গ্রুপ VII এর প্রধান উপগোষ্ঠীর অন্তর্ভুক্ত ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটাইন উপাদানগুলিকে হ্যালোজেন বলা হয়। এই নামটি, যার আক্ষরিক অর্থ "লবণ-গঠন", উপাদানগুলিকে দেওয়া হয়েছিল তাদের ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করার ক্ষমতার জন্য সাধারণ সল্ট তৈরি করার জন্য, যেমন সোডিয়াম ক্লোরাইড NaCl।

হ্যালোজেন পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেলে সাতটি ইলেকট্রন থাকে - দুটি s-এ এবং পাঁচটি p-অরবিটালে (ns2np5)। হ্যালোজেনগুলির একটি উল্লেখযোগ্য ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ রয়েছে। তাদের পরমাণুগুলি সহজেই একটি ইলেকট্রন সংযুক্ত করে, সংশ্লিষ্ট মহৎ গ্যাসের (ns2np6) বৈদ্যুতিন কাঠামোর সাথে এককভাবে চার্জযুক্ত ঋণাত্মক আয়ন তৈরি করে। ইলেকট্রন সংযুক্ত করার প্রবণতা হ্যালোজেনকে সাধারণ অ-ধাতু হিসাবে চিহ্নিত করে। বাইরের ইলেক্ট্রন শেলের অনুরূপ কাঠামো একে অপরের সাথে হ্যালোজেনের দুর্দান্ত মিল নির্ধারণ করে, যা তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং তারা যে যৌগ গঠন করে তার প্রকার ও বৈশিষ্ট্য উভয়ের মধ্যেই প্রকাশিত হয়। কিন্তু, হ্যালোজেনের বৈশিষ্ট্যগুলির তুলনা হিসাবে দেখায়, তাদের মধ্যে উল্লেখযোগ্য পার্থক্য রয়েছে।

F - এ সিরিজের উপাদানগুলির ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়, অধাতু বৈশিষ্ট্য এবং উপাদানগুলির অক্সিডাইজিং ক্ষমতা দুর্বল হয়।

অন্যান্য হ্যালোজেনের বিপরীতে, এর যৌগগুলিতে ফ্লোরিন সর্বদা -1 অক্সিডেশন অবস্থায় থাকে, কারণ এটির সমস্ত উপাদানের মধ্যে সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে। অবশিষ্ট হ্যালোজেনগুলি -1 থেকে +7 পর্যন্ত বিভিন্ন জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।

কিছু অক্সাইড বাদে, যা নীচে আলোচনা করা হবে, সমস্ত হ্যালোজেন যৌগগুলি বিজোড় জারণ অবস্থার সাথে মিলে যায়। এই প্যাটার্নটি Cl, Br, I এবং At পরমাণুতে জোড়া ইলেকট্রনগুলির d উপস্তরে ক্রমিক উত্তেজনার সম্ভাবনার কারণে, যা গঠনে জড়িত ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধির দিকে পরিচালিত করে। সমযোজী বন্ধনের, 3, 5 বা 7 পর্যন্ত।

হ্যালোজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত সরল পদার্থের অণুগুলি ডায়াটমিক। F, Cl, Br, I, At সিরিজে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বাড়ার সাথে সাথে অণুর মেরুকরণযোগ্যতা বৃদ্ধি পায়। ফলস্বরূপ, আন্তঃআণবিক বিচ্ছুরণ মিথস্ক্রিয়া উন্নত হয়, যা হ্যালোজেনের গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট বৃদ্ধির দিকে পরিচালিত করে।

Cl 2 - Br 2 -I 2 সিরিজে, একটি অণুর মধ্যে পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের শক্তি ধীরে ধীরে হ্রাস পায়। হ্যালোজেন অণুতে বন্ধনের শক্তি হ্রাস তাদের উত্তাপের প্রতিরোধের হ্রাস দ্বারা প্রকাশিত হয়। থেকে ফ্লোরিন নিঃসৃত হয় সাধারণ প্যাটার্ন: এর অণুতে পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের শক্তি কম এবং ডিগ্রি অণুর তাপ বিয়োজন ক্লোরিনের চেয়ে বেশি. ফ্লোরিনের এই ধরনের অস্বাভাবিক বৈশিষ্ট্যগুলি তার পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেলে একটি ডি-সাবশেলের অনুপস্থিতি দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। ক্লোরিন এবং অন্যান্য হ্যালোজেনের অণুতে, মুক্ত ডি-অরবিটাল রয়েছে এবং তাই পরমাণুর মধ্যে একটি অতিরিক্ত দাতা-গ্রহণকারী মিথস্ক্রিয়া ঘটে, যা বন্ধনকে শক্তিশালী করে।

এফ 2 অণু গঠনের সময়, ফ্লোরিন পরমাণুর (সিস্টেম 1 + 1) এর জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের সাথে 2p-AO-এর মিথস্ক্রিয়ার কারণে ইলেকট্রনের শক্তি হ্রাস পায়। শেয়ার না করা ইলেকট্রন জোড়ার অবশিষ্ট p-AOগুলিকে রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ না করা হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। Cl 2 অণুর রাসায়নিক বন্ধন, ক্লোরিন পরমাণুর ভ্যালেন্স 3d-AO-এর অনুরূপ মিথস্ক্রিয়া ছাড়াও (সিস্টেম 1 + 1), একটি ক্লোরিন পরমাণুর একমাত্র ইলেক্ট্রন জোড়ার 3p-AO-এর মিথস্ক্রিয়াগুলির কারণেও গঠিত হয়। অন্যটির শূন্য 3d-AO (সিস্টেম 2 + 0)। ফলস্বরূপ, C1 2 অণুর বন্ড অর্ডার F 2 অণুর চেয়ে বেশি এবং রাসায়নিক বন্ধন শক্তিশালী।

হ্যালোজেন, তাদের উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপের কারণে, প্রকৃতিতে একচেটিয়াভাবে আবদ্ধ অবস্থায় থাকে - প্রধানত হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিডের লবণের আকারে।

ফ্লোরিনপ্রকৃতিতে প্রায়শই খনিজ ফ্লুরস্পার CaF 2 আকারে ঘটে।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রাকৃতিক যৌগ ক্লোরিনসোডিয়াম ক্লোরাইড (সাধারণ লবণ) NaCl, যা অন্যান্য ক্লোরিন যৌগ তৈরির প্রধান কাঁচামাল হিসাবে কাজ করে।

সমস্ত হ্যালোজেনের একটি খুব শক্তিশালী গন্ধ আছে। এগুলির শ্বাস-প্রশ্বাস, এমনকি অল্প পরিমাণেও, শ্বাসযন্ত্রের ট্র্যাক্টের তীব্র জ্বালা এবং শ্লেষ্মা ঝিল্লির প্রদাহ সৃষ্টি করে। বেশি পরিমাণে হ্যালোজেন মারাত্মক বিষক্রিয়া সৃষ্টি করতে পারে।

হ্যালোজেন পানিতে তুলনামূলকভাবে সামান্য দ্রবণীয়। এক আয়তনের পানি ঘরের তাপমাত্রায় প্রায় 2.5 ভলিউম দ্রবীভূত হয় ক্লোরিন . এই দ্রবণকে ক্লোরিন জল বলা হয়।

ফ্লোরিনজলে দ্রবীভূত করা যায় না, কারণ এটি জোরালোভাবে পচে যায়:

2F 2 + 2H 2 0 = 4HF + 0 2

ফ্লোরিন এবং ক্লোরিনতারা অনেক জৈব দ্রাবকের সাথে নিবিড়ভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়: কার্বন ডাইসালফাইড, ইথাইল অ্যালকোহল, ডাইথাইল ইথার, ক্লোরোফর্ম, বেনজিন।

হ্যালোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

বিনামূল্যে হ্যালোজেন অত্যন্ত উচ্চ প্রদর্শনী রাসায়নিক কার্যকলাপ. তারা প্রায় সব সাধারণ পদার্থের সাথে যোগাযোগ করে। বিশেষ করে দ্রুত এবং জোর দিয়ে একটি বড় সংখ্যাতাপ, ধাতুর সাথে হ্যালোজেনের সংমিশ্রণের প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যায়।

2Na + C1 2 = 2NaCl.

তামা, টিনসহ অনেক ধাতু পুড়ে যায় ক্লোরিনেসংশ্লিষ্ট লবণ গঠন. এই সমস্ত ক্ষেত্রে, ধাতব পরমাণুগুলি ইলেকট্রন দান করে, অর্থাত্, তারা অক্সিডাইজড হয়, এবং হ্যালোজেন পরমাণুগুলি ইলেকট্রন যোগ করে, অর্থাৎ, তারা হ্রাস পায়। হ্যালোজেন পরমাণুতে উচ্চারিত ইলেকট্রন গ্রহণ করার এই ক্ষমতা তাদের বৈশিষ্ট্যযুক্ত রাসায়নিক সম্পত্তি। অতএব, হ্যালোজেনগুলি খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

হ্যালোজেনের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলিও প্রকাশিত হয় যখন তারা জটিল পদার্থের সাথে যোগাযোগ করে। কিছু উদাহরণ দেওয়া যাক.

1. যখন ক্লোরিনকে আয়রন (II) ক্লোরাইডের দ্রবণের মধ্য দিয়ে অতিক্রম করা হয়, তখন পরেরটি আয়রন (III) ক্লোরাইডে জারিত হয়, যার ফলস্বরূপ দ্রবণটি ফ্যাকাশে সবুজ থেকে হলুদে পরিণত হয়:

2FeCl 2 + C1 2 = 2FeCl 3

রাসায়নিক কার্যকলাপ ফ্লোরিনব্যতিক্রমী উচ্চ ক্ষারীয় ধাতু, সীসা, লোহা ঘরের তাপমাত্রায় ফ্লোরিনের বায়ুমণ্ডলে জ্বলে। ঠান্ডায় কিছু ধাতুর (Al, Fe, Ni. Cu, Zn) উপর ফ্লোরিন কাজ করে না, কারণ তাদের পৃষ্ঠে ফ্লোরাইডের একটি প্রতিরক্ষামূলক স্তর তৈরি হয়। যাইহোক, উত্তপ্ত হলে, ফ্লোরিন সোনা এবং প্লাটিনাম সহ সমস্ত ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে।

অনেক অধাতুর সাথে (হাইড্রোজেন, আয়োডিন, ব্রোমিন, সালফার, ফসফরাস, আর্সেনিক, অ্যান্টিমনি, কার্বন, সিলিকন, বোরন), ফ্লোরিন ঠান্ডায় মিথস্ক্রিয়া করে: প্রতিক্রিয়াগুলি একটি বিস্ফোরণের সাথে বা একটি শিখা গঠনের সাথে এগিয়ে যায়:

H 2 (g) + F 2 (g) \u003d 2HF (g)

Si(K) + 2F 2 (r) = SiF 4 (r)

S(K) + 3F 2 (r) = SF 6 (r)

উত্তপ্ত হলে, ক্লোরিন, ক্রিপ্টন এবং জেনন ফ্লোরিনের সাথে একত্রিত হয়, উদাহরণস্বরূপ: Xe (g) + F 2 tr) \u003d XeF 2 (r)

ফ্লোরিন শুধুমাত্র অক্সিজেন, নাইট্রোজেন এবং কার্বন (হীরের আকারে) সাথে সরাসরি বিক্রিয়া করে না।

জটিল পদার্থের সাথে ফ্লোরিনের মিথস্ক্রিয়া খুব জোরালোভাবে এগিয়ে যায়। এর বায়ুমণ্ডলে, কাচের মতো স্থিতিশীল পদার্থ (তুলা উলের আকারে) এবং জলীয় বাষ্প পুড়ে যায়:

Si0 2 (k) + 2F 2 (r) = SiF 4 (r) + 0 2 (g)

2Н 2 0(g) + 2F 2 (r) = 4HF(r) + 0 2 (g)

ফ্রি ক্লোরিনও খুব উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ প্রদর্শন করে, যদিও ফ্লোরিন থেকে কম। এটি অক্সিজেন, নাইট্রোজেন এবং মহৎ গ্যাস ব্যতীত সমস্ত সাধারণ পদার্থের সাথে সরাসরি যোগাযোগ করে। অধাতু যেমন ফসফরাস, আর্সেনিক, অ্যান্টিমনি এবং সিলিকন নিম্ন তাপমাত্রায়ও ক্লোরিন এর সাথে বিক্রিয়া করে; এই ক্ষেত্রে, প্রচুর পরিমাণে তাপ প্রকাশিত হয়। সক্রিয় ধাতু সোডিয়ামের সাথে ক্লোরিনের মিথস্ক্রিয়া জোরদারভাবে এগিয়ে যায়,পটাসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম ইত্যাদি। আলো ছাড়া ঘরের তাপমাত্রায়, ক্লোরিন কার্যত হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে না, কিন্তু যখন উত্তপ্ত বা উজ্জ্বল সূর্যালোকে, প্রতিক্রিয়াটি একটি বিস্ফোরণের সাথে একটি চেইন প্রক্রিয়ার মাধ্যমে এগিয়ে যায়।

প্রাপ্তি।

ফ্লোরিন, উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, শুধুমাত্র ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা যৌগগুলি থেকে বিচ্ছিন্ন করা যেতে পারে (একটি KF + 2HF গলে ইলেক্ট্রোলাইসিস হয়। ইলেক্ট্রোলাইসিস একটি নিকেল পাত্রে বাহিত হয়, যা ক্যাথোড, এবং কয়লা অ্যানোড হিসাবে কাজ করে)।

ক্লোরিনবর্তমানে সোডিয়াম বা পটাসিয়াম ক্লোরাইডের জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়।

পরীক্ষাগারে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের উপর বিভিন্ন অক্সিডাইজিং এজেন্টের ক্রিয়া দ্বারা ক্লোরিন প্রাপ্ত হয়।

Mn0 2 + 4HC1 \u003d MnC1 2 + C1 2 + 2H 2 0।

হাইড্রোজেনের সাথে হ্যালোজেনের যৌগ।

হাইড্রোজেন হ্যালাইডের অণুতে রাসায়নিক বন্ধন হল পোলার সমযোজী: সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হিসাবে হ্যালোজেন পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়। হাইড্রোজেন হ্যালাইড অণুতে রাসায়নিক বন্ধনের শক্তি স্বাভাবিকভাবেই HF - HC1 - HBr - HI সিরিজে হ্রাস পায়: এটি পরমাণুতে অণুগুলির বিচ্ছেদের এনথালপির পরিবর্তনে নিজেকে প্রকাশ করে।

উদাহরণস্বরূপ, এইচএফ থেকে এইচআই পর্যন্ত যাওয়ার সময়, হাইড্রোজেন এবং হ্যালোজেন পরমাণুর ইলেক্ট্রন মেঘের ওভারল্যাপের ডিগ্রি হ্রাস পায় এবং ওভারল্যাপ অঞ্চলটি হ্যালোজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে আরও বেশি দূরত্বে অবস্থিত এবং আরও দৃঢ়ভাবে স্ক্রিন করা হয় মধ্যবর্তী ইলেক্ট্রন স্তরের সংখ্যা বৃদ্ধি। উপরন্তু, F - Cl - Br - I সিরিজে হ্যালোজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। অতএব, HF অণুতে, হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন মেঘ হ্যালোজেন পরমাণুর দিকে সর্বাধিক পরিমাণে স্থানান্তরিত হয় এবং HC1, HBr এবং HI-এর অণুতে - কম এবং কম। এর ফলে ইলেক্ট্রন মেঘের মিথস্ক্রিয়া ওভারল্যাপ কমে যায় এবং এর ফলে পরমাণুর মধ্যে বন্ধন দুর্বল হয়ে যায়।

হাইড্রোজেন হ্যালাইড পানিতে খুব দ্রবণীয়। 0°C এ এক ভলিউম জল প্রায় 500 ভলিউম দ্রবীভূত হয় HC1, 600 ভলিউম HBr এবং প্রায় 425 ভলিউম HI (10°C এ); হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডযে কোন অনুপাতে জলের সাথে মিশ্রিত করা যায়।

হাইড্রোজেন হ্যালাইডের দ্রবীভূতকরণ অ্যাসিডের ধরন অনুসারে তাদের বিচ্ছিন্নতার সাথে থাকে এবং শুধুমাত্র হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডতুলনামূলকভাবে দুর্বলভাবে বিচ্ছিন্ন, বাকিগুলি শক্তিশালী অ্যাসিডগুলির মধ্যে রয়েছে।

নেতিবাচক হাইড্রোজেন হ্যালাইড আয়ন, বাদ দিয়ে fgorid-আয়ন, হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য রয়েছে, ক্ল-, ব্র_, আই- সিরিজে বাড়ছে।

ক্লোরাইড আয়ন জারিত হয় চ টরাস, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট, ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড এবং অন্যান্য শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, উদাহরণস্বরূপ:

16HC1 + 2KMp0 4 = 5C1 2 + 2KS1 + 2MnC1 2 + 8H 2 0।

জলে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের দ্রবণকে হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড বলে।. এই নামটি ফ্লুরস্পার থেকে এসেছে, যেখান থেকে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড সাধারণত ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

CaF 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4 + 2HF।

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড বেশিরভাগ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে। যাইহোক, অনেক ক্ষেত্রে, ফলস্বরূপ লবণ খারাপভাবে দ্রবণীয় হয়, যার ফলস্বরূপ ধাতব পৃষ্ঠে একটি প্রতিরক্ষামূলক ফিল্ম প্রদর্শিত হয়।

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এবং হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের একটি উল্লেখযোগ্য বৈশিষ্ট্য হল তাদের সিলিকন ডাই অক্সাইড Si0 2 এর সাথে যোগাযোগ করার ক্ষমতা, যা কাচের অংশ; ফলস্বরূপ, গ্যাসীয় সিলিকন ফ্লোরাইড SiF 4 গঠিত হয়:

Si0 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 0।

হাইড্রোক্লোরিক এসিডপানিতে হাইড্রোজেন ক্লোরাইড দ্রবীভূত করে পাওয়া যায়। বর্তমানে, হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের শিল্প উত্পাদনের প্রধান পদ্ধতি হল হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন থেকে এর সংশ্লেষণের প্রক্রিয়া:

H 2 (g) + C1 2 (G) \u003d 2HC1 (G),

বড় পরিমাণে HCl ক্লোরিনেশনের উপজাত হিসাবেও উত্পাদিত হয়। জৈব যৌগস্কিম অনুযায়ী

RH + C1 2 = RC1 + HC1,

হ্যালোজেন অক্সিজেনের সাথে অনেকগুলি যৌগ গঠন করে। যাইহোক, এই সমস্ত যৌগগুলি অস্থির, তারা অক্সিজেনের সাথে হ্যালোজেনের সরাসরি মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয় না, তবে শুধুমাত্র পরোক্ষভাবে। হ্যালোজেনের অক্সিজেন যৌগগুলির এই ধরনের বৈশিষ্ট্যগুলি এই সত্যের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ যে তাদের প্রায় সবকটিই গঠনের স্ট্যান্ডার্ড গিবস শক্তির ইতিবাচক মান দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

হ্যালোজেনের অক্সিজেনযুক্ত যৌগগুলির মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল হল অক্সিজেন অ্যাসিডের লবণ, সবচেয়ে কম স্থিতিশীল হল অক্সাইড এবং অ্যাসিড। সমস্ত অক্সিজেনযুক্ত যৌগগুলিতে, ফ্লোরিন ব্যতীত হ্যালোজেনগুলি একটি ইতিবাচক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে, যা সাতটিতে পৌঁছে।

একটি ঠাণ্ডা 2% NaOH দ্রবণে ফ্লোরিন দিয়ে অক্সিজেন ফ্লোরাইড অফ 2 পাওয়া যেতে পারে। প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুযায়ী যায়:

2F 2 + 2NaOH \u003d 2NaF + H 2 0 + অফ 2

ইতিমধ্যে উল্লিখিত হিসাবে, অক্সিজেন যৌগ ক্লোরিনশুধুমাত্র পরোক্ষ পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে. তাদের গঠনের উপায়গুলি বিবেচনা করে, আসুন ক্লোরিন হাইড্রোলাইসিস প্রক্রিয়া দিয়ে শুরু করি, অর্থাৎ ক্লোরিন এবং জলের মধ্যে একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া সহ

C1 2 (p) + H 2 0 (W)<->HC1(R) + HClO(r)

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড HOC1 গঠনের ফলে।

টিকিট ১৬

হাইড্রোজেনের রসায়ন

হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে: প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম, বা ডি, এবং ট্রিটিয়াম, বা টি। তাদের ভর সংখ্যা 1, 2 এবং 3। প্রোটিয়াম এবং ডিউটেরিয়াম স্থিতিশীল, ট্রিটিয়াম তেজস্ক্রিয়।

হাইড্রোজেন অণু দুটি পরমাণু নিয়ে গঠিত।

মুক্ত অবস্থায় হাইড্রোজেন পৃথিবীতে পাওয়া যায় শুধুমাত্র অল্প পরিমাণে। কখনও কখনও এটি আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাতের সময় অন্যান্য গ্যাসের সাথে পাশাপাশি তেল নিষ্কাশনের সময় বোরহোল থেকে নির্গত হয়।কিন্তু যৌগ আকারে হাইড্রোজেন খুবই সাধারণ।

শিল্পে, হাইড্রোজেন প্রধানত প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে উত্পাদিত হয়। এই গ্যাস, যা প্রধানত মিথেন দ্বারা গঠিত, জলীয় বাষ্প এবং অক্সিজেনের সাথে মিশ্রিত হয়। যখন একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে গ্যাসের মিশ্রণকে 800-900 ° C-তে উত্তপ্ত করা হয়, তখন একটি প্রতিক্রিয়া ঘটে, যা সমীকরণ দ্বারা পরিকল্পিতভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:

2CH 4 + 0 2 + 2H 2 0 \u003d 2C0 2 + 6H 2।

পরীক্ষাগারগুলিতে, হাইড্রোজেন বেশিরভাগই NaOH বা KOH এর জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়, এই দ্রবণগুলির ঘনত্ব তাদের সর্বাধিক বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা মেলানোর জন্য বেছে নেওয়া হয়। ইলেক্ট্রোড সাধারণত শীট নিকেল থেকে তৈরি করা হয়। এই ধাতুটি ক্ষার দ্রবণে ক্ষয় হয় না, এমনকি একটি অ্যানোড হওয়াতেও। যদি প্রয়োজন হয়, ফলে হাইড্রোজেন জলীয় বাষ্প এবং অক্সিজেনের ট্রেস থেকে বিশুদ্ধ হয়। অন্যদের থেকে পরীক্ষাগার পদ্ধতিসবচেয়ে সাধারণ পদ্ধতি হল সালফিউরিক বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের দ্রবণ থেকে তাদের উপর জিঙ্কের ক্রিয়া দ্বারা হাইড্রোজেন নিষ্কাশন।

হাইড্রোজেনের বৈশিষ্ট্য এবং প্রয়োগ।

হাইড্রোজেন একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস। হাইড্রোজেন জলে খুব সামান্য দ্রবণীয়, তবে কিছু ধাতু যেমন নিকেল, প্যালাডিয়াম, প্ল্যাটিনাম, এটি উল্লেখযোগ্য পরিমাণে দ্রবীভূত হয়।

ধাতুগুলিতে হাইড্রোজেনের দ্রবণীয়তা ধাতুর মাধ্যমে ছড়িয়ে দেওয়ার ক্ষমতার সাথে সম্পর্কিত। উপরন্তু, সবচেয়ে হালকা গ্যাস হওয়ায়, হাইড্রোজেনের প্রসারণের হার সর্বাধিক: এর অণুগুলি, অন্যান্য সমস্ত গ্যাসের অণুর চেয়ে দ্রুত, অন্য পদার্থের মাধ্যমে প্রচার করে এবং বিভিন্ন ধরণের পার্টিশনের মধ্য দিয়ে যায়। বিশেষত দুর্দান্ত এটি উচ্চতর চাপ এবং উচ্চ তাপমাত্রায় ছড়িয়ে দেওয়ার ক্ষমতা।

হাইড্রোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি মূলত তার পরমাণুর একমাত্র ইলেক্ট্রন দান করার এবং একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নে পরিণত করার ক্ষমতা দ্বারা নির্ধারিত হয়। এই ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি বৈশিষ্ট্য প্রকাশিত হয়, যা এটিকে অন্যান্য সমস্ত উপাদানের পরমাণু থেকে আলাদা করে: ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে মধ্যবর্তী ইলেকট্রনের অনুপস্থিতি।

একটি হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা একটি ইলেক্ট্রনের ক্ষতির ফলে গঠিত হাইড্রোজেন আয়ন হল একটি প্রোটন, যার আকার অন্যান্য সমস্ত উপাদানের ক্যাটেশনের আকারের চেয়ে অনেকগুলি মাত্রার ছোট। অতএব, প্রোটনের পোলারাইজিং প্রভাব খুব শক্তিশালী, যার ফলস্বরূপ হাইড্রোজেন আয়নিক যৌগ গঠন করতে সক্ষম হয় না যেখানে এটি একটি ক্যাটেশন হিসাবে কাজ করবে। এর যৌগগুলি, এমনকি সবচেয়ে সক্রিয় অ-ধাতু যেমন ফ্লোরিন, একটি মেরু সমযোজী বন্ধন সহ পদার্থ।

হাইড্রোজেন পরমাণু শুধুমাত্র দান করতে পারে না, একটি ইলেকট্রন সংযুক্ত করতেও সক্ষম। এই ক্ষেত্রে, একটি হিলিয়াম পরমাণুর একটি ইলেক্ট্রন শেল সহ একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন আয়ন গঠিত হয়। এই জাতীয় আয়নগুলির আকারে, হাইড্রোজেন নির্দিষ্ট সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে যৌগগুলিতে পাওয়া যায়। এইভাবে, হাইড্রোজেনের একটি দ্বৈত রাসায়নিক প্রকৃতি রয়েছে, যা একটি অক্সিডাইজিং এবং একটি হ্রাস করার ক্ষমতা উভয়ই প্রদর্শন করে। বেশিরভাগ প্রতিক্রিয়ায়, এটি একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে, যৌগ গঠন করে যেখানে এর অক্সিডেশন অবস্থা +1 হয়। কিন্তু সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে বিক্রিয়ায়, এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে: ধাতুগুলির সাথে যৌগগুলিতে এর অক্সিডেশন অবস্থা -1।

এইভাবে, একটি ইলেকট্রন দান করে, হাইড্রোজেন পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের প্রথম গ্রুপের ধাতুগুলির সাথে মিল দেখায় এবং একটি ইলেকট্রন যোগ করে। - সপ্তম গ্রুপের অ ধাতু সহ। অতএব, পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে হাইড্রোজেন সাধারণত প্রথম গ্রুপে এবং একই সময়ে সপ্তম বা সপ্তম গ্রুপে এবং প্রথমটিতে বন্ধনীতে রাখা হয়।

ধাতু সহ হাইড্রোজেন যৌগকে হাইড্রাইড বলে।

ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ মেটাল হাইড্রাইড হল লবণ। অর্থাৎ, তাদের মধ্যে ধাতু এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে রাসায়নিক বন্ধনটি আয়নিক। তাদের উপর জলের ক্রিয়াকলাপের অধীনে, একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া ঘটে, যেখানে হাইড্রাইড আয়ন এইচ - একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে এবং জলের হাইড্রোজেন - একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে:

H - - e~ \u003d H 0; H20 + e - \u003d H ° + OH -।

প্রতিক্রিয়ার ফলে, হাইড্রোজেন এবং একটি বেস গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড সমীকরণ অনুযায়ী জলের সাথে বিক্রিয়া করে:

CaH 2 + 2H 2 0 \u003d 2H 2 + Ca (OH) 2।

কোনো সরু গর্ত থেকে বেরিয়ে আসা হাইড্রোজেনের জেটে যদি একটি আলোক ম্যাচ আনা হয়, তাহলে হাইড্রোজেন জ্বলে ওঠে এবং একটি অ-উজ্জ্বল শিখা দিয়ে পুড়ে পানি তৈরি করে:

2H 2 + 0 2 \u003d 2H 2 0।

কম তাপমাত্রায়, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন কার্যত মিথস্ক্রিয়া করে না। যদি আপনি উভয় গ্যাস মিশ্রিত করেন এবং মিশ্রণটি ছেড়ে দেন, তবে কয়েক বছর পরে এতে পানির লক্ষণও পাওয়া যাবে না।

নিম্ন তাপমাত্রায় অক্সিজেনের সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া কম হার এই বিক্রিয়ার উচ্চ সক্রিয়করণ শক্তির কারণে। হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন অণু খুব শক্তিশালী; ঘরের তাপমাত্রায় তাদের মধ্যে সংঘর্ষের বেশিরভাগই অকার্যকর। শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায়, যখন গতিসম্পর্কিত শক্তিসংঘর্ষকারী অণুগুলি বড় হয়ে যায়, কিছু অণুর সংঘর্ষ কার্যকর হয়ে ওঠে এবং সক্রিয় কেন্দ্র গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

উচ্চ তাপমাত্রায়, হাইড্রোজেন বেশিরভাগ ধাতব অক্সাইড সহ অনেক যৌগ থেকে অক্সিজেন নিতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, যদি হাইড্রোজেন উত্তপ্ত কপার অক্সাইডের উপর দিয়ে যায়, তাহলে তামা হ্রাস পায়:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 0।

পারমাণবিক হাইড্রোজেন:উচ্চ তাপমাত্রায়, হাইড্রোজেন অণু পরমাণুতে বিচ্ছিন্ন হয়:

জ 2<=>2H.

এই প্রতিক্রিয়াটি করা যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, একটি টাংস্টেন তারকে একটি কারেন্ট দিয়ে গরম করে অত্যন্ত বিরল হাইড্রোজেনের বায়ুমণ্ডলে। প্রতিক্রিয়াটি বিপরীতমুখী, এবং তাপমাত্রা যত বেশি হবে, ভারসাম্য তত ডানদিকে স্থানান্তরিত হবে।

পারমাণবিক হাইড্রোজেন আণবিক হাইড্রোজেনের উপর একটি শান্ত বৈদ্যুতিক স্রাবের ক্রিয়া দ্বারাও প্রাপ্ত হয়, যা প্রায় 70 Pa চাপে থাকে। এই অবস্থার অধীনে গঠিত হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি অবিলম্বে অণুতে একত্রিত হয় না, যা তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করা সম্ভব করে তোলে।

যখন হাইড্রোজেন পরমাণুতে পচে যায়, তখন প্রচুর পরিমাণে তাপ শোষিত হয়:

H 2 (g) \u003d 2H (G)

এ থেকে এটা স্পষ্ট যে হাইড্রোজেন পরমাণুকে তার অণুর তুলনায় অনেক বেশি সক্রিয় হতে হবে। কোনো বিক্রিয়ায় আণবিক হাইড্রোজেন প্রবেশ করার জন্য, অণুগুলিকে পরমাণুতে বিভক্ত হতে হবে, যার জন্য প্রচুর পরিমাণে শক্তি ব্যয় করতে হবে। পারমাণবিক হাইড্রোজেনের বিক্রিয়ায়, শক্তির এই ধরনের ব্যয়ের প্রয়োজন হয় না।

প্রকৃতপক্ষে, এমনকি ঘরের তাপমাত্রায়, পারমাণবিক হাইড্রোজেন অনেক ধাতব অক্সাইড হ্রাস করে এবং সরাসরি সালফার, নাইট্রোজেন এবং ফসফরাসের সাথে মিলিত হয়; অক্সিজেনের সাথে এটি হাইড্রোজেন পারক্সাইড গঠন করে।

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড.

হাইড্রোজেন পারক্সাইড (পেরক্সাইড) একটি বর্ণহীন সিরাপী তরল। এটি একটি খুব ভঙ্গুর পদার্থ যা জল এবং অক্সিজেনে বিস্ফোরণের সাথে পচে যেতে পারে এবং প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত হয়:

2H 2 0 2(W) - 2H 2 O (W) + 0 2(G)

হাইড্রোজেন পারক্সাইডের জলীয় দ্রবণগুলি আরও স্থিতিশীল; একটি শীতল জায়গায় তারা বেশ দীর্ঘ সময়ের জন্য সংরক্ষণ করা যেতে পারে।

হাইড্রোজেন দহনের সময় হাইড্রোজেন পারক্সাইড একটি মধ্যবর্তী পণ্য হিসাবে গঠিত হয়, তবে হাইড্রোজেন শিখার উচ্চ তাপমাত্রার কারণে এটি অবিলম্বে জল এবং অক্সিজেনে পচে যায়। যাইহোক, যদি একটি হাইড্রোজেন শিখা বরফের একটি টুকরোতে নির্দেশিত হয়, তাহলে ফলস্বরূপ জলে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের চিহ্ন পাওয়া যাবে।

অক্সিজেনের উপর পারমাণবিক হাইড্রোজেনের ক্রিয়া দ্বারা হাইড্রোজেন পারক্সাইডও পাওয়া যায়।

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডে, হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সমন্বিতভাবে আবদ্ধ থাকে, যার মধ্যে একটি সাধারণ বন্ধনও ঘটে। হাইড্রোজেন পারক্সাইডের গঠন নিম্নলিখিত কাঠামোগত সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে: H - O-O - H।

H 2 0 2 অণুগুলির উল্লেখযোগ্য মেরুত্ব রয়েছে, যা তাদের স্থানিক গঠনের ফলাফল।

হাইড্রোজেন পারক্সাইড কিছু বেসের সাথে সরাসরি বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে। সুতরাং, বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইডের জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের ক্রিয়াকলাপে, হাইড্রোজেন পারক্সাইডের বেরিয়াম লবণের অবক্ষয় হয়:

Ba (OH) 2 + H 2 0 2 \u003d Ba0 2 + 2H 2 0।

হাইড্রোজেন পারক্সাইডের লবণকে পারক্সাইড বা পারক্সাইড বলা হয়। তারা ধনাত্মক চার্জযুক্ত ধাতব আয়ন এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত O 2- আয়ন নিয়ে গঠিত। হাইড্রোজেন পারক্সাইডে অক্সিজেনের জারণ অবস্থা হল -1, তাই, হাইড্রোজেন পারক্সাইডে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উভয়ের বৈশিষ্ট্য রয়েছে, অর্থাৎ এটি রেডক্স দ্বৈততা প্রদর্শন করে। তবুও, অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি এর আরও বৈশিষ্ট্যযুক্ত, যেহেতু ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিস্টেমের স্ট্যান্ডার্ড সম্ভাব্যতা

H 2 0 2 + 2H + + 2e~ = 2H 2 0,

প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ যেখানে H 2 0 2 একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে পটাসিয়াম নাইট্রাইটের অক্সিডেশন

KNO 2 + H 2 0 2 = KN0 3 + H 2 O

এবং পটাসিয়াম আয়োডাইড থেকে আয়োডিনের বিচ্ছিন্নতা:

2KI + H 2 0 2 \u003d I 2 + 2KON।

হাইড্রোজেন পারক্সাইডের হ্রাস করার ক্ষমতার উদাহরণ হিসাবে, আমরা সিলভার অক্সাইড (I) এর সাথে H 2 0 2 এর মিথস্ক্রিয়াগুলির প্রতিক্রিয়াগুলি নির্দেশ করি।

Ag 2 0 + H 2 0 2 \u003d 2Ag + H 2 0 + 0 2,

অক্সিজেন ওপারমাণবিক সংখ্যা 8 আছে, প্রধান উপগোষ্ঠীতে অবস্থিত (সাবগ্রুপ a) VIদ্বিতীয় পর্বে গ্রুপ। অক্সিজেন পরমাণুতে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 2য় শক্তি স্তরে অবস্থিত, যা শুধুমাত্র আছে s- এবং পি- অরবিটাল এটি একটি উত্তেজিত অবস্থায় O পরমাণুর স্থানান্তরের সম্ভাবনাকে বাদ দেয়, তাই সমস্ত যৌগের অক্সিজেন II এর সমান একটি ধ্রুবক ভ্যালেন্সি প্রদর্শন করে। উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা থাকার কারণে, অক্সিজেন পরমাণু সবসময় যৌগগুলিতে ঋণাত্মকভাবে চার্জ করা হয় (s.o. = -2 বা -1)। ব্যতিক্রম হল OF 2 এবং O 2 F 2 ফ্লোরাইড।

অক্সিজেনের জন্য, জারণ অবস্থা -2, -1, +1, +2 পরিচিত

উপাদানের সাধারণ বৈশিষ্ট্য

অক্সিজেন হল পৃথিবীর সবচেয়ে প্রাচুর্য উপাদান, যা পৃথিবীর ভূত্বকের মোট ভরের অর্ধেকেরও কম, 49%। প্রাকৃতিক অক্সিজেন 3টি স্থিতিশীল আইসোটোপ 16 O, 17 O এবং 18 O (16 O প্রধান) নিয়ে গঠিত। অক্সিজেন বায়ুমণ্ডলের অংশ (আয়তনে 20.9%, ভর দ্বারা 23.2%), জল এবং 1400 টিরও বেশি খনিজ: সিলিকা, সিলিকেট এবং অ্যালুমিনোসিলিকেট, মার্বেল, বেসাল্ট, হেমাটাইট এবং অন্যান্য খনিজ এবং শিলা। অক্সিজেন উদ্ভিদ এবং প্রাণীর টিস্যুর ভরের 50-85% তৈরি করে, কারণ এটি প্রোটিন, চর্বি এবং কার্বোহাইড্রেটের মধ্যে থাকে যা জীবিত প্রাণীকে তৈরি করে। শ্বসন এবং জারণ প্রক্রিয়ার জন্য অক্সিজেনের ভূমিকা সুপরিচিত।

অক্সিজেন পানিতে তুলনামূলকভাবে সামান্য দ্রবণীয় - 100 ভলিউমের পানিতে 5 ভলিউম। যাইহোক, যদি জলে দ্রবীভূত সমস্ত অক্সিজেন বায়ুমণ্ডলে চলে যায়, তবে এটি একটি বিশাল আয়তন দখল করবে - 10 মিলিয়ন কিমি 3 (n.c.)। এটি বায়ুমণ্ডলে থাকা সমস্ত অক্সিজেনের প্রায় 1% এর সমান। পৃথিবীতে শিক্ষা অক্সিজেন বায়ুমণ্ডলসালোকসংশ্লেষণ প্রক্রিয়ার কারণে।

সুইডিশ K. Scheele (1771 - 1772) এবং ইংরেজ জে. প্রিস্টলি (1774) দ্বারা আবিষ্কৃত হয়। প্রথম ব্যবহৃত সল্টপিটার হিটিং, দ্বিতীয় - পারদ অক্সাইড (+2)। নামটি A. Lavoisier দ্বারা দেওয়া হয়েছিল ("অক্সিজেনিয়াম" - "অ্যাসিডের জন্ম দেওয়া")।

মুক্ত আকারে, এটি দুটি অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনে বিদ্যমান - "সাধারণ" অক্সিজেন O 2 এবং ওজোন O 3।

ওজোন অণুর গঠন

3O 2 \u003d 2O 3 - 285 kJ
স্ট্র্যাটোস্ফিয়ারের ওজোন একটি পাতলা স্তর তৈরি করে যা বেশিরভাগ জৈবিকভাবে ক্ষতিকারক অতিবেগুনী বিকিরণ শোষণ করে।
সংরক্ষণের সময়, ওজোন স্বতঃস্ফূর্তভাবে অক্সিজেনে রূপান্তরিত হয়। রাসায়নিকভাবে, অক্সিজেন O 2 ওজোনের চেয়ে কম সক্রিয়। অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা 3.5।

অক্সিজেনের ভৌত বৈশিষ্ট্য

O 2 - বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন গ্যাস, m.p. –218.7 °С, b.p -182.96 °সে, প্যারাম্যাগনেটিক।

তরল O 2 নীল, কঠিন নীল। O 2 পানিতে দ্রবণীয় (নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের চেয়ে ভালো)।

অক্সিজেন প্রাপ্তি

1. শিল্প পদ্ধতি - তরল বায়ু পাতন এবং জলের তড়িৎ বিশ্লেষণ:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

2. পরীক্ষাগারে, অক্সিজেন উত্পাদিত হয়:
1. ক্ষারীয় জলীয় দ্রবণ বা অক্সিজেনযুক্ত লবণের জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ (Na 2 SO 4, ইত্যাদি)

2. পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট KMnO 4 এর তাপীয় পচন:
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2,

বার্থোলেট লবণ KClO 3:
2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 (MnO 2 অনুঘটক)

ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড (+4) MnO 2:
4MnO 2 \u003d 2Mn 2 O 3 + O 2 (700 o C),

3MnO 2 \u003d 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 o C),

বেরিয়াম পারক্সাইড BaO 2:
2BaO 2 \u003d 2BaO + O 2

3. হাইড্রোজেন পারক্সাইডের পচন:
2H 2 O 2 \u003d H 2 O + O 2 (MnO 2 অনুঘটক)

4. নাইট্রেটের পচন:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

উপরে মহাকাশযানএবং সাবমেরিন, K 2 O 2 এবং K 2 O 4 এর মিশ্রণ থেকে অক্সিজেন পাওয়া যায়:
2K 2 O 4 + 2H 2 O \u003d 4KOH + 3O 2
4KOH + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 2H 2 O

মোট:
2K 2 O 4 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 3O 2

যখন K 2 O 2 ব্যবহার করা হয়, তখন সামগ্রিক প্রতিক্রিয়া এইরকম দেখায়:
2K 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + O 2

আপনি যদি K 2 O 2 এবং K 2 O 4 সমান মোলার (অর্থাৎ ইকুইমোলার) পরিমাণে মিশ্রিত করেন, তাহলে শোষিত CO 2 এর 1 মোল প্রতি O 2 এর একটি মোল মুক্তি পাবে।

অক্সিজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অক্সিজেন দহন সমর্থন করে। জ্বলন্ত - খ একটি পদার্থের অক্সিডেশনের একটি দ্রুত প্রক্রিয়া, যা প্রচুর পরিমাণে তাপ এবং আলোর মুক্তির সাথে থাকে। প্রমাণ করার জন্য যে ফ্লাস্কে অক্সিজেন রয়েছে, এবং অন্য কোন গ্যাস নয়, ফ্লাস্কে একটি স্মোল্ডারিং স্প্লিন্টার নামানো প্রয়োজন। অক্সিজেনে, একটি স্মোল্ডারিং স্প্লিন্টার উজ্জ্বলভাবে জ্বলে ওঠে। দহন বিভিন্ন পদার্থবাতাসে একটি রেডক্স প্রক্রিয়া যেখানে অক্সিজেন অক্সিডাইজিং এজেন্ট। অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলি এমন পদার্থ যা পদার্থগুলিকে হ্রাস করে ইলেকট্রনগুলিকে "কেড়ে নেয়"। অক্সিজেনের ভাল অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি সহজেই এর বাইরের ইলেকট্রন শেলের গঠন দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে।

অক্সিজেনের ভ্যালেন্স শেলটি 2য় স্তরে অবস্থিত - তুলনামূলকভাবে নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি। অতএব, নিউক্লিয়াস দৃঢ়ভাবে ইলেক্ট্রনকে নিজের দিকে আকর্ষণ করে। অক্সিজেন ভ্যালেন্স শেল উপর 2s 2 2p 4 6 ইলেকট্রন আছে। ফলস্বরূপ, অক্টেটের আগে দুটি ইলেকট্রন অনুপস্থিত, যা অক্সিজেন অন্যান্য উপাদানের ইলেক্ট্রন শেল থেকে গ্রহণ করতে চায়, অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে তাদের সাথে প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

পলিং স্কেলে অক্সিজেনের দ্বিতীয় (ফ্লোরিনের পরে) বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে। অতএব, অন্যান্য উপাদানের সাথে এর যৌগগুলির বেশিরভাগ অংশে অক্সিজেন রয়েছে নেতিবাচকঅক্সিডেশন ডিগ্রী। অক্সিজেনের চেয়ে একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট শুধুমাত্র সময়ের মধ্যে তার প্রতিবেশী - ফ্লোরিন। অতএব, ফ্লোরিনের সাথে অক্সিজেনের যৌগগুলিই একমাত্র যেখানে অক্সিজেনের একটি ইতিবাচক জারণ অবস্থা রয়েছে।

সুতরাং, পর্যায় সারণীর সমস্ত উপাদানের মধ্যে অক্সিজেন হল দ্বিতীয় শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। এর বেশিরভাগ গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এর সাথে সম্পর্কিত।
Au, Pt, He, Ne এবং Ar ব্যতীত সমস্ত উপাদান অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে; সমস্ত বিক্রিয়ায় (ফ্লোরিনের সাথে মিথস্ক্রিয়া ব্যতীত), অক্সিজেন একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

অক্সিজেন সহজেই ক্ষার এবং ক্ষারীয় মাটির ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে:

4Li + O 2 → 2Li 2 O,

2K + O 2 → K 2 O 2,

2Ca + O 2 → 2CaO,

2Na + O 2 → Na 2 O 2,

2K + 2O 2 → K 2 O 4

সূক্ষ্ম লোহার গুঁড়া (তথাকথিত পাইরোফোরিক আয়রন) স্বতঃস্ফূর্তভাবে বাতাসে জ্বলে, Fe 2 O 3 গঠন করে এবং স্টিলের তার আগে থেকে উত্তপ্ত হলে অক্সিজেনে জ্বলে:

3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 → 2CuO

অ-ধাতুগুলির সাথে (সালফার, গ্রাফাইট, হাইড্রোজেন, ফসফরাস ইত্যাদি), অক্সিজেন উত্তপ্ত হলে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

S + O 2 → SO 2,

C + O 2 → CO 2,

2H 2 + O 2 → H 2 O,

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5,

Si + O 2 → SiO 2, ইত্যাদি।

অক্সিজেন O 2 জড়িত প্রায় সমস্ত প্রতিক্রিয়াই এক্সোথার্মিক, বিরল ব্যতিক্রম সহ, উদাহরণস্বরূপ:

N 2 + O 2 → 2NO-Q

এই প্রতিক্রিয়াটি 1200 o C এর উপরে তাপমাত্রায় বা বৈদ্যুতিক স্রাবে ঘটে।

অক্সিজেন জটিল পদার্থকে জারণ করতে সক্ষম, উদাহরণস্বরূপ:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (অতিরিক্ত অক্সিজেন),

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (অক্সিজেনের অভাব),

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (অনুঘটক ছাড়া),

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (একটি Pt অনুঘটকের উপস্থিতিতে),

CH 4 (মিথেন) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O,

4FeS 2 (pyrite) + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2।

ডাইঅক্সিজেনাইল ক্যাটেশন O 2 + সম্বলিত যৌগগুলি পরিচিত, উদাহরণস্বরূপ, O 2 + - (এই যৌগের সফল সংশ্লেষণ এন. বার্টলেটকে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের যৌগগুলি পাওয়ার চেষ্টা করতে প্ররোচিত করেছিল)।

ওজোন

ওজোন রাসায়নিকভাবে অক্সিজেন O 2 এর চেয়ে বেশি সক্রিয়। সুতরাং, ওজোন Kl এর দ্রবণে আয়োডাইড - আয়ন I -কে অক্সিডাইজ করে:

O 3 + 2Kl + H 2 O \u003d I 2 + O 2 + 2KOH

ওজোন অত্যন্ত বিষাক্ত, এর বিষাক্ত বৈশিষ্ট্যগুলি হাইড্রোজেন সালফাইডের চেয়ে শক্তিশালী। তবে, প্রকৃতিতে ওজোন রয়েছে উচ্চ স্তরবায়ুমণ্ডল, সূর্যের ক্ষতিকারক অতিবেগুনী বিকিরণ থেকে পৃথিবীর সমস্ত প্রাণের রক্ষাকারী হিসাবে কাজ করে। পাতলা ওজোন স্তর এই বিকিরণ শোষণ করে এবং এটি পৃথিবীর পৃষ্ঠে পৌঁছায় না। সময়ের সাথে সাথে এই স্তরটির বেধ এবং দৈর্ঘ্যে উল্লেখযোগ্য ওঠানামা রয়েছে (তথাকথিত ওজোন ছিদ্র), এই ধরনের ওঠানামার কারণগুলি এখনও স্পষ্ট করা হয়নি।

অক্সিজেন O এর প্রয়োগ 2: লৌহ ও ইস্পাত উৎপাদনের প্রক্রিয়াগুলিকে তীব্র করার জন্য, অ লৌহঘটিত ধাতু গলানোর ক্ষেত্রে, বিভিন্ন রাসায়নিক শিল্পে একটি অক্সিডাইজার হিসাবে, সাবমেরিনে জীবন সমর্থনের জন্য, রকেট জ্বালানীর (তরল অক্সিজেন) জন্য অক্সিডাইজার হিসাবে, ওষুধে, ঢালাই এবং ধাতু কাটা.

ওজোন O 3 ব্যবহার:পানীয় জল জীবাণুমুক্ত করার জন্য, কচুরিপানা, বায়ু, কাপড় ধোলাই জন্য.

রসায়ন 9 গ্রেডে পরীক্ষা

রসায়ন গ্রেড 9 এর চূড়ান্ত পরীক্ষা

ভেরিয়েন্টটি G. R. Subkhanova দ্বারা প্রস্তুত করা হয়েছিল।

বিকল্প 1

1. নাইট্রোজেন এবং ফ্লোরিন উপাদান একই আছে

1) মোট ইলেকট্রন সংখ্যা

2) সম্পূর্ণ শক্তি স্তরের সংখ্যা

3) বাইরের স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা

4) নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা

উত্তর:

1. এক সারিতে রাসায়নিক উপাদান B→C→N

1) পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জ হ্রাস পায়

2) গঠিত হাইড্রক্সাইডের অম্লীয় বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়

3) ইলেকট্রনিক স্তরের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়

4) তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়

5) বৃদ্ধি পায় পারমাণবিক ব্যাসার্ধ

উত্তর:

1. একই ধরনের রাসায়নিক বন্ধন আছে

1) পটাসিয়াম সালফেট এবং নাইট্রিক অক্সাইড (I)

2) হাইড্রোজেন ব্রোমাইড এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড

3) তামা এবং সোডিয়াম ক্লোরাইড

4) অক্সিজেন এবং সিলিকন

উত্তর:

1. নিম্নলিখিত কোন পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, হাইড্রোজেন একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট?

1) অক্সিজেন

উত্তর:

1. আয়রন(III) অক্সাইডের সাথে অ্যালুমিনিয়ামের মিথস্ক্রিয়া প্রতিক্রিয়াগুলিকে বোঝায়

1) যৌগ, রেডক্স

2) বিনিময়, এক্সোথার্মিক

3) রেডক্স, প্রতিস্থাপন

4) নিরপেক্ষকরণ, এন্ডোথার্মিক

উত্তর:

1. 1 মোল সম্পূর্ণ বিয়োজনে সবচেয়ে বেশি সংখ্যক ক্যাটেশন গঠিত হয়

1) পটাসিয়াম ফসফেট

2) সোডিয়াম নাইট্রেট

3) তামা (II) সালফেট

4) আয়রন(III) ক্লোরাইড

উত্তর:

উত্তর:

1. সোডিয়াম সালফেট দ্রবণ এবং সোডিয়াম কার্বনেট দ্রবণ উভয়ের সাথে যোগাযোগ করে

1) অ্যালুমিনিয়াম ফসফেট

2) জিঙ্ক হাইড্রক্সাইড

3) বেরিয়াম ক্লোরাইড

4) নাইট্রিক অ্যাসিড

উত্তর:

1. আয়রন(III) অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে

1) অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড

2) ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড

3) নাইট্রিক এসিড

4) অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড

উত্তর:

1. নিম্নলিখিত বিবৃতিগুলি অ্যাসিটিলিনের জন্য সত্য:

1) একটি অণু দুটি কার্বন পরমাণু এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত

2) একটি স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন

3) একটি অণুতে কার্বন পরমাণুগুলি একটি ডবল বন্ড দ্বারা সংযুক্ত থাকে

4) ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে

5) পচে গেলে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন তৈরি হয়

উত্তর:

1. একটি পদার্থের সূত্র এবং বিকারকগুলির মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন যার প্রতিটির সাথে এটি যোগাযোগ করতে পারে।

পদার্থের রিএজেন্টের সূত্র

ক) H 2 1) CuO, N 2

খ) HBr 2) NO 2, Na 2 SO 4

গ) CuCl 2 3) Si, H 2 O

উত্তর:

উত্তর:

1. রূপান্তর স্কিম দেওয়া হয়েছে: AlCl 3 → Al(OH) 3 → X → NaAlO 2

প্রতিক্রিয়াগুলির আণবিক সমীকরণগুলি লিখুন যার দ্বারা এই রূপান্তরগুলি সঞ্চালিত হতে পারে।

সমাধান:

AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + Na 2 O→ 2NaAlO 2

1. পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণের মাধ্যমে 2.24 লিটার সালফার ডাই অক্সাইড গ্যাস (n.a.) পাস করার পর, 252.8 গ্রাম পটাসিয়াম সালফাইট দ্রবণ পাওয়া যায়। ফলস্বরূপ দ্রবণে লবণের ভর ভগ্নাংশ গণনা করুন।

সমাধান:

2KOH + SO 2 → K 2 SO 3 + H 2 O

2) বিক্রিয়ার ফলে প্রাপ্ত পটাসিয়াম সালফাইট পদার্থের ভর এবং পরিমাণ গণনা করুন:

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুযায়ীn(তাই 2 ) = n(কে 2 তাই 3 ) = 0.1 মোল

m (K 2 SO 3) \u003d n (K 2 SO 3) * M (K 2 SO 3) \u003d 0.1আঁচিল * 158 জি/ আঁচিল = 15.8 জি

3) সংজ্ঞায়িত করুন ভর ভগ্নাংশদ্রবণে পটাসিয়াম সালফাইট:

উত্তরঃ ৬.২৫%

বিকল্প 2

1. একটি উপাদানের একটি পরমাণুতে, দুটি শক্তি স্তর ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ থাকে এবং তৃতীয়টিতে 6টি ইলেকট্রন থাকে। এই উপাদান কি?

1) সিলিকন

2) কার্বন

3) অক্সিজেন

উত্তর

1. রাসায়নিক উপাদানের সিরিজে Be → Mg → Ca

1) হ্রাস পায় সর্বোচ্চ ডিগ্রীজারণ

2) পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়

3) তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বৃদ্ধি পায়

4) গঠিত হাইড্রোক্সাইডগুলির প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলি উন্নত করা হয়

5) বাইরের স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা হ্রাস পায়

উত্তর:

1. অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড অণুতে রাসায়নিক বন্ধন

1) সমযোজী নন-পোলার

2) সমযোজী পোলার

4) হাইড্রোজেন

উত্তর:

1. কার্বন একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া সঙ্গে প্রবেশ করে

1) আয়রন(III) অক্সাইড

2) অক্সিজেন

4) সালফিউরিক অ্যাসিড

উত্তর:

সমাধান:

CuSO 4 + 2 KOH = কু(উহু) 2 + কে 2 তাই 4 একটি নীল অবক্ষেপের গঠন

উত্তর:

সমাধান:

নাইট্রিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। অতএব, একটি জলীয় দ্রবণে, এটি সম্পূর্ণরূপে আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।

উত্তর:

সমাধান:
প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু ঘরের তাপমাত্রায় পানির সাথে বিক্রিয়া করে

উত্তর:

সমাধান:

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড এবং বেরিয়াম সালফেট সিলভার নাইট্রেটের সাথে বিক্রিয়া করে, যার মধ্যে শুধুমাত্র অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে।

উত্তর:

সমাধান:

ইথিলিন হল একটি অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন (অ্যালকিন) যা একটি ডাবল বন্ড ধারণ করে, তাই এটি একটি পলিমারাইজেশন বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে পারে।C2H4M=28g/mol

সমাধান:

ম্যাগনেসিয়াম:Mg + I 2 \u003d MgI 2

Mg + CuCl 2 = MgCl 2 + Cu

অক্সাইড সালফার(VI)-অ্যাসিড অক্সাইড:SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4

ZnBr 2 -লবণ:ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

ZnBr 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KBr

কিন্তু	খ	ভিতরে
1	2	4

1. একটি বায়বীয় পদার্থ এবং তার স্বীকৃতির জন্য একটি পরীক্ষাগার পদ্ধতির মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন। প্রথম কলামের প্রতিটি উপাদানের জন্য, দ্বিতীয় কলামের সংশ্লিষ্ট উপাদানের সাথে মেলে।

উত্তরে সংখ্যাগুলি লিখুন, অক্ষরের সাথে সঙ্গতিপূর্ণ ক্রমে সাজিয়ে রাখুন:

1. রূপান্তর স্কিম দেওয়া হয়েছে: FeCl 2 → X → FeSO 4 → Fe

প্রতিক্রিয়াগুলির আণবিক সমীকরণগুলি লিখুন যার দ্বারা এই রূপান্তরগুলি সঞ্চালিত হতে পারে।

সমাধান:

FeCl 2 + 2KOH → Fe(OH) 2 + 2 KCl

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 → FeSO 4 + 2H 2 O

FeSO 4 + Zn → ZnSO 4 + Fe

1. যখন অতিরিক্ত পটাসিয়াম কার্বনেট দ্রবণ বেরিয়াম নাইট্রেটের 10% দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন 1.97 গ্রাম অবক্ষেপণ বেরিয়ে যায়। পরীক্ষার জন্য নেওয়া বেরিয়াম নাইট্রেট দ্রবণের ভর নির্ধারণ করুন।

সমাধান:

1) প্রতিক্রিয়া সমীকরণ রচনা করুন:

কে 2 CO 3 + বি। এ(না 3 ) 2 → BaCO 3 + 2 KNO 3

2) বিক্রিয়ার ফলে প্রাপ্ত বেরিয়াম কার্বনেট পদার্থের পরিমাণ গণনা করুন:

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুযায়ীn(BaCO 3 ) = n(বি। এ(না 3 ) 2 = 0.01 mol

m(Ba(NO 3) 2) = n(Ba(NO 3) 2) * M((Ba(NO 3) 2) = 0.01আঁচিল * 261 জি/ আঁচিল = 2.61 জি

3) দ্রবণের ভর নির্ধারণ করুন (বি। এ(না 3 ) 2):

উত্তর: 26.1 গ্রাম



সমস্ত রাসায়নিক উপাদান, পরমাণুর গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে, ধাতু, অধাতু এবং মহৎ গ্যাসে বিভক্ত। এছাড়াও, উপাদান দ্বারা গঠিত সরল পদার্থগুলিকে তাদের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে ধাতু এবং অধাতুতে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। আপনি পূর্ববর্তী অধ্যায়ে ধাতু সঙ্গে দেখা. এখন অধাতু বিবেচনায় এগিয়ে যাওয়া যাক।

"অ-ধাতু" শব্দটি ইঙ্গিত করে যে অধাতু উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য এবং তাদের সংশ্লিষ্ট সরল পদার্থগুলি ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্যের বিপরীত।

যদি ধাতব পরমাণুগুলি বাইরের স্তরে অপেক্ষাকৃত বড় ব্যাসার্ধ এবং অল্প সংখ্যক ইলেকট্রন (1-3) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, তবে অধাতু পরমাণুগুলি, বিপরীতে, ছোট পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং বাইরের শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। 4 থেকে 8 পর্যন্ত (বোরনের 3টি ইলেকট্রন রয়েছে, তবে এই উপাদানটির একটি ছোট ব্যাসার্ধ রয়েছে)। তাই বাহ্যিক ইলেকট্রন দান করার জন্য ধাতব পরমাণুর প্রচেষ্টা, অর্থাত্ বৈশিষ্ট্য হ্রাস করা এবং অধাতু পরমাণুর জন্য লালিত আট পর্যন্ত অনুপস্থিত ইলেকট্রনগুলি গ্রহণ করার প্রচেষ্টা, অর্থাত্ অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য। এই বৈশিষ্ট্যগুলি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সিরিজে অ ধাতুগুলির অবস্থান দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। সুতরাং, ফ্লোরিন শুধুমাত্র অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, এবং অক্সিজেন - বিশেষভাবে ফ্লোরিনের সাথে সম্পর্কিত বৈশিষ্ট্য হ্রাস করে।

বর্তমানে পরিচিত 114টি রাসায়নিক উপাদানের মধ্যে (যার মধ্যে 92টি উপাদান প্রকৃতিতে পাওয়া যায়), 22টি উপাদানকে অধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে। আমরা ইতিমধ্যে পূর্ববর্তী অধ্যায়ে ডি.আই. মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে ধাতু এবং অধাতুর অবস্থান সম্পর্কে কথা বলেছি। এখানে আমরা আবারও লক্ষ করি যে D. I. মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে, ধাতুগুলি প্রধানত B-At তির্যকের নীচে অবস্থিত এবং নন-ধাতুগুলি এই তির্যক বরাবর এবং এর উপরে প্রধান উপগোষ্ঠীতে অবস্থিত (চিত্র 71)।

ভাত। 71.
ডি.আই. মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে অধাতু রাসায়নিক উপাদানের অবস্থান (লাল রঙে চিহ্নিত)

অধাতু দ্বারা গঠিত সরল পদার্থের বৈশিষ্ট্য খুব বৈচিত্র্যময়। যদিও ধাতুর তুলনায় অনেক কম অধাতু আছে, তবে তাদের জন্য সাধারণ চারিত্রিক বৈশিষ্ট্য সনাক্ত করা কঠিন।

নিজের জন্য বিচার করুন: হাইড্রোজেন H 2, অক্সিজেন O 2 এবং ওজোন O 2, ফ্লোরিন F 2, ক্লোরিন Cl 2, নাইট্রোজেন N 2 হল সাধারণ অবস্থায় গ্যাস, ব্রোমিন Br 2 হল একটি তরল, এবং বোরন, কার্বন (হীরা এবং গ্রাফাইট), সিলিকন, ফসফরাস (লাল এবং সাদা), সালফার (প্লাস্টিক এবং রম্বিক), সেলেনিয়াম, টেলুরিয়াম, আয়োডিন I 2, অ্যাস্টাটাইন হল কঠিন পদার্থ।

যদি ধাতুর অপ্রতিরোধ্য সংখ্যাগরিষ্ঠ একটি রূপালী-সাদা রঙ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, তাহলে অ-ধাতুর রঙ - সরল পদার্থগুলি বর্ণালীর সমস্ত রংকে কভার করে: লাল (লাল ফসফরাস, লাল-বাদামী তরল ব্রোমিন), হলুদ (সালফার), সবুজ (ক্লোরিন - হলুদ-সবুজ গ্যাস), বেগুনি (আয়োডিন বাষ্প)।

অধাতুগুলির গলনাঙ্কগুলি খুব বিস্তৃত পরিসরে থাকে: গ্রাফাইটের জন্য 3800 ° C থেকে হাইড্রোজেনের জন্য -259 ° C পর্যন্ত। অধাতুর বৈশিষ্ট্যগুলির এই বৈশিষ্ট্যটি দুটি ধরণের স্ফটিক জালির গঠনের পরিণতি: আণবিক (O 2, O 2, N 2, হ্যালোজেন, সাদা ফসফরাস, ইত্যাদি) এবং পারমাণবিক (হীরা, গ্রাফাইট, সিলিকন, বোরন, ইত্যাদি)। স্ফটিক জালির বিভিন্ন কাঠামো অ্যালোট্রপির ঘটনাটিও ব্যাখ্যা করে (মনে রাখবেন এটি কী)। উদাহরণস্বরূপ, ফসফরাস উপাদানটি একটি আণবিক স্ফটিক জালি সহ একটি সাধারণ পদার্থ গঠন করে - সাদা ফসফরাস, যার অণুগুলির রচনা P 4 এবং একটি পারমাণবিক স্ফটিক জালি সহ একটি সাধারণ পদার্থ - লাল ফসফরাস পি।

অ্যালোট্রপির দ্বিতীয় কারণটি সরল পদার্থের অণুতে বিভিন্ন সংখ্যক পরমাণুর সাথে যুক্ত। একটি সাধারণ উদাহরণ হল অক্সিজেন দ্বারা গঠিত সরল পদার্থ: অক্সিজেন O 2 এবং ওজোন O 3।

বর্ণহীন অক্সিজেন O 2 এর বিপরীতে, যার কোনো গন্ধ নেই, ওজোন একটি তীব্র গন্ধযুক্ত হালকা নীল গ্যাস।

আপনি ইতিমধ্যেই গত বছরের কোর্স থেকে জানেন যে বজ্রঝড়ের পরে যে বাতাসে ওজোনের সংমিশ্রণ ঘটে তা মনোরম সতেজতার অনুভূতি দেয়; ওজোন পাইন বন এবং সমুদ্র উপকূলের বাতাসেও রয়েছে।

প্রকৃতিতে, ওজোন বৈদ্যুতিক নিঃসরণ বা জৈব রজনীয় পদার্থের জারণ এবং সেইসাথে অক্সিজেনের উপর অতিবেগুনি রশ্মির ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়। পরীক্ষাগারে, এটি বিশেষ ডিভাইসে প্রাপ্ত হয় - ozonizers (চিত্র 72) একটি শান্ত (স্পার্ক ছাড়া) বৈদ্যুতিক স্রাব সঙ্গে অক্সিজেনের উপর অভিনয় করে।

ভাত। 72।
ওজোনেটর

ওজোন অক্সিজেনের চেয়ে অনেক শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। এর ব্যবহার ওজোনের শক্তিশালী অক্সিডাইজিং ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে: কাপড়ের ব্লিচিং, চর্বি এবং তেলের গন্ধ (গন্ধ অপসারণ), বায়ু এবং পানীয় জলের জীবাণুমুক্তকরণ।

ওজোন একটি খুব আছে তাত্পর্যপূর্ণআমাদের গ্রহের সমস্ত জীবন বাঁচাতে। স্মরণ করুন যে পৃথিবীর ওজোন স্তর (চিত্র 73), 20-25 কিমি উচ্চতায় অবস্থিত, অতিবেগুনী বিকিরণ বিলম্বিত করে, যা জীবিত প্রাণীর কোষের উপর ধ্বংসাত্মক প্রভাব ফেলে। অতএব, এটি পরিষ্কার যে গ্রহের এই "ওজোন ঢাল" রাখা কতটা গুরুত্বপূর্ণ, যা বিভিন্ন রাসায়নিকের ক্রিয়াকলাপের জন্য অত্যন্ত সংবেদনশীল, ধ্বংসের হাত থেকে।

ভাত। 73.
পৃথিবীর ওজোন স্তর

ওজোনকে বায়ুর পরিবর্তনশীল উপাদান হিসেবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। এছাড়াও মধ্যে দেরী XVIIIভিতরে. A. Lavoisier প্রতিষ্ঠিত যে বায়ু একটি সাধারণ পদার্থ নয়, কিন্তু বায়বীয় অ-ধাতুর মিশ্রণ: নাইট্রোজেন N 2 (এটি বায়ুর আয়তনের 4/5 অংশ) এবং অক্সিজেন O 2 (1/5 ভগ্নাংশের ভগ্নাংশ সহ ) ভবিষ্যতে, বায়ুর গঠন সম্পর্কে ধারণাগুলি পরিমার্জিত হয়েছিল। বর্তমানে, বায়ুর ধ্রুবক, পরিবর্তনশীল এবং এলোমেলো উপাদান রয়েছে।

বাতাসের ধ্রুবক উপাদানগুলি হল নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং মহৎ গ্যাস (আর্গন, হিলিয়াম, নিয়ন ইত্যাদি)। ট্রপোস্ফিয়ারে তাদের বিষয়বস্তু একই (সারণী 6)।

সারণি 6
বায়ুর গঠন

বায়ুর পরিবর্তনশীল উপাদানগুলি হল কার্বন ডাই অক্সাইড (আয়তন অনুসারে প্রায় 0.03%), জলীয় বাষ্প এবং ওজোন (আয়তন অনুসারে প্রায় 0.00004%)। তাদের বিষয়বস্তু প্রাকৃতিক এবং শিল্প অবস্থার উপর নির্ভর করে ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হতে পারে।

বাতাসের এলোমেলো উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে ধুলো, অণুজীব, উদ্ভিদের পরাগ, কিছু গ্যাস, যার মধ্যে রয়েছে অ্যাসিড বৃষ্টি তৈরি করে: সালফারের অক্সাইড, নাইট্রোজেন ইত্যাদি।

বায়ু, পরিবর্তনশীল এবং এলোমেলো উপাদান থেকে মুক্ত, স্বচ্ছ, রঙ, স্বাদ এবং গন্ধ বর্জিত, এর 1 লিটার n। y এর ভর 1.29 গ্রাম। 22.4 লিটার (1 মোল) আয়তনের বায়ুর মোলার ভর হল 29 গ্রাম / মোল।

বায়ু হল গ্যাসের একটি সমুদ্র যার তলদেশে মানুষ, প্রাণী এবং গাছপালা বাস করে। এটি শ্বসন এবং সালোকসংশ্লেষণের জন্য অপরিহার্য। জলে দ্রবীভূত বায়ু অক্সিজেন জলজ পরিবেশের (মাছ, জলজ উদ্ভিদ) বাসিন্দাদের শ্বাস-প্রশ্বাসের জন্য কাজ করে।

শিলাগুলির আবহাওয়া (ধ্বংস) প্রক্রিয়ায় এবং মাটি গঠনের জন্য বায়ুর ভূমিকা দুর্দান্ত (চিত্র 74)। বায়ু এবং ব্যাকটেরিয়ার ক্রিয়াকলাপের অধীনে, জৈব অবশিষ্টাংশগুলি খনিজযুক্ত হয় - অপ্রচলিত জৈব পদার্থগুলি খনিজ যৌগগুলিতে পরিণত হয় এবং আবার গাছপালা দ্বারা শোষিত হয়।

ভাত। 74.
আবহাওয়ার ফলস্বরূপ, একটি উদ্ভট আকৃতির শিলা তৈরি হয়।

নাইট্রোজেন, আর্গন এবং অক্সিজেন বিভিন্ন ফুটন্ত বিন্দু ব্যবহার করে তরল বায়ু থেকে পাওয়া যায় (চিত্র 75)। তরল বায়ু পাতনের সময়, নাইট্রোজেন প্রথম বাষ্পীভূত হয়।

ভাত। 75।
তরল বায়ু পাতন:
একটি - প্রক্রিয়া চিত্র; গ - শিল্প স্থাপন

নতুন শব্দ এবং ধারণা

1. ধাতব উপাদান এবং অধাতু উপাদান। অধাতুর পরমাণুর গঠন।
2. সরল পদার্থ হল ধাতু এবং সরল পদার্থ হল অধাতু।
3. অ্যালোট্রপি। অক্সিজেন এবং ওজোন।
4. বায়ু রচনা।

স্বাধীন কাজের জন্য কাজ

1. বায়ু অক্সিজেন, কার্বন ডাই অক্সাইড, হাইড্রোজেনের চেয়ে কতগুণ ভারী (হালকা) নির্ধারণ করুন, অর্থাৎ বাতাসে এই গ্যাসগুলির আপেক্ষিক ঘনত্ব নির্ধারণ করুন (ডি বায়ু)।
2. বায়ুর ভলিউম্যাট্রিক কম্পোজিশন জেনে, প্রতিটি গ্যাসের পদার্থের পরিমাণ নির্ণয় করুন: n এ 100 লিটার বাতাসে নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন। y
3. অণুর সংখ্যা নির্ধারণ করুন: ক) অক্সিজেন; b) n এ 22.4 লিটার বাতাসে নাইট্রোজেন থাকে। y
4. জল এবং সালফার অক্সাইড (IV) তৈরি হলে হাইড্রোজেন সালফাইডের 20 m 3 পোড়াতে যে বাতাসের (n.a.) আয়তনের প্রয়োজন হবে তা গণনা করুন। এই বায়ুর ভর গণনা করুন।
5. অক্সিজেন ব্যবহার সম্পর্কে একটি প্রতিবেদন প্রস্তুত করুন।
6. ওজোন গর্ত কি? কিভাবে তাদের ঘটনা প্রতিরোধ?