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের সমষ্টির সমান (M = Mr):

M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g/mol;

M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g/mol.

m(C)=×12=7.2 গ্রাম;

m(H) \u003d 2 × 16.2 / 18 × 1 \u003d 1.8 গ্রাম।

m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 13.8 - 7.2 - 1.8 \u003d 4.8 গ্রাম।

যৌগের রাসায়নিক সূত্র সংজ্ঞায়িত করা যাক:

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16;

x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1।

এর মানে যৌগটির সহজতম সূত্র হল C 2 H 6 O এবং মোলার ভর হল 46 গ্রাম/মোল।

একটি জৈব পদার্থের মোলার ভরের মান তার হাইড্রোজেন ঘনত্ব ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে:

M পদার্থ = M(H 2) × D(H 2);

M পদার্থ \u003d 2 × 23 \u003d 46 গ্রাম / mol।

M পদার্থ / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1।

সুতরাং একটি জৈব যৌগের সূত্রটি দেখতে C 2 H 6 O এর মতো হবে।

উত্তর

C2H6O

উদাহরণ 2

ব্যায়াম

এর একটি অক্সাইডে ফসফরাসের ভর ভগ্নাংশ হল 56.4%। বাতাসে অক্সাইড বাষ্পের ঘনত্ব 7.59। অক্সাইডের আণবিক সূত্র সেট করুন।

সিদ্ধান্ত

HX রচনার অণুতে X মৌলের ভর ভগ্নাংশ নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা গণনা করা হয়:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%।

যৌগটিতে অক্সিজেনের ভর ভগ্নাংশ গণনা করুন:

ω (O) \u003d 100% - ω (P) \u003d 100% - 56.4% \u003d 43.6%।

আসুন আমরা "x" (ফসফরাস), "y" (অক্সিজেন) হিসাবে যৌগ তৈরি করে এমন উপাদানগুলির মোলের সংখ্যা বোঝাই। তারপরে, মোলার অনুপাতটি এরকম দেখাবে (ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী থেকে নেওয়া আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মানগুলিকে পূর্ণসংখ্যাতে বৃত্তাকার করা হবে):

x:y = ω(P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O);

x:y = 56.4/31: 43.6/16;

x:y = 1.82: 2.725 = 1: 1.5 = 2:3।

এর মানে হল যে অক্সিজেনের সাথে ফসফরাসের সংমিশ্রণের সবচেয়ে সহজ সূত্রটির ফর্ম P 2 O 3 এবং একটি মোলার ভর 94 গ্রাম / mol হবে।

একটি জৈব পদার্থের মোলার ভরের মান বায়ুতে এর ঘনত্ব ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে:

M পদার্থ = M বায়ু × D বায়ু;

M পদার্থ \u003d 29 × 7.59 \u003d 220 গ্রাম / mol।

একটি জৈব যৌগের প্রকৃত সূত্র খুঁজে পেতে, আমরা প্রাপ্ত মোলার ভরের অনুপাত খুঁজে পাই:

M পদার্থ / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2।

এর মানে হল যে ফসফরাস এবং অক্সিজেন পরমাণুর সূচকগুলি 2 গুণ বেশি হওয়া উচিত, অর্থাৎ পদার্থের সূত্র P 4 O 6 এর মত হবে।

উত্তর

P 4 O 6

শ্রেণীবিভাগ অজৈব পদার্থএবং তাদের নামকরণ সময়ের সাথে সাথে সবচেয়ে সহজ এবং সবচেয়ে ধ্রুবক বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে - রাসায়নিক রচনা , যা একটি প্রদত্ত পদার্থ গঠন করে এমন উপাদানগুলির পরমাণুগুলিকে তাদের সংখ্যাগত অনুপাতে দেখায়৷ যদি একটি পদার্থ একটি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়, যেমন একটি মুক্ত আকারে এই উপাদান অস্তিত্বের একটি ফর্ম, তারপর এটি একটি সহজ বলা হয় পদার্থ; যদি পদার্থটি দুই বা ততোধিক উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত হয় তবে তাকে বলা হয় জটিল পদার্থ. সমস্ত সরল পদার্থ (মনাটমিক ব্যতীত) এবং সমস্ত জটিল পদার্থডাকা রাসায়নিক যৌগ , যেহেতু তাদের মধ্যে এক বা বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা আন্তঃসংযুক্ত।

অজৈব পদার্থের নামকরণ সূত্র এবং নাম নিয়ে গঠিত। রাসায়নিক সূত্র - রাসায়নিক উপাদানের প্রতীক, সংখ্যাসূচক সূচক এবং অন্যান্য কিছু লক্ষণের সাহায্যে একটি পদার্থের গঠনের চিত্র। রাসায়নিক নাম - একটি শব্দ বা শব্দের গোষ্ঠী ব্যবহার করে একটি পদার্থের গঠনের একটি উপস্থাপনা। রাসায়নিক সূত্র এবং নাম নির্মাণ সিস্টেম দ্বারা নির্ধারিত হয় নামকরণের নিয়ম.

রাসায়নিক উপাদানগুলির প্রতীক এবং নামগুলি D.I-এর উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে দেওয়া হয়। মেন্ডেলিভ। উপাদান শর্তসাপেক্ষে বিভক্ত করা হয় ধাতু এবং অধাতু . অ-ধাতুগুলির মধ্যে VIIIA গ্রুপের সমস্ত উপাদান (উচ্চ গ্যাস) এবং VIIA গ্রুপ (হ্যালোজেন), ভিআইএ গ্রুপের উপাদান (পোলোনিয়াম ব্যতীত), উপাদান নাইট্রোজেন, ফসফরাস, আর্সেনিক (ভিএ গ্রুপ); কার্বন, সিলিকন (আইভিএ-গ্রুপ); বোরন (IIIA-গ্রুপ), পাশাপাশি হাইড্রোজেন। অবশিষ্ট উপাদান ধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়.

পদার্থের নাম সংকলন করার সময়, উপাদানগুলির রাশিয়ান নামগুলি সাধারণত ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ, ডাইঅক্সিজেন, জেনন ডিফ্লুরাইড, পটাসিয়াম সেলিনেট। ঐতিহ্য অনুসারে, কিছু উপাদানের জন্য, তাদের ল্যাটিন নামের শিকড়গুলি ডেরিভেটিভ পদে প্রবর্তিত হয়:

উদাহরণ স্বরূপ: কার্বনেট, ম্যাঙ্গানেট, অক্সাইড, সালফাইড, সিলিকেট।

শিরোনাম সরল পদার্থএকটি শব্দ নিয়ে গঠিত - একটি সাংখ্যিক উপসর্গ সহ একটি রাসায়নিক উপাদানের নাম, উদাহরণস্বরূপ:

অনুসরণ সংখ্যাসূচক উপসর্গ:

একটি অনির্দিষ্ট সংখ্যা একটি সংখ্যাগত উপসর্গ দ্বারা নির্দেশিত হয় n- পলি

কিছু সাধারণ পদার্থের জন্যও ব্যবহার করুন বিশেষনাম যেমন O 3 - ওজোন, P 4 - সাদা ফসফরাস।

রাসায়নিক সূত্র জটিল পদার্থপদবী গঠিত হয় ইলেক্ট্রোপজিটিভ(শর্তসাপেক্ষ এবং বাস্তব ক্যাশন) এবং তড়িৎ ঋণাত্মক(শর্তগত এবং বাস্তব অ্যানয়ন) উপাদান, উদাহরণস্বরূপ, CuSO 4 (এখানে Cu 2+ একটি বাস্তব ক্যাটান, SO 4 2 একটি বাস্তব অ্যানিয়ন) এবং PCl 3 (এখানে P + III একটি শর্তসাপেক্ষ ক্যাটান, Cl -I একটি শর্তসাপেক্ষ anion)।

শিরোনাম জটিল পদার্থরাসায়নিক সূত্রগুলি ডান থেকে বামে তৈরি করুন। এগুলি দুটি শব্দ নিয়ে গঠিত - ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলির নাম (ইন মনোনীত মামলা) এবং ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদান (জেনেটিভে), উদাহরণস্বরূপ:

CuSO 4 - তামা(II) সালফেট
PCl 3 - ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড
LaCl 3 - ল্যান্থানাম(III) ক্লোরাইড
CO - কার্বন মনোক্সাইড

নামের মধ্যে ইলেক্ট্রোপজিটিভ এবং ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানের সংখ্যা উপরে দেওয়া সংখ্যাসূচক উপসর্গ (সর্বজনীন পদ্ধতি), বা বন্ধনীতে রোমান সংখ্যা ব্যবহার করে অক্সিডেশন স্টেট (যদি সেগুলি সূত্র দ্বারা নির্ধারণ করা যায়) দ্বারা নির্দেশিত হয় (প্লাস চিহ্নটি বাদ দেওয়া হয়) . কিছু ক্ষেত্রে, আয়ন চার্জ দেওয়া হয় (জটিল ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নের জন্য), সংশ্লিষ্ট চিহ্নের সাথে আরবি সংখ্যা ব্যবহার করে।

নিম্নলিখিত বিশেষ নামগুলি সাধারণ মাল্টিলিমেন্ট ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নগুলির জন্য ব্যবহৃত হয়:

H 2 F + - ফ্লুরোনিয়াম	C 2 2 - - অ্যাসিটিলেনাইড
H 3 O + - অক্সোনিয়াম	CN - - সায়ানাইড
H 3 S + - সালফোনিয়াম	সিএনও - - ফুলমিনেট
NH 4 + - অ্যামোনিয়াম	HF 2 - - হাইড্রোডিফ্লোরাইড
N 2 H 5 + - হাইড্রজিনিয়াম (1+)	HO 2 - - হাইড্রোপেরক্সাইড
N 2 H 6 + - হাইড্রজিনিয়াম (2+)	HS - - হাইড্রোসালফাইড
NH 3 OH + - হাইড্রোক্সিলামিনিয়াম	N 3 - - আজাইড
NO + - নাইট্রোসিল	NCS - - থায়োসায়ানেট
NO 2 + - নাইট্রোয়েল	O 2 2 - - পারক্সাইড
O 2 + - ডাইঅক্সিজেনাইল	O 2 - সুপারঅক্সাইড
PH 4 + - ফসফোনিয়াম	O 3 - - ওজোনাইড
VO 2 + - ভ্যানাডিল	OCN - - সায়ানেট
UO 2 + - ইউরানাইল	ওহ - - হাইড্রক্সাইড

অল্প সংখ্যক সুপরিচিত পদার্থও ব্যবহার করে বিশেষশিরোনাম:

1. অ্যাসিড এবং মৌলিক হাইড্রক্সাইড। লবণ

হাইড্রোক্সাইড - এক ধরণের জটিল পদার্থ, যার মধ্যে একটি নির্দিষ্ট উপাদান ই (ফ্লোরিন এবং অক্সিজেন ব্যতীত) এবং হাইড্রোক্সো গ্রুপ OH এর পরমাণু রয়েছে; হাইড্রক্সাইড ই (OH) এর সাধারণ সূত্র n, কোথায় n= 1÷6। হাইড্রক্সাইড ফর্ম E(OH) nডাকা অর্থো- ফর্ম; এ n> 2 হাইড্রোক্সাইডও পাওয়া যাবে মেটা-ফর্ম, সহ, E পরমাণু এবং OH গ্রুপ ছাড়াও, অক্সিজেন পরমাণু O, উদাহরণস্বরূপ, E (OH) 3 এবং EO (OH), E (OH) 4 এবং E (OH) 6 এবং EO 2 (OH) 2 .

হাইড্রক্সাইড দুটি রাসায়নিকভাবে বিপরীত গ্রুপে বিভক্ত: অ্যাসিডিক এবং মৌলিক হাইড্রক্সাইড।

অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইডহাইড্রোজেন পরমাণু ধারণ করে, যা ধাতু পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে, স্টোচিওমেট্রিক ভ্যালেন্সের নিয়ম সাপেক্ষে। বেশিরভাগ অ্যাসিড হাইড্রক্সাইড পাওয়া যায় মেটা-ফর্ম, এবং অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইডের সূত্রে হাইড্রোজেন পরমাণুগুলিকে প্রথম স্থানে রাখা হয়, উদাহরণস্বরূপ, H 2 SO 4, HNO 3 এবং H 2 CO 3, এবং SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) নয় এবং CO (OH) 2। অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইডের সাধারণ সূত্র হল H এক্সইও এ, যেখানে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান EO y x - একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ বলা হয়। যদি সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত না হয়, তাহলে তারা অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের সংমিশ্রণে থেকে যায়।

সাধারণ অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইডের নাম দুটি শব্দ নিয়ে গঠিত: শেষ "আয়া" এবং গ্রুপ শব্দ "অ্যাসিড" সহ তাদের নিজস্ব নাম। এখানে সাধারণ অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইড এবং তাদের অ্যাসিড অবশিষ্টাংশগুলির সূত্র এবং সঠিক নাম রয়েছে (একটি ড্যাশ মানে হাইড্রক্সাইড একটি মুক্ত আকারে বা একটি অ্যাসিডিক জলীয় দ্রবণে পরিচিত নয়):

অ্যাসিড হাইড্রক্সাইড	অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ
HAsO 2 - মেটায়ারসেনিক	AsO 2 - - metaarsenite
H 3 AsO 3 - অর্থোয়ারসেনিক	AsO 3 3 - - orthoarsenite
H 3 AsO 4 - আর্সেনিক	AsO 4 3 - - আর্সেনেট
	B 4 O 7 2 - - টেট্রাবোরেট
	ВiО 3 - - বিসমুথাতে
HBrO - ব্রোমিন	ব্রো - - হাইপোব্রোমাইট
HBrO 3 - ব্রোমিন	ব্রো 3 - - ব্রোমেট
H 2 CO 3 - কয়লা	CO 3 2 - কার্বনেট
HClO - হাইপোক্লোরাস	ক্লো- - হাইপোক্লোরাইট
HClO 2 - ক্লোরাইড	ক্লো 2 - - ক্লোরিট
HClO 3 - ক্লোরিন	ক্লো 3 - - ক্লোরেট
HClO 4 - ক্লোরিন	ক্লো 4 - - পার্ক্লোরেট
H 2 CrO 4 - ক্রোম	CrO 4 2 - - ক্রোমেট
	এনসিআরও 4 - - হাইড্রোক্রোমেট
H 2 Cr 2 O 7 - ডাইক্রোমিক	Cr 2 O 7 2 - - ডাইক্রোমেট
	FeO 4 2 - - ফেরেট
HIO 3 - আয়োডিন	IO3- - আয়োডেট
HIO 4 - মেটাওডিন	IO 4 - - metaperiodate
H 5 IO 6 - অর্থোয়োডিক	IO 6 5 - - অর্থোপেরিওডেট
HMnO 4 - ম্যাঙ্গানিজ	MnO4- - পারম্যাঙ্গনেট
	MnO 4 2 - - ম্যাঙ্গানেট
	MoO 4 2 - - molybdate
HNO 2 - নাইট্রোজেনাস	নং 2 - - নাইট্রাইট
HNO 3 - নাইট্রোজেন	3 নং - - নাইট্রেট
HPO 3 - মেটাফসফোরিক	PO 3 - - মেটাফসফেট
H 3 PO 4 - অর্থোফসফোরিক	PO 4 3 - - অর্থোফসফেট
	HPO 4 2 - - হাইড্রোজেন অর্থোফসফেট
	H 2 PO 4 - - ডাইহাইড্রুটোফসফেট
H 4 P 2 O 7 - ডিফসফোরিক	P 2 O 7 4 - - ডিফসফেট
	ReO 4 - - perrhenate
	SO 3 2 - - সালফাইট
	HSO 3 - - হাইড্রোসালফাইট
H 2 SO 4 - সালফিউরিক	SO 4 2 - - সালফেট
	এনএসও 4 - - হাইড্রোসালফেট
H 2 S 2 O 7 - বিচ্ছুরিত	S 2 O 7 2 - - disulfate
H 2 S 2 O 6 (O 2) - পারক্সোডিসালফার	S 2 O 6 (O 2) 2 - - পারক্সোডিসালফেট
H 2 SO 3 S - থায়োসালফিউরিক	SO 3 S 2 - - থায়োসালফেট
H 2 SeO 3 - সেলেনিয়াম	SeO 3 2 - - selenite
H 2 SeO 4 - সেলেনিয়াম	SeO 4 2 - - selenate
H 2 SiO 3 - মেটাসিলিকন	SiO 3 2 - - মেটাসিলিকেট
H 4 SiO 4 - অর্থোসিলিকন	SiO 4 4 - - অর্থোসিলিকেট
H 2 TeO 3 - টেলুরিক	TeO 3 2 - - টেলুরাইট
H 2 TeO 4 - মেটাটেলুরিয়াম	TeO 4 2 - - মেটাটেলুরেট
H 6 TeO 6 - অর্থোটেলুরিক	TeO 6 6 - - অর্থোটেলুরেট
	VO3- - metavanadate
	VO 4 3 - - অর্থোভানাডেট
	WO 4 3 - - টুংস্টেট

কম সাধারণ অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইডের নামকরণ করা হয়েছে জটিল যৌগের নামকরণের নিয়ম অনুসারে, উদাহরণস্বরূপ:

লবণের নাম নির্মাণে অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের নাম ব্যবহার করা হয়।

মৌলিক হাইড্রক্সাইডহাইড্রক্সাইড আয়ন ধারণ করে, যা স্টোইচিওমেট্রিক ভ্যালেন্সির নিয়ম সাপেক্ষে অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে। সমস্ত মৌলিক হাইড্রক্সাইড পাওয়া যায় অর্থো- ফর্ম; তাদের সাধারণ সূত্র হল M(OH) n, কোথায় n= 1.2 (কদাচিৎ 3.4) এবং M n+ - ধাতু ক্যাটেশন। সূত্রের উদাহরণ এবং মৌলিক হাইড্রক্সাইডের নাম:

মৌলিক এবং অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইডের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হল লবণের গঠনের সাথে একে অপরের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া ( লবণ গঠনের প্রতিক্রিয়া), উদাহরণ স্বরূপ:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

লবণ - এক ধরনের জটিল পদার্থ, যার মধ্যে ক্যাটেশন এম n+ এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ*।

সাধারণ সূত্র এম সহ লবণ এক্স(ইও এ)nডাকা গড় লবণ, এবং অপ্রতিস্থাপিত হাইড্রোজেন পরমাণু সহ লবণ - টকলবণ কখনও কখনও লবণে হাইড্রক্সাইড এবং/অথবা অক্সাইড আয়নও থাকে; যেমন লবণ বলা হয় প্রধানলবণ এখানে লবণের উদাহরণ এবং নাম রয়েছে:

	ক্যালসিয়াম অর্থোফসফেট
	ক্যালসিয়াম ডাইহাইড্রোর্থোফসফেট
	ক্যালসিয়াম হাইড্রোজেন ফসফেট
	কপার (II) কার্বনেট
Cu 2 CO 3 (OH) 2	ডিকপার ডাইহাইড্রক্সাইড কার্বনেট
	ল্যান্থানাম (III) নাইট্রেট
	টাইটানিয়াম অক্সাইড ডাইনাইট্রেট

অ্যাসিড এবং মৌলিক লবণগুলি সংশ্লিষ্ট মৌলিক এবং অ্যাসিডিক হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে মাঝারি লবণে রূপান্তরিত হতে পারে, উদাহরণস্বরূপ:

Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

দুটি ভিন্ন ক্যাটেশন ধারণকারী লবণ আছে: তারা প্রায়ই বলা হয় ডবল লবণ, উদাহরণ স্বরূপ:

2. অ্যাসিড এবং মৌলিক অক্সাইড

অক্সাইড ই এক্সও এ- হাইড্রক্সাইডের সম্পূর্ণ ডিহাইড্রেশন পণ্য:

অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইড (H 2 SO 4, H 2 CO 3) সম্মেলন অ্যাসিড অক্সাইড (SO 3, CO 2), এবং মৌলিক হাইড্রোক্সাইড (NaOH, Ca (OH) 2) - প্রধানঅক্সাইড(Na 2 O, CaO), এবং হাইড্রোক্সাইড থেকে অক্সাইডে যাওয়ার সময় E মৌলটির জারণ অবস্থা পরিবর্তিত হয় না। অক্সাইডের সূত্র এবং নামগুলির একটি উদাহরণ:

বিপরীত বৈশিষ্ট্যের হাইড্রক্সাইডের সাথে বা একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় অ্যাসিড এবং মৌলিক অক্সাইডগুলি সংশ্লিষ্ট হাইড্রক্সাইডগুলির লবণ-গঠনের বৈশিষ্ট্যগুলি ধরে রাখে:

N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 \u003d La 2 (SO 4) 3

3. অ্যামফোটেরিক অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড

অ্যামফোটেরিকহাইড্রক্সাইড এবং অক্সাইড - রাসায়নিক সম্পত্তি, যা লবণের দুটি সারি গঠনে গঠিত, উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রক্সাইড এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের জন্য:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(খ) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

এইভাবে, হাইড্রক্সাইড এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড বিক্রিয়ায় (a) বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে প্রধানহাইড্রোক্সাইড এবং অক্সাইড, যেমন অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইড এবং অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, অনুরূপ লবণ তৈরি করে - অ্যালুমিনিয়াম সালফেট আল 2 (SO 4) 3, যখন বিক্রিয়ায় (b) তারা বৈশিষ্ট্যগুলিও প্রদর্শন করে অম্লীয়হাইড্রোক্সাইড এবং অক্সাইড, যেমন বেসিক হাইড্রোক্সাইড এবং অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে একটি লবণ তৈরি করে - সোডিয়াম ডাইঅক্সোঅ্যালুমিনেট (III) NaAlO 2। প্রথম ক্ষেত্রে, অ্যালুমিনিয়াম উপাদানটি একটি ধাতুর সম্পত্তি প্রদর্শন করে এবং এটি ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদানের (আল 3+) অংশ, দ্বিতীয়টিতে - একটি অধাতুর সম্পত্তি এবং লবণ সূত্রের বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদানের অংশ ( AlO 2 -)।

যদি এই প্রতিক্রিয়াগুলি জলীয় দ্রবণে এগিয়ে যায়, তবে ফলস্বরূপ লবণের গঠন পরিবর্তিত হয়, তবে ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নে অ্যালুমিনিয়ামের উপস্থিতি থেকে যায়:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

এখানে বর্গাকার বন্ধনীগুলি জটিল আয়ন 3+ - হেক্সাকোয়ালুমিনিয়াম(III) ক্যাটেশন, - - টেট্রাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেট(III)-আয়নকে নির্দেশ করে।

যৌগগুলিতে ধাতব এবং অ-ধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে এমন উপাদানগুলিকে অ্যামফোটেরিক বলা হয়, এর মধ্যে A-গোষ্ঠীর উপাদানগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, ইত্যাদির পাশাপাশি B-গ্রুপের বেশিরভাগ উপাদান - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, ইত্যাদি। অ্যামফোটেরিক অক্সাইডগুলি হল এছাড়াও প্রধানগুলির পাশাপাশি বলা হয়, উদাহরণস্বরূপ:

অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড (যদি উপাদানটির অক্সিডেশন অবস্থা + II অতিক্রম করে) হতে পারে অর্থো- অথবা এবং) মেটা- ফর্ম এখানে অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের উদাহরণ রয়েছে:

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড সবসময় অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিলে না, যেহেতু পরেরটি পাওয়ার চেষ্টা করার সময়, হাইড্রেটেড অক্সাইডগুলি গঠিত হয়, উদাহরণস্বরূপ:

যদি বেশ কয়েকটি অক্সিডেশন অবস্থা যৌগের মধ্যে একটি অ্যামফোটেরিক উপাদানের সাথে মিলে যায়, তাহলে সংশ্লিষ্ট অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের অ্যামফোটেরিসিটি (এবং, ফলস্বরূপ, উপাদানটির নিজেই অ্যামফোটেরিসিটি) ভিন্নভাবে প্রকাশ করা হবে। কম অক্সিডেশন অবস্থার জন্য, হাইড্রক্সাইড এবং অক্সাইডের মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলির প্রাধান্য রয়েছে এবং উপাদানটির নিজেই ধাতব বৈশিষ্ট্য রয়েছে, তাই এটি প্রায় সবসময়ই ক্যাটেশনের একটি অংশ। জন্য উচ্চ ডিগ্রীঅক্সিডেশন, বিপরীতভাবে, হাইড্রোক্সাইড এবং অক্সাইডগুলিতে একটি প্রাধান্য রয়েছে অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য, এবং উপাদানটির নিজেই অ ধাতব বৈশিষ্ট্য রয়েছে, তাই এটি প্রায় সর্বদা অ্যানিয়নের সংমিশ্রণে অন্তর্ভুক্ত থাকে। এইভাবে, ম্যাঙ্গানিজ (II) অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলির দ্বারা প্রাধান্য পায়, এবং ম্যাঙ্গানিজ নিজেই 2+ ধরনের ক্যাটেশনের অংশ, যখন অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি ম্যাঙ্গানিজ (VII) অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইডে প্রাধান্য পায় এবং ম্যাঙ্গানিজ নিজেই অ্যানিয়নের অংশ। MnO 4 -। অ্যাম্ফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডগুলিকে অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলির একটি বড় প্রাধান্য সহ অ্যাসিড হাইড্রক্সাইডের মডেলের উপর ভিত্তি করে সূত্র এবং নাম বরাদ্দ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ HMn VII O 4 - ম্যাঙ্গানিজ অ্যাসিড।

সুতরাং, ধাতু এবং অ ধাতু মধ্যে উপাদান বিভাজন শর্তাধীন; বিশুদ্ধরূপে ধাতব বৈশিষ্ট্য সহ উপাদানগুলির মধ্যে (Na, K, Ca, Ba, ইত্যাদি) এবং বিশুদ্ধরূপে ধাতব বৈশিষ্ট্যযুক্ত উপাদানগুলির (F, O, N, Cl, S, C, ইত্যাদি) মধ্যে, উপাদানগুলির একটি বড় গ্রুপ রয়েছে অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য সহ।

4. বাইনারি সংযোগ

একটি বিস্তৃত ধরনের অজৈব জটিল পদার্থ হল বাইনারি যৌগ। এর মধ্যে রয়েছে, প্রথমত, সমস্ত দ্বি-উপাদান যৌগ (মৌলিক, অ্যাসিডিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইড ছাড়া), উদাহরণস্বরূপ H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3 , CaC 2, SiH 4। এই যৌগগুলির সূত্রগুলির ইলেক্ট্রোপজিটিভ এবং ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে একক পরমাণু বা একই উপাদানের পরমাণুর বন্ধনযুক্ত গোষ্ঠী।

বহু-উপাদান পদার্থ, যার সূত্রে উপাদানগুলির একটিতে একাধিক উপাদানের পরমাণু রয়েছে যা পরস্পর সংযুক্ত নয়, সেইসাথে একক-উপাদান বা পরমাণুর বহু-উপাদান গ্রুপ (হাইড্রোক্সাইড এবং লবণ ব্যতীত), বাইনারি যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়, উদাহরণস্বরূপ CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2 , PSI 3 , (CaTi)O 3 , (FeCu)S 2 , Hg(CN) 2 , (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2)। এইভাবে, CSO কে একটি CS 2 যৌগ হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে যেখানে একটি সালফার পরমাণু একটি অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।

বাইনারি যৌগগুলির নামগুলি সাধারণ নামকরণের নিয়ম অনুসারে তৈরি করা হয়, উদাহরণস্বরূপ:

OF 2 - অক্সিজেন ডিফ্লুরাইড	K 2 O 2 - পটাসিয়াম পারক্সাইড
HgCl 2 - পারদ(II) ক্লোরাইড	Na 2 S - সোডিয়াম সালফাইড
Hg 2 Cl 2 - ডির্টুটি ডাইক্লোরাইড	Mg 3 N 2 - ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রাইড
SBr 2 O - সালফার অক্সাইড-ডাইব্রোমাইড	NH 4 Br - অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড
N 2 O - ডাইনাইট্রোজেন অক্সাইড	Pb (N 3) 2 - সীসা (II) আজাইড
নং 2 - নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড	CaC 2 - ক্যালসিয়াম অ্যাসিটিলেনাইড

কিছু বাইনারি যৌগের জন্য, বিশেষ নাম ব্যবহার করা হয়, যার তালিকা আগে দেওয়া হয়েছিল।

বাইনারি যৌগগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি বেশ বৈচিত্র্যময়, তাই এগুলি প্রায়শই অ্যানিয়নের নাম অনুসারে গ্রুপে বিভক্ত হয়, যেমন halides, chalcogenides, nitrides, carbides, hydrides, ইত্যাদি আলাদাভাবে বিবেচনা করা হয়। বাইনারি যৌগগুলির মধ্যে, এমন কিছু আছে যেগুলিতে অন্যান্য ধরণের অজৈব পদার্থের কিছু লক্ষণ রয়েছে। সুতরাং, যৌগগুলি CO, NO, NO 2, এবং (Fe II Fe 2 III) O 4, যার নামগুলি অক্সাইড শব্দটি ব্যবহার করে তৈরি করা হয়েছে, অক্সাইডের প্রকারের (অম্লীয়, মৌলিক, অ্যামফোটেরিক) জন্য দায়ী করা যায় না। কার্বন মনোক্সাইড CO, নাইট্রোজেন মনোক্সাইড NO এবং নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড NO 2 এর সাথে সম্পর্কিত অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইড নেই (যদিও এই অক্সাইডগুলি অ-ধাতু C এবং N দ্বারা গঠিত), তারা লবণ গঠন করে না, যার অ্যানয়নগুলি C II পরমাণু অন্তর্ভুক্ত করবে, N II এবং N IV। ডাবল অক্সাইড (Fe II Fe 2 III) O 4 - অক্সাইড অফ ডাইরন (III) - আয়রন (II), যদিও এতে অ্যামফোটেরিক উপাদানের পরমাণু রয়েছে - লোহা, ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদানের সংমিশ্রণে, কিন্তু দুটি ভিন্ন ডিগ্রী জারণে , যার ফলস্বরূপ, অ্যাসিড হাইড্রক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, এটি একটি নয়, দুটি ভিন্ন লবণ তৈরি করে।

বাইনারি যৌগ যেমন AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2 , NaCN, NH 4 Cl, এবং Pb (N 3) 2 বাস্তব ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নগুলি থেকে লবণের মতো তৈরি হয়, তাই তাদের বলা হয় স্যালাইন বাইনারি যৌগ (বা শুধু লবণ)। এগুলিকে HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN, এবং HN 3 যৌগের হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপনের পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। একটি জলীয় দ্রবণে পরেরটির একটি অম্লীয় ক্রিয়া থাকে এবং তাই তাদের দ্রবণগুলিকে অ্যাসিড বলা হয়, উদাহরণস্বরূপ এইচএফ (অ্যাকোয়া) - হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড, এইচ 2 এস (অ্যাকোয়া) - হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড। যাইহোক, তারা অ্যাসিড হাইড্রক্সাইডের প্রকারের অন্তর্গত নয় এবং তাদের ডেরিভেটিভগুলি অজৈব পদার্থের শ্রেণীবিভাগের মধ্যে লবণের অন্তর্গত নয়।

দুটি রাসায়নিক উপাদানের যৌগের জন্য রাসায়নিক সূত্রের সংকলন যেখানে প্রতিটি উপাদানের জন্য শুধুমাত্র একটি স্টোইচিওমেট্রিক ভ্যালেন্সি রয়েছে।

অ্যাকশন অ্যালগরিদম	অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের রাসায়নিক সূত্র অঙ্কন করা
উপাদানগুলির রাসায়নিক প্রতীকগুলির প্রতিষ্ঠা (যৌগের নামে)
উপাদানের পরমাণুর ভ্যালেন্স নির্ধারণ


একটি যৌগের মধ্যে পরমাণুর সংখ্যাগত অনুপাত নির্দেশ করে

একটি সূত্র আপ অঙ্কন	আল 2 ও 3

আয়ন আকারে জলীয় দ্রবণে বিদ্যমান যৌগের রাসায়নিক সূত্রের সংকলন।

অ্যাকশন অ্যালগরিদম	অ্যালুমিনিয়াম সালফেটের রাসায়নিক সূত্র অঙ্কন করা
আয়নগুলির রাসায়নিক সূত্রগুলির প্রতিষ্ঠা (যৌগের নামে)
আয়ন চার্জ সংখ্যা নির্ণয়
সর্বনিম্ন সাধারণ একাধিক গণনা করা হচ্ছে
অতিরিক্ত কারণের সংজ্ঞা
আয়নগুলির সংখ্যাগত অনুপাতের ইঙ্গিত
স্টোইচিওমেট্রিক সূচক নির্দিষ্ট করা
একটি সূত্র আপ অঙ্কন	আল 2 (SO 4 ) 3

রাসায়নিক সূত্র লেখা

রাসায়নিক সূত্রে stoichiometric সূচক এবং আয়ন চার্জ নির্দেশ করার জন্য নিম্নলিখিত নিয়ম বিদ্যমান।

1. যদি স্টোইচিওমেট্রিক সূচকটি পরমাণুর একটি গোষ্ঠীকে বোঝায়, তবে এই গোষ্ঠীকে বোঝানো রাসায়নিক চিহ্নগুলি বন্ধনীতে রাখা হয়:

C 3 H 5 (OH) 3 - গ্লিসারল অণুতে 3 টি হাইড্রক্সি গ্রুপ রয়েছে;

Ca (NO 3) 2 - ক্যালসিয়াম নাইট্রেটের সূত্র ইউনিটে 1: 2 অনুপাতে ক্যালসিয়াম আয়ন এবং নাইট্রেট আয়ন থাকে।

2. রাসায়নিক সূত্রে একটি জটিল পলিয়েটমিক আয়নের চার্জ সম্পর্কিত ডেটা সমগ্র আয়নকে নির্দেশ করে:

SO 4 2– - সালফেট আয়ন - একটি দ্বিগুণ ঋণাত্মক চার্জ আছে;

NH 4 + - অ্যামোনিয়াম আয়ন - একটি একক ধনাত্মক চার্জ আছে।

3. একটি জটিল আয়নের রাসায়নিক সূত্রটি বর্গাকার বন্ধনীতে স্থাপন করা হয়, তার পরে চার্জ থাকে; একসাথে:

- কেন্দ্রীয় পরমাণুর রাসায়নিক প্রতীক;

- বন্ধনীতে লিগ্যান্ডের রাসায়নিক সূত্র;

- লিগ্যান্ডের সংখ্যা নির্দেশ করে সাবস্ক্রিপ্ট।

4– – হেক্সাস্যানোফেরেট (II) আয়ন; একটি আয়নে চারটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে, ছয়টি CN - লিগ্যান্ড (সায়ানাইড আয়ন) কেন্দ্রীয় Fe II পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে (Fe 2+ আয়রন ক্যাটেশন)।

2+, টেট্রামমিন কপার(II) আয়ন; দুটি ধনাত্মক চার্জ সহ একটি আয়নে, চারটি NH 3 লিগ্যান্ড (অ্যামোনিয়া অণু) কেন্দ্রীয় তামার পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে (Cu 2+ আয়ন)।

4. হাইড্রেট এবং স্ফটিক হাইড্রেটে জলের রাসায়নিক সূত্র মূল পদার্থের রাসায়নিক সূত্র থেকে একটি বিন্দু দ্বারা পৃথক করা হয়।

CuSO 4 5H 2 O - কপার (II) সালফেট পেন্টাহাইড্রেট (কপার সালফেট)।

অজৈব পদার্থ এবং তাদের বৈশিষ্ট্যের শ্রেণীবিভাগ

সমস্ত অজৈব পদার্থ সহজ এবং জটিল বিভক্ত করা হয়.

সরল পদার্থ ধাতু, অধাতু এবং জড় গ্যাসে বিভক্ত।

জটিল অজৈব পদার্থের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ শ্রেণী হল: অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড, অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড, লবণ।

অক্সাইড দুটি উপাদানের যৌগ, যার একটি হল অক্সিজেন। অক্সাইডের সাধারণ সূত্র:

ই মি ও n

যেখানে m E মৌলটির পরমাণুর সংখ্যা;

n হল অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা।

অক্সাইডের উদাহরণ: K 2 O, CaO, SO 2, P 2 O 5

ভিত্তি - এগুলি জটিল পদার্থ, যার অণুগুলি একটি ধাতব পরমাণু এবং এক বা একাধিক হাইড্রক্সাইড গ্রুপ নিয়ে গঠিত - OH। বেস জন্য সাধারণ সূত্র:

আমাকে(সে কি) y

যেখানে আপনি – ধাতুর ভ্যালেন্সির সমান হাইড্রক্সাইড গ্রুপের সংখ্যা (Me)।

বেসের উদাহরণ: NaOH, Ca (OH) 2, Co (OH) 3

অ্যাসিড - এগুলি হাইড্রোজেন পরমাণু ধারণকারী জটিল পদার্থ, যা ধাতব পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে।

অ্যাসিডের সাধারণ সূত্র

এইচ এক্স টেক্কা এ

যেখানে Ac একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ (ইংরেজি থেকে, অ্যাসিড – অ্যাসিড);

এক্স – হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের ভ্যালেন্সির সমান।

অ্যাসিডের উদাহরণ: HC1, HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4

অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড - এগুলি হল জটিল পদার্থ যেগুলিতে অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য এবং ঘাঁটির বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অতএব, অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের সূত্রগুলি বেস আকারে এবং অ্যাসিড আকারে লেখা যেতে পারে। অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের উদাহরণ:

Zn (OH) 2 \u003d H 2 ZnO 2

Al(OH) 3 = H 3 AlO 3

ফর্ম ফর্ম

অ্যাসিড ঘাঁটি

লবণ - এগুলি হল জটিল পদার্থ যা ধাতব পরমাণুর সাথে অ্যাসিড অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপনের পণ্য বা অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ সহ বেস অণুতে হাইড্রোক্সাইড গ্রুপগুলির প্রতিস্থাপনের পণ্য। উদাহরণ স্বরূপ:

সাধারণ লবণের গঠন সাধারণ সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

আমাকে এক্স (এসি) এ

যেখানে x - ধাতব পরমাণুর সংখ্যা; এ - অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের সংখ্যা।

লবণের উদাহরণ: K 3 PO 4 ; Mg SO 4 ; আল 2 (SO) 3 ; FeCl3.

অক্সাইড

উদাহরণস্বরূপ: CO - কার্বন মনোক্সাইড (II) - (পড়ুন: "কার্বন মনোক্সাইড দুই"); CO 2 - কার্বন মনোক্সাইড (IV); Fe 2 O 3 - আয়রন অক্সাইড (III)।

যদি উপাদানটির একটি ধ্রুবক ভ্যালেন্সি থাকে তবে এটি অক্সাইডের নামে নির্দেশিত হয় না। যেমন: Na 2 O - সোডিয়াম অক্সাইড; Al 2 O 3 - অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড।

শ্রেণীবিভাগ

সমস্ত অক্সাইড লবণ-গঠন এবং অ-লবণ-গঠন (বা উদাসীন) মধ্যে বিভক্ত।

অ-লবণ-গঠন (উদাসীন) অক্সাইডঅক্সাইড যা অ্যাসিড এবং বেসের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় লবণ তৈরি করে না। তাদের মধ্যে কয়েক আছে. চারটি নুন-গঠনকারী অক্সাইড মনে রাখবেন: CO, SiO, N 2 O, NO।

লবণ-গঠন অক্সাইডঅক্সাইড যা অ্যাসিড বা ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করার সময় লবণ তৈরি করে। উদাহরণ স্বরূপ:

Na 2 O + 2HC1 \u003d 2NaCl + H 2 O

অক্সাইড অ্যাসিড লবণ

কিছু অক্সাইড পানির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে না, তবে তারা হাইড্রক্সাইডের সাথে মিলে যায়, যা পরোক্ষভাবে (পরোক্ষভাবে) পাওয়া যায়। সংশ্লিষ্ট হাইড্রোক্সাইডের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, সমস্ত লবণ-গঠনকারী অক্সাইড তিনটি প্রকারে বিভক্ত: মৌলিক, অম্লীয়, অ্যামফোটেরিক।

মৌলিক অক্সাইড অক্সাইড যার হাইড্রেট বেস। উদাহরণ স্বরূপ:




মৌলিক অক্সাইড		ভিত্তি

সমস্ত মৌলিক অক্সাইড হল ধাতব অক্সাইড।

অ্যাসিড অক্সাইড অক্সাইড যার হাইড্রেট হল অ্যাসিড। উদাহরণ স্বরূপ:




অ্যাসিড অক্সাইড

বেশিরভাগ অ্যাসিডিক অক্সাইড অধাতু অক্সাইড। অ্যাসিড অক্সাইডগুলি উচ্চ ভ্যালেন্স সহ নির্দিষ্ট ধাতুর অক্সাইডও। উদাহরণ স্বরূপ: ,

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড অক্সাইড, যা অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিলে যায়।

সমস্ত অ্যামফোটেরিক অক্সাইড হল ধাতব অক্সাইড।

তাই, অধাতুশুধুমাত্র ফর্ম অ্যাসিড অক্সাইড; ধাতুসব ফর্ম প্রধান, সব amphotericএবং কিছু অম্লীয়অক্সাইড

সমস্ত অক্সাইড একক ধাতু(Na 2 O, K 2 O, Cu 2 O, ইত্যাদি) মৌলিক। বেশিরভাগ অক্সাইড দ্বিমুখী ধাতু(CaO, BaO, FeO, ইত্যাদি)ও মৌলিক। ব্যতিক্রম: BeO, ZnO, PbO, SnO যা অ্যামফোটেরিক। বেশিরভাগ অক্সাইড তিন-এবং টেট্রাভ্যালেন্ট ধাতুঅ্যামফোটেরিক হয়: ,,,, ইত্যাদি সঙ্গে মেটাল অক্সাইড ভ্যালেন্স V, VI, VII অম্লীয়:,,ইত্যাদি।

পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্স ধাতু তিনটি ধরণের অক্সাইড গঠন করতে পারে।

যেমন: CrO - মৌলিক অক্সাইড, Cr 2 O 3 - amphoteric oxide, CrO 3 - অ্যাসিড অক্সাইড।

গ্রাফিক সূত্র

একটি অক্সাইড অণুতে, একটি ধাতব পরমাণু সরাসরি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।